精品解析：河南南阳市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2026年春期高中一年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 酚醛树脂在火中不燃烧，不易熔化且能保温，常用作建筑保温材料 B. 用乙烯—四氟乙烯共聚物做水立方的外立面膜结构材料 C. 淀粉、油脂和蛋白质是人类日常生活离不开的三种高分子化合物 D. 碳原子成键形式的多样化及同分异构现象的存在是有机物种类繁多的原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚醛树脂为热固性高分子，具有难燃、不易熔化、隔热性好的性质，常用作建筑保温材料，A正确； B．乙烯-四氟乙烯共聚物（ETFE膜）具有透光性佳、耐腐蚀、强度高的特点，可用于水立方外立面膜结构材料，B正确； C．高分子化合物的相对分子质量通常大于，淀粉、蛋白质属于天然高分子化合物，但油脂相对分子质量仅几百，不属于高分子化合物，C错误； D．碳原子可与多种原子成键，碳碳间可形成单键、双键、三键，还可构成碳链、碳环，再加同分异构现象，共同导致有机物种类繁多，D正确； 故选C。 2. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．大量饮水会减小溶液中HUr、Na+、H+的浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风病发作的可能性，A不正确； B．秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，B正确； C．饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的Na+浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C正确； D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛风病加重，D正确； 故选A。 3. 碳酸氢铵受热易分解，放出氨气、二氧化碳和水，这一特性使其在烘焙中可用作膨松剂。其分解方程式为：。下列说法错误的是 A. 的电子式： B. 和的空间构型相同 C. 还原性： D. 分解过程断裂和形成的化学键种类不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．中N原子最外层达8电子稳定结构，4个H原子均满足2电子稳定结构，整体带1单位正电荷，电子式：，A正确； B．中心C原子价层电子对数为，为sp杂化，空间构型是直线形，中心O原子价层电子对数为，为sp3杂化，存在2对孤电子对，空间构型是V形，二者空间构型不同，B错误； C．同周期元素从左至右非金属性增强，非金属性：，非金属性越强对应简单氢化物的还原性越弱，故还原性，C正确； D．反应物是离子化合物，分解时断裂离子键和共价键，生成物均为共价化合物，仅形成共价键，断裂和形成的化学键种类不同，D正确； 故选B。 4. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明含有碳碳双键 B. 1 mol该有机物和足量金属钠反应生成标况下22.4 L气体 C. 该有机物在一定条件下能自身发生取代反应生成环状物质 D. 该有机物中有3种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中的碳碳双键、醇羟基都可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，因此褪色不能证明仅含有碳碳双键，A错误； B．1 mol该有机物含1 mol羟基和1 mol羧基，二者均能与Na反应生成，共生成1 mol ，标况下体积为22.4 L，B正确； C．该有机物同时含有羧基和羟基，可发生分子内酯化反应（属于取代反应）生成环状酯，C正确； D．该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基共3种官能团，D正确； 故选A。 5. 几种有机化合物分子球棍模型如图所示，“”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是 A. ①④⑤都属于饱和烷烃，属于同系物 B. ②③都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型相同 C. ④的同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应类型是加成反应 D. ⑤分子中共平面的原子最多有5个 【答案】A 【解析】 【分析】由球棍模型可知：①为（甲烷），②为（乙烯，含碳碳双键），③为（乙炔，含碳碳三键），④为（环丙烷，属于环烷烃），⑤为（丙烷，链状烷烃）。 【详解】A．①甲烷、⑤丙烷属于链状饱和烷烃，④环丙烷属于环烷烃，不属于烷烃，且结构与①⑤不相似，不互为同系物，A错误； B．②的碳碳双键、③的碳碳三键都能被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，二者反应均为氧化反应，反应类型相同，B正确； C．④分子式为，其同分异构体丙烯（）含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．丙烷中3个碳原子一定共平面，单键可旋转，两端甲基最多各有1个氢原子与3个碳原子共平面，中间碳原子的2个氢原子均不在该平面，故最多共平面原子共个，D正确； 故选A。 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 B．证明是分解的催化剂 C．比较非金属性强弱： D．充分反应后，滴加KSCN溶液后溶液呈红色，证明反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠固体溶解过程本身存在热量变化，且反应生成气体会导致装置内压强变化，无法仅通过U形管液面变化判断反应是否为放热反应，A错误； B．两组实验的溶液浓度不同，变量不唯一，无法证明速率差异是的催化作用导致，且未验证反应前后质量和化学性质不变，不能证明其为催化剂，B错误； C．比较非金属性需要依据最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，且浓盐酸易挥发，挥发的也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性，不能比较对应非金属性强弱，C错误； D．计算可知，，过量，若反应不可逆则应完全消耗，滴加KSCN溶液变红说明仍有剩余，证明该反应为可逆反应，D正确； 故答案为D。 7. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极b上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解后，溶液的变大 D. 外电路每通过电子，理论上可产生气体 【答案】D 【解析】 【分析】根据电子流向可知，电极b为正极，氢离子得到电子发生还原反应生成，正极电极反应为，电极a为负极，水失去电子发生氧化反应生成，负极电极反应为，据此解答。 【详解】A．根据电子流向可知，电极b为正极，得到电子发生还原反应，生成，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，应从左室移向右室，B错误； C．总反应为光解水，水被消耗，溶液浓度增大，浓度升高，pH减小，C错误； D．根据得失电子守恒，总反应中每转移4 mol电子，生成1 mol 和2 mol ，共3 mol气体，故转移0.1 mol电子时，生成气体物质的量为，D正确； 故选D。 8. 某新材料阳离子为。、、、和是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中原子半径最大，、、同周期。是煤干馏的主要产物之一，分子呈直线形。下列说法错误的是 A. 含、、、四种元素的物质既可以是无机物，也可以是有机物 B. 、、三种元素既可构成共价化合物，也可构成离子化合物 C. 简单氢化物稳定性： D. 原子半径大小： 【答案】C 【解析】 【分析】前四周期中M原子半径最大且为前20号主族元素，故M为；是煤干馏主要产物苯（），故W为、X为；为直线形分子，故Z为；X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，故Y为。 【详解】A．含四种元素的物质可以是无机物如碳酸氢铵，也可以是有机物如氨基酸，A正确； B．三种元素可构成共价化合物如，也可构成离子化合物如，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，故稳定性顺序为，即，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，是原子半径最小的元素，故原子半径顺序为，即，D正确； 故选C。 9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂。下列说法错误的是 A. 该化合物为离子化合物 B. W、Y形成的化合物中只含离子键 C. X的单质能和W的简单氢化物反应生成W的单质 D. X、Y形成的化合物中的阴、阳离子电子层结构相同 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏），根据图示可知，Y带有1个单位正电荷，Z形成5个共价键，则Y为Na，Z为P；X只能形成1个共价键，其原子序数小于Na，则X为F；W与Z可以形成双键，其原子序数小于F，则W为O元素； 【详解】A．该化合物由和阴离子构成，属于离子化合物，A正确； B．和可形成，中既含离子键又含非极性共价键，并非只含离子键，B错误； C．的单质可与的简单氢化物发生反应：，生成的单质，C正确； D．和形成的化合物为，和均为10电子微粒，核外电子层结构完全相同，D正确； 故选B。 10. 以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极B上发生氧化反应 B. 电极的反应为 C. 电池工作时每有转移，将有从电极向电极迁移 D. 理论上每转移，负极消耗标准状况下的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极B通入，为燃料电池正极，得电子发生还原反应，A错误； B．电极A为负极，中C为-4价，被氧化为中+4价的C，1mol 失8mol ，结合电解质中反应生成和，电极反应式为，B正确； C．阴离子向负极（电极A）迁移，1个带2个单位负电荷，转移2mol 时，仅1mol 从电极B向电极A迁移，C错误； D．是正极反应物，负极反应物为；且转移4mol 时，正极消耗1mol ，标准状况下体积为22.4L，D错误； 故选B。 11. 目前，常用燃料电池型呼气酒精检测仪检验驾驶员是否“酒驾”，反应原理是呼出的乙醇被催化氧化成二氧化碳和水。下列说法错误的是 A. 该装置将化学能转变成了电能 B. 该反应原理利用了乙醇的还原性 C. 正极反应为： D. 用电压表测其电压，示数的高低反映其呼出的气体中乙醇浓度的高低 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃料电池属于原电池装置，工作时将化学能转化为电能，A正确； B．反应中乙醇被氧化为和，作还原剂，利用了乙醇的还原性，B正确； C．原电池正极发生得电子的还原反应，给出的反应中乙醇失去电子发生氧化反应，属于负极反应，不是正极反应，正极反应为，C错误； D．呼出气体中乙醇浓度越高，单位时间内反应转移的电子数越多，电压表示数越高，因此示数高低可反映乙醇浓度的高低，D正确； 故选C。 12. 某研究性学习小组利用反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积变化) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) 溶液 ① 293 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 313 2 0.02 0.1 1 t 下列说法错误的是 A. 欲探究浓度的改变对反应速率的影响，需使， B. 当，，时，，说明温度越高反应速率越大 C. 以①组数据进行实验，发现反应速率先增大后减小，说明该反应可能是放热反应 D. 欲探究浓度对速率的影响，可向反应体系内通入少量气体 【答案】D 【解析】 【分析】考查外界条件对反应速率的影响，实验探究需控制变量，据此分析； 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响需控制温度相同，故；同时要控制溶液总体积相同，实验①总体积为，因此，A正确； B．此时实验②和③的反应物浓度、总体积完全一致，仅实验③温度更高，温度越高反应速率越快，溶液褪色时间更短即，可说明温度越高反应速率越大，B正确； C．反应初始阶段反应物浓度逐渐降低，但反应速率反而增大，说明反应放热使体系温度升高，速率加快，后期反应物浓度大幅下降导致速率减小，该推测合理，C正确； D．酸性条件下会与中的发生氧化还原反应，干扰原实验的测定，不能通入探究浓度对反应速率的影响，D错误； 故选D。 13. 聚苯乙烯材料具有易加工成型、廉价、绝缘性好、印刷性好等优点，被广泛应用于制造食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等，是四大通用塑料之一、工业制备聚苯乙烯的流程如下： 下列说法错误的是 A. 聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料 B. 该流程中反应①③的类型依次为加成、加聚反应 C. 苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 含苯环的同分异构体有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯属于线型热塑性高分子，可用于食品包装，无毒无臭无色，A正确； B．反应①是苯和乙烯发生加成反应生成乙苯，反应③是苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应类型依次为加成、加聚反应，B正确； C．苯乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；聚苯乙烯中不存在碳碳双键，无法使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误； D．乙苯分子式为，含苯环的同分异构体为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，共3种，D正确； 故选C。 14. 工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，相同时间内的转化率随温度变化如图所示（不考虑其他副反应）。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. d点的反应速率： C. d点和e点的正向速率相等 D. 图像最高点对应的容器内压强最小（忽略温度对压强的影响） 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同时间内的转化率随温度变化如图，可知最高点为平衡点，平衡后温度升高，转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误； B．d点温度高于最高点温度，反应速率更快，相同时间已经达到平衡状态，满足​，B错误； C．e点温度高于d点，温度越高反应速率越大，因此e点的正向速率​大于d点，C错误； D．容积不变，题目要求忽略温度对压强的影响，则压强与气体总物质的量成正比。该反应正向进行时气体总物质的量减少，转化率越高，气体总物质的量越少，压强越小。题图最高点转化率最高，因此容器内压强最小，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 溴苯是一种有特殊气味，不溶于水且密度比水大的无色液体，是合成医药、农药的重要原料。实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，回答下列问题： （1）盛装苯和溴混合液的仪器名称是______________。制取溴苯的反应方程式为_________________________________________。 （2）向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K，其目的是_______________________。 （3）装置b中的四氯化碳的作用是_______________________。 （4）装置c中反应的离子方程式为_________________________________________。 （5）甲同学欲证明装置a中发生反应的类型，设计如下两种方案： ①将烧杯c中的溶液换成X，c中产生浅黄色沉淀。则X为______________溶液(填化学式)。 ②将烧杯c中的溶液换成紫色石蕊试液，烧杯c中的现象是_______________________。 上述两种方案均可证明装置a中发生反应的类型为____________________。 （6）反应后从圆底烧瓶中提取溴苯流程为： 水洗→分液→碱洗→分液→水洗→干燥→Y→纯溴苯 碱洗的主要目的是除掉____________(填化学式)，操作Y的名称为______________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）打开K，可以平衡气压，使苯和溴的混合液能够顺利流下 （3）吸收挥发出来的溴蒸气，防止干扰后续取代产物HBr检验 （4）或 （5） ①. AgNO3 ②. 溶液变红色 ③. 取代反应 （6） ①. Br2 ②. 蒸馏 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置a的圆底烧瓶中在溴化铁做催化剂条件下苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，装置b中的四氯化碳用于吸收挥发出的溴蒸气，装置c烧杯中的碳酸钠溶液用于吸收溴化氢，防止污染空气，其中倒扣漏斗的作用是防倒吸。 【小问1详解】 盛装苯和溴混合液的仪器名称是分液漏斗；苯在FeBr3催化下与溴发生溴代生成溴苯与溴化氢，其反应方程式为：。 【小问2详解】 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K，打开K后，分液漏斗与圆底烧瓶连通，压强相等，液体依靠重力顺利滴下，故其目的是平衡气压，使苯和溴的混合液能够顺利流下。 【小问3详解】 Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4。挥发的溴蒸气若进入c，会与Na2CO3反应，干扰后续取代产物HBr检验。 【小问4详解】 装置c中Na2CO3溶液吸收副产物HBr，HBr电离出H+与碳酸根反应，其离子方程式为：或。 【小问5详解】 ①生成HBr，Br-与Ag+生成浅黄色沉淀，故将烧杯c中的溶液换成X，c中产生淡黄色沉淀，X为溶液。 ②将烧杯c中的溶液换成紫色石蕊试液，HBr溶于水电离H+显酸性，使紫色石蕊变红；体系无漂白物质，不会褪色；故烧杯c中的紫色石蕊试液变红。 上述两种方案均可证明装置a中有HBr生成，证明苯与溴发生取代反应。 【小问6详解】 粗溴苯溶有未反应的液溴，碱洗除去Br2；溴苯与苯互溶、沸点差异较大，干燥后通过蒸馏分离提纯得到纯溴苯。 16. 汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应可转化为两种无污染的气体，反应过程与能量变化关系如下图。回答下列问题： （1）根据上图，写出该反应的热化学方程式_______________________。 （2）在恒温恒容条件下，下列状态不能说明反应达到平衡状态的是______________。 A. CO和NO浓度相等 B. 混合气体密度保持不变 C. 混合气体压强保持不变 D. 混合气体平均分子量保持不变 （3）一定温度下，在体积为aL的密闭容器中发生上述反应，和其中一种产物的物质的量随时间变化曲线如图所示，代表的物质的量变化的是______________(填“”或“”)；从反应开始到时刻，平均反应速率__________(用含a、的式子表示)，时刻时，______________(填“>”“<”或“=”)。 （4）在密闭容器中充入和，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图所示。a点状态下，的平衡浓度=____________；开始时与a点状态下容器内的压强之比为______________。随温度的升高，该比值会逐渐____________(填“增大”“不变”或“减小”)。 【答案】（1） =-91 kJ·mol-1 （2）AB （3） ①. y ②. ③. （4） ①. 0.6 ②. 10∶9 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。反应的焓变 。结合图示中反应物和生成物的物质的量，可写出该反应的热化学方程式为：。 【小问2详解】 A． 和 均为反应物且化学计量数相同，若初始投料相等，反应过程中二者浓度始终相等，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．恒容条件下，混合气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； ； C．该反应是气体分子数减少的反应，恒温恒容下，混合气体的压强保持不变，说明气体的总物质的量不再改变，能说明反应达到平衡状态，C正确； ； D．混合气体的总质量不变，但总物质的量在反应过程中会发生变化，当平均摩尔质量​不变，说明气体的总物质的量不再改变，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故选AB； 【小问3详解】 由图可知，随时间推移， 的物质的量减小， 的物质的量增大，则 为反应物， 为生成物。从开始到平衡， 的物质的量变化量为 ， 的物质的量变化量为 ，变化量之比为 ，与化学方程式中 和 的化学计量数之比一致，故代表 物质的量变化的是 。从反应开始到 时刻， 的物质的量减少了 ，则平均反应速率 。 时刻后，反应物 的物质的量仍在减小，产物 的物质的量仍在增加，说明反应仍在正向进行，故 ； 【小问4详解】 a点状态下， 的平衡转化率为 ，则转化的 物质的量为 。根据化学方程式列三段式：，平衡时气体总物质的量为 。恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，故开始时与a点状态下容器内的压强之比为 。 由图可知，随温度升高， 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动。逆向反应是气体分子数增大的方向，因此平衡时气体的总物质的量逐渐增大，而开始时的总物质的量不变，故该比值（开始时压强与平衡时压强之比）会逐渐减小。 17. 某研究性学习小组设计用硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备绿矾，流程如图所示。 回答下列问题： （1）为提高酸浸速率，可采取的措施有______________(答2点)。 （2）“沉铝”时，硫酸不能过量，原因是______________(用离子方程式表示)。滤液3的溶质主要是______________(写化学式)。 （3）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为______________；铁粉稍过量的目的是______________。 （4）实验室中检验绿矾中阴离子的实验方法是______________。 （5）若烧渣中铁元素的含量为35%，制备流程中元素损失20%，则烧渣可以制备绿矾______________。 【答案】（1）适当升温或将烧渣粉碎或适当提高硫酸的浓度 （2） ①. 4H++=Al3++ 4H2O或3H++Al(OH)3 =Al3++3H2O ②. Na2SO4 （3） ①. ②. 使完全被还原且防止被空气氧化 （4）取适量样品于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明存在 （5）5000 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为、、)，用硫酸酸浸，滤渣1是，滤液1中含有Fe3+和Al3+，向滤液1中加入过量NaOH溶液，得到的滤饼2为Fe(OH)3，滤液2中含有，加入硫酸沉铝得到Al(OH)3，滤饼2用硫酸酸化得到Fe2(SO4)3，加入铁粉还原得到FeSO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O，据此分析； 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，升高温度、增大反应物接触面积、提高反应物浓度、搅拌都可以加快酸浸速率； 【小问2详解】 沉铝的产物是，硫酸过量时​会溶于过量强酸，导致沉淀溶解，离子方程式：4H++=Al3++ 4H2O或3H++Al(OH)3 =Al3++3H2O；流程中始终留在溶液中，加硫酸后转化为​沉淀析出，溶液中主要溶质为； 【小问3详解】 酸化后Fe以形式存在，铁粉将还原为目标产物需要的，离子方程式：；铁粉稍过量既可以保证完全还原，也可以防止被氧气氧化； 【小问4详解】 绿矾的阴离子为，先加盐酸可以排除、、​等离子的干扰，再加钡盐检验，若产生白色沉淀，说明存在； 【小问5详解】 1 t烧渣中，实际得到Fe的质量为： ， ， 1 mol绿矾含1 mol Fe，因此可制备绿矾。 18. 丙烯酸乙酯()存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用于配制朗姆酒，也可用作有机合成的中间体。可通过下列流程合成丙烯酸乙酯： 回答下列问题： （1）已知反应①的反应类型为加成反应，则A的电子式为______________。 （2）反应③的方程式为______________，反应类型为______________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构简式为______________。 （4）步骤②的氧化剂不能用酸性溶液代替，原因是______________。 （5）设计实验探究丙烯酸乙酯的化学性质，实验结果如下： 序号 操作 现象 ① 向溴的四氯化碳溶液中加入过量丙烯酸乙酯，振荡 溶液褪色，不分层 ② 向溶液中加入适量丙烯酸乙酯，加热 油层消失，不分层 实验①证明丙烯酸乙酯含有的官能团名称为______________；实验②证明丙烯酸乙酯含有的官能团名称为______________。 （6）利用如图装置(加热装置省略)制备丙烯酸乙酯。在三颈瓶中加入一定量反应物，加热反应过程中，打开油水分离器，不断地放出水层。待反应完全后，分离得到较纯净的丙烯酸乙酯。 ①仪器a的名称为______________。 ②加热反应过程中，打开油水分离器，不断的放出水层，此操作的目的是______________。 【答案】（1） （2） ①. CH2=CHCOOH +CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O ②. 取代反应(或酯化反应) （3） （4）酸性KMnO4能氧化碳碳双键 （5） ①. 碳碳双键 ②. 酯基 （6） ①. 球形冷凝管或冷凝管 ②. 促使反应不断向右进行，提高丙烯酸乙酯的产量 【解析】 【分析】化合物A发生加成反应生成化合物B，可推知A为乙烯，结合③的产物CH2=CHCOOCH2CH3，可知化合物D为CH2=CHCOOH； 【小问1详解】 化合物A发生加成反应生成化合物B，可推知A为乙烯，电子式为； 【小问2详解】 已知化合物D为CH2=CHCOOH，与乙醇发生酯化反应，化学方程式为 CH2=CHCOOH +CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O； 【小问3详解】 丙烯酸乙酯结构为CH2=CHCOOCH2CH3，发生加聚反应结构简式为； 【小问4详解】 酸性KMnO4能氧化碳碳双键，因此步骤②的氧化剂不能用酸性溶液代替； 【小问5详解】 碳碳双键能与溴水发生加成反应，向溴的四氯化碳溶液中加入过量丙烯酸乙酯，振荡，溶液褪色，证明丙烯酸乙酯含有碳碳双键；向NaOH溶液中加入适量丙烯酸乙酯，加热，丙烯酸乙酯发生水解生成丙烯酸钠、乙醇，油层消失，证明丙烯酸乙酯中含有酯基； 【小问6详解】 仪器a的名称为球形冷凝管；该反应方程式为CH2=CHCOOH +CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，不断地放出水层，能促使反应不断向右进行，提高丙烯酸乙酯的产量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期高中一年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 酚醛树脂在火中不燃烧，不易熔化且能保温，常用作建筑保温材料 B. 用乙烯—四氟乙烯共聚物做水立方的外立面膜结构材料 C. 淀粉、油脂和蛋白质是人类日常生活离不开的三种高分子化合物 D. 碳原子成键形式的多样化及同分异构现象的存在是有机物种类繁多的原因 2. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 3. 碳酸氢铵受热易分解，放出氨气、二氧化碳和水，这一特性使其在烘焙中可用作膨松剂。其分解方程式为：。下列说法错误的是 A. 的电子式： B. 和的空间构型相同 C. 还原性： D. 分解过程断裂和形成的化学键种类不同 4. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明含有碳碳双键 B. 1 mol该有机物和足量金属钠反应生成标况下22.4 L气体 C. 该有机物在一定条件下能自身发生取代反应生成环状物质 D. 该有机物中有3种官能团 5. 几种有机化合物分子球棍模型如图所示，“”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是 A. ①④⑤都属于饱和烷烃，属于同系物 B. ②③都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型相同 C. ④的同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应类型是加成反应 D. ⑤分子中共平面的原子最多有5个 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 B．证明是分解的催化剂 C．比较非金属性强弱： D．充分反应后，滴加KSCN溶液后溶液呈红色，证明反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 7. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极b上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解后，溶液的变大 D. 外电路每通过电子，理论上可产生气体 8. 某新材料阳离子为。、、、和是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中原子半径最大，、、同周期。是煤干馏的主要产物之一，分子呈直线形。下列说法错误的是 A. 含、、、四种元素的物质既可以是无机物，也可以是有机物 B. 、、三种元素既可构成共价化合物，也可构成离子化合物 C. 简单氢化物稳定性： D. 原子半径大小： 9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂。下列说法错误的是 A. 该化合物为离子化合物 B. W、Y形成的化合物中只含离子键 C. X的单质能和W的简单氢化物反应生成W的单质 D. X、Y形成的化合物中的阴、阳离子电子层结构相同 10. 以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极B上发生氧化反应 B. 电极的反应为 C. 电池工作时每有转移，将有从电极向电极迁移 D. 理论上每转移，负极消耗标准状况下的气体 11. 目前，常用燃料电池型呼气酒精检测仪检验驾驶员是否“酒驾”，反应原理是呼出的乙醇被催化氧化成二氧化碳和水。下列说法错误的是 A. 该装置将化学能转变成了电能 B. 该反应原理利用了乙醇的还原性 C. 正极反应为： D. 用电压表测其电压，示数的高低反映其呼出的气体中乙醇浓度的高低 12. 某研究性学习小组利用反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积变化) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) 溶液 ① 293 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 313 2 0.02 0.1 1 t 下列说法错误的是 A. 欲探究浓度的改变对反应速率的影响，需使， B. 当，，时，，说明温度越高反应速率越大 C. 以①组数据进行实验，发现反应速率先增大后减小，说明该反应可能是放热反应 D. 欲探究浓度对速率的影响，可向反应体系内通入少量气体 13. 聚苯乙烯材料具有易加工成型、廉价、绝缘性好、印刷性好等优点，被广泛应用于制造食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等，是四大通用塑料之一、工业制备聚苯乙烯的流程如下： 下列说法错误的是 A. 聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料 B. 该流程中反应①③的类型依次为加成、加聚反应 C. 苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 含苯环的同分异构体有3种 14. 工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，相同时间内的转化率随温度变化如图所示（不考虑其他副反应）。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. d点的反应速率： C. d点和e点的正向速率相等 D. 图像最高点对应的容器内压强最小（忽略温度对压强的影响） 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 溴苯是一种有特殊气味，不溶于水且密度比水大的无色液体，是合成医药、农药的重要原料。实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，回答下列问题： （1）盛装苯和溴混合液的仪器名称是______________。制取溴苯的反应方程式为_________________________________________。 （2）向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K，其目的是_______________________。 （3）装置b中的四氯化碳的作用是_______________________。 （4）装置c中反应的离子方程式为_________________________________________。 （5）甲同学欲证明装置a中发生反应的类型，设计如下两种方案： ①将烧杯c中的溶液换成X，c中产生浅黄色沉淀。则X为______________溶液(填化学式)。 ②将烧杯c中的溶液换成紫色石蕊试液，烧杯c中的现象是_______________________。 上述两种方案均可证明装置a中发生反应的类型为____________________。 （6）反应后从圆底烧瓶中提取溴苯流程为： 水洗→分液→碱洗→分液→水洗→干燥→Y→纯溴苯 碱洗的主要目的是除掉____________(填化学式)，操作Y的名称为______________。 16. 汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应可转化为两种无污染的气体，反应过程与能量变化关系如下图。回答下列问题： （1）根据上图，写出该反应的热化学方程式_______________________。 （2）在恒温恒容条件下，下列状态不能说明反应达到平衡状态的是______________。 A. CO和NO浓度相等 B. 混合气体密度保持不变 C. 混合气体压强保持不变 D. 混合气体平均分子量保持不变 （3）一定温度下，在体积为aL的密闭容器中发生上述反应，和其中一种产物的物质的量随时间变化曲线如图所示，代表的物质的量变化的是______________(填“”或“”)；从反应开始到时刻，平均反应速率__________(用含a、的式子表示)，时刻时，______________(填“>”“<”或“=”)。 （4）在密闭容器中充入和，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图所示。a点状态下，的平衡浓度=____________；开始时与a点状态下容器内的压强之比为______________。随温度的升高，该比值会逐渐____________(填“增大”“不变”或“减小”)。 17. 某研究性学习小组设计用硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备绿矾，流程如图所示。 回答下列问题： （1）为提高酸浸速率，可采取的措施有______________(答2点)。 （2）“沉铝”时，硫酸不能过量，原因是______________(用离子方程式表示)。滤液3的溶质主要是______________(写化学式)。 （3）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为______________；铁粉稍过量的目的是______________。 （4）实验室中检验绿矾中阴离子的实验方法是______________。 （5）若烧渣中铁元素的含量为35%，制备流程中元素损失20%，则烧渣可以制备绿矾______________。 18. 丙烯酸乙酯()存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用于配制朗姆酒，也可用作有机合成的中间体。可通过下列流程合成丙烯酸乙酯： 回答下列问题： （1）已知反应①的反应类型为加成反应，则A的电子式为______________。 （2）反应③的方程式为______________，反应类型为______________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构简式为______________。 （4）步骤②的氧化剂不能用酸性溶液代替，原因是______________。 （5）设计实验探究丙烯酸乙酯的化学性质，实验结果如下： 序号 操作 现象 ① 向溴的四氯化碳溶液中加入过量丙烯酸乙酯，振荡 溶液褪色，不分层 ② 向溶液中加入适量丙烯酸乙酯，加热 油层消失，不分层 实验①证明丙烯酸乙酯含有的官能团名称为______________；实验②证明丙烯酸乙酯含有的官能团名称为______________。 （6）利用如图装置(加热装置省略)制备丙烯酸乙酯。在三颈瓶中加入一定量反应物，加热反应过程中，打开油水分离器，不断地放出水层。待反应完全后，分离得到较纯净的丙烯酸乙酯。 ①仪器a的名称为______________。 ②加热反应过程中，打开油水分离器，不断的放出水层，此操作的目的是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $