黑龙江大庆实验中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试卷

大庆实验中学2025级高一下学期期末考试 化学试题答案 一、选择题(1-16题每小题3分，共48分) 1-10 DAABD CCBCD 11-16DCDCBC 二、非选择题（本题共4小题，共52分) 17.(14分)每空2分。 (1)Fe3+、Cu2+、Ht (2)碳粉 (3)M02+H20+2H=Mn+02↑+2H0;70°C以后，H,O2的分解速率加快 (4)取最后一次洗涤液于小试管中，加入稀盐酸和BaC12溶液，若无沉淀产生，则已洗干 净。 高温焙烧 (5)2MnC03+0 2MnO2+2C02(条件写“高温”或“焙烧均可”)(6)4：3 18.（14分)除特殊标注每空2分。 (1)B(1分)(2)防堵塞或平衡气压或缓冲（答出任何一条都可） (3)CH,=CH,+Br2->BICH,CH,Br (4)D中溴水的橙红色完全褪去：下(1分) (5)Br2+20H=Br+BrO+H2O (6)①75②D 19.(12分)每空2分。 (1)2HO(g)=03(g)+2H(g)△H==+482Jmol或 H0(g)=1/202(g)+H2(g)△H==+241kJ/mol (2)0.8:BE；增大H,的浓度（增大CO2的浓度） (3)CH30H-6e+H,0=6H+C02↑；11.2 20.(12分)除特殊标注每空2分。 (1)羟基(1分)、羧基(1分)(2)取代反应（酯化反应）(1分)CHCH2OH(1分) 2CHCHCHOCA 2CHCC+20 (3) OH (4)a(5)6 C2Hs COOCH (6) C2H5 COOCH大庆实验中学2025级高一下学期期末考试 化学学科试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14016P31S:32C135.5 Br:80 第I卷（选择题，共48分） 一、单项选择题：本大题共18小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合 题目要求 1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A.古代陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐材料是传统无机非金属材料 B.金饰文物历经千年不腐蚀，因为金的金属活动性极弱，化学性质稳定 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为2CaSO4H0 D.氯水可直接用于纸质文物的消毒 2.《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。 下列说法错误的是 A.糖类、油脂为天然有机高分子化合物 B.蛋白质在酶的作用下能发生水解反应 C.淀粉与纤维素不能互称为同分异构体 D.蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖 3.设4为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17g羟基(-OH)含有的电子数为9Na B.7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3A C.1 nol Cl2完全反应，转移电子的数目一定为2Na D.含1 ol H2SO4的浓硫酸与足量Cu充分反应，标况下生成S02的分子数为0.5Na 4.二硫化碳(CS2)是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产CS2,其反应为 2S,+CH4=CS,+2H,S。下列说法错误的是 第1页 A.S2的结构示意图为 B.CH4的分子球棍模型为C C.二硫化碳的结构式为S=C=S D.反应中有极性键的断裂和形成 5.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A.采用加热分解的方法治炼金属银：2Ag20△2Ag+Ot B.工N业用焦炭还原石英砂制粗硅：SiO2+C高温Si+COt C.浓硝酸见光分解：4mo,光堡4o个+30，↑+2H,0 D.乙醇催化氧化：2CH,CH,OH+O,→2CH,CH0+2H,0 6.碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法错误的是 A.将I(s)转化I(g)的过程中，未发生共价键的断裂 能个 B.HI(g)分解反应可能吸热也可能放热 量 1 mol L,(g)+1 mol H2 (g) 放出12kJ C.2molⅡ(g)的键能小于1molI(g)和1molH(g)的键 放出17kJ 2 mol HI(g) 能之和 1 mol I2 (s)+1 mol H,(g) D.一定量的I(s)与H(g)化合生成1molⅡ(g),需要吸 反应过程 收2.5k的能量 7.化学反应伴随着能量变化，下列说法错误的是 水 个总能量 锌片铜片 生成物 Cu 柠檬 红墨水 LED灯 反应物 NaOH溶液 甲 乙 丙 人 A图甲中将锌片换成镁片、铜片换成石墨棒，LED灯仍然可以被点亮 B.图乙中A1为负极，其电极反应式为A1-3e+4OH=[Al(OH)4] C图丙中右侧红墨水液面升高是由反应生成的O2排斥液面导致的 D.图丁可表示盐酸与碳酸氢钠反应的总能量变化 共5页 8.下列实验装置或方案不能达到相应实验目的的是 2滴FeCl3溶液 乙醇、 乙酸、 稀盐酸 浓硫酸 温 度 氢氧 碎瓷片 饱和 NaOH 计 化钠 溶液 溶液 NaCO 热水 溶液 2mL5%H202溶液 B.验证FeCl3对HO2分 C.氯气尾气 D.探究反应过程 A.制备并收集乙酸乙酯 解反应有催化作用 吸收 中的热量变化 9.某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，下列说法正确的是 A.火力发电厂燃煤中加入CaO以减少酸雨的形 成及温室气体的排放 山区 B.硝酸铵固体受热或经撞击易发生爆炸，不能 石灰厂 火力 发电厂 化肥厂 用作氨肥 C.污水处理厂可用硫酸铝、聚合硫酸铝等混凝 剂处理细小悬浮物 河流 污水处理厅 D.化肥厂与农田流失的含氨养分汇入河流，水 农田 自来水厂 城镇 个 体富营养化，可促进各类水生生物正常繁衍 居民区 10.有机物的结构可用键线式表示。如CH;一CH=CH一CH3可简写为 入√。有机物X的键线 式为 下列说法错误的是 A.X的分子式为C8H8 CH-CH2 B.有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C.X能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但原理不相同 D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z,Z的一氯代物有4种 第2页 11.硫酰氯(S0C1)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催 化下制取硫酰氯，装置如图所示： 浓盐酸 尾气 处理 燥 水浴 Ca(C10)2 水浴 ① ② ③ ④ ⑤ 已知：S0C的沸点为9℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是 A.装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加 B.装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸 C.装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D.“尾气处理时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 12.海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法正确的是 热空气 X Cl2 吹出塔 吸收塔 含Br2 苦 溶液 …→液溴 ① ② 海水… 卤 C、Cl2 水 沉镁 煅烧 氯化 →MgCl,®，Mg Ca(OH), 可燃气体 A.步骤①、②利用了Cl,的还原性，热空气吹出是利用Br的挥发性 B.工业上，X常用SO2作吸收剂，发生离子反应：Br2+SO+2HO一2H+S0+2HB C.“氯化”过程中生成的可燃气体为CO D.步骤③，通过电解MgCl2溶液获取金属镁 共5页 13.一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3molA和1molB,发生反应：3A(g)+B(g)片C(g+2D(s)。 2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是 个n/mol 0.8 0 2 3 t/min A.反应前后混合气体的密度始终保持不变 B.0~2min,v(A)=0.6mol.L-1.min- C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.反应前与平衡后的容器内压强之比为10：7 14.恒温恒容的密闭容器中，一定条件下在某催化剂表面发生反应：2NH3(g)=N2(g)十3H(g),测 得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3浓度（单位：103ol/L)随时间的变化如下表所示，根据下表 数据分析，下列说法错误的是 时间/min 编号 催化剂表面积 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② 1.20 0.80 0.40 0.19 0.19 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A.实验②中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态 B.实验③中，达到平衡时，H3的转化率约为83.3% C.其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大 D.其他条件不变时，0~40in,增大催化剂的表面积，化学反应速率增大 第3页 15.某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提 纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是 阻燃剂 Mg(OH)2 保险粉 Mg(OH)2 EDTA浸泡，分离 Mg(OH)2 Fe(OHD3(即NaS2O4)①Fe(OH)2 ② 溶液 A.步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤 B.步骤①中的反应式：3Fe(OD3+S2O4+2OH=3Fe(OD2+2SO4+4H0 C.Mg(OHD2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热 D.从步骤②中可知OH和EDTA共存时，Fe+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物 16.利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是 负载 COOH厌氧条件有氧条件 质子交 电极A OOH 电极B 膜 有机物 02 C02+H20 A.电子流向：电极B→负载→电极A B.电极A上的反应式为：X-4e=Y+4H C.若有机物为葡萄糖，处理0.25mol有机物，电路中转移电子6mol D.质子交换膜允许氢离子通过，B电极附近溶液pH减小 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题：本题共4小题。把答案填在答题卡的相应位置。 17.废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如 图。 共5页 稀HNO3 空气 H2O2/稀H2SO4Na2CO3溶液 空气 炭包→酸浸→灼烧 →粗MnO2→溶解 沉锰 →MmC0,焙烧MnO2产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)“酸浸过程中使用过量稀硝酸，“废液1中含有的阳离子有 (填离子符号)： (2)“灼烧”的目的是除去 (3)“溶解时发生反应的离子方程式为 ；溶解时，相同反应时间，相同投料比、不同反应温 度下Mn+的溶出率如图。70℃后，随温度升高，Mn+的溶出率降低的原因是 100 90 到 80 70 60 50 40 50607080 反应温度/C (4)“沉锰"后检测MnC03是否洗净的实验操作是 (5)写出“焙烧过程的反应化学方程式为 (6)若将流程中“酸浸和“溶解”时收集到的气体混合通入水中，若恰好能被完全吸收，则两种气体 的物质的量之比为。 18.乙烯利(CICH,CH,POH2)是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，易溶于水，所 得溶液显酸性，具有一定的腐蚀性。以乙烯利为原料用如图所示装置制备1,2-二溴乙烷。 1,2-二溴乙烷有关数据列表如下： 状态 密度/gcm-3 沸点/C℃ 熔点/C 无色液体 2.2 132 第4页 40%乙烯利溶液 N2→ 足量的NaOH 冷水浴 今水 稀碱液 B D 己知：A中反应为ClCH,CH,POH2+4NaOH=NaPO4+CH2=CH2个+NaC1+3H,O(该反应放热)。 回答下列问题： (1)实验时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹 (填标号)。 A.烧碱溶液 B.3%一5%的小苏打溶液 C.生理盐水 D.医用酒精 (2)装置B中长玻璃管的作用是 (3)写出装置C中发生反应的化学方程式： (4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是；将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水， 振荡后静置，产物应在层（填“上”或下）。 (5)装置D中试剂为冷的稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 0 (6)①在实验中，若消耗的乙烯利(M=144.5gmol)的质量为28.9g,制得28.2g1,2-二溴乙烷， 则产品的产率为 %(保留两位有效数字)。 ②下列操作中，不会导致产率降低的是 (填字母)。 A.装置A水槽中换成热水 B.装置B中的水用CCl4代替 C.去掉装置C烧杯中的水 D.实验时没有D装置 19.碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧 化碳新循环体系。 过程IV 混合句分离 二氧化碳 过程Ⅱ 过程IⅢ 程I 甲醇(CHOD 二氧化碳等 水光、 化淅氢包 复合催化剂 燃烧 共5页 (1)过程I的原理：2H0 Ti02H,个+0，个，已知衡断裂H,0g中的1m0lH-0键需要吸收463灯 太阳能 的能量，生成1molH(g)中的H一H键能放出436kJ的能量，生成1molO(g)中的共价键能放出 498kJ的能量。试写出HO(g)分解生成O(g)与H(g)反应的热化学方程式： (2)200C时，在2L恒容的密闭容器中充入C02和H发生过 10 程Ⅱ中的反应，生成CHOH(g)和HO(g),CH3OH和CO2 CH.OH ow/ 6 的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算0~5min内，v(CH3OH)_mol.L1.min-1; CO, ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是 5时间/min A.四种气体的物质的量浓度相等 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.单位时间内断裂3molH-H键，同时断裂2molH-O键 E.3V(CH3OD-V正H) F.容器中n(CHOD:nHO)不再变化 ③在不改变催化剂、温度、容积这三种反应条件的前提下，增大反应速率，还可以采取的措施 是 (3)利用过程亚的反应设计的一种甲醇燃料电池，工 催化剂 负载 ； 催化剂 作原理如图所示。电极c的电极反应式为 若 电极c 电极d 线路中转移2mol电子，则该电池理论上消耗的O2在 H 标准状况下的体积为 Lo 质子交换膜 20.以丙烯(A)为原料合成某药物中间体H的合成 路线如下： 第5页 H20 CH3—CH=CH2 B 02 催化剂 C3HgO D Cu/△ CH3 COOCHs 1 定条件 氧化 F HOCH-CH-CH2OH 试剂X C3H404 C2H5OCCH2COCH5 CH3 COOC,Hs 浓H2SO4/A 00 E H G 已知：①有机物F中含有2个-COOH: R COOR 一定条件 +R3O0CCH2COOR4 +H2O(R1、R2、R3、R4均代表烃基) ② COOR4 回答下列问题： (1)E→F实现了由 到 的转化（填官能团名称）： (2)F→G的反应类型为 该过程中的试剂X为 (填结构简式)； (3)B→D的化学方程式为 (4)有关上述物质的说法错误的是 a.有机物A可发生加聚反应生成CH,-G,-C阳叶。 b.1molE可以与足量Na反应生成标况下22.4LH c.H的分子式为C1H16O4 (5)M为E的同系物且分子组成上比E多1个CH2原子团，M的同分异构体中满足以下条件的 有」 种； a.一个M分子中含有2个OH b.同一个碳原子连接2个一OH的结构不稳定，不予考虑 CHSCH.CCR-CN (6)己知 与 也可以发生类似D+G→H的反应，则 其生成的有机化合物的结构简式为 共5页