辽宁辽阳市2025-2026学年下学期高一学情评估 化学试卷

辽阳市2025一2026（下)高一学情评估试题 化学 考试时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码粘贴在答题卡上 的指定区域内。 2.回答选择题时，选出每个小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 毫米黑色字迹的签字笔将答案书写在答题卡上，书写在草稿纸、本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C120-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 许 有一项是符合题目要求的。 1.材料是科技发展的基础。下列说法正确的是太属中， A.半导体芯片的先进封装所用玻璃基板主要成分是单质硅 05入55大方 B.我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 C.宇树机器人触觉传感器使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 D.助力地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金可能含有非金属元素 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙酸、油酸互为同系物 B.羟基的电子式：HEQ: C.异丁烷的球棍模型： D.硫离子结构示意图 88 3.下列过程对应的化学方程式错误的是 水泡”法州用议 A.硫与铜共热：2Cu+S4Cu2S B.治炼金属镁：MgC2(熔融)解Mg+Cht制 上收调质花8通 )C.用足量氨水吸收SO2气体：2NH,H,O+SO,=SO+2NH+H,OH∠ 24婴tt商 D.煤的气化：C+H0g高遇C0+H 高一化学第1页（共8页） 4.下列有关化学品在日常生活中的用途，说法正确的是黄·1” A.拟除虫菊酯是一种天然驱蚊药物，无毒，可用于制蚊香，“ B.飞行器燃料使用的废弃食用油主要成分属于有机高分子化合物 C.阿司匹林能与聚甲基丙烯酸连接制成高分子，用于制造缓释药物 D.稀硝酸使很多蛋白质呈黄色，可用于丝绸、羊毛等蛋白质制品的检验 5.下列实验仪器中的仪器、药品选择或操作均正确且能达到实验目的的是 CaCl, NH◆ 野水 B.氨溶于水的喷泉实验中，应先打开 A. 收集干燥、纯净的NH 橡胶夹，后挤压胶头滴管 2mL5% 2mL15% 乙酸、乙醇 HO,溶液 HO,溶液 碎瓷片 饱和碳酸 冒 5mL Imol-L-! 钠溶液 NaHSO,溶液 C. 研究浓度对化学反应速率的影响 D. 实验室制备乙酸乙酯 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LS03所含电子总数为4Na ,开下《手，人 B.1molL硫酸溶液中含SO2离子数目为1Na 1份年a2051下8 lomi C.常温下，92g质量分数为50%的酒精溶液中含乙醇分子数目为Na D.标准状况下，22.4LN2与足量的氢气反应形成的极性共价键数目为6Na 7.自然界中臭氧形成反应30(g=203(g)的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.氧气比臭氧稳定 生成物 B.203=302为放热反应 C.臭氧与氧气互为同系物 领 反应物 D.氧气与臭氧之间的转化为化学变化 高一化学第2页（共8页） 8.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图是某元素的 “价一类二维图”，下列说法错误的是 化合价个 +5 +4 +2 ob .8 ,物质 氢化物 单质 氧化物 含氧酸盐类别 A.a可被CuO氧化为b B.d、e均可用NaOH溶液吸收，以防止污染空气 C.f浓溶液长时间放置可能出现黄色 D.“雷雨发庄稼”涉及转化过程：b→C→d-→f 9,维生素C(即抗坏血酸)通常被添加到水果罐头中，以防止水果变质，反应原理如 下图所示。下列说法错误的是 CH2-CH-CH CH2-CH-CH OH I(维生素C) A.I→Ⅱ发生了氧化反应 B.不能用酸性高锰酸钾鉴别I和I C.1molI可以与足量溴水发生加成反应，最多可消耗1 mol Br2 D.维生素C具有较强的还原性，故可用作水果罐头的防腐剂 10.实验室用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2、S042。取配制好的20.0mL粗盐水， 测得c(S0)=0.015mol·L。下列有关说法正确的是 A.去除S0},需要0.1 nol-LBaCl2溶液体积>3.0mL B.粗盐溶解、过滤以及蒸发操作中，都要使用玻璃棒搅拌 C.操作顺序：先加Na2CO3后加BaCl2:先过滤，后加盐酸 D.蒸发结晶操作中，应将蒸发皿内滤液蒸干后停止加热 高一化学第3页（共8页） 11.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 为证明Cu与浓硫 酸反应生成了 将反应后的混合液冷却至室温，再向 若溶液变蓝，则有 A CuSO4 其中加入蒸馏水 CuSO4生成 试管中加入适量淀粉溶液和稀硫酸， 探究淀粉水解程 有砖红色沉淀产生， B 加热一段时间后再加入少量新制 度 淀粉已水解生成了葡 Cu(OH2,继续加热 萄糖 收集甲烷与氯气在光照下反应后的混 湿润蓝色石蕊试纸变 探究甲烷与C 合气体，试管口放置湿润蓝色石蕊试 红，生成的一氯甲烷 反应产物的性质 纸 具有酸性 判断皂化反应是 向大豆油中加入足量的NaOH溶液， 溶液分层现象消失， D 否完成 加热，充分反应 证明皂化反应已完成 12.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特 点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方 程式为2Cu十Ag2O=Cu20+2Ag。下列有关说法正确的是 A.负极的电极反应式为2Cu+2e+2OH=Cu20+H2O Cu Ag2O/Ag B.测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C.电池工作时，OH向Cu电极移动 NaOH溶液 D.电池工作时，正极质量不断增加 13.工业上用石英砂（主要成分是SO2)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： H ②HCI 粗硅 HCI ①焦炭 553573K SiOz ③H2 SiHCh 3273K 1380K 左右 纯硅 下列说法错误的是： A.用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 B.反应①中，制取粗硅的反应：Si0+C商题Si+CO21 C.反应②中，Si是还原剂，H2是还原产物 D.SiHCI3(沸点为33.0C)中含有少量的SiCL4(沸点为67.6C),通过蒸馏（或 分馏)可提纯SiHCI3 高一化学第4页（共8页） 14,实验室利用下列方案探究影响化学反应速幸的因素，有关说法错误的是 实验编号 温度/℃ 酸性KMO: HCO.溶液 ① 25 5ml0.02mol-1 2ml 0.2mol-1 ② 25 5ml amol1 2ml0.4mol-1 ③ 50 5ml bmol- 2ml dmol-! A. 反应的离子方程式为：2Mn0:+SHC0,+6H=2Mn2·+10C01+8H0 B,本实验的指示剂是紫色石蕊试液 C,若对比实验①②探究影响化学反应速率的因素，则0.02 D,若对比实验②③探究影响化学反应速率的因素，则d0.4 15。有机物（川）是生物合成青蒿素的原料之一，某小组设计其合成路线如下。下列说 法错误的是 CH2OH (CoH1004)n HOOC-CH=CH- C-OH CHpO CHs m A。聚合物1的链节如右图所示 COOH B.有机物Ⅱ与HBr加成的产物有2种 -CH=C- C.有机物Ⅱ中只有1个羟基能被氧化成醛基 aH。-CHOH CH,O州 OH D.有机物Ⅲ的结构简式为Hooc-o2-aH2-C-o州 (聚合物】的链节) 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(14分)我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件. 回答下列问题： L.以苦卤（显弱碱性）为原料，从海水中提Bn(沸点为58.T8℃)的工艺流程如下： 操作 硫酸 含澳苦卤 热空气 ①S0, 苦卤 含溴空气 含澳混合物户 液溴 氯气 吹出 ②CL (1)苦卤中加入硫酸的目的是 (2)Br、SO,、CI的还原性由强到弱的顺序为 (3)“操作X”的名称为 高一化学第5页（共8页） Ⅱ.工业上以含碘废水（主要含、T)为原料制备NI晶体，流程如下： S02CS0溶液 足量铁粉H,O Na2CO溶液 含碘废水 还原 置换 沉铁 →Nal晶体 滤沫 滤液1 滤渣2 己知：C是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题： (4)“还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为C: ①“还原”时作为反应物的离子方程式为 ②检验滤液中存在的主要阴离子的实验方法是 (5)“置换”时生成F©，滤渣1的主要成分为 (6)“沉铁”时，若溶液碱性太强，Fe'会转化为胶状物吸附Nl,造成损失。则FCl 溶液与Na:CO,溶液的加料方式为 17。(14分)NaSO,是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环 境下易分解生成S和SO:。某小组设计如图实验装置制备NSO,(夹持及加热仪器 略)，并探究SO,漂白原理 0%酸 6 pH计 NaSO,固体 aS、aCO1 瓶合溶液 品红 水棉液 C溶液D 回答下列问题： (1)装置A的作用是制备SO2,反应的化学方程式为 (2)B中反应分步进行：NaC0,+S02=NaS0+C0212Na2S+3S02=2N2S03+3S1 NaSO,+S=NazS2O,(慢)。 ①装置B中实验现象为：导管口有气泡冒出， ②该实验以n(NaS):n(Na2C0)=2:1反应并生成Na2S2O,写出制备Na2S2O 的总反应的化学方程式」 (3)当pH计读数接近7时，立即停止通SO2,原因是 (4)装置C的目的是 (5)实验中还观察到D中溶液无明显现象，装凰E中溶液红色褪去。由D、E中使 用现象说明：S02漂白品红必须在 (填化学式)存在的条件下进行。 (6)从环保角度考虑，上述方案的不足之处是 0 高一化学第6负（共8页） 18.(13分)“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等 奖。利用介孔限域催化温室气体CO2加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料 等，是解决能源问题与实现“双碳”目标的主要技术之一。 L.恒温下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol的C02和2.0mol的H2, 测得反应中各物质的物质的量浓度随时间变化如图。 c(mol/L) -c0g) 12 ●H2g) ◆一 CH,OH(g)或H2O(g) 1.0 0.8 0.6 04 0.2 0 2.55 10 →tmin))大 15 (1)写出该反应的化学方程式 (2)若该反应中各化学键的键能（键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子 所吸收的能量)如下表所示，那么该反应的能量变化与下列反应相同的是二。 化学键 H-H C-=0 c-o H-O C-H 键能/(kmoP) 436 745 351 463 413 A.甲烷的燃烧 B.Ba(OH28HO与NH4Cl晶体混合搅拌 C.NaHCO,与稀盐酸的反应 D.Na与水反应g角 (3)下列措施能加快反应速率的是 (填序号，下同) A.往容器中充入氦气 B. 往容器充入C02 1t以19 C.及时分离出H20 D.减小容器体积 以-2026 E。选择高效的催化剂 (4)计算该反应在2.5分钟内，用CHOH(g)表示的反应速率日。（保留 两位有效数字) (5)恒温恒容条件下，若CO2和H2按物质的量之比为1：1加入时，能说明反应已达 平衡状态的是 。愈O21期鲜过的下过刻证数行Hq出( A.CO2(g)体积分数保持不变 年在虽的日的贸梦(1 B.容器中气体压强保持不变 ,弟现阳天资中G度等形计（之 C.混合气体的密度保持不变 白务02：世好星日 D.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 气安，他达变闲是( 高一化学第7页（共8页） Ⅱ.某种燃料电池（氧化剂是氧气）的工作原理示意图如右图所 示(a、b均为石墨电极)。 (6)假设使用的“燃料”是甲烷(CH,),则b极是电池的 (填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为 KOH溶液 19.(14分)已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H,的14倍。A是重要的化 工原料，A及衍生物的转化关系如下（部分条件已略去）。试回答下列问题： 已知反应：R-X+NaOH △R-OH+NaXR代表烃基，X代表卤素原子) 浓HS 4③回 边带7水机( H0① 有：合1以？ A B KMnO4 C2H4O2 催化剂 H,SO (c) 个” 浓HS0 40@ Br② →Eo州水溶湾CH,-CH (CC,溶液 △⑤ 011,00 OH OR (F) NaOH醇溶液 CH,-CH-Br CH=CH -定条件 聚苯乙烯 △⑥ ⑦ (1)B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写 出B的结构简式 (2)C分子的含氧官能团的名称为 成基站11只中 0 (3)反应①⑤中属于取代反应的是 ((4)C与F以物质的量之比2：1反应生成G,G的结构简式为。 (5)F和足量的Na反应的化学方程式为 (6)下列说法正确的是 民共，西w共家数非 ,T货开试4塑华馆海节围好食1) A.D和G属于同系物 8习器 B.E的同分异构体只有1种（不含E)片情心( C.D一定条件下会和水反应生成B和C D.反应⑦得到的聚苯乙烯是网状结构，耐热性强 (7)有机物H为D的同分异构体，已知H可以和碳酸氢钠溶液反应生成CO2,其结 构简式为 (写出一种即可)。的上力 高一化学第8页（共8页）辽阳市2025一2026（下）高一学情评估试题 化学答案 一、选择题 1.D 2.B 3.c 4.c 5.B 6.C7.C8.B9.D 10.A 11.D 12.C13.B 14.B15.A 二、非选择题 16.(每空2分，共计14分) I(1)酸化苦卤，防止Cl在碱性条件下发生歧化反应，影响B?的提取 (2)SO2>Br->CI (3)蒸馏 Π(4)①2Cu2+2I+S02+2H0=2CuIl+4H ②取滤液少量于试管中，向其中加盐酸无明显现象，再加BaC2溶液生成较多白色沉淀， 说明滤液中存在的主要阴离子是 (5)Fe Cu (6)NaCO3溶液逐滴加入FeI2溶液 17.(每空2分，共计14分) (1)Na2SO3+H2S04=Na2S04+SO2+H2O (2)①溶液中出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少） 22Na2S+Na2CO3+4S02=3Na2S203+CO2 (3)SO2过量会使溶液酸性增加，是产物NaS03分解，降低产率 (4)吸收水，防止影响二氧化硫的漂白性实验 (5)H0 (6)没有尾气处理装置，易造成环境污染 18.(除特殊标注外其余每空2分，共计13分) I(1)C02+3H一CHOH+H0 (2)AD (3)BDE (4)0.027molL-1.min-1 (5)BD Ⅱ(6)正(1分) （7)0+4e+2H0=40H 19.(1)CH3CH2OH(2)羧基(3)③④⑤ (4)CH3COOCH2CH2OOCCH3 (5)HOCH,CH2OH+2Na→NaOCHCHONa+H↑ (6)BC (7)CH:CHCH COOHCH3CH(CH3)COOH