精品解析：湖南省邵东市第四中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

邵东四中2025年下学期高三第二次月考试卷（10月） 化 学 满分 100分 考试时间 75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠（）属于酸式盐，电离时虽产生，但不符合酸的定义（阳离子需全部为）；二氧化氮（）与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，不属于酸性氧化物，故A错误； B．硫化氢（）溶于水电离出的阳离子只有氢离子，属于酸；氢氧化钙[]属于碱；碳酸氢钠（）属于盐；二氧化硅（）与强碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．四氟化硅（）为共价化合物，不含金属阳离子或铵根离子，不属于盐， C错误； D．氧化铝（）既能与酸反应又能与强碱反应，是两性氧化物，而非酸性氧化物， D错误； 故答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 当光束通过蔗糖溶液和云雾时都会产生丁达尔效应 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 将通入澄清石灰水制备漂白粉 D. 氮的固定是将转化为氮的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，光束通过时不会产生丁达尔效应；云雾属于胶体，光束通过时会产生丁达尔效应，A错误； B．是电解质，电解质导电需要在水溶液中或熔融状态下。固体中离子不能自由移动，所以不导电，但它溶于水或熔融时能导电，属于电解质，B错误； C．澄清石灰水中的浓度较低，工业上是将通入石灰乳（的悬浊液）中制备漂白粉，C错误； D．氮的固定指的是将游离态的氮（）转化为含氮化合物的过程，D正确； 故选D。 3. 下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 食物变质 B. 铁粉暖贴用于取暖 C. 用饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 D. 三元催化器处理机动车尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物变质涉及有机物被氧化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．铁粉暖贴中铁与氧气、水反应生成氧化铁，铁被氧化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．三元催化器将CO和NOx转化为CO2和N2，涉及氧化和还原过程，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4. 海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是 A. 标准状况下，44.8 L H2O含有2NA个水分子 B. 1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 CO的物质的量为0.1 mol C. 反应中消耗3 mol Br2 转移的电子数约为5×6.02×1023 D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气体，无法确定其物质的量，A错误； B．CO在溶液中会水解，导致其物质的量小于0.1mol，B错误； C．每消耗3mol Br2，其中有0.5mol Br2被氧化成NaBrO3，有2.5mol Br2被还原成NaBr，整个过程中转移电子的物质的量为5mol，数目约为5×6.02×1023，C正确； D．氧化产物是NaBrO3，还原产物是NaBr，由化学计量数可知氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5，D错误； 故答案为C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下11.2 L中，含有的氧原子数目为 B. 1 mol的晶体中，离子总数为 C. 0.1 溶液中，离子的数目小于 D. 28 g由和组成的混合气体中，含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算11.2L三氧化硫的物质的量和含有的氧原子数目，A错误； B．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则1 mol硫酸氢钠含有的离子总数为1mol×2×NAmol-1=2NA，B错误； C．缺溶液体积，无法计算0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子的物质的量，不能确定溶液中碳酸根离子的的离子数目，C错误； D．C2H4和C3H6的最简式相同，均为CH2，则28g混合气体含有的原子总数为×3×NAmol-1=6NA，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 0.1mol/L的NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液中：Na+、K+、ClO-、 C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 D. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4SCN溶液中SCN⁻与Fe3+形成络合物，不能大量共存，A不符合题意； B．H2SO4溶液中H+与ClO⁻生成弱酸HClO，且酸性下[Al(OH)4]⁻转化为Al3+，B不符合题意； C．碱性溶液中Na⁺、K⁺、、均不反应，能共存，C符合题意； D．酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应，不能共存，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向AgNO3溶液中滴加过量氨水： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 向H218O中投入Na2O2固体： D. 向饱和Na2S溶液中通入过量SO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水时，会生成可溶的[Ag(NH3)2]+，离子方程式应为：，A错误； B．向稀硝酸中加入过量铁粉时，过量的Fe被氧化为Fe2+，被还原为NO，离子方程式为：，B正确； C．向H218O中投入Na2O2固体，O2中的氧原子应全部来自Na2O2，离子方程式应为： ，C错误； D．向饱和Na2S溶液中通入过量SO2，S2-与SO2发生氧化还原反应生成S和，正确方程式应为：，D错误； 故选B。 8. 金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是 A. 若试剂a为，则表现还原性 B. 反应①属于置换反应 C. 溶液的溶质为 D. 常见的试剂可能是溶液或溶液 【答案】A 【解析】 【分析】Cu与稀硫酸不反应，而铜与稀硫酸、试剂a反应能生成CuSO4​，则试剂a作氧化剂；CuSO4​溶液与过量金属单质b发生反应①生成Cu和溶液M，溶液M与稀硫酸、试剂a反应生成溶液N，溶液N与试剂b反应生成血红色溶液，说明溶液N中含有Fe3+，则金属单质b为Fe，溶液M为硫酸亚铁溶液。 【详解】A．若试剂a为，则Cu与稀硫酸、反应生成CuSO4，反应的离子方程式为，反应过程中，将Cu氧化为，而自身被还原为，作氧化剂，表现氧化性，A错误； B．结合分析知，反应①是过量金属单质Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4溶液，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应，B正确； C．结合分析知，金属单质b为Fe，溶液的溶质为，C正确； D．溶液N加试剂b呈血红色，说明发生了反应：，试剂可能是溶液或溶液，D正确； 故选A。 9. 关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. X为CO B. 每生成1个X，转移2个电子 C. 酸化高锰酸钾可以用HCl D. 还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，X为CO2；由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂，二氧化碳是氧化产物，反应生成10个CO2时，转移10个电子。 【详解】A．由分析可知，X为CO2，A错误； B．由分析可知，反应生成10个CO2时，转移10个电子，则生成1个CO2时，转移1个电子，B错误； C．盐酸具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，氯离子被氧化生成氯气，高锰酸根离子被还原为锰离子，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，C错误； D．由分析可知，草酸是反应的还原剂，锰离子是还原产物，由氧化还原反应规律可知，还原性的强弱顺序为：，D正确； 故选D。 10. 在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 溶液中可发生： B. 在①反应中体现还原性 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 是的氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】在反应①中，氧化剂为，氧化产物为，则氧化性>；在反应②中，氧化剂为，氧化产物为，则氧化性>；在反应③中，氧化剂为，氧化产物为，则氧化性>，综上氧化性强弱顺序为>>>。 【详解】A．由分析可得Z2的氧化性强于A3+，能氧化A2+生成A3+和Z-，反应可以发生，A正确； B．反应①中Z-化合价由-1到0，被氧化为Z2，体现还原性，B正确； C．根据反应①、②、③的氧化性强弱推导，顺序为>>>，C正确； D．X2+是被还原后的产物，属于还原产物，而非氧化产物，D错误； 故答案选D。 11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．从食盐水中蒸发结晶提取氯化钠 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢 D．实验室制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．从食盐水中蒸发结晶提取氯化钠时，需用蒸发皿，而不是图示的坩埚，A错误； B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应将稳定性强的碳酸钠放在温度更高的大试管（加热部位），稳定性弱的碳酸氢钠放在温度较低的小试管（间接加热），图示装置中碳酸氢钠位于直接加热处，无法准确对比热稳定性，B错误； C．比较二者与盐酸反应快慢时，需控制固体状态（如均为粉末）、盐酸浓度和体积相同，通过同时加入固体观察气泡产生速率；图示装置中“药品同时倒入”，可满足控制变量条件，能达到实验目的，C正确； D．实验室制备氢氧化铁胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，而图示装置用NaOH溶液与FeCl3反应会生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，D错误； 答案选C。 12. 下列各物质中，能满足如图(“”表示一步完成)转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C B NaOH NaCl C CuO D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲→乙：C与点燃生成（），可行；乙→丙：与反应生成（），可行；丙→甲：分解生成与，无法一步生成C，A错误； B．甲→乙：与反应生成NaOH（），可行；乙→丙：NaOH与HCl反应生成NaCl（），可行；丙→甲：NaCl无法通过一步反应生成（无沉淀、气体或弱电解质生成），B错误； C．甲→乙：CuO不溶于水且不能与水直接反应生成，需先与酸反应生成铜盐再与碱反应，无法一步完成，C错误； D．甲→乙：与氨水反应生成（），可行；乙→丙：受热分解生成（），可行；丙→甲：与HCl反应生成（），可行，D正确； 故答案选D。 13. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。 下列判断正确的是 A. 白色沉淀D是BaSO4 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 D. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 【答案】B 【解析】 【分析】BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4都可以是白色粉末。加水溶解，得到白色滤渣A和无色滤液C，可以排除CuSO4，因为Cu2+若在滤渣中（以氢氧化铜形式）应得蓝色滤渣，若在滤液中应得蓝色滤液。白色滤渣A加盐酸后全部溶解并产生气体B，说明滤渣A只可能是CaCO3，不可能含BaSO4，气体B是CO2，也说明白色粉末中一定存在CaCO3，BaCl2、K2SO4不可能同时存在。向无色滤液C中通入CO2，产生白色沉淀D，白色沉淀D只可能是BaCO3，说明白色粉末中一定存在BaCl2、NaOH。综上，白色粉末的成分是BaCl2、CaCO3、NaOH。 【详解】A．白色沉淀D是BaCO3，A错误； B．K2SO4、CuSO4一定不存在，B正确； C．BaCl2、CaCO3、NaOH一定存在，C错误； D．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，D错误； 故选B。 14. 碳酸锰是生产电讯器材软件磁铁氧化体的原料。工业上以软锰矿(MnO2、Al2O3、SiO2)为原料制备碳酸锰的流程如下图所示。下列说法中错误的是 A. “滤液”主要含有Na2SiO3和NaAl(OH)4 B. “还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. “沉锰”步骤发生反应为 D. “一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等 【答案】C 【解析】 【分析】向软锰矿(MnO2、Al2O3、SiO2)中加入足量的NaOH溶液，Al2O3转化为NaAl(OH)4，SiO2转化为Na2SiO3，过滤得到滤液主要成分是Na2SiO3和NaAl(OH)4，滤渣主要为MnO2，向滤渣中加入稀硫酸并通入SO2进行还原，即MnO2+SO2=MnSO4，待固体完全溶解后加入足量的NH4HCO3溶液进行沉锰，反应原理为：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑，过滤洗涤干燥等一系列操作后得到纯净的MnCO3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，“滤液”主要含有Na2SiO3和NaAl(OH)4，A正确； B．由分析可知，“还原”步骤中的反应原理为：MnO2+SO2=MnSO4，反应中氧化剂为MnO2与还原剂即SO2的物质的量之比为1：1，B正确； C．由分析可知，“沉锰”步骤发生反应为Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑，C错误； D．由分析可知，“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，D正确； 故答案为：C。 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 完成下面题目： （1）现有下列10种物质： ①石墨②铜丝③④⑤⑥氢氧化钾固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融硝酸钾⑩碳酸钙，按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号)。 分类标准 能导电 非电解质 电解质 物质 ______ ______ ______ （2）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①欲制备胶体，应使用______(填“甲”“乙”“丙”)装置。其对应的化学方程式为______。 ②检验胶体制备是否成功，可利用胶体的______；制备过程不能搅拌，原因是______。 【答案】（1） ①. ①②⑦⑧⑨ ②. ④ ③. ③⑤⑥⑨⑩ （2） ①. 丙 ②. (胶体)+3HCl ③. 丁达尔效应(答丁达尔效应的具体操作也得分) ④. 搅拌使胶体聚沉 【解析】 【小问1详解】 ①石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②铜丝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③不能导电，但是熔融状态下能电离，是电解质； ④不能导电，在水中或者熔融状态下，都不能电离，不能导电，是非电解质； ⑤HCl不能导电，溶于水能电离，是电解质； ⑥氢氧化钾固体不能导电，溶于水或熔融状态下能电离，是电解质； ⑦氨水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧稀硝酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨熔融硝酸钾能导电，是本身电离，是电解质； ⑩碳酸钙不能导电，溶于水的部分能电离，是电解质； 综上，能导电的是①②⑦⑧⑨，属于非电解质的是④，属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩； 【小问2详解】 ①少量饱和FeCl3溶液滴加到沸水中并继续加热煮沸至液体呈红褐色，生成氢氧化铁胶体，故选丙装置；发生反应的化学方程式为(胶体)+3HCl； ②可利用胶体的丁达尔效应检验胶体制备是否成功，搅拌使胶体聚沉，故制备过程不能搅拌。 16. 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： （1）写出选用的试剂X的电子式___________，沉淀的成分是___________。 （2）写出反应Ⅱ的离子方程式___________。 （3）与过量X反应后得到的溶液乙中的溶质中含有的化学键有___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）、 （3）离子键、共价键、配位键 【解析】 【分析】首先向氧化铝矿石中加入过量X，Al2O3溶解，而Fe2O3不溶，X应为氢氧化钠，通过过滤分离出沉淀和溶液乙，溶液乙主要含有氢氧化钠和四羟基合铝酸钠。接着向溶液乙中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和溶液Y，溶液Y应为碳酸氢钠溶液。最后将Al(OH)3加热分解为Al2O3，再电解得到Al。 【小问1详解】 根据上述分析，试剂X应为NaOH。NaOH是离子化合物，由Na+和OH-构成，其电子式为；沉淀是不溶于NaOH的Fe2O3。 【小问2详解】 溶液乙中主要含有，还有OH-，通入过量CO2后，主要反应为，还有也会与CO2反应生成：。 【小问3详解】 溶液乙中的溶质主要是Na，还含有过量的NaOH。Na中，Na+与之间是离子键，Al与OH-之间是配位键，O与H之间是共价键。NaOH中Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键。综上，溶液乙中溶质含有的化学键有离子键、共价键和配位键。 17. 我们生活中处处都与化学有密切关系。 （1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是(请用化学方程式说明)_____________，____________。 （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3的体积为___________L(标准状况)。 【答案】（1） ①. ②. （2）22.4 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠可与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，可作供氧剂用于防毒面具，化学方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑。 【小问2详解】 该反应为氧化还原反应：Cl元素从0价降为-1价，3 mol 反应时共得到6mol电子；N元素部分从的-3价升为的0价，每生成1 mol ，有2 mol 被氧化（共失去6 mol电子），即消耗3 mol 时对应2 mol被氧化的。因此消耗1.5 mol 时，被氧化的物质的量为，标准状况下体积为。 18. 写出相应的离子方程式。 （1）泡沫灭火器的原理：___________。 （2）向Ca(OH)2溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 泡沫灭火器的有效成分为可溶性铝盐和碳酸氢钠，二者混合时与发生完全双水解反应，水解过程互相促进至反应完全，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，可隔绝空气实现灭火，方程式为； 【小问2详解】 该反应中过量、少量，因此按组成比例电离出物质的量比为1:2的和；由于溶解度远小于，优先与过量结合生成沉淀；与过量反应生成，再与结合生成沉淀，配平后得到对应离子方程式 19. NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题： （1）上述反应中NaI___________(填序号)。 ①是氧化产物         ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物     ④既是氧化产物，又是还原产物 （2）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。 A. NaCl B. NH4Cl C. HNO3 D. 浓H2SO4 （3）NaNO2可作为食品防腐剂，但亚硝酸钠具有一定的毒性，误食NaNO2会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是 。 A. NaNO2被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. NaNO2是氧化剂 （4）用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： ①Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为___________。 ②“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)。 ③“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）③ （2）B （3）A （4） ①. ②. Fe(OH)3 ③. 【解析】 【分析】制取（铬绿）的工艺流程中，含铬不锈钢废渣加入氢氧化钾、碳酸钾、通入氧气，反应将转化为，水浸过滤后滤液加入硫酸酸化，调节pH，除去硅、铝元素，得到含滤液，加入亚硫酸钠还原得到三价铬，加入氢氧化钠得到三价铬沉淀，最终生成，据此分析解题。 【小问1详解】 发生反应：，反应中NaI中钠元素、碘元素化合价反应前后没有发生改变，NaI既不是氧化产物，也不是还原产物，故选③。 【小问2详解】 使转化为不引起二次污染的，中氮元素化合价降低发生还原反应，为氧化剂，则反应中需要加入还原性物质，氯化铵中氮元素化合价可以升高，具有还原性，可以转化为氮气，故选B。 【小问3详解】 A．亚硝酸钠具有氧化性，发生还原反应，被还原，A错误； B．维生素C具有还原性，B正确； C．可服用维生素C解毒，说明维生素C首先和亚硝酸钠反应，则还原性：维生素C>，C正确； D．具有氧化性，是氧化剂，D正确； 故选A。 【小问4详解】 ①由流程可知，在碱性条件下，、、反应生成，反应中氧气为氧化剂、为还原剂，根据电子守恒配平，化学方程式为：； ②“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解，该反应化学方程式为：，故生成的难溶物为。 ③由流程可知，“还原”时中加入亚硫酸钠、稀硫酸反应后发生还原反应生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为：。 20. 工业上用某矿渣(含有)提取铜的操作流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）操作I的名称为_______；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三脚架，还有___________(夹持仪器不写)。 （2）固体混合物B的主要成分为___________(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为，理由是___________(用离子方程式解释)。检验滤液A中的试剂为___________(填试剂名称)。 （3）滤液C中铝元素的主要存在形式为___________(填离子符号)，写出生成该离子的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 泥三角、坩埚 （2） ①. 和Cu ②. ③. 硫氰化钾溶液和新制氯水 （3） ①. ②. Al3++4OH-= 【解析】 【分析】某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入足量稀盐酸后，由于SiO2不和盐酸反应，且Cu2O和盐酸反应得到铜单质和氯化铜，则得到的固体混合物B为二氧化硅和单质铜，滤液A中含有Fe2+、Al3+和Cu2+，加入足量NaOH溶液后Fe2+转化为氢氧化亚铁，Al3+转化为偏铝酸根，Cu2+转化为氢氧化铜，则D中含有氢氧化亚铁和氢氧化铜，滤液C中含有偏铝酸根，经过一系列变化得到金属Al，固体混合物D在空气中灼烧得到氧化铁和氧化铜，再经过高温和电解处理得到单质铜。 【小问1详解】 操作I步骤分离溶液和沉淀，名称为过滤，在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯； 【小问2详解】 由分析可知，固体混合物B的主要成分为SiO2和Cu，依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，对应的离子方程式为：，，，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀，所以滤液A中铁元素的存在形式为亚铁离子，可用氯水将其氧化成三价铁离子，三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子； 【小问3详解】 由分析可知，铝离子和过量氢氧根反应得到偏铝酸根（四羟基铝酸根），离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东四中2025年下学期高三第二次月考试卷（10月） 化 学 满分 100分 考试时间 75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 当光束通过蔗糖溶液和云雾时都会产生丁达尔效应 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 将通入澄清石灰水制备漂白粉 D. 氮的固定是将转化为氮的化合物 3. 下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 食物变质 B. 铁粉暖贴用于取暖 C. 用饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 D. 三元催化器处理机动车尾气 4. 海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是 A. 标准状况下，44.8 L H2O含有2NA个水分子 B. 1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 CO的物质的量为0.1 mol C. 反应中消耗3 mol Br2 转移的电子数约为5×6.02×1023 D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下11.2 L中，含有的氧原子数目为 B. 1 mol的晶体中，离子总数为 C. 0.1 溶液中，离子的数目小于 D. 28 g由和组成的混合气体中，含有的原子总数为 6. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 0.1mol/L的NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液中：Na+、K+、ClO-、 C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 D. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向AgNO3溶液中滴加过量氨水： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 向H218O中投入Na2O2固体： D. 向饱和Na2S溶液中通入过量SO2： 8. 金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是 A. 若试剂a为，则表现还原性 B. 反应①属于置换反应 C. 溶液的溶质为 D. 常见的试剂可能是溶液或溶液 9. 关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. X为CO B. 每生成1个X，转移2个电子 C. 酸化高锰酸钾可以用HCl D. 还原性： 10. 在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 溶液中可发生： B. 在①反应中体现还原性 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 是的氧化产物 11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．从食盐水中蒸发结晶提取氯化钠 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢 D．实验室制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各物质中，能满足如图(“”表示一步完成)转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C B NaOH NaCl C CuO D A. A B. B C. C D. D 13. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。 下列判断正确的是 A. 白色沉淀D是BaSO4 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 D. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 14. 碳酸锰是生产电讯器材软件磁铁氧化体的原料。工业上以软锰矿(MnO2、Al2O3、SiO2)为原料制备碳酸锰的流程如下图所示。下列说法中错误的是 A. “滤液”主要含有Na2SiO3和NaAl(OH)4 B. “还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. “沉锰”步骤发生反应为 D. “一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 完成下面题目： （1）现有下列10种物质： ①石墨②铜丝③④⑤⑥氢氧化钾固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融硝酸钾⑩碳酸钙，按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号)。 分类标准 能导电 非电解质 电解质 物质 ______ ______ ______ （2）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①欲制备胶体，应使用______(填“甲”“乙”“丙”)装置。其对应的化学方程式为______。 ②检验胶体制备是否成功，可利用胶体的______；制备过程不能搅拌，原因是______。 16. 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： （1）写出选用的试剂X的电子式___________，沉淀的成分是___________。 （2）写出反应Ⅱ的离子方程式___________。 （3）与过量X反应后得到的溶液乙中的溶质中含有的化学键有___________。 17. 我们生活中处处都与化学有密切关系。 （1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是(请用化学方程式说明)_____________，____________。 （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3的体积为___________L(标准状况)。 18. 写出相应的离子方程式。 （1）泡沫灭火器的原理：___________。 （2）向Ca(OH)2溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：___________。 19. NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题： （1）上述反应中NaI___________(填序号)。 ①是氧化产物         ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物     ④既是氧化产物，又是还原产物 （2）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。 A. NaCl B. NH4Cl C. HNO3 D. 浓H2SO4 （3）NaNO2可作为食品防腐剂，但亚硝酸钠具有一定的毒性，误食NaNO2会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是 。 A. NaNO2被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. NaNO2是氧化剂 （4）用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： ①Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为___________。 ②“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)。 ③“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 20. 工业上用某矿渣(含有)提取铜的操作流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）操作I的名称为_______；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三脚架，还有___________(夹持仪器不写)。 （2）固体混合物B的主要成分为___________(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为，理由是___________(用离子方程式解释)。检验滤液A中的试剂为___________(填试剂名称)。 （3）滤液C中铝元素的主要存在形式为___________(填离子符号)，写出生成该离子的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $