精品解析：湖南湘潭市2025年下学期高一年级期末测试化学试卷

2025年下学期高一年级期末测试试卷 化 学 本试卷共6页，18个小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条码粘贴区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质，按化合物、混合物、电解质的顺序排列的是 A. 纯碱、澄清石灰水、NaCl B. 生石灰、碘酒、铜丝 C. 干冰、烧碱、氯化镁溶液 D. 氯水、空气、胆矾 2. 下列关于金属材料的说法正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁和钢都是铁碳合金，前者含碳量更低 D. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 3. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 78 g 固体中含有的离子数目为4 B. 16 g 所含氧原子数为 C. 1 溶液中所含的数目为3 D. 56 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3 4. 在配制0.1 mol/L的NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是 A. 实验前要检验容量瓶是否漏水 B. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏小 D. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏大 5. 类比是化学研究的常用方法，下列说法不正确的是 选项 已知 类比结论 A 与KBr溶液反应生成 与KI溶液反应生成 B Na与水反应生成NaOH和 Mg与水反应生成和 C 与水反应生成NaOH CaO与水反应生成 D 的溶解度比的大 的溶解度比的大 A. A B. B C. C D. D 6. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. e在光照下容易分解放出c B. 实验室利用a的浓溶液制备b，只体现了a的还原性 C. 检验i中阴离子的试剂只需硝酸银溶液 D. 由酸性：d>硫酸，可得出非金属性：Cl>S 7. 实验是探究化学过程的重要途径。下列装置或操作能达到相应目的的是 A．长期存放溶液 B．加热试管中的液体 C．实验室制备 D．将剩余钠放回原试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述中，正确的是 A. 实验室用饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中制备胶体 B. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等，则已反应的和未反应的的物质的量之比为2：3 C. 金刚石、石墨和互为碳元素的同位素 D. 固体不导电，所以不是电解质 9. “乌铜走银”是云南一种传统工艺，其原理是利用铜、银与某些物质反应生成黑色氧化物或硫化物。已知其中一步反应为：。下列说法正确的是 A. 和均为氧化剂 B. 是氧化产物，是还原产物 C. 每消耗1 mol ，转移4 mol电子 D. 该反应说明的还原性强于 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与盐酸反应： B. 与水反应： C. 溶液刻蚀铜电路板： D. 用NaOH溶液吸收少量： 11. 下列选项中的物质按图示路径不能都一步转化的是 选项 A B C D X NaOH CuO Y HClO Z NaClO A. A B. B C. C D. D 12. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A. 试剂b是稀硫酸，目的是除去过量的Fe B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. 试剂c是溶液，目的是将氧化为 D. 操作Ⅲ必须用到仪器坩埚 13. 新型水系钠离子电池的电解液研究中，需要配制一种能增强电极稳定性的溶液，要求：①溶液pH约为13；②为增强离子导电性，溶液中各离子浓度均为0.1 mol/L；③溶液无色透明。下列离子组符合上述所有条件的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 某干燥白色固体可能含有、、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成240 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5 的盐酸，得到标准状况下体积（假设气体全部逸出）与消耗盐酸体积的关系如图所示（忽视溶液体积的变化）。下列说法错误的是 A. AB段发生的离子反应为： B. V=0.672 C. 白色固体可能是和的混合物 D. B点时溶液中的钠离子浓度为0.2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，①～⑨为其中原子序数依次增大的某一种元素。请根据要求回答问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）②元素最简单氢化物的化学式是___________； （2）⑤元素内层电子总数是最外层电子数2倍，则其在周期表中的位置为___________； （3）②元素单质与③元素单质在加热条件下反应所得产物的电子式为___________； （4）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________（填原子符号）；其中④、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为______________________（填水化物化学式）； （5）下列说法正确的是 。 A. 上述元素中化学性质最不活泼的是① B. 金属性强弱：④>⑦ C. 简单氢化物的热稳定性：②>⑥ D. ③元素和⑦元素形成化合物的溶液pH>7 （6）⑨元素的单质与水反应所得溶液溶质中含有的化学键有______________________；该溶液与④的单质反应的离子方程式为_______________________________________________________。 16. 现有一份总质量为a g的和混合样品，为了测定该样品中的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）。 请回答下列问题： （1）装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是___________，乙中盛放的试剂名称是___________； （2）实验开始时应___________。 A．先通入，再点燃酒精灯 B．先点燃酒精灯，再通入 （3）点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：______________________。 （4）装置丁的作用是____________________________________________；若该实验没有装置丁，会造成质量分数测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了b g。该样品中的质量分数为___________%（用含a、b的代数式表示）。 17. 在铁路、地铁等轨道交通工程的施工建设中，铝热反应凭借能瞬间释放大量高温、使熔融铁水紧密填充钢轨缝隙的优势，成为现场焊接钢轨的核心工艺。工业上制备金属铝的核心原料为铝土矿，某工厂以铝土矿石（主要成分为，还含有、、FeO等杂质）为原料，设计如下生产流程来制备金属Al。 已知：不溶于水和硫酸。 （1）酸浸前将铝土矿石粉碎的目的是___________________________；滤渣1的主要成分为___________。 （2）铝土矿石用硫酸酸浸后再加入的目的是_________________________________（用离子方程式表示）。 （3）“操作①②③”均需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 （4）为证明滤液2中含有，可取少量滤液2进行___________（填实验名称）。 （5）X为___________（填化学式），写出滤液2到滤渣3的离子方程式____________________________。 18. 海底打捞的铁制文物在博物馆保存期间会出现“回锈”现象。某化学小组围绕铁在含氯介质中的腐蚀与转化展开探究。 Ⅰ．铁与饱和氯水的反应 取2 mL饱和氯水（pH=1.5）于试管中，放入过量铁丝。观察到溶液中立即产生少量气泡，溶液由浅黄绿色逐渐变为浅黄色，10 min后气泡不再产生。 （1）推测产生的气体为___________（填化学式），判断理由是_________________________________。 （2）经检验此时溶液中存在，其检验的试剂为______________________。 Ⅱ．反应后溶液的后续转化 取实验Ⅰ后的浅黄色溶液，逐滴加入过量NaOH溶液，观察到浅黄色褪去，立即产生大量白色沉淀A，A迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀B，静置一段时间后，B逐渐减少。 （3）写出白色沉淀A的化学式___________。 （4）沉淀A迅速变为B，甲同学认为是空气中的所致，反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________。 （5）乙同学经检测发现原浅黄色溶液中含有未反应完的，认为与NaOH溶液反应的产物NaClO氧化了A，其氧化速率比更快，资料显示，在强碱性条件下，NaClO能与B反应生成，这是B逐渐减少的原因之一。写出该反应的离子方程式_________________________________________________。 Ⅲ．消毒效率的定量比较 与均是高效消毒剂，消毒效率可用“单位质量得到的电子数”来衡量。 已知：中Cl为+4价，相对分子质量为67.5，消毒过程中被还原为；（M=166 g/mol）中Fe为+6价，消毒过程中被还原为； （6）计算消毒效率是的___________倍（保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期高一年级期末测试试卷 化 学 本试卷共6页，18个小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条码粘贴区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质，按化合物、混合物、电解质的顺序排列的是 A. 纯碱、澄清石灰水、NaCl B. 生石灰、碘酒、铜丝 C. 干冰、烧碱、氯化镁溶液 D. 氯水、空气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于化合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；NaCl在水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，A符合题意； B．生石灰是氧化钙属于化合物，碘酒是碘和乙醇的混合物，铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．干冰是固态二氧化碳属于化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净物中的化合物，不属于混合物，氯化镁溶液是混合物，不属于电解质，C不符合题意； D．氯水是氯气的水溶液属于混合物，不属于化合物，D不符合题意； 故选A。 2. 下列关于金属材料的说法正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁和钢都是铁碳合金，前者含碳量更低 D. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的熔点一般比各成分金属低，但并非“一定”，如某些耐高温合金熔点高于成分金属，A不符合题意； B．我国使用最早的合金是青铜，不是钢，B不符合题意； C．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量更高，C不符合题意； D．储氢合金可大量吸收并与之结合生成金属氢化物，符合其性质描述，D符合题意； 故选D。 3. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 78 g 固体中含有的离子数目为4 B. 16 g 所含氧原子数为 C. 1 溶液中所含的数目为3 D. 56 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和过氧根离子构成，的物质的量为1mol，含有的离子总数为，A错误； B．16g 中氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，B正确； C．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．Fe与盐酸反应生成，56g（即1mol）Fe完全反应失去2mol电子，失去电子数目为，D错误； 故选B。 4. 在配制0.1 mol/L的NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是 A. 实验前要检验容量瓶是否漏水 B. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏小 D. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶带有活塞，配制溶液前需检验是否漏水，操作规范，A正确； B．转移溶液后，烧杯和玻璃棒上附着有溶质，洗涤2~3次并将洗涤液注入容量瓶，可保证溶质全部转移，避免所配浓度偏低，操作正确，B正确； C．定容时俯视刻度线，会导致实际加水量低于刻度线，溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏大，而非偏小，C错误； D．砝码生锈后称量得到的NaOH固体质量偏大，溶质物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏大，D正确； 故选C。 5. 类比是化学研究的常用方法，下列说法不正确的是 选项 已知 类比结论 A 与KBr溶液反应生成 与KI溶液反应生成 B Na与水反应生成NaOH和 Mg与水反应生成和 C 与水反应生成NaOH CaO与水反应生成 D 的溶解度比的大 的溶解度比的大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素单质氧化性顺序为，氧化性强的单质可置换出氧化性弱的单质，可与反应生成，A正确； B．和均为活泼金属，均可与水反应生成对应氢氧化物和（与沸水即可发生反应），类比成立，B正确； C．和均为碱性氧化物，均可与水发生化合反应生成对应的碱，类比成立，C正确； D．对于碳酸盐，难溶碳酸盐对应的碳酸氢盐溶解度大于碳酸盐，易溶碳酸盐对应的碳酸氢盐溶解度小于碳酸盐，因此的溶解度比小，类比错误，D错误； 故选D。 6. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. e在光照下容易分解放出c B. 实验室利用a的浓溶液制备b，只体现了a的还原性 C. 检验i中阴离子的试剂只需硝酸银溶液 D. 由酸性：d>硫酸，可得出非金属性：Cl>S 【答案】D 【解析】 【详解】首先明确各点对应物质：a为，b为，c为，d为，e为，i为氯化物（阴离子为）。 A．e是次氯酸，光照分解生成氯化氢和氧气，不会放出c（），A错误； B．实验室用浓盐酸制备氯气，反应中部分氯元素化合价升高体现还原性，部分生成盐体现酸性，并非只体现还原性，B错误； C．检验需要硝酸银溶液和稀硝酸，稀硝酸用于排除碳酸根等杂质离子的干扰，只用硝酸银溶液无法完成检验，C错误； D．d是高氯酸，为氯元素最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于硫酸，根据“最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强”，可得出非金属性，D正确； 故选D。 7. 实验是探究化学过程的重要途径。下列装置或操作能达到相应目的的是 A．长期存放溶液 B．加热试管中的液体 C．实验室制备 D．将剩余钠放回原试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能长期存放化学试剂，A错误； B．加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的，且需用酒精灯外焰加热，B错误； C．与浓盐酸反应制备需要加热条件，该装置缺少酒精灯，C错误； D．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故，剩余的钠需要放回原盛有煤油的试剂瓶中，D正确； 故选D。 8. 下列叙述中，正确的是 A. 实验室用饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中制备胶体 B. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等，则已反应的和未反应的的物质的量之比为2：3 C. 金刚石、石墨和互为碳元素的同位素 D. 固体不导电，所以不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入氢氧化钠溶液会直接生成沉淀，A错误； B．发生反应，设已反应的为，则生成为，由题意反应后和剩余物质的量相等，即未反应的为，则已反应的和未反应的的物质的量之比为，B正确； C．同位素是质子数相同、中子数不同的核素，金刚石、石墨和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，固体中离子不能自由移动所以不导电，但其水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质，D错误； 故选B。 9. “乌铜走银”是云南一种传统工艺，其原理是利用铜、银与某些物质反应生成黑色氧化物或硫化物。已知其中一步反应为：。下列说法正确的是 A. 和均为氧化剂 B. 是氧化产物，是还原产物 C. 每消耗1 mol ，转移4 mol电子 D. 该反应说明的还原性强于 【答案】B 【解析】 【详解】A．中、元素反应前后化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．元素化合价从0升高到+1，被氧化，得到氧化产物；元素化合价从0降低到-1，被还原，得到还原产物，B正确； C．参与反应时，元素从0价变为-1价，共得到电子，即转移电子，C错误； D．该反应中是氧化剂，是氧化产物，说明的氧化性强于，且在反应中体现氧化性而非还原性，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与盐酸反应： B. 与水反应： C. 溶液刻蚀铜电路板： D. 用NaOH溶液吸收少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质，不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．该离子方程式氧原子不守恒，正确的应为，B错误； C．和反应只能被还原为，无法生成单质，正确的离子方程式为，C错误； D．和少量反应生成碳酸钠和水，离子方程式书写符合规则，D正确； 故答案为D。 11. 下列选项中的物质按图示路径不能都一步转化的是 选项 A B C D X NaOH CuO Y HClO Z NaClO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成，与反应生成，与碳酸等弱酸反应可生成，与浓盐酸归中反应生成，所有转化均可一步实现，A不符合题意； B．与过量反应生成，与反应生成，与、水反应生成，与氢氧化钙反应生成，所有转化均可一步实现，B不符合题意； C．与盐酸反应生成，与反应生成，与盐酸反应生成，受热分解生成，所有转化均可一步实现，C不符合题意； D．是不溶性碱性氧化物，无法和水一步反应生成，存在不能一步实现的转化，D符合题意； 故选D。 12. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A. 试剂b是稀硫酸，目的是除去过量的Fe B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. 试剂c是溶液，目的是将氧化为 D. 操作Ⅲ必须用到仪器坩埚 【答案】B 【解析】 【分析】废水中含有FeCl2和Cu2+，试剂a为铁粉，发生的反应为，经过过滤，滤渣Y为Cu和Fe，滤液X为FeCl2；在滤渣中加入试剂b稀盐酸，将Fe转化为Fe2+，Cu不参与反应，经过过滤得到Cu和FeCl2滤液Z；将滤液X和滤液Z混合，加入试剂c（Cl2或）将Fe2+氧化为Fe3+，溶液W为FeCl3，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，由此解答； 【详解】A．若试剂b为稀硫酸，会引入杂质，最终得到的氯化铁晶体不纯，试剂b应为稀盐酸，A错误； B．操作Ⅰ是分离滤液X和滤渣Y，操作Ⅱ是分离金属铜和滤液Z，均为过滤操作，B正确； C．若用溶液作氧化剂，会引入、等新杂质，试剂c可选用氯气、等不引入杂质的氧化剂，C错误； D．操作Ⅲ是从氯化铁溶液中获得氯化铁晶体，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，需使用蒸发皿，坩埚用于高温灼烧固体，D错误； 故答案为B。 13. 新型水系钠离子电池的电解液研究中，需要配制一种能增强电极稳定性的溶液，要求：①溶液pH约为13；②为增强离子导电性，溶液中各离子浓度均为0.1 mol/L；③溶液无色透明。下列离子组符合上述所有条件的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．该组离子电荷不守恒，阳离子只有浓度为0.1mol/L的，总正电荷浓度为0.1mol/L，而、、总负电荷浓度为，正负电荷不相等，无法满足各离子浓度均为0.1mol/L的要求，A错误； B．该组离子均为无色，在pH=13的强碱性环境中可大量共存，阳离子、浓度均为0.1mol/L，总正电荷浓度为0.2mol/L，阴离子、浓度均为0.1mol/L，总负电荷浓度为0.2mol/L，电荷守恒，满足所有条件，B正确； C．pH约为13的溶液呈碱性，含大量，与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．为蓝色，不符合溶液无色的要求，且会与反应生成沉淀，无法在强碱性溶液中存在，D错误； 故选B。 14. 某干燥白色固体可能含有、、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成240 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5 的盐酸，得到标准状况下体积（假设气体全部逸出）与消耗盐酸体积的关系如图所示（忽视溶液体积的变化）。下列说法错误的是 A. AB段发生的离子反应为： B. V=0.672 C. 白色固体可能是和的混合物 D. B点时溶液中的钠离子浓度为0.2 【答案】C 【解析】 【分析】某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，可能发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此分析； 【详解】A．AB段为产生二氧化碳气体的反应，发生的离子反应为，A正确； B．由图像可知，AB段消耗HCl的物质的量为0.5 mol/L×0.06 L=0.03 mol，根据离子方程式可知生成二氧化碳的物质的量为0.03 mol，标准状况下最终产生二氧化碳的体积V=0.03 mol×22.4 L/mol=0.672 L，B正确； C．若白色固体是Na2CO3与NaHCO3的混合物，则AB段消耗盐酸的体积应大于100 mL，不符合图示，C错误； D．B点时，溶液中的溶质为NaCl，根据电荷守恒有n(Na+)=n(Cl-)，总消耗HCl的物质的量为0.5 mol/L×0.16 L=0.08 mol，故n(Na+)=0.08 mol，此时溶液总体积为240 mL+160 mL=400 mL，则c(Na+)==0.2 mol/L，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，①～⑨为其中原子序数依次增大的某一种元素。请根据要求回答问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）②元素最简单氢化物的化学式是___________； （2）⑤元素内层电子总数是最外层电子数2倍，则其在周期表中的位置为___________； （3）②元素单质与③元素单质在加热条件下反应所得产物的电子式为___________； （4）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________（填原子符号）；其中④、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为______________________（填水化物化学式）； （5）下列说法正确的是 。 A. 上述元素中化学性质最不活泼的是① B. 金属性强弱：④>⑦ C. 简单氢化物的热稳定性：②>⑥ D. ③元素和⑦元素形成化合物的溶液pH>7 （6）⑨元素的单质与水反应所得溶液溶质中含有的化学键有______________________；该溶液与④的单质反应的离子方程式为_______________________________________________________。 【答案】（1） （2） 第三周期第VA族 （3） （4） ①. ②. （5）BC （6） ①. 离子键、共价键（或极性共价键） ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表位置和题干信息，推出各元素为：①H、②O、③Na、④Al、⑥S、⑦Cl、⑧Ar、⑨K。 【小问1详解】 ②为O元素，最简单的氢化物是水，化学式为。 【小问2详解】 ⑤原子序数介于Al和S之间，内层电子总数为，是最外层电子数的2倍，故最外层电子数为5，为P元素，在周期表中位置为第三周期第ⅤA族。 【小问3详解】 氧气与钠加热反应生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，电子式为：。 【小问4详解】 电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小，因此原子半径：；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，同主族元素从上往下金属性逐渐增强，从左往右金属性逐渐减弱，则金属性，故碱性：。 【小问5详解】 A．化学性质最不活泼的是稀有气体（⑧），A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，B正确； C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故稳定性，C正确； D．和形成，属于强酸强碱盐，水溶液呈中性，，D错误； 故选BC。 【小问6详解】 与水反应生成溶质，与之间为离子键，内部之间为极性共价键；与溶液反应生成四羟基合铝酸钾和氢气，离子方程式为：。 16. 现有一份总质量为a g的和混合样品，为了测定该样品中的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）。 请回答下列问题： （1）装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是___________，乙中盛放的试剂名称是___________； （2）实验开始时应___________。 A．先通入，再点燃酒精灯 B．先点燃酒精灯，再通入 （3）点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：______________________。 （4）装置丁的作用是____________________________________________；若该实验没有装置丁，会造成质量分数测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了b g。该样品中的质量分数为___________%（用含a、b的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 球形干燥管（或干燥管） ②. 浓硫酸 （2）A （3） （4） ①. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙中影响测定结果 ②. 偏小 （5） （或 ） 【解析】 【分析】本实验原理：利用​受热易分解、受热不分解的性质，通过测定分解生成的质量，计算的质量，进而得到的质量分数；由题意可知，测定样品中的质量分数要先通入一段时间的氮气，将装置中的空气排尽后，接上盛有碱石灰的干燥管，然后点燃酒精灯进行反应，装置乙用于干燥二氧化碳，装置丙用于吸收二氧化碳，装置丁可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果。 【小问1详解】 装置丁中盛放碱石灰的仪器为球形干燥管；甲中分解生成和，乙需要吸收水蒸气，避免干扰的质量测定，因此乙盛放浓硫酸； 【小问2详解】 装置内原空气中含有​和水蒸气，会干扰测定，因此实验开始需要先通排尽装置内空气，再点燃酒精灯，故选A； 【小问3详解】 加热时只有​发生分解反应，方程式为； 【小问4详解】 装置丁在末端，作用是隔绝空气，防止空气中的水蒸气和进入丙中，导致测得的质量偏大；若没有丁，丙的增重偏大，计算得到的​质量偏大，因此​的质量分数测定结果偏小； 【小问5详解】 丙增重，即生成质量为，根据反应关系，可得：， 则， 质量分数为：。 17. 在铁路、地铁等轨道交通工程的施工建设中，铝热反应凭借能瞬间释放大量高温、使熔融铁水紧密填充钢轨缝隙的优势，成为现场焊接钢轨的核心工艺。工业上制备金属铝的核心原料为铝土矿，某工厂以铝土矿石（主要成分为，还含有、、FeO等杂质）为原料，设计如下生产流程来制备金属Al。 已知：不溶于水和硫酸。 （1）酸浸前将铝土矿石粉碎的目的是___________________________；滤渣1的主要成分为___________。 （2）铝土矿石用硫酸酸浸后再加入的目的是_________________________________（用离子方程式表示）。 （3）“操作①②③”均需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 （4）为证明滤液2中含有，可取少量滤液2进行___________（填实验名称）。 （5）X为___________（填化学式），写出滤液2到滤渣3的离子方程式____________________________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②. （2） （3）漏斗 （4）焰色试验（或焰色反应） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】铝土矿石主要成分为，还含有、、FeO等杂质，用硫酸酸浸，、、FeO和硫酸反应生成Al3+、Fe3+、Fe2+，再加入，Fe2+被氧化为Fe3+，二氧化硅不反应，所以滤渣1为二氧化硅，滤液1中加入过量NaOH，过滤得到滤渣2氢氧化铁，滤液2中含，再通入足量气体X，使转化为滤渣3，滤渣3经过一系列操作得到金属Al，则可推出滤渣3为，而气体X为CO2，据此回答。 【小问1详解】 酸浸前将铝土矿石粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率；用硫酸酸浸，、、FeO和硫酸反应生成Al3+、Fe3+、Fe2+，再加入，Fe2+被氧化为Fe3+，二氧化硅不反应，所以滤渣1的主要成分为。 【小问2详解】 加入的目的是把Fe2+氧化为Fe3+，故用离子方程式表示为。 【小问3详解】 操作①②③为过滤，需要用到的玻璃仪器有除了烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。 【小问4详解】 的检验实验名称为焰色试验（或焰色反应）。 【小问5详解】 根据分析，滤液2中含，气体X为CO2，滤渣3为，故滤液2到滤渣3的离子方程式为。 18. 海底打捞的铁制文物在博物馆保存期间会出现“回锈”现象。某化学小组围绕铁在含氯介质中的腐蚀与转化展开探究。 Ⅰ．铁与饱和氯水的反应 取2 mL饱和氯水（pH=1.5）于试管中，放入过量铁丝。观察到溶液中立即产生少量气泡，溶液由浅黄绿色逐渐变为浅黄色，10 min后气泡不再产生。 （1）推测产生的气体为___________（填化学式），判断理由是_________________________________。 （2）经检验此时溶液中存在，其检验的试剂为______________________。 Ⅱ．反应后溶液的后续转化 取实验Ⅰ后的浅黄色溶液，逐滴加入过量NaOH溶液，观察到浅黄色褪去，立即产生大量白色沉淀A，A迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀B，静置一段时间后，B逐渐减少。 （3）写出白色沉淀A的化学式___________。 （4）沉淀A迅速变为B，甲同学认为是空气中的所致，反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________。 （5）乙同学经检测发现原浅黄色溶液中含有未反应完的，认为与NaOH溶液反应的产物NaClO氧化了A，其氧化速率比更快，资料显示，在强碱性条件下，NaClO能与B反应生成，这是B逐渐减少的原因之一。写出该反应的离子方程式_________________________________________________。 Ⅲ．消毒效率的定量比较 与均是高效消毒剂，消毒效率可用“单位质量得到的电子数”来衡量。 已知：中Cl为+4价，相对分子质量为67.5，消毒过程中被还原为；（M=166 g/mol）中Fe为+6价，消毒过程中被还原为； （6）计算消毒效率是的___________倍（保留一位小数）。 【答案】（1） ①. ②. 氯水呈酸性（或溶液中含有较多），铁与反应生成氢气 （2） 溶液（或硫氰化钾溶液） （3） （4） （5） （6） 4.1 【解析】 【分析】Ⅰ．饱和氯水呈强酸性，溶解的​具有强氧化性；过量铁加入后，可以与发生置换反应放出氢气气体，溶液中存在Fe2+，溶液由浅黄绿色逐渐变为浅黄色。 Ⅱ．反应后溶液中的与反应生成白色沉淀，​具有强还原性，可被、氧化为红褐色；强碱性条件下，可进一步将氧化为可溶性的，因此沉淀会逐渐减少。 【小问1详解】 饱和氯水的，呈酸性，与过量反应生成的气体是​。 【小问2详解】 经检验此时溶液中存在，其检验的试剂为溶液（或硫氰化钾溶液），现象是溶液变红。 【小问3详解】 过量铁丝会将溶液中还原为，加生成白色Fe(OH)2沉淀。  【小问4详解】 白色的氢氧化亚铁在空气中会被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，化学方程式为：。 【小问5详解】 强碱性条件下，​被氧化为​，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问6详解】 消毒效率为单位质量得到的电子数，中Cl为+4价，消毒过程中被还原为， 得电子： ，中Fe元素为+6价，消毒过程中被还原为，得电子：， 消毒效率是的倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $