吉林长春市第十七中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以中华美食、人工合成淀粉、稀土提取等真实情境为载体，通过选择与非选择题型，融合物质结构、反应原理、有机合成及实验探究，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|电子排布、阿伏加德罗常数、官能团性质等|结合“蟹黄汤包多糖成分”考物质分类，以“CO₂合成淀粉”考气体摩尔体积| |非选择题|4题/55分|有机合成、工业流程、晶胞计算等|丙烯酸甲酯制备实验含转化率计算，独居石提CeO₂流程融合溶度积与晶胞密度计算|

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣1回 长春市第十七中学2025一2026学年度下学期第三学程考试 羽 可弱 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [0] ] [0] [o] [0] [0] [o] [o] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [ [1] [1] [1 [1] [1] 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [21 21 [2] [2] [2] [2] 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效， [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5. 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] ] [5] 5 [6] [6] [6] [6] [6] [6 [6] 6 正确填涂 缺考标记 [ [7] [7] [7] [7] ] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8l [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题（共15道选择题，每题3分，共45分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D]14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 二、填空题： (共4道题，除特殊标注外每空2分，共55分) 16. (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (1分) (6) (1分) (1分) 17. (1) (1分) (1分) (2) (3) ■ (4) (1分) (1分) (5) 18. (1) (1分) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 9 (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) a 2025—2026学年度下学期期末考试答案 1、 选择题：（共15道选择题，每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 A D B C D D C B 9 10 11 12 13 14 15 A D A B A B C 二、填空题：（共3道题，除特殊标注外每空2分，共55分） 16. 共15分 (1) 2，4，4-三甲基己烷 （1分） 4 (2)酯基、酰胺基 (3)③ ⑤ (4)⑥（1分） 8 (5)③（1分） 5 (6) （1分） （1分） 17.共10分 (1)分液漏斗（1分） CH2=CHCOOH（1分） (2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度 (3)干燥 (4)温度计水银球应位于支管口处（1分） 接液管与锥形瓶接口不应密封（1分） (5)54.0% 18.共15分 (1)苯乙烯（1分） 碳氯键（1分） C8H16O3（1分） (2)②④ (3)n (4)+H2O (5) 120 (6) 9 、 19.共15分 (1)将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等（1分） (2)SiO2 (3)2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O (4)2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2 (5)将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去 5 (6) 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第十七中学 2025—2026学年度下学期第三学程考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 出题人：李月 审题人：李敏 可能用到的相对原子质量： H：1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ce:140 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华美食蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．“蟹黄汤包”皮薄汤浓，外层薄皮的主要成分为多糖 B．“羊肉汤”肉质鲜美，富含的脂肪主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 C．“酸笋发酵”过程中产生的乳酸属于强电解质 D．“松花蛋”制作时，碱液能穿透蛋壳使蛋白质凝固，这个过程是物理变化 2．下列说法正确的是 A．基态Se原子的简化电子排布式： B．SO3的空间结构模型： C．HClO的电子式为： D．顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式： 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为2NA B．6.4 g S2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA C．64 g SO2与16 gO2 充分反应得到SO3的分子数为NA D．PH=10的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为1×10-4NA 4.合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A．Q分子中有4种官能团 B．Q分子中含有2个手性碳原子 C．Q完全水解可得到4种产物 D．Q既可以和酸反应也可以和碱反应 5.下列化学方程式或离子方程式中，错误的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ B．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： C．向溶液中加入过量氨水： D．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热： 6.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲：制乙烯，加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃ B．图乙：证明溴乙烷发生了消去反应 C．图丙：制备并检验乙炔的性质 D．图丁：实现乙醇氧化为乙醛 7.将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能达到“实验目的”的是 选项 试剂 试管中的物质 实验目的 A 碳酸氢钠溶液 ①醋酸 ②苯酚溶液 验证醋酸的酸性强于苯酚 B 饱和溴水 ①苯 ②苯酚溶液 验证羟基对苯环的活性有影响 C 酸性高锰酸钾溶液 ①苯 ②甲苯 验证甲基对苯环的活性有影响 D 金属钠 ①水 ②乙醇 验证乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A．A B．B C．C D．D 8.下列选项所示的物质转化可以实现的是 A． B．HC≡CH CH2=CHCN C． D． 9.以溴苯为起始原料合成的一种路线如图； 下列说法错误的是 A．试剂X为NaOH水溶液 B．的名称为2-甲基丙烯 C．有机物II中所有碳原子可能共平面 D．反应②属于加成反应 10.下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是( ) I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B 将3 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液 将1 mol Cl2通入含3 mol FeBr2的溶液 C NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO42-恰好沉淀 D Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 11.银久置空气中会变黑，其变色原理为：Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O(未配平)，若消耗标准状况下的氧气，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．转移电子数为4NA B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 C．H2S为还原剂 D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA 12.下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是 A．制备：、、 B．用和浓盐酸制备：、、 C．稀硝酸溶解少量：、、、 D．过量通入溶液：、、 13.硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．FeS2充分燃烧生成SO2时，转移电子数为1.1NA B．SO2和足量的O2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为NA C．标准状况下，3.36LSO3中含有的质子数为6NA D．常温下，pH=1的H2SO4溶液中由水电离出的H+数目为1.0×10-13NA 14.中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( ) A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 15.使用现代分析仪对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如下图所示，下列说法正确的是 A．X的相对分子质量为106 B．核磁共振氢谱显示X有3种等效氢 C．X分子属于酯类化合物 D．符合题中分子结构特征的有机物X有2种 二、非选择题：本题共4个小题，共55分（除特殊标注外每空2分） 16．现有以下几种有机物： ①    ②      ③ ④    ⑤   ⑥    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题： (1)有机物①的系统命名为_______（1分）。②一氯代物的同分异构体_______种。 (2)③中含氧官能团的名称为_______。 (3)既能与酸反应又能与碱反应的是_______。 (4)与H₂加成消耗氢最多的是____（填序号）（1分），1mol 该有机物最多消耗____mol H₂ (5)消耗氢氧化钠最多的是____（填序号）（1分），1mol 该有机物最多消耗____mol NaOH (6)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下： 两种单体的结构简式分别为_______（1分）、______（1分）。 17.丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。 ①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4处理后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。 可能用到的信息如表所示。 沸点 溶解性 毒性 丙烯酸 141 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 80.5 ℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 (1)仪器c的名称是______（1分）。丙烯酸的结构简式为______（1分）。 (2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是______。 (3)步骤③中无水Na2SO4的作用是______。 (4)关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出：______（1分）；______（1分）。 (5)为检验产率，设计如下实验： ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。 ②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为______。 18.有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： (1)A的名称为____________（1分），B中官能团的名称是____________（1分），E的分子式为____________（1分）。 (2)反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。 (3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_____________。 (4)G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________。 (5)D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要_______g NaOH。 (6)已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有____种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________。 19.稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈(CeO2)可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备CeO2的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)（1分）。 (2)滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和FePO4外还有___________(填化学式)。 (3)“沉铈”过程中有CO2放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。 (4)焙烧Ce2(CO3)3获得CeO2产品时发生反应的化学方程式为___________。 (5)加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中C(Al3+)=1.0×10-6mol/L，则溶液的pH=___________(已知：该温度下Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。 (6)CeO2晶胞结构如图所示，在该晶体中，与Ce4+等距且紧邻的O2-有___________个；若晶胞边长为apm, NA为阿伏加德罗常数的值，则CeO2晶体密度为___________g·cm-3。 ( — 　 1 　 — ) 学科网（北京）股份有限公司 $