四川省凉山州2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2025一2026学年度下期期末 高二化学 全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答 题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字 笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32e56Cu64 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的) 1.近几年我国在航空航天、量子通讯等方面大放异彩，下列说法错误的是（▲） A.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛属于ⅣB族元素 B.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片一天机芯的主要材料硅的价电子排布式 为3s23p2 C.“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，N在元素周期表 中位于ds区 D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 2.下列化学用语表示不正确的是（▲） A.p电子云轮廓图： B.基态氧原子的轨道表示式： 1s 2s 2p C.PCL3的球棍模型： 120 ● D.CH,CH(CHCH)CHCH3的系统命名：3-甲基戊烷 3.化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是（▲） A.涤纶可作为制作运动服的材料 B.纤维素可以为运动员提供能量 C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂 D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 高二化学第1页（共8页） 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（▲） A.0.5mol吡咯( N)分子中含有。键数为3w B.18.9g三肽CHN,04(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.3NA C.0.2 mol[Co(NH3)4C]Cl溶于水发生电离，可电离出0.6Na个Cl D.1mol苯中有C一H键的数目为6Na 5.下列方程式与所给事实不相符的是（▲） FeBr Br A.苯与液溴反应制溴苯 Br, +HBr↑ ONa OH B.苯酚钠溶液中通入少量CO2,出现白色浑浊 +CO,+H,0 NaHCO C.向银氨溶液中加入乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： CHCHO+2[Ag(NH)JOHCHCOONH+2Ag+HO+3NH D.溴乙烷的消去反应：C,H,Br浓整CH=CH,↑+HBr 6.2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点 的结构，下列说法不正确的是（▲） 其中ww心表示 RU HO A.基态原子第一电离能：C<0<N B.基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s4p C.该结构中配体数6 D.该结构中Ru*提供空轨道，N原子提供孤电子对 7.观察下列模型，判断下列说法错误的是（▲） 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 高二化学第2页（共8页） A.物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：1 B.SiO2晶体中Si和Si-0键个数比为1：4 C.石墨烯中六元环和碳原子个数比为1：2 D.Co晶体堆积属于分子密堆积 8.我国科学家屠呦呦在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中， 下列描述错误的是（▲） A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B.通过核磁共振氢谱可推测青蒿素相对分子质量 C.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 9.丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是（加热及 夹持装置略)（▲） A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A.A B.B C.C D.D 10.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图a),该分子和客体分子 (CH)4NCI可形成主客体包合物：(CH)N+被固定在空腔内部（结构示意图见图b)。下列 说法错误的是（▲） HOS HO -OH HQ CHs -C2Hs HO.S OH CH; HO SO:H HC-N+-CH; CH CHs Ho C.H OH OH SO H 图a 图b A.主客体分子之间存在共价键 B.(CH)4N+和(CH)3N中N均采用sp3杂化 C.磺酸基中的S一0键能比S=0小 D.主体分子存在分子内氢键 高二化学第3页（共8页） 11.中医药学是中国传统文化的瑰宝。-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其 结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是（▲） A.分子式为CsHO CH. B.手性碳原子数目为4 CH C.1mol该分子最多能和4molH2发生加成反应 CH D.sp2杂化的碳原子数目为6 12.CuSe可作为钠离子电池正极材料（晶胞如下图），已知其晶胞是立方体，边长是acm, CuSe的摩尔质量是Mg.mo',下列说法正确的是（▲） A.Cu、Se均为d区元素 B.CSe的晶胞密度是，8M Naxag.cm-3 OCu Se C.CuSe作正极反应物的产物是Cu2* D.CuSe晶胞中距离Se等距最近的Cu有8个 13.某离子液体的结构如下图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。 X是宇宙中最多的元素，Y的一种同位素常用作考古断代，且阳离子中的环状结构有 类似于苯的大π键（分子中的大π键可以用Ⅱm表示，其中m代表参与形成大π键的 原子数，n代表大T键中的电子数)。下列说法错误的是（▲） A.该化合物中有机环状结构的大π键可表示为Ⅱ B.离子液体难挥发，可用作高性能电池的电解质 0w88] C.该物质常温下呈液体是因为阴、阳离子体积较大，离子间作用力小 D.上述化合物中所有元素均满足8电子的稳定结构 14.某酯的分子式为CH602,在一定条件下可发生如图所示的转化，则满足图示流程的酯的 结构可能有（▲） B E CsHi6O2 NaoH/△ 氧化 氧化， A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 高二化学第4页（共8页） 15.已知可发生反应： 下列说法正确的是（▲） A.X所有原子在同一平面上 B.1molY最多与1molH2发生加成反应 )H H C.Z与酸性KMnO4溶液反应生成 D.X与丙炔醛(HC=CCHO)反应生成 二、非选择题（共55分） 16.(14分)认识有机物的结构，能帮助我们更好地研究有机化合物的性质合成新的有机物。 CH3-CH-CH-CH3 CH,CHCOOH I.现有下列物质：①纤维素(C。Ho05)];② CH3CH3 :③ ci NH C ④ ;⑤淀粉[(C6H05)];⑥ ;⑦ CH,CH,CH,NO, ;⑧ COOH (1)以上物质中，属于同一种物质的是▲（填序号，下同）；互为同分异构体的是▲。 (2)②的核磁共振氢谱有▲组峰，峰面积比为▲。 (3)⑧的名称为▲ Ⅱ.以淀粉为原料制取B、C、D的流程如下： 乳酸菌 C,HO, 催化剂 HEO-CH-C]OH ② A ③ CHO 淀粉稀硫酸 葡萄糖 C6H120, ① ④ CH。Og ⑤ D 已知：C和D都不能发生银镜反应，且几类有机化合物被氧化的容易程度如下： R-CH-R' RCHO>R-CH2OH> OH 。回答下列问题： 高二化学第5页（共8页） (4)检验反应①是否发生的具体操作是▲。 (5)写出③的化学反应方程式▲。 (6)步骤④、⑤所用氧化剂氧化性更强的是▲（填“步骤④”或“步骤⑤”）。 17.(14分)铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态亚铜离子价电子排布图为▲。 (2)Cu0和CuCl都属于离子化合物，其中▲熔点较高，原因是_▲一。 (3)硫酸四氨合铜晶体CuNH)4S04H,0在工业上用途广泛。其制备的过程如图： 5mL1mol·L 7继续滴加1molL1< 40mL< →滤液 氨水 氨水 无水乙醇 过滤 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 用田用 围 网 →深蓝色晶体 60mL0.02mol·L-1 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色晶体 CuSO溶液 ①该晶体中不存在的化学键为▲（填字母编号）。 A.氢键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 ②步骤2蓝色沉淀溶解的离子反应方程式为▲一。 ③加入乙醇能析出深蓝色晶体的原因是▲。 (4)CuFeS2的晶胞如图a所示。 ● Fe pm OCu ● Fe a pm a pm 图a 图b ①图b所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是▲。 ②已知：CuFeS2晶体的密度是4.30g·cm3,阿伏加德罗常数的值为Na。CuFeS2晶胞中 底边边长a=▲pm(用计算式表示；lcm=l0pm;CuFeS2的摩尔质量为184g·mol)。 高二化学第6页（共8页） 18.(12分)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案 如下： I.向烧瓶中分别加入9.60g乙酸(0.16mol)、11.96g乙醇(0.26mol)、1.40 gNaHS(04 固体、4-6滴甲基紫乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子，向小孔冷凝柱中装入变色 硅胶。 Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止 加热。 Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和NaCO3溶液至无CO2逸出，分液弃去水层。 变色硅胺 8 圈小孔板 小孔冷凝柱 温控磁力搅拌器 V.洗涤有机相后，加入Mg$O4固体，静置一段时间后过滤。 V.蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体12.65g,色谱检测纯度为98.0%. 已知：变色硅胶能发生如下反应：CoCl(蓝色)+6H0=CoCl2·6H,0(粉红色)》 (1)制备乙酸乙酯的化学反应方程式为▲。 (2)仪器A的名称▲。 (3)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是▲（填名称）。 50mL (4)NaHSO4在反应中起▲作用，用其代替浓硫酸的优点▲。 (5)变色硅胶除指示反应进程外，还起到▲作用（从平衡移动角度解答）。 (6)该实验乙酸乙酯的产率为▲（精确至0.1%）。 (7)若改用CH0H作反应物，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为▲ (精确至1)。 高二化学第7页（共8页） 19.(15分)氨布洛芬(G)是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的 一种制备方法如下： OH YC KCO 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为▲，B中官能团的名称为▲。 (2)下列关于D的说法正确的是▲（填序号）。 a.D易溶于水 b.能发生取代、氧化、加成等反应 c.1mol D与足量NaOH反应，最多消耗2 mol NaOH d.该分子中有2个手性碳原子 e.C与D互为同分异构体 (3)写出F→G的化学方程式：▲，反应中使用K,C03的作用是▲。 (4)已知H为比E少4个碳原子的同系物，则符合条件的H有▲种，其中核磁共振 氢谱有4组峰且峰面积之比为62：1：1的结构简式为▲_（写出一种即可）。 (5)根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和乙醇胺(NH2CH2CH20H)为原料合成有机 一OH的合成路线图▲。 高二化学第8页（共8页） 2025—2026学年度下期期末 高二化学参考答案及评分标准 一、 单项选择题（每小题 3 分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D D C A B B A 题号 11 12 13 14 15 答案 C D D B D 二、非选择题（本大题有4个小题，共55分，除特殊标注外每空2分） 16.（14分） （1）④⑥ ③⑦ （2）2 (1分） 6：1 （1分） （3）苯甲酸 （4）取样，加入NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则反应①发生，反之则没有发生（或银镜反应） （5） （6）步骤⑤ 17.（14分） （1） （2）Cu2O （1分） O2-所带电荷数较多并且离子半径比Cl-小，与Cu+形成的离子键作用力更强 （3）① D （1分） ② ‌Cu(OH)2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O ③乙醇极性较小，能促使硫酸四氨合铜晶体析出 （4）①图3所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复出现(或该结构不是晶胞最小重复结构单元) ②×1010 18.（12分） (1) (2) 球形冷凝管(或冷凝管) （1分） (3)分液漏斗（1分） (4)催化剂 （1分） 腐蚀性弱，副反应少，不产生有毒气体，可回收重复利用，更环保。 (5)吸收水，促进反应正向移动，提升产率 (6)88.0% （7）90（1分） 19.（15分） (1) 取代反应（1分） 羰基 氯原子（碳氯键） (2)bce (3) 降低反应产物HCl浓度，提高G的产率 COOH (4) 14 或COOH (5) 学科网（北京）股份有限公司 $