浙江省强基联盟2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试卷

浙江强基联盟2025年12月高三联考 化学试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 囧 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质为含极性键的非极性分子的是 A.S03 B.Oz C.O D.H2O2 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：CCC 目 B.BF3的VSEPR模型： C.CO2的电子式：O:C:O D.基态oZn原子的价层电子排布式：3d°4s 3.硝酸乙基铵(C2 H;NHs NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A.热稳定性：NH3>H2O B.碱性：NH3>C2H:NH C.电负性：x(C)>x(H) D.熔点：C2 H;NH:NO3>NH,NO3 4.下列物质的鉴别、分离提纯或检验方法不正确的是 A.可用溴水鉴别苯酚和苯甲醛 B.质谱图中分子离子峰为46，可能含有乙醚或乙醇 C.可通过萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离出青蒿素 D.加入饱和碳酸钠溶液后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸 5.工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A,制备钠：粗盐筚精盐商NaCl溶液K,Na B.制备溴：浓缩海水马，Br,热空气吹出S0水溶液吸收澳燕气HBr溶液LBr: C.制备镁：海水石灰乳，Mg(OHD,盐酸MgCL,溶液电解Mg D.制备纯碱：饱和食盐水先道-NaHCO,△Na,CO, 再通NH 化学第1页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6.根据材料的组成或结构变化可推测其性质变化，下列推测不合理的是 材料 组成或结构变化 性质变化 A 金属铅 减小晶粒大小至纳米量级 晶体熔点降低 B 晶体SiO2 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 苯酚 在苯环上引入3个硝基 羟基上的H更易电离 D 聚丙烯酸钠 加人少量交联剂聚合为网状结构 增强吸水性 7.下列离子方程式正确的是 A.向FeCL3溶液中加人Na2CO3溶液：2Fe3++3CO号—Fe2(CO3)3↓ B.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴人盐酸至红色恰好褪去：CO十2H+—CO2↑十H2O C.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1:3时：4Fe+3NO3+l2H+一Fe3++ 3Fe2++3NO↑+6H2O D.H3BO3与足量的NaOH溶液反应：H3BO3+OH—[B(OH)]厂+HzO 8.实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗 分液→碱洗分液→水洗分液→再分离，下列说法正确的是 HO A.制备装置a中长导管仅起导气作用 B.装置b可用于制备过程中吸收尾气 C.分液时，有机层由装置c的上口倒出 D.选择装置d进行再分离 9.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列 说法正确的是 COOH COOH HO COOH 一定条件 一定条件 HO OH HO OH OH OH HO OH 上 X COONa A.加人足量NaCO3溶液，将X转化为 HO OH OH B.Y在NaOH的醇溶液、加热条件下能发生消去反应 C.Y分子与H2发生加成反应的产物中含有2个手性碳原子 D.1molZ在碱性条件下水解可生成2molX 10.如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是 酸性KMnO溶液 A.电石与饱和NaCl溶液 B.Na2SO3固体与70%的浓H2SO, C.大理石与稀HCI D.CaO固体与浓氨水 化学第2页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.已知环己烯、1,3-环己二烯、苯均能与H2在一定条件下发生加成反应制得环己烷，反应的热 化学方程式如下。下列说法不正确的是 ① (g)+H2(g)— (g) △H1=-119.6kJ·mol- (g)+2H2(g)—→ (g) △H2=-237.1kJ·mol- ③ (g)+3H2(g)—→ (g) △H3=-208.4kJ·mol-J A.(g)转化为 (g)的热化学方程式为 (g)+H2(g) (g) △H=-117.5kJ·mol- B.◇(g)催化加氢生成○ (g)的反应为放热反应 C.键长：苯中碳碳键>环己烯中碳碳双键 D.1mol物质具有的能量： ○g)>g) 12.天津大学研究团队以CoP和Ni2P纳米片为催 直流电源 化电极材料，电催化合成偶氨化合物的装置如 图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是 RCH-NH2 A.NizP电极反应为RCH2NH2-4e 4H*+RCN B.K+通过离子交换膜从NiP电极移动至 化合物 RCN CoP CoP电极 C.合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子 离子交换膜 KOH溶液 D.电流由直流电源出发，经NizP电极、KOH 溶液，CoP电极回到直流电源 13.气态N2O5呈平面结构，其结构式为 固态 N2O,的晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A.实验室利用PO的吸水性与浓硝酸反应制得N2O: B.气态N2O中N原子的杂化方式为sp2杂化 C.1mol气态N2O5中含6NA个o键 D.固态N2O5为离子化合物 14.Ni可活化C2H6放出CH,,其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是 EkJ·mol 50.00 过渡态2 Ni+C2Ho 49.50 0.00 NiCH+CH 0.00 过渡态 中间体3‘65 -5000 中间体1 -289 ●-45.88 -56.21 -1(00.00 -150.00 中间体2 -154.82 -20.00 西 A.该反应的总焓变△H为负值，数值为一6.57kJ·mol1 B.反应过程中，Ni的成键数目在所有中间体中均保持不变 C.反应过程涉及非极性键的断裂和生成，且包含极性键的形成 D.决速步骤为中间体1转化为中间体2，因该步活化能最大 化学第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.某兴趣小组通过实验I和实验Ⅱ探究NaHSO3溶液的 性质。已知：K1(H2SO3)=1.4X10-2,K2(H2SO3)= 实验I 实验Ⅱ 6.0X10-8,K1(H2C03)=4.5×10-7,K2(H2C03)= 2mL饱和 2 mL 0.Imol/L 4.7×10-1,Km(BaS03)=5.0×10-1°。 NaHCO,溶液 BaCl2溶液 下列说法正确的是 A.该实验的Na HSO,溶液中：c(SO)>c(HSO3) 2 mL 0.1 mol/L 2mL 0.1 mol/L B.I中能发生反应：HSO3+HCO3一CO2+H2O 葛NaHSO,.溶液 材NaHSO,.溶液 (调节pH=4.0) (调节pH=4.0) +S(0 C.Ⅱ中不能产生BaSO3白色沉淀 D.I中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 16.从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 苯甲醇 →有机层 MgSO 操作X 苯甲酸钾甲基叔丁基醚 洗涤干燥、过滤回收溶剂、去除杂质苯甲醇 苯甲醛。萃取、分液 KOH溶液 水层 用试剂Y调节pH 结晶、过滤、洗涤、干燥 ◆苯甲酸 下列说法不正确的是 A.“萃取”过程振荡几次后需打开下端活塞放气，静置分层 B.“操作X”为蒸馏，苯甲醇在蒸馏烧瓶中获得 C.“试剂Y”可选用盐酸，观察到晶体析出 D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)铁单质及其化合物的应用非常广泛。回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填标号)。 A.基态Fe原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为1；3或3：1 B.Fe,Co、Ni位于周期表中同一周期、同一副族 C.Fe原子变成Fe+,优先失去3d轨道上的电子 D.Mn的第三电离能<Fe的第三电离能 (2)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B,其结构如图1所示。晶胞A和晶胞B中 Fe原子的配位数之比为 问每 ●Fe 。0 o H 品胞A 晶胞B 图1 图2 (3)FeSO4·7H2O结构示意图如图2所示。 ①FeSO,·7H2O中H,O与Fe+、H,O与SO的作用力类型分别是 ②H2O中O和SO中S均为sp3杂化，比较H2O中H一O-H键角和SO中 O一S一O键角的大小并解释原因： (4)我国科研人员以高炉渣（主要成分为CO、MgO、Al2O3和SiO2等）为原料，对炼钢烟气 (CO2和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示： (NH),SO 铝产品 高炉渣 焙烧 水浸1 浓缩 ·言镁溶液 400℃ 过滤 结晶 滤渣 气体 水浸2 ·钙产品 →NHCO, 烟气 化学第4页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 已知：Kn(CaS04)=4.9×10-3,Kp(CaC03)=3.4×10-9。 ①高炉渣与(NH:),S)经焙烧产生的“气体”是 4/12 ②“滤渣”的主要成分是CaS)1和 ③“水浸2”时主要反应的化学方程式为 该反应能进行的原因是 18.(12分)CO2含量的控制和资源化利用具有重要意义。回答下列问题： (1)催化加氢合成甲醇是重要的CO2转化技术。 主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol1 副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol1 在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CH,OH(g)和CO在含碳产物中物质的 量分数及CO2的转化率随温度的变化如图1所示： 物质的量分数或转化率% 80 60 90 C0,转化率 20 150 200250300 350400 温度/℃ 图1 ①C)可以与H2反应生成气态甲醇：CO(g)十2H2(g)一CH,OH(g),该反应能自发进 行的条件为 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ②图中代表CH,OH的物质的量分数随温度变化的曲线为 (填“I”或“Ⅱ”)。 ③150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因是 (2)CO2与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物，转化过程如图2所示： 图2 ①Y为五元环状化合物，其结构简式为 ②N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷中“CH2”上的碳原子，而不是“CH”上的 碳原子，原因是 (3)通过电催化法将CO2和NO5合成尿素[CO(NH2)2],有 C02 助于解决含氮废水污染问题。电解原理如图3所示： 电源 ①电解过程中生成尿素的电极反应是 ②该电池以4A恒定电流工作40分钟，产生O2体积为 NO 02 0.49L,电解效率7=%。[已知：该条件下O2的 摩尔体积为24.5L·mol-1;电荷量q(C)=电流I(A)× CO(NH2) H() 时间t(s);Na=6.0×1023mol1;e=1.6X10-9C；n= 生成目标产物所用的电子数×100%] 质子交换膜 图3 通过电极的电子数 化学第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19.(12分)硫脲[(NH2)2CS]常用作还原剂，易溶于水，受热时部分发生异构化反应生成硫氰化 铵，实验室利用如图装置合成少量硫脲。回答下列问题： 稀盐酸 蒸馏水 00 CuSO,溶液 磁力搅拌器 (1)盛放CaCN2的仪器名称是 (2)制备开始前，应先让装置A反应一段时间直到 (填写实验现象)，说明装 置C中空气已排出。装置B中应选用以下 (填标号)溶液最合适。 A.浓H2SO4 B.饱和VaCI溶液 C.饱和NaHS溶液 D.饱和Na2S溶液 (3)向装置C中滴人蒸馏水并加热至80℃，反应生成硫脲和一种碱，写出反应方程式： 。待反应基本结束，将混合物过滤，对滤液进行 如 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到粗产品 (4)取2.50g粗产品溶于水配成100mL溶液，量取20.00mL溶液，用0.50mol·L的酸 性KMO,溶液滴定。滴定时，疏脲转化为CO2、N2、SO,滴定至终点消耗酸性高锰酸 钾溶液28.00mL,则产品纯度为 。设计实验方案验证产品中存在异构体 杂质： 长 20.(12分)某四氢异喹啉类衍生物(H)在实验室中的合成路线如下。回答下列问题： COOH SOCk C:H:OCI C(CIHIsNO2) B NaBH; G(C.HO:) (1)化合物F中官能团名称为 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.异喹琳(C)与四氢异喹啉（义H)中的N原子杂化方式不同 B.E→F的反应既是加成反应也是还原反应 C.A+B的反应会生成HCI和SO2这2种气体 D.化合物D和F都既可以和酸也可以和碱反应 (3)化合物G的结构简式为 (4)B→D的反应还需要添加三乙胺[N(CH2CH3)3],请用平衡移动原理解释原因： (5)写出F→H的化学方程式： (6)D→E的反应中还得到某副产物。该副产物为E的同分异构体，其结构简式为 化学第6页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP