精品解析：湖南湘潭市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、下列精细化学品的对应用途错误的是 A. 碳酸氢钠——食品着色剂 B. 拟除虫菊酯——有机合成农药 C. 苯甲酸及其钠盐——食品防腐剂 D. 谷氨酸钠——食品增味剂 2. 我国科学家从嫦娥五号带回的月球样品中发现了一种月球新矿物——铈镁嫦娥石，其化学式为(“”代表晶格中的空位)，下列说法正确的是 A. Ca属于短周期元素 B. 的中子数为140 C. 的结构示意图为 D. 位于第三周期ⅤA族 3. 下列实验操作或方法符合规范且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．配制 的溶液 C．观察Na与水的反应 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 一定条件下，白磷分子()转化为红磷释放能量。设表示阿伏加德罗常数的值，在该条件下，下列结论正确的是 A. 白磷分子中含有个非极性键 B. 等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的热量相同 C. 白磷和红磷互为同素异形体 D. 白磷比红磷稳定 5. 新型串联催化剂(Cu–ZSM–5@Ru/S–1)可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B. 的空间填充模型为 C. 加快了该反应的速率 D. 既是氧化产物，又是还原产物 6. 下列物质性质的描述错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 酸性氧化物：⑤ B. 通常状况下有颜色：①④⑥ C. 不能与水反应：③ D. 使紫色石蕊溶液先变红后褪色：①⑤ 7. 苯氧乙醇是一种低毒性、低致敏性的化妆品原料，一种合成苯氧乙醇的反应方程式如下： 下列说法错误的是 A. 苯氧乙醇的分子式为 B. 物质A在一定条件下可以发生水解反应 C. 物质B是 D. 该反应的原子利用率为100% 8. 根据金属的活泼性不同，可以采用不同的冶炼方法。下列金属的冶炼方法错误的是 A. 高炉炼铁： B. 电解法炼镁：(熔融) C. 铝热反应制铁： D. 热分解法炼汞： 9. 无机物在一定条件下可转化为有机物，两者结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，为宇宙中含量最丰富的元素，的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Y、Z同周期。除外，结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是 A. 分子的空间结构为形 B. 简单离子半径： C. 最高正化合价： D. X、Y、Z均能与形成两种或两种以上的化合物 10. 某研究小组设计了如图所示的一体化实验装置验证受热分解的产物(除水外)。下列说法错误的是 A. 润湿的酚酞试纸变蓝，说明有生成 B. 内壁涂有的澄清石灰水变浑浊，说明有生成 C. 属于铵盐，可用作化肥 D. 实验结束后，待装置冷却，应推动注射器向装置内注入稀硫酸后再拆卸 11. 黄铁矿()在空气中煅烧后的产物A、B存在如下转化关系(略去部分反应条件)，已知B可用作油漆的红色颜料，E为常见的紫红色金属单质，下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 少量与足量的浓溶液在常温下可发生反应 C. 可用澄清石灰水鉴别A与 D. 反应②中，1 mol A与过量氧气混合后充分反应生成的C的质量少于80 g 12. 一种电化学合成溶液的方案如图所示(阳离子交换膜允许阳离子通过，阴离子交换膜允许阴离子通过)，该方案可以通过调节流经固体电解质的水的流速得到不同质量分数的溶液。下列说法错误的是 A. 多孔石墨电极有利于气体吸附到电极表面 B. 电子由电极经过固体电解质流向电极 C. 电池总反应为 D. 若一段时间后制得了的溶液，则电路中理论上通过了的电子 13. 工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在合金催化剂存在下生成和副产物的竞争反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 不同温度下，向体积均为的恒容密闭容器中均分别加入、和等量的催化剂，反应至分钟时，测得、的物质的量与温度的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 下，分钟内的平均反应速率为 B. 若选择催化效果更好的催化剂，可以被反应消耗完 C. 下，分钟时容器内的浓度为 D. 反应器内存在： 14. 一定量的锌粉与溶液恰好完全反应，所得溶液中含有，将反应产生的气体收集后与氧气一起通入水中，该混合气体恰好完全转化为硝酸，忽略反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 锌粉的质量为 B. 锌粉与反应所得溶液中 C. 反应产生的气体一定只含NO D. 锌粉与反应转移电子的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钢渣中富含、、和，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的、、Fe元素，流程如下： 已知：能溶于水；、均难溶于水。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”步骤的浸出速率，可采取的措施有______________________________________________________________________(写出一条即可)。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“分离”步骤通入的目的是_____________________________________________________。 （4）得到滤渣Ⅱ需要经过过滤、洗涤、干燥等步骤，过滤时需要用到______________(填仪器名称)引流，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加___________，若洗涤液不变红，说明滤渣已洗净。 （5）已知“转化”过程会生成白色胶状沉淀，请写出该步骤的离子方程式：_____________________________________________________。 （6）若钢渣样品为10 t，最终得到1800 kg ，则钢渣中硅元素的质量分数为________%(不考虑损失)。 16. 蓝瓶子实验是一个经典的趣味化学实验，其操作步骤如下： ①如图所示，在容积为的仪器中，依次加入NaOH、100 mL 和葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3~5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，混合液呈现蓝色； ②塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色； ③打开橡皮塞，振荡，溶液又变为蓝色； ④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次，直到瓶中葡萄糖消耗完全。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为__________。已知本实验中蓝色褪去过程的化学方程式如下： 该反应的还原产物是___________(填名称)。 （2）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将转化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒，一旦亚硝酸钠中毒，可立即注射亚甲基蓝溶液进行解毒，说明亚甲基蓝具有_________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）某学生将①中配得的蓝色溶液分装在1、2两支试管中，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡两支试管，能显蓝色的是试管_________(填“1”或“2”)，这说明，从无色变回蓝色的原因是_____________________________________________________________________________。 （4）“蓝瓶子实验”中蓝色出现至变成无色所需要的时间称作振荡周期，为了探究不同因素对反应速率的影响，某实验小组设计了如下三组实验： 实验编号 温度/℃ pH 葡萄糖/g 0.1%亚甲基蓝/mL 振荡周期/s 1 25 12 1.5 1 28 2 35 12 1.5 12 3 13 1 20 已知实验1是为了给实验2、3提供参照，故表中________，________，________。根据实验1和3可得出的结论是________________________________。 17. 以乙烯为原料可合成多种有机物。请回答下列问题。 Ⅰ．路线一： （1）物质A中含有官能团的名称是_________。 （2）A转化为B的化学方程式为_________________________________________________________。 （3）有多种同分异构体，其中可发生水解反应的同分异构体的结构简式为_________。 Ⅱ．路线二： （4）反应①的反应类型为_________。写出反应②中另一种产物的电子式_________。 （5）PVC的结构简式为_________________。 （6）若用通过上述流程制备PVC，假设每一步转化率均为，最终可得到PVC的质量为_____________t。 18. 用、合成是实现“碳中和”的重要途径，相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应I的能量变化如图所示，则反应Ⅰ为________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，其他条件不变时，下列措施能减小化学反应速率的是_________(填字母)。 a．降低温度 b．增加的浓度 c．充入He （3）在容积为的恒容密闭容器中充入和只发生反应Ⅱ合成甲醇，其他条件不变，不同温度下甲醇的物质的量与反应时间的关系如图所示： ①比较温度：_____________(填“”或“”)。 ②温度下，内的平均反应速率为_____________(用含的代数式表示)。温度下，A点时容器内的压强与起始压强之比为_____________。 ③在恒温恒容条件下，下列情况能说明该反应已达平衡状态的是_________(填字母)。 a．容器内气体密度不变 b．的消耗速率与的消耗速率之比为 c． d．气体平均摩尔质量不变 （4）工业上还可以利用电化学法制备甲醇，反应原理为，工作原理如图所示： 通入CO的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，该极的电极反应式为__________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、下列精细化学品的对应用途错误的是 A. 碳酸氢钠——食品着色剂 B. 拟除虫菊酯——有机合成农药 C. 苯甲酸及其钠盐——食品防腐剂 D. 谷氨酸钠——食品增味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生，常用作食品膨松剂，无着色功能，不能作食品着色剂，A错误； B．拟除虫菊酯是人工合成的高效低毒类农药，属于有机合成农药，B正确； C．苯甲酸及其钠盐可抑制微生物繁殖，是常用的食品防腐剂，C正确； D．谷氨酸钠是味精的主要成分，可提升食品鲜味，属于食品增味剂，D正确； 故答案选A。 2. 我国科学家从嫦娥五号带回的月球样品中发现了一种月球新矿物——铈镁嫦娥石，其化学式为(“”代表晶格中的空位)，下列说法正确的是 A. Ca属于短周期元素 B. 的中子数为140 C. 的结构示意图为 D. 位于第三周期ⅤA族 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca是20号元素，位于第四周期，属于长周期元素，A错误； B．的质量数为140，中子数=质量数-质子数=140-58=82，B错误； C．图示为Mg原子的结构示意图，是Mg失去最外层2个电子得到的，最外层电子数为8，C错误； D．P是15号元素，核外有3个电子层，最外层电子数为5，位于第三周期ⅤA族，D正确； 故选D。 3. 下列实验操作或方法符合规范且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．配制 的溶液 C．观察Na与水的反应 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制得氢氧化铁胶体，操作符合规范，能达到实验目的，A正确； B．容量瓶为定容容器，不能用来溶解固体溶质，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中，操作不符合规范，B错误； C．钠与水反应剧烈，反应过程中可能有液体溅出，凑近烧杯口观察存在安全隐患，操作不符合规范，C错误； D．和不反应，且在溶液中溶解度很小，无法吸收尾气，应该使用氢氧化钠溶液吸收，不能达到实验目的，D错误； 故答案选A。 4. 一定条件下，白磷分子()转化为红磷释放能量。设表示阿伏加德罗常数的值，在该条件下，下列结论正确的是 A. 白磷分子中含有个非极性键 B. 等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的热量相同 C. 白磷和红磷互为同素异形体 D. 白磷比红磷稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．31 g 白磷（）的物质的量为，1个分子含6个非极性键，故31 g白磷含非极性键，A错误； B．白磷转化为红磷释放能量，说明等质量白磷能量高于红磷，完全燃烧生成相同产物时，白磷释放的热量更多，B错误； C．白磷和红磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．能量越低物质越稳定，白磷能量高于红磷，故红磷比白磷稳定，D错误； 故选C。 5. 新型串联催化剂(Cu–ZSM–5@Ru/S–1)可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B. 的空间填充模型为 C. 加快了该反应的速率 D. 既是氧化产物，又是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，2.24 L 的物质的量为0.1 mol，含有的分子数为，A正确，； B．是四面体结构，非正四面体，且Cl原子半径远大于C原子半径，大于H原子半径，其空间填充模型应包含2个较大的Cl原子和2个较小的H原子，B错误； C．催化剂可降低反应活化能、加快反应速率，是该反应的催化剂，能加快反应速率，C正确； D．反应中中0价的C被氧化为中+4价的C，是氧化产物；中0价的O被还原为中-2价的O，也是还原产物，因此既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故答案选B。 6. 下列物质性质的描述错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 酸性氧化物：⑤ B. 通常状况下有颜色：①④⑥ C. 不能与水反应：③ D. 使紫色石蕊溶液先变红后褪色：①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，符合该定义，其余物质均不属于酸性氧化物，A正确； B．通常状况下，为黄绿色气体，为红棕色气体，为淡黄色固体，三者都有颜色，B正确； C．所列物质中只有不能与水发生反应，其余物质均可以和水反应，C正确； D．与水反应生成和，使紫色石蕊变红，有漂白性可使溶液褪色；但与水反应生成亚硫酸仅能使石蕊变红，不能漂白酸碱指示剂，不会使溶液褪色，D错误； 故答案选D。 7. 苯氧乙醇是一种低毒性、低致敏性的化妆品原料，一种合成苯氧乙醇的反应方程式如下： 下列说法错误的是 A. 苯氧乙醇的分子式为 B. 物质A在一定条件下可以发生水解反应 C. 物质B是 D. 该反应的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯氧乙醇的结构为，计算可得分子式为，A正确； B．物质A为碳酸乙烯酯，属于酯类，含有酯基，在一定条件下可以发生水解反应，B正确； C．根据原子守恒，反应物总原子组成为，减去苯氧乙醇的，可知B为，C正确； D．该反应除生成目标产物苯氧乙醇外，还有副产物，反应物原子未全部进入目标产物，原子利用率小于100%，D错误； 故选D。 8. 根据金属的活泼性不同，可以采用不同的冶炼方法。下列金属的冶炼方法错误的是 A. 高炉炼铁： B. 电解法炼镁：(熔融) C. 铝热反应制铁： D. 热分解法炼汞： 【答案】B 【解析】 【详解】A．高炉炼铁采用热还原法，用CO在高温下还原的反应符合工业生产实际，反应方程式书写正确，A正确； B．熔点极高，电解熔融冶炼镁能耗过大，工业上实际采用电解熔融冶炼金属镁，(熔融)，B错误； C．铝的活泼性强于铁，可通过铝热反应在高温下置换出中的铁，反应方程式书写正确，C正确； D．汞为不活泼金属，可采用热分解法，加热分解得到汞单质，反应方程式书写正确，D正确； 故选B。 9. 无机物在一定条件下可转化为有机物，两者结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，为宇宙中含量最丰富的元素，的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Y、Z同周期。除外，结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是 A. 分子的空间结构为形 B. 简单离子半径： C. 最高正化合价： D. X、Y、Z均能与形成两种或两种以上的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】推断元素：W是宇宙中含量最丰富的元素，为；Z最外层电子数是内层的3倍，为短周期元素，X、Y、Z同周期即第二周期，结合结构中阳离子为即，可知Y为；阴离子为即，可知X为。 【详解】 A．为，中心价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间结构为V形，A正确； B．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，B正确； C．无最高正化合价，最高正价为+5，最高正价为+4，最高正化合价顺序为，C错误； D．与可形成多种烃，与可形成、，与可形成、，均能形成两种及以上化合物，D正确； 故答案选C。 10. 某研究小组设计了如图所示的一体化实验装置验证受热分解的产物(除水外)。下列说法错误的是 A. 润湿的酚酞试纸变蓝，说明有生成 B. 内壁涂有的澄清石灰水变浑浊，说明有生成 C. 属于铵盐，可用作化肥 D. 实验结束后，待装置冷却，应推动注射器向装置内注入稀硫酸后再拆卸 【答案】A 【解析】 【分析】该实验装置可验证受热分解的产物，碳酸氢铵分解的化学方程式为，混合气体经过左侧碱石灰，左侧气体中的水、二氧化碳会被碱石灰吸收，湿润的酚酞试纸可以检验氨气；右侧内壁涂的澄清石灰水可以检验二氧化碳；实验结束后，待装置冷却，应推动注射器向装置内注入稀硫酸，吸收氨气，避免污染环境。 【详解】A．是碱性气体，溶于水生成弱碱，可使润湿的酚酞试纸变红而非变蓝，A错误； B．分解生成，可与澄清石灰水反应生成沉淀，使内壁溶液变浑浊，说明有生成，B正确； C．由铵根离子和碳酸氢根离子构成，属于铵盐，含有植物所需的氮元素，可用作氮肥，C正确； D．装置内残留有具有刺激性的污染性气体，稀硫酸可与反应将其吸收，避免拆卸时逸出污染环境，D正确； 故答案为A。 11. 黄铁矿()在空气中煅烧后的产物A、B存在如下转化关系(略去部分反应条件)，已知B可用作油漆的红色颜料，E为常见的紫红色金属单质，下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 少量与足量的浓溶液在常温下可发生反应 C. 可用澄清石灰水鉴别A与 D. 反应②中，1 mol A与过量氧气混合后充分反应生成的C的质量少于80 g 【答案】D 【解析】 【分析】已知B可用作油漆的红色颜料，黄铁矿()在空气中煅烧得到氧化铁()和二氧化硫()，二氧化硫与氧气生成三氧化硫()，三氧化硫与水生成硫酸()，E为常见的紫红色金属单质，E为铜。 【详解】A．根据得失电子守恒、原子守恒，反应①的化学方程式为，A错误； B．少量铜与足量硫酸的浓溶液在常温下不发生反应，在加热条件下才反应，B错误； C．二氧化硫与都可以使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，不能鉴别，C错误； D．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，1 mol二氧化硫与过量氧气生成的三氧化硫小于1 mol，质量少于80 g，D正确； 故选D。 12. 一种电化学合成溶液的方案如图所示(阳离子交换膜允许阳离子通过，阴离子交换膜允许阴离子通过)，该方案可以通过调节流经固体电解质的水的流速得到不同质量分数的溶液。下列说法错误的是 A. 多孔石墨电极有利于气体吸附到电极表面 B. 电子由电极经过固体电解质流向电极 C. 电池总反应为 D. 若一段时间后制得了的溶液，则电路中理论上通过了的电子 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池（燃料电池），用于电化学合成过氧化氢：通入的多孔石墨电极是负极，在此发生失电子的氧化反应，电极反应为，生成的可通过左侧阳离子交换膜进入中间的固体电解质区；通入的多孔石墨电极是正极，在此发生得电子的还原反应生成，生成的​可通过右侧阴离子交换膜进入固体电解质区；最终与在中间区域结合得到，电池总反应为。 【详解】A．多孔石墨比表面积大，可增大气体与电极的接触面积，有利于气体吸附到电极表面参与反应，A正确； B．电子只能在外电路（导线、负载）中定向移动，固体电解质依靠离子定向移动导电，不存在电子的流动，B错误； C．负极反应为，正极反应为，与结合得到，总反应为，C正确； D．17 g 20%的溶液中的物质的量为，生成1 mol 转移2 mol电子，故生成0.1mol 理论上电路中通过0.2mol电子，D正确； 故答案选B。 13. 工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在合金催化剂存在下生成和副产物的竞争反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 不同温度下，向体积均为的恒容密闭容器中均分别加入、和等量的催化剂，反应至分钟时，测得、的物质的量与温度的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 下，分钟内的平均反应速率为 B. 若选择催化效果更好的催化剂，可以被反应消耗完 C. 下，分钟时容器内的浓度为 D. 反应器内存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．400℃下，t分钟时N2的物质的量未知，无法计算速率，A错误； B．反应I和反应II均为可逆反应，催化剂只能加快反应速率，不能增大反应物的转化率，若选择催化效果更好的催化剂，不可能被反应消耗完，B错误； C．由图知520℃时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氧气的物质的量为0.3mol，反应Ⅰ消耗的氧气的物质的量为0.25mol，容器内的浓度为，C正确； D．反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量等于的物质的量，反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量是的物质的量的2倍，因此等于整体上消耗的氨气的物质的量，故有，D错误； 故选C。 14. 一定量的锌粉与溶液恰好完全反应，所得溶液中含有，将反应产生的气体收集后与氧气一起通入水中，该混合气体恰好完全转化为硝酸，忽略反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 锌粉的质量为 B. 锌粉与反应所得溶液中 C. 反应产生的气体一定只含NO D. 锌粉与反应转移电子的物质的量为 【答案】B 【解析】 【分析】一定量的锌粉与溶液恰好完全反应，反应中锌失去电子生成，硝酸得到电子一部分生成(从+5价降低至-3价，每个N得)，一部分生成气体，生成的气体最后被氧气(每个氧气得)氧化回硝酸，相当于是氧气得到电子，根据电子得失守恒可知，失去电子总数等于生成amol得电子数+氧气得电子数，为，据此分析 【详解】A．锌失去的电子总物质的量为，故锌的物质的量为，质量为，不是，A错误； B．反应后溶液存在、、，溶液呈电中性，根据电荷守恒得，溶液体积为，故，B正确； C．反应生成的气体可以是、的混合物，只要总电子守恒即可满足与、水完全反应生成硝酸，不一定只含，C错误； D．锌与硝酸反应转移电子总物质的量等于锌失去的电子，为，不是，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钢渣中富含、、和，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的、、Fe元素，流程如下： 已知：能溶于水；、均难溶于水。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”步骤的浸出速率，可采取的措施有______________________________________________________________________(写出一条即可)。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“分离”步骤通入的目的是_____________________________________________________。 （4）得到滤渣Ⅱ需要经过过滤、洗涤、干燥等步骤，过滤时需要用到______________(填仪器名称)引流，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加___________，若洗涤液不变红，说明滤渣已洗净。 （5）已知“转化”过程会生成白色胶状沉淀，请写出该步骤的离子方程式：_____________________________________________________。 （6）若钢渣样品为10 t，最终得到1800 kg ，则钢渣中硅元素的质量分数为________%(不考虑损失)。 【答案】（1）粉碎钢渣（或适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等） （2） （3）将氧化为，防止生成难溶的沉淀，使铁元素转化为可溶的，从而实现铁元素和钙元素的分离 （4） ①. 玻璃棒 ②. KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） （5） （6）8.4 【解析】 【分析】钢渣经盐酸酸浸，、、溶解生成、、进入滤液Ⅰ，不反应成为滤渣Ⅰ；滤液Ⅰ通入和，将氧化为，与形成可溶的，形成难溶的滤渣Ⅱ，实现钙铁分离；滤渣Ⅰ经溶液碱浸，转化为，再通入过量转化为，最终得到，据此分析。 【小问1详解】 为提高“酸浸”步骤的浸出速率，可采取的措施有粉碎钢渣、适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等； 【小问2详解】 钢渣中不与盐酸反应，故滤渣Ⅰ的主要成分为； 【小问3详解】 “分离”步骤通入的目的是将氧化为，防止与生成难溶的沉淀，使铁元素转化为可溶的，从而与形成沉淀的钙元素分离； 【小问4详解】 过滤时需要用玻璃棒引流；滤渣Ⅱ为，表面可能吸附有，检验洗涤是否干净可向最后一次洗涤液中滴加溶液，若不变红，说明无，洗涤干净； 【小问5详解】 “转化”过程中，与过量反应生成白色胶状沉淀和，离子方程式为； 【小问6详解】 中硅元素的质量为，钢渣样品质量为，故硅元素的质量分数为。 16. 蓝瓶子实验是一个经典的趣味化学实验，其操作步骤如下： ①如图所示，在容积为的仪器中，依次加入NaOH、100 mL 和葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3~5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，混合液呈现蓝色； ②塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色； ③打开橡皮塞，振荡，溶液又变为蓝色； ④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次，直到瓶中葡萄糖消耗完全。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为__________。已知本实验中蓝色褪去过程的化学方程式如下： 该反应的还原产物是___________(填名称)。 （2）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将转化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒，一旦亚硝酸钠中毒，可立即注射亚甲基蓝溶液进行解毒，说明亚甲基蓝具有_________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）某学生将①中配得的蓝色溶液分装在1、2两支试管中，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡两支试管，能显蓝色的是试管_________(填“1”或“2”)，这说明，从无色变回蓝色的原因是_____________________________________________________________________________。 （4）“蓝瓶子实验”中蓝色出现至变成无色所需要的时间称作振荡周期，为了探究不同因素对反应速率的影响，某实验小组设计了如下三组实验： 实验编号 温度/℃ pH 葡萄糖/g 0.1%亚甲基蓝/mL 振荡周期/s 1 25 12 1.5 1 28 2 35 12 1.5 12 3 13 1 20 已知实验1是为了给实验2、3提供参照，故表中________，________，________。根据实验1和3可得出的结论是________________________________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 亚甲基白 （2） 还原 （3） ①. 2 ②. 试管2中含有空气，振荡时空气中的氧气将无色的亚甲基白氧化为蓝色的亚甲基蓝 （4） ①. 1 ②. 25 ③. 1.5 ④. 其他条件相同时，溶液的pH越大（或碱性越强），反应速率越快 【解析】 【小问1详解】 根据仪器外形可判断A为锥形瓶；反应中亚甲基蓝被还原生成亚甲基白，因此还原产物为亚甲基白。 【小问2详解】 亚硝酸钠将氧化为使人中毒，解毒时需将还原为，因此亚甲基蓝作还原剂，具有还原性。 【小问3详解】 溶液从无色变回蓝色是亚甲基白被氧气氧化重新生成蓝色的亚甲基蓝，试管2上方有空气，振荡后氧气进入溶液，能将亚甲基白氧化为亚甲基蓝，试管1充满溶液，几乎没有氧气，无法氧化亚甲基白，因此含空气的试管2振荡后会重新变蓝。 【小问4详解】 探究影响反应速率的因素需要控制变量，实验2探究温度的影响，除温度外其余条件均与实验1一致，因此；实验3探究pH的影响，除pH外其余条件均与实验1一致，因此、；对比数据可知，其他条件不变时，pH越大（或碱性越强），振荡周期缩短，说明反应速率加快。 17. 以乙烯为原料可合成多种有机物。请回答下列问题。 Ⅰ．路线一： （1）物质A中含有官能团的名称是_________。 （2）A转化为B的化学方程式为_________________________________________________________。 （3）有多种同分异构体，其中可发生水解反应的同分异构体的结构简式为_________。 Ⅱ．路线二： （4）反应①的反应类型为_________。写出反应②中另一种产物的电子式_________。 （5）PVC的结构简式为_________________。 （6）若用通过上述流程制备PVC，假设每一步转化率均为，最终可得到PVC的质量为_____________t。 【答案】（1）羟基 （2） （3） （4） ①. 加成反应 ②. （5） （6）2.5 【解析】 【分析】路线一分析：由转化关系可知：与水在催化剂、加热加压下生成A，则A是（乙醇）；A在、加热条件下被氧化为B，则B是（乙醛）； B进一步被氧化为（乙酸）。 路线二分析：与在催化剂下发生加成反应生成；在高温下发生消去反应生成（氯乙烯）和；发生加聚反应生成PVC（聚氯乙烯）。据此分析解答。 【小问1详解】 物质A是，含有的官能团名称是羟基。 【小问2详解】 在、加热条件下被催化氧化为（乙醛），则A转化为B的化学方程式：。 【小问3详解】 的同分异构体中，可发生水解反应的是酯类，结构简式为（甲酸甲酯）。 【小问4详解】 反应①是乙烯与的反应，其方程式为，故反应类型为加成反应； 反应②的化学方程式为：，另一种产物是，其电子式为：。 【小问5详解】 发生加聚反应生成PVC（聚氯乙烯），其结构简式为：。 【小问6详解】 根据原子守恒，每1mol最终生成1mol，进而加聚得到PVC，且每一步转化率均为100%，的摩尔质量为，的摩尔质量为。 设生成PVC的质量为x，则：，解得，最终可得到PVC的质量为。 18. 用、合成是实现“碳中和”的重要途径，相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应I的能量变化如图所示，则反应Ⅰ为________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，其他条件不变时，下列措施能减小化学反应速率的是_________(填字母)。 a．降低温度 b．增加的浓度 c．充入He （3）在容积为的恒容密闭容器中充入和只发生反应Ⅱ合成甲醇，其他条件不变，不同温度下甲醇的物质的量与反应时间的关系如图所示： ①比较温度：_____________(填“”或“”)。 ②温度下，内的平均反应速率为_____________(用含的代数式表示)。温度下，A点时容器内的压强与起始压强之比为_____________。 ③在恒温恒容条件下，下列情况能说明该反应已达平衡状态的是_________(填字母)。 a．容器内气体密度不变 b．的消耗速率与的消耗速率之比为 c． d．气体平均摩尔质量不变 （4）工业上还可以利用电化学法制备甲醇，反应原理为，工作原理如图所示： 通入CO的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，该极的电极反应式为__________________________________________________________。 【答案】（1） 放热 （2）a （3） ①. ②. ③. （或） ④. bd （4） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据反应Ⅰ的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。 【小问2详解】 a．降低温度，活化分子百分数减小，化学反应速率减小，a正确； b．增加的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率增大，b错误； c．恒容条件下充入，反应体系中各反应物的浓度不变，化学反应速率不变，c错误； 故选a。 【小问3详解】 ① 由图可知，温度为时反应先达到平衡（到达平衡的时间更短），说明温度下反应速率更快，故温度； ② 温度下，达到平衡时生成甲醇，根据反应方程式可知，消耗的物质的量为。容器容积为，则的浓度变化量为，故内的平均反应速率； 温度下，A点时生成甲醇，消耗和分别为和，同时生成；此时容器内气体的总物质的量为；起始时气体总物质的量为；恒温恒容下，气体的压强之比等于其物质的量之比，故A点时容器内的压强与起始压强之比为； ③ a．恒容密闭容器中，混合气体的总质量和总体积始终不变，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡，a错误； b．的消耗速率代表正反应速率，的消耗速率代表逆反应速率，两者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，b正确； c．起始充入的和的物质的量之比为，反应消耗的物质的量之比也为，因此反应过程中两者的物质的量之比始终为，不能说明反应达到平衡，c错误； d．混合气体的总质量不变，但该反应前后气体的总物质的量发生变化，因此平均摩尔质量是一个变量，当气体平均摩尔质量不变时，说明各组分含量不再改变，反应达到平衡，d正确。 故选bd。 【小问4详解】 由总反应可知，转化为时，碳元素的化合价由价降低到价，发生还原反应，故通入的一端是原电池的正极； 由于左侧电解质溶液为硫酸，呈酸性，正极上得到电子结合生成甲醇，其电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $