湖南常宁市2025-2026学年高一下学期期末检测（创新班）化学试题

常宁市25级创新班期末联考化学试卷 考试时间：75分 钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Pb—207 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物 B．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．将溶液蒸干并灼烧，制备无水 2．化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．如图可表示晶体和晶体混合反应过程的能量变化 B．如图反应中断裂化学键释放的总能量小于形成化学键吸收的总能量 C．反应 ，说明金刚石更稳定 D．浓硫酸溶于水时，温度升高，说明该过程为放热反应 3．下列四个电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ干电池 图Ⅱ水果电池 图Ⅲ铅蓄电池 Ⅳ氢氧燃料电池 A．图Ⅰ所示干电池中石墨棒作正极 B．图Ⅱ所示电池中，电子从锌片流出 C．图Ⅲ所示电池放电过程中负极质量减轻，正极质量增加 D．图Ⅳ所示电池中正极反应为： 4．下列化学用语正确的是 A．溶液水解离子方程式： B．用铜作电极，电解溶液阳极反应： C．氟化物预防龋齿的化学原理是： D．燃烧热的热化学方程式： 5．下列说法错误的是 A．图甲探究温度对平衡的影响 B．图乙外加电压使钢闸门成为阴极受到保护 C．图丙中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变（）偏大 D．图丁用标准溶液滴定未知醋酸溶液的浓度 6．可以作为分解的催化剂，催化机理是：i．；ii．__________。分解反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．曲线②为含有的反应过程 B．反应i的反应速率比反应ii的快 C．反应i为吸热反应；反应ii为放热过程 D．反应ii为 7．在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A．图1是时，在水中的沉淀溶解平衡曲线，点为，不饱和溶液 B．图2表示不同温度水溶液中和的浓度变化曲线，温度： C．图3表示某温度下向盐酸中逐滴加入溶液的滴定过程 D．图4表示为弱酸，且点对应比点对应小 8．现有下的四份溶液：①的溶液 ②的溶液 ③的氨水 ④的溶液。下列说法错误的是 A．溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B．分别取上述四种溶液稀释至，四种溶液的：③④②① C．将溶液①、④等体积混合所得溶液中： D．将溶液②与溶液④混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的，则 9．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中加入几滴溶液 迅速产生气泡 活化能降低，活化分子百分数不变 B 时，计测定溶液的 不水解 C 向溶液中滴加3滴同浓度溶液，充分反应后分成2份，第一份滴淀粉溶液，第二份滴加溶液 第一份溶液呈蓝色，第二份溶液呈血红色 与的反应存在一定限度 D 取一支试管装入溶液，先滴加3滴溶液，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 10．全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为：，装置如图所示。下列说法正确的是 A．闭合、断开，该装置将电能转化为化学能 B．装置的质子交换膜可用阳离子交换膜替代 C．放电时，负极的电极反应式为： D．充电时，每转移电子，理论上有由室移向室 11．一定温度下，向容积为的密闭容器中加入足量活性炭和发生反应：，和随时间变化曲线如下图实线所示。改变某一反应条件，测得或随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是 A．点时，若加入活性炭，则 B．改变反应条件前，内， C．反应达平衡时，的转化率为 D．改变的反应条件一定是使用高效催化剂 12．高炉炼铁以铁矿石（主要成分为）、焦炭、空气为原料，发生反应：该反应在不同温度下的平衡常数如下。下面说法错误的是 温度 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 A．增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 B．利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C．时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 D．根据表中数据判断，该反应的 13．常温下，用的溶液滴定的二元弱酸溶液，滴定过程中，溶液中、、的物质的量分数（）随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示随溶液的变化关系 B．点对应的为 C．点对应溶液中， D．溶液滴定溶液过程中，可选择甲基橙为指示剂 14．室温下的电离常数为、、的溶度积常数为。向的溶液中滴加溶液，混合液的与滴加溶液体积的关系如下图所示。该过程中有白色沉淀生成，但无气泡产生。下列说法错误的是 A．点溶液中存在 B．点溶液中存在 C．、两点间的为定值 D．滴加过程中发生的反应为： 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡（设氨水中全部以形式存在）。用标准溶液可以测定氨水的浓度，回答下列问题： （1）下列含氮物质中：①氨水 ② ③ ④，属于弱电解质的是__________（填序号）。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定氨水浓度，当氨水与稀硫酸恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的__________。（已知室温下的） （3）滴定过程中，除了锥形瓶，还需用到图1的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。 （4）某次实验滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为__________。 （5）用标准溶液滴定氨水，滴定结果如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.00 26.10 则该氨水浓度是__________。 （6）若向氨水中滴加至溶液的，此时溶液中，则__________。 （7）下列操作中，可能使所测氨水的浓度数值偏高的是__________（填标号）。 A．酸式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放氨水的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动时有液滴溅出 D．滴定管量取氨水体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 16．（14分）钛（）的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿（主要含和少量、、、等）通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全（）的 3.2 9.7 5.0 11.0 （1）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有__________（任写一点）；滤渣主要成分__________（填化学式）。 （2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出“水浸”反应的离子方程式：__________。 （3）“分步沉淀”用氨水逐步调节至时，沉淀完全时，“母液”中的浓度为__________。 （4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣（），检验已洗涤干净所需的试剂为__________。 （5）“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出该过程的化学方程式__________。 （6）“还原”在及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是__________。 17．（16分）已知室温下浓度均为的各盐溶液如下表所示。 溶液 7.0 11.0 9.7 11.6 （1）①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是__________（填化学式）。 ②溶液中，__________（填“”“”或“”）。 （2）①向溶液中加入过量的溶液，写出反应的离子方程式：__________。 ②在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是__________（填标号）。 A． B． C． D． （3）常温下，用的溶液滴定溶液，溶液的与离子浓度的关系如图所示： ①__________。 ②溶液呈__________（填“酸”“碱”或“中”）性。 （4）将饱和溶液的电解池和燃料电池相组合的新工艺能节能，装置如下图所示，电极未标明，所用离子交换膜都只允许阳离子通过。 ①写出电解池中产生的电极反应：__________。 ②燃料电池中__________（填“”或“”或“”）；若产生标准状况下，则的右侧电极室产生或者消耗质量为__________。 18．（14分）在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可在碱性水溶液中将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极与电源的__________极相连。 （2）放电生成的电极反应式为__________________________。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的__________，该反应__________（填标号）。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，、和（体积比为）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为）只发生反应i和ii。有存在时，反应的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性（选择性）如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式__________________。 ②结合图2，当时，一定温度下，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应视为达到平衡，下列有利于提高平衡转化率，同时提高平衡产率的措施是__________（填字母）。 a．使用合适催化剂 b．增加入口压强 c．升高温度 d．增大的投料比例 e．增大的投料比例 当时，该温度下反应ii的__________（保留两位小数）。 （已知：为气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压） 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1-5：DACCD 6-10：BDBCD 11-14：CABA 非选择题每空2分（除注明的空） 15．（1）② （2）6 （3）酸式滴定管 （4）26.10 （5）0.06 （6） （7）AD 16．（1）加热、搅拌粉碎或适当提高硫酸的浓度（合理即可） （2） （3） （4）（盐酸酸化的）氯化钡（合理即可） （5） （6）防止镁与空气中氧气、氮气、二氧化碳反应 17．（1）（1分） （1分） （2） CD （3） 酸性 （4） 18．（1）正 （2） （3） A （4） d 0.04 学科网（北京）股份有限公司 $