河南省部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 立足高一化学核心内容，融合科技前沿（如AI材料、锂-空气电池）、工业流程（海水提溴镁）及实验探究（硫代硫酸钠制备），注重化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质性质（如SO2抗氧化）、阿伏加德罗常数、离子反应、实验装置分析（铜与稀硝酸反应）|以科技情境（如氮化镓半导体）考查化学观念，通过对比选项（如平衡状态解释）培养科学思维| |非选择题|4/58|工业流程（海带提碘、海水提溴镁）、实验探究（硫代硫酸钠制备与性质）、反应原理（反应热、速率平衡）、有机合成（淀粉合成路线）|第16题结合硫代硫酸钠制备与性质探究，体现科学探究与实践；第18题以淀粉合成路线考查有机转化与绿色化学，落实科学态度与责任|

参照秘密级管理★启用前 参考答案类型：A 2026年7月河南省普通高中高一年级期末联考 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C A B A A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C A C C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（1）坩埚　过滤 （2）防止过量的将氧化为 （3） （4）BD （5） 16．（1）分液漏斗　　硫化钠和碳酸钠 （2）调节分液漏斗的旋塞，控制滴加硫酸的速率 （3）若过量，溶液显酸性，会导致生成的硫代硫酸钠分解 （4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 （5）纯净物 （6） 17．（1）－130.8 （2）AD （3）181 （4）　AC （5）负极　　0.4 mol 18．（1）羧基 （2）　 （3）铜丝先由红变黑，伸入无水乙醇后又变为红色，并伴有刺激性气味 （4）　取代反应 （5）AB （6）CD 化学参考答案　第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 试题卷类型：A 2026年7月河南省普通高中高一年级期末联考 化学 本试题卷共8页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1． 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2． 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3． 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学助力人工智能的发展。下列说法错误的是 A．太阳能光伏电池可将太阳能转化为电能 B．数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 C．氮化镓（GaN）半导体属于无机非金属材料 D．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅 2. 下列叙述及相关解释有错误的是 选项 叙述 解释 A 蜜饯中添加适量的二氧化硫抗氧化 二氧化硫具有还原性 B 工业上利用油脂生产肥皂 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐 C 一定条件下可逆反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 D 石油经分馏后可获得汽油、柴油等 石油中各组分的沸点不同 3. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有O原子数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L C2H5OH中含有的电子数目为4.00NA C．0.01 mol／L的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D．2 mol N2(g)与3 mol H2(g)充分反应后，生成NH3(g)的分子数为2NA 4. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液： C．向溶液中滴入少量溶液： D．与浓盐酸共热： 5. 利用如图装置探究铜与稀硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当丙中产生白色沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A．乙中气体为红棕色，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为NO2 B．丙中发生了氧化还原反应 C．丙中长颈漏斗起平衡气压的作用 D．用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，体现绿色化学理念 6. 利用图所示装置进行实验，将70％浓硫酸滴入烧瓶中，t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列叙述正确的是 A．实验过程中浓硫酸体现了酸性但未体现强氧化性 B．0～t min内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C．烧杯中的NaOH溶液可用饱和Ca(OH)2溶液代替 D．实验结束后向锥形瓶中加入足量盐酸，溶液变红 7. 图a、b为验证甲烷和氯气反应条件的实验装置，下列相关叙述正确的是 A．装置a、b中均可发生反应： B．装置a、b中的实验现象相同，但装置b反应速率较慢 C．反应过程中，装置a试管内液面上升且最终液体充满试管 D．水槽中用饱和食盐水的目的是降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水反应 8. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A．能发生酯化反应 B．该物质的分子式为C7H10O5 C．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D．1 mol该物质可以和3 mol NaOH发生中和反应 9. 合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承，几种固氮方式如图。下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．易溶于水，其电离方程式为 C．新型催化剂能降低N2生成的反应热 D．合成氨工业中迅速液化NH3主要是为了提高N2和H2的利用率 10. 我国学者发现，甲醇（CH3OH）与水在铜基催化剂上生成CO2的反应机理和能量历程如图。已知以下反应物和生成物均为气态，且催化剂不能改变化学键键能大小。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ和Ⅱ都有O—H键的断裂 B．的总键能大于、的总键能 C．铜基催化剂降低了总反应所吸收的能量 D．反应Ⅰ吸收的能量大于反应Ⅱ释放的能量 11. T0温度下，向2 L真空密闭容器中加入固体，发生反应（未配平），反应过程如图。下列说法错误的是 A．M是XY B．第时正反应速率大于第时逆反应速率 C．当混合气体的密度不再发生变化，可判断该反应达到了平衡状态 D．第时，保持T和V不变，向容器中再加入，正逆反应速率均不变 12. 锂－空气电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．a为负极，发生还原反应 B．电子从a极经过有机电解液移向b极 C．b电极每消耗，转移电子数目为 D．将有机电解液换成水溶液，可提高电池工作效率 13. 稻壳变“硅宝”，以稻壳为原料制备纳米硅的流程图如图。下列说法正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，故可以与水发生反应 B．工业上利用电解熔融MgO的方法制取金属Mg C．盐酸的作用是溶解MgO，提纯纳米硅 D．光导纤维的主要成分是纳米硅 14. 从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向，主要工艺如图。下列说法不正确的是 A．试剂①可选用Ca(OH)2，试剂②可选用盐酸 B．“氧化”过程的离子方程式： C．两次通入Cl2的目的都是氧化Br－ D．通过电解MgCl2溶液可得到镁单质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分）海洋是一座资源的宝库，利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程如下： 已知：氧化性　。 回答下列问题： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有———、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ为———。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制的用量，原因是———。 （3）若步骤Ⅲ加的酸性溶液氧化，则其离子方程式为———。 （4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为———（填字母）。 A．①②③④ B．②③④① C．③②④① D．②④③① （5）步骤Ⅵ中，用吸收的离子方程式为———。 16. （14分）硫代硫酸钠是氰化物中毒的常用解毒剂，也可用于砷、汞、铅等重金属中毒的辅助治疗。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中能稳定存在，在酸性溶液中易分解。 Ⅰ．的制备 工业上可用反应制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 （1）仪器a的名称是———。b中利用质量分数为70％的溶液与固体反应制备的化学方程式为———。装置c中溶质为———（填名称）。 （2）实验中要控制的生成速率，具体的操作是———。 （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是———。 Ⅱ．探究与金属阳离子的氧化还原反应 资料：（紫黑色） 装置 试剂X 实验现象 溶液 混合后溶液先变成紫黑色， 后几乎变为无色 （4）根据上述实验现象，初步判断最终被还原为，通过———（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了。 Ⅲ．的性质 （5）硫代硫酸钠晶体（）俗名海波，属于———（填“纯净物”或“混合物”）。 （6）溶液遇酸会变浑浊和产生刺激性气味的气体。试写出与盐酸反应的离子方程式：———。 17. （15分）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： Ⅰ．工业上用和反应合成二甲醚，反应流程如下所示。 （1）　———。 Ⅱ．利用、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下所示。 ① ② （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应①的化学反应速率减小的是———（填字母）。 A．降低温度 B．恒温恒容下，充入 C．恒温恒容下，充入He D．恒温恒压下，充入 （3）相关化学键的键能数据如表所示。 化学键 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成时，放出———能量。 （4）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入和，只发生反应②，5min末测得的H2O(g)物质的量为0.18。 ①0~5min内，用浓度的变化量表示该反应的化学反应速率为———。 ②能判断该反应已达到化学平衡状态的标志的是———（填字母）。 A．体积分数保持不变 B．容器中混合气体的质量保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器中浓度与浓度之比为 Ⅲ．电化学法 一种由与制备甲醇的工作原理（类似于燃料电池）如图所示。 （5）通入的一极为电池的———（填“正极”或“负极”），通入的一极发生的电极反应式为———；每生成3.2g，通过质子膜的物质的量为———。 18. （15分）我国科学家在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，并以淀粉为主要原料合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下： 已知：（R代表烃基或H）。 （1）E中官能团的名称是———。 （2）DHA的分子式为———，H的结构简式为———。 （3）实验室为实现由A→D，先加热铜丝至红热，再趁热迅速伸入无水乙醇中，反复多次。实验过程中的现象是———。 （4）反应ｖ的化学方程式是———，该反应类型为———。 （5）下列说法不正确的是———（填字母）。 A．物质A～F均属于烃的衍生物 B．比E的相对分子质量少2的烷烃的一氯代物有3种 C．B的化学名称为1，2－二溴乙烷 D．向新制的溶液中滴加几滴葡萄糖溶液，加热，生成砖红色氧化亚铜沉淀 （6）绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100％。下列化学反应符合绿色化学要求的是———（填字母）。 A．反应ⅲ的化学反应 B．甲烷制备CH3Cl C． D．反应ⅱ的化学反应 化学试题卷　第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $