辽宁鞍山市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年第二学期期末测试高一化学 1.BCAAB 11.BCCB B 非选择题除标注外每空2分。 16.(14分) (1)放出24.5 (2)> 0.15mo1·L-1·min-1 3:5 BC 17.(14分) (1)坩埚（1分)过滤（1分) (2)防止过量的C1,将12氧化为I0 (3)2T+H,02+2H=L,+2H,0 (4)S02+B,+2H,0=S0}+2Br+4I (5)富集溴 (6)CC4 19 18.(13分) (1)分液漏斗(1分) (2)C E D B (3)5S02+2Mn0a+2H20=4Ht+2Mn2++5S0} 4将生成的5O全部吹入aOH溶液完全吸收，防止空气污染 (5)BaS04 在酸性条件下s0?与0反应生成0， (6)D 19.(14分) (1)醛基(1分) 羧基(1分) (2②)2Cl,CH,0H+029→ (8)20H=0H+0. Ag (4)22.4 (⑤)催化剂和吸水剂 浓硫酸 2CH3COOH HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3 2H2O (6)ab2025-2026学年度高一下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16I-127 一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是( A.“嫦娥五号”探测器配备的太阳能电池将化学能直接转化为电能 B.“中国天眼”用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 C.“北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体 D.“飞船返回舱”外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 2.下列关于石油及石油炼制的叙述错误的是( A石油是多种碳氢化合物组成的混合物 B.可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油 C.重油经减压分馏可以得到煤油和柴油 D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物 3.反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速 率几乎无影响的是( ①增加C(S)的质量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg+、S0好以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案， 步骤如图所示用于沉淀的试剂均过量)。下列叙述正确的是( ) A.第⑤步操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 称取粗盐溶解BaCL己C0,(。湛液 B.③处的试剂可以是WaOH溶液也可以是KOH溶液 ①②③④⑤ 精盐，燕发、结晶桃于适量巷融 C.步骤②③④顺序可以颠倒 ⑦ ⑥ D.第④步发生的反应只有CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2WaCl 第1页共9页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 5.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是( ) -灼热的铜丝 乙酸 乙醇 火焰 上玻璃管 浓疏酸 乙醇 0 0 酸性 KMn0 }乙醇 溶液 图梦钠 ① ② ⑧ ④ A.①中酸性KMnO,溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B.②中钠表面有气泡生成，上方的火焰为淡蓝色 C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 6.川芎含有的活性成分洋川芎内酯（结构简式如图），常用于止痛。下列说法不正确的是( A.分子式为C12H1603 B.分子中含有3种官能团 C.所有碳原子可能共平面 D.可发生水解反应、加成反应、氧化反应 HO CH.CHCH2CH 7.生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有() ①丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件下可以水解 ②将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖 ③用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质水解 ④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高 ⑤麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解 ⑥通过煤的干馏制取焦炭，煤的干馏属于物理变化 ⑦利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖+乙醇的化学变化过程 ⑧人类纺纱织布使用的棉花和麻属于天然纤维 A.②③⑦⑧B.①②③⑦C.①④⑥⑦ D.④⑤⑥⑧ 第2页共9页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.下列实验操作、现象及结论均正确的是( 实验操作 现象 结论 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一 铜与浓硫酸反应生成了硫 A 段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒 溶液呈无色 酸铜 入适量蒸馏水 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、 均有气泡产生且 5mL1.0mol/LNaHS03溶液的试管中同 1.0mol/LNaHS03溶液产生 浓度越大，反应速率越快 时加入2mL5%H202溶液 气泡快 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热， 湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中存在NH 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体 品红溶液褪色，酸性 D 依次通入品红溶液、酸性M如O4溶液、 KMnO4溶液颜色变浅，澄 气体产物中有S02和C02 澄清石灰水 清石灰水变浑浊 9.下列有机实验得出的结论正确的是( 实验 结论 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 乙烯能发生氧化反应 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 相同的活性 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊 生成的有机物具有酸性 试纸变红 10.分子式为CH,C1.的有机物共有( )(不含立体异构) A.8种 B.9种 C.11种 D.12种 第3页共9页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 11.下列说法正确的是( A.用铁片与硫酸反应制取氢气时，硫酸的浓度越大产生氢气的速率越快 B.对于反应2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高温度都能加快02的生成速率 C.常温下钠与足量02反应生成Na20,随温度升高生成Na20的速率逐渐加快 D.对于反应H2(g)+I2(g=2HIg,H2(g的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2：1 12.绿氨技术用可再生能源驱动生产氨气，全程不使用化石能源。如图是体现绿氨技术一项实验设计。 下列说法不正确的是( 用电 A.该装置将化学能转变为电能 希的A濬被 B.a电极发生的反应为N2+8H*+6e=2NH 分离+A C.A溶液中所含溶质主要为NH3·H2O D.分离A时温度不宜过高 浓的A溶液 ③ 0 3,乙酸分子的结构式为耳C(②0①虫，下列过程及反应的断键部位正确的是 ③ H A.乙酸与乙醇发生酯化反应，是①键断裂 B.乙酸的电离，是②键断裂 红醇 C.在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应CH3COOH+Br2→CH2Br一CO0H+HBr,是③键断裂 D.乙酸变成乙酸酐的反应2CH3C00H-→ 14.在光照的条件下，将1 mol CH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余。 若生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol,该反应中生 成HC的物质的量是( A.2 mol B.2.4 mol C.2.5 mol D.3mol 第4页共9页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.相同温度和压强下101Pa,关于反应的△H,下列判断正确的是（ ) I.N2H4(l)+02lg片N2lg)+2H20W△H2=-624.0-mo1 Π.N2g)+3H2lg片2NH3(g)△H2=-92.4kmo-1 Π.2NH3(g片N2H4)+H2(g)△H3 IV.2H2(g)+02gJ片2H20l△H4=-571.6 kJ-mol-1 A.△H4<△H3<0 B.△H1+4H2+△H3-△H4=0 C.-34H1+△H2-△H3+△H4=0 D.H2的燃烧热为△H1+△H2+△H3 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16.(14分)C02催化制甲醇实现碳资源化减排，S02电化学制硫酸回收废气污染物、降低生产能耗， 结合上述绿色化工路线，回答下列问题： I.C02催化加氢制甲醇(CH,0)可缓解温室效应，其反应可表示为 C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g). (1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图1所示，图1中所有物质均为气态。 AB时 Imol CO +2mol H2 +1moT H2O ①41k ②90kd Imol CO2+3mol H2 1mol CH3OH+1mol H2O 图1 反应C02(g)+3H2(g)户CH,OH(g)+H20(g)中，当有16g甲醇生成时，反应 (填“吸收” 或“放出”)的热量为 kJ。 第5页共9页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP (2)向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mo1C0,和3mo1H,的混合气体，分别在T、 T,温度下进行反应C02(g)+3H,(g)户CH,OH(g)+H,0(g)并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中 n(CH,OH)随时间的变化情况如下表： t/min 0 3 6 12 24 36 甲容器()/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器(T)/mol 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 ①两容器的温度T」 (填“>”或“<”)T2。 ②甲容器中，0~6min内用H2表示的平均反应速率为 6min时的v(C02)】 (填“>”“<”或“=”)12min时的y地(C02)。 ③甲容器中反应达平衡时，容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为 ④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的C0,和H2进行上述反应。 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不随时间的变化而变化 B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.CH,0H的质量分数在混合气体中不再变化D.单位时间内每消耗1molC02,同时生成1mo1CH0H 2 第6页共9页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 17.(14分)海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 灼烧 海带 海带安漫塑 海带灰悬浊液 含溶液 含12溶液 单质 NaOH溶液 海) NaCl溶液 电解 802 含B,的空qHL0 低浓度 B溶液 吹出 VI 吸收氧化 含B的…一十 单质溴 水溶液 吸收Br2后的空气 已知氧化性：CL2>I03>2 (1)实验室中步骤工的操作在 (填仪器名称)中进行，步骤Ⅱ的操作名称为」 (2)步骤Ⅲ中需要严格控制C2的用量，原因是 (3)若步骤皿加H2O2的酸性溶液氧化I,则其离子方程式为 (4)步骤I中，用S02吸收Br2的离子方程式为 (5)图中虚线框步骤的目的是 (6)步骤V将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： H2SO4溶液 NaOH溶液 上层溶液 L2的悬浊液 步骤a 粗碘 碘的四氯化碳溶液 反应2 反应1 下层溶液四氯化碳) ⅱ提取碘的流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 i.实验室常用碘量法测定某溶液中I2的含量，离子方程式为：2+2S2O=2厂+S4O%。 现取20mL该溶液，加入0.2mo/LNa,S,03溶液，充分反应后，消耗Na,S203溶液15mL。 则该溶液中I2的含量是 gL(结果保留2位有效数字)。 第7页共9页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 18.（13分)某同学设计了如下装置用于制取S02和验证S02的漂白性、酸性、还原性。 浓酸 弹夹 Na,SO. 体 A 1.0 molL Fe(NO) 一和DnC,混合液 yD游液 品红溶液 石选溶液 B 回答下列问题： (1)装置A中装有浓硫酸的仪器名称为 (2)从A至E中选择装置，依次验证$02的漂白性、酸性、还原性。按气流从左到右方向连接顺序 为A→→→→ (填装置字母)。 (3)装置D中发生反应的离子方程式为 (4)实验后鼓入N2,目的是 (5)现将装置D替换为装置F。已知：1.0moL的FeNO)3溶液的pH=1,装置F中产生了白色沉淀， 其成分是（填化学式），分析气流进入短时间内，F中产生白色沉淀的主要原因是 L (6)如图所示是一种综合处理含S02的尾气的 含30的尾气 空气 工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确 的是 酸性FeS0)溶胲 濬液B 溶液C A.溶液B中发生的反应为2S02十O2=2S03 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有F3+ C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O2>SO42 D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 第8页共9页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 19.(14分)A物质可以衡量一个国家石油化工的发展水平。 以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： CHCHOH O2/Cu 02 CHCOOH B △ 催化剂 D 催 ② ③ 浓硫酸 CsH1oOa H20 下 G ① 剂 OH OH H 催化剂 Ag/O2 H A HC- -CH H20 CH一CH ④ E ⑤ F 请回答下列问题： (1)c中的官能团名称为 D中的官能团名称为 (2)写出反应②的化学方程式： (3) 已知反应④的原子利用率为100%，写出反应④的化学方程式 (4)1molF与足量金属钠反应可产生 L气体（标准状况）。 (5)G中存在酯基，反应⑥过程中加入的浓硫酸作用是： 写出反应⑥的化学方程式： (6)有关上述物质的说法错误的是 α.可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b.H可以使溴水褪色 c.C和B互为同分异构体 d.B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D 第9页共9页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP