河南商丘市柘城县商师联盟2025-2026学年高一下学期7月期末学业评估 化学试卷

高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册和选择性必修1第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．根据自然资源能否再生，可将其分为可再生资源和不可再生资源。下列属于不可再生资源的是 A．风能 B．清洁煤 C．太阳能 D．潮汐能 2．下列金属的冶炼采用的化学反应原理错误的是 A．铁： B．镁： C．铝： D．汞： 3．化学用语是学习和应用化学的工具。下列相关化学用语或说法正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．中子数为6的氮的核素： C．属于共价化合物 D．甲基的电子式： 4．下列有关叙述正确的是 A．碳酸钙可用于治疗胃酸过多症 B．可利用铝热反应将金属镁从中置换出来 C．海水提溴过程中，根据沸点高的性质可用空气吹出法吹出 D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏获得 5．如图是101 kPa下测得的数据，下列判断正确的是 A．氢气的燃烧热 B．属于放热反应 C．液态水分解的热化学方程式为 D．与生成时，断键吸收的能量大于成键放出的能量 6．将变成衣服，这已经不是科幻概念，而是正在进入市场的现实技术。相关合成路线如下，下列说法正确的是 A．该技术有助于缓解温室效应，并减少酸雨的产生 B．甲醇和乙二醇互为同系物 C．乙二醇和对苯二甲酸生成涤纶的过程中有水生成 D．由涤纶做成的衣物可用强碱性洗涤剂浸泡清洗 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 与1 mol 充分反应，生成的分子数为 B．46 g由和组成的混合物中，含有共价键的数目为 C．标准状况下，2.24 L （常压下沸点21.2℃）溶于水，充分反应后转移电子数为 D．50 mL 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 8．下列指定条件下的离子方程式书写正确的是 A．将少量通入溶液中： B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验碘盐中的： C．向溶液中滴入稀硫酸： D．向氨化的饱和食盐水中通入过量： 9．一种新型锂电池为综合利用提供了新思路。电池总反应为，下列说法正确的是 A．a极为原电池的负极，发生还原反应 B．含的有机电解液可用含的水溶液代替 C．该装置正极电极反应式为 D．若电路中转移1 mol电子，理论上a极锂箔质量减少7 g 10．部分含氮物质的价-类关系图如图所示。下列相关推断不合理的是 A．b既有氧化性，又有还原性 B．工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C．常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D．e见光分解生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 11．假设溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．图中状态1不能导电，状态3能导电 B． C．在水中电离过程的热效应为 D．该溶解过程的能量变化，与路径无关 12．某化学小组用如图装置制备并验证其性质。推动注射器1，向试管（含有小破洞）中注入浓硫酸。下列说法错误的是 A．小试管中生成的反应属于非氧化还原反应 B．品红溶液逐渐褪色，说明可以漂白品红，漂白原理与相同 C．酸性溶液褪色，体现了的还原性 D．拉动注射器2，溶液变浑浊，体现了的氧化性 13．根据下列实验操作与现象所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中 钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 加热盛有固体的试管 试管底部固体减少，试管口有晶体凝结 加热时升华 C 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 鸡皮变黄色 鸡皮中含有蛋白质 D 将乙烯通入的溶液 的溶液褪为无色且未分层 生成的无色且可溶于 14．常温下，物质的量浓度均为的HClO和混合溶液体系存在竞争反应： ⅰ． ⅱ． 在初始的条件下，含氯微粒的物质的量浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A．曲线①表示的微粒为 B．0~2.0 s内，溶液pH下降 C．体系中时，反应ⅰ达到平衡状态 D．0~2.0 s内， 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）某实验小组利用如图装置测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。回答下列问题： （1）图中装置还缺少的实验仪器是___________。 （2）搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙烯包覆能不能换成铝制外壳包覆，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．NaOH溶液稍过量的目的是保证盐酸被完全中和 B．盐酸和NaOH溶液可以用硫酸和溶液代替 C．开始反应后记录的体系温度应为反应过程中达到的最高温度 D．实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 （4）已知热量计算公式：，所用盐酸和NaOH溶液的密度均近似为，中和后生成溶液的比热容。实验数据如表： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.4 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.5 31.8 根据表中数据，烧杯中发生的反应的反应热_________（保留3位有效数字）。计算所得与相比，出现这种误差的原因可能是__________（填字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时俯视读数 C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 （5）该实验小组进一步测量反应的反应热。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 实验过程：向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在Fe粉与酸的反应，不能直接测得该反应的反应热。 实验改进：鉴于以上问题，需要设计科学合理的实验方案。实验小组设计如下方案： 步骤i：向1 L 的溶液中加入足量铜粉充分反应，并测得该反应热量变化为； 步骤ii：____________。 数据处理：结合步骤i和步骤ii所得数据算出。 ①步骤i中发生反应的离子方程式为________________________________； ②步骤ii中的操作为_______________________________________________________________。 16．（14分）铁黄（FeOOH，又称羟基氧化铁，Fe显+3价）是一种性能稳定、无毒环保的无机黄色颜料。用硫酸渣（主要成分为、，其他杂质忽略）制备铁黄的一种工艺流程如下： 已知：25℃时，完全沉淀为的，pH小于8.5，则沉淀不完全。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，发生反应的离子方程式为_______________________________。提高原料浸出率的措施可以是____________________（写一条）。 （2）“还原”时发生离子反应，该离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 （3）在25℃下“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0，停止滴加氨水，开始通入空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。时段发生的总反应为；时段，仍有铁黄产生，溶液pH明显降低，用离子方程式解释溶液pH明显降低的原因：___________________________________。 （4）“烘干”操作中，若温度超过170℃，会导致铁黄因脱水而变成红色，写出相应的化学方程式：_________________________________。 （5）α-FeOOH可用于脱除烟气中的，将其转化为硫黄。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图2所示。 ①若反应Ⅰ属于非氧化还原反应，则FeSSH中S元素的化合价为___________。 ②生成的硫黄易附着在α-FeOOH表面，导致脱硫能力下降，可选用溶剂___________（填字母）将硫黄和α-FeOOH进行分离。 A．酒精 B． C．热水 D．稀硫酸 17．（15分）淀粉来源广泛，以淀粉为原料可制取多种化工产品，转化关系如下。已知：E和F有芳香气味，G中含有1个甲基，H为石油裂解的产物之一，G、H、I中含有相同数量的碳原子。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）写出反应B→C的化学方程式：___________________________________。 （3）写出B与D在浓硫酸催化和加热条件下反应的化学方程式：_________________________________。 （4）I中官能团的名称为____________________，I→G的反应类型为____________________；G的结构简式为______________________________。 （5）下列说法正确的是__________（填字母）。 A．物质E和F互为同系物 B．石油的分馏、裂解均属于物理变化 C．等质量A、G充分燃烧耗氧量不同 D．H转化为高分子材料的反应原子利用率为100% （6）欲检测“淀粉→A”的反应是否发生，设计实验并描述实验操作、现象和结论：________________________________________________________________________________________。 18．（15分）工业合成氨是人类利用化学方法突破自然氮循环束缚的里程碑。回答下列问题： （1）和合成氨反应的微观历程及能量变化分别如图1、图2所示： ①图1中过程②→③是__________（填“吸热”或“放热”）过程。 ②根据图2可知，一定量的和充分反应生成1 mol 时，释放__________kJ能量。 （2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中模拟工业合成氨反应。反应过程中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。 ①物质A为___________（填分子式）。 ②反应开始至2 h，的平均速率为___________。 ③若其他条件不变，将容器的容积变为3 L，化学反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________（填字母）。 A．容器内气体压强不再变化 B．容器内气体密度不再变化 C． D．、和的物质的量之比为1∶3∶2 （3）某氨燃料电池的工作原理如图4所示。电极A为__________（填“正极”或“负极”），若一段时间内测得外电路中有2.4 mol电子通过，则理论上消耗的物质的量为_________mol。 学科网（北京）股份有限公司 $