吉林省长春市十一高中2024-2025学年高一下学期第三学程考试（期末）化学试题

长春市十一高中2024-2025学年度高一下学期第三学程考试 化学试题 第Ⅰ卷（共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质 B. 生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 C. 竹子、棉花、牛油都是天然高分子 D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醛的结构式 B. 甲基的电子式： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 新戊烷的结构简式： 3. 下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应属于放热反应 B. 与在催化剂、下混合反应生成，转移电子的数目约为 C. 用溶液和溶液反应测定中和反应的反应热： D. 已知的燃烧热，能表示燃烧热的热化学方程式为 4. 下列说法中正确的个数为 ①电解精炼铜时，电解质溶液的成分不发生变化 ②铁表面镀锌时，铁应与直流电源正极相连 ③蛋白质与浓盐酸作用呈黄色可用于蛋白质的检验 ④用石墨电极电解熔融制取金属铝，需要定期更换阳极材料 ⑤煤的干馏、液化、气化和石油的裂化、裂解均属于化学变化 ⑥“牺牲阳极法”就是将被保护的钢铁设备连接到外接直流电源的负极 ⑦补铁剂和维生素C可以同时服用，非处方药的包装上印有“” A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 5. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 除去中少量气体，采用饱和食盐水洗气 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 D. ，压缩体积，气体颜色变深 6. 宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列化学符号表征正确的是 A. 用铁作阳极电解氯化镁溶液： B. 铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：（阳极）（阴极） C. 铅蓄电池充电时阳极电极反应式： D. 用溶液做导电性实验，灯泡发光： 7. 一定温度下，在一个容积为的恒容密闭容器中发生反应：，10s时，反应达到平衡，消耗了，下列说法正确的是 A. 内用C表示的平均反应速率为 B. 时，的浓度为小于 C. 升高温度逆反应速率减慢 D. 向平衡体系中加入，体系压强增大，平衡不移动 8. 在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. ，用物质Y表示的平均反应速率为 C. 时，体系内两个反应均达到平衡状态 D. 若改为恒温容器，则X、Z物质的量浓度相同的时刻要比提前 9. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生 麦芽糖已发生水解 B 取溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 反应的 C 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液 加入溶液的反应更剧烈 比催化效果好 D 溶液中滴加溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 由图可知，随压强增大，平衡常数K增大 B. 曲线b为250℃时等温过程曲线 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 11. 甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时的百分含量：乙>甲=丙 B. 平衡时各容器内的大小顺序为乙=甲>丙 C. 平衡时甲中与丙中的转化率一定相同 D. 其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量，新平衡后的转化率变大 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A．由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态 B．在不同温度下，随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 C．图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．反应，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡 A. A B. B C. C D. D 13. 国际著名期刊报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时光催化电极产生电子和空穴。下列有关说法正确的是 A. a极电势高于b极电势 B. 光催化装置中溶液的增大 C. 整套装置转移，光催化装置生成 D. 电催化装置阳极电极反应式： 14. 乙醇—水蒸气制的过程中的主要反应（忽略其他副反应）如下： ① ② 时，的平衡产率与温度、起始时水醇比的关系如图所示，图中同一条曲线上的平衡产率相同。下列说法正确的是 A. 的平衡产率：曲线曲线b B. 反应②的焓变 C. Q点处反应①的平衡常数K比P点处小 D. 的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要降低水醇比 15. 已知某条件下反应的速率方程为， 在钨表面分解的实验数据如表所示。 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0 已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。 ②时，反应为0级反应，时，反应为1级反应，以此类推。n可以为整数，也可以为分数。 ③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期。 下列说法正确的是 A. 表格中 B. 该反应为2级反应 C. 该反应速率与的浓度有关，可能因为催化剂表面吸附的已达到饱和 D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．按要求回答下列问题： （1）等质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，耗氧量最大的是________（用结构简式作答），产生较多的是________。 （2）庚烷的分子式________。 （3）有机物A、B的结构简式如图：，写出由A生成B的化学方程式：________。 （4）分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，某烃的分子模型如下图（小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合）。 上图可用来制备高分子聚合物，请写出其化学方程式________。 （5）的系统命名是________。 Ⅱ．某原电池构造如图所示： 请回答以下问题：（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池） （6）电池的总反应的离子方程式是________。 （7）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针________（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”） （8）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针________（填“会”、“不会”）发生偏转，B装置名称________（填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。 17. 甲烷、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用，将转化为甲烷、乙烯等燃料有助于降低大气中浓度，还能获得高附加值化学品，是实现“碳中和”目标的一种有效途径，回答下列问题： （1）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物质用*标注，代表过渡态。 总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应的化学方程式是________；引入催化剂，总反应的焓变_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）目前工业上有一种方法是将和在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在恒容密闭容器中投入和，发生反应：。 能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。 a． b．容器内氢气的体积分数不再改变 c．容器内气体的密度不再改变 d．容器内压强不再改变 某兴趣小组的同学用设计下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （3）A电极的电极反应式为：________。 （4）当乙池中D极质量变化时，甲池中B电极理论上消耗的体积为_______L（标准状况）。 （5）若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑的溶解），则电解过程中转移的电子________，若电解后溶液的体积为，则所得溶液中氢离子的浓度________。 18. 土豆丝在水中浸泡片刻后水会变浑浊并产生白色沉淀，沉淀的主要成分有机物A遇碘会变蓝。以A和D为原料获取有机物G的转化关系如下图。已知G是具有香味的无色油状液体。D能使溴的四氯化碳溶液褪色。E能与溶液反应放出气体。F中含。 （1）有机化合物B的分子式为________，G中所含官能团的名称________。 （2）C与F生成G的反应类型是________。 （3）下列说法中正确的是________。 A. 有机物B、C都能与金属钠反应 B. 工业上可以利用乙烯与水的取代反应制取有机物C C. 仅用水可以鉴别C和G D. H能使溴的四氯化碳溶液褪色 （4）反应的化学方程式是________。 （5）在浓硫酸的作用下，两分子F通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为________。 （6）有机物M是C的同系物，分子式为可能的结构有________种。 （7）已知：反应为共轭双烯（两个双键被一个单键隔开）与含碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是。以1，3-丁二烯和D为起始原料，利用反应合成的产物的结构简式为________。 19. 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气为原料合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表催化剂所示。 温度 平衡常数 1.0 （1）该反应自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）已知的燃烧热分别为，则上述合成反应的________（用a、b和c表示）。 （3）实验表明，在时，即使压强很高乙二醇产率（7%）也很低，可能的原因是_______（答出1条即可）。 Ⅱ．间接合成法：用合成气和制备的合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中生成乙二醇的反应为可逆反应。 （4）在催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到的实际转化率及、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。 ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，曲线________表示乙醇的选择性，则曲线________（填图中标号，下同）表示的转化率。 ②有利于提高A点转化率的措施有________（填标号）。 A．增大压强 B．延长原料与催化剂的接触时间 C．减小初始氢酯比 D．降低温度 ③时，出口处(乙醇)的值为________（精确至0.01）。 ④A点反应的浓度商_______（用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001）。 长春市十一高中2024-2025学年度高一下学期第三学程考试 化学试题 第Ⅰ卷（共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. CH≡CH （2） （3） （4） （5）2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 （6） （7） ①. 会 ②. 不变 （8） ①. 会 ②. 原电池 ③. 阳极 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 不变 （2）bd （3） （4）11.2 （5） ①. 1.2 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羟基、酯基 （2）酯化反应（取代反应） （3）AC （4） （5） （6）8 （7） 【19题答案】 【答案】（1）低温 （2） （3）温度过高，反应平衡常数较小导致产率过低（或温度过高，催化剂的催化活性下降导致产率过低） （4） ①. Ⅲ ②. Ⅰ ③. AB ④. 0.51 ⑤. 0.025 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $