精品解析：四川绵阳市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高中2025级第一学年末教学质量测试 化 学(A) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ag 108 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中的氮元素在化学反应中不能表现出还原性的是 A. HNO3 B. C. D. 2. 依据氨气形成喷泉的原理，以下各组物质能形成喷泉现象的是 A. 与 B. 与溶液 C. 与饱和溶液 D. NO与NaOH溶液 3. 下列物品或设施，含有硅单质的是 A. 手机芯片 B. 水晶镜片 C. 混凝土桥墩 D. 玛瑙手链 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 甲烷在氧气中燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 氢气与氯气反应 D. 铝片与盐酸反应 5. 下列措施中对增大化学反应速率没有明显效果的是 A. 分解制取时，滴加2滴溶液 B. 与反应生成时，适当升高温度 C. 溶液与溶液反应时，增大压强 D. 铜与稀硝酸反应时，用铜粉代替铜丝 6. 在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，如，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 铜与浓硫酸反应的探究实验装置图如下（a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持和加热装置未画出），下列有关分析正确的是 A. a处的实验现象可证明具有漂白性 B. b、c处产生的实验现象都可以证明具有还原性 C. d处反应的离子方程式为 D. 将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象，可证明产物中含 8. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是 A. 为负极，发生还原反应 B. 工作时电子由经电解质溶液流向 C. 工作时没有发挥作用 D. 当转移时，理论上正极增重 9. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 甲验证浓度对反应速率的影响 B. 乙证明浓氨水呈碱性 C. 丙验证金属性： D. 丁用于测定中和反应的反应热 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 的溶液中，含铬微粒总数为 B. 常温下，将充入密闭容器中，容器中分子数为 C. 合成氨工业中，消耗生成极性键数为： D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 11. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的4倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 的体积分数减小 D. 当的浓度不变时反应达到平衡 12. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，溶于水呈碱性，B是能使带火星木条复燃的无色、无臭气体，C、D是常见的污染物，可形成酸雨，G是一种银白色的固体，可用于制作各种首饰物品(反应条件和部分生成物未列出)。根据信息推导，下列说法中正确的是 A. 反应①属于氮的固定 B. C，D均为酸性氧化物 C. D与F反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 若反应②产生11.2 L C时，理论上消耗G的质量为162 g 13. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度[血糖浓度以葡萄糖()浓度计]。当传感器检测到血糖浓度高于标准值，电池启动；血糖浓度下降至标准值，电池停止工作。下列叙述错误的是 A. 电极a作负极 B. b极的电极反应式为 C. 消耗葡萄糖，理论上电极有电子流出 D. 电池的总反应为 14. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过多次脱氢反应生成，其中反应的相对能量与历程的关系如下所示，图中的Es1~Es3为过渡态。下列有关分析错误的是 A. 三种过渡态中，稳定性最好的是Es1 B. 能够降低该反应的反应热（） C. 图示历程中速率最慢的是第3步 D. 升高温度有利于提高该反应的产率 15. 由生成的反应为(已配平)。在时，溶液中R的初始浓度为，随着反应的进行，测得的浓度随时间的变化如下表所示： t/min 20 50 80 100 120 160 220 c/(mol·L-1) 0.025 0.051 0.075 0.085 0.092 0.108 0.120 0.132 下列有关说法错误的是 A. 分离出可以提高的转化率 B. 内， C. 达到平衡时，的产率为66.0% D. 在时，该反应的平衡常数约为0.256 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 根据所学化学反应原理知识，回答下列问题。 （1）只用一种试剂将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是__________。 （2）一种心脏起搏器微型电池的电极材料是石墨和金属锂，电解质溶液为等物质的量的，溶解在中形成的溶液，电池总反应为，则正极的电极反应为_______。 （3）7.0 g分子式为的某气体在标准状况下的体积为5.6 L，在和下完全燃烧生成和时，放出的热量。该气体是_____（填分子式）；表示该气体燃烧热的热化学方程式为________。 （4）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的快速启动，其装置如下图所示，交换膜中质子的流动方向为A_________B(填“→”或“←”)，B电极上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，负极的电极反应式为_______。 17. 含氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一、1943年，我国著名物理化学家卢嘉锡采用电子衍射法确定的结构如图所示： （1）【分析结构】的化学键类型是_______。 （2）【制备】已知：是红棕色液体，微溶于，易与水反应；室温下，(S为+2价)为橙黄色固体，难溶于水，能溶于。可用与反应制备，反应装置如图所示(夹持装置已省略)： ①装置A中固体试剂x可用________。装置B的作用是______________。 ②装置中加入的是溶剂，反应生成、一种单质和一种盐，该制备反应的化学方程式为________，证明反应完全的现象是______________。 ③装置D中反应的离子方程式为______________。 （3）【测定纯度】制备反应结束后，将C中产物进行分离提纯，最后获得橙黄色固体产品。取固体产品与足量溶液共热，将蒸出的通入 溶液中充分反应(已知：)再用的溶液中和剩余的，消耗溶液50 mL。计算产品的纯度为________(保留三位有效数字)。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。工业上常用甲烷水蒸气法制备氢气，体系中发生如下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）的________，该反应在______________条件下可以自发。(填“高温”“低温”或“任意温度”) （2）对于反应Ⅰ： ①在一定温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的和水蒸气，下列事实能说明反应体系达到平衡的是________。 A．气体密度不变 B．气体总压强不变 C． D．气体平均摩尔质量不变 ②有利于提高转化率的措施有__________________(写2点)。 （3）对于反应Ⅱ： ①在恒压的密闭容器中，将与混合加热到，该反应的平衡常数，则达到平衡状态时的转化率为________。 ②某温度下，该反应的平衡常数，若某时刻测得、，、分别为，4 mol/L，2 mol/L，2 mol/L，可计算此时该反应的浓度熵Q=________，则此时该反应的状态为_____________。(填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”) （4）甲烷水蒸气法制备氢气的体系中，若在恒温恒压条件下，初始加入和，反应达到平衡时的转化率为，则平衡时的物质的量分数_____。(用含有a、b的计算式表示) 19. 某种锂离子电池放电时的总反应为。该电池正极材料主要含有、铝箔及少量，可通过下列流程制备： 已知：几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 离子 开始沉淀 1.5 3.0 6.5 6.7 完全沉淀 3.2 4.7 9.0 9.2 回答下列问题： （1）该锂离子电池的电解质溶液为的碳酸酯溶液（无水），写出放电时的负极电极反应式_______。元素在周期表中的位置为_________。 （2）为了提高“碱浸”速率，可以采取的措施有_______（写2点）。滤液1中的主要阴离子是和_________。 （3）“酸浸”过程中体现氧化性和还原性，体现氧化性的离子方程式为_______________。 （4）“调节pH”除杂步骤，滤渣的成分为和，则该步骤pH值的调节范围为_______。 （5）“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。从化学平衡移动角度解释反萃取过程加入的目的是_______________。 （6）高温下，与在空气中再生的化学方程式为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中2025级第一学年末教学质量测试 化 学(A) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ag 108 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中的氮元素在化学反应中不能表现出还原性的是 A. HNO3 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N元素为+5价，是氮元素的最高价态，化合价无法再升高，因此不能表现还原性，A符合题意； B．中N元素为-3价，是氮元素的最低价态，化合价可以升高，能表现还原性，B不符合题意； C．中N元素为0价，属于中间价态，化合价可以升高，能表现还原性，C不符合题意； D．中N元素为+4价，属于中间价态，化合价可以升高，能表现还原性，D不符合题意； 故答案为A 2. 依据氨气形成喷泉的原理，以下各组物质能形成喷泉现象的是 A. 与 B. 与溶液 C. 与饱和溶液 D. NO与NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下在水中溶解度很小，无法使烧瓶内产生足够的压强差，不能形成喷泉，A错误； B．是酸性氧化物，可与溶液发生反应被大量吸收，烧瓶内压强急剧减小，能形成喷泉，B正确； C．饱和溶液中浓度较高，同离子效应会抑制的溶解，几乎不溶于该溶液，无法形成足够压强差，C错误； D．是不成盐氧化物，不与溶液反应，也难溶于溶液，压强无明显变化，不能形成喷泉，D错误； 故选B。 3. 下列物品或设施，含有硅单质的是 A. 手机芯片 B. 水晶镜片 C. 混凝土桥墩 D. 玛瑙手链 【答案】A 【解析】 【详解】A．手机芯片的核心材料是硅单质，硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，A正确； B．水晶镜片的主要成分为，不含硅单质，B错误； C．混凝土桥墩属于硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐、等，不含硅单质，C错误； D．玛瑙手链的主要成分为，不含硅单质，D错误； 故答案为A。 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 甲烷在氧气中燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 氢气与氯气反应 D. 铝片与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷在氧气中燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，A错误； B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，B正确； C．氢气与氯气的化合反应属于放热的化合反应，C错误； D．铝片与盐酸的反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，D错误； 故答案为B 5. 下列措施中对增大化学反应速率没有明显效果的是 A. 分解制取时，滴加2滴溶液 B. 与反应生成时，适当升高温度 C. 溶液与溶液反应时，增大压强 D. 铜与稀硝酸反应时，用铜粉代替铜丝 【答案】C 【解析】 【详解】A．是分解反应的催化剂，可显著加快反应速率，A不符合题意； B．升高温度可提高活化分子百分数，所有化学反应的速率都会随温度升高而加快，B不符合题意； C．与的反应是溶液中的离子反应，无气体参与，压强改变对溶液中反应物浓度几乎无影响，增大压强对反应速率无明显效果，C符合题意； D．用铜粉代替铜丝可增大反应物的接触面积，能加快反应速率，D不符合题意； 故答案选C。 6. 在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，如，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】要比较同一反应不同物质表示的反应速率快慢，需先统一单位，再将各速率除以对应物质的化学计量数，数值越大则反应速率越快。 【详解】 A．除以计量数1得：，数值最大，A符合题意； B．除以计量数4得：，小于0.05，B不符合题意； C．先统一单位：，除以计量数1得0.04，小于0.05，C不符合题意； D．除以计量数2得：，小于0.05，D不符合题意； 故答案为A。 7. 铜与浓硫酸反应的探究实验装置图如下（a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持和加热装置未画出），下列有关分析正确的是 A. a处的实验现象可证明具有漂白性 B. b、c处产生的实验现象都可以证明具有还原性 C. d处反应的离子方程式为 D. 将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象，可证明产物中含 【答案】D 【解析】 【详解】A．a处浸有紫色石蕊，与水反应生成亚硫酸使石蕊变红，不能漂白酸碱指示剂，无法证明其具有漂白性，A错误； B．b处与反应生成黄色硫单质，作氧化剂体现氧化性，只有c处酸性褪色可证明的还原性，并非两处都证明还原性，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，二氧化硫过量时正确的离子方程式为，C错误； D．反应后试管中剩余浓硫酸，需将反应后液体沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌（类似浓硫酸稀释操作），若溶液呈蓝色则证明产物含，操作合理，D正确； 故选D。 8. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是 A. 为负极，发生还原反应 B. 工作时电子由经电解质溶液流向 C. 工作时没有发挥作用 D. 当转移时，理论上正极增重 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应中元素化合价由0升高为+2，失电子作负极，发生氧化反应，A错误； B．电子只能在外电路（导线）中移动，电解质溶液中依靠阴、阳离子定向移动导电，电子不能经过电解质溶液，B错误； C．作为碱性电解质，可电离出自由移动的离子传导电流，维持电池内部电荷平衡，发挥重要作用，C错误； D．正极反应为，每转移时，转化为，正极增加的质量为原子的质量，即，D正确； 故答案选D。 9. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 甲验证浓度对反应速率的影响 B. 乙证明浓氨水呈碱性 C. 丙验证金属性： D. 丁用于测定中和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲实验中除浓度不同外，其余反应条件均相同，可通过观察出现浑浊的快慢验证浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，A正确； B．碱性溶液无法使蓝色石蕊试纸发生明显颜色变化，检验碱性应选用湿润的红色石蕊试纸，因此该装置不能证明浓氨水呈碱性，B错误； C．丙为原电池装置，作负极、作正极，电流表指针偏转且电极有气泡生成，可证明金属性，能达到实验目的，C正确； D．丁装置有隔热层减少热量损失，配有温度计测量温度变化、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，可用于测定中和反应的反应热，能达到实验目的，D正确； 故选B。 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 的溶液中，含铬微粒总数为 B. 常温下，将充入密闭容器中，容器中分子数为 C. 合成氨工业中，消耗生成极性键数为： D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．2 L 0.05 mol/L的溶液中溶质物质的量为0.1 mol，溶液中存在平衡，含铬微粒有和，总数小于，A错误； B．常温下存在平衡，反应后气体分子数增加，将充入密闭容器中，容器中分子数大于，B错误； C．合成氨反应为，消耗1 mol 生成2 mol ，每个含3个极性键，故生成极性键数为，C错误； D．和的反应为，反应前后气体分子总数不变，初始总物质的量为0.5 mol +1 mol =1.5 mol，故反应后分子总数为，D正确； 故选D。 11. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的4倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 的体积分数减小 D. 当的浓度不变时反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器容积扩大到原来4倍时，若平衡不移动Y的浓度应为，实际平衡后Y浓度为，说明平衡逆向移动；减小压强平衡逆向移动，说明逆反应为气体体积增大的方向，Z是固体不计入气体计量数，故仅能得出，无法判断与的大小关系，A错误； B．该可逆反应的平衡向逆反应方向移动，B错误； C．平衡逆向移动，W的物质的量减少，且逆反应方向气体总物质的量增大，因此W的体积分数减小，C正确； D．Z是固体，固体浓度为恒定值，因此Z的浓度不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故答案选C。 12. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，溶于水呈碱性，B是能使带火星木条复燃的无色、无臭气体，C、D是常见的污染物，可形成酸雨，G是一种银白色的固体，可用于制作各种首饰物品(反应条件和部分生成物未列出)。根据信息推导，下列说法中正确的是 A. 反应①属于氮的固定 B. C，D均为酸性氧化物 C. D与F反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 若反应②产生11.2 L C时，理论上消耗G的质量为162 g 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息可知A为，B为，于是可结合题干信息推测C为，D为，F为，E为；根据题干信息可知G为。 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，反应①是化合态氮与反应生成，不属于氮的固定，A错误； B．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，C是，不和碱反应，D是，与碱发生氧化还原反应，会产生，二者不符合酸性氧化物的定义，B错误； C．与的反应为，中作氧化剂（元素化合价降低），作还原剂（元素化合价升高），氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，C正确； D．题目未说明11.2 L处于标准状况下，无法计算其物质的量，不能确定消耗的质量，D错误； 故答案选C。 13. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度[血糖浓度以葡萄糖()浓度计]。当传感器检测到血糖浓度高于标准值，电池启动；血糖浓度下降至标准值，电池停止工作。下列叙述错误的是 A. 电极a作负极 B. b极的电极反应式为 C. 消耗葡萄糖，理论上电极有电子流出 D. 电池的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．a电极上葡萄糖发生氧化反应转化为葡萄糖酸，失电子，故a作负极，A正确； B．b电极为正极，得电子结合水生成，电极反应式电荷、原子均守恒，配平正确，B正确； C．9 mg葡萄糖的物质的量为，1 mol葡萄糖反应失去2 mol电子，故转移电子总物质的量为，a为负极，电子从a流出，但电子物质的量不是0.2 mol，C错误； D．电池总反应为2 mol葡萄糖与1 mol反应生成2 mol葡萄糖酸，原子、电子均守恒，配平正确，D正确； 故答案为C。 14. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过多次脱氢反应生成，其中反应的相对能量与历程的关系如下所示，图中的Es1~Es3为过渡态。下列有关分析错误的是 A. 三种过渡态中，稳定性最好的是Es1 B. 能够降低该反应的反应热（） C. 图示历程中速率最慢的是第3步 D. 升高温度有利于提高该反应的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．过渡态能量越低稳定性越强，三种过渡态中Es1能量最低，稳定性最好，A正确； B．是该反应的催化剂，催化剂仅能降低反应活化能，不会改变反应的反应热，B错误； C．反应速率由活化能最大的步骤决定，第三步的活化能最大，因此速率最慢，C正确； D．该反应反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于提高反应产率，D正确； 答案选B。 15. 由生成的反应为(已配平)。在时，溶液中R的初始浓度为，随着反应的进行，测得的浓度随时间的变化如下表所示： t/min 20 50 80 100 120 160 220 c/(mol·L-1) 0.025 0.051 0.075 0.085 0.092 0.108 0.120 0.132 下列有关说法错误的是 A. 分离出可以提高的转化率 B. 内， C. 达到平衡时，的产率为66.0% D. 在时，该反应的平衡常数约为0.256 【答案】D 【解析】 【详解】A．分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，可提高的转化率，A正确； B．内，，，反应速率之比等于化学计量数之比，故，B正确； C．完全转化时理论上，平衡时，产率为，C正确； D．H2O为纯液体，不列进平衡常数表达式，平衡时，，不是0.256，D错误； 故答案为D。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 根据所学化学反应原理知识，回答下列问题。 （1）只用一种试剂将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是__________。 （2）一种心脏起搏器微型电池的电极材料是石墨和金属锂，电解质溶液为等物质的量的，溶解在中形成的溶液，电池总反应为，则正极的电极反应为_______。 （3）7.0 g分子式为的某气体在标准状况下的体积为5.6 L，在和下完全燃烧生成和时，放出的热量。该气体是_____（填分子式）；表示该气体燃烧热的热化学方程式为________。 （4）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的快速启动，其装置如下图所示，交换膜中质子的流动方向为A_________B(填“→”或“←”)，B电极上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，负极的电极反应式为_______。 【答案】（1）溶液 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 还原 ③. 【解析】 【小问1详解】 、、、四种溶液中分别含有、、、和；加入溶液并加热：溶液中产生白色沉淀；溶液无明显现象；溶液中产生有刺激性气味的气体；溶液中既产生白色沉淀又产生有刺激性气味的气体，四种物质现象各不相同，可以成功区分； 【小问2详解】 根据电池总反应可知，的化合价升高，作负极，发生氧化反应，负极反应式为；在正极得电子发生还原反应。用总反应式减去负极反应式，即可得到正极的电极反应式为； 【小问3详解】 标准状况下5.6 L气体的物质的量为，其摩尔质量，由分子式可知相对分子质量，解得，故该气体为；0.25 mol完全燃烧放出热量，则1 mol完全燃烧放出的热量为；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物（碳转化为，氢转化为）时放出的热量，故该气体燃烧热的热化学方程式为； 【小问4详解】 由装置图可知，A极通入，发生失电子的氧化反应，故A极为负极；B极通入，发生得电子的还原反应，故B极为正极。在原电池内部，阳离子（质子）向正极移动，即从A移向B（填“”）。负极上失去电子并结合水生成和，电极反应式为。 17. 含氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一、1943年，我国著名物理化学家卢嘉锡采用电子衍射法确定的结构如图所示： （1）【分析结构】的化学键类型是_______。 （2）【制备】已知：是红棕色液体，微溶于，易与水反应；室温下，(S为+2价)为橙黄色固体，难溶于水，能溶于。可用与反应制备，反应装置如图所示(夹持装置已省略)： ①装置A中固体试剂x可用________。装置B的作用是______________。 ②装置中加入的是溶剂，反应生成、一种单质和一种盐，该制备反应的化学方程式为________，证明反应完全的现象是______________。 ③装置D中反应的离子方程式为______________。 （3）【测定纯度】制备反应结束后，将C中产物进行分离提纯，最后获得橙黄色固体产品。取固体产品与足量溶液共热，将蒸出的通入 溶液中充分反应(已知：)再用的溶液中和剩余的，消耗溶液50 mL。计算产品的纯度为________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）极性共价键 （2） ①. 或固体或碱石灰 ②. 干燥氨气，除去中混有的水蒸气，防止水蒸气进入C中使水解 ③. ④. 装置C中红棕色液体消失，溶液橙黄色（或液体红棕色褪去） ⑤. （3） 【解析】 【分析】装置A利用浓氨水与固体试剂常温制备氨气，生成的进入装置B（碱石灰）干燥除去水蒸气；干燥后的氨气通入装置C中，在溶剂体系与发生反应制备目标产物；尾气中含有未反应的以及可能逸出的，通入装置D（稀硫酸、），吸收，稀硫酸吸收多余氨气，防止污染空气，同时整套装置避免水蒸气进入C，避免遇水水解。 【小问1详解】 原子与原子之间为极性共价键； 【小问2详解】 ① 装置A是浓氨水制，固体试剂X可选（生石灰）、固体、碱石灰（任选一种）；装置B盛装碱石灰，作用为：干燥氨气，除去中混有的水蒸气，防止水蒸气进入C中使水解； ② 与反应生成、一种单质、一种盐；根据题干信息中为价，可则为价，中为价，反应过程中化合价升高发生氧化反应，则必然有元素化合价降低，只能是部分价的被还原为单质硫，因此与反应生成、单质与盐，依据得失电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式；为红棕色液体，证明反应完全现象：装置C中红棕色液体消失，溶液橙黄色（或液体红棕色褪去）； ③ 装置D稀硫酸吸收过量，离子方程式为； 【小问3详解】 由题可得反应关系式：。硫酸总物质的量，，则中和剩余硫酸消耗，剩余硫酸，与反应的硫酸，由，得。由得，则，因此纯度为。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。工业上常用甲烷水蒸气法制备氢气，体系中发生如下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）的________，该反应在______________条件下可以自发。(填“高温”“低温”或“任意温度”) （2）对于反应Ⅰ： ①在一定温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的和水蒸气，下列事实能说明反应体系达到平衡的是________。 A．气体密度不变 B．气体总压强不变 C． D．气体平均摩尔质量不变 ②有利于提高转化率的措施有__________________(写2点)。 （3）对于反应Ⅱ： ①在恒压的密闭容器中，将与混合加热到，该反应的平衡常数，则达到平衡状态时的转化率为________。 ②某温度下，该反应的平衡常数，若某时刻测得、，、分别为，4 mol/L，2 mol/L，2 mol/L，可计算此时该反应的浓度熵Q=________，则此时该反应的状态为_____________。(填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”) （4）甲烷水蒸气法制备氢气的体系中，若在恒温恒压条件下，初始加入和，反应达到平衡时的转化率为，则平衡时的物质的量分数_____。(用含有a、b的计算式表示) 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. BD ②. 及时分离出CO或；增大水蒸气浓度；降低压强；升高温度等 （3） ①. ②. ③. 正向进行 （4） 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．；根据盖斯定律，目标反应，因此；该反应，，根据复合判据，低温时小，可满足，反应自发； 【小问2详解】 ①A．体系中均为气体则不变，刚性密闭容器则不变，根据，密度始终不变，不能达平衡标志，A不符合题意； B．反应前后气体分子数不等，压强随反应变化，总压强不变则说明达平衡，B符合题意； C．，速率比例不对，正确应为，不能标志平衡，C不符合题意； D．，不变、变化，平均摩尔质量不变时说明达到平衡，D符合题意； ②反应Ⅰ正向气体分子增多且吸热，则及时分离出CO或；增大水蒸气浓度；降低压强；升高温度等措施均有利于提高转化率； 【小问3详解】 ①由题，与混合加热到，该反应的平衡常数，设转化，列三段式为，反应前后气体分子总数不变，恒压下体积抵消，平衡常数可用物质的量代替浓度，则化学平衡常数，解得。则转化率； ②由题，若某时刻测得、，、分别为，4mol/L，2mol/L，2mol/L，。此时该反应的浓度熵，则，平衡正向进行； 【小问4详解】 起始投料：，，平衡时转化率为，则反应Ⅰ消耗物质的量为，平衡剩余； 根据碳原子守恒：体系中含碳粒子、、总物质的量始终等于初始甲烷物质的量，已知平衡，可得； 分析氢气生成量：反应Ⅰ每消耗，生成；反应Ⅱ中每生成，同步生成，因此平衡； 分析水蒸气剩余量：反应Ⅰ消耗，反应Ⅱ消耗，初始为，平衡；则全部气体物质的量：，因此的物质的量分数。 19. 某种锂离子电池放电时的总反应为。该电池正极材料主要含有、铝箔及少量，可通过下列流程制备： 已知：几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 离子 开始沉淀 1.5 3.0 6.5 6.7 完全沉淀 3.2 4.7 9.0 9.2 回答下列问题： （1）该锂离子电池的电解质溶液为的碳酸酯溶液（无水），写出放电时的负极电极反应式_______。元素在周期表中的位置为_________。 （2）为了提高“碱浸”速率，可以采取的措施有_______（写2点）。滤液1中的主要阴离子是和_________。 （3）“酸浸”过程中体现氧化性和还原性，体现氧化性的离子方程式为_______________。 （4）“调节pH”除杂步骤，滤渣的成分为和，则该步骤pH值的调节范围为_______。 （5）“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。从化学平衡移动角度解释反萃取过程加入的目的是_______________。 （6）高温下，与在空气中再生的化学方程式为______________________。 【答案】（1） ①. ②. 第二周期第IA族 （2） ①. 适当升高温度、搅拌、将正极片粉碎、适当增大溶液浓度等（任写2点即可） ②. （3） （4） （5）增大水层中的浓度，使平衡向逆反应（反萃取）方向移动，有利于进入水； （6） 【解析】 【分析】由流程可知：加入碱液浸泡，将充分溶解，过滤后得到的溶液含四羟基合铝酸钠，滤渣为、少量；加硫酸、过氧化氢发生反应，加入氨水调节溶液pH，使、完全沉淀，滤渣为、；加入萃取剂萃取分液得到水层为硫酸锂，有机层加入硫酸反萃取得到水层溶液，加入可生成，以此解答该题。 【小问1详解】 锂离子电池放电时的总反应为，负极是失电子发生氧化反应，对应的电极反应式为；是3号元素，位于第二周期第ⅠA族； 【小问2详解】 适当升高温度、搅拌、将正极片粉碎、适当增大溶液浓度等均可提高“碱浸”速率；加入碱液浸泡，将充分溶解，过滤后得到的溶液含有四羟基合铝酸钠，主要阴离子是和； 【小问3详解】 “酸浸”过程中体现氧化性，将氧化为，对应的离子方程式为； 【小问4详解】 调节pH要使、完全沉淀，同时不沉淀，对应的pH范围为； 【小问5详解】 加入增大了水层中的浓度，使平衡向逆反应（反萃取）方向移动，有利于进入水层； 【小问6详解】 空气中参与反应，中被氧化为，与生成，被氧化为，对应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $