精品解析：广东省大湾区2024-2025学年高一下学期期末统一测试 化学试卷

大湾区2024—2025学年高一年级第二学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Fe56 Br80 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求，作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题：本题共20小题，共50分。第1~10题每小题2分，第11~20题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，文物与文化传承密不可分。下列文物主要主材质属于有机高分子材料的是 A.西周青铜盉 B.晋代竹纸《中秋帖》 C.宋代玛瑙环 D.明代石碑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．兽面纹青铜盉的主要成分是金属，A不符合题意； B．竹纸的主要化学成分为纤维素，属于有机高分子材料，B符合题意； C．宋代玛瑙环的主要成分是二氧化硅，C不符合题意； D．石碑的成分复杂，可以是碳酸钙、硅酸盐等成分组成，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A. 废旧电池直接填埋，减少对环境的污染 B. 大量施用农药和化肥，以提高粮食产量 C. 大力提倡农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供肥料 D. 开发太阳能、风能等新能源，减少对化石燃料的依赖 【答案】D 【解析】 【详解】A．废旧电池直接填埋会导致重金属污染土壤和地下水，未从源头减少污染，不符合绿色化学理念，A项不选； B．过量使用农药和化肥会污染土壤和水体，破坏生态平衡，不符合绿色化学理念，B项不选； C．焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，加剧空气污染，不符合绿色化学理念，C项不选； D．开发太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用，降低污染和碳排放，符合绿色化学理念，D项选； 答案选D。 3. 下列化学用语或知识理解正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇的分子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基中O不满足8电子稳定结构，电子式为，A错误； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子式为，B正确； C．乙烯中碳原子的半径比氢原子大，球棍模型为，C错误； D．和都是2，3-二甲基丁烷，是同种结构，不是同分异构体，D错误； 故选B。 4. 下列做法与调控化学反应速率有关的是 A. 部分食品加入着色剂 B. 奶粉中添加硫酸锌 C. 糕点包装内放除氧剂 D. 向门窗合页里注油 【答案】C 【解析】 【详解】A．着色剂用于改变食品颜色，与反应速率无关，A不符合题意； B．硫酸锌作营养强化剂补充锌元素，不涉及调控反应速率，B不符合题意； C．除氧剂通过减少氧气浓度，减缓糕点氧化变质的速度，属于调控反应速率，C符合题意； D．注油润滑是物理过程，与化学反应速率无关，D不符合题意； 故选C。 5. 下列有关营养物质的说法不正确的是 A. 斗门河鲜富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物 B. 神湾菠萝含维生素C，维生素C常用作抗氧化剂 C. 三乡濑粉主要由大米制作，大米所含的淀粉遇碘酸钾会变蓝 D. 沙溪扣肉含油脂，日常饮食中要注意合理控制油脂的摄入量 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质是高分子化合物，A项正确； B．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，B项正确； C．淀粉遇碘单质变蓝，碘酸钾无法与淀粉显色，C项错误； D．过量摄入油脂不利健康，需合理控制，D项正确； 答案选C。 6. 兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A.喷泉实验 B.干燥 C.收集 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，A可以达到预期； B．为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用干燥，应该使用碱石灰干燥氨气，B不可以达到预期； C．氨气的密度比空气小，可采用导管短进长出的方法排空气法收集，C可以达到预期； D．与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使氨气挥发，可用此装置制备氨气，D可以达到预期； 故选B。 7. 劳动让我们奋进。下列劳动与所涉及的化学知识无关的是 选项 劳动内容 化学知识 A 工业上通过石油的开发得到乙烯 石油的分馏是物理变化 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C 把乙烯充入未成熟的水果袋中 乙烯可作植物生长调节剂 D 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上通过石油裂解而非分馏得到乙烯，分馏是物理变化，而裂解是化学变化，劳动内容与化学知识无关，A项选； B．氢氟酸与SiO2反应生成SiF4和H2O，正确解释了刻蚀石英的原理，劳动内容与化学知识有关，B项不选； C．乙烯作为植物生长调节剂可催熟水果，劳动内容与化学知识相关，C项不选； D．铁在常温下遇浓硫酸钝化，可用铁制品盛装浓硫酸，劳动内容与化学知识有关，D项不选； 答案选A。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 遇紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水含强氧化性物质，S2-会被氧化，且Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，A项不选； B．无色溶液中呈紫色，且H+与反应生成H2SiO3沉淀，不能共存，B项不选； C．加酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、Cl-在碱性条件下不反应，可以共存，C项选； D．遇石蕊变红的溶液为酸性，Fe2+、、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，D项不选； 答案选C。 9. 下列实验只用一种试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 A 鉴别乙醇、水 无水硫酸铜 B 检验是否是 浓溶液 C 鉴别乙醇、乙酸 溴水 D 检验溶液是否含 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，而乙醇不会，可鉴别乙醇和水，A正确； B．检验NH4Cl需与NaOH共热产生NH3，且还需证明物质中含氯离子，仅用浓NaOH溶液无法直接完成（需加热或试纸辅助，且需证明氯离子的存在），B错误； C．溴水与乙醇、乙酸均无明显现象（如褪色或分层），无法鉴别，C错误； D．硝酸根离子具有强氧化性，会氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，干扰硫酸根离子的检验，故直接加Ba(NO3)2可能因其他离子（如亚硫酸根离子）干扰导致误判，正确方法需先酸化，D错误； 故选A。 10. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于烃的含氧衍生物 C. 能发生加聚反应、氧化反应、取代反应 D. 该有机物与足量反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据其结构简式可知，其分子式为，A错误； B．该有机物除了碳、氢元素外，还含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，B正确； C．因为含有羟基，可以发生氧化反应和取代反应，没有碳碳不饱和键，不能发生加聚反应，C错误； D．官能团中的羟基和羧基都可以和钠反应生成氢气，故该有机物与足量反应生成，D错误； 故选B。 11. 按如图装置进行实验，滴加稀硫酸后，预期现象及其相应推理不合理的是 A. 小气球体积会变大，主要因反应产生 B. 滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性 C. 滴有紫色石蕊溶液的滤纸会变红，原因是： D. 滴有品红溶液和溶液的滤纸均会褪色，说明具有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应：，生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性、氧化性和还原性，溶于水显酸性，据此回答。 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：，生成二氧化硫气体，导致小气球体积会变大，A合理； B．二氧化硫与硫离子发生归中反应：，二氧化硫化合价降低，作氧化剂，B合理； C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，可以使紫色石蕊溶液变红，C合理； D．品红褪色体现了二氧化硫的漂白性，高锰酸钾褪色是因为发生氧化还原反应，方程式为：，体现了二氧化硫的还原性，D不合理； 故选D。 12. 常温下，由、元素组成的物质，在体积固定的容器中发生反应，过程如下图。相关物质均为气体，下列说法正确的是 A. 反应物的转化率为100% B. 该反应可表示为： C. 该反应过程中不一定伴随着能量的变化 D. 向该容器通入气，增大压强，可加快反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中物质结构可知，反应物是6个分子和3个分子，产物是4个分子。 【详解】A．根据图示可知，产物中还有没有反应的和分子，属于可逆反应，反应物的转化率不可能是100%，A错误； B．根据分析可知，该反应可表示为：，B正确； C．化学反应一定伴随着能量的变化，C错误； D．向该容器通入气，各反应物的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙醇中含有共价键的数目为 B. 和混合气体中含有原子数为 C. 溶液中含有的氯离子数目为 D. 和氯气充分反应得到的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在标准状况下为液体，22.4L乙醇的物质的量无法确定，且未说明是否为标准状况，A项错误； B．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，28g CH2的物质的量为2mol，总原子数为2×3×NA=6NA，B项正确； C．未提供溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，C项错误； D．CH4与Cl2发生取代反应生成的产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，无法完全生成1mol CCl4，D项错误； 答案选B。 14. 碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A. 稳定性： B. 分解生成和是吸热反应 C. 具有的能量低于和所具有的总能量 D. 与化合生成，需要吸收的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，由图可知，1mol I2(g)的能量高于1mol I2(s)的能量，所以稳定性，A正确； B．由图可知，1mol I2(s)和1mol H2(g)的能量低于2mol HI(g)的能量，生成HI(g)为吸热反应，所以HI(g)分解生成I2(s)和H2(g)是放热反应，B错误； C．由图可知，2mol HI(g)具有的能量低于1mol I2(g)和1mol H2(g)所具有的总能量，C正确； D．由图可知，1mol I2(s)和1mol H2(g)反应生成2mol HI(g)能量升高，能量变化为17kJ - 12kJ=5kJ，吸收5kJ的能量，D正确； 故选B。 15. 某化学兴趣小组设计了如图甲的原电池装置。下列说法不正确的是 A 正极电极反应式： B. 该原电池反应的能量变化可用图乙表示 C. 电池工作时，溶液中向电极移动 D. 若将稀硫酸换为溶液，电流方向不改变 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像分析，图甲为原电池，镁片为负极，铝片为正极；图乙表示放热反应，以此分析该题。 【详解】A．根据分析，铝作正极，正极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为，A正确； B．原电池反应是自发的氧化还原反应，图甲为金属与酸的反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，图乙能表示该原电池反应的能量变化，B正确； C．在原电池中，阴离子向负极移动。镁作负极，所以溶液中向镁电极移动，C正确； D．若将稀硫酸换为NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，而镁不能，此时铝作负极，镁作正极，电流方向会改变，D错误； 故选D。 16. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 浓硫酸遇蔗糖能产生蓬松的黑色固体 B 断开氨分子中的键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 C 向溶液中滴加稀盐酸产生气体 非金属性： D 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，强氧化性使碳氧化生成气体，导致蓬松黑色固体，叙述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系，A项选； B．液氨作制冷剂是因汽化吸热，与断开N-H键无关，因果关系不成立，B项不选； C．盐酸与Na2S反应生成H2S，说明酸性：HCl＞H2S，但非金属性比较需依据最高价氧化物对应酸的酸性，Cl的非金属性确实强于S，两者无因果关系，C项不选； D．焦炭与SiO2制粗硅是氧化还原反应，SiO2制作光导纤维因其光学性质，两者无因果关系，D项不选； 答案选A。 17. 一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的离子反应方程式： B. 过程Ⅱ中与水反应的化学方程式： C. 过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液比起始时的大 D. 经“抽入空气”、“振荡”多次循环后，理论上铜可被完全消耗 【答案】B 【解析】 【分析】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，得到的无色气体是一氧化氮，抽入空气后发生反应2NO+O2=2NO2，振荡后，反应速率加快，说明二氧化氮对反应具有催化作用，据此分析。 【详解】A．过程Ⅰ中，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为，选项的反应电荷不守恒，A错误； B．过程Ⅱ中与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：，B正确； C．根据方程式的比例关系可知反应过程Ⅰ消耗的量大于过程Ⅱ生成的量，故过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液比起始时的小，C错误； D．经“抽入空气”、“振荡”多次循环后，NO与氧气、水反应生成硝酸，因此铜可以继续溶解，但由C选项分析可知，消耗的量大于生成的量，故过量的铜不能完全被消耗，D错误； 故选B。 18. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A. 、均属于酸性氧化物 B. 转化为属于氮的固定 C. 与可以直接转化为 D. 和可以反应生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像中化合价特点可知，左侧是氮元素关系图，右侧是硫元素关系图。、、、、；、、、、、。 【详解】A．三氧化硫属于酸性氧化物，而二氧化氮不是酸性氧化物，A错误； B．氮的固定是指将氮的单质转化为氮的化合物的过程，氨气转化为一氧化氮，不是氮的固定，B错误； C．硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，C错误； D．硫酸和氨气可以直接反应生成硫酸铵，方程式为：，D正确； 故选D 19. 联合和侯氏制碱工艺制、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是 A. 物质为，为和 B. ①中应向溶液中先通入，再通入 C. 向a滤液中加入适量和利于析出固体 D. 该过程理论上可实现氮循环利用率达100% 【答案】B 【解析】 【分析】结合侯氏制碱法的原理，d溶液为饱和食盐水，a滤液为溶液，e为和，固体与b得到，b为，以此分析该题。 【详解】A．根据分析可知，物质为，为和，A正确； B．侯氏制碱法中，因为NH3在水中的溶解度远大于CO2，所以应先通入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，这样可以增大CO2的溶解量，提高反应效率，B错误； C．向a滤液（含有氯化铵等）中加入适量NH3，可增大的浓度，加入NaCl可增大Cl-的浓度，根据同离子效应，有利于固体析出， C正确； D．从整个工艺过程来看，反应中产生的NH3可以循环利用，理论上可实现氨循环利用率100%，D正确； 故选B。 20. 在体积为的恒容密闭容器中发生反应：，其他条件不变，不同温度下，物质的浓度随时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 反应温度： B. a℃、7min时，物质的体积分数为20% C. 200℃、时，若分离出会打破原来的平衡体系 D. a℃时，气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】物质的浓度不变时反应到达平衡状态，由图可知，a℃时7min到达平衡状态，200℃时6min到达平衡状态，温度越高反应速率越快，故a<200℃。以此分析该题。 【详解】A．由分析可知，反应温度：，A正确； B．a℃、7min时，反应达到平衡，此时X的浓度为0.5mol/L，容器体积为2L，则X的物质的量为n(X)=0.5mol/L×2L = 1mol。反应开始时X的浓度为1.0mol/L，物质的量为n(X)起始=1.0mol/L×2L = 2mol，根据反应可知，消耗1mol的X会生成1mol的Z，则平衡时Z的物质的量为1mol，Y是固体，不计入体积分数计算。此时气体总物质的量为n(X)+n(Z)=1mol + 1mol=2mol，则物质Z的体积分数为×100% = 50%，B错误； C．200℃、8min时，反应达到平衡，若分离出Z，Z的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡会正向移动，从而打破原来的平衡体系，C正确； D．该反应中Y是固体，反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量会发生变化。根据M=（M为平均相对分子质量，m为气体总质量，n为气体总物质的量），当气体的平均相对分子质量不再改变时，说明气体的质量不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 大湾区2024—2025学年高一年级第二学期期末统一测试 化学试卷（续卷） 第II卷（共50分） 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴、镁，具体流程如下： （1）在实验室中，粗盐经提纯后仍含有杂质。将产品溶于水后，再经________（选填字母）操作可析出固体，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和________（填仪器名称）。 a.过滤 b.蒸馏 c.蒸发结晶 d.降温结晶 （2）工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。 （3）“吹出”步骤中吹出率与“吸收”步骤中流量的关系如下图所示，则的最佳流量为________。 （4）“吸收”步骤中，也可用溶液吸收，加热条件下，生成和，该反应的化学方程式为________。 （5）处理海水时，若消耗总体积为（标准状况），则海水中溴元素含量为________（忽略过程中溴的损耗）。 （6）为提高海水的综合利用，关于卤水提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 选择________（填“甲”或“乙”）方案更佳，原因是________。 【答案】（1） ①. c ②. 酒精灯 （2） （3）40 （4）或 （5）64 （6） ①. 甲 ②. 选用甲方案，可以减少的用量，提高溴单质和镁单质的生产效率，降低生产成本 【解析】 【分析】海水晒盐后得到粗盐和卤水，卤水中含浓度较大的溴离子和镁离子，卤水中通入足量氯气，将溴离子氧化为溴单质，再用热空气将溴单质吹出，吹出的溴单质经SO2和H2O吸收后，再经氯气氧化，蒸馏得到液溴；卤水中加足量石灰乳，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后，再经盐酸中和，蒸发浓缩、冷却结晶得到，在HCl氛围中加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。 【小问1详解】 测溶解度随温度升高而升高，在实验室中，粗盐经提纯后仍含有杂质。将产品溶于水后，再经蒸发结晶操作可析出固体，故选c；该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯； 【小问2详解】 工业上冶炼金属镁的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，的最佳流量为40； 【小问4详解】 “吸收”步骤中，也可用溶液吸收，加热条件下，生成和，该反应的化学方程式为：或； 【小问5详解】 该流程中氯气氧化溴离子为溴单质共进行了2次，消耗氯气的总物质的量为：，一次氧化过程消耗0.4mol氯气，根据离子方程式：，海水中溴元素的物质的量为0.8mol，含量为：； 【小问6详解】 若先提镁，残留的Ca(OH)2会与后续提溴时通入的Cl2发生反应，导致Cl2消耗量增加，降低溴的提取效率，故应先提取溴再提取镁，选甲，原因为：选用甲方案，可以减少的用量，提高溴单质和镁单质的生产效率，降低生产成本。 22. “酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。实验小组制备乙酸乙酯并探究其性质。 Ⅰ.制备乙酸乙酯 （1）实验装置中长导管的作用是________，制取乙酸乙酯的化学方程式为________。 （2）制备乙酸乙酯的实验中，下列说法正确的有________。 A. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 B. 装置A的试管中应加入沸石或者碎瓷片防止暴沸 C. 装置A的试管中加入试剂先后顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸 D. 反应一段时间后，B中出现分层，下层是具有香味的油状液体 Ⅱ.探究乙酸乙酯的水解反应 已知：乙酸乙酯在乙酸、乙醇等有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度。 实验序号 体积 温度/℃ 乙酸乙酯 水 i 2.0 0 0 25 ii 2.0 2.0 0 0 60 iii 2.0 0 0 2.0 60 iv 2.0 0 2.0 0 60 （3）实验i和iii探究温度对反应速率的影响，则________。 （4）60℃的三个实验中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图。 ①对比曲线________和________可知，乙酸乙酯在溶液中未水解完全。 ②一段时间后，实验iii中乙酸乙酯水解趋向于完全，可能原因是水解产物能与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为________。 ③后，曲线斜率变大的原因是________。 【答案】（1） ①. 导气、冷凝 ②. （2）AB （3）2.0 （4） ①. d ②. e ③. ④. 乙酸乙酯溶解于其水解反应产生的乙酸和乙醇之中 【解析】 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下反应制备乙酸乙酯，长导管作用为：导气、冷凝，饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。 小问1详解】 根据分析，长导管作用为：导气、冷凝，制备乙酸乙酯的方程式为：； 【小问2详解】 A．酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，A正确； B．酯化反应在加热条件下进行，装置A的试管中应加入沸石或者碎瓷片防止暴沸，B正确； C．浓硫酸的密度大于乙酸和乙醇，装置A的试管中加入试剂先后顺序是：乙醇、浓硫酸、冰醋酸，C错误； D．反应一段时间后，B中出现分层，生成的乙酸乙酯密度比水小，上层是具有香味的油状液体，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 实验i和iii探究温度对反应速率的影响，温度为单一变量，故2.0； 【小问4详解】 ①对比曲线d、e可知乙酸乙酯在碱性环境下水解的更多更快，可知乙酸乙酯在溶液中未水解完全； ②乙酸乙酯水解产生的乙酸能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：； ③实验过程中，乙酸乙酯水解产生乙酸和乙醇，乙酸和乙醇可以溶解乙酸乙酯，导致酯层减小的快，故后，曲线斜率变大的原因是：乙酸乙酯溶解于其水解反应产生的乙酸和乙醇之中。 23. 糖类是绿色植物光合作用的产物，是人类主要的能量来源，也是化工生产的原料。 （1）G的官能团名称为________。 （2）B转化为E的反应条件和试剂为________。 （3）口罩可隔绝粉尘、病菌等，熔喷布是口罩的主要材料，可由丙烯为原料制备，发生类似C到塑料D的反应，写出该反应的化学方程式________。 （4）关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法中正确的有________。 a．存在从有机物逐渐转化为无机物的过程 b．到的转化用酸性溶液难以实现 c．淀粉和纤维素属于多糖，都能为人体提供能量 d．蔗糖和麦芽糖均属于二糖，两者互为同分异构体 （5）若为淀粉，将适量与稀硫酸混合液加热一段时间，判断是否发生水解的方法是________。 （6）有机物的分子式为，写出满足下列条件的结构简式________。 ①与C互为同系物 ②分子中所有碳原子一定处于同一平面 【答案】（1）酯基 （2）加热、、 （3） （4）ad （5）取适量反应后的混合液，加入溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的，加热。若有砖红色沉淀生成，则说明淀粉已水解 （6） 【解析】 【分析】A为多糖，水解得到麦芽糖，麦芽糖水解得到葡萄糖，葡萄糖发生氧化反应得到二氧化碳；A在一定条件下得到B：CH3CH2OH，B发生消去反应得到C：CH2=CH2，C发生加聚反应得到D：聚乙烯；B发生催化氧化反应得到E：CH3CHO，E发生氧化反应得到F：CH3COOH，B和F发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH3。 【小问1详解】 G为CH3COOCH2CH3，官能团名称为：酯基； 【小问2详解】 CH3CH2OH发生催化氧化反应得到CH3CHO，反应条件和试剂为：加热、、； 【小问3详解】 丙烯发生加聚反应得到聚丙烯，方程式：； 【小问4详解】 a．葡萄糖发生氧化反应得到二氧化碳，存在从有机物逐渐转化为无机物的过程，a正确； b．CH3CHO到CH3COOH的转化用酸性溶液可以实现，b错误； c．淀粉和纤维素属于多糖，但纤维素在人体内不能水解，故只有淀粉能为人体提供能量，c错误； d．蔗糖和麦芽糖均属于二糖，两者分子式相同但结构不同，互为同分异构体，d正确； 故选ad； 【小问5详解】 若为淀粉，在酸性条件下水解，水解产物在碱性条件下检验，判断是否发生水解的方法是：取适量反应后的混合液，加入溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的，加热。若有砖红色沉淀生成，则说明淀粉已水解； 【小问6详解】 C为CH2=CH2，的不饱和度为1，H满足：①与C互为同系物说明含1个双键，②分子中所有碳原子一定处于同一平面，满足条件的结构简式为：。 24. 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是工业生产硝酸的主要途径，路线i、ii、iii是雷电高能氮转化过程中硝酸的生成途径。 （1）为提高步骤Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有________（写出2条），步骤Ⅱ的化学反应方程式为________。 （2）对步骤Ⅲ的反应进行研究，一定条件下，在恒容密闭容器中，发生反应：，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①内，________。 ②下图中，能表示浓度变化的曲线是________，A点处________（填“>”、“<”或“=”）。 ③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。 a. b.容器内压强保持不变 c.容器内的密度保持不变 d.反应过程中值不变 （3）利用下图燃料电池装置，可处理尾气和，又可制得硝酸。 ①和应从________（填“a”或“b”）通入。正极电极反应式为________。 ②电池工作一段时间后，消耗，制得，则参与反应的与的物质的量之比为________。 【答案】（1） ①. 加热、使用催化剂、加压等（任写2条） ②. （2） ①. ②. b ③. > ④. ab （3） ①. a ②. ③. 【解析】 【分析】氮气与氢气反应生成氨气，氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。 【小问1详解】 为提高步骤Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有：加热、使用催化剂、加压等（任写2条），步骤Ⅱ的化学反应方程式为：； 【小问2详解】 ①内，NO的物质的量变化量为 (0.02-0.008)mol=0.012mol，O2的物质的量变化量为0.006mol，则； ②达到平衡时NO的物质的量变化量为：(0.02-0.007)mol=0.013mol，的浓度变化量为，故能表示浓度变化的曲线是b，A点后反应物的浓度仍在减少，反应仍正向进行，故A点处>； ③a．时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a正确； b．反应前后气体分子数变化，一定条件下，恒容容器内压强保持不变时达到平衡状态，b正确； c．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，混合气体密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，c错误； d．反应起始的投料比未知，反应过程中值不变不能判断达到平衡状态，d错误； 故选ab； 【小问3详解】 该燃料电池中，电子从左侧电极流出，故左侧为负极，a口通入和，右侧电极为正极，b口通入O2。 ①根据分析，和应从a通入；正极电极反应式为：； ②电池工作一段时间后，消耗，转移电子：，设参与反应的与的物质的量分别为xmol、ymol，制得，则x+y=3，3x+y=5，解得x=1，y=2，则参与反应的与的物质的量之比为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大湾区2024—2025学年高一年级第二学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Fe56 Br80 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求，作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题：本题共20小题，共50分。第1~10题每小题2分，第11~20题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，文物与文化传承密不可分。下列文物主要主材质属于有机高分子材料的是 A.西周青铜盉 B.晋代竹纸《中秋帖》 C.宋代玛瑙环 D.明代石碑 A. A B. B C. C D. D 2. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A. 废旧电池直接填埋，减少对环境的污染 B. 大量施用农药和化肥，以提高粮食产量 C. 大力提倡农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供肥料 D. 开发太阳能、风能等新能源，减少对化石燃料的依赖 3. 下列化学用语或知识理解正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇的分子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 和互为同分异构体 4. 下列做法与调控化学反应速率有关的是 A. 部分食品加入着色剂 B. 奶粉中添加硫酸锌 C. 糕点包装内放除氧剂 D. 向门窗合页里注油 5. 下列有关营养物质的说法不正确的是 A. 斗门河鲜富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物 B. 神湾菠萝含维生素C，维生素C常用作抗氧化剂 C. 三乡濑粉主要由大米制作，大米所含的淀粉遇碘酸钾会变蓝 D. 沙溪扣肉含油脂，日常饮食中要注意合理控制油脂的摄入量 6. 兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A.喷泉实验 B.干燥 C.收集 D.制备 A. A B. B C. C D. D 7. 劳动让我们奋进。下列劳动与所涉及的化学知识无关的是 选项 劳动内容 化学知识 A 工业上通过石油的开发得到乙烯 石油的分馏是物理变化 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C 把乙烯充入未成熟水果袋中 乙烯可作植物生长调节剂 D 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 遇紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 9. 下列实验只用一种试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 A 鉴别乙醇、水 无水硫酸铜 B 检验是否是 浓溶液 C 鉴别乙醇、乙酸 溴水 D 检验溶液是否含 溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于烃的含氧衍生物 C. 能发生加聚反应、氧化反应、取代反应 D. 该有机物与足量反应生成 11. 按如图装置进行实验，滴加稀硫酸后，预期现象及其相应推理不合理的是 A. 小气球体积会变大，主要因反应产生 B. 滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性 C. 滴有紫色石蕊溶液的滤纸会变红，原因是： D. 滴有品红溶液和溶液的滤纸均会褪色，说明具有漂白性 12. 常温下，由、元素组成的物质，在体积固定的容器中发生反应，过程如下图。相关物质均为气体，下列说法正确的是 A. 反应物的转化率为100% B. 该反应可表示为： C. 该反应过程中不一定伴随着能量的变化 D. 向该容器通入气，增大压强，可加快反应速率 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙醇中含有共价键的数目为 B. 和混合气体中含有原子数为 C. 溶液中含有的氯离子数目为 D. 和氯气充分反应得到的分子数目为 14. 碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A. 稳定性： B. 分解生成和是吸热反应 C. 具有的能量低于和所具有的总能量 D. 与化合生成，需要吸收的能量 15. 某化学兴趣小组设计了如图甲的原电池装置。下列说法不正确的是 A. 正极电极反应式： B. 该原电池反应的能量变化可用图乙表示 C. 电池工作时，溶液中向电极移动 D. 若将稀硫酸换为溶液，电流方向不改变 16. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 浓硫酸遇蔗糖能产生蓬松黑色固体 B 断开氨分子中的键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 C 向溶液中滴加稀盐酸产生气体 非金属性： D 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 A. A B. B C. C D. D 17. 一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的离子反应方程式： B. 过程Ⅱ中与水反应的化学方程式： C. 过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液比起始时的大 D. 经“抽入空气”、“振荡”多次循环后，理论上铜可被完全消耗 18. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A. 、均属于酸性氧化物 B. 转化为属于氮的固定 C. 与可以直接转化为 D. 和可以反应生成 19. 联合和侯氏制碱工艺制、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是 A. 物质为，为和 B. ①中应向溶液中先通入，再通入 C 向a滤液中加入适量和利于析出固体 D. 该过程理论上可实现氮循环利用率达100% 20. 在体积为的恒容密闭容器中发生反应：，其他条件不变，不同温度下，物质的浓度随时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 反应温度： B. a℃、7min时，物质的体积分数为20% C. 200℃、时，若分离出会打破原来的平衡体系 D. a℃时，气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡 大湾区2024—2025学年高一年级第二学期期末统一测试 化学试卷（续卷） 第II卷（共50分） 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴、镁，具体流程如下： （1）在实验室中，粗盐经提纯后仍含有杂质。将产品溶于水后，再经________（选填字母）操作可析出固体，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和________（填仪器名称）。 a.过滤 b.蒸馏 c.蒸发结晶 d.降温结晶 （2）工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。 （3）“吹出”步骤中吹出率与“吸收”步骤中流量的关系如下图所示，则的最佳流量为________。 （4）“吸收”步骤中，也可用溶液吸收，加热条件下，生成和，该反应的化学方程式为________。 （5）处理海水时，若消耗总体积为（标准状况），则海水中溴元素含量为________（忽略过程中溴的损耗）。 （6）为提高海水的综合利用，关于卤水提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 选择________（填“甲”或“乙”）方案更佳，原因是________。 22. “酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。实验小组制备乙酸乙酯并探究其性质。 Ⅰ.制备乙酸乙酯 （1）实验装置中长导管的作用是________，制取乙酸乙酯的化学方程式为________。 （2）制备乙酸乙酯的实验中，下列说法正确的有________。 A. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 B. 装置A的试管中应加入沸石或者碎瓷片防止暴沸 C. 装置A的试管中加入试剂先后顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸 D. 反应一段时间后，B中出现分层，下层是具有香味的油状液体 Ⅱ.探究乙酸乙酯的水解反应 已知：乙酸乙酯在乙酸、乙醇等有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度。 实验序号 体积 温度/℃ 乙酸乙酯 水 i 20 0 0 25 ii 2.0 2.0 0 0 60 iii 2.0 0 0 2.0 60 iv 2.0 0 2.0 0 60 （3）实验i和iii探究温度对反应速率的影响，则________。 （4）60℃的三个实验中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图。 ①对比曲线________和________可知，乙酸乙酯在溶液中未水解完全。 ②一段时间后，实验iii中乙酸乙酯水解趋向于完全，可能原因是水解产物能与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为________。 ③后，曲线斜率变大的原因是________。 23. 糖类是绿色植物光合作用的产物，是人类主要的能量来源，也是化工生产的原料。 （1）G的官能团名称为________。 （2）B转化为E的反应条件和试剂为________。 （3）口罩可隔绝粉尘、病菌等，熔喷布是口罩的主要材料，可由丙烯为原料制备，发生类似C到塑料D的反应，写出该反应的化学方程式________。 （4）关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法中正确的有________。 a．存在从有机物逐渐转化为无机物的过程 b．到的转化用酸性溶液难以实现 c．淀粉和纤维素属于多糖，都能为人体提供能量 d．蔗糖和麦芽糖均属于二糖，两者互为同分异构体 （5）若为淀粉，将适量与稀硫酸混合液加热一段时间，判断是否发生水解的方法是________。 （6）有机物的分子式为，写出满足下列条件的结构简式________。 ①与C互为同系物 ②分子中所有碳原子一定处于同一平面 24. 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是工业生产硝酸的主要途径，路线i、ii、iii是雷电高能氮转化过程中硝酸的生成途径。 （1）为提高步骤Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有________（写出2条），步骤Ⅱ的化学反应方程式为________。 （2）对步骤Ⅲ的反应进行研究，一定条件下，在恒容密闭容器中，发生反应：，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①内，________。 ②下图中，能表示浓度变化的曲线是________，A点处________（填“>”、“<”或“=”）。 ③下列能说明该反应已经达到平衡状态是________（填字母）。 a. b.容器内压强保持不变 c.容器内的密度保持不变 d.反应过程中值不变 （3）利用下图燃料电池装置，可处理尾气和，又可制得硝酸。 ①和应从________（填“a”或“b”）通入。正极电极反应式为________。 ②电池工作一段时间后，消耗，制得，则参与反应的与的物质的量之比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$