吉林油田高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

吉林油田高级中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 B D B D C C B C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 A D D W 16.无难 3NO,+H,O=2HNO,+NO 酸雨 CaCo,CaSo,】 NH4+NO,=N,个+2H,O 取少量处理后废水于试管中，加入浓NOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现 象则可证明NH,己基本除净CO 17.(1)分液漏斗 Na2S03+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H,O (2)防倒吸 (3)漂白将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色 Ca(OH,+2NH,CI△CaCL,+2NH,↑+2H,0 (4) BaSO, 2NH,+SO,+H,O+BaCl,=BaSO,+2NH.CI 18.(1)+89.8kJmo(2)BC (3)D (4)放热> 0.225 mol.L.min (5)2H,S-4e=S,+4H (6)正极区 3NA 19.(1)加成反应 (2)碳碳双键、羧基 CH,=CHCOOH+CH,CH,OHCH,=CHCOOCH,CH,+H,O 酯化反应或取代反应（任写一个） nCH,=CHCOOCH,CH,→ COOCH2CH; (3) CH2-CH]m (注意：本题评分时，该方程式的反应条件可以写“催化剂”或“一定条件”) (4)cd 吉林油田高级中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:16 O:16 Na:23 Cl:35.5 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学无处不在。下列说法错误的是 A．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 B．三聚氰胺可用作食品添加剂 C．水果罐头中常加入抗坏血酸（维生素C）作抗氧化剂 D．汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，单晶硅是该芯片的核心成分 2．化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式： B．羟基的电子式： C．四氯化碳分子的空间填充模型： D．乙酸分子的球棍模型 3．下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸： B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．在酸或酶催化下麦芽糖水解： 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．羟基和氢氧根离子所含电子数均为 C．标准状况下，中含有的分子数为 D．乙烯（）和丙烯（）的混合气体中含有的氢原子数为 5．下述实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 实验室制取纯净的 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 验证化学能转变电能 除去甲烷中少量的乙烯 6．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是 A．身体疼痛时需遵医嘱服用阿司匹林缓解疼痛 B．银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：能体现绿色化学中最理想的“原子经济” C．防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好 D．非处方药的包装上印有“OTC”标识 7．某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．为了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不断搅拌或适当提高温度等 B．酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为 C．滤渣的主要成分为 D．过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 8．某物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A．该物质有三种含氧官能团 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．与互为同分异构体 D．该物质不能使溴水褪色 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 10．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A．步骤①会用到酒精灯、坩埚、泥三角 B．步骤③的操作名称是过滤 C．步骤④中反应的离子方程式为 D．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑥中实现与碘分离 11．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林），化学方程式如下： 下列说法错误的是 A．水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团 B．该反应的反应类型为取代反应 C．乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸 D．水杨酸的分子式为 12．关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．锌筒作负极，发生氧化反应 C．可充电，属于二次电池 D．内电路中电子由b极移向a极 13．我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A．电极a是正极 B．电极b的反应式： C．每生成，有发生迁移 D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 14．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol（反应进程如图所示）。下列说法错误的是 A．12 s时，反应达平衡 B．化学计量数之比 C．0~2 s，C的平均反应速率为 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 15．工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在上述条件下，不可能100%转化为 二、非选择题（本大题共4小题，共55分。） 16．（13分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气（主要含、、、、）的流程如图： 已知：、 （1）NO是_____色的气体，_____（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成，能与水发生化学反应，写出与水反应的化学方程式为___________________________________。 （2）造成的一种常见的环境污染为__________。 （3）固体1的主要成分有、__________、__________（填化学式）。 （4）用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________________________________。 （5）验证废水中已基本除净的方法是__________________________________________________（写出操作现象与结论）。 （6）捕获剂捕获的气体主要是__________（填化学式）。 17．（14分）某研究性学习小组用如图所示的装置（部分夹持装置略）制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置C、F，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置D，将生成的通入装置F中，装置F中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称是__________，装置A制备时发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。 （2）装置B和E的作用相同，其作用为_________________________。 （3）实验时装置C中品红溶液褪色体现了的__________性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为________________________________________________________________________________。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________，装置F中的白色沉淀为__________（填化学式），用化学方程式解释产生该沉淀的原因：_____________________________________________。 18．（16分）Ⅰ．是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。900℃时可以用克劳斯法回收气体，该过程中涉及的部分反应如下： ① ② （1）则的__________。 Ⅱ．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气（CO和的混合气体）是一碳化学的重要原料，焦炎与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （2）当反应Ⅰ达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是__________（填标号）。 A．加入焦炭 B．通入水蒸气 C．升高温度 D．分离出氢气 （3）若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内气体的总质量不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有键断裂，同时有键断裂 （4）在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应Ⅲ。 ①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②反应过程中测得和的浓度随时间变化如图2（注意：图2中上升曲线起点为0，下降曲线起点为1.00）所示：3 min时的正反应速率__________（填“>”，“=”或“<”）逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率____________________。 Ⅲ．对废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜燃料电池，反应原理为。电池结构示意图如图： （5）电极a上发生的电极反应式为__________________________________________________。 （6）设为阿伏加德罗常数的值，当电路中通过电子时，通过质子膜进入__________（填“正极区”或“负极区”）的数目为__________。 19．（12分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。 回答下列问题： （1）由乙烯生成有机物A的化学反应类型是_______________。 （2）有机物B中含有的官能团是_________________________（填名称）。 A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式_______________________________________________________，该反应的类型是________________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请写出其聚合的化学方程式__________________________________________________。 （4）根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，下列说法错误的是__________（填序号）。 a．丙烯能在空气中燃烧 b．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．丙烯与溴发生加成反应的产物是 d．丙烯能与氢气发生取代反应生成丙烷 学科网（北京）股份有限公司 $