精品解析：甘肃省庆阳市环县第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

甘肃省环县第一中学2024—2025学年度第二学期期末考试 高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 使用光导纤维能使导电性效果大大提高 B. 古埃及人用硫燃烧产生的气体处理布匹是利用该气体的还原性 C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行杀菌消毒 D. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维利用光的全反射，二氧化硅属于共价化合物，不导电，故A错误； B．硫燃烧产生二氧化硫处理布匹利用了二氧化硫的漂白性，故B错误； C．体积分数为75%酒精杀菌消毒效果最好，因此医疗上常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，故C正确； D．银能与硝酸反应，故D错误； 答案为C。 2. 下列有关物质表示方法错误的是 A. 甲烷的结构式： B. NH4Cl的电子式： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 乙烯的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的结构式用短线表示共用电子对，图示正确表示了C与4个H的成键情况，A正确； B．NH4Cl是离子化合物，电子式中Cl-需要标出最外层8个电子且加上中括号，图示中Cl-未表示出最外层电子，书写错误，正确的电子式应为： ， B错误； C．乙醇的分子式仅需表示分子中原子的种类和数目，C2H6O是乙醇的分子式，C正确； D．乙烯分子含碳碳双键，2个C原子之间为双键连接，每个C连接2个H原子，2个C和4个H在同一平面，图示球棍模型符合其结构特点，D正确； 故答案选B。 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ①制取乙酸乙酯 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，导管口在液面上可防止倒吸，图中装置可制备乙酸乙酯，故A正确； B．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为不溶于水的油状液体，氯化氢极易溶于水，故完全反应后液面上升，但是液体不会充满试管，且观察到试管内黄色气体颜色变浅，故B正确； C．灼烧在坩埚中进行，不能用烧杯灼烧，故C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则可比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故D正确； 故选：C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液共热： B. 铜与浓硝酸反应： C. 足量通入氨水中： D. 硫酸氢钠溶液与少量Fe反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与NaOH溶液共热生成硫酸钠、氨气、水，反应的离子方程式为，故A正确； B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．足量通入氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为，故C错误； D．硫酸氢钠溶液与少量Fe反应生成硫酸钠、硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 5. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 葡萄糖能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀 D. 油脂在酸性条件下发生皂化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度 值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，B错误； C．葡萄糖含有醛基，具有还原性，在碱性条件下与新制共热，反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，C正确； D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，酸性条件下油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，不属于皂化反应，D错误； 故答案选C。 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ•mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1 C. H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1 D. C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.6kJ/mol，故A错误； B．氢气和氧气反应是放热反应，△H为负值，正确的为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1，故B错误； C．H2与O2的化合反应为放热反应，热化学方程式为H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1，故C正确； D．△H单位为kJ/mol，正确的写法为C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol，故D错误； 故选：C。 7. 一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A. B. 内，A的平均反应速率为 C. 当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D. 其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 【答案】A 【解析】 【详解】A．在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min时，，，因此x=2，A正确； B．内，A的平均反应速率为，B错误； C．随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误； D．其它条件相同，容积缩小反应物浓度增大，反应速率较快，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min，D错误； 故选A。 8. 乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列说法错误的是 A. 乙醇和金属钠反应时①断裂 B. 乙醇、乙酸发生酯化反应时分别断裂②和a C. 乙醇在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ D. 乙酸变成乙酸酐的反应：是a、b断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断裂羟基的O-H键即①键，A正确； B．乙醇和乙酸发生酯化反应的机理为酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂①键（O-H），乙酸断裂b键（C-O），并非断裂②和a键，B错误； C．乙醇在铜催化共热下与O2发生催化氧化反应生成乙醛，断裂羟基的O-H键（①）和与羟基相连碳原子上的C-H键（③），C正确； D．2分子乙酸反应生成乙酸酐时，1分子断裂a键脱去H原子，1分子断裂b键脱去羟基，二者结合生成水，因此反应中断裂a、b键，D正确； 故选B。 9. 一定条件下，在密闭容器中，发生合成氨反应：。下列说法错误的是 A. 添加适当的催化剂可以加快化学反应速率 B. 在未达到化学平衡之前正反应速率大于逆反应速率 C. 与的物质的量浓度之比为1：3时，该反应一定达到化学平衡状态 D. 升高温度能加快合成氨的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，添加适当的催化剂可以加快化学反应速率，A正确； B．反应开始时，反应物浓度最大，生成物浓度为零，所以正反应速率大于逆反应速率，到达化学平衡状态时正反应速率才等于逆反应速率，B正确； C．与的物质的量浓度之比为1：3时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．升高温度，反应物获得能量，活化分子百分数增大，反应速率加快，D正确； 故选C。 10. 利用如图装置做喷泉实验，下列说法错误的是 A. 打开b、c，挤压胶头滴管，会在右侧出现蓝色喷泉 B. 打开a、b，挤压胶头滴管，会在左侧出现红色喷泉 C. 打开a、c，挤压胶头滴管，再打开b，会出现红蓝双色喷泉 D. 只打开a、c，挤压胶头滴管，会在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．打开b、c，挤压胶头滴管，极易溶于水，则烧瓶Ⅱ中压强减小，石蕊溶液进入烧瓶Ⅱ形成蓝色喷泉，即右侧出现蓝色喷泉，A正确； B．打开a、b，瓶Ⅰ没有发生变化，挤压胶头滴管仅是瓶Ⅱ产生压强差，并不会在瓶Ⅰ产生喷泉，B错误； C．打开a、c活塞，挤压胶头滴管，极易溶于水，且和反应，导致烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ中压强都减小，再打开b活塞，石蕊溶液进入烧瓶Ⅰ形成红色喷泉，石蕊溶液进入烧瓶Ⅱ形成蓝色喷泉，C正确； D．只打开a、c活塞，挤压胶头滴管使水进入烧瓶Ⅱ，极易溶于水，导致烧瓶Ⅱ中气压降低，将吸入烧瓶Ⅱ与反应，因此在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟，D正确； 答案选B。 11. 赤霉素的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol赤霉素分子中含有的C-H键数目为5 B. 赤霉素分子中含有4种含氧官能团 C. 赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应 D. 1mol赤霉素最多可与1mol NaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．从赤霉素的结构简式可知，光一个甲基就有3个C-H键，此外六元环上也有多个C-H键，因此1mol赤霉素分子中含有的C-H键数目大于5NA，A错误； B．赤霉素分子中含有羟基、酯基、羧基3种含氧官能团，B错误； C．赤霉素中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，C正确； D．赤霉素中含有1个酯基和1个羧基，1mol赤霉素能与2molNaOH反应，D错误； 故答案选C。 12. 燃料电池是氨能的重要用途之一，固体氧化物氨气燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极B为正极 B. 负极反应为 C. 消耗转移4mol电子 D. 电池工作时电子由电极A经导线流向电极B 【答案】B 【解析】 【分析】该燃料电池中，是燃料，所以失电子发生氧化反应，则其所在电极为负极；正极上氧气得电子发生还原反应，电流从正极流向负极。 【详解】A．燃料电池中，氧气通常作氧化剂，所以B电极上发生还原反应，是电池正极，A正确； B．负极的作还原剂，2mol转化为1molN2，转移6mol电子，负极反应式为，B错误； C．正极反应式为，消耗转移4mol电子，C正确； D．电池工作时电子由负极A经导线流向正极B，因此D正确； 故选B。 13. 已知： ① ② ③ 则下列叙述正确的是 A. 由上述热化学方程式可知 B. 甲烷的燃烧热为 C. D. 若甲醇和甲烷的物质的量之比为，其完全燃烧生成和时放出的热量为，则该混合物中甲醇的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、气态水到液态水继续放热，所以b＜c，故A错误； B、表示燃烧热的热化学方程式中应生成稳定的氧化物，不是水蒸气，应该是液态水，故B错误； C、①，②，根据盖斯定律，将2×(①-②)得到：2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a) kJ•mol-1，故C正确； D、设：甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，则甲醇放出的热量大于na，甲烷放出的热量是2nc，即na+2nc＜Q，解得n＜，则该混合物中甲醇的物质的量小于，与b无关，故D错误； 故选C。 14. 化学要研究如何合理、高效地开发利用金属矿物。下列有关如图所示流程的判断正确的是 A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B. 反应①的主要反应的离子方程式为 C. 实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D. 反应②产生的阴离子主要为 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液与铝土矿中的氧化铝反应后得到偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳后，与偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．根据分析，电解熔融氧化铝得到金属铝的反应为氧化还原反应，A错误； B．根据分析，反应①的主要反应的离子方程式为，B正确； C．氢氧化铝受热分解得到氧化铝，实验室中完成反应③应在坩埚中进行，C错误； D．反应②中有碳酸氢钠生成，故产生的阴离子主要为，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. 用盐酸与溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的中和热，实验数据见下表： 起始温度 终止温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 平均值 26.2 26.0 29.5 27.0 27.4 33.3 25.9 25.9 29.2 26.4 26.2 29.8 回答下列问题： （1）若实验中大约要使用溶液，至少需要称量NaOH固体________g。 （2）不能用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器的原因是________________________。 （3）①如果改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量________(填“增加”“减少”或“不变”)，所求中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②如用溶液与溶液进行实验，则实验中测得的“中和热”将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）中和后生成的溶液的比热容为了计算方便，近似地认为该实验所用的酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，已知反应过程中放出的热量可用公式计算，试计算该实验所测中和热为________(结果保留一位小数)，上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是________(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 【答案】（1） （2）铜丝是热的良导体，会导致热量散失，使测定结果产生较大误差 （3） ①. 增加 ②. 不变 ③. 偏大 （4） ①. ②. ABC 【解析】 【分析】中和热测定，实验成功的关键是减少热量的损失，为了使反应进行的更充分，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌；根据Q=cmΔt计算反应放出的热量，中和热是强酸和强碱生成1mol水放出的热量。 【小问1详解】 若实验中大约要使用溶液，要选用250mL的容量瓶，至少需要称量NaOH固体的质量m=cVM=。 【小问2详解】 铜丝是热的良导体，会导致热量散失，使测定结果产生较大误差，所以不能用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器； 【小问3详解】 ①如果改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放热量增加；中和热是强酸、强碱生成1mol水放出的能量，则所求中和热数值不变。 ②醋酸是弱酸，电离吸热，如用溶液与溶液进行实验，反应放出的热量偏少，则实验中测得的“中和热”将偏大。 【小问4详解】 4次温度差分别为3.4℃、6.1℃、3.3℃、3.5℃，第2组数据相差较大，舍去，其他三次温度差平衡值为3.4℃；50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50 mol·L-1=0.025 mol，则生成0.025mol水放出的热量为Q=cmΔt= ，中和热ΔH= ； A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失大，中和热ΔH偏大，故选A； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，量取氢氧化钠溶液的质量偏大，生成水的物质的量不变，反应前后Δt偏小，则中和热ΔH偏大，故选B； C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，测得盐酸的初始温度偏高，，反应前后Δt偏小，则中和热ΔH偏大，故选C； 选ABC。 16. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是_______。若加热装置D，可观察到的现象是_______。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是____。装置B中应放置的液体是_____(填字母)。 a．水 b．酸性溶液 c．浓溴水 d．饱和溶液 （4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为：_______。 ②若空气流速为，当观察到_______时结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。 【答案】（1） （2） ①. 还原性、漂白性 ②. 品红溶液恢复原色 （3） ①. 集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ②. d （4） ①. ②. 溶液由蓝色变为无色 ③. 【解析】 【分析】A中铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，B中可以储备二氧化硫，盛放饱和亚硫酸氢钠溶液，C中二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D中二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，棉花浸润氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是还原性、漂白性。若加热装置D，可观察到的现象是：品红溶液恢复原色； 【小问3详解】 当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。根据分析，装置B中应放置的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，故选d； 【小问4详解】 ①装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为：； ②碘单质反应完时，溶液由蓝色变为无色，当观察到溶液由蓝色变为无色时结束计时，根据离子方程式，二氧化硫和碘单质的物质的量相同，故n=，该空气样品中的含量是。 17. 海水的综合利用是当今的热点话题之一。 I．从海水中提纯粗盐后的母液中含有、和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁，其工艺流程如图所示。 （1）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。 （2）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。_______(填“能”或“不能”)用作镁蒸气的冷却剂。 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示： （3）步骤③会用到下列仪器中的_______(填字母)。 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 试管 D. 玻璃棒 （4）海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，发生反应的离子方程式为____。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程(如图)： ①从实际生产及溶解度角度分析，过程I使用的体积_______(填“大于”或“小于”)含的溶液，即可使几乎完全地转移至中。 ②与浓溶液反应的离子方程式为_______。 ③过程I过程Ⅲ的目的是_______。 【答案】（1）制取氢氧化镁沉淀 （2）不能 （3）BD （4） （5） ①. 小于 ②. ③. 富集碘元素，将含溶液转化为的悬浊液，便于过滤分离 【解析】 【分析】I：母液中加石灰乳后，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后，经过浓缩结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁，电解得到金属镁和氯气。 II：海带灼烧、浸泡得到海带灰悬浊液，经过滤、氧化后得到含I2的溶液，提取后得到单质碘。 【小问1详解】 从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：制取氢氧化镁沉淀； 【小问2详解】 金属镁能与氧气反应，故不能用氧气作镁蒸气的冷却剂； 【小问3详解】 步骤③为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故选BD； 【小问4详解】 步骤④的试剂选用、稀硫酸，发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 含碘单质的溶液中加CCl4萃取，得到I2的CCl4溶液，加入NaOH溶液反应后分液，得到含碘离子和碘酸根的溶液、CCl4，向含碘离子和碘酸根的溶液中加入较浓的硫酸溶液，碘离子和碘酸根发生氧化还原反应得到碘单质，即I2的悬浊液，过滤得到单质I2。 ①I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故从实际生产及溶解度角度分析，过程I使用的体积小于含的溶液，即可使几乎完全地转移至中； ②根据分析，与浓溶液反应的离子方程式为：； ③过程I过程Ⅲ的目的是：富集碘元素，将含溶液转化为的悬浊液，便于过滤分离。 18. 有机玻璃的单体为甲基丙烯酸甲酯，以A为原料，合成丙烯酸甲酯的路线如下。 （1）A→B的反应类型为________。 （2）F中的官能团名称为________。 （3）写出F和X反应生成甲基丙烯酸甲酯的化学方程式：________________________。 （4）甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成有机玻璃，有机玻璃的结构简式为________。 （5）下列与上述物质有关的说法错误的是________(填标号)。 a.物质A与乙烯互为同系物 b.E能发生酯化反应 c.甲基丙烯酸甲酯的一氯代物有3种 d.甲基丙烯酸甲酯不能使溴水褪色 （6）以M为原料合成中间体E的合成路线如下。 ①N的结构简式为________。 ②鉴别M和E可以选用的试剂是________。 ③任意写出两个与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式：________。 【答案】（1）加成反应 （2）碳碳双键、羧基 （3）CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O （4） （5）d （6） ①. ②. 碳酸氢钠溶液 ③. HOCH2-CH(CH3)COOH、HOCH2CH2CH2COOH 【解析】 【分析】根据A和B的结构简式及反应条件可判断A到B为加成反应，B到C为醇的催化氧化反应，C到D为加成反应，D到E为水解反应，E到F为消去反应，根据F和甲基丙烯酸甲酯的结构以及反应条件可知此反应为酯化反应，则可推出X为甲醇，据此回答问题。 【小问1详解】 根据分析此反应为加成反应； 【小问2详解】 根据结构可知F中含有碳碳双键、羧基； 【小问3详解】 由分析知此反应为酯化反应，所以方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O； 【小问4详解】 甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成有机玻璃，则加聚产物结构为：； 【小问5详解】 a．物质A为丙烯与乙烯分子相差一个(CH2)原子团，所以互为同系物，a正确； b．E中有羧基和羟基，所以能发生酯化反应，b正确； c．甲基丙烯酸甲酯分子结构一共有三种不同化学环境的氢，如图：，所以一氯代物有3种，c正确； d．甲基丙烯酸甲酯分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，d错误； 故答案选d。 【小问6详解】 ①结合条件可知M到N为催化氧化，所以N的结构简式为：； ②M和E都有羟基，所以不能用来鉴别，E中除了羟基还有羧基，M中无羧基，所以可以用羧基的性质来鉴别E和M，即可选碳酸氢钠溶液，E会产生气泡，M不会； ③写出两个与E含有相同官能团的同分异构体，那就需要移动两个官能团的位置，所以可得到的结构有：HOCH2-CH(CH3)COOH、HOCH2CH2CH2COOH、CH3CH(OH)CH2COOH、CH3CH2CH(OH)COOH，任写两种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省环县第一中学2024—2025学年度第二学期期末考试 高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 使用光导纤维能使导电性效果大大提高 B. 古埃及人用硫燃烧产生的气体处理布匹是利用该气体的还原性 C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行杀菌消毒 D. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应 2. 下列有关物质表示方法错误的是 A. 甲烷的结构式： B. NH4Cl的电子式： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 乙烯的球棍模型： 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ①制取乙酸乙酯 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与NaOH溶液共热： B. 铜与浓硝酸反应： C. 足量通入氨水中： D. 硫酸氢钠溶液与少量Fe反应： 5. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 葡萄糖能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀 D. 油脂在酸性条件下发生皂化反应 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ•mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1 C. H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1 D. C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1 7. 一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A. B. 内，A的平均反应速率为 C. 当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D. 其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 8. 乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列说法错误的是 A. 乙醇和金属钠反应时①断裂 B. 乙醇、乙酸发生酯化反应时分别断裂②和a C. 乙醇在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ D. 乙酸变成乙酸酐的反应：是a、b断裂 9. 一定条件下，在密闭容器中，发生合成氨反应：。下列说法错误的是 A. 添加适当的催化剂可以加快化学反应速率 B. 在未达到化学平衡之前正反应速率大于逆反应速率 C. 与的物质的量浓度之比为1：3时，该反应一定达到化学平衡状态 D. 升高温度能加快合成氨的速率 10. 利用如图装置做喷泉实验，下列说法错误的是 A. 打开b、c，挤压胶头滴管，会在右侧出现蓝色喷泉 B. 打开a、b，挤压胶头滴管，会在左侧出现红色喷泉 C. 打开a、c，挤压胶头滴管，再打开b，会出现红蓝双色喷泉 D. 只打开a、c，挤压胶头滴管，会在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 11. 赤霉素的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol赤霉素分子中含有的C-H键数目为5 B. 赤霉素分子中含有4种含氧官能团 C. 赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应 D. 1mol赤霉素最多可与1mol NaOH反应 12. 燃料电池是氨能的重要用途之一，固体氧化物氨气燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极B为正极 B. 负极反应为 C. 消耗转移4mol电子 D. 电池工作时电子由电极A经导线流向电极B 13. 已知： ① ② ③ 则下列叙述正确的是 A. 由上述热化学方程式可知 B. 甲烷的燃烧热为 C. D. 若甲醇和甲烷的物质的量之比为，其完全燃烧生成和时放出的热量为，则该混合物中甲醇的物质的量为 14. 化学要研究如何合理、高效地开发利用金属矿物。下列有关如图所示流程的判断正确的是 A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B. 反应①的主要反应的离子方程式为 C. 实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D. 反应②产生的阴离子主要为 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. 用盐酸与溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的中和热，实验数据见下表： 起始温度 终止温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 平均值 26.2 26.0 29.5 27.0 27.4 33.3 25.9 25.9 29.2 26.4 26.2 29.8 回答下列问题： （1）若实验中大约要使用溶液，至少需要称量NaOH固体________g。 （2）不能用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器的原因是________________________。 （3）①如果改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量________(填“增加”“减少”或“不变”)，所求中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②如用溶液与溶液进行实验，则实验中测得的“中和热”将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）中和后生成的溶液的比热容为了计算方便，近似地认为该实验所用的酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，已知反应过程中放出的热量可用公式计算，试计算该实验所测中和热为________(结果保留一位小数)，上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是________(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 16. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是_______。若加热装置D，可观察到的现象是_______。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是____。装置B中应放置的液体是_____(填字母)。 a．水 b．酸性溶液 c．浓溴水 d．饱和溶液 （4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为：_______。 ②若空气流速为，当观察到_______时结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。 17. 海水的综合利用是当今的热点话题之一。 I．从海水中提纯粗盐后的母液中含有、和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁，其工艺流程如图所示。 （1）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。 （2）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。_______(填“能”或“不能”)用作镁蒸气的冷却剂。 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示： （3）步骤③会用到下列仪器中的_______(填字母)。 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 试管 D. 玻璃棒 （4）海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，发生反应的离子方程式为____。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程(如图)： ①从实际生产及溶解度角度分析，过程I使用的体积_______(填“大于”或“小于”)含的溶液，即可使几乎完全地转移至中。 ②与浓溶液反应的离子方程式为_______。 ③过程I过程Ⅲ的目的是_______。 18. 有机玻璃的单体为甲基丙烯酸甲酯，以A为原料，合成丙烯酸甲酯的路线如下。 （1）A→B的反应类型为________。 （2）F中的官能团名称为________。 （3）写出F和X反应生成甲基丙烯酸甲酯的化学方程式：________________________。 （4）甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成有机玻璃，有机玻璃的结构简式为________。 （5）下列与上述物质有关的说法错误的是________(填标号)。 a.物质A与乙烯互为同系物 b.E能发生酯化反应 c.甲基丙烯酸甲酯的一氯代物有3种 d.甲基丙烯酸甲酯不能使溴水褪色 （6）以M为原料合成中间体E的合成路线如下。 ①N的结构简式为________。 ②鉴别M和E可以选用的试剂是________。 ③任意写出两个与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $