精品解析：四川泸州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高2025级高一下质量监测试题 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5 mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年世界环境日我国的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题相违背的是 A. 推广使用氢能等清洁能源 B. 研发使用可降解高分子材料 C. 加大化石燃料的开采与使用 D. 生活垃圾实施无害化处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．推广使用氢能等清洁能源可减少污染物排放，有利于环境保护，符合主题，A不符合题意； B．研发使用可降解高分子材料可减少白色污染，符合主题，B不符合题意； C．加大化石燃料的开采与使用会排放大量废气、废渣等污染物，加剧温室效应、空气污染等环境问题，与主题相违背，C符合题意； D．生活垃圾实施无害化处理可减少土壤、水体等污染，符合主题，D不符合题意； 故答案为C。 2. 化学与人体健康及生命安全密切相关。下列说法正确的是 A. 为延长食品保鲜期，可用甲醛溶液浸泡 B. 食品包装内的硅胶有腐蚀性，可作消毒剂 C. 为使面包等食品松软，可添加过量小苏打 D. 误食重金属盐，可立即喝大量蛋清解毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛有毒，可使蛋白质变性，会危害人体健康，禁止用甲醛溶液浸泡食品，A错误； B．硅胶无腐蚀性，具有多孔吸水性，常用作食品干燥剂，不具备消毒作用，B错误； C．小苏打为，受热分解产生可使食品松软，但过量添加会破坏食品风味且危害人体健康，不能过量使用，C错误； D．重金属盐会使人体蛋白质变性，蛋清富含蛋白质，误食重金属盐后喝大量蛋清可使重金属盐优先与蛋清中的蛋白质反应，减轻对人体的伤害，可起到解毒作用，D正确； 故选D。 3. 研发和应用新材料是科技兴国的重要途径。下列叙述错误的是 A. 机器人使用的核心材料芯片是晶体硅 B. 动力电池使用的石墨烯是一种有机高分子材料 C. “中国天眼”使用的碳化硅是一种新型陶瓷 D. 通信领域使用的光纤主要成分为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是制造芯片的核心原料，A正确； B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．碳化硅具有耐高温、硬度大的优良特性，属于新型陶瓷材料，C正确； D．通信领域使用的光纤主要成分为，D正确； 故答案为B。 4. 人造奶油以氢化植物油和植物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂等物质。下列说法错误的是 A. 植物油可与碱反应制肥皂 B. 乳制品中含有蛋白质 C. 抗氧化剂可用维生素C D. 人造奶油可长期大量食用 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油属于高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应可制取肥皂，A正确； B．乳制品中富含蛋白质等营养物质，B正确； C．维生素C具有还原性，可作为抗氧化剂使用，C正确； D．人造奶油含有较多反式脂肪酸，长期大量食用会提升心血管疾病等患病风险，危害人体健康，不可长期大量食用，D错误； 故答案为D。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 硫的核素：、 C. 正丁烷的球棍模型： D. 硫化氢的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式应为，A错误； B．核素指的是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，32S2和33S2是单质，不属于核素，B错误； C．正丁烷为直链结构，结构简式为，题给球棍模型符合正丁烷的结构特点，C正确； D．是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式不能加括号也不能标注离子电荷，D错误； 故选C。 6. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．排水法收集 B．测定中和热 C．探究、对反应速率的影响 D．探究浓硫酸与铜反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．易溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，A错误； B．铜是热的良导体，铜丝搅拌器会造成反应热量大量散失，导致中和热测定误差大，应使用环形玻璃搅拌棒，B错误； C．探究、对反应速率的影响需控制单一变量，该实验中两组溶液浓度不同，变量不唯一，无法达到实验目的，C错误； D．浓硫酸与铜加热反应生成，品红溶液可检验，溶液可吸收尾气防止污染，铜丝可控制反应启停，能达到实验目的，D正确； 故选D。 7. 如图所示为某反应的能量变化关系。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 加入催化剂能改变反应物与生成物总能量的差值 C. 该反应可表示晶体与晶体反应 D. 断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应为吸热反应，A正确； B．催化剂仅能降低反应的活化能，不改变反应物、生成物的总能量，因此无法改变二者总能量的差值（反应焓变），B错误； C．晶体与晶体的反应为典型的吸热反应，符合图示能量变化关系，C正确； D．吸热反应的微观本质是断裂反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，D正确； 故答案为B。 8. 如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，“—”表示物质间转化。下列说法错误的是 A. b→d→e→h均可一步完全转化 B. a与c、e、f均可能反应生成b C. c、d、e、f、g、h均含氧元素 D. 图中硫元素价态升高均能通过与反应来实现 【答案】A 【解析】 【分析】a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，据此分析。 【详解】A．单质硫（b）与氧气反应只能一步生成，无法直接生成（d），因此b→d不能一步实现，A错误； B．（a）具有强还原性，可与（c）、浓硫酸（e）、（f）发生归中反应，生成单质硫（b），B正确； C．（c）、（d）、（e）、（f）、亚硫酸盐（g）、硫酸盐（h）的组成中均含有氧元素，C正确； D．图中所有硫元素价态升高的转化均可以通过与O2反应实现，D正确； 故选A。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸： B. 醋酸清除水壶中的水垢： C. 将溴吹入吸收塔： D. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应时，生成的不稳定，会分解为、和，正确离子方程式为，A错误； B．水垢的主要成分为难溶物，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确的为，B错误； C．溴与在水溶液中发生氧化还原反应，作氧化剂、作还原剂，生成强电解质和，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．氢氟酸是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，需保留化学式，应为，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液红棕色褪去 乙烯与溴发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸，冷却后加入新制并加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 C 将通入品红溶液，再加热 溶液先褪色后恢复红色 具有漂白性且可逆 D 向某溶液中加入溶液，再加稀硝酸 生成白色沉淀且不溶解 原溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，不是取代反应，A错误； B．淀粉水解后溶液为酸性，需先加碱中和过量稀硫酸，再加入新制加热才能检测还原糖，未中和酸时无砖红色沉淀不能说明淀粉未水解，B错误； C．使品红褪色体现其漂白性，加热后生成的不稳定无色物质分解，溶液恢复红色，说明的漂白性可逆，C正确； D．若原溶液含会生成不溶于稀硝酸的沉淀，若含会被稀硝酸氧化为生成沉淀，无法证明原溶液一定含，D错误； 故选C。 11. 如图所示，某同学用NaCl、蒸馏水和滤纸作隔离膜，用Zn片分别与Cu片或M片(金属)制成简易纸电池。分别用电流表测试，发现电流表指针偏转方向相反。下列说法正确的是 A. 两个原电池中，Zn片均作负极 B. 金属M可能是银，该电极反应式为 C. 铜锌原电池中，电子由Zn经NaCl溶液流向Cu D. 金属的活动性顺序： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与构成原电池时，活泼性强于，作负极；与M构成的原电池电流表偏转相反，说明电子流动方向相反，此时作正极，因此两个电池中不都作负极，A错误； B．若M是银，银活泼性弱于，仍作负极，电流表偏转方向会和铜锌电池一致，不符合题意，且该情况下银作正极，发生得电子的还原反应，电极反应式也错误，B错误； C．原电池中电子只能在外电路中流动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，C错误； D．原电池中负极金属活泼性强于正极，铜锌电池中为负极，故活泼性；与M构成的电池中为正极，故活泼性，因此活动性顺序为，D正确； 故选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28 g乙烯和丙烯()的混合气体中含有的氢原子数为 B. 标准状况下，所含共价键数目为 C. 与在光照下充分反应，生成分子数为 D. (羟基)与所含电子数均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯（）和丙烯（）的最简式均为，28g混合气体中最简式的物质的量为，氢原子物质的量为4mol，数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，B错误； C．与在光照下的取代反应为连锁反应，产物为、、、的混合物，生成的分子数小于，C错误； D．1个羟基（）含9个电子，1mol羟基所含电子数为；1个氢氧根离子（）带1个单位负电荷，含10个电子，1mol氢氧根离子所含电子数为，二者电子数不相等，D错误； 故选A。 13. 在体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。测得X、Y、Z、W的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 6 min时反应达到平衡， B. 0～2 min内，用Y表示的反应速率 C. 该反应方程式为 D. 6 min后通入Ar气能加快化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．6 min时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，化学平衡为动态平衡，故，A正确； B．0～2 min内，Y的物质的量变化量为，反应速率，B正确； C．0~6 min内，，，，，化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故，反应方程式书写正确，C正确； D．恒容密闭容器中通入Ar气，反应体系中X、Y、Z、W的浓度均不变，化学反应速率不变，D错误； 故选D。 14. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Y的原子序数是X的2倍，Y与W同主族，R的L层电子数为K层和M层电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径：R＞Z＞X B. Y与W可形成含极性键的化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R＞Y D. 可用Y的单质还原制得X、Z的单质 【答案】B 【解析】 【分析】R有M层电子，故L层排满为8个电子，K层为2个电子，因此M层电子数=，R为16号元素S， Y原子序数是X的2倍，且Y与W同主族，W原子序数小于R（16），短周期同主族原子序数差8，故Y原子序数，Y为6号元素C，因此X为3号元素Li，Z与X同主族且原子序数大于6，为11号元素Na；W与C同主族且原子序数在11~16之间，为14号元素Si，据此分析。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径为，A错误； B．与可形成，其中键为极性共价键，B正确； C．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，正确顺序为，C错误； D．、是极活泼金属，工业上只能用电解法制备，C单质无法还原其化合物得到对应单质，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙烯酸乙酯是一种合成香料，可以通过石油裂解所得的化工原料进行合成，其路线如下： 回答下列问题： （1）、、互称为__________。 （2）A分子的空间结构呈__________。丙烯酸乙酯中所含官能团名称为________________。 （3）B→D中，B的__________键断裂(填“极性”或“非极性”)。 （4）在一定条件下丙烯酸乙酯发生聚合反应的化学方程式为______________________________。 由合成C有两种方案，过程如下： （5）方案二，①～⑤反应中属于加成反应的是__________。 （6）E的同分异构体共有__________种(不包括E)。 （7）对比两种方案，方案一较方案二的优点有____________________(任答两点)。 【答案】（1）同系物 （2） ①. 正四面体 ②. 碳碳双键、酯基 （3）非极性 （4） （5）①、⑤ （6）3种 （7）步骤少、原料利用率高、副产物少、反应条件温和（任写两点） 【解析】 【分析】发生多步反应生成，发生裂解反应，根据已知产物可以推断A为，B为；根据合成C的两种方案可知，C的结构简式为，根据丙烯酸乙酯的结构简式，推断D的结构简式为，无机物M为水；合成C的方案一为催化氧化生成，继续氧化生成；合成C的方案二为与氯气进行加成生成，反应①为加成反应；进行水解生成，反应②为取代反应；发生催化氧化生成，反应③为氧化反应；氧化生成，反应④为氧化反应；与氢气加成生成，反应⑤为加成反应；消去生成，反应⑥为消去反应，由此分析； 【小问1详解】 、、均为烷烃，结构相似，分子式相差若干个，互为同系物； 【小问2详解】 由分析可知，A为，空间结构为正四面体；根据丙烯酸乙酯的结构简式可知，所含官能团的名称为碳碳双键、酯基； 【小问3详解】 由分析可知，B为，D的结构简式为，B→D为加成反应，断裂的键为乙烯的碳碳双键，为非极性键； 【小问4详解】 丙烯酸乙酯发生聚合反应是碳碳双键断裂进行聚合，因此化学方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，反应①和⑤为加成反应； 【小问6详解】 E的同分异构体为丙烷的二氯代物，除了E之外还有、和，一共3种； 【小问7详解】 方案一与方案二相比优点有步骤少、原料利用率高、副产物少、反应条件温和。 16. 光伏压件电池片含有Si、Al、Cu、Ag、Pb、Sn等单质及Si3N4陶瓷，一种分离金属元素的工艺流程如下，可进一步回收金属。常温下Si3N4、Si与NaOH溶液反应很慢。 回答下列问题： （1）Si元素位于周期表的第__________周期、第__________族。光伏压件中属于新型无机非金属材料的是__________。 （2）“碱浸”时，Si3N4只有少量反应，生成一种碱性气体和硅酸盐，该反应的化学方程式为______________________________。“滤液1中主要溶质的化学式是__________。 （3）“酸浸”时，Sn反应的离子方程式为______________________________。 （4）“盐浸”时，Fe2(SO4)3溶液的作用是____________________。 （5）“氧化浸取”时，反应的化学方程式为______________________________，可用来代替稀HNO3溶液的最佳试剂是__________(填序号)。 A．浓硫酸B．醋酸C．醋酸和双氧水D．稀硫酸 【答案】（1） ①. 第三 ②. ⅣA ③. Si3N4陶瓷 （2） ①. ②. Na2SiO3、NaOH、Na[Al(OH)4] （3） （4）Fe3+作氧化剂，氧化Cu单质为Cu2+，溶解Cu （5） ①. ②. C 【解析】 【分析】该工艺流程通过分步浸取逐步分离光伏压件中的金属元素：碱浸用NaOH溶液溶出少量Si、Al进入滤液1，剩余含Cu、Ag、Pb、Sn的滤渣；酸浸用盐酸溶解Pb、Sn，滤出含Cu、Ag的固体；盐浸用Fe2(SO4)3溶出Cu，剩余的含Ag滤渣经稀硝酸氧化浸取，实现Ag的溶解分离，最终得到Si与Si3N4残渣。 【小问1详解】 Si元素核外有3个电子层，最外层4个电子，位于周期表第三周期、第ⅣA族；光伏压件中的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料； 【小问2详解】 “碱浸”时Si3N4与NaOH反应，生成碱性气体NH3和硅酸盐Na2SiO3，化学方程式为；滤液1中的主要溶质为反应生成的Na2SiO3、Na[Al(OH)4]以及过量的NaOH； 【小问3详解】 “酸浸”时Sn与盐酸反应生成Sn2+和H2，离子方程式为； 【小问4详解】 “盐浸”时Fe3+具有氧化性，可将Cu单质氧化为Cu2+，从而溶解Cu，实现铜与其他不溶金属的分离； 【小问5详解】 “氧化浸取”时稀硝酸与Ag反应生成硝酸银、NO和水，化学方程式为；替代稀硝酸的试剂需要满足能氧化Ag且不引入新杂质、无污染的要求，醋酸和双氧水组合中，双氧水作氧化剂，醋酸提供酸性环境，还原产物为水，绿色无污染，是最佳试剂，故选C。 17. 硝酸广泛应用于化肥、炸药、染料及医药合成等领域。回答下列问题： （1）盛装硝酸的储罐需张贴__________、__________标识。 A． B． C． D． （2）实验探究硝酸与铜反应。 ①上图装置中，注射器A、D的规格分别为50 mL和100 mL，A中吸入50 mL气体，打开，关闭，缓慢推动A的活塞排完A中气体，观察到D中气体体积增加了__________，则说明气密性良好。 ②添加药品，让D的活塞处于约15 mL刻度处，向外拉A的活塞，使C中浓硝酸吸入并充满长颈漏斗。持续观察，现象有：铜片表面产生大量气泡并逐渐溶解、溶液逐渐转变为绿色、__________、__________。 ③反应停止后，打开，关闭，将A中气体全部推出，随之向外拉A的活塞吸入蒸馏水；然后关闭，打开，将A中蒸馏水压入E中，E中反应的化学方程式为____________________________。 ④待蒸馏水与浓硝酸充分混合后，再向外拉A的活塞将C中硝酸抽至长颈漏斗中，观察现象。重复实验发现：E中实验现象与A中吸入蒸馏水的温度和体积有下表关系。 实验组 B中蒸馏水的温度与A吸入水的体积 E中实验现象 Ⅰ 20℃，5 mL 反应较快，生成少量红棕色气体 Ⅱ 20℃，10 mL 反应较慢，生成无色气体 Ⅲ 20℃，30 mL 反应非常慢，生成无色气体 Ⅳ 40℃，10 mL 反应较快，生成无色气体 Ⅴ 50℃，10 mL 反应较快，生成红棕色气体 实验Ⅲ比Ⅱ反应慢的原因是____________________。由表中数据可初步得出，所探究铜与稀硝酸反应的合适浓度约为__________。本实验采用40℃的蒸馏水，温度不宜过高、过低的原因是____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. B ②. D （2） ①. 50 mL ②. 有红棕色气体生成 ③. D中红棕色气体被 NaOH 棉团吸收，颜色逐渐褪去 ④. ⑤. Ⅲ加入水更多，硝酸浓度更低，因此反应速率减慢 ⑥. 6 ⑦. 温度过低反应速率太慢，温度过高硝酸挥发、NO易被氧化为红棕色干扰实验现象 【解析】 【分析】图为探究硝酸与铜的反应装置，注射器A用来储存气体、吸入蒸馏水，B烧杯提供蒸馏水，C 试管盛放浓硝酸，D注射器内浸 NaOH 棉团用于吸收氮氧化物尾气，E中长颈漏斗存放Cu片；首先应检验装置的气密性，然后探究不同温度、不同蒸馏水体积对反应的影响，并记录E中的实验现象，最终得到合适的反应条件。 【小问1详解】 硝酸具有强氧化性和强腐蚀性，对应标识为氧化剂（B）和腐蚀品（D），故答案为B、D； 【小问2详解】 ①装置气密性良好时，A中排出的50mL气体全部进入D，因此D中气体体积增加50mL； ②铜和浓硝酸反应生成红棕色NO2气体，进入装置D后，NaOH溶液可以吸收NO2气体，D中的红棕色逐渐褪去； ③反应停止后，E中充满NO2气体，将A中的蒸馏水压入E中后，二氧化氮会与水发生反应，化学方程式为； ④实验Ⅲ和Ⅱ温度相同，Ⅲ加入水更多，硝酸浓度更低，因此反应更慢；需要得到反应速率适中、生成无色NO（稀硝酸反应的特征）的条件，原浓硝酸的体积和浓度分别为10 mL、12 mol/L，加入10 mL水后，浓度，该条件下合适；温度过低速率太慢，温度过高会导致硝酸分解、挥发，且NO更容易被氧化为NO2，无法观察到无色NO，因此温度不宜过高或过低。 18. 硫磺()常用于工业上燃烧法生产硫酸。回答下列问题： （1）8 g硫磺在中完全燃烧生成，放出74 kJ的热量。 ，则__________。 进而发生如下两步转化生成硫酸： Ⅰ．催化氧化为： ； Ⅱ．水化生成硫酸： 。 则 __________。 （2）含烟气可用原电池处理，实现废气的回收再利用。用多孔Pt作为电极，稀硫酸为电解质，其总反应为：，则通入__________极(选填“正”或“负”)，其电极反应式为______________________________。 （3）在370℃时，向2 L容积不变的绝热容器和恒温容器中分别充入和，测得用表示的平均反应速率随时间变化如图所示： ①绝热容器中变化的曲线是__________(选填“”或“”)，曲线在40 min时的转化率为__________(含的代数式表示)，下列说法中能够说明该条件下反应Ⅰ达到最大限度的是__________。 A． B．容器内保持2∶1 C．的体积分数保持不变 D．容器内气体的密度保持不变 ②曲线中A→B段变化趋势的原因是__________________________________________。 【答案】（1） ①. -2368 ②. -457 （2） ①. 负极 ②. （3） ①. a ②. ③. AC ④. 反应放热，容器绝热温度升高，反应速率加快；后期反应物浓度降低速率下降 【解析】 【小问1详解】 8 g硫磺的物质的量为，放出74 kJ的热量，因此1 mol硫磺反应放出的热量为，因此； 该反应为反应Ⅰ+2×反应Ⅱ，根据盖斯定律，； 【小问2详解】 总反应为：，中硫元素从+4价升高到+6价，失电子，发生氧化反应，因此通入负极，电极反应式为； 【小问3详解】 ①该反应为放热反应，在绝热容器中由于反应放热，体系温度不断升高，初期反应速率加快；而恒温容器中反应速率随着浓度的下降不断减小，因此曲线a为绝热容器的反应速率变化曲线； 曲线b在40 min时的平均反应速率为，因此40 min时变化的物质的量浓度为，因此的转化率为； 反应Ⅰ达到最大限度说明反应达到平衡； A．根据化学计量数可知，，根据可知，，反应达到平衡，A正确； B．初始时通入的是和，因此容器内始终保持为2∶1，不能说明反应达到平衡，B错误； C．的体积分数保持不变，说明各组分浓度恒定，反应达到平衡，C正确； D．气体的总质量不变，由于为恒容容器，气体的体积不变，因此气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡，D错误； 故答案为AC； ②反应放热，容器绝热温度升高，因此前期反应速率加快；随着反应不断进行反应物浓度下降，导致反应速率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级高一下质量监测试题 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5 mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年世界环境日我国的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题相违背的是 A. 推广使用氢能等清洁能源 B. 研发使用可降解高分子材料 C. 加大化石燃料的开采与使用 D. 生活垃圾实施无害化处理 2. 化学与人体健康及生命安全密切相关。下列说法正确的是 A. 为延长食品保鲜期，可用甲醛溶液浸泡 B. 食品包装内的硅胶有腐蚀性，可作消毒剂 C. 为使面包等食品松软，可添加过量小苏打 D. 误食重金属盐，可立即喝大量蛋清解毒 3. 研发和应用新材料是科技兴国的重要途径。下列叙述错误的是 A. 机器人使用的核心材料芯片是晶体硅 B. 动力电池使用的石墨烯是一种有机高分子材料 C. “中国天眼”使用的碳化硅是一种新型陶瓷 D. 通信领域使用的光纤主要成分为 4. 人造奶油以氢化植物油和植物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂等物质。下列说法错误的是 A. 植物油可与碱反应制肥皂 B. 乳制品中含有蛋白质 C. 抗氧化剂可用维生素C D. 人造奶油可长期大量食用 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 硫的核素：、 C. 正丁烷的球棍模型： D. 硫化氢的电子式： 6. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．排水法收集 B．测定中和热 C．探究、对反应速率的影响 D．探究浓硫酸与铜反应 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示为某反应的能量变化关系。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 加入催化剂能改变反应物与生成物总能量的差值 C. 该反应可表示晶体与晶体反应 D. 断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 8. 如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，“—”表示物质间转化。下列说法错误的是 A. b→d→e→h均可一步完全转化 B. a与c、e、f均可能反应生成b C. c、d、e、f、g、h均含氧元素 D. 图中硫元素价态升高均能通过与反应来实现 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸： B. 醋酸清除水壶中的水垢： C. 将溴吹入吸收塔： D. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液红棕色褪去 乙烯与溴发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸，冷却后加入新制并加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 C 将通入品红溶液，再加热 溶液先褪色后恢复红色 具有漂白性且可逆 D 向某溶液中加入溶液，再加稀硝酸 生成白色沉淀且不溶解 原溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示，某同学用NaCl、蒸馏水和滤纸作隔离膜，用Zn片分别与Cu片或M片(金属)制成简易纸电池。分别用电流表测试，发现电流表指针偏转方向相反。下列说法正确的是 A. 两个原电池中，Zn片均作负极 B. 金属M可能是银，该电极反应式为 C. 铜锌原电池中，电子由Zn经NaCl溶液流向Cu D. 金属的活动性顺序： 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28 g乙烯和丙烯()的混合气体中含有的氢原子数为 B. 标准状况下，所含共价键数目为 C. 与在光照下充分反应，生成分子数为 D. (羟基)与所含电子数均为 13. 在体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。测得X、Y、Z、W的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 6 min时反应达到平衡， B. 0～2 min内，用Y表示的反应速率 C. 该反应方程式为 D. 6 min后通入Ar气能加快化学反应速率 14. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Y的原子序数是X的2倍，Y与W同主族，R的L层电子数为K层和M层电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径：R＞Z＞X B. Y与W可形成含极性键的化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R＞Y D. 可用Y的单质还原制得X、Z的单质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙烯酸乙酯是一种合成香料，可以通过石油裂解所得的化工原料进行合成，其路线如下： 回答下列问题： （1）、、互称为__________。 （2）A分子的空间结构呈__________。丙烯酸乙酯中所含官能团名称为________________。 （3）B→D中，B的__________键断裂(填“极性”或“非极性”)。 （4）在一定条件下丙烯酸乙酯发生聚合反应的化学方程式为______________________________。 由合成C有两种方案，过程如下： （5）方案二，①～⑤反应中属于加成反应的是__________。 （6）E的同分异构体共有__________种(不包括E)。 （7）对比两种方案，方案一较方案二的优点有____________________(任答两点)。 16. 光伏压件电池片含有Si、Al、Cu、Ag、Pb、Sn等单质及Si3N4陶瓷，一种分离金属元素的工艺流程如下，可进一步回收金属。常温下Si3N4、Si与NaOH溶液反应很慢。 回答下列问题： （1）Si元素位于周期表的第__________周期、第__________族。光伏压件中属于新型无机非金属材料的是__________。 （2）“碱浸”时，Si3N4只有少量反应，生成一种碱性气体和硅酸盐，该反应的化学方程式为______________________________。“滤液1中主要溶质的化学式是__________。 （3）“酸浸”时，Sn反应的离子方程式为______________________________。 （4）“盐浸”时，Fe2(SO4)3溶液的作用是____________________。 （5）“氧化浸取”时，反应的化学方程式为______________________________，可用来代替稀HNO3溶液的最佳试剂是__________(填序号)。 A．浓硫酸B．醋酸C．醋酸和双氧水D．稀硫酸 17. 硝酸广泛应用于化肥、炸药、染料及医药合成等领域。回答下列问题： （1）盛装硝酸的储罐需张贴__________、__________标识。 A． B． C． D． （2）实验探究硝酸与铜反应。 ①上图装置中，注射器A、D的规格分别为50 mL和100 mL，A中吸入50 mL气体，打开，关闭，缓慢推动A的活塞排完A中气体，观察到D中气体体积增加了__________，则说明气密性良好。 ②添加药品，让D的活塞处于约15 mL刻度处，向外拉A的活塞，使C中浓硝酸吸入并充满长颈漏斗。持续观察，现象有：铜片表面产生大量气泡并逐渐溶解、溶液逐渐转变为绿色、__________、__________。 ③反应停止后，打开，关闭，将A中气体全部推出，随之向外拉A的活塞吸入蒸馏水；然后关闭，打开，将A中蒸馏水压入E中，E中反应的化学方程式为____________________________。 ④待蒸馏水与浓硝酸充分混合后，再向外拉A的活塞将C中硝酸抽至长颈漏斗中，观察现象。重复实验发现：E中实验现象与A中吸入蒸馏水的温度和体积有下表关系。 实验组 B中蒸馏水的温度与A吸入水的体积 E中实验现象 Ⅰ 20℃，5 mL 反应较快，生成少量红棕色气体 Ⅱ 20℃，10 mL 反应较慢，生成无色气体 Ⅲ 20℃，30 mL 反应非常慢，生成无色气体 Ⅳ 40℃，10 mL 反应较快，生成无色气体 Ⅴ 50℃，10 mL 反应较快，生成红棕色气体 实验Ⅲ比Ⅱ反应慢的原因是____________________。由表中数据可初步得出，所探究铜与稀硝酸反应的合适浓度约为__________。本实验采用40℃的蒸馏水，温度不宜过高、过低的原因是____________________________________________________________。 18. 硫磺()常用于工业上燃烧法生产硫酸。回答下列问题： （1）8 g硫磺在中完全燃烧生成，放出74 kJ的热量。 ，则__________。 进而发生如下两步转化生成硫酸： Ⅰ．催化氧化为： ； Ⅱ．水化生成硫酸： 。 则 __________。 （2）含烟气可用原电池处理，实现废气的回收再利用。用多孔Pt作为电极，稀硫酸为电解质，其总反应为：，则通入__________极(选填“正”或“负”)，其电极反应式为______________________________。 （3）在370℃时，向2 L容积不变的绝热容器和恒温容器中分别充入和，测得用表示的平均反应速率随时间变化如图所示： ①绝热容器中变化的曲线是__________(选填“”或“”)，曲线在40 min时的转化率为__________(含的代数式表示)，下列说法中能够说明该条件下反应Ⅰ达到最大限度的是__________。 A． B．容器内保持2∶1 C．的体积分数保持不变 D．容器内气体的密度保持不变 ②曲线中A→B段变化趋势的原因是__________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $