精品解析：吉林省梅河口市第五中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

梅河口市第五中学2023～2024学年度下学期 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至8页，共8页。满分100分，考试时间75分钟。 第 Ⅰ 卷（选择题，共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 注意事项： 1．答卷前考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上并将条形码粘贴在粘贴处。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本大题共15小题，每小题 3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 顺-1，2-二溴乙烯结构式为 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的名称为：2-甲基-2-丁烯 D. 苯的实验式：CH 2. 某有机物X的质谱、核磁共振氢谱和红外光谱如下图所示，下列说法错误的是 A. 由图(1)可知，该有机物的相对分子质量为46 B. 该有机物X的所有同分异构体的质谱图完全相同 C. 该有机物X能与金属Na反应放出H2 D. 由图(2)可知，该有机物分子中含有三种不同化学环境的氢原子 3. 下列实验操作、现象、结论中，正确的是 操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后，向水解液中加入碘水 溶液不变蓝色 淀粉完全水解 B 将乙醇与浓硫酸在170°C反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液 KMnO4溶液紫色褪去 乙醇发生消去反应得到乙烯 C 将乙醛滴入到溴水中 溴水褪色 乙醛和溴水发生了加成反应 D 取少量蛋白质溶液于试管中，滴加饱和硫酸铵溶液 有固体析出 蛋白质发生变性 A A B. B C. C D. D 4. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的是 A B 验证乙醇脱水生成乙烯 利用分水器制备乙酸乙酯并提高产率 C D 验证苯与液溴发生取代反应 实验室制备乙炔 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是 A. 硝基苯（苯）——蒸馏 B. 乙烯（）——氢氧化钠溶液 C. 苯（苯酚）——浓溴水，分液 D. 乙酸乙酯（乙醇）—— 碳酸钠溶液，分液 6. 一种重要的高分子材料丙的合成路线如下。下列说法错误的是 A. 甲、乙均能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 乙与足量氢气加成后的产物中有4个手性碳原子 C. 反应②除生成丙外，还生成小分子CH3OH D. 1mol丙最多可消耗4nmolNaOH溶液 7. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. a、b均可与溶液反应 C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加在苯中的溶解度 8. 某有机物分子式为C5H9ClO2，能与Na2CO3、NaHCO3、反应生成CO2，加热条件下在NaOH溶液中发生水解反应，符合题意的有机物共有 A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 12种 9. 下列说法正确的是 A. 蛋白质和糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸 B. 淀粉和纤维素互为同系物 C. 油脂是天然高分子化合物 D. 植物油能发生加成反应和皂化反应 10. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确是 A. 废弃聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B. “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于复合材料 C. 棉、麻、毛、丝燃烧的产物均为CO2和H2O D. 塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是有机高分子材料 11. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 商代铸造出的后(司)母戊鼎属于铜合金制品 B. 铝热剂、石英都属于纯净物 C. 氯化氢、一水合氨都属于强电解质 D. SiO2是两性氧化物 12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. =10-12的溶液中：NH、Cu2+、NO、SO B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I- C. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO D. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO 13. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋IO＋6H＋=3I2＋3H2O B. 向含等物质的量的、、的溶液中通入等物质的量的氯气： C. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO＋2H2O D. 和过量溶液相混合： 14. 某反应体系中只有五种物质：。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线分别代表 B. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C. 还原剂完全反应时转移电子 D. 由反应可推出氧化性： 15. 雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物 B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1 C. 若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1molSO2 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 第 Ⅱ 卷（非选择题，共55分） 二、实验题(本大题共4小题，共55分。请将答案直接填写在答题卡内指定处。) 16. 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118 ℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340 ℃，酸性条件下，温度超过180 ℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。 ①向三颈烧瓶内依次加入6.0 g邻苯二甲酸酐、11.4 g正丁醇、少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应2小时，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏。 ⑤得到产品6.7 g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是__________，判断反应已结束的方法是__________。 （3）反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是__________(任写一点即可)。 （4）操作X中，应先用5% Na2CO3溶液洗涤，其作用是__________；不能使用氢氧化钠洗涤的原因是___________。 （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________。 （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为______%(结果保留整数)。 17. 丁子香酚(，M=164)可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。已知结合质子由强到弱的顺序为> >，回答下列问题： （1）丁子香酚的分子式为_______，其中含有_______种官能团。 （2）下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是_______(填选项字母)。 a.NaOH溶液      b.溶液        c.溶液      d.的溶液 （3）丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为_______。 （4）2-甲基-1，3-丁二烯属于共轭二烯烃，可以发生Diels-Alder反应，转化关系如图所示(、、、为不同的烃基)。    写出乙炔和2-甲基-1,3-丁二烯发生上述反应的生成物的键线式___________。 （5）不饱和聚酯是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料，其单体包括对苯二甲酸和____________、______________(写结构简式)。 18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： I．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 （1）取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是___________mol。 （2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式________：++=+ +。 II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （3）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是___________。 （5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为___________。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转移电子数为___________。 19. 机化合物K是某抗高血压药物的中间体，其合成路线如图： 已知： Ⅰ.(R：烃基) Ⅱ.(R1、R2：烃基) Ⅲ.(R：烃基) 请回答下列问题： （1）化合物B的名称是________。 （2）D中官能团的名称是________。 （3）E→F的反应类型是________；G+J→K的反应类型是________。 （4）G的结构简式是________。 （5）若H中只含有一种官能团，则H→I的化学方程式是________。 （6）C→D转化的路线如图，X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰， C中间产物M中间产物ND ①中间产物N结构简式为________。 ②中间产物M的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有________种， a.能与NaHCO3反应放出CO2 b.硝基与苯环直接相连 其中核磁共振氢谱显示有4种H原子，其峰的面积之比为1：2：2：2的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 梅河口市第五中学2023～2024学年度下学期 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至8页，共8页。满分100分，考试时间75分钟。 第 Ⅰ 卷（选择题，共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 注意事项： 1．答卷前考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上并将条形码粘贴在粘贴处。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本大题共15小题，每小题 3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 顺-1，2-二溴乙烯结构式为 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的名称为：2-甲基-2-丁烯 D. 苯的实验式：CH 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺-1，2-二溴乙烯结构中两个溴原子在碳碳双键的同一侧，结构式为，故A正确； B．聚丙烯的结构简式为，故B错误； C．从离碳碳双键最近的一端定编号，根据系统命名法的名称为：2-甲基-2-丁烯，故C正确； D．苯的分子式为，最简式或实验式：CH，故D正确； 故选B。 2. 某有机物X的质谱、核磁共振氢谱和红外光谱如下图所示，下列说法错误的是 A. 由图(1)可知，该有机物的相对分子质量为46 B. 该有机物X的所有同分异构体的质谱图完全相同 C. 该有机物X能与金属Na反应放出H2 D. 由图(2)可知，该有机物分子中含有三种不同化学环境的氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．质谱图中最大的数据即是相对分子质量，由其质谱图(1)可以得知A分子的相对分子量为46，A正确； B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；各同分异构体在质谱图中最大质荷比相同，但谱图不完全相同，B错误； C．由红外光谱图(3)可知，有机物X中含有官能团-OH，能与Na反应放出H2，C正确； D．核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，由核磁共振氢谱图(2)知，该有机物分子含有三种不同化学环境的氢原子，D正确； 故选B。 3. 下列实验操作、现象、结论中，正确的是 操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后，向水解液中加入碘水 溶液不变蓝色 淀粉完全水解 B 将乙醇与浓硫酸在170°C反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液 KMnO4溶液紫色褪去 乙醇发生消去反应得到乙烯 C 将乙醛滴入到溴水中 溴水褪色 乙醛和溴水发生了加成反应 D 取少量蛋白质溶液于试管中，滴加饱和硫酸铵溶液 有固体析出 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝色。向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后，向水解液中加入碘水，溶液不变蓝色，说明此时溶液中无淀粉，即淀粉完全水解，故A正确； B．乙醇易挥发，将乙醇与浓硫酸在170°C反应生成的气体中混有乙醇，通入酸性高锰酸钾溶液，KMnO4溶液紫色褪去，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙醇发生消去反应得到乙烯，故B错误； C．乙醛具有还原性，将乙醛滴入到溴水中，乙醛被溴水氧化，发生氧化反应使溴水褪色，故C错误； D．取少量蛋白质溶液于试管中，滴加饱和硫酸铵溶液，降低了蛋白质的溶解性从而使蛋白质以固体的形式析出，该过程为盐析，不是变性，故D错误； 故答案为：A。 4. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A B 验证乙醇脱水生成乙烯 利用分水器制备乙酸乙酯并提高产率 C D 验证苯与液溴发生取代反应 实验室制备乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇发生消去反应应该在170℃，温度计应该插入液面以下，A错误； B．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，B正确； C．苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性，会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰对反应产物的验证，C错误； D．饱和食盐水和电石反应放出大量的热量，且反应太剧烈，无法控制，另外电石与水反应容易变成粉末，不能用启普发生器制备乙炔，D错误； 故选B。 5. 下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是 A. 硝基苯（苯）——蒸馏 B 乙烯（）——氢氧化钠溶液 C. 苯（苯酚）——浓溴水，分液 D. 乙酸乙酯（乙醇）—— 碳酸钠溶液，分液 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与硝基苯是互溶的、沸点不同的液体混合物，可以采用蒸馏方法分离提纯，A正确； B．能够与溶液反应变为可溶性物质，而乙烯不能与溶液反应，因此可以使用溶液洗气除杂，B正确； C．杂质苯酚与浓溴水反应产生三溴苯酚不溶于水，但能够溶于苯中，因此不能通过分液方法分离提纯，C错误； D．乙醇能够溶于饱和碳酸钠溶液中，而乙酸乙酯是液态不溶于碳酸钠溶液的物质，二者分层，可通过分液方法分离提纯，D正确； 故选C。 6. 一种重要的高分子材料丙的合成路线如下。下列说法错误的是 A 甲、乙均能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 乙与足量氢气加成后的产物中有4个手性碳原子 C. 反应②除生成丙外，还生成小分子CH3OH D. 1mol丙最多可消耗4nmolNaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据甲、乙的结构可知，甲、乙均含有酚羟基，故均能与FeCl3溶液发生显色反应，A正确； B．乙与足量氢气加成后的产物中无手性碳原子，B错误； C．乙与②的反应可看作是先发生取代反应得到丙的单体及小分子CH3OH，然后再发生缩聚反应得到高分子材料丙及CH3OH，C正确； D．丙中含有结构，1molNaOH溶液条件下发生水解最多可消耗4molNaOH溶液，故1mol丙最多可消耗4nmolNaOH溶液，D正确； 故选B。 7. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. a、b均可与溶液反应 C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加在苯中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据a和c的结构简式可知，a与b发生取代反应生成c和HCl，A正确； B．a中含有酚羟基，酚羟基呈弱酸性能与NaOH反应，b可在NaOH溶液中发生水解反应，生成醇类，B正确； C．根据C的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示： ， 核磁共振氢谱有4组峰，C错误； D．c可与K+形成螯合离子 ，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，D正确； 故答案选C。 8. 某有机物分子式为C5H9ClO2，能与Na2CO3、NaHCO3、反应生成CO2，加热条件下在NaOH溶液中发生水解反应，符合题意的有机物共有 A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 12种 【答案】D 【解析】 【分析】某有机物分子式为C5H9ClO2，能与Na2CO3、NaHCO3、反应生成CO2，说明该物质分子中含有-COOH；加热条件下在NaOH溶液中发生水解反应。说明同时含有-Cl，则根据官能团位置不同引起的异构分析。 【详解】某有机物分子式为C5H9ClO2，能与Na2CO3、NaHCO3、反应生成CO2，加热条件下在NaOH溶液中发生水解反应，说明该物质分子中含有-COOH、-Cl，该物质可看作是C4H10分子中一个H原子被-Cl取代，一个H原子被-COOH取代产生的物质，C4H10有CH3CH2CH2CH3、两种不同结构，可采用定一移一方法，对应CH3CH2CH2CH3结构，若-COOH在链端，，分子中有4种不同位置的H原子可分别被-Cl取代，得到四种一氯取代产物；若-COOH在碳链第二个C原子上，，其分子结构中有4种不同位置的H原子可分别被-Cl取代，得到四种一氯取代产物；对应结构，若-COOH在链端，，分子中有3种不同位置的H原子可分别被-Cl取代，得到三种一氯取代产物；若-COOH连接在中间C原子上，，分子中只有1种不同位置的H原子可分别被-Cl取代，得到一种一氯取代产物，故分子式为C5H9ClO2，符合要求的同分异构体结构简式种类数目是4+4+3+1=12种，故合理选项是D。 9. 下列说法正确的是 A. 蛋白质和糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸 B. 淀粉和纤维素互为同系物 C. 油脂是天然高分子化合物 D. 植物油能发生加成反应和皂化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．多糖和蛋白质一定条件下能够发生水解反应，单糖不能够发生水解反应，蛋白质最终水解产物为氨基酸，A错误； B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，由于化学式中的n不是定值，淀粉和纤维素分子式不同，不是同分异构体，B错误； C．油脂的相对分子质量没达到上万上百万，不是高分子化合物，C错误； D．植物油为不饱和脂肪酸甘油酯含有碳碳双键和酯基，能发生加成反应和皂化反应， D正确； 故选D。 10. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是 A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B. “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于复合材料 C. 棉、麻、毛、丝燃烧的产物均为CO2和H2O D. 塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【分析】 详解】A．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，不能使溴水褪色，故A错误； B．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，是由多种材料混合成具有特殊功能的材料，属于复合材料，故B正确； C．毛、丝属于蛋白质，燃烧的产物为氮气、二氧化碳和水，故C错误； D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不属于有机高分子材料，碳纤维也不是有机高分子材料，故D错误； 故选B。 11. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 商代铸造出的后(司)母戊鼎属于铜合金制品 B. 铝热剂、石英都属于纯净物 C. 氯化氢、一水合氨都属于强电解质 D. SiO2是两性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．后(司)母戊鼎青铜器属于铜合金制品，A项正确； B．铝热剂是铝粉和氧化铁等难熔金属氧化物的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误； C．氯化氢为强电解质，一水合氨为弱碱，是弱电解质，C项错误； D．SiO2是酸性氧化物，D项错误； 故答案为：A。 12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. =10-12的溶液中：NH、Cu2+、NO、SO B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I- C. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO D. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．=10-12的溶液是强酸性，NH、Cu2+、NO、SO及H+能大量共存，A符合题意； B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，与Fe3+发生双水解而不能大量共存，C不符合题意； D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，若是强酸溶液，则Na+、Al3+、Cl-、NO及H+能大量共存，若是强碱溶液，Al3+与OH-不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 13. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋IO＋6H＋=3I2＋3H2O B. 向含等物质的量的、、的溶液中通入等物质的量的氯气： C. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO＋2H2O D. 和过量溶液相混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中发生反应生成碘单质、硫酸钾、水，对应离子方程式为：5I－＋IO＋6H＋=3I2＋3H2O ，故A正确； B．还原性：>>，向含等物质的量的、、的溶液中通入等物质的量的氯气：碘离子先反应，然后亚铁离子完全反应，对应离子方程式为：，故B正确； C．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，以少量Ba(OH)2为标准系数为1，书写对应的离子方程式为：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO＋2H2O，故C正确； D．和过量溶液相混合：，故D错误； 故答案为：D。 14. 某反应体系中只有五种物质：。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线分别代表 B. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C. 还原剂完全反应时转移电子 D. 由反应可推出氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由两种含溴物质的物质的量变化图像可知，完全反应生成，由溴原子守恒可知曲线a、b分别代表、，A正确； B．反应的化学方程式为，氧化剂是，还原剂是，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为，B错误； C．还原剂完全反应时，转移电子的物质的量为，C错误； D．在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性，D错误； 故选A。 15. 雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物 B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1 C. 若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1molSO2 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I中Sn元素化合价升高，Sn4+为氧化产物，A正确； B．反应I方程式2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为1:1，B错误； C．反应Ⅱ中As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，转移28mol电子，生成4mol SO2，所以转移0.7mol电子，生成0.1mol SO2，C正确； D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D正确； 本题选B。 第 Ⅱ 卷（非选择题，共55分） 二、实验题(本大题共4小题，共55分。请将答案直接填写在答题卡内指定处。) 16. 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118 ℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340 ℃，酸性条件下，温度超过180 ℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。 ①向三颈烧瓶内依次加入6.0 g邻苯二甲酸酐、11.4 g正丁醇、少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应2小时，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏。 ⑤得到产品6.7 g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是__________，判断反应已结束的方法是__________。 （3）反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是__________(任写一点即可)。 （4）操作X中，应先用5% Na2CO3溶液洗涤，其作用是__________；不能使用氢氧化钠洗涤的原因是___________。 （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________。 （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为______%(结果保留整数)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 使平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率 ②. 分水器中的水位高度基本保持不变 （3）增加正丁醇的量 （4） ①. 除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸和醇 ②. 氢氧化钠碱性太强会导致产物发生水解 （5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点较高，高温会导致其分解，减压可使其沸点降低 （6）59 【解析】 【分析】根据仪器结构和性能确定仪器a的名称，浓硫酸是反应催化剂，水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率，反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下，以此解题。 【小问1详解】 由图可知仪器a的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管； 【小问2详解】 水是产物之一，根据平衡移动的原理，不断从分水器下部分离出产物水的目的是：使平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；水层和有机物互补相溶，当水的量不在增加的时候，则反应停止，故判断反应已结束的方法是：分水器中的水位高度基本保持不变，故答案为：使平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变； 【小问3详解】 反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，故提高反应速率，主要是提高反应Ⅱ的速率，可采取的因素为：增加正丁醇的量，故答案为：增加正丁醇的量； 【小问4详解】 反应混合物中含有杂质硫酸，有机酸和醇，可以用碳酸钠除去，故用5% 溶液洗涤，其作用是：除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸和醇；反应最终得到产品属于酯类物质，酯在氢氧化钠存在的时候容易水解，故不能使用氢氧化钠洗涤的原因是：氢氧化钠碱性太强会导致产物发生水解，故答案为：除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸和醇；氢氧化钠碱性太强会导致产物发生水解； 【小问5详解】 减压蒸馏时所需的温度较低，故粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是：邻苯二甲酸二丁酯的沸点较高，高温会导致其分解，减压可使其沸点降低，故答案为：邻苯二甲酸二丁酯的沸点较高，高温会导致其分解，减压可使其沸点降低； 【小问6详解】 由题干中的信息可知+2C4H9OH +2H2O，6.0 g邻苯二甲酸酐、11.4 g正丁醇，根据方程式可知，正丁醇过量，根据邻苯二甲酸酐的量可以计算出产品的理论产量为：11.27g，则其产率=，故答案为：59。 17. 丁子香酚(，M=164)可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。已知结合质子由强到弱的顺序为> >，回答下列问题： （1）丁子香酚的分子式为_______，其中含有_______种官能团。 （2）下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是_______(填选项字母)。 a.NaOH溶液      b.溶液        c.溶液      d.的溶液 （3）丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为_______。 （4）2-甲基-1，3-丁二烯属于共轭二烯烃，可以发生Diels-Alder反应，转化关系如图所示(、、、为不同的烃基)。    写出乙炔和2-甲基-1,3-丁二烯发生上述反应的生成物的键线式___________。 （5）不饱和聚酯是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料，其单体包括对苯二甲酸和____________、______________(写结构简式)。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2）b （3）n （4） （5） ①. HOCH2CH2OH ②. HOOCCH=CHCOOH 【解析】 【分析】丁子香酚含有酚羟基，具有一定的弱酸性，其酸性介于碳酸与碳酸氢根离子之间，所以能与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，但不能与碳酸氢钠反应，分子中含有的碳碳双键，可与溴单质发生加成反应；丁子香酚分子中含碳碳双键，能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为n；乙炔和2-甲基-1,3-丁二烯发生上述反应；根据不饱和聚酯的结构简式：可推知该物质为缩聚产物其单体包括对苯二甲酸和乙二醇、丁烯二酸。 【小问1详解】 根据丁子香酚的结构简式可知分子式为C10H12O2，其中含有(酚)羟基、碳碳双键和醚键3种官能团。故答案为：C10H12O2；3； 【小问2详解】 丁子香酚含有酚羟基，具有一定的弱酸性，其酸性介于碳酸与碳酸氢根离子之间，所以能与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，但不能与碳酸氢钠反应，分子中含有的碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，因此上述选项中不能与丁子香酚发生化学反应的是b，故答案为：b； 【小问3详解】 丁子香酚分子中含碳碳双键，能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为n，故答案为：n； 【小问4详解】 乙炔和2-甲基-1,3-丁二烯发生上述反应，故答案为：； 【小问5详解】 根据不饱和聚酯的结构简式：可推知该物质为缩聚产物，其单体包括对苯二甲酸和乙二醇、丁烯二酸，答案为：HOCH2CH2OH；HOOCCH=CHCOOH，故答案为：HOCH2CH2OH；HOOCCH=CHCOOH。 18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： I．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 （1）取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是___________mol。 （2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式________：++=+ +。 II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （3）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是___________。 （5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为___________。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转移电子数为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ，与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则，共失去电子的物质的量为； 【小问2详解】 和溶液发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为； 【小问3详解】 转化为被还原，作氧化剂，整体化合价降低2价，为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比； 【小问4详解】 根据题意可知可以将盐酸氧化为，该过程中为还原剂，为还原产物，所以还原性；氯气可以氧化，该过程中为还原剂，为还原产物，所以还原性，综上所述还原性：； 【小问5详解】 根据题意可知高温条件下可与反应生成，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是，化学方程式为，生成标况下的物质的量为，该反应中碳元素由0价上升到+2价，则反应转电子数为。 19. 机化合物K是某抗高血压药物的中间体，其合成路线如图： 已知： Ⅰ.(R：烃基) Ⅱ.(R1、R2：烃基) Ⅲ.(R：烃基) 请回答下列问题： （1）化合物B的名称是________。 （2）D中官能团的名称是________。 （3）E→F的反应类型是________；G+J→K的反应类型是________。 （4）G的结构简式是________。 （5）若H中只含有一种官能团，则H→I的化学方程式是________。 （6）C→D转化的路线如图，X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰， C中间产物M中间产物ND ①中间产物N的结构简式为________。 ②中间产物M的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有________种， a.能与NaHCO3反应放出CO2 b.硝基与苯环直接相连 其中核磁共振氢谱显示有4种H原子，其峰的面积之比为1：2：2：2的结构简式为________。 【答案】（1）对硝基苯酚(或4—硝基苯酚) （2）醚键、羰基(或酮基)、硝基 （3） ①. 消去反应 ②. 取代反应(或酯化反应) （4） （5）H3COOCCH2CH2COOCH3+2NaOHNaOOCCH2CH2COONa+2CH3OH （6） ①. ②. 13 ③. 【解析】 【分析】由A的分子式、D的结构简式，可推知A为，苯酚发生硝化反应生成B，B发生信息i中取代反应生成C，反应同时有乙酸生成，碳酸钾消耗生成的乙酸，有利于有机物C的生成，（6）中C→D转化过程中，第一步发生信息iii中异构化，结合D的结构简式，可知苯发生羟基对位的硝化反应生成B，故B为、C为，（6）中C在氯化铝条件下转化为中间产物M为，X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰，可知X为，中间产物M与X反应生成中间产物N，而中间产物N脱去1分子水生成D，结合D的结构简式可知，中间产物M中的甲基与丙酮发生加成反应，故中间产物N为。由K的结构简式、G的分子式，可推知G为，则J为HOOCCH2CH2COOH，F发生信息ii中加成反应生成G，结合F的分子式，可推知F为，对比D、F的结构，结合E的分子式可知，D发生还原反应引入羟基生成E，E发生醇的消去反应生成F，故E为。（5）中H只含有一种官能团，H发生酯的水解反应反应、酸化生成J（HOOCCH2CH2COOH），结合H的分子式可知，可推知H为CH3OOCCH2CH2COOCH3，I为NaOOCCH2CH2COONa，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，化合物B的结构简式为：，则其名称是对硝基苯酚(或4—硝基苯酚)，故答案为：对硝基苯酚(或4—硝基苯酚)； 【小问2详解】 由题干合成流程图中D的结构简式可知，D中官能团的名称是醚键、羰基(或酮基)、硝基，故答案为：醚键、羰基(或酮基)、硝基； 【小问3详解】 由分析可知，E→F即转化为，则该反应的反应类型是消去反应，G+J→K即+HOOCCH2CH2COOH生成，则该反应的反应类型是酯化反应(或取代反应)，故答案为：消去反应；酯化反应(或取代反应)； 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式是，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，若H中只含有一种官能团，则H为CH3OOCCH2CH2COOCH3，I为NaOOCCH2CH2COONa，则H→I的化学方程式是CH3OOCCH2CH2COOCH3+2NaOHNaOOCCH2CH2COONa+2CH3OH，故答案为：CH3OOCCH2CH2COOCH3+2NaOHNaOOCCH2CH2COONa+2CH3OH； 【小问6详解】 ①由分析可知，中间产物N的结构简式为，故答案为：； ②由分析可知，中间产物M的结构简式为，即分子式为C8H7NO4，其中满足a．能与NaHCO3反应放出CO2，说明含有羧基，b．硝基与苯环直接相连，若苯环连有两个取代基即-NO2和-CH2COOH由邻、间、对三种，若苯环上有三个取代基即-NO2、-COOH、-CH3，先考虑前两个取代基有邻间对三种，再连接第三个取代基分别有4种、4种和2种位置关系，故一共符合条件的同分异构体有3+4+4+2=13种，其中核磁共振氢谱显示有4种H原子，其峰的面积之比为1：2：2：2的结构简式为，故答案为：13；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$