精品解析：四川内江市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025—2026学年度第二学期高二期末检测题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2．选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3．非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4．考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ni 59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列博物馆藏品的主要材质属于金属材料的是 A．击鼓陶俑 B．黄金面具 C．漆木马 D．皇后玉玺 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．击鼓陶俑主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．黄金面具主要材质为金，金属于金属单质，属于金属材料，B符合题意； C．漆木马主要材质为木材和油漆，均属于有机物，为有机材料，C不符合题意； D．皇后玉玺主要成分为硅酸盐等无机非金属物质，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质结构的有关图示表达错误的是 A．的空间填充模型 B．中键的电子云轮廓图 C．的VSEPR模型 D．苯分子中的大键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为V形结构，O原子半径大于H原子，图示空间填充模型符合结构特点，A不符合题意； B．的键由两个Cl的3p轨道头碰头重叠形成，电子云沿键轴对称分布，图示符合键电子云特征，B不符合题意； C．中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，但图示仅为的分子空间构型（V形，未体现孤电子对的占位），不是VSEPR模型，C符合题意； D．苯分子中6个C均为杂化，未杂化的p轨道垂直于分子平面，肩并肩形成离域大键，电子云分布在苯环平面上下两侧，图示符合结构特点，D不符合题意； 故选C。 3. 下列有关物质的结构、性质及用途的说法正确的是 A. 能作自来水消毒剂，是因为具有强氧化性 B. 乙醇的沸点比甲醚高，是因为乙醇分子内能形成氢键 C. 在中的溶解度大于在水中的溶解度，说明是非极性分子 D. 向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质发生变性失活，因此可作自来水消毒剂，A正确； B．乙醇沸点比甲醚高是因为乙醇分子间能形成氢键，增大了分子间作用力，乙醇分子内不能形成氢键，甲醚分子间不存在氢键，B错误； C．是非极性分子，水是极性分子，为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，在中溶解度更大是因为极性较弱，不能说明是非极性分子，C错误； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，通入后溶液褪色是因为将还原为，体现的还原性，与漂白性无关，D错误； 故选 A。 4. 冠醚是一种皇冠状分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾离子大于锂离子，可知空腔大小：12-冠-4<18-冠-6，故A正确； B．红外光谱可以测定物质中的化学键和官能团，红外光谱可测定冠醚中含有的官能团，故B正确； C．电负性相差越大，化学键极性越大，电负性O>C>H，可知化学键极性：，故C错误； D．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，故D正确； 选C。 5. 下列离子方程式的表达正确的是 A. 氯化铜溶液中滴入过量氨水： B. 氧化铁溶于溶液： C. 用醋酸除去水垢(CaCO3)： D. 向苯酚钠溶液中通入CO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液中滴入过量氨水时，先与氨水反应生成沉淀，氨水过量后沉淀溶解生成四氨合铜配离子，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．中的具有强还原性，会被反应生成的氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，离子方程式应为，C错误； D．酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸规律，苯酚钠与反应只能生成，不会生成，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为A。 6. 与反应可消除污染，例如。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L NO中含有的分子数为 B. 中含有电子数为 C. 中含有的键数目为 D. 每生成，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明NO处于标准状况，无法通过计算NO的物质的量，无法确定分子数，A错误； B．的物质的量为，每个分子含有的电子数为，故含有的电子数为，B正确； C．分子中存在氮氮三键，三键中仅含有1个键，剩余2个为键，故含有的键数目为，C错误； D．的物质的量为，反应中生成时总共转移电子，因此生成转移的电子数为，D错误； 故答案为B。 7. 东莨菪内酯(结构简式如图)可用于治疗支气管疾病和哮喘，其与人体内靶点蛋白形成分子间作用力，利于药物起效。下列说法正确的是 A. 上述“分子间作用力”包括氢键 B. 东莨菪内酯分子式为 C. 1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1 mol D. 1 mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质含有酚羟基，羟基可与靶点蛋白中电负性大的N、O等原子形成氢键，氢键属于分子间作用力，A正确； B．根据结构简式可知，东莨菪内酯分子式为，不是，B错误； C．酚羟基的邻位氢可与发生取代反应，内酯环中的碳碳双键可与发生加成反应，1mol该物质最多消耗2mol，C错误； D．1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH，该物质的酯基为酚酯，1 mol该酯基共消耗2 mol NaOH，因此1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH，D错误； 故选A。 8. 下列实验装置及操作正确的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．制备晶体 C．测定硫酸浓度 D．分离苯和溴苯的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于乙醇，且混合时会释放大量热，正确操作应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入乙醇中并不断搅拌，图中将乙醇加入浓硫酸，易引发液体飞溅，A错误； B．在乙醇中溶解度远低于在水中的溶解度，向溶液中加入95%乙醇可降低溶质溶解度，促使晶体析出，操作正确，B正确； C．NaOH是碱性溶液，会与酸式滴定管的玻璃活塞成分反应导致活塞粘连，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液，C错误； D．苯和溴苯互溶，分液法仅适用于分离互不相溶的液体，二者应用蒸馏法分离，D错误； 故选B。 9. 砷化镓(GaAs)的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。 下列说法错误的是 A. 与Ga距离最近的Ga原子有12个 B. 已知M原子的坐标为，则砷原子N的坐标为 C. As填充在Ga形成的四面体空隙中，填充率为50% D. 该晶胞在面abcd上的投影如图2所示，则代表As原子的位置是7，8，9，10 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，晶胞中Ga位于顶点和面心，数目为，As位于晶胞内部，共4个。 【详解】A．Ga原子按面心立方方式排列，面心立方结构中，与任意一个Ga距离最近的Ga原子共12个，A正确； B．已知M原子坐标为，坐标以晶胞参数为单位长度，As原子N位于晶胞内，符合位置规律，坐标为，B正确； C．Ga形成面心立方堆积，面心立方堆积中的四面体空隙总数为原子数的2倍，该晶胞中有4个Ga，则四面体空隙有8个，晶胞中有4个As，全部填充在四面体空隙中，填充率为，C正确； D．晶胞中4个As原子的分数坐标分别为、、、，投影在abcd面上的分数坐标分别为、、、，对应投影位置分别为11、11、7、8，D错误； 故选D。 10. 某燃料赋臭剂的结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期且相邻，基态Y、W原子中未成对电子数相等，二者位于不同周期。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表中区 B. 是一种直线形分子 C. 最简单氢化物的键角： D. 同主族元素中，W的第一电离能最大 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的电子数与族序数相等，所以X为H；Y在结构中多次作为骨架原子出现，能形成4个共价键，符合碳原子的成键特点，因此Y为C；Y、Z位于同周期且相邻，并且图中有三键结构，结合碳和氮常形成，所以Z为N；W与Y原子中未成对电子数相等，但二者位于不同周期，碳原子的价层电子排布为2s22p2，有2个未成对电子；硫原子的价层电子排布为3s23p4，也有2个未成对电子，且硫可在有机燃料分子中作为杂原子出现，所以W为S；因此X为H，Y为C，Z为N，W为S。 【详解】A．X为H，位于第IA族，属于元素周期表的s区，A正确； B．Y2X2为 C2H2（乙炔），碳原子为sp杂化，分子为直线形结构，B正确； C．Y、Z、W的最简单氢化物分别为 CH4、NH3、H2S，中心原子孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越强，键角越小，故键角Y > Z > W，C正确； D．W为S，属于第VIA族元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第VIA族中第一电离能最大的是O，不是S，D错误； 故答案为D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将5 mL 1-溴丙烷和饱和乙醇溶液混合，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 加热时生成丙烯 B 向淀粉溶液中加适量20%硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 用计分别测定溶液和溶液的，结果分别为8.9、8.2 D 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-溴丙烷与KOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，无法证明生成丙烯，A错误； B．溶液变蓝仅能说明体系中仍有淀粉剩余，可能为部分水解，无法得出淀粉未水解的结论，B错误； C．相同浓度的强碱弱酸盐，溶液pH越大，对应酸的酸性越弱，电离常数越小，等浓度溶液pH大于溶液，说明酸性弱于，故，C正确； D．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，证明羟基活化了苯环，而非苯环活化键，D错误； 故选C。 12. 乙酰苯胺俗称“退热冰”，其合成路线如图。 下列说法正确的是 A. 乙酰苯胺分子中杂化的原子有6个 B. 反应①提纯硝基苯的方法为碱洗→过滤→水洗→过滤 C. 反应②中加入过量酸不利于提高产率 D. 在乙酰苯胺的芳香族同分异构体中，能发生水解反应的有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据乙酰苯胺的结构简式可知，苯环中的6个碳原子为杂化，酰胺基中氮原子、氧原子和碳原子也为杂化，总共9个杂化原子，A错误； B．硝基苯是油状液体，因此在碱洗后，是进行分液，不是过滤，B错误； C．苯胺呈碱性，会与氢离子反应，因此加入过多酸不利于提升产率，C正确； D．由于该同分异构体可以进行水解，因此一定含有酰胺基，如果苯环有两个取代基，可能是和甲基或和甲基，每个含有邻间对三种同分异构体，如果苯环有一个取代基，除了乙酰苯胺还可能是、、、，有四种同分异构体，因此一共有10种符合要求的同分异构体，D错误； 故答案为C。 13. 是制造电极的重要原料。一种以硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量的、、)为原料制备的流程如下： 已知：常温下，，。 下列说法正确的是 A. “焙烧”可在空气中进行 B. “除杂”后的滤液中 C. “沉铁”过程中加入“氨水”的目的是生成 D. “一系列操作”包括过滤、洗涤、烘干 【答案】D 【解析】 【分析】焙烧：利用炭黑的还原性，将原料中的高价铁氧化物还原；酸浸：金属元素转化为相应的金属阳离子。浸渣主要是二氧化硅，滤液含有、、以及过量的。除杂：加入NaF（氟化钠），和与反应生成难溶的氟化物沉淀（、）。滤液主要含有（硫酸亚铁）。沉铁：加入磷酸氢铵（）、氨水（），并通入（氧气）。将亚铁离子（）转化为磷酸铁（）沉淀。后续：经过过滤、洗涤、干燥等“一系列操作”，最终得到产品。 【详解】A．焙烧时加入炭黑作为还原剂，若在空气中进行，炭黑会与空气中的氧气反应，无法还原铁的氧化物，因此需在惰性气氛中进行，A错误； B．除杂后溶液中存在：，B错误； C．沉铁的目标产物是，加入氨水的目的是调节溶液pH，中和反应生成的，促进与结合生成沉淀，不是生成，C错误； D．“沉铁”过程是生成，则“一系列操作”包括过滤、洗涤、烘干，D正确； 故选D。 14. 丁二酸大量用于食品及医药工业。以石墨、Pb@PbO2（Pb板镀PbO2）为电极，稀硫酸为电解质溶液，无隔膜生产丁二酸的新工艺原理如图。 下列说法正确的是 A. a是直流电源正极 B. 可用盐酸代替稀硫酸作电解质溶液 C. 不存在顺反异构现象 D. 总反应为22 【答案】D 【解析】 【分析】由题干无隔膜生产丁二酸的新工艺工作原理图可知，Pb@PbO2电极反应为：，发生氧化反应，是电解池的阳极，则直流电源b电极为正极，a电极为负极，石墨电极为阴极，电极反应为：，据此解题。 【详解】A．据分析可知，a是直流电源负极，A错误； B．若用盐酸代替稀硫酸作电解质溶液，则阳极上Cl-放电产生有毒有害气体Cl2，故不能用盐酸代替稀硫酸作电解质溶液，B错误； C．存在顺反异构：、，C错误； D．据分析可知电解池的阳极和阴极反应，则总反应方程式为：22，D正确； 答案选D。 15. 常温下，用溶液滴定的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。 下列说法错误的是 A. 常温下，约为 B. 溶液中的值： C. b点溶液中： D. 点， 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点时，溶液均为，由于电离的程度不大，因此，，因此，A正确； B．，，因此，和只和温度有关，因温度不变，该比值恒定，，B错误； C．b点时加入10 mL NaOH，溶质为等物质的量的和，溶液的pH小于7，说明的电离程度大于的水解程度，因此粒子浓度为，C正确； D．d点时加入20 mL NaOH，恰好完全反应生成，体积变为40 mL，存在物料守恒，D正确； 故答案为B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 科学工作者合成了含氢、碳、氮、氧、铁、钴、镍、铜等元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题： （1）基态碳原子的价电子排布图为____________，基态亚铁离子的价电子排布式为_____________。 （2）谷氨酸()是生物机体内氮代谢的基本氨基酸之一。其分子中同周期元素电负性由大到小的顺序是___________。已知氨基的吸电子作用导致羧基中羟基的极性增强，使氨基酸酸性强于普通羧酸，则_____(填“>”或“<”)。 （3）在水溶液中能电离出配离子，该配离子中存在的化学键有_____(填标号)。 a．离子键　　b．极性键　　c．非极性键　　d．氢键　　e．配位键 （4）已知过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO向中心原子提供2个电子，使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，则羰基配合物中，_____。 （5）某种含镁、镍、碳3种元素的晶体，其立方晶胞如图所示。 ①该晶体的化学式为____________。 ②晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. O > N > C ②. < （3）be （4） 5 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 碳原子的原子序数为6，基态电子排布式为，其价电子为和电子。根据洪特规则和泡利不相容原理，2s轨道有一对自旋相反的电子，2p轨道有两个自旋平行的单电子分别占据两个轨道；铁的原子序数为26，基态原子电子排布式为，失去最外层的两个4s电子形成，其价电子排布式为； 【小问2详解】 谷氨酸分子中同周期的元素有C、N、O（均为第二周期），同周期主族元素从左到右电负性依次增大，故电负性由大到小的顺序为 O > N > C；氨基具有吸电子作用，距离氨基越近，吸电子诱导效应越强，导致羧基中羟基的极性增强越多，酸性越强。图中对应的羧基距离氨基更近，受到的吸电子作用更强，酸性更强，故 ； 【小问3详解】 在配离子中，中心离子提供空轨道，配体中的N原子提供孤电子对，两者之间形成配位键（e）；配体内部N原子与H原子之间形成极性共价键（b），氢键不属于化学键，而离子键存在于配离子与外界之间，不在配离子内部，故选be； 【小问4详解】 铁原子的核外电子数为26，同周期稀有气体氪（Kr）的核外电子数为36，两者相差10个电子。每个CO配体向中心原子提供2个电子，要使中心原子的电子总数达到36，需要结合的CO分子数为 ，即 。 【小问5详解】 ① 根据均摊法，晶胞中Mg原子位于8个顶点，个数为 ；Ni原子位于6个面心，个数为 ；C原子位于体心，个数为1。故该晶体的化学式为； ② 1个晶胞中含有1个“分子”，晶胞的质量 ；晶胞的棱长为 ，体积 ；则晶体密度 。 17. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(SOCl2)制备苯甲酰氯。回答下列问题： Ⅰ．制备氯化亚砜：用硫磺、、为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、，副反应为。实验装置如下图(部分加热仪器省略)。已知：氯化亚砜遇水易分解。 （1）仪器甲的名称是___________；实验中，仪器乙中反应的化学方程式为_______________________，导管A的作用是___________________________。 （2）气流进入仪器甲的接口连接顺序是d→___________→c；为避免副反应，旋钮B、D中，先打开的应是_____________。 Ⅱ．制备苯甲酰氯(装置如下图)： （3）从含少量的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是________________。 （4）试剂X是_____________________。 （5）实验中加入61.0 g苯甲酸，充分反应后，经分离、提纯得到56.2 g苯甲酰氯，则本实验的产率为_________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. ③. 平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 （2） ①. b a e f ②. D （3） 重结晶 （4） 溶液（或氢氧化钠溶液） （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．氯化亚砜：制备氯化亚砜需要先制备SO2和Cl2，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热反应制备Cl2，盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去HCl杂质，再通入浓硫酸除去水蒸气，由c口进入三颈烧瓶，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，经浓硫酸干燥，通入三颈烧瓶中，在三颈烧瓶中，二氧化硫与氯气反应生成氯化亚砜，最后用碱石灰进行尾气处理； Ⅱ．制备苯甲酰氯：苯甲酸与氯化亚砜在三颈烧瓶中反应生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氢，试剂X用于处理尾气，应当为NaOH溶液。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器甲的名称为三颈烧瓶（三口烧瓶）；仪器乙反应的化学方程式为：；导管Ａ的作用是平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下； 【小问2详解】 ①制备氯化亚砜时，氯气从e进入，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥，然后与二氧化硫一起进入三颈烧瓶，所以按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 d→b→a→ e→f→c； ②在活性炭催化作用下的合成反应为可知，先通氯气，先打开活塞D； 【小问3详解】 苯甲酸微溶于水，而NaCl易溶于水，所以从含NaCl的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸可以采用重结晶的方法，具体操作是将粗产品溶于热水中形成饱和溶液，然后冷却结晶，苯甲酸结晶析出，而NaCl留在母液中，过滤即可得到较纯净的苯甲酸； 【小问4详解】 苯甲酸与氯化亚砜在三颈烧瓶中反应生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氢，需要用碱性试剂吸收尾气，则试剂X为NaOH溶液； 【小问5详解】 等物质的量的苯甲酸与SOCl2发生反应生成苯甲酰氯，反应的化学方程式为：+SOCl2→+SO2↑+HCl↑，61g苯甲酸的物质的量为，理论上生成苯甲酰氯的物质的量为0.5mol，理论上生成苯甲酰氯的质量为，苯甲酰氯的产率为。 18. 在实现“碳中和”的战略目标下，利用化工原料(如)转化为高附加值的化学品是化学研究的前沿领域。回答下列问题： I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应 _____。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 a．气体密度不变 　 b．气体平均摩尔质量不变 c． 　　d．和的物质的量分数不变 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，则活化能：反应①________反应②(填“>”或“<”)；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是____________________。 Ⅱ．通过羰基化-加氢两步法，以CO、H2和(二甲醚)为原料合成是一种极具前景的技术路线。其核心反应如下： ③ ④ 在体系压强不变的条件下，向密闭容器中按充入反应物，发生反应③和反应④，平衡时CO、、H2、的物质的量分数随温度的变化如图所示。 （4）图中表示的物质的量分数变化的曲线是___________(填标号)；300 K~500 K，的物质的量分数增大的原因是___________________________。 （5）用各组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数称为物质的量分数平衡常数，用表示。400 K时，反应④的_________。 【答案】（1）+41.2 （2）bd （3） ①. < ②. 升高温度，活化能更大的反应②速率增大的程度比反应①大，反应②占比升高，反应①选择性下降 （4） ①. A ②. 反应③、反应④均为放热反应，升高温度，反应③平衡左移使​​减少，反应④平衡左移使​​的消耗减少，300 K~500 K范围内，后者的影响大于前者，故​​物质的量分数增大 （5）1.25 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应①−反应②，因此。 【小问2详解】 a．恒容容器，所有反应物生成物均为气体，总质量、体积均不变，气体密度始终不变，不能说明平衡，a错误； b．两个反应均为1 mol反应物生成2 mol产物，总物质的量随反应进行会变化，总质量不变，因此平均摩尔质量随反应进行变化，平均摩尔质量不变时说明达到平衡，b正确； c．未说明正逆反应，无法判断平衡，c错误； d．CO和​的物质的量分数不变，说明其浓度不再变化，反应达到平衡，d正确； 故选bd。 【小问3详解】 活化能是过渡态与反应物的能量差，从反应能量图可知，反应①过渡态能量低于反应②，因此活化能：反应①<反应②；升高温度，活化能更大的反应，速率提升倍数更大，反应②速率增加比反应①快，因此反应①选择性下降。 【小问4详解】 两个反应均为放热反应，升高温度平衡整体逆向移动，生成物物质的量分数随温度升高而减小，反应物随温度升高而增大，是最终生成物，物质的量分数随温度升高而减小，对应曲线A；是反应③的产物、反应④的反应物，两个反应均放热，升高温度，反应③逆向（消耗​），反应④也逆向（生成），300 K~500 K，反应④逆向生成的程度大于反应③逆向消耗的程度，因此其物质的量分数增大。 【小问5详解】 设初始投料、、，设反应③转化，反应④转化，根据400 K时图中数据：、，计算得：、，总物质的量，各物质物质的量分数：、、、，则反应④的。 19. TTC是公认的临床强效局部麻醉药之一，其合成路线如图。 回答下列问题： （1）TTC中含氧官能团的名称是__________；A的化学名称是__________________。 （2）A→B的反应类型是_____________。 （3）C的结构简式是___________。 （4）D→E中，第ⅰ步反应的化学方程式是_________________________________。 （5）胺类物质的碱性随氮原子上电子云密度增大而增强，则碱性：F()_____(填“>”或“<”)，原因是_________________________________________。 （6）E的同分异构体中能同时满足以下条件的有_________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有两个取代基，其中氨基()与苯环直接相连 ②可与溶液反应产生 ③核磁共振氢谱有6组吸收峰，峰面积之比为6:2:2:2:2:1 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 4-硝基苯甲酸（或对硝基苯甲酸） （2）还原反应 （3） （4） （5） ①. > ②. 上所连两个甲基为推电子基，使氮原子上电子云密度更大，碱性更强 （6）2 【解析】 【分析】A中硝基在Fe/盐酸作用下还原为氨基得到B，B中羧基与乙醇发生酯化反应生成C（），C中氨基与CH3CH2CH2CH2Br发生取代反应生成D，D中酯基在碱性条件下发生水解、再酸化转化为羧基得到E，F与环氧乙烷发生加成反应生成G，G与SOCl2发生取代反应生成H，E和H在碳酸钾作用下发生取代反应生成目标产物TTC。 【小问1详解】 根据TTC结构，其含氧官能团为酯基；根据A的结构，其名称为4-硝基苯甲酸。 【小问2详解】 A中硝基在Fe/盐酸作用下还原为氨基得到B，则反应类型为还原反应。 【小问3详解】 据分析，C为。 【小问4详解】 D→E第一步为酯基的碱性水解，酯基转化为-COONa，化学方程式为。 【小问5详解】 胺类物质的碱性随N原子上电子云密度增大而增大，上所连两个甲基为推电子基，使氮原子上电子云密度更大，碱性更强，即碱性F()>。 【小问6详解】 E为，不饱和度为5，其同分异构体苯环上只有两个取代基，其中氨基()与苯环直接相连，且可与溶液反应产生，则含有羧基，因此该同分异构体为氨基()与二取代的苯，核磁共振氢谱有6组吸收峰，峰面积之比为6:2:2:2:2:1，则含有2个等价的甲基，且分子具有对称性（对位取代），则符合条件的结构为或，共有2种符合条件的结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高二期末检测题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2．选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3．非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4．考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ni 59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列博物馆藏品的主要材质属于金属材料的是 A．击鼓陶俑 B．黄金面具 C．漆木马 D．皇后玉玺 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质结构的有关图示表达错误的是 A．的空间填充模型 B．中键的电子云轮廓图 C．的VSEPR模型 D．苯分子中的大键 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关物质的结构、性质及用途的说法正确的是 A. 能作自来水消毒剂，是因为具有强氧化性 B. 乙醇的沸点比甲醚高，是因为乙醇分子内能形成氢键 C. 在中的溶解度大于在水中的溶解度，说明是非极性分子 D. 向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性 4. 冠醚是一种皇冠状分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 5. 下列离子方程式的表达正确的是 A. 氯化铜溶液中滴入过量氨水： B. 氧化铁溶于溶液： C. 用醋酸除去水垢(CaCO3)： D. 向苯酚钠溶液中通入CO2： 6. 与反应可消除污染，例如。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L NO中含有的分子数为 B. 中含有电子数为 C. 中含有的键数目为 D. 每生成，转移的电子数为 7. 东莨菪内酯(结构简式如图)可用于治疗支气管疾病和哮喘，其与人体内靶点蛋白形成分子间作用力，利于药物起效。下列说法正确的是 A. 上述“分子间作用力”包括氢键 B. 东莨菪内酯分子式为 C. 1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1 mol D. 1 mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗 8. 下列实验装置及操作正确的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．制备晶体 C．测定硫酸浓度 D．分离苯和溴苯的混合物 A. A B. B C. C D. D 9. 砷化镓(GaAs)的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。 下列说法错误的是 A. 与Ga距离最近的Ga原子有12个 B. 已知M原子的坐标为，则砷原子N的坐标为 C. As填充在Ga形成的四面体空隙中，填充率为50% D. 该晶胞在面abcd上的投影如图2所示，则代表As原子的位置是7，8，9，10 10. 某燃料赋臭剂的结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期且相邻，基态Y、W原子中未成对电子数相等，二者位于不同周期。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表中区 B. 是一种直线形分子 C. 最简单氢化物的键角： D. 同主族元素中，W的第一电离能最大 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将5 mL 1-溴丙烷和饱和乙醇溶液混合，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 加热时生成丙烯 B 向淀粉溶液中加适量20%硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 用计分别测定溶液和溶液的，结果分别为8.9、8.2 D 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了键 A. A B. B C. C D. D 12. 乙酰苯胺俗称“退热冰”，其合成路线如图。 下列说法正确的是 A. 乙酰苯胺分子中杂化的原子有6个 B. 反应①提纯硝基苯的方法为碱洗→过滤→水洗→过滤 C. 反应②中加入过量酸不利于提高产率 D. 在乙酰苯胺的芳香族同分异构体中，能发生水解反应的有3种 13. 是制造电极的重要原料。一种以硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量的、、)为原料制备的流程如下： 已知：常温下，，。 下列说法正确的是 A. “焙烧”可在空气中进行 B. “除杂”后的滤液中 C. “沉铁”过程中加入“氨水”的目的是生成 D. “一系列操作”包括过滤、洗涤、烘干 14. 丁二酸大量用于食品及医药工业。以石墨、Pb@PbO2（Pb板镀PbO2）为电极，稀硫酸为电解质溶液，无隔膜生产丁二酸的新工艺原理如图。 下列说法正确的是 A. a是直流电源正极 B. 可用盐酸代替稀硫酸作电解质溶液 C. 不存在顺反异构现象 D. 总反应为22 15. 常温下，用溶液滴定的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。 下列说法错误的是 A. 常温下，约为 B. 溶液中的值： C. b点溶液中： D. 点， 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 科学工作者合成了含氢、碳、氮、氧、铁、钴、镍、铜等元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题： （1）基态碳原子的价电子排布图为____________，基态亚铁离子的价电子排布式为_____________。 （2）谷氨酸()是生物机体内氮代谢的基本氨基酸之一。其分子中同周期元素电负性由大到小的顺序是___________。已知氨基的吸电子作用导致羧基中羟基的极性增强，使氨基酸酸性强于普通羧酸，则_____(填“>”或“<”)。 （3）在水溶液中能电离出配离子，该配离子中存在的化学键有_____(填标号)。 a．离子键　　b．极性键　　c．非极性键　　d．氢键　　e．配位键 （4）已知过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO向中心原子提供2个电子，使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，则羰基配合物中，_____。 （5）某种含镁、镍、碳3种元素的晶体，其立方晶胞如图所示。 ①该晶体的化学式为____________。 ②晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为_________。 17. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(SOCl2)制备苯甲酰氯。回答下列问题： Ⅰ．制备氯化亚砜：用硫磺、、为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、，副反应为。实验装置如下图(部分加热仪器省略)。已知：氯化亚砜遇水易分解。 （1）仪器甲的名称是___________；实验中，仪器乙中反应的化学方程式为_______________________，导管A的作用是___________________________。 （2）气流进入仪器甲的接口连接顺序是d→___________→c；为避免副反应，旋钮B、D中，先打开的应是_____________。 Ⅱ．制备苯甲酰氯(装置如下图)： （3）从含少量的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是________________。 （4）试剂X是_____________________。 （5）实验中加入61.0 g苯甲酸，充分反应后，经分离、提纯得到56.2 g苯甲酰氯，则本实验的产率为_________。 18. 在实现“碳中和”的战略目标下，利用化工原料(如)转化为高附加值的化学品是化学研究的前沿领域。回答下列问题： I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应 _____。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 a．气体密度不变 　 b．气体平均摩尔质量不变 c． 　　d．和的物质的量分数不变 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，则活化能：反应①________反应②(填“>”或“<”)；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是____________________。 Ⅱ．通过羰基化-加氢两步法，以CO、H2和(二甲醚)为原料合成是一种极具前景的技术路线。其核心反应如下： ③ ④ 在体系压强不变的条件下，向密闭容器中按充入反应物，发生反应③和反应④，平衡时CO、、H2、的物质的量分数随温度的变化如图所示。 （4）图中表示的物质的量分数变化的曲线是___________(填标号)；300 K~500 K，的物质的量分数增大的原因是___________________________。 （5）用各组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数称为物质的量分数平衡常数，用表示。400 K时，反应④的_________。 19. TTC是公认的临床强效局部麻醉药之一，其合成路线如图。 回答下列问题： （1）TTC中含氧官能团的名称是__________；A的化学名称是__________________。 （2）A→B的反应类型是_____________。 （3）C的结构简式是___________。 （4）D→E中，第ⅰ步反应的化学方程式是_________________________________。 （5）胺类物质的碱性随氮原子上电子云密度增大而增强，则碱性：F()_____(填“>”或“<”)，原因是_________________________________________。 （6）E的同分异构体中能同时满足以下条件的有_________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有两个取代基，其中氨基()与苯环直接相连 ②可与溶液反应产生 ③核磁共振氢谱有6组吸收峰，峰面积之比为6:2:2:2:2:1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $