精品解析：吉林省长春市农安县第十中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

高二化学期末考试试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3. 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F19　Na23　Mg24　Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 根据化学知识及常识，下列说法错误的是 A. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 B. 蛋白质是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 C. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温、耐磨的特点 D. 晶体硅是一种半导体材料，常用于直接制造光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱仪用于检测官能团，核磁共振仪分析氢原子结构，质谱仪确定分子量及结构碎片，三者均可用于有机化合物结构分析，故A正确； B．蛋白质由氨基酸缩聚形成，属于高分子化合物，可被酶降解；其水溶液为胶体，具有丁达尔效应，故B正确； C．碳化硅为共价晶体，硬度高、耐高温、耐磨，是新型陶瓷材料，故C正确； D．晶体硅是半导体材料，用于制造芯片等电子元件；光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误； 选D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 葡萄糖的实验式： B. 中官能团的结构式： C. 键线式为的有机物不存在顺反异构 D. 用金属钠可区分乙醇和乙醚 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，故A正确； B．由结构式可知，含有的官能团为酰胺基，结构式为，故B正确； C．中碳碳双键两侧的碳原子连接不同的原子和基团，存在顺反异构，故C错误； D．乙醇(C2H5OH)含羟基，与金属钠反应生成氢气，乙醚(C2H5OC2H5)与Na不反应，现象明显不同，所以用金属钠可区分乙醇和乙醚，故D正确； 答案选C。 3. 下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 、平面三角形、杂化 B. 、平面三角形、杂化 C. 、三角锥形、杂化 D. HClO、V形、杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．NCl3的中心原子N的价层电子对数为，sp3杂化，含1孤对电子，空间结构为三角锥形，A错误； B．的中心原子C的价层电子对数为，sp2杂化，空间结构为平面三角形，B正确； C．的中心原子S的价层电子对数为，sp3杂化，含1孤对电子，空间结构为三角锥形，C错误； D．HClO的中心原子O的价层电子对数为，sp3杂化，含2孤对电子，空间结构为V形，D错误； 故答案为B。 4. 下列有关晶体类型的判断错误的是 A ：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃ 共价晶体 B B：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大 共价晶体 C Sb：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，晶体导电 金属晶体 D ：熔点为282℃，易溶于水，熔融态不导电 分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的熔沸点较低，属于分子晶体，判断为共价晶体错误，A错误； B．B的熔沸点高、硬度大，符合共价晶体特征，B正确； C．Sb导电，具有金属晶体的导电性以及一定的熔沸点，属于金属晶体，C正确； D．易溶于水，熔融态不导电，熔沸点较低，符合分子晶体的性质，D正确； 综上，答案是A。 5. 下列有关烃及其衍生物的叙述正确的是 A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同 B. 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸 C. 同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中的极性变弱 D. 的酸性强于的酸性，则的碱性强于的碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，褪色原理不同，故A错误； B．乙苯被酸性高锰酸钾氧化时，乙苯被氧化为苯甲酸，故B错误； C．乙基的推电子效应减弱了乙醇中O-H的极性，导致其解离H⁺的能力弱于水，故C正确； D．CF3COOH的酸性强是因F的吸电子效应，但NF3中F的吸电子效应会降低N的电子云密度，使其碱性弱于NH3，故D错误； 选C。 6. 对下列物质的类别与所含官能团的判断均正确的是 选项 A B C D 物质 类别 醛类 酚类 羧酸 酮类 官能团 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由A分子的结构简式可知，A为甲酸酯，故其属于酯类而不是醛类，官能团是酯基(-COO-)而不是醛基(-CHO)， A不合题意； B．由B分子的结构简式可知，B中含有醇羟基(-OH)，属于醇类而不是酚类，B不合题意； C．由C分子的结构简式可知， C中含有羧基(-COOH)，属于羧酸，C符合题意； D．由D分子的结构简式可知，D中含醚键()而不是酮羰基，属于醚类，D不合题意； 故答案为C。 7. 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图所示，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是 A. A分子中所有原子都在同一平面内 B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1 C. A分子中C、N均为sp2杂化 D. A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于氨气分子空间结构为三角锥形，即氮原子与所连的三个原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．共价单键都是σ，共价双键中一个是σ键，一个是π键。根据A结构式可知：在1个A分子中含有11个σ键和1个π键，σ键与π键个数之比为11：1，B错误； C．A分子中N原子价层电子对数为3+=4，所以N原子杂化类型为sp3杂化，C错误； D．根据质量守恒定律可知：1 mol A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量分别为1 mol、2 mol、3 mol，则A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3，D正确； 故合理选项是D。 8. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应无生成 C. 卤化氢与乙烯反应的活性： D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A正确； B．氯水中存在HClO，其结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有生成，B错误； C．由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：，C正确； D．已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易，D正确； 故选B。 9. 下列关于分子结构与性质的说法错误的是 A. HCl分子中键的形成： B. 分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状 C. 分子极性： D. 的沸点高于，因为分子间能形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．H的1s轨道与Cl的3p轨道重叠形成键，可表示为：，故A正确； B．硫酸分子中含有羟基，分子间能形成较强的氢键，使浓硫酸分子间作用力较大，密度较大、呈黏稠状，故B正确； C．BF3分子中B的价电子对数为3+=3，分子中无孤对电子，为非极性分子，PCl3孤对电子数为，分子中含有1对孤对电子，为极性分子，则分子极性BF3＜PCl3，故C正确； D．CH3CHO分子间不能形成氢键，分子间作用力（范德华力）较大，使其沸点高于丙烷，故D错误； 故选D。 10. 下列有关说法错误的是 A. 能发生缩聚反应和氧化反应 B. 异丙苯()分子中的8个碳原子可能在同一平面上 C. 中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 D. 1mol最多能与发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与苯环相连的碳原子含有氢原子，能发生氧化反应，同时具有羧基和氨基能发生缩聚反应，A正确； B．苯环是平面结构，与苯环连接的碳原子与苯环共面，饱和碳原子最多三原子共面，故异丙苯中最多8个碳原子共面(苯环6个+异丙苯2个)，B正确； C．由的结构式可知，含氧官能团有硝基、酰胺基、羧基，C错误； D．中羟基邻位、对位碳上的H能和发生取代反应，因此1mol最多能与发生取代反应，D正确； 答案选C。 11. 下列有关说法正确的是(均不考虑立体异构) A. 分子式为的烯烃异构体有2种 B. 与互为同系物 C. 与互为同分异构体的芳香化合物有5种 D. 有机玻璃的链节是，聚合度为n 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的烯烃有、、三种，A错误； B．属于醇类属于酚类，二者不是同系物，B错误； C．与互为同分异构体的芳香化合物，则含苯基，此外含有1个碳、1个氧；若为-OH、-CH32个取代基，则由邻间对3种；若为1个取代基可以为-OCH3、-CH2OH这2种，共有5种，C正确； D．去掉[  ]和n，便得到链节为 ，D错误； 故选C。 12. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法错误的是 A. 1molY分子中采取杂化的碳原子的物质的量为8mol B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含有手性碳原子 C. 1molZ中含有1mol碳氧键 D. 、、分子中碳原子的轨道杂化类型都既有杂化又有杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y分子中苯环上的6个碳原子、羧基上的碳原子和碳碳双键上的碳原子均采取杂化，共9个，所以1molY分子中采取杂化的碳原子数目为9mol，A错误； B．Y与足量HBr反应时，碳碳双键发生加成反应，生成的有机化合物中与-Br相连的碳原子连有4个不同原子或原子团，是手性碳原子，如图：或，B正确； C．Z分子中含有1个酯基，酯基中含1个碳氧键，所以1molZ中含有1mol碳氧键，C正确； D．X、Y、Z分子中苯环及碳碳双键、羰基、酯基、羧基上的碳原子采取杂化，和中的碳原子采取杂化，即碳原子的轨道杂化类型都既有杂化又有杂化，D正确； 故选A。 13. 下列有关图示实验的叙述正确的是 A. 用装置①分馏石油 B. 用装置②进行粗苯甲酸的提纯 C. 装置③为蒸发结晶装置，实验者用玻璃棒不断搅拌溶液，以促进液体挥发，烧杯底部垫上陶土网，能让容器受热更加均匀 D. 装置④：用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层 【答案】D 【解析】 【详解】A．分馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，且用水冷凝时应下口进，上口出，A错误； B．应该采用冷却结晶的方法获取苯甲酸，不能采用蒸发结晶的方法，B错误； C．蒸发结晶应在蒸发皿中进行，C错误； D．乙酸乙酯密度小于水、难溶于水，在上层，用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层，能达到相应实验目的， D正确； 故选D。 14. Q、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。Z原子最外层有3个单电子，次外层为全满结构，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为，Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4.下列说法错误的是 A. 原子半径：Q>X B. 基态Z原子的电子排布式： C. 第一电离能：Y<X<R D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】Q、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。Z原子最外层有3个单电子、为3个p电子，次外层为全满结构，其余均为短周期主族元素，则Z为第四周期元素，核外电子总数为2+8+18+5=33，Z为As，Y原子的价层电子排布式为，则n=2，Q原子p轨道上的电子数为2，故Q和Y均为第ⅣA族元素，Y的原子序数大于Q、R、X，小于As元素，则Y为Si元素；Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，则Q为C元素；X原子p轨道上的电子数为4，则X原子的核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素；R原子序数介于C元素与O元素之间，则R为N元素； 【详解】A．Q为C，X为O，同周期原子半径随原子序数增大而减小，故C的原子半径大于O，A正确； B．Z为As，其基态电子排布式应为[Ar]3d104s24p3，选项中缺少3d10，B错误； C．同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但第Ⅴ族由于p轨道为半充满状态，更加稳定，Y为Si，X为O，R为N。第一电离能顺序为Si < O < N，C正确； D．R为N元素，Y为Si元素，硝酸酸性强于硅酸，D正确； 答案选B。 15. 下列各组物质除杂和分离方法正确的是 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯(苯甲酸) 生石灰 蒸馏 B 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.苯甲酸和生石灰反应生成苯甲酸钙和水，通过蒸馏的方式得到苯，能达到除杂的目的，A正确； B.加入试剂氢氧化钠溶液，不仅乙酸被反应掉，乙酸乙酯也会水解，不能达到除杂目的，B错误； C. 酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应会生成二氧化碳气体，又引入了新的杂质，不能达到除杂目的，C错误； D.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，但溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，D错误。 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求填空： （1）用系统命名法命名下列物质。 ①：_____。 ②：_____。 （2）①下列属于苯的同系物的是_____(填标号)。 A． B． C． D． ②某物质是苯的同系物，分子式为，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为_____。 （3）戊醇经催化氧化得到的醛的结构有_____种。 （4）写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 2，4-二甲基己烷 ②. 2-甲基-2-丁烯 （2） ①. BD ②. （3）4 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①该物质无官能团，最长链为6，2号和4号碳上连有甲基，命名为2，4-二甲基己烷；②该物质有碳碳双键，是烯烃类，最长链为4个碳，且双键在2号碳原子上，同时2号碳原子上还连有一个甲基，命名为2-甲基-2-丁烯。 【小问2详解】 ①苯的同系物是苯环上要连有饱和链状烃的化合物，B、D符合，A中含有碳碳双键，不属于苯的同系物；C中含有两个苯环，也不是苯的同系物。 ②某物质是苯的同系物，那就含有苯环，有六个碳原子，还剩余3个碳原子；一溴代物只有2种即只有两种H，满足条件的只有。 【小问3详解】 戊醇经催化氧化要得到醛，戊醇的结构要含有，剩余四个碳有两种骨架，分别是正丁烷(加有两种)和异丁烷(加有两种)，满足这样结构的共四种。 【小问4详解】 在铜催化作用下被氧气氧化时碳氧单键变为碳氧双键，的化学方程式：。 17. Ⅰ．向蓝色的溶液中加入过量浓氨水，溶液中产生深蓝色的。请结合实验情境与所学知识回答下列问题： （1）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：_____。 （2）溶液显蓝色是由于与结合形成中的键角_____(填“>”“<”或“=”)中的键角。 （3）其实为的简略写法，该配离子的空间结构为狭长八面体(如图1所示)。下列关于、两种配体的说法错误的是_____(填标号)。 ①中心原子的杂化方式相同 ②分子的热稳定性：a弱于b ③VSEPR模型相同 ④配体结合中心离子的能力；a强于b （4）中存在_____键。 Ⅱ．是难溶化合物，其晶胞结构如图2所示： （5）若A处原子坐标参数为处原子坐标参数为，则D处原子坐标参数为_____。 （6）每个周围距离最近的共有_____个。 （7）已知：晶体的密度为表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中与最近的之间的距离为_____(用含c、的式子表示)nm。 【答案】（1） （2）> （3）②④ （4）22 （5） （6）12 （7） 【解析】 【小问1详解】 向含有铜离子的溶液中加入过量浓氨水，先开始生成氢氧化铜蓝色沉淀，随着一水合氨分子增多，氢氧化铜会逐渐变为，这一过程的离子反应方程式为：。 【小问2详解】 中的氧原子和铜离子形成配位键，配位键是特殊的共价键；而单个水分子中氧原子剩余两对孤对电子，孤电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，所以导致水分子的H-O-H键角小。 【小问3详解】 两种配体，a为水，中心原子孤电子对数、价层电子对数，故为sp3杂化、VSEPR模型为四面体、空间构型为V形；b为氨，中心原子孤电子对数、价层电子对数，故为sp3杂化、VSEPR模型为四面体、空间构型为三角锥形； ①中心原子的杂化方式相同，①正确；②非金属性O＞N，O的电负性大于N，O—H比N—H更牢固、分子的热稳定性a弱于b，②错误；③电子对的空间结构相同，③正确；④向蓝色的CuSO4溶液中加入过量浓氨水，溶液中产生深蓝色，即[Cu（H2O）4]2+离子转变为[Cu（NH3）4]2+，原因是：O的电负性大于N，N原子提供孤电子对的倾向更大，则配体结合中心离子的能力a弱于b，④错误。 【小问4详解】 中配位键共6mol，水分子中的键共mol氨分子中的共价键为mol，所以相加一共是22mol。 【小问5详解】 D原子的位置在体对角线的处，所以其坐标为：。 【小问6详解】 根据题目所给信息，以面心的钙离子为研究对象，其周围最近的钙离子的个数个数为12。 【小问7详解】 由晶胞结构可知，F离子处于晶胞内部，晶胞中含有8个F离子，钙离子属于顶点与面心上，晶胞中含有钙离子数目为864；晶胞的质量为g，晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm，根据晶胞的结构可知，钙离子和氟离子之间的最短距离为立方体体对角线的，而体对角线为晶胞边长的倍，则两种离子最近距离。 18. 阿司匹林(乙酰水杨酸)常用于解热镇痛，可缓解病毒感染后的头痛发烧症状。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下： 实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。(相对分子质量：水杨酸138、醋酸酐102、乙酰水杨酸180，醋酸酐相对密度为) ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液中，溶解、过滤。 ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化后得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。 回答下列问题： （1）若想将变成，选择加入的试剂为_____(填标号)。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. NaCl溶液 （2）该合成反应中应采用_____加热，优点是_____。 （3）①中需使用冷水，目的是_____。 （4）②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____，以便过滤除去难溶杂质。 （5）④采用的纯化方法为_____。 （6）本实验的产率是_____。 【答案】（1）C （2） ①. (热)水浴 ②. 温度易于控制 （3）充分析出乙酰水杨酸固体(结晶) （4）生成可溶的乙酰水杨酸钠 （5）重结晶 （6）60 【解析】 【分析】水杨酸及醋酸酐，充分摇动使固体完全溶解，缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷却后，将反应后的混合物倒入冷水中，析出固体，过滤，得到乙酰水杨酸；乙酰水杨酸与碳酸氢钠反应生成可溶的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体，在经过重结晶，得到白色的乙酰水杨酸晶体。 【小问1详解】 想将变成，即只让羧基发生中和反应，酚羟基不反应，选择溶液即可；NaOH溶液、溶液会把羧基和酚羟基都变为对应的钠盐；NaCl溶液与该有机物不反应。故选C。 【小问2详解】 低于100℃的加热需要水浴加热，该合成温度为70℃左右，所以该合成反应中应采用热水浴；使用水浴加热可以缓慢加热，温度易于控制。 【小问3详解】 ①中需使用冷水，是为了降低物质的溶解度，充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)。 【小问4详解】 碳酸氢钠能和难溶性的乙酰水杨酸反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，从而分离难溶性杂质，达到分离提纯目的。 【小问5详解】 固体经纯化方法为重结晶，所以④采用的纯化方法为重结晶。 【小问6详解】 醋酸酐质量＝，6.9g水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量＝＜11g，所以乙酸酐有剩余，则理论上生成乙酰水杨酸质量＝，产率=×100%=60%，故答案为：60%。 19. 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为。 已知：Ⅰ． Ⅱ．(苯胺，易被氧化) 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）水杨酸()中所含官能团的名称为_____，鉴别阿司匹林与水杨酸可选用化学试剂为_____，现象为_____。 （2）反应③和反应④的反应类型分别是_____、_____。 （3）反应⑤的化学方程式是_____。 （4）有机物M是G的同系物，相对分子质量比G大14，同时满足以下条件的M的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①和-COOH直接连在苯环上； ②1mol该有机物至少能与2mol氢氧化钠反应； ③苯环上只有3个取代基。 其中核磁共振氢谱图中吸收峰个数最少的同分异构体的结构简式为_____、_____。 （5）图示合成反应流程表示由A和其他无机物(溶剂任选)合成最合理的方案。已知第ⅰ步和第ⅲ步为加成反应，请写出第ⅳ步反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. (酚)羟基、羧基 ②. 溶液 ③. 水杨酸显紫色，阿司匹林没有明显变化(合理即可) （2） ①. 还原反应 ②. 缩聚反应 （3） （4） ①. 16 ②. ③. （5）(合理即可) 【解析】 【分析】相对分子质量为92的某芳香烃X应为C7H8，即甲苯（），在浓硫酸作用下发生硝化反应，由反应③产物可知F为，被氧化生成G为，然后还原可得，发生缩聚反应可生成H为，A为，A生成B，且B能发生催化氧化，则B为，C为，D为，E为，以此解答该题。 【小问1详解】 所含官能团的名称是(酚)羟基、羧基；可利用酚羟基遇FeCl3溶液显色鉴别阿司匹林和水杨酸；现象为水杨酸显紫色，阿司匹林没有明显变化。 【小问2详解】 根据分析可知，反应③和反应④的反应类型分别是还原反应和缩聚反应。 【小问3详解】 物质C为，D为，即反应⑤为银镜反应，反应方程式为：。 【小问4详解】 G为，分子式为C7H5O4N，有机物M是其同系物，则M的分子式应为C8H7O4N，满足①-NH2和-COOH直接连在苯环上；②1mol该有机物至少能与2mol氢氧化钠反应；③苯环上只有3个取代基这三个条件的同分异构体的3个取代基应为-COOH、-COOH和-NH2或-COOH、-NH2和-OOCH，取代基为-COOH、-COOH和-NH2，将-COOH、-COOH定位邻位、对位、间位则共有6种结构，取代基为-COOH、-NH2和-OOCH则共有10种结构，则共有16种同分异构体；其中核磁共振氢谱图中吸收峰个数最少的同分异构体的结构简式为和。 【小问5详解】 A为，已知第ⅰ步和第ⅲ步为加成反应，则推测第ⅰ步是中的苯环加氢，生成，接下来发生消去反应生成，第ⅲ步与Cl2发生加成反应生成，通过第ⅳ步反应要生成，则可推测反应方程式应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期末考试试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3. 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F19　Na23　Mg24　Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 根据化学知识及常识，下列说法错误的是 A. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 B. 蛋白质是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 C. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温、耐磨的特点 D. 晶体硅是一种半导体材料，常用于直接制造光导纤维 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 葡萄糖的实验式： B. 中官能团的结构式： C. 键线式为的有机物不存在顺反异构 D. 用金属钠可区分乙醇和乙醚 3. 下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 、平面三角形、杂化 B. 、平面三角形、杂化 C. 、三角锥形、杂化 D. HClO、V形、杂化 4. 下列有关晶体类型的判断错误的是 A ：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃ 共价晶体 B B：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大 共价晶体 C Sb：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，晶体导电 金属晶体 D ：熔点为282℃，易溶于水，熔融态不导电 分子晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关烃及其衍生物的叙述正确的是 A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同 B. 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸 C. 同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中的极性变弱 D. 的酸性强于的酸性，则的碱性强于的碱性 6. 对下列物质的类别与所含官能团的判断均正确的是 选项 A B C D 物质 类别 醛类 酚类 羧酸 酮类 官能团 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图所示，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是 A. A分子中所有原子都在同一平面内 B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1 C. A分子中C、N均为sp2杂化 D. A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3 8. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应无生成 C. 卤化氢与乙烯反应的活性： D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 9. 下列关于分子结构与性质的说法错误的是 A. HCl分子中键的形成： B. 分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状 C. 分子极性： D. 的沸点高于，因为分子间能形成氢键 10. 下列有关说法错误的是 A. 能发生缩聚反应和氧化反应 B. 异丙苯()分子中的8个碳原子可能在同一平面上 C. 中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 D. 1mol最多能与发生取代反应 11. 下列有关说法正确的是(均不考虑立体异构) A. 分子式为的烯烃异构体有2种 B. 与互为同系物 C. 与互为同分异构体的芳香化合物有5种 D. 有机玻璃的链节是，聚合度为n 12. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法错误的是 A. 1molY分子中采取杂化的碳原子的物质的量为8mol B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含有手性碳原子 C. 1molZ中含有1mol碳氧键 D. 、、分子中碳原子的轨道杂化类型都既有杂化又有杂化 13. 下列有关图示实验的叙述正确的是 A. 用装置①分馏石油 B. 用装置②进行粗苯甲酸的提纯 C. 装置③为蒸发结晶装置，实验者用玻璃棒不断搅拌溶液，以促进液体挥发，烧杯底部垫上陶土网，能让容器受热更加均匀 D. 装置④：用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层 14. Q、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。Z原子最外层有3个单电子，次外层为全满结构，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为，Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4.下列说法错误的是 A. 原子半径：Q>X B. 基态Z原子的电子排布式： C. 第一电离能：Y<X<R D. 酸性： 15. 下列各组物质除杂和分离方法正确的是 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯(苯甲酸) 生石灰 蒸馏 B 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求填空： （1）用系统命名法命名下列物质。 ①：_____。 ②：_____。 （2）①下列属于苯的同系物的是_____(填标号)。 A． B． C． D． ②某物质是苯的同系物，分子式为，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为_____。 （3）戊醇经催化氧化得到的醛的结构有_____种。 （4）写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：_____。 17. Ⅰ．向蓝色的溶液中加入过量浓氨水，溶液中产生深蓝色的。请结合实验情境与所学知识回答下列问题： （1）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：_____。 （2）溶液显蓝色是由于与结合形成中的键角_____(填“>”“<”或“=”)中的键角。 （3）其实为的简略写法，该配离子的空间结构为狭长八面体(如图1所示)。下列关于、两种配体的说法错误的是_____(填标号)。 ①中心原子的杂化方式相同 ②分子的热稳定性：a弱于b ③VSEPR模型相同 ④配体结合中心离子的能力；a强于b （4）中存在_____键。 Ⅱ．是难溶化合物，其晶胞结构如图2所示： （5）若A处原子坐标参数为处原子坐标参数为，则D处原子坐标参数为_____。 （6）每个周围距离最近的共有_____个。 （7）已知：晶体的密度为表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中与最近的之间的距离为_____(用含c、的式子表示)nm。 18. 阿司匹林(乙酰水杨酸)常用于解热镇痛，可缓解病毒感染后的头痛发烧症状。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下： 实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。(相对分子质量：水杨酸138、醋酸酐102、乙酰水杨酸180，醋酸酐相对密度为) ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液中，溶解、过滤。 ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化后得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。 回答下列问题： （1）若想将变成，选择加入的试剂为_____(填标号)。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. NaCl溶液 （2）该合成反应中应采用_____加热，优点是_____。 （3）①中需使用冷水，目的是_____。 （4）②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____，以便过滤除去难溶杂质。 （5）④采用的纯化方法为_____。 （6）本实验的产率是_____。 19. 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为。 已知：Ⅰ． Ⅱ．(苯胺，易被氧化) 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）水杨酸()中所含官能团的名称为_____，鉴别阿司匹林与水杨酸可选用化学试剂为_____，现象为_____。 （2）反应③和反应④的反应类型分别是_____、_____。 （3）反应⑤的化学方程式是_____。 （4）有机物M是G的同系物，相对分子质量比G大14，同时满足以下条件的M的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①和-COOH直接连在苯环上； ②1mol该有机物至少能与2mol氢氧化钠反应； ③苯环上只有3个取代基。 其中核磁共振氢谱图中吸收峰个数最少的同分异构体的结构简式为_____、_____。 （5）图示合成反应流程表示由A和其他无机物(溶剂任选)合成最合理的方案。已知第ⅰ步和第ⅲ步为加成反应，请写出第ⅳ步反应的化学方程式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $