精品解析：四川泸州市高级中学校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

泸州市高级中学校2024—2025学年高一下学期期末考试 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 一、选择题（共42分，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用作“钡餐” B. NaClO可用作消毒剂 C. 液氨可用作制冷剂 D. 乙烯可用作植物生长调节剂 2. 二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳的电子式为 D. 的结构示意图为 3. 下列有关资源的综合利用的说法不正确的是 A. 煤的液化、石油的分馏和油脂的皂化都是物理变化 B. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼钒、铬、锰等难熔的金属 C. 工业上用乙烯直接氧化法制环氧乙烷的原子利用率为100% D. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 4. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17 g羟基()含有的电子数为 B. 7.8 g苯分子中含有碳碳双键的数目为 C. 完全反应，转移电子的数目一定为 D. 1 mol浓与足量Cu充分反应，标况下生成的分子数为 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 常温下，Fe与浓硝酸反应： B. 氨水与醋酸溶液反应： C. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： D. 溶液腐蚀印刷铜电路板： 6. 下列说法正确的是 A. 1 mol 与0.5 mol 反应放出的热量就是的燃烧热 B. 已知石墨转化为金刚石要吸收热量，等质量的金刚石完全燃烧释放的热量大于石墨 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为： D. 已知1 mol 和3 mol 充分反应生成放出38.6 kJ热量，则热化学方程式为： 7. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表： 元素 相关信息 X 该元素的一种核素中不含中子 Y 形成化合物种类最多 Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A. Y的氧化物均为酸性氧化物 B. X与Y元素组成的属于电解质 C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D. 与Q同主族元素的单质的颜色随核电荷数的增大而加深 8. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置高温熔融烧碱 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以获得蒸馏水 D. 用图④所示装置分离和固体 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 将适量淀粉与稀硫酸共热充分反应，加入足量NaOH溶液后加入碘水 无明显现象，说明淀粉水解完全 B 将适量CO还原的生成物溶于稀盐酸后滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色，则证明生成物中含有 C 将湿润的红色石蕊试纸靠近装有氨水的试管口并加热试管 试纸变为蓝色，证明氨水易受热分解产生 D 将足量的通入溶液中，再通入 开始无沉淀，后出现白色沉淀，说明最后生成的是，有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 11. 提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂和盛放装置均正确的是 A. ：无水 球形干燥管 B. 乙烯（）：NaOH溶液 U形管 C. ：浓 洗气瓶 D. ；酸性溶液洗气瓶 12. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸与丙烯酸（）互为同系物 C. 山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol D. 山梨酸中最多可以有4个碳原子共平面 13. 一定温度下，体积为2 L的密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列叙述正确的是 A. 时， B. 时，物质Y的转化率为60% C. 反应的化学方程式为： D. 时，反应恰好达平衡 14. 某生产单位设计以、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠（），其工艺流程如图： ⅰ. ⅱ. 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，硝酸体现酸性和强氧化性 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中，为提高原料利用率应持续通入 D. “结晶”过程中，粗产品中的杂质仅含有和 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，前五种元素为短周期主族元素，Z元素的焰色反应为黄色，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，R是目前世界上使用最广泛的金属。 （1）Z在元素周期表中的位置是________。B化合物中X与Y的原子个数比为，其电子式为________，含有的共价键类型是________。 （2）298 K时，燃烧生成放热121 kJ，生成放热44 kJ，表示燃烧热的热化学方程式为________。 （3）Y、Z、M的离子半径由大到小的顺序：________。 （4）W的某种氧化物具有还原性和漂白性，与发生氧化还原反应的离子方程式________。 （5）下列事实不能说明W和M的非金属性强弱的是________。（填字母）。 a．硫单质的熔点高于氯气 b．热稳定性： c．将氯气通入溶液中，有淡黄色沉淀生成 d．稀硫酸的酸性比次氯酸的酸性强 16. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是________。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为________。 （3）“灼烧”前需进行过滤操作，过滤所需玻璃仪器有________。 （4）“溶解”时加入的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”），“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因________。 （5）“沉锰”时若溶液pH太高产生大量杂质，为提高纯度应采用________（填选项）的方式混合溶液。 a．将溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入溶液 （6）检测是否洗净，应使用的检验试剂________。 （7）可用作电讯器材元件材料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中为________。图中C点对应固体的成分为________（填化学式）。 17. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B中所含官能团为________（填名称），A的结构简式为________。 （2）反应Ⅰ断裂下列图中哪些化学键________（填数字序号）。 （3）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是________（填字母序号）。 a．反应Ⅲ属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用过滤的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）D也可由异戊烷裂化裂解制得。异戊烷的一氯代物有________种（填数字）。 （5）F→G为加聚反应，化学方程式是________。 （6）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸（），请依据反应Ⅲ的原理写出两分子乳酸脱两分子水生成含六元环化合物的化学方程式：________。 18. 工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其化学方程式为。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为________。（填“放热”或“吸热”）反应。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入2.4 mol的和0.8 mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （2）计算平衡时的体积分数为________。 （3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。 A. 的浓度不再改变 B. 混合气体平均摩尔质量不再改变 C. 容器中浓度与 浓度之比为 D. （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ①升高温度，化学反应速率________； ②充入，化学反应速率________。 （5）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：________。 ②当电路中通过2 mol电子时，电解质溶液质量增重为________g。（保留两位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市高级中学校2024—2025学年高一下学期期末考试 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 一、选择题（共42分，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用作“钡餐” B. NaClO可用作消毒剂 C. 液氨可用作制冷剂 D. 乙烯可用作植物生长调节剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与胃酸中的HCl反应生成可溶性有毒的，不能用作钡餐(钡餐为不溶于酸的)，A错误； B．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，B正确； C．液氨汽化时会吸收大量热量，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，C正确； D．乙烯可催熟果实，可用作植物生长调节剂，D正确； 故答案选A。 2. 二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 的分子结构模型为 C. 二硫化碳的电子式为 D. 的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均是由硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体，A正确； B．碳原子的半径大于氢原子，故的分子结构模型为，B错误； C．二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，结构式为S=C=S，电子式为，C正确； D．的质子数为16，核外电子数为18，D正确； 故选B。 3. 下列有关资源的综合利用的说法不正确的是 A. 煤的液化、石油的分馏和油脂的皂化都是物理变化 B. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼钒、铬、锰等难熔的金属 C. 工业上用乙烯直接氧化法制环氧乙烷的原子利用率为100% D. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的液化是将煤转化为液体燃料的化学变化，油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，属于化学变化，只有石油的分馏是利用沸点差异分离组分的物理变化， A错误； B．铝热反应会释放大量热量，可熔化钢轨连接处的金属实现焊接，也可还原钒、铬、锰等金属的氧化物，冶炼这类难熔金属，B正确； C．乙烯直接氧化制环氧乙烷的反应为，产物仅环氧乙烷一种，原子利用率为100%，C正确； D．海水淡化的常用主流方法包括蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，D正确； 故答案选A。 4. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17 g羟基()含有的电子数为 B. 7.8 g苯分子中含有碳碳双键的数目为 C. 完全反应，转移电子的数目一定为 D. 1 mol浓与足量Cu充分反应，标况下生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．17 g羟基的物质的量为，1个羟基含有的电子数为，故1 mol羟基含电子数为，A正确； B．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，因此碳碳双键数目为0，B错误； C．1 mol 完全反应时转移电子数不一定为，例如与溶液发生歧化反应时，1mol 反应仅转移电子，C错误； D．浓与反应的过程中会逐渐变稀，稀与不反应，因此1 mol浓无法完全反应，生成的分子数小于，D错误； 故答案选A。 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 常温下，Fe与浓硝酸反应： B. 氨水与醋酸溶液反应： C. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： D. 溶液腐蚀印刷铜电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应持续进行，该反应不符合实际情况，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，离子方程式为，B错误； C．过量通入氢氧化钠溶液时，反应生成亚硫酸氢根，正确离子方程式为，C错误； D．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，该离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 1 mol 与0.5 mol 反应放出的热量就是的燃烧热 B. 已知石墨转化为金刚石要吸收热量，等质量的金刚石完全燃烧释放的热量大于石墨 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为： D. 已知1 mol 和3 mol 充分反应生成放出38.6 kJ热量，则热化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（H2O必须为液态）时放出的热量，该选项未说明生成水的状态，无法确定反应放出的热量是否为H2的燃烧热，A错误； B．石墨转化为金刚石吸热，说明等质量的金刚石能量高于石墨，二者完全燃烧产物相同，反应物能量越高，放出热量越多，因此等质量的金刚石完全燃烧释放的热量大于石墨，B正确； C．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol H2O时的焓变，该反应除生成水外还生成BaSO4沉淀，生成沉淀也会发生能量变化，因此反应的≠，C错误； D．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，热化学方程式必须使用可逆符号而不是等号。且1 mol N2和3 mol H2无法完全反应，放出38.6 kJ热量时消耗的N2物质的量小于1 mol，因此1 mol N2完全反应生成NH3(g)放出的热量大于38.6 kJ，故ΔH应小于-38.6 kJ/mol，D错误； 故答案选B。 7. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表： 元素 相关信息 X 该元素的一种核素中不含中子 Y 形成化合物种类最多 Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A. Y的氧化物均为酸性氧化物 B. X与Y元素组成的属于电解质 C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D. 与Q同主族元素的单质的颜色随核电荷数的增大而加深 【答案】D 【解析】 【分析】X的一种核素不含中子，为H；Y形成化合物种类最多，为C；Z最外层电子数+最内层电子数=次外层电子数，结合短周期、原子序数大于C，推出Z为S；Z、Q同周期，且Q是同周期原子半径最小的主族元素，推出Q为Cl。由此解题。 【详解】A．Y为C，其氧化物有CO、，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．为，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，B错误； C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物分别为、、，酸性依次增强，C错误； D．Q为Cl，属于卤族元素，卤族单质颜色随核电荷数增大逐渐加深(浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色)，D正确； 故答案选D。 8. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置高温熔融烧碱 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以获得蒸馏水 D. 用图④所示装置分离和固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英坩埚主要成分为，高温下会与烧碱（ ）发生反应，会腐蚀坩埚，A错误； B．乙醇与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误； C．图③为蒸馏装置，冷凝水下进上出符合操作要求，可通过蒸馏操作获得蒸馏水，C正确； D．加热时易升华，易分解为和，遇冷后二者都会重新变为固体，无法实现分离，D错误； 故答案选C。 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 将适量淀粉与稀硫酸共热充分反应，加入足量NaOH溶液后加入碘水 无明显现象，说明淀粉水解完全 B 将适量CO还原的生成物溶于稀盐酸后滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色，则证明生成物中含有 C 将湿润的红色石蕊试纸靠近装有氨水的试管口并加热试管 试纸变为蓝色，证明氨水易受热分解产生 D 将足量的通入溶液中，再通入 开始无沉淀，后出现白色沉淀，说明最后生成的是，有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入足量NaOH溶液后，NaOH会与碘水反应消耗I₂，即使淀粉未完全水解也不会出现蓝色，无法证明淀粉水解完全，A错误； B．CO还原的生成物可能含有Fe单质，Fe与稀盐酸反应生成的也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明生成物含，B错误； C．加热氨水时，受热分解生成，遇湿润的红色石蕊试纸生成一水合氨使试纸显碱性变蓝，可证明氨水易受热分解产生，C正确； D．通入后被氧化为，生成沉淀，该反应中体现还原性而非氧化性，D错误； 故答案选C。 10. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，SO2发生氧化反应，故电极b为负极，a为正极。 【详解】A．电子由电源负极b流向正极a，故A错误； B．电池总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故一段时间后，电解质溶液的pH减小，故B正确； C．无标准状况，无法计算氧气的物质的量，故C错误； D．溶液为酸性，故电极b的电极反应式为SO2-2e-＋2H2O=SO＋4H+，故D错误； 故选B。 11. 提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂和盛放装置均正确的是 A. ：无水 球形干燥管 B. 乙烯（）：NaOH溶液 U形管 C. ：浓 洗气瓶 D. ；酸性溶液洗气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水CaCl2会与NH3反应生成，不能用于干燥NH3，A错误； B．NaOH溶液是液体试剂，U形管仅用于盛放固体除杂试剂，无法盛放溶液，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，且与SO2（相邻价态硫元素不发生氧化还原反应）不反应，洗气瓶可盛放液体除杂试剂进行洗气操作，C正确； D．酸性KMnO4溶液会将C2H4氧化为CO2，引入CO2杂质，且酸性KMnO4溶液会蒸发，引入水蒸气杂质，D错误； 故答案选C 12. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸与丙烯酸（）互为同系物 C. 山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol D. 山梨酸中最多可以有4个碳原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．山梨酸的结构为，计算可得分子式为，A正确； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，丙烯酸仅含1个碳碳双键，山梨酸含2个碳碳双键，官能团数目不同，不互为同系物，B错误； C．选项未指明山梨酸的物质的量，只有1mol山梨酸与Na反应才生成0.5mol ，C错误； D．碳碳双键、羧基的羰基均为平面结构，且单键可以旋转，山梨酸最多6个碳原子共平面，D错误； 故答案选A。 13. 一定温度下，体积为2 L的密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列叙述正确的是 A. 时， B. 时，物质Y的转化率为60% C. 反应的化学方程式为： D. 时，反应恰好达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，Y的物质的量变化量为，平均反应速率，且该值为平均速率不是瞬时速率，A错误； B．时，Y的转化率为，B错误； C．由图可知，Y物质的量减少为反应物，X物质的量增加为生成物，达到平衡时，反应为可逆反应，故化学方程式为，C正确； D．时X、Y的物质的量不再变化，反应才达到平衡，时反应未达平衡，D错误； 故答案选C。 14. 某生产单位设计以、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠（），其工艺流程如图： ⅰ. ⅱ. 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，硝酸体现酸性和强氧化性 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中，为提高原料利用率应持续通入 D. “结晶”过程中，粗产品中的杂质仅含有和 【答案】B 【解析】 【分析】该流程的目的是制备亚硝酸钠(NaNO2)，因此“反应”过程中，发生反应ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，生成NaNO2，则“吸收”过程中，生成NO和NO2物质的量之比应为1:1，发生反应为，据此分析解答。 【详解】A．吸收过程的反应为 ， 中N元素化合价从+5降低为+2和+4价，体现强氧化性；无盐生成，不体现酸性，A错误； B．要提高产品纯度，需要满足，才能全部生成；吸收过程的反应为 ，故，B正确； C．产率最高时需使，持续通入会将过多NO氧化为，根据反应可知，会生成更多副产物NaNO3，降低原料利用率和产品纯度，C错误； D．吸收过程生成的会反应生成杂质，因此杂质不只有和，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，前五种元素为短周期主族元素，Z元素的焰色反应为黄色，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，R是目前世界上使用最广泛的金属。 （1）Z在元素周期表中的位置是________。B化合物中X与Y的原子个数比为，其电子式为________，含有的共价键类型是________。 （2）298 K时，燃烧生成放热121 kJ，生成放热44 kJ，表示燃烧热的热化学方程式为________。 （3）Y、Z、M的离子半径由大到小的顺序：________。 （4）W的某种氧化物具有还原性和漂白性，与发生氧化还原反应的离子方程式________。 （5）下列事实不能说明W和M的非金属性强弱的是________。（填字母）。 a．硫单质的熔点高于氯气 b．热稳定性： c．将氯气通入溶液中，有淡黄色沉淀生成 d．稀硫酸的酸性比次氯酸的酸性强 【答案】（1） ①. 第三周期第IA族 ②. ③. 极性共价键和非极性共价键 （2） （3） （4） （5）ad 【解析】 【分析】Z的焰色为黄色，则Z是Na元素；X与Y可形成两种常见液体化合物为、，则X为H元素；Y为O元素；W原子序数是Y的2倍，则W为S元素；原子序数：H<O<Na<S<M，前五种短周期主族，M的原子序数大于S，则M为Cl元素；R是使用最广泛的金属，则R为Fe元素。由此解题。 【小问1详解】 ①由分析可知，Z为Na元素，位于元素周期表第三周期第IA族。 ②B是，其电子式为。 ③是共价化合物，其中含有极性共价键和非极性共价键。 【小问2详解】 燃烧热定义：1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量。燃烧生成放热121 kJ，则其反应的热化学方程式为，生成放热44 kJ，则，将两式相加可得氢气的燃烧热的热化学方程式为： 【小问3详解】 离子半径规律：电子层越多半径越大；电子层相同时核电荷越大半径越小。有3个电子层，其半径最大，有2个电子层，其电子层结构相同，但核电荷数大于，则半径大于，故其离子半径大小为。 【小问4详解】 还原，酸性条件下生成，由质量守恒和得失电子守恒及电荷守恒可得其反应的离子方程式为。 【小问5详解】 a．单质熔点属于物理性质，与非金属性无关，不能判断其非金属性强弱，a符合题意； b．气态氢化物稳定性，则可知Cl的非金属性更强，能判断其非金属性强弱，b不符合题意； c．将氯气通入溶液中，有淡黄色沉淀生成，说明置换出了S，则可知Cl的氧化性更强，即Cl的非金属性更强，能判断非金属性强弱，c不符合题意； d．次氯酸不是Cl的最高价含氧酸，稀硫酸与HClO酸性不能比较其非金属性，d符合题意； 故答案选ad。 16. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是________。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为________。 （3）“灼烧”前需进行过滤操作，过滤所需玻璃仪器有________。 （4）“溶解”时加入的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”），“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因________。 （5）“沉锰”时若溶液pH太高产生大量杂质，为提高纯度应采用________（填选项）的方式混合溶液。 a．将溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入溶液 （6）检测是否洗净，应使用的检验试剂________。 （7）可用作电讯器材元件材料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中为________。图中C点对应固体的成分为________（填化学式）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分 （2） （3）烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） ①. 还原剂 ②. H2O2在MnO2（或Fe3+）催化下分解 （5）a （6）稀盐酸和BaCl2溶液 （7） ①. 1：2 ②. 和 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2、稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成气体X：O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体（Y）等。 【小问1详解】 “酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分。 【小问2详解】 “酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，配平后得到该离子方程式为：。 【小问3详解】 “灼烧”前需进行过滤操作，过滤所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问4详解】 粗​中Mn为+4价，溶解后转化为，作氧化剂，因此​作还原剂；H2O2在MnO2（或Fe3+）催化下分解，因此实际消耗量高于理论值。 【小问5详解】 pH过高会生成​杂质，将缓慢滴入酸性溶解液中，可维持溶液pH不会过高，避免生成杂质，若反向滴加，初始溶液碱性过强，会生成杂质，因此选a。 【小问6详解】 沉淀的杂质离子为，用稀盐酸和氯化钡可以检验洗涤液中是否存在，从而判断是否洗净。 【小问7详解】 设初始为1 mol，总质量为115 g，Mn物质的量为1 mol，质量为55 g；300℃时固体残留率为75.65%，剩余固体质量为，O的物质的量为，因此； B 点残留率为，剩余质量，氧元素质量，， ，B 点时的固体成分是， D 点残留率为，剩余质量 ，氧元素质量  ， ，，D 点时的固体成分是。C点处于两者之间，因此成分为和。 17. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B中所含官能团为________（填名称），A的结构简式为________。 （2）反应Ⅰ断裂下列图中哪些化学键________（填数字序号）。 （3）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是________（填字母序号）。 a．反应Ⅲ属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用过滤的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）D也可由异戊烷裂化裂解制得。异戊烷的一氯代物有________种（填数字）。 （5）F→G为加聚反应，化学方程式是________。 （6）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸（），请依据反应Ⅲ的原理写出两分子乳酸脱两分子水生成含六元环化合物的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. CH3CHO （2）①③ （3）ac （4）4 （5） （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，酒曲作用下淀粉恒温发酵、蒸馏得到乙醇；铜作催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则A为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则B为乙酸；浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成C；乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则D为乙烯，生成乙烯的反应为浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应生成乙烯；乙烯与氯气发生加成反应生成E；E在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成F；一定条件下F发生加聚反应生成聚氯乙烯，则G为聚氯乙烯。 【小问1详解】 由分析可知，A是结构简式为CH3CHO的乙醛，B是官能团为羧基的乙酸； 【小问2详解】 由分析可知，反应Ⅰ为铜作催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应中断裂的化学键为①③； 【小问3详解】 由分析可知，反应Ⅲ为浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水； a．酯化反应属于取代反应，a正确； b．实验时，试剂加入的顺序为先向试管中加入密度小于浓硫酸的乙醇，然后缓慢加入浓硫酸得到混合溶液，最后向混合溶液中加入乙酸，b错误； c．由实验装置图可知，试剂X为碳酸钠饱和溶液，乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，所以一段时间后，可以观察到碳酸钠饱和溶液上有一层无色有特殊香味的油状液体，c正确； d．乙酸乙酯难溶于水，实验结束时，应用分液的分离方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，d错误； 故选ac； 【小问4详解】 异戊烷分子中含有4类氢原子，则一氯代物有4种； 【小问5详解】 由分析可知，F→G的反应为一定条件下F发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由题意可知，两分子乳酸脱两分子水生成含六元环化合物的反应为浓硫酸作用下乳酸发生分子间酯化反应生成和水，反应的化学方程式为：。 18. 工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其化学方程式为。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为________。（填“放热”或“吸热”）反应。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入2.4 mol的和0.8 mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （2）计算平衡时的体积分数为________。 （3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。 A. 的浓度不再改变 B. 混合气体平均摩尔质量不再改变 C. 容器中浓度与 浓度之比为 D. （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ①升高温度，化学反应速率________； ②充入，化学反应速率________。 （5）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：________。 ②当电路中通过2 mol电子时，电解质溶液质量增重为________g。（保留两位小数） 【答案】（1）放热 （2）10 % （3）AB （4） ①. 增大 ②. 不变 （5） ①. 负 ②. ③. 26.67 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。 【小问2详解】 根据图象可知，平衡时（后）的物质的量为，的物质的量为。列出三段式： 平衡时混合气体的总物质的量为 。因此，平衡时的体积分数为 。 【小问3详解】 （3）A．的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A正确； B．该反应前后气体总质量保持不变，但气体的总物质的量在反应过程中会发生变化。当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明气体的总物质的量不再改变，反应达到了平衡状态，故B正确； C．初始时和的浓度均为 ，且两者按化学计量数之比生成，因此在反应的任何时刻两者的浓度之比始终为，不能据此判断反应是否达到平衡，故C错误； D．达到平衡状态时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 。若 ，则正逆反应速率不相等，未达到平衡状态，故D错误。 故答案选AB。 【小问4详解】 （4）① 升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高，化学反应速率增大； ② 恒温恒容条件下，充入不参与反应的，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不发生改变，因此化学反应速率不变。 【小问5详解】 （5）① 燃料电池中，通入燃料甲醇的电极A发生氧化反应，为负极。在碱性条件下，甲醇失去电子生成碳酸根离子和水，其电极反应式为：。 ② 电池的总反应方程式为 。反应中消耗的甲醇和氧气全部进入电解质溶液中，无气体逸出，因此电解质溶液增重的质量即为参加反应的甲醇和氧气的质量之和。 当电路中转移电子时，消耗和，总质量为 。 当电路中通过电子时，电解质溶液增重的质量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $