河南郑州市第八共同体2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年下期期末考试 高一化学试题卷（九) 注意事项： 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分 钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在 试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Br-80 第I卷 选择题 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分， 共48分) 1.化学与生产、生活关系密切，下列说法正确的是 A.华为Mate80手机芯片主要成分是二氧化硅 B.胃溃疡病人可服用小苏打片 C.802与1802互为同位素 D.氮化硅高温结构陶瓷是一种新型无机非金属材料 2.Ba的一种衰变过程：1Ba一→'La+9e,下列说法正确的是 A.138Ba与141Ba互为同素异形体 B.lLa的中子数与质子数之差为27 C.该过程属于化学变化 D.Ba元素在周期表位置：第5周期ⅡA族 3.下列分离提纯的方法可行的是 A.加入新制的生石灰后蒸馏，可以除去乙醇中少量的水 B.通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯 C.由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D.用氢氧化钠溶液，可除去氯气中的氯化氢 4,近年我国大力加强对温室气体CO2催化合成甲醚(CHOCH)技术的工业 化量产研究，实现可持续发展：2C02(g)+6H(g)=CH0CH(g)+3H20(g)。在不 同条件下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 高一化学试题卷第1页（共10页) A.v(C0,)=0.03molL'.s1 B.v(H)=0.6mol.L.min C.v(CH,OCH,)=0.02mol-L".s D.v(H2O)=0.4 mol-L-.min-I 5.下列有关化学用语表示正确的是 CI A.CHCl的电子式为H:C:CI CI B.聚丙烯的结构简式：CH2-CH-CH3于n C.CH4的空间填充模型： D.用电子式表示Na20的形成过程：Na午O+Na-→NaeO]-Na 6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 G M 19 HSO溶液 X溶液 甲 乙 A.图甲中SO?向Zn电极方向移动 B.图甲中电流的方向：Cu→导线→Zn C.图乙中若M电极为Mg,N电极为Al,则M一定为负极 D.图乙中若M电极为Cu,N电极为Fe,X为CuSO4,则M上有红色固体 析出 7.下列对实验事实和理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 盐酸能导电 HCI为离子化合物 B HBr的酸性强于HCI的酸性 Br的非金属性比CI强 K3C6o在熔融状态下能够导电 K3C60中含有离子键 D H20的沸点高于H2S 0的非金属性比S强 8.宇航员所使用的氧气瓶以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成该 材料的基本单体。下列说法错误的是 高一化学试题卷第2页（共10页) CH=CH2 CH2=C(CH3)COOCH HOCH2CH2OH 甲 乙 丙 A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.丙能使溴水褪色 C.1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气 D.甲、乙、丙三种都可以发生加成反应 9.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种 类最多的必备元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色试验 呈黄色，W的低价氧化物可使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W>Z>Y B.Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2 C.简单氢化物的沸点：X<Y D.X与W形成的化合物中只含极性共价键 10.下列叙述正确的是 A.锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料 B.类比Al2O3能与NaOH溶液、盐酸反应，属于两性氧化物，SiO2能与 NaOH溶液、氢氟酸反应，推测SiO2也是两性氧化物 C.液溴易挥发，所以加水液封，保存在带有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 D.Li单质性质活泼，保存在煤油中 11.庚烷(CH6)是汽油的主要成分之一。燃烧过程中能量变化如图所示，下 列说法正确的是 1mol 共价键断裂 7 mol C- CH6(g)吸收8697.6k灯 共价键形成 7 mol CO2 能量 16 mol H- 释放17908kJ 共价键断裂 能量 8 mol H2O(g) 11 mol O2 22 mol O- 吸收5390kJ 能量 A.反应过程中极性共价键和非极性共价键均发生断裂和形成 B.完全燃烧1 mol CzH16(g)生成C02和H20①)时放出3820.4kJ的热量 C.C02和H20均是直线型分子 D.三元催化器能将汽油燃烧时产生的有害气体转化为无害物质，有效净化 尾气 高一化学试题卷第3页（共10页) 12.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 取1mL0.1mol/LKI溶液，加5mL0.1mol/L FeCl,溶液与KI溶液的反 A FeCl,溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN 应是可逆反应 溶液，溶液变红色 向NaHCO3溶液中加稀硫酸，将产生的气体 B 比较非金属性：S>C>Si 通入Na2SiO,溶液中，生成白色胶状沉淀 向鸡蛋清溶液中先滴加硫酸铜溶液，再加入 C 探究蛋白质的盐析 蒸馏水，观察现象 探究某有机物中是否含有 将该有机物溶于乙醇后，加入金属钠 羟基 13.某化学兴趣小组为探究乙醇的性质，将弯曲好的铜丝在酒精灯外焰加热， 然后迅速伸入装有无水乙醇的试管中（试管已置于50℃热水浴中），反复几次。 下列说法错误的是 50℃热水浴 A.铜丝加热后变成黑色，伸入乙醇中又变成红色 B.反复几次后，试管中的液体有刺激性气味 C.铜是该反应的催化剂，参与反应的过程 D.总反应方程式为CH,CH,OH+O2会→CH,CH0+H,0 14.为实现碳资源循环利用，将工业排放或空气中捕获的二氧化碳转化为高附 加值的甲醇，发生反应：CO2(g)+3H(g)三CH,OH(g+HO(g)。一定温度下，在 2L恒容密闭容器中按物质的量比1：3充入C02和H2,测得CHOH(g)和C02(g) 物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 高一化学试题卷第4页（共10页) c/(mol-L) 1.00 CH,OH 0.75 0.50 0.25 CO, 0 3 10 Umin A.容器中气体密度不变表明反应达到平衡状态 B.10min后，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且均为零 C.平衡时，v(H2)=3v(CHO) D.当其他条件相同时，升高温度，该化学反应速率减小 15.下列图示装置能达到实验目的的是 冰醋酸+乙醇 +浓硫酸 Br2的苯溶液 NaOH NaOH溶液 溶液 A.实验室制备少量乙酸乙酯 B.振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失 沒有NaOH 溶液的棉花 NaBr A 溶液 KI溶液 -CCI D.通过装置试管中下层液体呈紫红色， C.用石英坩埚灼烧碳酸钠固体 定可以说明非金属性：CI>Br>I 16.硫代硫酸钠Na2SzO,)是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应 原理如下：5Na2S2O3+8KMnO4+7H2S04=8MnS04+5Na2S04+4K2S04+7H20 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 V/mL 紫色恰好 实验 温度 序号 /℃ 稀硫酸 蒸馏 Na2SzO3溶液 KMnO4溶液 褪去的时 1.5000moL 水 0.1250moL1 0.2500mol-L-1 间/s ① 25 5.00 0 25.00 10.00 t ② 25 5.00 10.00 15.00 10.00 12 ③ 40 2 3 Va t的 高一化学试题卷 第5页（共10页） 下列说法正确的是 A.实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需y1=5.00V2==V4=10.00 B.实验中还能观察到溶液变浑浊和有气泡产生 C.t>2>3 D.实验②中，t2=10s,则前10s内平均反应速率：vKMn04)=0.2500 mol-L".s" 第Ⅱ卷非选择题 二、非选择题（本题包括5大题，共52分) 17、(10分)豫味千年传承，鲜香醇厚，尽显中原舌尖风华。 (1)焦盖烧饼，河南登封标志性非遗美食。 ①其中含有的主要营养物质是 (填序号)。 a.淀粉 b.纤维素 c.蛋白质 d.油脂 ②在制作过程中，上述物质在酶的作用下水解，最终生成 (填分 子式)：该物质在人体内氧化，为生命活动提供能量，此过程是 (填“吸 热”或“放热”)反应。 (2)红烧黄河大鲤鱼。制作过程中常用到“料酒+食醋”增香去腥，二者在加 热条件下可生成具有香味的酯类物质。 ①写出乙醇和乙酸发生反应的化学方程式 (注明条件)。 ②该反应属于 反应（填反应类型）。 (3)信阳光山甜米酒。 ①甜米酒放置过久变酸，主要原因是乙醇变为乙酸。下列说法正确的是 a.乙醇与乙酸互为同分异构体 b.乙醇变为乙酸属于还原反应 c.乙酸含羧基，具有酸性 d.可用NaOH溶液鉴别乙醇和乙酸 ②米酒通过蒸馏操作得到乙醇，实验仪器：铁架台、酒精灯、陶土网、 温度计、 、牛角管（尾接管）、锥形瓶，冷凝水从口进（字母表示）。 高一化学试题卷第6页（共10页) 18.(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期主 族元素。A的一种同位素仅由质子和电子构成：B的简单氢化物液态时可用作制冷 剂：C原子最外层电子数是电子层数的3倍：D与E3电子层结构相同：C的原子 序数是F的一半。回答下列问题。 (1)G在元素周期表中的位置是 (2)由上述C、D、E、F元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应： 物质乙 物质甲 H20 物质丙 ①若甲为单质，化合物乙具有漂白作用，则乙的结构式为 ②若甲为氧化物，丙是强碱，则甲的电子式为 。 该物质与水反应的 化学方程式 (4)比较G和F两种元素非金属性强弱的依据有 a.常见单质的沸点 b.单质与氢气化合的难易 c.气态氢化物的稳定性 d.含氧酸的酸性 (5)由A、B、G三种元素组成的一种离子化合物X,写出X与浓氢氧化钠 溶液反应的离子方程式 19.(9分)海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： I.从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 含碘 含碘 液 @ 溶液B⑤溶液C 带 ① 灰② ③ 残渣 回答下列问题： (1)灼烧干海带实验中需要用到以下仪器名称是。 高一化学试题卷第7页（共10页) (2)向溶液A中加硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式： (3)步骤⑤向溶液B中加入CC4作萃取剂，振荡、静置，其主要操作步骤 如图： 甲加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙分离 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 。可以观察到CC14层呈 色。 Ⅱ，海水中溴元素以B形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺 流程如图： 海水 CL氧化 溴水混空气吹出 含溴的 步骤① 合物I 步骤② 空气 步S0, 骤吸 蒸馏 溴水混 CL氧化 ③收 液澳步⑤ 合物Ⅱ步骤④ 吸收液 (4)步骤③反应的离子方程式为 。 若用浓Na2CO,溶液吸收，发生 的反应为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2,若反应中有1.5mol电子发生转移， 则吸收了 g Br2. 20.（13分)能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 (1)从石油中提炼出有机化工原料A,它的产量可用来衡量一个国家的石油 化工产业的发展水平。 ①向溴的四氯化碳溶液中通A,反应方程式 ,反应类型 。 ②己知实验室制取的A中常混有少量SO2,化学小组设计如图实验装置证 明上述混合气体中含有乙烯和S02 高一化学试题卷第8页（共10页） 甲 乙丙丁 甲乙丙丁装置盛放的试剂依次是一，一，一，_（填字母，可重复）。 a.酸性高锰酸钾溶液b.NaOH溶液c.浓硫酸d.品红溶液 (2)煤干馏得到的产物之一B,是一种密度比水小的液态烃，0.1mol该烃在 足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molC02和0.3 mol H2(0。写出B与液溴在铁作催 化剂时发生的化学方程式 :反应类型 (3)天然气的主要成分是甲烷，某小组利用如图装置探究甲烷和氯气的反应： 漫射日光 CH4和Cl2 饱和食盐水 ①实验中可观察到的现象有 (填字母)。 a.试管内液面上升，最终充满试管 b.试管内气体颜色逐渐变深 c.试管内壁出现油状液滴 d.水槽中有固体析出 ②某链状烷烃的相对分子质量为44，该烷烃的一氯代物共有 种同 分异构体。 21.（9分)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取 能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 (1)下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是 (填序号)， ①碳高温条件下还原CO2 ②酸碱中和反应 能1 ③锌与盐酸反应 量 ④柠檬酸与碳酸氢钠反应 生成物 反应物 ⑤Ba(OHD28H2O与NH4CI反应 反应过程 (2)酸性氢氧燃料电池装置如图： 高一化学试题卷第9页（共10页） 02(空气) 电极a H 电极b 电解质 +H20 氢氧燃料电池示意图 ①电极b为 (填“正”或“负”)极，电极反应式 ②电子流动方向： 。(填“a→导线→b”或“b→导线→a”) (3)用Na2S03与疏酸（足量)反应制取S02气体，实验过程中产生S02的 体积（已换算成标准状况下且气体全部逸出）随时间的变化如图所示，图中各段时 间间隔相同，回答下列问题： ↑VS0,)L V. 0 12 '3 t 1/min ① min(填“0~t”“t~2”“t2~t”或“t3~t4”)内反应速率 最慢。 ②t~t2min内，v(S02)=L·min（用含V1、V2、t、t2的代数式表示)。 高一化学试题卷第10页（共10页) 2025-2026学年下期期末考试 高一化学试题卷（）参考答案 1、 选择题（每小题3分，共48分） 1.D 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.D 9.A 10.A 11.D 12.B 13.D 14.C 15.B 16.B 二、非选择题（本题包括5大题，共52分） 评分总体细则： 1. 化学方程式和离子方程式：化学式正确1分；配平、条件全对1分，错1处或2处均扣1分，“↑”、“↓”、“连接符号，除特殊标注外”不作要求。 2. 不按要求作答不得分； 3. 选择：全对满分，漏选扣1分，错选不得分。 17.（10分）（1）①a （1分） ② C6H12O6（1分） 放热（1分） （2）①（2分）没有写可逆符号扣1分 ②取代（1分） （3） ①c（1分） ②蒸馏烧瓶（1分）蒸馏瓶也可，错字别字均0分 直形冷凝管 直型冷凝管也可，错字别字均0分（1分） g（1分） 18.（11分）（1）第3周期第ⅦA族 （1分） 第三周期第ⅦA族也可，主族、主A族均不得分 （2） S2- > O2- >Na+ > Al3+ （2分）没有“>”也可， （3）H-O-Cl （1分）    （1分） 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑ （2分） （4） bc （2分）    （5）NH4++OH-=NH3↑ + H2O（2分） 19. （9分） (1)坩埚（1分）错字别字均0分 (2)2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O（2分） (3) 丙（1分）紫红（1分） (5) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- （2分） 144（2分） 20.（13分）(1)①CH2=CH2 + Br2 ⟶ BrCH2CH2Br （2分）加成反应（1分）加成也可 ② d b d a (每空1分) （2） （催化剂写Fe也正确，2分） 取代反应（1分）取代也可 （3） ①cd （2分） ② 2 （1分） 21.（9分）(1) ①④⑤ （2分） (2)①正 （1分） （2分）②a→导线→b（1分） （3）①t3～t4 （1分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $