第一单元 第2讲 物质的量浓度 溶液的配制【大单元核心精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●分层对点训练（新高考通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量浓度及溶液配制核心考点，涵盖浓度与质量分数、溶解度换算，溶液稀释混合计算，容量瓶使用及误差分析等高考高频内容。通过考向预测、真题演练、核心梳理、分层训练的教学流程，帮助学生构建知识框架，掌握解题范式，突破易错难点。 资料以科学思维为导向，创新设计浓度综合换算模型和误差定量分析方法，如结合化工配液情境联动氧化还原滴定考查。设置基础夯实、考点通关、限时训练分层练习，培养学生证据推理与实验探究能力，助力教师精准把控复习节奏，提升学生高考实战能力。

大单元一 化学基本概念和基础知识 第一单元 物质的量 第2讲　物质的量浓度　溶液的配制 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 物质的量浓度与一定物质的量浓度溶液配制核心涵盖物质的量浓度、质量分数、溶解度三者换算公式，稀释与混合规律，容量瓶使用、称量转移洗涤定容等完整实验操作，误差分析、仪器选择、补充量筒滴定管等拓展计量仪器辨析，相关内容以阿伏伽德罗选择题小陷阱、实验填空、化工计算填空形式考查；近三年属于化学高频基础考点，溶液配制实验操作与误差分析轮换出现，浓度换算常年穿插计算类题目，考频稳定；预测2027年会强化溶解度、饱和溶液、质量分数与物质的量浓度的综合换算，拓展浓溶液稀释、不同浓度溶液混合定量计算，侧重容量瓶配制实验的数字化改进操作、仰视俯视等多维度误差定量分析，结合化工原料配液真实情境，联动氧化还原滴定、工艺流程定量计算进行跨模块综合考查。 【真题演练●悟高考】 1.判断正误。 (1)(2025·广东卷)在1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA。(　　) (2)(2025·湖南卷)1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA。(　　) (3)(2025·云南卷)0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA。(　　) (4)(2024·安徽卷)1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和N数均为0.1NA。(　　) (5)(2025·云南卷)用如图操作配制100 mL 1.00 mol·L－1KCl溶液。(　　) 2.(2025·甘肃卷)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________________。  3.(2024·全国甲卷)如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______________ ________________，定容后还需要的操作为_______________________________。  4.(2022·海南卷)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________ mL(保留一位小数)。  考点一　物质的量浓度及相关计算 【核心梳理●明考点】 1.物质的量浓度 【对点训练●夯基础】 判断正误，错误的指明错因。 (1)1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1________， _________________________________。  (2)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl________，________________。  (3)1 L 1 mol·L－1的MgCl2溶液中的c(Cl－)比0.1 L 1 mol·L－1的MgCl2溶液中的c(Cl－)更大________，________________。  2.物质的量浓度与溶质的质量分数的关系 (1)溶质的质量分数 ①概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 ②表达式:w(B)＝×100%。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式:c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g· mol－1)。 【对点训练●夯基础】 (1)多种表示溶液浓度方法的理解: ①15%的NaCl溶液的含义是_______________________________；  ②0.1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是_______________________________；  (2)将1 mol NaOH固体溶于水配成1 L溶液，其中Na+的物质的量浓度为________ mol·L－1，OH－的物质的量浓度为________ mol·L－1；若所得溶液密度约为1 g·mL－1，则该溶质的质量分数为________。  【考点通关●破重难】 考向一、物质溶于水所得溶液物质的量浓度计算 1.将62 g Na2O固体溶于水配成500 mL溶液，计算所得溶液的物质的量浓度________。  某些物质溶于水时，会与水发生反应，注意理清溶液中溶质的成分，如 物质 入水后的溶质 Na、Na2O、Na2O2 NaOH SO3 H2SO4 CuSO4·5H2O CuSO4 2.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为M g·mol－1。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。 (1)饱和溶液的物质的量浓度为________。  (2)饱和溶液中溶质的质量分数为________。  (3)饱和溶液的密度为________。  3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm－3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为________，质量分数为________________。  A.18.4 mol·L－1 B.34.7% C.20.4 mol·L－1 D.31.2% (1)注意:气体溶于水后溶液的体积不等于水的体积。 (2)气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路 考向二、溶质的物质的量浓度与质量分数换算 4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·mL－1。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为________(写出计算过程)。  考向三、溶液的稀释或混合 5.现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C.加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标准状况下通入11.2V L氯化氢气体 6.将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为________。  7.200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中S的物质的量浓度为________。  稀释定律及应用 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变:c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变:m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒:m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①混合前后溶质的物质的量保持不变，即:c1V1＋c2V2＝c混V混。若溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝。 ②溶质的质量不变 m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 【核心梳理●明考点】 1.主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。 2.容量瓶的结构与用途 3.配制物质的量浓度溶液时容量瓶的选择 (1)所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配，如要配制250 mL溶液，应当选用250 mL的容量瓶。 (2)当所需的溶液的体积不是容量瓶的规格时，则应选择与其接近的大规格容量瓶。 【对点训练●夯基础】 (1)容量瓶在使用前要________________，  其操作顺序为________________。  (2)①________将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；________作为反应容器或用来长期贮存溶液(填“能”或“不能”)。  ②配制480 mL一定物质的量浓度溶液，应选用________容量瓶。  4.配制步骤(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例) 【对点训练●夯基础】 (1)简述配制100 g 10%的NaCl溶液的步骤: ______________________________________________。  (2)实验室用固体烧碱配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答: ①需要NaOH固体的质量为________ g。  ②有以下仪器:a.烧杯、b.药匙、c.250 mL容量瓶、d.500 mL容量瓶、e.玻璃棒、f.托盘天平、g.量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是________(填序号)，还缺少的仪器是________。  ③使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。  ④配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为________(填序号)。  a.振荡摇匀　b.洗涤　c.定容　d.颠倒摇匀　e.转移 5.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 (1)误差分析的思维流程 (2)定容时视线引起误差的分析方法 ①仰视刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 【对点训练●夯基础】 完成下列表格(填增大、减小、不变、偏大、偏小)。 引起误差的操作 n V c ① 用量筒量取待稀释溶液时仰视读数 ② 定容时俯视容量瓶刻度线 ③ 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 ④ 药品和砝码位置颠倒(使用游码) ⑤ 药品已潮解或含有其他杂质 ⑥ 用量筒量取待稀释溶液时俯视读数 ⑦ 转移时有少量液体洒在容量瓶外 ⑧ 没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑨ 定容时仰视容量瓶刻度线 ⑩ 定容时蒸馏水加多后用滴管吸出 11 定容摇匀后又补加蒸馏水至刻度线 【考点通关●破重难】 1.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是________。  A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 E.用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 F.用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 G.用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 2.配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 (1)若要配制250 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸，需要取12.01 mol·L－1的浓盐酸________ mL(计算结果保留1位小数)。  (2)配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是________(填字母，下同)。  (3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________________。  A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 【过关限时●练实战】 （30分钟） 基础落实 1.关于1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A.Al2(SO4)3的摩尔质量为342 B.该溶液中含S数目为3NA C.S的物质的量浓度为3 mol·L－1 D.取10 mL该溶液，Al2(SO4)3浓度为0.1 mol·L－1 2.(2025·安徽亳州期末)血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“mmol·L－1”“mg·dL－1”为参考指标的单位(1 L＝10 dL)，以“mmol·L－1”为单位表示时，人的血糖正常值在3.9~6.1 mmol·L－1之间。下列说法正确的是(　　) A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C.某病人1 mL血液中含0.60 mg葡萄糖，含量相当于3.3 mol·L－1 D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，其血糖值在正常范围内 3.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 mol·L－1 CaCl2”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是(　　) A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B.溶液中Ca2＋与Cl－的个数比为1∶1 C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液c(CaCl2)＝0.01 mol·L－1 D.取10 mL该溶液稀释至20 mL，则所得溶液的c(Cl－)＝0.1 mol·L－1 4.(2025·天津武清区质检)下列叙述正确的是(　　) A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L－1 B.1 mol·L－1的Na3PO4溶液中Na＋的数目为3NA C.将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 D.配制1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，需用32 g胆矾 5.配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是(　　) A.用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B.用图②溶解NaOH固体 C.转移洗涤后用图③装置定容 D.定容完成后摇匀如图④所示 6.(2025·湖北武汉检测)下列有关配制溶液的操作及其误差分析，不正确的是(　　) A.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所配溶液浓度偏小 B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，使所配溶液浓度偏大 C.将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使所配溶液浓度偏小 D.容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没有影响 7.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1 C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1 8.(2025·安徽合肥联考)实验室用Na2CO3·10H2O固体配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。 (1)配制溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是________(填名称)，需要增加的玻璃仪器是____________(填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是________________。  (2)配制该溶液需要称量________g Na2CO3·10H2O固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  (3)定容时的操作是当加水至离刻度线1~2 cm，_______________________________，  若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，处理方法是____________。  (4)取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是________(填字母，下同)；若取50 mL溶液稀释至100 mL，稀释过程中基本保持不变的是________。  a.溶液中Na＋的物质的量 b.溶液的浓度 c.溶液中C的数目 d.溶液的密度 能力提升 9.(2026·安徽芜湖期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(　　) A.同浓度的三种物质的溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则S浓度之比为3∶2∶3 B.质量分数为w的氨水V mL，再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w C.将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 D.标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 10.(2025·山东菏泽期末)某无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取200 mL样品加水稀释，测得N的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示(不考虑粒子水解)，下列判断正确的是(　　) A.图甲中X是N B.营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为2∶1 C.将(NH4)2SO4和KCl按一定配比溶解也能得到该营养液 D.营养液中KCl的浓度是0.6 mol·L－1 11.(2025·四川成都高三模拟)用KCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向0.2 L该营养液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示(忽略溶液混合前后的体积变化)。下列说法错误的是(　　) 　 离子 离子浓度(mol·L－1) K＋ 1.1 Cl－ 0.7 S x N y A.图中a曲线代表S的浓度变化 B.图中c1＝0.5　c2＝0.6 C.图中b曲线代表K＋的浓度变化 D.若该营养液中c(KCl)＝0.3mol·L－1，则c[(NH4)2SO4]＝0.1 mol·L－1 12.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应): ①配制0.10 mol·L－1稀盐酸和0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸； ④用0.10 mol·L－1 NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题: (1)步骤③发生反应的离子方程式为_______________ ________________。  (2)若配制480 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体________g。  (3)下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是________(填字母)。  A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C.定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线 D.定容时，俯视容量瓶刻度线 (4)某同学进行4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下表: 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.80 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________。  学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元一 化学基本概念和基础知识 第一单元 物质的量 第2讲　物质的量浓度　溶液的配制 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 物质的量浓度与一定物质的量浓度溶液配制核心涵盖物质的量浓度、质量分数、溶解度三者换算公式，稀释与混合规律，容量瓶使用、称量转移洗涤定容等完整实验操作，误差分析、仪器选择、补充量筒滴定管等拓展计量仪器辨析，相关内容以阿伏伽德罗选择题小陷阱、实验填空、化工计算填空形式考查；近三年属于化学高频基础考点，溶液配制实验操作与误差分析轮换出现，浓度换算常年穿插计算类题目，考频稳定；预测2027年会强化溶解度、饱和溶液、质量分数与物质的量浓度的综合换算，拓展浓溶液稀释、不同浓度溶液混合定量计算，侧重容量瓶配制实验的数字化改进操作、仰视俯视等多维度误差定量分析，结合化工原料配液真实情境，联动氧化还原滴定、工艺流程定量计算进行跨模块综合考查。 【真题演练●悟高考】 1.判断正误。 (1)(2025·广东卷)在1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA。(　　) (2)(2025·湖南卷)1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA。(　　) (3)(2025·云南卷)0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA。(　　) (4)(2024·安徽卷)1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和N数均为0.1NA。(　　) (5)(2025·云南卷)用如图操作配制100 mL 1.00 mol·L－1KCl溶液。(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 【解析】(1)N在水中会水解，溶液中N的数目小于0.1NA；(2)pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol·L－1，1 L溶液中H＋数目为0.1NA；(3)浓盐酸与MnO2反应时随反应进行浓度降低，反应停止，HCl会挥发，HCl不能完全反应；(4)HNO2为弱酸，因此N能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中N数目小于0.1NA；(5)不能在容量瓶中直接溶解。 2.(2025·甘肃卷)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________________。  【答案】容量瓶、烧杯 3.(2024·全国甲卷)如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______________ ________________，定容后还需要的操作为_______________________________。  【答案】将玻璃棒和烧杯中残留的溶质全部转移至容量瓶中　盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，将溶液混合均匀 【解析】操作a为洗涤玻璃棒和烧杯并将洗涤液转移至容量瓶中，重复三次是为了将残留的溶质全部转移至容量瓶中。定容后要将溶液混合均匀，具体操作为左手食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手托住瓶底，将瓶倒转并摇动，再倒转过来，上下倒置如此反复多次，使溶液充分混合均匀。 4.(2022·海南卷)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________ mL(保留一位小数)。  【答案】11.5 【解析】设需浓H3PO4的体积为V mL，则 ＝0.1 L×1.7 mol·L－1，V≈11.5。 1.高考热点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  2.新考法新角度:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  考点一　物质的量浓度及相关计算 【核心梳理●明考点】 1.物质的量浓度 【对点训练●夯基础】 判断正误，错误的指明错因。 (1)1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1________， _________________________________。  (2)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl________，________________。  (3)1 L 1 mol·L－1的MgCl2溶液中的c(Cl－)比0.1 L 1 mol·L－1的MgCl2溶液中的c(Cl－)更大________，________________。  【答案】(1)×　4 g NaOH溶于1 L水后，溶液体积会发生变化，不是1 L (2)×　未指明溶液体积，无法计算 (3)×　题干中MgCl2的物质的量浓度均为1 mol·L－1，所以两溶液中c(Cl－)均相同，均为2 mol·L－1 2.物质的量浓度与溶质的质量分数的关系 (1)溶质的质量分数 ①概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 ②表达式:w(B)＝×100%。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式:c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g· mol－1)。 【对点训练●夯基础】 (1)多种表示溶液浓度方法的理解: ①15%的NaCl溶液的含义是_______________________________；  ②0.1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是_______________________________；  (2)将1 mol NaOH固体溶于水配成1 L溶液，其中Na+的物质的量浓度为________ mol·L－1，OH－的物质的量浓度为________ mol·L－1；若所得溶液密度约为1 g·mL－1，则该溶质的质量分数为________。  【答案】(1)①每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g　②每1 L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1 mol　(2)1　1　4% 【解析】(2)将1 mol NaOH固体溶于水配成1 L溶液，其中Na+的物质的量浓度为＝1 mol·L－1；c(OH－)＝c(NaOH)＝1 mol·L－1；w(NaOH)＝×100%＝4%。 【考点通关●破重难】 考向一、物质溶于水所得溶液物质的量浓度计算 1.将62 g Na2O固体溶于水配成500 mL溶液，计算所得溶液的物质的量浓度________。  【答案】4 mol·L－1 【解析】n(Na2O)＝＝1 mol， 由于Na2O+H2O===2NaOH，则溶质NaOH的物质的量n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2 mol，c(NaOH)＝＝4 mol·L－1。 某些物质溶于水时，会与水发生反应，注意理清溶液中溶质的成分，如 物质 入水后的溶质 Na、Na2O、Na2O2 NaOH SO3 H2SO4 CuSO4·5H2O CuSO4 2.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为M g·mol－1。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。 (1)饱和溶液的物质的量浓度为________。  (2)饱和溶液中溶质的质量分数为________。  (3)饱和溶液的密度为________。  【答案】(1) mol·L－1　(2)×100%　(3) g·mL－1 【解析】(1)a g该晶体的物质的量是n(R)＝n(R·nH2O)＝ mol，饱和溶液的体积是V mL，物质的量浓度为 mol·L－1；(2)a g该晶体中含R的质量是a×，饱和溶液的质量是(a+b) g，溶质质量分数是×100%；(3)饱和溶液的质量是(a+b) g，饱和溶液的体积是V mL，根据ρ＝可知，饱和溶液的密度为 g·mL－1。 3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm－3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为________，质量分数为________________。  A.18.4 mol·L－1 B.34.7% C.20.4 mol·L－1 D.31.2% 【答案】A　B 【解析】为了计算方便，可设水为1 L，溶解的氨气体积为700 L。则氨气的物质的量为n(NH3)＝V(NH3)/Vm＝700 L/22.4 L·mol－1＝31.25 mol，又因为所得氨水的密度为0.9 g·cm－3，其体积不能是1 L，更不能是701 L。要求出氨水的体积，只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为m(氨水)＝31.25 mol×17 g·mol－1+1 000 mL×1 g·mol－1＝1 531.25 g，V(氨水)＝m(氨水)/ρ＝1 531.25 g/0.9 g·cm－3＝1 701.4 cm3即1.7 L氨水。则c(氨水)＝n(NH 3)/V(氨水)＝31.25 mol/1.7 L＝18.4 mol·L－1；那么氨水中溶质的质量分数为:w(氨水)＝m(NH3)/m(氨水)×100%＝31.25 mol×17 g·mol－1/1 531.25 g×100%＝34.7%。 (1)注意:气体溶于水后溶液的体积不等于水的体积。 (2)气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路 考向二、溶质的物质的量浓度与质量分数换算 4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·mL－1。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为________(写出计算过程)。  【答案】假设溶液体积为1 L c(H2SO4)＝ ＝＝18.4 mol·L－1 考向三、溶液的稀释或混合 5.现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C.加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标准状况下通入11.2V L氯化氢气体 【答案】C 【解析】加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，故B错误；混合后溶液中的HCl的物质的量为0.5 mol·L－1×V L＋10 mol·L－1×0.1V L＝1.5V mol，所以混合后HCl的浓度为＝1 mol·L－1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。 6.将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为________。  【答案】4∶1 【解析】根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解: 设所需0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得: 0.10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)，解得:。 7.200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中S的物质的量浓度为________。  【答案】0.4 mol·L－1 【解析】200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中S的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L－1＝0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中S的物质的量为3×0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.06 mol，故混合液中S的物质的量为0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中S＝0.4 mol·L－1。 稀释定律及应用 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变:c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变:m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒:m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①混合前后溶质的物质的量保持不变，即:c1V1＋c2V2＝c混V混。若溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝。 ②溶质的质量不变 m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 【核心梳理●明考点】 1.主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。 2.容量瓶的结构与用途 3.配制物质的量浓度溶液时容量瓶的选择 (1)所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配，如要配制250 mL溶液，应当选用250 mL的容量瓶。 (2)当所需的溶液的体积不是容量瓶的规格时，则应选择与其接近的大规格容量瓶。 【对点训练●夯基础】 (1)容量瓶在使用前要________________，  其操作顺序为________________。  (2)①________将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；________作为反应容器或用来长期贮存溶液(填“能”或“不能”)。  ②配制480 mL一定物质的量浓度溶液，应选用________容量瓶。  【答案】(1)检查是否漏水　装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立　(2)①不能　不能　②500 mL 4.配制步骤(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例) 【对点训练●夯基础】 (1)简述配制100 g 10%的NaCl溶液的步骤: ______________________________________________。  (2)实验室用固体烧碱配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答: ①需要NaOH固体的质量为________ g。  ②有以下仪器:a.烧杯、b.药匙、c.250 mL容量瓶、d.500 mL容量瓶、e.玻璃棒、f.托盘天平、g.量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是________(填序号)，还缺少的仪器是________。  ③使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。  ④配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为________(填序号)。  a.振荡摇匀　b.洗涤　c.定容　d.颠倒摇匀　e.转移 【答案】(1)用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解 (2)①2.0　②ade　胶头滴管　③检漏　④ebacd 5.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 (1)误差分析的思维流程 (2)定容时视线引起误差的分析方法 ①仰视刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 【对点训练●夯基础】 完成下列表格(填增大、减小、不变、偏大、偏小)。 引起误差的操作 n V c ① 用量筒量取待稀释溶液时仰视读数 ② 定容时俯视容量瓶刻度线 ③ 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 ④ 药品和砝码位置颠倒(使用游码) ⑤ 药品已潮解或含有其他杂质 ⑥ 用量筒量取待稀释溶液时俯视读数 ⑦ 转移时有少量液体洒在容量瓶外 ⑧ 没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑨ 定容时仰视容量瓶刻度线 ⑩ 定容时蒸馏水加多后用滴管吸出 11 定容摇匀后又补加蒸馏水至刻度线 【答案】①增大　不变　偏大　②不变　减小　偏大　③不变　减小　偏大　④减小　不变　偏小 ⑤减小　不变　偏小　⑥减小　不变　偏小 ⑦减小　不变　偏小　⑧减小　不变　偏小 ⑨不变　增大　偏小　⑩减小　不变　偏小 不变　增大　偏小 【考点通关●破重难】 1.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是________。  A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 E.用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 F.用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 G.用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 【答案】A 【解析】A.容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，由于配制溶液需加水至刻度线，故在用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，A正确；B.量筒精确度是0.1 mL，因此配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，不能用量筒量取9.82 mL浓盐酸，只能量取9.8 mL浓盐酸，B错误；C.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，需溶质的物质的量是n(NaCl)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，则需称量NaCl的质量为m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g，但托盘天平精确度是0.1 g，故不能用托盘天平称量5.85 g NaCl固体，应该称量5.9 g NaCl固体，C错误；D.定容时，若胶头滴管紧贴容量瓶内壁，会导致溶液污染，应该悬空垂直滴加，D错误；E.高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，应该使用酸式滴定管，E错误；F.量筒量程不合适，应该用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，F错误；G.在实验室中不存在量程为480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应该选择使用500 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，然后再从中取出480 mL，就得到480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，G错误；综上所述可知:合理选项是A。 2.配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 (1)若要配制250 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸，需要取12.01 mol·L－1的浓盐酸________ mL(计算结果保留1位小数)。  (2)配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是________(填字母，下同)。  (3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________________。  A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 【答案】(1)2.1　(2)C　(3)BD ▶我的收获 知识建构 感悟笔记 1.方法规律:　　　　　　　　　　　  　　　 　　　　　　　　  　　　　　　　　 　　　  2.盲点误区:　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　 　  　　　　　　　　　　 　  【过关限时●练实战】 （30分钟） 基础落实 1.关于1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A.Al2(SO4)3的摩尔质量为342 B.该溶液中含S数目为3NA C.S的物质的量浓度为3 mol·L－1 D.取10 mL该溶液，Al2(SO4)3浓度为0.1 mol·L－1 【答案】C 【解析】A.Al2(SO4)3的摩尔质量为342 g·mol－1，故A错误；B.无溶液体积，无法计算硫酸根数目，故B错误；C.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含有S的物质的量浓度为3 mol·L－1，故C正确；D.溶液为均一稳定的性质，因此取10 mL该溶液，Al2(SO4)3浓度仍为1 mol·L－1，故D错误。 2.(2025·安徽亳州期末)血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“mmol·L－1”“mg·dL－1”为参考指标的单位(1 L＝10 dL)，以“mmol·L－1”为单位表示时，人的血糖正常值在3.9~6.1 mmol·L－1之间。下列说法正确的是(　　) A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C.某病人1 mL血液中含0.60 mg葡萄糖，含量相当于3.3 mol·L－1 D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，其血糖值在正常范围内 【答案】D 【解析】葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，A错误；溶液浓度与所取溶液体积无关，无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1 mL血液中含0.60 mg葡萄糖，其物质的量浓度为≈3.3 mmol·L－1，C错误；若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，则其血糖值为≈5.11 mmol·L－1，在正常范围内，D正确。 3.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 mol·L－1 CaCl2”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是(　　) A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B.溶液中Ca2＋与Cl－的个数比为1∶1 C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液c(CaCl2)＝0.01 mol·L－1 D.取10 mL该溶液稀释至20 mL，则所得溶液的c(Cl－)＝0.1 mol·L－1 【答案】D 【解析】A.标签上标有“0.1 mol·L－1 CaCl2”的字样，即在1 L的溶液中含1 mol CaCl2，将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，则所得浓度不是0.1 mol·L－1，A错误；B.在0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量之比为1∶2，则个数比也为1∶2，B错误；C.溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误；D.原溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，D正确。 4.(2025·天津武清区质检)下列叙述正确的是(　　) A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L－1 B.1 mol·L－1的Na3PO4溶液中Na＋的数目为3NA C.将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 D.配制1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，需用32 g胆矾 【答案】C 【解析】1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液的体积不是1 L，故其浓度不是1 mol·L－1，A错误；溶液的体积未知，不能确定钠离子的数目，B错误；2.24 L(标准状况)HCl气体的物质的量为0.1 mol，将0.1 mol HCl气体溶于水制成100 mL溶液时，其物质的量浓度为＝1 mol·L－1，C正确；配制1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，需用胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为1 L×0.2 mol·L－1×250 g·mol－1＝50 g，D错误。 5.配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是(　　) A.用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B.用图②溶解NaOH固体 C.转移洗涤后用图③装置定容 D.定容完成后摇匀如图④所示 【答案】C 【解析】A.NaOH固体易潮解，不能用纸片，错误。B.不能用量筒溶解，错误。C.视线与凹液面相平，正确。D.摇匀时应上下颠倒摇匀，此图也不是定容完成后，错误。 6.(2025·湖北武汉检测)下列有关配制溶液的操作及其误差分析，不正确的是(　　) A.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所配溶液浓度偏小 B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，使所配溶液浓度偏大 C.将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使所配溶液浓度偏小 D.容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没有影响 【答案】B 【解析】定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所得溶液体积偏大，则使所配溶液浓度偏小，A正确；定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，溶质减少，所以使所配溶液浓度偏小，B错误；将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使得溶液中的溶质的物质的量偏小，则所配溶液浓度偏小，C正确；容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没有影响，D正确。 7.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1 C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1 【答案】B 【解析】该混合溶液中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。 8.(2025·安徽合肥联考)实验室用Na2CO3·10H2O固体配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。 (1)配制溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是________(填名称)，需要增加的玻璃仪器是____________(填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是________________。  (2)配制该溶液需要称量________g Na2CO3·10H2O固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  (3)定容时的操作是当加水至离刻度线1~2 cm，_______________________________，  若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，处理方法是____________。  (4)取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是________(填字母，下同)；若取50 mL溶液稀释至100 mL，稀释过程中基本保持不变的是________。  a.溶液中Na＋的物质的量 b.溶液的浓度 c.溶液中C的数目 d.溶液的密度 【答案】(1)漏斗　500 mL容量瓶　检查是否漏水 (2)28.6　偏大 (3)改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线恰好与凹液面的最低处相切　重新配制 (4)bd　ac 能力提升 9.(2026·安徽芜湖期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(　　) A.同浓度的三种物质的溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则S浓度之比为3∶2∶3 B.质量分数为w的氨水V mL，再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w C.将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 D.标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 【答案】B 【解析】A项，假设三种溶液的浓度均为1 mol·L－1，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中S浓度分别＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1、1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1和1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，即浓度之比为1∶1∶3，A错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，溶液的总质量大于原溶液质量的2倍，因而溶液溶质的质量分数小于0.5w，B正确；C项，1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1，0.5 mol·L－1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl－)＝1 mol·L－1，C错误；D项，1 L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误。 10.(2025·山东菏泽期末)某无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取200 mL样品加水稀释，测得N的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示(不考虑粒子水解)，下列判断正确的是(　　) A.图甲中X是N B.营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为2∶1 C.将(NH4)2SO4和KCl按一定配比溶解也能得到该营养液 D.营养液中KCl的浓度是0.6 mol·L－1 【答案】C 【解析】由题意可知，X为硫酸根离子，A错误；样品中铵根离子的浓度为8.0 mol·L－1、硫酸根离子浓度为4.0 mol·L－1，则营养液中硫酸钾与氯化铵的物质的量之比为1∶2，B错误；样品中钾离子、氯离子、铵根离子和硫酸根离子浓度分别为9.0 mol·L－1、9.0 mol·L－1、8.0 mol·L－1和4.0 mol·L－1，则将物质的量之比为4∶9的硫酸铵和氯化钾溶于一定量的水中也能得到该营养液，C正确；样品中氯离子、铵根离子的浓度分别为9.0 mol·L－1、8.0 mol·L－1，则由氯原子守恒可知，营养液中氯化钾的浓度为9.0 mol·L－1－8.0 mol·L－1＝1.0 mol·L－1，D错误。 11.(2025·四川成都高三模拟)用KCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向0.2 L该营养液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示(忽略溶液混合前后的体积变化)。下列说法错误的是(　　) 　 离子 离子浓度(mol·L－1) K＋ 1.1 Cl－ 0.7 S x N y A.图中a曲线代表S的浓度变化 B.图中c1＝0.5　c2＝0.6 C.图中b曲线代表K＋的浓度变化 D.若该营养液中c(KCl)＝0.3mol·L－1，则c[(NH4)2SO4]＝0.1 mol·L－1 【答案】C 【解析】A.向溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，a曲线的离子浓度逐渐变为0，只有S符合，因为S与Ba2＋反应生成沉淀，故A正确；B.a曲线代表S的浓度变化，由图可知加入1 L 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液时，硫酸根恰好反应完，故n(S)＝0.1 mol，c1＝＝0.5 mol·L－1；根据电荷守恒，可计算出c(N)＝0.6 mol·L－1，b不能代表K＋，因为c(K＋)＝1.1 mol·L－1，不符合图像纵坐标值，b不能代表Cl－，因为加入了BaCl2溶液，Cl－的浓度应该先升高，故b代表N，即c2＝0.6，故B正确；C.由B分析可知，图中b曲线代表N的浓度变化，故C错误；D.c(KCl)＝0.3 mol·L－1时，则KCl提供的c(K＋)＝0.3 mol·L－1，K2SO4提供的c(K＋)＝0.8 mol，则c(K2SO4)＝0.4 mol·L－1，由K2SO4提供的c(S)＝0.4 mol·L－1，由(NH4)2SO4提供的c(S)＝0.1 mol·L－1，即c[(NH4)2SO4]＝0.1 mol·L－1，故D正确。 12.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应): ①配制0.10 mol·L－1稀盐酸和0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸； ④用0.10 mol·L－1 NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题: (1)步骤③发生反应的离子方程式为_______________ ________________。  (2)若配制480 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体________g。  (3)下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是________(填字母)。  A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C.定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线 D.定容时，俯视容量瓶刻度线 (4)某同学进行4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下表: 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.80 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________。  【答案】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)2.0　(3)AC　(4)60.0% 【解析】(2)实验室没有480 mL容量瓶，则应该配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为0.10 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。(3)用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，盐酸的量偏少，最终溶液的浓度偏小，A符合题意；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响定容时溶液的总体积，浓度不受影响，B不符合题意；定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线，蒸馏水加入过量，溶液浓度偏小，C符合题意；定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液浓度偏大，D不符合题意。(4)第四次数据偏差较大，应舍去，则剩余盐酸消耗NaOH溶液的平均体积为 mL＝13.00 mL；根据H＋＋OH－===H2O，与CaCO3反应的盐酸的体积为25.00 mL－13.00 mL＝12.00 mL，根据反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑可知，每片药剂中CaCO3的质量分数为×100%＝60.0%。 学科网（北京）股份有限公司 $