精品解析：广东珠海市2025-2026学年度第二学期期末练习 高一化学试题

★启用前注意保密 2025-2026学年度第二学期期末练习 高一化学(A类) 本卷共8页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 56 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 构成下列物品的主要材料属于硅酸盐的是 A．陶瓷绝缘材料 B．光导纤维 C．有机玻璃 D．中医针灸不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷绝缘材料属于传统硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，A正确； B．光导纤维的主要成分为，不属于硅酸盐，B错误； C．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机合成高分子材料，不属于硅酸盐，C错误； D．不锈钢针的主要材料是铁合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯的结构式为 B. 四氯化碳和甲烷分子的空间填充模型为： C. HClO的电子式为 D. 聚丙烯的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙烯的结构简式，结构式需要标出所有C-H共价键，A错误； B．四氯化碳中Cl原子半径大于C原子，空间填充模型中周围原子应大于中心原子，该模型仅能表示甲烷，无法表示四氯化碳，B错误； C．HClO的结构式为H-O-Cl，O分别与H、Cl形成共用电子对，O有2对孤电子对、Cl有3对孤电子对，所有原子均满足稳定结构，给出的电子式书写正确，C正确； D．聚丙烯由丙烯加聚生成，重复单元为，选项给出的结构简式重复单元错误，D错误； 故选C。 3. 化学在生活生产中的应用广泛。下列说法正确的是 A. 铁和浓硫酸不发生化学反应，因此可以用铁罐存储运输浓硫酸 B. 石油裂解可以得到乙烯、甲烷等重要化工原料 C. 食品添加剂会对人体产生健康危害，任何食物都不应使用食品添加剂 D. 滴滴涕(DDT)有机氯杀虫剂对人体的毒性较低，因此可以大量使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，钝化本质是生成致密氧化膜的化学变化，并非不发生反应，A错误； B．石油裂解是深度裂化工艺，可得到乙烯、甲烷、丙烯等重要短链化工原料，B正确； C．符合国家安全标准的食品添加剂在规定剂量内使用不会危害健康，还可改善食品品质、延长保质期，并非完全禁止使用，C错误； D．DDT是难降解的有机氯农药，会通过食物链生物富集，长期累积会危害人体健康和生态安全，禁止大量使用，D错误； 故选B。 4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 浓硫酸可使蔗糖变黑，浓硫酸具有吸水性 B. 液氨汽化时放出大量的热，可用作制冷剂 C. 利用乙酸的酸性，可除去水垢中的CaSO4 D. 叔丁基对苯二酚（TBHQ）具有还原性，可用作食用油的抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑是因为其具有脱水性，可将蔗糖中的H、O原子按2:1的比例脱去得到C单质，该性质与吸水性无关，A错误； B．液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，描述中“放出大量热”错误，B错误； C．不与乙酸发生反应，除去水垢中的需先将其转化为可溶于酸的，再用酸溶解，该用途与乙酸的酸性无对应关系，C错误； D．叔丁基对苯二酚（TBHQ）具有还原性，可优先与食用油接触的氧气反应，避免食用油被氧化变质，因此可用作食用油的抗氧化剂，D正确； 故选D。 5. 下列关于人体所需营养物质的说法正确的是 A. 油脂和蛋白质都属于有机高分子化合物 B. 乙酸乙酯与油脂都属于酯类物质，它们都能够发生皂化反应制得肥皂 C. 防晒主要是为了防止紫外线引起皮肤蛋白质变性 D. 淀粉和纤维素分子式相同，互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机高分子化合物相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，仅蛋白质属于有机高分子，A错误； B．乙酸乙酯和油脂都含酯基，属于酯类物质，但皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解反应，乙酸乙酯的碱性水解不属于皂化反应，无法制得肥皂，B错误； C．紫外线能量较高，会导致皮肤中的蛋白质发生变性造成损伤，防晒主要就是为了避免该情况发生，C正确； D．淀粉和纤维素的组成均可表示为，但二者的聚合度数值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 6. “劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 硫化橡胶用于制造汽车轮胎 硫化橡胶成网状结构 B 工业生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 体现了浓硫酸具有强氧化性 C 用冰箱储存食物 低温减缓食物腐败变质的速率 D 用浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 高锰酸钾可吸收水果释放的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化橡胶经过硫化处理后形成网状结构，强度、耐磨性、弹性均大幅提升，适合制造汽车轮胎，二者有关联，A不符合题意； B．工业用98.3%的浓硫酸吸收，是为了避免直接用水吸收产生酸雾、降低吸收效率，该过程与浓硫酸的强氧化性无关，二者没有关联，B符合题意； C．温度越低，化学反应速率越慢，低温环境可减缓食物腐败变质的速率，二者有关联，C不符合题意； D．乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾可与乙烯发生氧化还原反应将其吸收，从而延长水果保鲜期，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 7. 合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 能发生氧化反应、取代反应、加成反应 B. 分子式为 C. 1 mol该物质与足量的钠反应可生成1 mol D. 分子中含有4种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质含碳碳双键、羟基，可发生氧化反应；含酯基、羟基、苯环，可发生取代反应；含碳碳双键、苯环，可发生加成反应，A正确； B．根据结构简式计算，分子式应为，B错误； C．只有羟基能与钠反应，1 mol该物质含1 mol羟基，根据，反应生成，C错误； D．分子中含酯基、碳碳双键、羟基共3种官能团，D错误； 故选A。 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且前后存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 重金属离子能使蛋白质变性 吞服“钡餐”会引起人体中毒 B 通入中没有现象 通入中也没有现象 C 氨的水溶液呈现碱性 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D 乙烯使溴水褪色是发生加成反应 乙烯使酸性溶液褪色也是加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确，但钡餐主要成分为不溶于水和胃酸的，吞服不会引起中毒，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确，但溶于水生成，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，最终生成白色沉淀，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．氨的水溶液中可电离出使溶液呈碱性，因此氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，两个陈述均正确且存在因果关系，C符合题意； D．陈述Ⅰ正确，但乙烯使酸性溶液褪色是发生了氧化反应，不属于加成反应，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故答案选C。 9. 下列实验操作能够达到对应的实验目的的是 A. 甲装置制备并收集乙酸乙酯 B. 乙装置可形成喷泉 C. 丙装置可检验葡萄糖中的醛基 D. 丁装置可验证SO2的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和溶液中会引发倒吸，应将导管置于液面上方，A不符合题意； B．在饱和食盐水中溶解度极小，无法使烧瓶内压强显著降低，不能形成喷泉，B不符合题意； C．检验葡萄糖中的醛基所用的新制悬浊液需要保证碱过量，该操作中溶液过量，无法用于检验醛基，C不符合题意； D．具有还原性，可与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，装置操作正确，可验证的还原性，D符合题意； 故选D。 10. 硫元素的“价类二维图”如图所示，下列有关推断合理的是 A. 为除去c中混有的乙烯杂质，可以将气体通入溴水中 B. 在a+c→b的反应中，氧化剂和还原剂的比例为2:1 C. f的浓溶液具有吸水性，可以用来干燥气体c D. b在空气中可以直接氧化得到d或c 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据各物质的化合价和分类，明确各物质：a为，b为，c为，d为，f为。 【详解】A．和乙烯都能与溴水反应，除杂时会同时消耗目标物，无法达到除杂目的，A错误； B．反应为，其中是氧化剂，是还原剂，二者物质的量之比为，不是，B错误； C．f为浓硫酸，具有吸水性，且浓硫酸与中S的化合价分别为、，无中间价态，不发生氧化还原反应，可以干燥，C正确； D．单质在空气中燃烧只能生成，无法直接被氧化为，需要在催化剂、加热条件下才能与反应生成，D错误； 故答案选C。 11. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀盐酸： B. 醋酸和氢氧化钠的反应： C. 盛放溶液的试剂瓶不用玻璃塞： D. 用从酸化的海带浸泡液中提取碘： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，正确离子方程式为，选项产物和配平均错误，A错误； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需写化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．玻璃中的与反应生成粘性的硅酸钠，会粘住玻璃塞，给出的离子方程式书写正确，C正确； D．反应在酸性环境下进行，不会生成，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 12. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为 B. 乳酸与足量的金属反应生成的 C. 铁粉与足量的硫粉反应转移的电子数为 D. 在催化剂作用下，与充分反应后生成的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g混合物中的物质的量为，每个含3个原子，故原子总数为，A正确； B．乳酸的羟基和羧基均能与Na反应，1mol乳酸与足量Na反应生成1mol ，但题目未指明反应为标准状况，无法确定体积为22.4L，B错误； C．铁粉与硫粉反应生成，Fe元素从0价升高至+2价，5.6g Fe的物质的量为0.1mol，反应转移电子数为，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，D错误； 故选A。 13. 利用电动势法测水泥初凝时间的原理如图所示，电池反应为。下列有关该电池的说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电子从电极经过电解质溶液流向电极 C. 溶液中向电极移动 D. 电路中每转移的电子，电极的质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，根据总反应，Cu化合价升高失电子，作负极；中Ag化合价降低得电子，作正极。 【详解】A．该装置为原电池，是将化学能转化为电能，A错误； B．电子只能在外电路中定向移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，该电池中为负极，应向电极移动，C错误； D．负极反应为，每转移2 mol电子，电极增加1 mol 原子的质量（16 g），则转移0.2 mol电子时，电极质量增加，D正确； 故选D。 14. 海水是巨大的资源宝库，对海水资源的综合利用的相关工艺流程(部分操作或试剂已省略)如下，下列说法正确的是 A. 海水晒盐使用的盐田法，相当于化学实验操作中的冷却结晶 B. 步骤Ⅱ中金属冶炼的方法为：热还原法 C. 按上述流程获得1 mol Br2，至少需要消耗1 mol Cl2 D. 步骤Ⅵ可以用稀盐酸替换硫酸，发生反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】海水经初步分离得到淡水、粗盐和晒盐后剩余的母液；粗盐经除杂提纯得到精盐，再通过电解熔融氯化钠冶炼得到金属钠；母液中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，得到低浓度溴溶液，利用热空气吹出溴单质后，用纯碱溶液吸收溴单质，得到含有溴酸根离子和溴离子的溶液，最后加入酸酸化，溴酸根与溴离子发生归中反应生成溴单质，最终得到工业溴。 【详解】A．海水晒盐的盐田法是通过阳光、风力蒸发浓缩海水，使氯化钠结晶析出，对应化学实验中的蒸发结晶，不是冷却结晶，A错误； B．钠是活动性极强的金属，无法用热还原法冶炼，工业上采用电解熔融氯化钠的电解法冶炼金属钠，B错误； C．流程中氧化母液中的Br-生成1 mol Br2消耗1 mol Cl2，后续富集、归中过程不再额外消耗Cl2，故获得1 mol Br2至少需要消耗1 mol Cl2，C正确； D．不能用稀盐酸替换硫酸，​是强氧化剂，酸性条件下会氧化盐酸中的，生成杂质​，消耗​，D错误； 故选C。 15. 向一个恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 B. 时，和的浓度相等，正逆反应速率也相等 C. 时， D. 反应初始压强和平衡压强之比为7:9 【答案】D 【解析】 【分析】由图知，内，持续减少、持续增加，反应处于从正反应建立平衡的过程中，第100 s及以后，、的浓度不再改变，反应处于化学平衡状态。 【详解】A．到达平衡前，浓度不断增大，为红棕色，混合气体颜色应逐渐变深，A错误； B．57 s时和浓度相等，但此时反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，正逆反应速率不相等，B错误； C．100 s时反应达到平衡，速率关系满足，选项给出的关系不成立，C错误； D．恒温恒容下，压强之比等于气体总物质的量浓度之比，初始总浓度为，平衡总浓度为，二者比值为，D正确； 故答案选D。 16. 利用和甲醇在(钌铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①是取代反应 B. 反应②③④原子利用率都为100% C. 反应⑤中有极性键、离子键的断裂与形成 D. 该反应机理的总反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是与反应生成和，中的羟基被碘原子取代，属于取代反应，A正确； B．反应②③均为化合反应，反应物原子全部进入唯一产物；反应④的产物、均为循环中间体，无副产物生成，原子利用率为100%，B正确； C．反应⑤为与的中和反应，本质是和结合生成，仅涉及极性键的形成，离子键的断裂发生在反应物电离过程、离子键的形成发生在结晶过程，均不属于该反应过程，不存在离子键的断裂与形成，C错误； D．将各步反应加和消去中间产物，总反应为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(共4个大题，共56分。根据题意要求作答) 17. 某校课外活动小组设计实验探究硝酸与铜的反应。 Ⅰ、硝酸与铜反应被还原生成，为证明稀硝酸与铜反应产生的气体是，甲同学设计了如图所示装置进行实验(装置未排尽空气)，回答下列问题。 （1）收集NO不能用排空气法，用化学方程式表示原因：____________________。 （2）图中的b试管中收集到无色气体，其主要成分是____________。 （3）乙同学对上述实验进行改进，设计了如图所示装置。实验步骤如下： 步骤1．从U型管右侧加入稀硝酸，直至充满U型管左侧 步骤2．用附有铜丝和注射器(未抽动)的胶塞塞住U型管左侧，反应开始。 步骤3．反应停止后，缓慢向外拉动注射器活塞，再将注射器取下，继续拉动活塞。 ①步骤1的目的是____________________。 ②步骤2中U型管左侧铜丝逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，____________________ (补全实验现象)，最后溶液与铜丝分离，反应停止。 ③步骤3观察到____________，即证明稀硝酸与铜反应生成了NO。 Ⅱ．铜与浓硝酸反应剧烈，铜逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变绿，丙同学探究反应后的溶液显绿色的原因，实验内容如下。已知：NO2的饱和溶液呈黄色。 实验 实验操作 现象 实验① 取少量Cu(NO3)2晶体，加水溶解 溶液呈蓝色 实验② 向实验1所得溶液中缓慢通入足量NO2 溶液由蓝色变为绿色 实验③ 取铜与浓硝酸反应后的绿色溶液，____________。 溶液由绿色变蓝色 （4）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式____________________。 （5）写出实验③一个合理的后续操作____________________。 综合上述实验，铜与浓硝酸反应后的溶液显绿色的原因之一是：NO2的饱和溶液呈黄色，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。 【答案】（1） （2）NO，N2 （3） ①. 排尽U型管内的空气，防止生成的NO被空气或O2氧化 ②. 铜丝表面有无色气泡生成，左侧液面下降，右侧液面上升 ③. 注射器中的无色气体变为红棕色 （4） （5）加适量水稀释、加热、通入N2等气体去除溶液中溶解的NO2 【解析】 【分析】Ⅰ部分为稀硝酸与铜反应的实验，反应为，利用NO易被氧化的性质设计实验验证产物，通过改进装置排除空气干扰，确保实验现象准确；Ⅱ部分为铜与浓硝酸反应的实验，反应方程式为，通过对比实验探究反应后溶液呈绿色的原因，据此分析。 【小问1详解】 NO易与空气中的反应生成，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置未排尽空气，反应生成的部分NO与反应生成，与水反应：，空气中的不参与反应，故b试管中收集到的无色气体主要成分为NO和； 【小问3详解】 ① 为了证明稀硝酸与铜反应生成的是无色的NO气体，必须排除装置内空气（氧气）的干扰。将稀硝酸充满U型管左侧，可以有效排出左侧的空气，防止生成的被氧化； ② 铜与稀硝酸反应生成NO气体，随着无色气体的不断生成，U型管左侧压强增大，将液体压向右侧，导致左侧液面下降，右侧液面上升，直到液面低于铜丝，固液分离，反应停止； ③ 反应停止后，向外拉动注射器活塞吸入生成的无色气体，取下后再继续拉动活塞吸入空气，无色的NO与空气中的氧气接触，反应生成红棕色的，观察到注射器内气体由无色变为红棕色，即可证明原气体是NO； 【小问4详解】 铜与浓硝酸反应的离子方程式为； 【小问5详解】 实验目的是证明绿色溶液是因为溶解了。实验②通过通入使蓝色溶液变绿，实验③则需要将绿色溶液中溶解的赶走，使其恢复蓝色。可以通过加热降低气体的溶解度使其逸出，或者通入气体（如空气、氮气等）将吹出，从而观察到溶液由绿色变回蓝色。 18. 我国需要大量进口锰矿，锰元素的回收利用具有重要意义。废旧锌锰干电池炭包主要包含MnO2、MnO(OH)、石墨、乙炔黑(乙炔高温裂解生成的纳米碳)，少量KOH和ZnO等。从中回收MnO2的工艺如下： （1）锌锰干电池放电时，炭包中的MnO2参与____________(填“正极”或“负极”)电极反应。 （2）“灼烧”的主要目的是____________，气体A是____________。 （3）“沉锰”后得到MnCO3，检验该沉淀是否洗涤干净的方法是____________。“焙烧”最佳温度为，反应的化学方程式为__________________。 （4）工业上冶炼金属锰常用金属铝和MnO2在高温下进行，写出其化学反应原理____________(用化学方程式表示)。 （5）MnO2是一种常见的氧化剂和催化剂。某兴趣小组探究MnO2-H2O2反应体系中，溶液酸碱性对反应的影响。进行如下实验： 实验 V/mL (H2O) m/g (MnO2) pH V/mL (7.7%H2O2) V/mL (300 s时收集气体) ① 40.0 0.1 2.5 2.0 V1 ② 40.0 0.1 12.5 x V2 利用手持技术测得不同pH条件下体系的电势变化，绘制曲线如图所示，并记录300 s时收集到气体的体积。已知：MnO2固体的消耗会导致体系电势降低。 实验②中x=____________mL，实验①中，体系电势明显下降，说明MnO2在酸性条件下主要做____________(填“氧化剂”或“催化剂”)。该实验能得出碱性条件更有利于MnO2催化分解H2O2，依据是________________________。(写出一条即可) 【答案】（1）正极 （2） ①. 除去炭包中的石墨、乙炔黑等碳质杂质，同时将锰的低价氧化物氧化 ②. O2 （3） ①. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀，即洗干净 ②. （4） （5） ①. 2.0 ②. 氧化剂 ③. 记录300 s时收集到的气体体积，V1<V2 【解析】 【分析】废旧锌锰干电池炭包主要成分为、、石墨、炭黑、少量、。先经稀硫酸选择性浸锌，除去锌元素杂质并分离滤液，剩余含锰固体；之后通入空气灼烧，目的是除去石墨、乙炔黑等碳质杂质，同时完成锰组分的初步转化；接着用稀硫酸与过氧化氢进行还原处理，得到含硫酸锰溶液和O2气体；加入碳酸钠溶液进行沉锰，生成碳酸锰沉淀，再通入A气体O2焙烧氧化锰离子生成MnO2，循环产生的气体A为O2。 【小问1详解】 锌锰干电池属于原电池，锌作负极发生氧化反应，在正极发生还原反应，因此参与正极电极反应； 【小问2详解】 灼烧步骤主要目的是除去乙炔黑、石墨等碳质杂质，同时将锰的低价氧化物氧化；还原步骤中，在硫酸作用下MnO2被还原为硫酸锰，H2O2被氧化为气体A为O2，循环使用的气体A是； 【小问3详解】 检验沉淀是否洗涤干净，核心检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，可取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净，反之则未洗净；碳酸锰在 400-500℃焙烧被氧气氧化生成二氧化锰和二氧化碳，反应方程式： ； 【小问4详解】 铝和二氧化锰发生铝热反应，高温下铝还原得到金属锰，化学方程式：； 【小问5详解】 实验遵循控制变量原则，总体积保持一致，；酸性条件下体系电势明显下降，意味着固体被消耗，此时主要作氧化剂参与氧化还原反应而非单纯催化剂；碱性条件更利于催化分解的依据可以是碱性条件电势无持续显著下降，消耗少、保持催化状态，同时300s内收集氧气体积更大，催化分解速率更快。 19. 中国航天目前已建立起完整的科研、生产、试验和应用体系。航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，再将水电解，可实现空间站中O2的循环利用。 已知：Sabatier反应为。 （1）Sabatier反应的能量变化如图所示，反应物的总键能____________生成物的总键能(填“>”“<”或“=”)，该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在恒温恒容的密闭体系中，充入相同体积的CO2和H2，仅发生Sabatier反应，下列不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是____________。 A. CO2和CH4的浓度之比不发生变化 B. CO2的体积分数不再变化 C. 断裂1 mol C—H键的同时断裂1 mol O—H键 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）某研究小组模拟Sabatier反应。一定温度下，向容积恒为5 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，起始压强为P0，5 min时反应达平衡，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①a点的逆反应速率____________b点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始至平衡，为____________。 ③该条件下达到平衡时，的转化率为____________；的分压为____________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）甲醇燃料电池总反应为：。工作原理如图所示： ①移向____________(填a、b极)，该电极的电极反应式为____________。 ②该电池的能量利用率达80%，当电路中累计有3.2 mol电子通过时，消耗O2的体积为(标准状况下)____________L。 【答案】（1） ①. < ②. 放热 （2）C （3） ①. < ②. ③. 40% ④. （4） ①. a ②. ③. 22.4 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，化学反应的焓变 ，故反应物的总键能<生成物的总键能。 【小问2详解】 A．和的浓度之比不变，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态； B．的体积分数不变，说明各组分含量不再改变，反应达到平衡状态； C．断裂 键（消耗 ）和断裂 键（消耗 ）均代表逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态； D．该反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，混合气体的平均摩尔质量在反应过程中逐渐增大，当平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到平衡状态； 故选C； 【小问3详解】 ① 随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。a点在b点之前，则；b点时反应未达到平衡，仍在正向进行，则 ，综合可得 ； ② 根据图2，平衡时 的物质的量增加了 ，根据化学方程式可知平衡时 的物质的量为 ，则 ； ③ 起始时 为 ，反应平衡时消耗了 ，转化率为 ，起始时气体总物质的量为 ，平衡时 为 ， 为 ， 为 ， 为 ，气体总物质的量为 ，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时总压为 ， 的物质的量分数为 ，故 的分压为 ； 【小问4详解】 ① 由图3可知，电子从a极流出，故a极为负极，b极为正极。原电池中阴离子向负极移动，故 移向a极，a极上甲醇失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸根离子和水，电极反应式为 ； ② 根据正极反应 ，理论上电路中通过 电子时，消耗 的物质的量为 。由于电池的能量利用率为 ，故实际消耗 的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 。 20. 工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 查阅资料获得信息：。 （1）A的名称为____________，C的结构简式为__________，E中不含氧官能团的名称为__________。 （2）反应⑤的反应类型为__________________。 （3）反应④的化学方程式为_________________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是_____(填标号)。 A. 煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 B. 化合物A和D一定互为同系物 C. 化合物1 mol E能和足量的Na2CO3反应生成1 mol CO2气体 D. 物质D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）利用题目信息，参照上述物质转化的框图，以苯乙烯()和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)三步合成甲酸苯乙酯()。 ①最后一步反应中，有机反应物为_______________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. ③. 碳碳双键 （2）加聚反应 （3） （4）BD （5） ①. HCOOH和 ②. 【解析】 【分析】 煤和水高温气化得到CO和H2，催化合成得到分子式为的A，A（）为乙烯；乙烯与溴加成得到二溴代物B（），B在NaOH水溶液中加热水解，溴原子被羟基取代，得到分子式为的C，即乙二醇，结构简式为；D为丙烯，E为丙烯酸， C与E发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应生成G为。 【小问1详解】 A（）的名称为乙烯；C为乙二醇，结构简式为；E（）中不含氧的官能团为碳碳双键。 【小问2详解】 反应⑤为，反应类型为加聚反应。 【小问3详解】 反应④为乙二醇和E发生酯化反应生成F为，化学方程式为。 【小问4详解】 A．煤的气化、液化均有新物质生成，属于化学变化，只有石油分馏是物理变化，A错误； B．A是乙烯，D是丙烯，二者均为含一个碳碳双键的链状烯烃，结构相似，分子组成相差1个，一定互为同系物，B正确； C．E为，1molE能和足量的反应生成1mol，不能生成，C错误； D．D含碳碳双键、E含碳碳双键、F含碳碳双键和羟基、G的每个链节都含可被氧化的羟基，均可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，D正确； 故答案为：BD。 【小问5详解】 采用逆合成分析法，可由甲酸与苯乙醇发生酯化反应生成，可由在氢氧化钠水溶液下水解生成，可由与HBr发生加成反应生成，因此合成路线为； ①最后一步反应中，有机反应物为HCOOH和； ②与HBr发生加成反应生成，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★启用前注意保密 2025-2026学年度第二学期期末练习 高一化学(A类) 本卷共8页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 56 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 构成下列物品的主要材料属于硅酸盐的是 A．陶瓷绝缘材料 B．光导纤维 C．有机玻璃 D．中医针灸不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯的结构式为 B. 四氯化碳和甲烷分子的空间填充模型为： C. HClO的电子式为 D. 聚丙烯的结构简式为 3. 化学在生活生产中的应用广泛。下列说法正确的是 A. 铁和浓硫酸不发生化学反应，因此可以用铁罐存储运输浓硫酸 B. 石油裂解可以得到乙烯、甲烷等重要化工原料 C. 食品添加剂会对人体产生健康危害，任何食物都不应使用食品添加剂 D. 滴滴涕(DDT)有机氯杀虫剂对人体的毒性较低，因此可以大量使用 4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 浓硫酸可使蔗糖变黑，浓硫酸具有吸水性 B. 液氨汽化时放出大量的热，可用作制冷剂 C. 利用乙酸的酸性，可除去水垢中的CaSO4 D. 叔丁基对苯二酚（TBHQ）具有还原性，可用作食用油的抗氧化剂 5. 下列关于人体所需营养物质的说法正确的是 A. 油脂和蛋白质都属于有机高分子化合物 B. 乙酸乙酯与油脂都属于酯类物质，它们都能够发生皂化反应制得肥皂 C. 防晒主要是为了防止紫外线引起皮肤蛋白质变性 D. 淀粉和纤维素分子式相同，互为同分异构体 6. “劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 硫化橡胶用于制造汽车轮胎 硫化橡胶成网状结构 B 工业生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 体现了浓硫酸具有强氧化性 C 用冰箱储存食物 低温减缓食物腐败变质的速率 D 用浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 高锰酸钾可吸收水果释放的乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. 合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 能发生氧化反应、取代反应、加成反应 B. 分子式为 C. 1 mol该物质与足量的钠反应可生成1 mol D. 分子中含有4种官能团 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且前后存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 重金属离子能使蛋白质变性 吞服“钡餐”会引起人体中毒 B 通入中没有现象 通入中也没有现象 C 氨的水溶液呈现碱性 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D 乙烯使溴水褪色是发生加成反应 乙烯使酸性溶液褪色也是加成反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作能够达到对应的实验目的的是 A. 甲装置制备并收集乙酸乙酯 B. 乙装置可形成喷泉 C. 丙装置可检验葡萄糖中的醛基 D. 丁装置可验证SO2的还原性 10. 硫元素的“价类二维图”如图所示，下列有关推断合理的是 A. 为除去c中混有的乙烯杂质，可以将气体通入溴水中 B. 在a+c→b的反应中，氧化剂和还原剂的比例为2:1 C. f的浓溶液具有吸水性，可以用来干燥气体c D. b在空气中可以直接氧化得到d或c 11. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀盐酸： B. 醋酸和氢氧化钠的反应： C. 盛放溶液的试剂瓶不用玻璃塞： D. 用从酸化的海带浸泡液中提取碘： 12. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为 B. 乳酸与足量的金属反应生成的 C. 铁粉与足量的硫粉反应转移的电子数为 D. 在催化剂作用下，与充分反应后生成的分子数目为 13. 利用电动势法测水泥初凝时间的原理如图所示，电池反应为。下列有关该电池的说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电子从电极经过电解质溶液流向电极 C. 溶液中向电极移动 D. 电路中每转移的电子，电极的质量增加 14. 海水是巨大的资源宝库，对海水资源的综合利用的相关工艺流程(部分操作或试剂已省略)如下，下列说法正确的是 A. 海水晒盐使用的盐田法，相当于化学实验操作中的冷却结晶 B. 步骤Ⅱ中金属冶炼的方法为：热还原法 C. 按上述流程获得1 mol Br2，至少需要消耗1 mol Cl2 D. 步骤Ⅵ可以用稀盐酸替换硫酸，发生反应的离子方程式为： 15. 向一个恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 B. 时，和的浓度相等，正逆反应速率也相等 C. 时， D. 反应初始压强和平衡压强之比为7:9 16. 利用和甲醇在(钌铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①是取代反应 B. 反应②③④原子利用率都为100% C. 反应⑤中有极性键、离子键的断裂与形成 D. 该反应机理的总反应为： 第Ⅱ卷(共4个大题，共56分。根据题意要求作答) 17. 某校课外活动小组设计实验探究硝酸与铜的反应。 Ⅰ、硝酸与铜反应被还原生成，为证明稀硝酸与铜反应产生的气体是，甲同学设计了如图所示装置进行实验(装置未排尽空气)，回答下列问题。 （1）收集NO不能用排空气法，用化学方程式表示原因：____________________。 （2）图中的b试管中收集到无色气体，其主要成分是____________。 （3）乙同学对上述实验进行改进，设计了如图所示装置。实验步骤如下： 步骤1．从U型管右侧加入稀硝酸，直至充满U型管左侧 步骤2．用附有铜丝和注射器(未抽动)的胶塞塞住U型管左侧，反应开始。 步骤3．反应停止后，缓慢向外拉动注射器活塞，再将注射器取下，继续拉动活塞。 ①步骤1的目的是____________________。 ②步骤2中U型管左侧铜丝逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，____________________ (补全实验现象)，最后溶液与铜丝分离，反应停止。 ③步骤3观察到____________，即证明稀硝酸与铜反应生成了NO。 Ⅱ．铜与浓硝酸反应剧烈，铜逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变绿，丙同学探究反应后的溶液显绿色的原因，实验内容如下。已知：NO2的饱和溶液呈黄色。 实验 实验操作 现象 实验① 取少量Cu(NO3)2晶体，加水溶解 溶液呈蓝色 实验② 向实验1所得溶液中缓慢通入足量NO2 溶液由蓝色变为绿色 实验③ 取铜与浓硝酸反应后的绿色溶液，____________。 溶液由绿色变蓝色 （4）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式____________________。 （5）写出实验③一个合理的后续操作____________________。 综合上述实验，铜与浓硝酸反应后的溶液显绿色的原因之一是：NO2的饱和溶液呈黄色，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。 18. 我国需要大量进口锰矿，锰元素的回收利用具有重要意义。废旧锌锰干电池炭包主要包含MnO2、MnO(OH)、石墨、乙炔黑(乙炔高温裂解生成的纳米碳)，少量KOH和ZnO等。从中回收MnO2的工艺如下： （1）锌锰干电池放电时，炭包中的MnO2参与____________(填“正极”或“负极”)电极反应。 （2）“灼烧”的主要目的是____________，气体A是____________。 （3）“沉锰”后得到MnCO3，检验该沉淀是否洗涤干净的方法是____________。“焙烧”最佳温度为，反应的化学方程式为__________________。 （4）工业上冶炼金属锰常用金属铝和MnO2在高温下进行，写出其化学反应原理____________(用化学方程式表示)。 （5）MnO2是一种常见的氧化剂和催化剂。某兴趣小组探究MnO2-H2O2反应体系中，溶液酸碱性对反应的影响。进行如下实验： 实验 V/mL (H2O) m/g (MnO2) pH V/mL (7.7%H2O2) V/mL (300 s时收集气体) ① 40.0 0.1 2.5 2.0 V1 ② 40.0 0.1 12.5 x V2 利用手持技术测得不同pH条件下体系的电势变化，绘制曲线如图所示，并记录300 s时收集到气体的体积。已知：MnO2固体的消耗会导致体系电势降低。 实验②中x=____________mL，实验①中，体系电势明显下降，说明MnO2在酸性条件下主要做____________(填“氧化剂”或“催化剂”)。该实验能得出碱性条件更有利于MnO2催化分解H2O2，依据是________________________。(写出一条即可) 19. 中国航天目前已建立起完整的科研、生产、试验和应用体系。航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，再将水电解，可实现空间站中O2的循环利用。 已知：Sabatier反应为。 （1）Sabatier反应的能量变化如图所示，反应物的总键能____________生成物的总键能(填“>”“<”或“=”)，该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在恒温恒容的密闭体系中，充入相同体积的CO2和H2，仅发生Sabatier反应，下列不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是____________。 A. CO2和CH4的浓度之比不发生变化 B. CO2的体积分数不再变化 C. 断裂1 mol C—H键的同时断裂1 mol O—H键 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）某研究小组模拟Sabatier反应。一定温度下，向容积恒为5 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，起始压强为P0，5 min时反应达平衡，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①a点的逆反应速率____________b点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始至平衡，为____________。 ③该条件下达到平衡时，的转化率为____________；的分压为____________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）甲醇燃料电池总反应为：。工作原理如图所示： ①移向____________(填a、b极)，该电极的电极反应式为____________。 ②该电池的能量利用率达80%，当电路中累计有3.2 mol电子通过时，消耗O2的体积为(标准状况下)____________L。 20. 工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 查阅资料获得信息：。 （1）A的名称为____________，C的结构简式为__________，E中不含氧官能团的名称为__________。 （2）反应⑤的反应类型为__________________。 （3）反应④的化学方程式为_________________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是_____(填标号)。 A. 煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 B. 化合物A和D一定互为同系物 C. 化合物1 mol E能和足量的Na2CO3反应生成1 mol CO2气体 D. 物质D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）利用题目信息，参照上述物质转化的框图，以苯乙烯()和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)三步合成甲酸苯乙酯()。 ①最后一步反应中，有机反应物为_______________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $