甘肃庆阳市环县第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

环县一中20252026学年度第二学期期末考试 高一化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第六章（包含选择性必修1第一章、第二章第一节、第 四章第一节)、第七章、第八章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 铷如 吹 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.有机化合物在生活生产中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A.在厨房烹任食物时乙酸常用作调味剂 B.在医疗上常用质量分数75%的乙醇溶液作消毒剂 C.在人体中蛋白质能发生水解，最终生成氨基酸 D.油脂在碱性条件下发生水解，可以获得甘油 2实验室制备乙烯的原理为CH,CH,OH浓s0, 170℃ CH2一CH2个十H2O,则下列相关化学用语 正确的是 A.CH,CH,OH的球棍模型：o心 B.羟基的电子式：[：O:H :阳 C.CH2=CH2的空间填充模型 D.中子数为18的硫原子：S 3.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B.石油通过裂化可提高汽油产量和质量 C.重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和” D.石油分馏所得的产物是一种具有固定熔、沸点的纯净物 4.下列说法正确的是 剂 A,活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 C.温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D.活化能的大小会对化学反应前后的能量变化产生影响 【高一期末考试·化学卷第1页（共6页）】 6393A 5.下列对应的方程式不正确的是 人由乙希制备乙腺，C=C+60CH,CO B沼气主要成分完全燃烧时发生的反应：CH,十20，点攀C0,十2H,0 C.氢氟酸(HF的水溶液)溶蚀玻璃制备蘑砂玻璃的反应：4HF+SiO2一SiP,个+2H2O D.将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式：Fé一3e一F'e+ 6,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.一定条件下，1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为2N B.标准状况下，22.4LCH2C2中所含原子的数目为5NA ⌒、常温常压下，13g乙炔与苯的混合物中，含C-H键的数目为NA D.常温下，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为1.3NA 7.反应A(g)+2B(g)—C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法错误的是 个能量Jmol E 1 mol A(g) +2molB(g 1 mol C(g) 反应进程 A.该反应的焓变△H=(E2一E)k·mol-1 B.图中虚线表示的反应I、反应Ⅱ均为放热反应 C.加人催化剂，改变了反应历程 D.图中虚线表示加人了催化剂的反应进程 8.某有机物结构简式为 一CH一CH一CH一CH2CI,下列叙述正确的是 CHa A1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和1molH2反应 B.该有机物能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.该有机物在一定条件下能发生加成反应但不易发生取代反应 D.该有机物可以发生加聚反应生成高分子化合物 9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 HSO (aq) 金属外壳 锌粉和KOH 锌筒 的混合物 ④ 石墨 MnO2 锌负极 NH.CI+MnO 金属外壳 氧化银正极 Pb0,正极)b(负极) 浸有KOH溶液的隔板 图I酸性锌锰于电池 图Ⅱ碱性锌锰干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图V银锌纽扣电池 A图I和图Ⅱ所示电池的负极反应相同 B图Ⅱ所示电池相比图I所示电池，可储存时间短 C.图Ⅲ属于二次电池，放电时，Pb极的质量逐渐减小 D.图W所示电池中，正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O一2Ag十2OH 【高一期末考试·化学卷第2页（共6页）】 6393A 10.恒容绝热密闭容器中发生反应：2S0,(g)十0，(g)催化剂2S0,(g),起始时充人2m01S0, △ 和1molO2,反应速率与反应时间关系如图所示，下列说法错误的是念 A.P点时正反应速率小于逆反应速率 B.Q点时反应已达平衡状态 M C由图可知，该反应是放热反应 D.N点后速率降低，主要原因可能是反应物浓度降低 反应时间 11.丙烯可发生如图所示的转化，已知有机物X能使酸性KMO4溶液褪色。下列说法错误 的是 B CH.Br 光照04一CH=C4 B→CHBrz C 反应1 催化剂反应 (CH Z A.反应2的原子利用率为100% B.X的结构简式为CHCH=CHBr C.反应1的反应类型为取代反应 D.聚合物Z的链节为一CH2一CH一 CHg 12.下列装置或操作能达到目的的是 4 mL 0.01 mol-L- 4 mL 0.02 mol-L-1 KMnO4溶液 KMnO溶液 2 mL 0.2 mol-L- 稀硫酸 2 mL 0.2 mol-L-1 锌粒 ,HC2O4溶液 c,0溶液 ① ② 5 mL 0.1 mol-L-1 5 mL 0.5 mol-L Na2S2O3溶液 Na2S2O3溶液 和5mL0.1molL 和5mL0.5moL H2SO4溶液 红墨水 HSO4溶液 热水 冷水 ③ ④ A.装置①用于测定生成氢气的速率 B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 13.新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优 异的循环稳定性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A,电极I为该电池的负极，放电时被还原 B.电极材料Se可由SO2通人亚硒酸(H2SeO,)溶液中反应制得，则 1,Se 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 LAGP C.锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li计十4Se十2e一Li2Se4 D.该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向 》L 电极Ⅱ 【高一期末考试·化学卷第3页（共6页）】 6393A 14.下列实验方案所得实验结论错误的是 选项 实验方案 实验结论 向淀粉溶液中加入儿滴稀硫酸，煮沸儿分钟，向冷却液中加 A 淀粉未发生水解 入新制C(OH)2,加热，无传红色沉淀产生 试管中收集等体积的CH和C2,光照一段时间后，气体颜 B 甲烷和氯气发生了取代反应 色变浅，试管壁出现油状液滴 C 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇 乙醇羟基中的氢原子不如水分 D 反应要平缓得多 子中的氢原子活泼 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一，从海水中可以 制取氯、溴、镁等多种化工产品。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下： Br> 浓缩海水 》产品B (含少量Br) 吹 吸 出 收塔 塔 塔 空气、水蒸气 水蒸气 回答下列问题： (1)进入吹出塔前海水中的Br与C2发生反应的离子方程式为 0 (2)已知Br2具有较强的氧化性，可氧化SO2,从吸收塔流出的溶液主要含 (写离 子符号)。 (3)两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴，最终每获得1olBr2,理论上需消耗 mol Cl2.。 (4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验。 热空气 尾气处理 尾气处理 SO, CL 浓缩海水 B ①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞 ,打开活塞 ②可根据 (填现象)，简单判断热空气的流速，通入 热空气能吹出Br的原因是 ③装置B中要先通入SO2,反应完全后再通人CL2,简单判断通入的SO2,已反应完全的 依据： 0 16.(15分) (1)肼(N2H)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可 组成液体推进剂。 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每 生成1molN2,放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 消耗16g液态肼放出的热量为 【高一期末考试·化学卷第4页（共6页）】 6393A ②已知：N2H(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-544kJ·mol-1,键能数据如 下表： 化学键 N-N N-H 0=0 O-H 键能/(k·mol-1) 193 391 497 463 则氮氮三键的健能为 kJ·mol-1。 (2)已知H+(aq)+OH(aq)一H2O(1)的反应热△H=-57.3k灯·mol1,用0,1mol Ba(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题： 内筒 杯盖 隔热层 外壳 ①仪器B的名称是 ,作用是 ②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3kJ·mol-1,其原因可能 是 ③用相同浓度和体积的氨水代替Ba(OH)2溶液进行上述实验，测得的反应热的数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行 上述实验，测得的中和反应反应热的数值 17.(15分)工业合成甲醇的一条路径为CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H<0, 该路径以CO2为原料，有利于我国提出的“力争在2060年实现碳中和”目标的实现。 (1)在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热。已知1gCH3OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放热22.68k,则 CHOH(I)的燃烧热为 kJ·mol-1。 (2)有关CO2加氢制甲醇的反应，下列说法正确的是 (填标号)。 A.反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B.恒压条件下，向容器中充人一定量的Ar,反应速率不变 C.升高温度，正、逆反应速率增大 D.甲醇可以发生催化氧化生成甲醛 (3)若在恒温恒容容器中发生上述反应，则下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.容器内气体的压强不变 b.单位时间内，每有3molO一H键形成，同时有3molH一H键形成 c.3v正(H2)=v逆(CH3OH) d.容器内气体的密度不再改变 【高一期末考试·化学卷第5页（共6页）】 6393A (4)在不同温度T1、T2条件下，在容积为2L刚性（恒容）容器中投人2molC02和6molH2, 发生上述反应，实验测得两容器中CO2或CHOH的物质的量随时间的变化关系如图1 所示。 b(10,1.2) 一T 7a2,04d12,0.5）五 min 图1 ①T1时，ab段用CH3OH表示的平均反应速率v(CH3OH)= ②T2时，H2的平衡转化率为 0 (5)CHOH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如图2装置中分别通入CHOH和O2构成 甲醇燃料电池，则d电极是 (填“正极”或“负极”)，a代表的物质是 (填“CH3OH”或“O2”),该电池的正极的电极反应式为 催化剂 负载 催化剂 电极c\ 甲收d 质子交换膜 图2 18.(14分)石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。回答下列问题： CH,=CHCH- 02 CH,=CHCOOH 催化剂/△ 一定条件 石油 分馏，重油裂解 HOCH,CH,OH →A ① BrCH,CH,Br B ② ④ CH,-CH一CH-CH2 (1)CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为 (2)写出D→E的化学方程式： (3)反应①~④中，属于加成反应的是 (填序号)。 (4)下列关于CH2=CH一CH3的说法正确的是 (填标号)。 a.分子式为CH6 b.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 c.丙烯分子中3个碳原子共平面 (5)1 mol HOCH2CH2OH与2molD反应生成的酯类物质的结构简式为 (6)E的同分异构体中与E具有相同官能团的有机物有 种，写出任意一种的结构简 式： 【高一期末考试·化学卷第6页（共6页）】 6393A环县一中20252026学年度第二学期期末考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 答案 B C 6 A D A 0 D A B C C A 1.B乙酸是食醋的主要成分，厨房烹饪中常用作调味剂，A正确：医疗上用作消毒剂的75%乙醇溶液指的是 体积分数为75%，不是质量分数，B错误；蛋白质是氨基酸的脱水缩合产物，在人体中经消化水解最终生成氨 基酸，C正确；油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，可获得高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）和甘油，D 正确。 2.CA中的球棍模型是CH COOH,不是CHCH2OH,A错误；羟基的电子式为·O:H,B错误；C是乙烯的 空间填充模型，C正确：中子数为18的硫原子核素符号为酷S,D错误。 3.B煤的干馏是隔绝空气加强热发生分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是利用各组分沸 点不同进行分离的操作，无新物质生成，属于物理变化，A错误；石油裂化是将重油中的长链烃断裂为短链 烃，主要目的就是提高汽油的产量和质量，B正确；重油裂解为轻质油只是改变了烃的相对分子质量大小，燃 烧后仍然会排放二氧化碳，无法减少二氧化碳的总排放量，无助于实现“碳中和”，C错误；石油分馏所得的产 物是多种烃类的混合物，混合物没有固定的熔、沸点，D错误。 4.A活化能接近于零的反应，分子基本是活化分子，所以只要接触就可迅速反应，反应瞬间完成，A正确；增 大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，B错误；升高温度，部分非活化分子吸 收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，缩小体积而增大压强，活化分子百分数不变，增大单位体积内 活化分子个数，C错误：活化能不影响化学反应前后的能量变化，反应前后能量取决于反应物和生成物总能 量差，D错误。 5.D乙烯和水在催化剂、加热、加压条件下能生成乙醇，A正确；沼气主要成分为CH4,完全燃烧生成CO和 HO,方程式配平、反应条件均正确，B正确；玻璃主要成分SiO2可与HF反应生成SF4和H2O,该反应可用 于溶蚀玻璃制备磨砂玻璃，方程式书写正确，C正确：铁片、铜片插人苹果中形成原电池，Fe活泼性强于Cu 作负极，失电子生成Fe2+,D错误。 6.CSO2与O2反应是可逆反应，转移电子数不足2NA,A错误：CHCl2标况下不是气体，B错误；乙炔与苯的 最简式为CH,l3g是1mol的CH,故C-H键数目为NA个，C正确；0.1mol异丁烷中，有1mol的C-H 键，即极性键为NA个，D错误。 7.A 8.D1mol该有机物含有1mol苯环和1mol碳碳双键，在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，A 错误；该有机物含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性KMO4溶液褪色，B错误；该有机物含有苯环，在 一定条件下苯环上的氢原子可以发生取代反应，氯原子也能发生取代反应，故“不易发生取代反应”的说法不 准确，C错误；该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，D正确。 9.D酸性锌锰干电池负极反应为Zn-2e一Zn+,碱性锌锰干电池负极反应为Zn一2e十2OH Z(OH)2,A错误；酸性锌锰干电池中酸会腐蚀锌筒，故碱性锌锰干电池可储存时间更长，B错误；图Ⅲ所示 铅蓄电池属于二次电池，负极发生反应Pb一2+SO一PbSO4,质量逐渐增大，C错误；银锌纽扣电池 中，锌为负极，AgO为正极，正极Ag2O得到电子生成Ag,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为 Ag2O+2e+H2O—2Ag十2OH,D正确。 10.AP点时，反应还未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，A错误；达到平衡时，化学速率保持不变，根据 图像可知，Q点后化学反应速率几乎不变，即Q点达到平衡，B正确；M→N反应速率加快，说明该反应是放 热反应，温度升高的影响大于浓度降低的影响，N点后，反应速率下降，主要原因是反应物浓度降低，C、D 正确。 【高一期末考试·化学卷参考答案第1页（共2页）】 6393A 11.B反应2是加成反应，原子利用率为100%，A正确：丙烯在光照条件下与溴发生取代反应，取代甲基上的 氢，所以X的结构简式为CH2 BrCH=CH,B错误，C正确；丙烯转化为Z过程发生加聚反应生成高分子化 合物，其链节为一CH2一CH一，D正确。 CH 12.C装置①生成的氢气会从长颈漏斗逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，A错误；KMO 过量，溶液中颜色不会完全褪去，不能比较反应速率，B错误；N和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U 形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能实现目的，C正确；装置④中浓度、温度都不同，无法判断 温度对速率的影响，D错误。 13.C由工作原理图可知电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，A错误；电极材料S可由SO2通人亚 硒酸(H2SeO)溶液中反应制得，H2SeO中Se得电子，作氧化剂，二氧化硫作还原剂，HSeO3中Se为十4 价，反应的化学方程式为H2SeO:十2SO2十H2O一Se十2HSO4,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为1：2，B错误；锂硒电池放电时Se得电子，正极的电极反应式为2Li+4Se+2e—Li2S4,C正 确：该电池放电时，电子只能沿导线定向移动，不能进入溶液，D错误。 14.A淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NOH中和稀硫酸制造碱性环境，再加入新制 C(OH)2,加热，A错误；甲烷与氯气光照下发生取代反应，氯气被消耗，气体颜色变浅，反应生成的二氯甲 烷、三氯甲烷和四氯甲烷均为油状液体，B正确：橙色溶液变为绿色，说明重铬酸钾被还原为C+,进而说明 乙醇具有还原性，C正确；钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原 子活泼，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)C2+2Br=2CI+Br2(2分) (2)Br、SO、H(2分) (3)2(2分) (4)①acbd(各1分) ②装置A中玻璃管产生气泡的快慢(2分)溴易挥发(2分) ③装置B中溶液的橙黄色恰好褪去(2分) 16.(1)①N2H(1)+2H2O2(1D=N2(g)+4HO(g)△H=642kJ·mol-1321kJ ②946 (2)①玻璃搅拌器(1分)搅拌，使溶液充分混合 ②实验中不可避免有热量损失 ③偏小偏大（除标注外，每空2分） 17.(1)725.76 (2)CD (3)ab (4)①0.05mol·L1·min-1②75% (5)正极(1分)CH OH C2十4e+4H+—2HO(除标注外，每空2分) 18.（1)碳碳双键、羧基 (2)CH,CH,OH+CH,COOH浓酸酸CH,COOC,H,+H,O △ (3)①② (4)ac (5)CH COOCH2CH2 OOCCH (6)3 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH)2、CHCH2 COOCH(任写一种)（每空2分） 【高一期末考试·化学卷参考答案第2页（共2页）】 6393A