精品解析：广东深圳大学附属实验中学2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试题

2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。 5.可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，Fe-56 一、单选题：本题包括16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不是用合金材料制成的是 A. 杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B. 飞机外壳所用的硬铝 C. 刚玉耐火坩埚 D. 商朝的后母戊鼎 2. 我国航天航空事业飞速发展，下列有关说法正确的是 A. 月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2 B. 火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是Si 3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中的石墨电极 4. 少量与反应生成和NaOH．下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为V形 C. 分子中以极性键结合 D. NaOH仅含离子键 5. 将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是 A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.制备漂白液 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：使用小苏打烘焙糕点 碳酸氢钠分解可产生气体 B 环保行动：用熟石灰处理酸性废水 熟石灰是离子化合物 C 家务劳动：用“84”消毒液拖地清洁消毒 “84”消毒液能使蛋白质变性 D 学农活动：用草木灰给庄稼施肥 草木灰中含有碳酸钾 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有机物互为同分异构体的是 A. CH3CH2CH2OH和CH3COCH3 B. 和 C. CH3OCH3和HCHO D. 和HC≡CCH2CH2C≡CH 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A. 一定条件下，1mol与4mol反应可生成个 B. 标准状况下，11.2L中含有个原子 C. 56.0gFe与1.0mol反应，转移电子数为 D. 1.00mol/LNaOH溶液含有的离子数为 9. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝块与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 氢氧化钾与硫酸的反应 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ 12. 从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱盐，以下推理成立的是 A. 单质若为钠，氧化物一定为 B. 单质若为氮气，生成对应的盐溶液一定呈碱性 C. 单质若为铁，氧化物可直接与水反应生成对应的碱 D. 单质若为硫，物质X可以是或 13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可用f的浓溶液干燥 B. b在空气中燃烧可生成d C. c能使酸性溶液褪色，具有漂白性 D. 酸雨的形成涉及c→e→f的转化 14. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色 该溶液中不存在大量的 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A. 过 程I 中有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 16. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图。下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 反应器中发生的氧化还原反应I2是还原剂 C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、。 I．研究小组利用如下装置将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制备。 （1）装置a的名称是___________，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生的化学反应方程式为___________。 （2）B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：。 ①S是由、和___________(填化学式)反应得到的，体现的性质是_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”)。 ②当往B中通入过量，导致溶液的pH小于7时，的产率会下降，其原因是________(用离子方程式解释)。 （3）该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填标号)。 II．利用硫代硫酸钠()探究影响反应速率的因素 【实验用品】0.1mol⋅L-1溶液、0.1mol⋅L-1溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。 【实验方案】 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 溶液出现浑浊时间 V/mL V/mL V/mL ℃ s I 1.5 3.5 10 25 II 2.5 3.5 V T III 1.5 3.5 10 50 （4）实验I、II探究___________对化学反应速率的影响，___________，___________。 （5）实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________。 18. 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。 （1）Be位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是___________；“浸渣”中所含的金属元素主要为___________(填元素符号)。 （3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、___________和___________(填化学式)。 （4）“碱溶”时，与分别转化为与。其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤___________中循环利用。 （6）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be． ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 ②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质Be．不能选择作为惰性气氛的原因为___________。 19. 煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的方程式： ① ② （1）下列措施能够增大上述反应①速率的是______（填字母）。 A. 升高温度 B. 增加煤炭的用量 C. 及时分离产物 D. 加入合适的催化剂 （2）在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示： ①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是______。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗2 mol H2的同时消耗1 mol CH3OH ②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是______（填“a”“b”“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：va______vc（填“＞”、“＜”或“=”）。 ③反应经过3 min后达到平衡，该过程中H2的化学反应速率是多少？______（列三段式求解） （3）已知断开1 mol CO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072 kJ，断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为426 kJ，则根据图2的数据计算：断开1 mol CH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收______kJ的能量。 （4）CH3OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH3OH和O2构成甲醇燃料电池，则d电极是______（填“正极”或“负极”），该电池的正极的电极反应式为______。 20. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的名称为___________。 （2）B→C反应的化学方程式是___________。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。 5.可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，Fe-56 一、单选题：本题包括16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不是用合金材料制成的是 A. 杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B. 飞机外壳所用的硬铝 C. 刚玉耐火坩埚 D. 商朝的后母戊鼎 【答案】C 【解析】 【详解】A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌属于合金材料，A不符合题意； B．飞机外壳所用的硬铝为铝合金，是合金材料，B不符合题意； C．刚玉耐火坩埚的主要成分为氧化铝，不是合金材料，C符合题意； D．商朝的后母戊鼎为铜合金，属于合金材料，D不符合题意； 故选C。 2. 我国航天航空事业飞速发展，下列有关说法正确的是 A. 月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2 B. 火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池板的主要成分是硅，不是二氧化硅，A错误； B．碳纳米管的密度小而强度高，在火箭上使用可以替代传统金属材料，从而减轻其质量；碳纳米管是碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，B正确； C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统无机非金属材料，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，D错误； 故选B。 3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中的石墨电极 【答案】B 【解析】 【详解】回收废电池的首要原因是防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染； 故选：B。 4. 少量与反应生成和NaOH．下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为V形 C. 分子中以极性键结合 D. NaOH仅含离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2的电子式为，选项A错误； B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，选项B正确； C．相同原子之间形成非极性键，选项C错误； D．NaOH的电子式是，含有共价键和离子键，选项D错误； 答案选B。 5. 将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是 A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.制备漂白液 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A错误； B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，气体导气管应该“长进短出”，故B错误； C．氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠和次氯酸钠，故C正确； D．石灰水的浓度太小，石灰水吸收氯气的量少，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故D错误； 选C。 6. 劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：使用小苏打烘焙糕点 碳酸氢钠分解可产生气体 B 环保行动：用熟石灰处理酸性废水 熟石灰是离子化合物 C 家务劳动：用“84”消毒液拖地清洁消毒 “84”消毒液能使蛋白质变性 D 学农活动：用草木灰给庄稼施肥 草木灰中含有碳酸钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打为，受热可分解生成气体，用来烘焙糕点，有关联，A不符合题意； B．用熟石灰处理酸性废水是利用熟石灰的碱性，与其是离子化合物无关联，B符合题意； C．“84”消毒液消毒是利用其强氧化性使蛋白质变性，有关联，C不符合题意； D．草木灰中含有碳酸钾，可用作钾肥，有关联，D不符合题意； 故选B。 7. 下列有机物互为同分异构体的是 A. CH3CH2CH2OH和CH3COCH3 B. 和 C. CH3OCH3和HCHO D. 和HC≡CCH2CH2C≡CH 【答案】D 【解析】 【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。 【详解】A．CH3CH2CH2OH和CH3COCH3的分子式分别为C3H8O、C3H6O，分子式不相同，不可能为同分异构体，A项不符合题意； B．和 的分子式分别为C4H8、C5H8，分子式不相同，不可能为同分异构体，B项不符合题意； C．CH3OCH3和HCHO的分子式分别为C2H6O、CH2O，分子式不相同，不可能为同分异构体，C项不符合题意； D．和HC≡CCH2CH2C≡CH，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项符合题意； 答案选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A. 一定条件下，1mol与4mol反应可生成个 B. 标准状况下，11.2L中含有个原子 C. 56.0gFe与1.0mol反应，转移电子数为 D. 1.00mol/LNaOH溶液含有的离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应：，可逆反应，故生成的数目小于，A错误； B．标准状况下，非气态，无法计算，B错误； C．56.0gFe物质的量为1mol，与1.0mol反应，不足，按的量进行计算，则1mol氯气转移电子的电子数为2NA，转移电子数为，C正确； D．未说明溶液的体积，无法计算具体离子的数目，D错误； 故选C。 9. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠在加热条件下与氧气反应生成，A错误； B．受热很难分解，B错误； C．溶液中通入二氧化碳生成HClO，光照条件下HClO分解生成HCl，C正确； D．与浓盐酸在加热条件下生成氯气，D错误； 故选C。 10. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝块与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 氢氧化钾与硫酸的反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铝块与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，属于放热反应，反应中有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成氯化钡和一水合氨，属于吸热反应，但反应前后各元素的化合价均不变，为非氧化还原反应，故B不选； C．灼热的炭与CO2反应生成一氧化碳，属于吸热反应，反应中元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故C选； D．氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，属于放热反应，但是反应前后各元素的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A．醋酸是弱酸，不拆，则碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 +2CH3COOH Ca2+＋2CH3COO― + CO2↑+ H2O，故A错误；B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++2OH－+2HCO3－CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B错误；C．Al(OH)3不溶于氨水，则氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O Al(OH)3↓＋3NH4+，故C错误；D．正确。故选D。 考点：离子方程式的正误判断 12. 从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱盐，以下推理成立的是 A. 单质若为钠，氧化物一定为 B. 单质若为氮气，生成对应的盐溶液一定呈碱性 C. 单质若为铁，氧化物可直接与水反应生成对应的碱 D. 单质若为硫，物质X可以是或 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与氧气反应可能生成氧化钠（Na2O）或过氧化钠（Na2O2），取决于反应条件，因此氧化物不一定为Na2O2，A错误； B． 氮气和氧气在一定条件下反应生成氮的氧化物（如、等），NO2和水反应生成HNO3（如），HNO3和NaOH反应生成NaNO3，NaNO3溶液通常呈中性，生成对应的盐溶液不一定是碱性，B错误； C．单质若为铁， 铁的氧化物（如Fe2O3或Fe3O4）不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铁等碱，C错误； D．硫和氧气在一定条件下反应生成SO2，SO2和水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸可与镁（Mg）反应生成亚硫酸镁，或与氨气（NH3）反应生成亚硫酸铵，因此物质X可以是Mg或NH3，D正确； 故选D。 13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可用f的浓溶液干燥 B. b在空气中燃烧可生成d C. c能使酸性溶液褪色，具有漂白性 D. 酸雨的形成涉及c→e→f的转化 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别推断各物质：a为，b为S，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．a为，具有强还原性，f的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥，A错误； B．b为S单质，在空气中燃烧只能生成（即c），无法直接生成（即d），B错误； C．c为，具有还原性，使酸性溶液褪色，二者发生氧化还原反应，该性质不是漂白性，C错误； D．酸雨形成过程中，先与水反应生成（），再被空气中的氧化为（），涉及题给转化，D正确； 故选D。 14. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色 该溶液中不存在大量的 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明有Fe3+生成，才能确定原溶液中一定含有Fe2+，故A错误； B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸银等，不一定是氯化银，则原溶液中不一定含有Cl-，故B错误； C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明溶液中一定不含有K+，故C正确； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有或、或等，不一定含有，故D错误； 故选：C。 15. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A. 过 程I 中有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的O-H极性共价键断裂，故A错误； B．过程II中水分子中的O-H化学键断裂，吸收热量，过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，新的化学键生成放出热量，故B错误； C．由图可知，反应物是CO和H2O，生成物是CO2、H2，该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2，故C正确； D．水煤气变换反应是放热反应，该反应中反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误； 故选：C。 16. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图。下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 反应器中发生的氧化还原反应I2是还原剂 C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI 【答案】C 【解析】 【分析】在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，在分离器中将H2SO4和HI分离，HI在膜分离器中分解为H2和I2。 【详解】A．H2SO4、HI都易溶于水，分离器中的物质分离操作不可能是过滤，故A错误； B．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，I的化合价降低，为氧化剂，故B错误； C．该工艺中I2和HI的相互转化，实现碘的循环利用，体现了“碘循环”，故C正确； D．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，在膜反应器中发生反应：2HIH2+I2，碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、。 I．研究小组利用如下装置将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制备。 （1）装置a的名称是___________，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生的化学反应方程式为___________。 （2）B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：。 ①S是由、和___________(填化学式)反应得到的，体现的性质是_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”)。 ②当往B中通入过量，导致溶液的pH小于7时，的产率会下降，其原因是________(用离子方程式解释)。 （3）该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填标号)。 II．利用硫代硫酸钠()探究影响反应速率的因素 【实验用品】0.1mol⋅L-1溶液、0.1mol⋅L-1溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。 【实验方案】 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 溶液出现浑浊时间 V/mL V/mL V/mL ℃ s I 1.5 3.5 10 25 II 2.5 3.5 V T III 1.5 3.5 10 50 （4）实验I、II探究___________对化学反应速率的影响，___________，___________。 （5）实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 氧化性 ③. （3）ad （4） ①. 浓度 ②. 9 ③. 25 （5）溶液出现浑浊时间短 【解析】 【分析】利用亚硫酸钠固体与硫酸反应制备二氧化硫，所得二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中反应，制备；再利用与稀硫酸反应探究浓度等条件对化学反应速率的影响； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器a为分液漏斗；铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成和硫酸铜，化学反应方程式为； 【小问2详解】 ①S是由、制得，其中显+4价，S是0价，则化合价由+4到0价，化合价降低，则有化合价升高，则由化合价由-2升到0价，故由、和反应生得到S，体现的性质是氧化性； ②为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是若过量，溶液显酸性，产物分解，产率降低； 【小问3详解】 该实验装置中存在一个明显不足之处是没有尾气吸收装置，故选ad； 【小问4详解】 分析实验I、II可知，与混合后，由于投放体积不同，所用溶液的总体积相等，则混合后浓度不同，则实验①、②可探究浓度对反应速率的影响，其他条件应相同，故9；； 【小问5详解】 实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，溶液出现浑浊时间短。 18. 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。 （1）Be位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是___________；“浸渣”中所含的金属元素主要为___________(填元素符号)。 （3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、___________和___________(填化学式)。 （4）“碱溶”时，与分别转化为与。其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤___________中循环利用。 （6）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be． ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 ②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质Be．不能选择作为惰性气氛的原因为___________。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅡA （2） ①. 增大接触面积，提高酸浸速率 ②. Ca （3） ①. ②. （4） （5）碱浸 （6） ①. ②. 高温下Mg会在中燃烧，影响Mg还原 【解析】 【分析】铍精矿(主要含BeO，还含有少量)用硫酸酸浸，二氧化硅不与硫酸反应，浸渣为二氧化硅和硫酸钙，加入氨水将Fe3+、Al3+、[BeF4]2−转化为Fe(OH)3、Al(OH)3、Be(OH)2沉淀和含氟滤液，含氟滤液主要有未反应完全的，反应生成的NH4F、(NH4)2SO4，接着向沉淀中加入NaOH，Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，Be(OH)2转化为Na2[Be(OH)4]，水解后除去含铝滤液，然后煅烧Be(OH)2得到BeO，最后得到Be，据此回答 【小问1详解】 Be有2个电子层，最外层有2个电子，故Be位于元素周期表第二周期第ⅡA族； 【小问2详解】 “酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是增大接触面积，提高酸浸速率，根据分析可知，“浸渣”为二氧化硅和硫酸钙，故浸渣所含的金属元素主要为Ca； 【小问3详解】 根据分析可知“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、NH4F、(NH4)2SO4； 【小问4详解】 “碱溶”时，与分别转化为与，其中发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 “水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀，“含铝滤液”中含有NaOH，经分离再生后可进入步骤碱浸中循环利用； 【小问6详解】 ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体CO，该反应的化学方程式为：； ②高温下Mg会在中燃烧，影响Mg还原，所以Mg在惰性气氛中与反应，不能选择作为惰性气氛。 19. 煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的方程式： ① ② （1）下列措施能够增大上述反应①速率的是______（填字母）。 A. 升高温度 B. 增加煤炭的用量 C. 及时分离产物 D. 加入合适的催化剂 （2）在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示： ①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是______。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗2 mol H2的同时消耗1 mol CH3OH ②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是______（填“a”“b”“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：va______vc（填“＞”、“＜”或“=”）。 ③反应经过3 min后达到平衡，该过程中H2的化学反应速率是多少？______（列三段式求解） （3）已知断开1 mol CO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072 kJ，断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为426 kJ，则根据图2的数据计算：断开1 mol CH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收______kJ的能量。 （4）CH3OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH3OH和O2构成甲醇燃料电池，则d电极是______（填“正极”或“负极”），该电池的正极的电极反应式为______。 【答案】（1）AD （2） ①. CD ②. d ③. ＞ ④. 0.25 mol/(L·min) （3）2052.8 （4） ①. 正极 ②. O2+4e-+4H+=2H2O 【解析】 【小问1详解】 A．在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，A符合题意； B．在其它条件不变时，由于炭单质属于固体物质，增加煤炭的用量，其浓度不变，因此反应速率不变，B不符合题意； C．CO、H2都是气体物质，在其它条件不变时，及时分离出去CO、H2，不能加快化学反应速率，C不符合题意； D．在其它条件不变时，加入合适的催化剂，会使化学反应速率大大加快，D符合题意； 故合理选项是AD； 【小问2详解】 ①A．可逆反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量浓度不变，但不一定是反应混合物中CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的质量不变，则根据气体的密度公式ρ=，可知混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，因此不能根据密度不变判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应前后气体的物质的量发生改变，若容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．在任何时刻，在单位时间内消耗2 mol H2，就会同时反应产生1 mol CH3OH，而又消耗1 mol CH3OH，则CH3OH的物质的量不变，说明反应达到了平衡状态，D正确； 故合理选项是CD； ②根据图示可知：在a点后CO的物质的量还在减少，说明反应正向进行，未达到平衡状态；在b点后CH3OH的物质的量在增加，说明反应正向进行，未达到平衡状态；在c点时刻尽管CO、CH3OH的物质的量相等，但由于c点后CO的物质的量在减少，CH3OH的物质的量在增加，说明该点时刻反应正向进行，未达到平衡状态；在d点后CO、CH3OH的物质的量都不变，则反应达到了平衡状态，任意物质表示的正反应速率与逆反应速率相等。故根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点就是平衡点，该点是d点； 反应物浓度越大，反应速率就越快。由于反应物CO的浓度：a＞c，所以用CO浓度变化表示的正反应速率大小关系为：v(a)＞v(c)； ③在2 L密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，根据已知条件即图示数据，用三段式进行求解： 则3 min内反应消耗H2的物质的量是1.5 mol，容器的容积是2 L，反应时间是3 mol，故H2浓度变化为△c(H2)==0.75 mol/L，因此用H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)==0.25 mol/(L·min)； 【小问3详解】 根据图2可知2 mol H2(g)和1 mol CO(g)反应产生1 mol CH3OH(g)放出128.8 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-128.8 kJ/mol；反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，假设1 mol CH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收能量为x，则根据反应热与化学键键能关系可知：(1072+2×426) kJ-x kJ=-128.8 kJ，解得x=2052.8，即断开1 mol CH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收2052.8 kJ的能量； 【小问4详解】 在CH3OH-O2燃料电池中，通入燃料CH3OH的电极为负极，负极失去电子发生氧化反应；通入O2的电极为正极，正极上得到电子发生还原反应。溶液中阳离子向负电荷较多的正极移动，阴离子向正电荷较多的负极移动。根据图示可知溶液中的阳离子H+向d电极区移动，说明d电极为正极，b处通入的气体是O2，正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。电极c为负极，a处通入的气体是CH3OH，CH3OH失去电子发生氧化反应，故负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。 20. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的名称为___________。 （2）B→C反应的化学方程式是___________。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3） （4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O （5）1.12L （6）cd （7） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，淀粉在酸性条件水解生成葡萄糖，则A为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇，铜作催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生反应生成乙酸，则D为乙酸；由的结构可知，E为2-羟基丙酸，在浓硫酸作用下2-羟基丙酸与乙酸共热发生酯化反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A为葡萄糖，官能团为羟基和醛基； 【小问2详解】 B→C的反应为铜作催化剂作用下乙醇与氧气共热发生反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 D为乙酸，乙酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 反应Ⅱ为浓硫酸作用下2-羟基丙酸与乙酸共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O； 【小问5详解】 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为，则4.6g乙醇完全反应生成标准状况下氢气的体积为××22.4L/mol=1.12L； 【小问6详解】 a．淀粉是分子式为的天然有机高分子化合物，故a正确； b．由分析可知，反应Ⅰ为酸性条件下淀粉发生水解反应生成葡萄糖，故b正确； c．由分析可知，E为2-羟基丙酸，2-羟基丙酸分子中含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶1，故c错误； d．结构相似，分子组成相差1个或若干个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和羟基，二者不互为同系物，故d错误； 故选cd； 【小问7详解】 淀粉在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，I2能与淀粉溶液发生显色反应使溶液变蓝色，则证明淀粉已经水解完全的实验方案为向水解后的溶液中加入碘水，现象为溶液不变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $