黑龙江哈尔滨市第七十三中学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

哈73中（哈田中)2025-2026学年度下学期 高一学年期末考试 化学 考试时间：75分钟 卷面分值：100分 命题：王春艳一审：于波二审：方潞三审：张力丰 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只交试卷答题页。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64 第I卷选择题（共45分） 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的. 1.化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有酸性，可用作食品添加剂 B.彩陶属于新型无机非金属材料 C.液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂 D.华为新款手机搭载了智能7m制程麒麟手机芯片的主要成分是二氧化硅 2.下列化学用语表达不正确的是 A.羟基的电子式：H:O: B.乙烷的结构简式：CHCH C.甲烷分子的空间填充模型： D.乙酸的分子式：CH4O 3.乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙酸和乙醇的说法不正确的是 A.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C.氢氧化钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应 D.乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应 4.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A.淀粉和纤维素均可在人体内水解 B.油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.葡萄糖能与新制C1(OH),共热产生砖红色沉淀D.油脂在酸性条件下发生皂化反应 第1页共10页 5.反应NO(g)+CO(g)、三NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 61能量 NO+CO(g) X NO(gCO2(g) Z 反应过程 A.该反应为吸热过程 B.理论上该反应可以设计成原电池 C.升高温度，该反应的化学反应速率减慢 D.NO2和NO的物质的量之比为1：1时，可判断该反应达到平衡状态 6.学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键飞，下列有关说法正确的是 铁钉 导线 电键K 铜丝 玻璃杯 食醋 A.铜丝为原电池的负极 B.铁钉处的电极反应为Fe-3e=Fe3升 C.玻璃杯中CH,COO由正极区域移向负极区域 D.正极收集0.01mol气体时，转移0.04mol电子 7.历史上被称为“世界八大公害”和20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件 使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氨氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可 产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 →HCHO(甲醛) NO2 紫外线 丙烯 反应] NO CH;CHO 氧气 0 0 A.丙烯(CH=CHCH)中所有原子共平面 B.O2和O3是氧的两种同素异形体 C.反应I属于氧化还原反应 D.NO2不是酸性氧化物 8.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 第2页共10页 02 H,0 A.工业制硝酸：N2NO-NO2→HNO3 B生产硅：石英砂器→>粗硅启s以，5纯) 1100℃ C.工业制硫酸：s(间窝>S0,(气)品0)H,s0,(溶液 D.由铝士矿治炼铝：铝土矿等A1,0,SA1CL,A1 H 电解 9.异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型 如下图所示。下列说法正确的是 A.异辛烷分子式为CH16 B.异辛烷的一氯代物有3种 C.异辛烷和环戊烷互为同系物 D.1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5mol 10.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 1mL 0.2mol.L ImL 0.Imol.L! H,SO,溶液 H,SO,溶液 2mL 0.1mol.L Na,S,O,溶液 Ba(OH),8H,O+NH,CI A.烧杯与木片间的水凝结成冰，可 B.比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究 以验证吸热反应 反应物浓度对化学反应速率的影响 几滴醋酸 铅溶液 乙醇、乙酸 浓硫酸 饱和 鸡蛋清 NaOH 溶液 C.产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再 D.制备乙酸乙酯 溶解，可以验证蛋白质变性 A.A B.B C.C D.D 11.如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正 第3页共10页 确的是 CH CH-CH2 CH>OH A.分子式为C12HO3 B.含有4种官能团 C.1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应 D.在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 12.如图为“吹出法海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 酸和氯气 二氧化硫和水 溴的蒸气冷 凝 2器 吹 海水 塔 收塔 溴化氢溶液 液溴 空气 氯气和水蒸气 A.“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将B1转化为Br,从溶液中吹出，从而分离 B.“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充 分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 C.每获得amol Br,理论上需要amolCl, D.“吹出塔？中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含B2并且前者质量分数高 13.氨元素的价-类二维图”如下。下列说法错误的是 化合价 +51 ●e +4 ●d +2 ●c ●b -3●a f·8 氢化物单质氧化物酸碱 盐 物质类别 A.a可经过多次转化最终生成e B.a与水反应生成f C.c可以与水反应生成e D.g可以作农业上常用的化肥 第4页共10页 14.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 向过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反 溶液呈 A 应后，滴入KSCN溶液 红色 稀NO3将Fe氧化为Fe3+ B 浓NO3久置或光照 变黄色 NO3不稳定易分解 0 A1箔表面被NO3氧化，形 A1箔插入稀NO3中 无现象 成致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓NO3点到蓝色石蕊试 试纸变 0 浓HNO3具有酸性 纸上 红 A.A B.B C.C D.D 15.300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molC02(g)和2molH(g),发生反应 CO2(g)+3H2(g)≥CHOH(g)+HO(g),反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时 间变化如图所示。下列说法正确的是 ↑物质的量浓度/(molL) 1.0 0.9 a 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 M 0.3 0.2 0.1 0 45 时间/min A.H(g)的浓度随时间变化曲线为a B.在M点，V正<v进 C.保持压强不变，充入He,反应速率不变 D.平衡时容器的压强与起始时的压强之比为7：10 第I工卷非选择题（共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇 (CHOH)的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。请回答下列问题： 第5页共10页 I.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1molC02和3oH2,发生反应： C0,+3H,、催化剂三CH,OH+H,0测得C0,的物质的量随时间变化如下表所示。 t/min 0 2 5 10 15 n(CO,)/mol 0.75 0.5 0.25 0.25 (1)从反应开始到5min末，CO,的平均反应速率v(CO,)= mol.L.min1。 (2)对比表中数据，从0min到5 min CO2的物质的量变化比反应5min到l0 mnin CO,的 物质的量变化更大，可能的原因是 (3)下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是 (填字母)。 A.断裂3molH-H的同时形成3molH-O B.气体的压强不再变化 C.混合气体中氢气的浓度不再变化 Ⅱ甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 用电器 CHOH→ 电极A 电极B 稀硫酸 (④)电极A是电池的 极。 (⑤)稀硫酸溶液中，SO?的移动方向为 (填“A→B”或“B→A)。 (6电子从 (填“A”或“B”)极流出。 (⑦)写出电极B上发生的电极反应式： 17.氨氧化物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含 NH废水和工业废气（主要含NO、CO、CO2、SO,N2)的流程如图： 第6页共10页 含NH4 无污染溶液 NaOH 适量的空 溶液 NaNO2溶液 的废水 气体1 气体2 工业过量石灰乳 捕获剂 无污染气体 气体3 废气 定条件 捕获产物 固体1 已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H,O、2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H,O (1)N0是 色的气体，（填“易”或“难）溶于水：O在空气中很容易被氧化成 NO2,NO2能与水发生化学反应，写出NO,与水反应的化学方程式为 (2)固体1的主要成分有Ca(OHD2、 (填化学式)、CaSO3。 (3)用NaNO,溶液处理含H废水反应的离子方程式为 (4)验证废水中H4已基本除净的方法是 (写 出操作现象与结论)。 (5)捕获剂捕获的气体主要是 (填化学式)。 18.研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I.某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验药品如下：①NaSO3溶液②浓硫酸③NaS溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4 溶液⑥品红溶液⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ①③④ 9,8 ②⑥⑦ (1)实验i实现了+4价和-2价S向0价S的转化，实验中可观察到 发 生反应的离子方程式 Ⅱ.该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。 浸NaOH溶液 浓硫酸 的棉团 铜片 品红 溶液 B (2)试管A中发生反应的化学方程式为 (3)试管B中的现象是 上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用 是 II.小组同学利用下列装置测定空气中$O2的含量。 第7页共10页 空气样品→ 气体流速计 100mL0.1000mol·L- 多孔球泡 放大示意图 碘溶液 (含2滴淀粉溶液) (4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 该装置 中发生反应的离子方程式为 0 19.A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的 标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下 列问题。 ⑥ E CL、光照 F H,⑤ △、浓H,S0,④ A H,O ① (1)A的结构简式为 FG的反应类型为 (2)写出编号④对应的化学方程式 (3)B的同系物CH0同分异构体数目有 种。 (4)某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安 装好实验装置，关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c, 通过控制活塞a和b,有节奏、间歇性地通入气体。 双氧水 MnO 水浴 浓硫酸 水浴 无水 B c乙醇D 已知：乙醛可被氧化成乙酸：乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为 ②装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是 装置G中 冰水浴的作用是 第8页共10页 高一学年化学期末考试答案 I卷选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 6 8 10 11 12 13 14 15 B B D D D B B 0 Ⅱ卷非选择题（满分55分） 16.（13分) (1)0.05(1分) (2)0~5min时反应物的浓度比5~l0min时反应物的浓度更大，反应速率更快 (3)BC (4)负 (5)B→A (6)A (7)02+4e+4H=2H,0 17.(14分) (1)①.无 ②.难 ③.3NO2+H20=2HNO3+N0 (2)CaC03 (3)NHt+NO,=N2个+2H,O (4)取少量废水于一试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸 靠近试管口，若试纸不变蓝，则证明废水中NH已基本除净 (5)C0 18.(14分) (1)生成淡黄色沉淀 S032+2S2-+6H+=3S↓+3H,0 (2Cu+2H,S0,(浓)ACuS04+S0,个+2H,0 (3)品红溶液褪色 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 (4)增大接触面积，使充分反应 S02+I2+2H,0=4H+2S0}+2I 19.(14分) (1)①.CH=CH2 ②.取代反应 第9页共10页 (2)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+2H20 (3)8 (4)①. 2CH,CH,OH+O,->2CH,CHO+2H,O ②.水浴加热条件下生成乙醇蒸气 冰水冷却收集乙醛 第10页共10页