甘肃酒泉市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

酒泉市普通高中2025~2026学年度第二学期期末考试·高一化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1.B2.B3.D4.D5.C6.B7.C8.D9.A10.C11.A12.A13.C14.B 15.(14分) （1)O4NH十5O,雀化剂4NO+6H,O(2分：未配平扣1分) △ ②加快反应速率(2分；答“提高效率”“缩短反应时间”等合理表述也可) (23N0.+H,0-2HN0,+N02分)：号2分) (3)①3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO个+4H2O(2分)②BC(2分) (4)酸雨（或光化学烟雾、雾霾等）(2分) 16.(14分) (1)①BC(2分)②0.07(2分)：30%(2分) (2)①05min时反应物的浓度比5~10min时反应物的浓度更大，反应速率更快(2分)②d(2分) (3)①负极(2分)②还原反应(2分) 17.(14分) (1)ab(2分) (2)B、D、C(2分)：2HS+SO23S￥+2H2O(2分) (3)①SO号+2H—SY+SO2↑+HO(2分)②温度(1分)：反应物浓度(1分)：<(2分)：加人4mL 水，保持溶液总体积相同，控制变量（合理即可，2分） 18.(16分) (1)羟基(2分)；碳碳双键(2分) (2)2CH,CH0H+0,合2c4CH0+2H,02分)：氧化反应1分) (3)ac(2分) (④①CH COOH+CH,CH,OH浓酸酸CH,COOCH,.CH+H,O(2分)：酯化反应（或取代反应，1分）；防 △ 止倒吸(2分)②cd(2分) 【高一期末考试·化学参考答案】 酒泉市普通高中2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1．聚乙烯（PE）塑料袋难降解，而聚乳酸（PLA）可在堆肥条件下分解为和。推广PLA的主要意义是 A．降低生产成本 B．减少“白色污染” C．提高强度 D．延长保质期 2．葡萄酒中允许限量添加（），用于抗氧化和抑菌。下列关于作为食品添加剂的说法，符合科学认知的是 A．葡萄酒中含有，所以在成分表中不需要标注的含量 B．对大多数人来说正常饮用含的葡萄酒不会造成健康问题 C．不添加的葡萄酒口味更佳，保存期更长 D．在红葡萄酒中通入较多的漂白后制得白葡萄酒 3．我国在航天、通信等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A．天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC属于新型无机非金属材料 B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料 C．“墨子号”卫星实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为 D．石墨烯用于AI神经形态芯片，石墨烯属于有机高分子材料 4．自热食品已成为现代生活的时尚。自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛放的物质是 A．浓硫酸和水 B．氯化铵和氢氧化钡晶体 C．氯化钠和水 D．生石灰和水 5．某学习小组设计用如图原电池装置为小汽车供电。下列说法正确的是 A．Zn片发生还原反应 B．电子从Cu流向Zn C．在Cu片表面被还原 D．该装置将电能转化为化学能 6．在恒温恒容密闭容器中反应达到平衡。下列说法正确的是 A．各物质浓度相等 B．各组分浓度不再变化 C．达到平衡后，正逆反应速率均为零 D．、、的物质的量之比为1∶3∶2 7．丙烯醇是合成药物和农药的关键中间体，其结构简式为。下列有关叙述错误的是 A．丙烯醇的分子式为 B．该物质能发生取代反应和加成反应 C．丙烯醇能使溴水褪色，但不能使酸性褪色 D．丙烯醇和发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物 8．下列实验操作和现象以及结论的叙述中，错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 B 向甲、乙两支试管中分别加入等体积的溶液，在乙试管中加入2~3滴溶液，乙试管中产生气泡更快 可能是分解反应中的催化剂 C 在相同温度下，向等体积的盐酸中分别加入表面积相同的锌片和铁片，锌片与盐酸反应产生气泡更快 金属活泼性影响反应速率 D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液，无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 9．硫元素“价-类”二维图如图，下列说法错误的是 A．Cu和f的浓溶液可以在常温下反应产生c B．将c通入品红溶液中，溶液褪色，再加热溶液变红 C．可用f的浓溶液与g的钠盐制取c D．b既有氧化性又有还原性 10．兰州牛肉面以其独特风味闻名遐迩，堪称甘肃美食。以下有关说法正确的是 A．熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C．生牛肉在炖煮过程中发生蛋白质变性 D．面条的主要成分为淀粉，淀粉可与银氨溶液反应生成银 11．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，下列说法中错误的是 A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 B．实现海水淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C．用无水冶炼金属Mg的反应方程式为（熔融） D．设计步骤④的目的是富集溴元素 12．灼热铜丝（表面黑色）插入乙醇，铜丝表面变红色，产生有刺激性气味的气体。乙醇表现的性质是 A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．脱水性 13．下列实验装置能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．除去甲烷中的乙烯 C．甲烷的取代反应 D．除去中少量的HCl 14．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ①碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ②柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽 ③以乙烯为原料生产环氧乙烷的反应符合绿色化学理念 ④“低碳技术”是燃烧含碳量低的煤炭技术 ⑤石油的分馏、煤的干馏、煤的液化都是化学变化 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④⑤ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）工业上以氨为原料生产硝酸，发生的反应可以通过氮元素的价-类二维图呈现，下图中的A、B、C、D、E分别表示该生产工艺中的某种物质，常温（）常压下，D是一种红棕色气体。回答下列问题： （1）A催化氧化是制硝酸的关键步骤。 ①该反应的化学方程式为________________________________________。 ②该反应需使用催化剂的目的是________________。 （2）D被水吸收发生反应的化学方程式为________________________________。该反应中1 mol D反应转移电子的物质的量是________mol（填分数）。 （3）①铜和E反应生成气体C的离子方程式为________________________________________。 ②下列装置可以用于收集气体C的是________（填字母）。 （4）若尾气中的氮氧化物直接排入大气，可能引起的环境问题是________（写一种）。 16．（14分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题： Ⅰ．制氢 （1）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A．与的物质的量之比保持不变 B．的体积分数保持不变 C． D．断裂的同时生成 ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0~4 s，用浓度的变化表示的反应速率为________，的平衡转化率为________。（的平衡转化率） II．储氢 （2）一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 ①对比表中数据，从0 min到的物质的量变化比反应5 min到的物质的量变化更大，可能的原因是________________________________________________。 ②二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是________（填字母）。 a． b． c． d． III．用氢 （3）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极（不参加反应）。 ①通入的电极为电池的________（填“正极”或“负极”）。 ②电极b上发生的反应为________（填“氧化反应”或“还原反应”）。 17．（14分）S及其化合物运用广泛，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验。回答下列问题： （1）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤。恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是________（填字母，下同）。 a．增加的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （2）从下图选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、氧化性，所选装置分别为________；写出与溶液反应的化学方程式：________________________________。 （3）某实验小组为探究不同因素对化学反应速率的影响，利用溶液和稀硫酸反应设计实验，部分实验数据记录如下表。 实验编号 温度 溶液 稀硫酸 反应完全所用时间／s ① 25 0.2 10 0.2 10 10 ② 50 0.2 10 0.2 10 ③ 25 0.2 10 0.2 6 ①上述反应中有沉淀和气体生成，写出该反应的离子方程式：_________________________。 ②该实验中，分析________、_________等条件变化对于反应速率的影响。实验②中反应完全所用时间________（填“>”或“<”）10，有同学认为实验③中验证稀硫酸的浓度对反应速率的影响的方案不合理，你认为改进方法是____________________________________。 18.（16分）在“双碳”目标引领下，传统油气产业正积极探索绿色转型路径，以下利用生物质为原料进行有机合成设计方案。其中A~F是常见的有机物，C的分子式是，能使紫色石蕊试液变红，D为油状物质，E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实，F是用途广泛的塑料的成分。回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是________，E中所含官能团的名称是________。 （2）反应的化学方程式为____________________。反应类型为________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 a．A可以和酸性重铬酸钾溶液反应 b．B在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 c．为加聚反应，E和F中碳原子质量分数相同 d．D因其具有水果香味，性质稳定，在酸性和碱性环境下可以广泛使用 （4）实验室用A和C通过反应制取D，设计的实验装置如图所示。 ①试管1中反应的化学方程式为____________________________，反应类型为__________，装置中的球形干燥管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是__________。 ②下列说法正确的是________（填字母）。 a．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入A和C b．该实验中浓硫酸只起催化剂作用 c．试管2中的饱和碳酸钠溶液可以除去D中溶解的少量A和C，也可以降低D在水中的溶解度 d．等物质的量的A和E完全燃烧耗氧量相同 学科网（北京）股份有限公司 $