浙江省杭州高级中学2026届高三上学期12月月考化学试卷

杭州高级中学高三年级12月月考 化学试题卷 命题：王宇一 审题：陈英俞超 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟 2.答题前务必将自己的班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的地方。 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范答题，在本试题卷上 答题一律无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32C135.5Fe56 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于手性分子的是 A.水晶B.葡萄糖C.甘氨酸D.天然橡胶（顺式聚异戊二烯） 2.下列化学用语表示正确的是 A.H2分子中σ键电子云轮廓图： B.CIO3的价层电子对互斥模型： C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D.硼原子由1s2s2p,→1s2s2p,时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 3.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.化合物中离子键百分数：A2O3>SiO2 B.分子极性：O3>O2 C.电负性：H>C D.第二电离能：Na>Mg 4.关于实验室安全，下列说法不正确的是 表示实验开始前需用肥皂等清洗双手 B. 表示加压气体 C.KMO4固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 D.如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火；如果燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达 到灭火目的 5.化学与人类社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.聚对苯二甲酰对苯二胺是一种高强度芳纶纤维，其强度高，密度小，热稳定高，可以制成防切割耐热 手套、消防服等材料 化学试题卷·第1页（共8页） B.黏胶纤维是一种合成纤维，可分为人造丝和人造棉，用于纺织工业 C.铝制品表面经过铬酸化学氧化，可以使其表面氧化膜产生美丽的颜色 D.加热、加压、搅拌、振荡都能使蛋白质变性 6.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 硅酸盐是正四面体结构 大多数硅酸盐耐高温，硬度高 B 化学键极性：H-FH-CI 酸性：HF>HCI C Si存在3d轨道，C不存在2d轨道 SiCL4易形成中间体SiCl4(H2O)而发生水解，CCl4不易水解 D Cu的价层电子排布为3d4s 高温下Cut比Cu+更稳定 7.下列离子方程式正确的是 A.向银氨溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2]OH+3H+CI=AgCI+2NH4+H2O B.铅酸蓄电池充电的阳极反应：Pb2+2e=Pb C.过量Na2S与FeCl溶液混合：2Fe3+3S2=2FeS+S D.弱碱N2H4与过量硫酸(Ka2=1×102)反应：N2H4+H+HSO4=N2H2+SO42 8.下列实验操作和仪器选择正确的是 配制50.00mL 量取20.00mL 将NaHCO,置于石英坩埚 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 0.1000mol.LNa2C03溶液 草酸溶液 中灼烧制取纯碱 Y B c D 9.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： COOH Br2 Br COOH NH H,N、 COOH PBrs COOH COOH COOH ☒ 回 天冬氨酸 下列说法正确的是 A.X、Y和天冬氨酸在水中溶解度最大的是天冬氨酸，因为天冬氨酸能和水形成更多的氢键 B.X能使高锰酸钾或溴水褪色 C.天冬氨酸一定条件下可以发生加聚反应 D.天冬氨酸核磁共振氢谱有5组峰 10.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验1：碘含量的测定 仪器A、 灼烧，加水，转移 煮沸，过滤、转移 仪器B 含I的海带 干海带 (定容) 浸取原液500rmL 20.00g 化学试题卷·第2页（共8页） 实验2：碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 蒸馏 纯碘 (方案甲》 适里02 CCL 海带 pH=45 含I2的 萃取、分液 含12的 H2SO 浸取原液 水溶液 步骤X CCl4溶液 上层 】2+水溶液 操作Z 粗碘 提纯 →纯碘 溶液 NaOH溶液 骤Y (方案乙) 下层 下列说法正确的是 A.方案甲更简便高效，因此应采用方案甲进行海带中碘的提取实验 B.实验1配制含「的海带浸取原液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 C.若步骤X萃取分液得到的水层显浅黄色，可能是因为通入氧气的量不足，导致「没有完全被氧化 D.操作Z是萃取分液 11.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaC固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是 自*米 *0⊙ A.NaCI固体溶于水是一个嫡减的过程 △H=amo Na'(g)Cl (g) △H,-bkJ-mo B.a>0,b<0 H,00 C.由图可知，氯化钠中离子键键能为△H1 0+0 △H,=+4kJmo 器 40+ 889 D.NaCI固体溶于水的过程利用了超分子的分子识别的特性 +H,O0) NaCI(s) 器 Na'(aq、Cl(aq) 12.利用下图装置以及Ag+与乙醛的反应，探究浓度对物质氧化性和还原性的影响。溶液乙中未滴入乙醛， 指针均不偏转；滴加1mL乙醛时，测得电压大小关系为U2>U4>U1>U3。 已知：实验过程中不存在副反应，且U值越大，物质氧化性或还原性越强。 ⊙电压表 20mL 0.1 mol-L 落液甲 编号 I 1 Ⅲ IV 甲 硝酸银 硝酸银 银氨溶液 银氨溶液 乙 氯化钠 氢氧化钠 氯化钠 氢氧化钠 电压表读数 UI U2 U3 Ua 下列说法正确的是 A.由实验I和实验V可知，c(Ag)增大，乙醛还原性增强 B.若将甲溶液换成新制氢氧化铜悬浊液，在乙中滴加乙醛后，无法确定电压表指针是否偏转 C.其他条件不变时，用一氯乙醛代替乙醛进行实验，U将增大 D.上述4个实验可知，若要成功进行Ag氧化乙醛的反应，增大c(Ag)比控制溶液的pH更关键 13.我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2-crypt)]s[K@Au12Sb2ol。其阴离子 [K@Au12Sb2o5为全金属富勒烯（结构如图），具有与富勒烯C6o相似的高对称性。 下列说法错误的是 oSb A.该全金属富勒烯属于超分子 oAu oK 化学试题卷·第3页（共8页） B.该全金属富勒烯可以通过识别K，从而将K与其它离子分离 C.该全金属富勒烯中，K和全金属富勒烯中的Sb和Au通过离子键结合 D.锑(Sb)位于第五周期第VA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p 14.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H,0=H+H0+e。三唑水溶液微滴表面接触C0,发生反 应，可能的反应机理如图。根据上述反应机理，下列叙述错误的是 0=C=0 CO, A.整个反应循环中，C的杂化方式有两种 B.将水分子中H全部换成D,可能有HCOOH生成 2H,O C.总反应方程式C02+2H2O=HC0OH+H2O2 2H+2HO·+ D.该反应加入三唑，导致单位体积内分子总数增加，因此化学反应 HO H 速率增大 15.在pH=7含AgCI(s)的溶液中，一定c(CI)范围内存在平衡关系： Ag+CI±AgCI K1 AgCI+CI=AgCl2 K2 AgCl2+CIAgCl32 K3 AgCl32+CIAgCl43 K 已知lgc(Ag)、lgc(AgC2)、lgc(AgCl2)和lgc(AgC4)的变化关系如图所示。下列说法正确的是() ① N(c,d) D -6 M(a.b) -8 -10f ② ③④ -120 -5 -3 -1 lg c(CD) A.曲线③表示lgc(AgC2)随lgc(CI)变化情况 B.随c(CI)增大， c(AgC)一保持增大 c(Ag)·c4(CI) C.P点的横坐标为2a-c D.M点存在c(Ag)+c(H)<c(CI)+c(OH)+c(AgCl2)+5c(AgCL,2) 16.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗 O2的量（单位为mgL)来表示。碱性KMnO4不与CI反应，可用于测定含CI水样的COD,流程如图。 c mol-L"VmL m KI溶液 KMnO4溶液 c2 mol-L- (过量，碱性) (过量，酸性) Na2S2O,溶液 :冷却 至室温 煮沸10分钟 避光5分钟 滴定 三100mL水样 MnOa→MnO2 Mnoi、MnO2之Mn' 2+2S20-S4o+2r 下列说法正确的是() A.Ⅱ中避光5分钟后会有I3生成，I3的存在对Ⅲ的滴定结果没有影响 B.Ⅲ中滴定需加入淀粉溶液作指示剂，终点的现象是溶液变蓝 C.若I中改为酸性高锰酸钾溶液，测得的含CI水样的COD会偏低 D.若滴定测得Na2S2O3的体积为Vo,该水样的CoD为(0.4CV-0.08c2Vo)mgL 化学试题卷·第4页（共8页） 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(1)一种铁化合物A结构如图。 9 ↑质量/g ●Fe S 8.34FeSo.7H,o 0600 006.72 N 0H8 bgo. 2.40 00 078159373635650温度/℃ ①写出由配离子表示化合物A的化学式 根据热重曲线图，373℃失去的结晶水为」 (填 字母“a”、“b”、“c”)。 ②有关该化合物的说法不正确的是 A.基态Fe原子核外电子的空间运动状态有26种 B.化合物A中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C.化合物A隔绝空气高温灼烧最后得到的产物可能为F2O,、SO2、HO D.化合物A中4种原子电负性由大到小的顺序为O、S、H、F (2)BiC13易在酸性溶液种水解得到一种含铋的化合物B(阴阳离子个数之比为1：1)，其晶胞和晶胞俯 视图如图所示，写出该化合物在熔融状态下微弱电离的电离方程式 0 0 (3)某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，电导率GH(填>”，“<”或=”)，从结构角度 解释原因。 N-S-CF; G H (4)兴趣小组设计了从AgC1中提取Ag的实验方案如下 氨水 AgCI不[Ag(NH):Cu, 浓盐 深蓝色溶液A →溶液B e,0,溶液C ↓ 滤渣1 滤渣2 注：加入的所有试剂均过量 ①写出深蓝色溶液A的阳离子在过量浓盐酸中转化为溶液B的离子方程式 ②写出溶液C中除NH4外浓度最高的两种离子（按浓度由高到低顺序），并设计实验验证这两种离 子 化学试题卷·第5页（共8页） 18.新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。 (1)已知：C0,(g)+4H,(g、催靴剂一2H,0g)+CH,(g的平衡常数(K)与反应温度(0之间的关系如图所示。 660 3a 62 t..b.c.-.-.-.4---- 反应物 580 657 659 661 663 C 反应进程 ①下列措施能提高CO2平衡转化率的是 A.升高温度 B.增大投料比[nH):n(CO2) C.增大压强 D.加入催化剂 ②若反应为基元反应，且反应的△H与活化能(E)的关系为△H>E。补充完成该反应过程的能量变化图。 (2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： 净化气 C02 电源 K2C0,溶液 KHCO,溶液 吸收塔 再生塔 水煤气 水蒸气 CVA 铂电极 、玻碳电极 质子交换膜 利用电化学原理，将CO,电催化还原为C,H,阴极反应式为 (3)硼氢化钠NaBH4)是一种高效储氢材料，25℃时NaBH4在掺杂了MoO3的纳米Co2B合金催化剂表面活 性位点水解制氢的机理如图所示： H, H2O H OH H H-R H-B HH MoO MoO → B.CoCo 一H20 surface surface surface Co,B催化剂催化NaBH4水解的机理 ①写出NaBH4与水反应生成NaBO2和H2的化学方程式 一；并分析掺杂MoO3能提高制H2效率的 原因 ②已知25℃时NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分别为28g和55g,NaBH4浓度对制H2速率影响如图所示， NaBH4制H2的最佳浓度为10%，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因 2500 °62000 1000 500 质量 」分数 0510152025 NaBH,含量对催化剂性能的影响(25C) 化学试题卷·第6页（共8页） 19.高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸（熔点为42℃，易吸潮）可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、 结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2HPO4·H,O(熔点为30℃)，高 于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下（夹持装置略）： P20 接真空 毛细管 系统 溶液 电热板 回答下列问题： (1)A的名称是 (2)P205的作用是 (3)下列说法正确的是 A.空气流入毛细管的主要作用是防止暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用 B.磷酸和硫酸分子量相同，但是磷酸熔点更高，是因为磷酸能形成更多的分子间氢键 C.该蒸馏装置存在的缺陷是缺少温度计 D.装置B中冷凝水温度a>b (4)对85%磷酸溶液减压蒸馏除水的操作步骤： 调节压强→通冷凝水→水浴加热一→收集馏分→→一→→ a.撤去水浴冷却至室温 b.打开真空系统中安全瓶阀门 c.停止通冷凝水 d.关闭抽气泵 (⑤)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入 促进其结晶。 (6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为 (填标号)。 A.<20℃B.30~35℃ C.42100℃ (7)磷酸中少量的水极难除去的原因是 化学试题卷·第7页（共8页） 20.我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下（部分试剂及反应条 件略)。 、1)NaOH 2)盐酸 A D E G a-8&a OH Q 经两步 CIH.CIN,O. AICl, K 已知：RNH,+R,COOH+HN=CHNH,△，R NH +NH↑+H,O OH R人R一R人N-R SOCI ROH RCI (1)化合物K中含氧官能团名称为 。化合物B的结构简式为 (2)下列说法正确的是 A.1mol D碱性条件下发生水解，最多消耗3 mol NaOH B.化合物B的水溶性比水杨酸的大 C.化合物K经历两步转化为化合物L,反应类型均为取代反应 D.G→K的反应中有两种酸产生 (3)A→D的化学方程式 (4)L→Z过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式（其分子式为C9H15CN4O4)。 (5)请以 和NH=CHNH2为有机原料，设计化合物Q的合成路线（用流程图表示，无机试剂任 选)。 化学试题卷·第8页（共8页）