黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 哈师大附中高一下期末化学试卷，通过25道选择（50分）和4道综合大题（50分），覆盖有机化学、反应原理、实验探究等模块，如非选择题27题SO₂性质探究、28题合成氨反应原理分析，考查化学观念、科学思维及科学探究能力，适配期末综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25/50|基础概念（如1题糖类油脂）、化学用语（4题电子式）、反应原理（6题NA、10题平衡状态）|注重基础辨析，如8题除杂试剂选择考查科学思维| |非选择题|4/50|实验探究（27题SO₂漂白性可逆性）、工业流程（26题硫酸铁铵制备）、有机转化（29题丙烯衍生）|综合设计，如28题结合能量图与浓度变化考查反应速率计算，体现科学探究与实践|

B4正面 ■ 哈师大附中化学答题卡 ■ 姓名: 班级: 条码粘贴区 ① ② ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ③ 选择题： （本题15个小题，每题2分，共30分） ! 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ! A A A A A A A A A A A A A A A A A A A A ! B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B ! C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C ! D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D ① ② ③ ! 21 22 23 24 25 ! A A A A A ! B B B B B ! C C C C C ! D D D D D ! 非选择题： ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ ■ 1 HSDFZ 1、考生必须在本页“条码粘贴区”贴好自己的条形 码，并用0.5毫米的黑色签字笔填写好姓名和班 级，否则影响考试成绩； 2、选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔答题，超出黑色边框区域的答 案无效；并请注意题号顺序； 3、保持卷面清洁，不要折叠，弄破； 4、选择题填涂样例：正确：! 错误： [√ ] [ × ] [ ／] [ ] 注意事项 （1） （2） （4） （3） （1） （2） （3） （4） （5） （1） （3） （2） （5） （4） （1） （2） （3） （4） 26（12分） 27（13分） 28（12分） 29（13分） （5） （6） B4反面 ■ ■ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ 2 HSDFZ $哈师大附中2025一一2026学年度下学期高一期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 016Cu64 Zn 65 第I卷（共50分） 一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法不正确的是 A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 2.下列食品添加剂用途正确的是 A.碳酸钙一一增味剂 B.维生素C一一着色剂 C.谷氨酸钠一一抗氧化剂 D.苯甲酸钠一一防腐剂 3.下列物质对应的化学式正确的是 A.熟石膏：Ca(OD2 B.氯仿：CCl4 C.重晶石：BaSO4 D.硬脂酸：C1sH31COOH 4.下列化学用语表达正确的是 H A.一氯甲烷的电子式：H:C:CI B.乙醛的结构简式：CH,COH H C.四氟化碳的空间填充模型： D.乙烯的结构式：CH=CH 5.在①丙烯②氯乙烯(C=CHC1)③苯④甲苯(《 CH)四种有机化合物中，分子内所有 子均在同一平面的是 A①② B.②③ C.③④ D.②④ 6.设a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.NaC1和NH,Cl的混合物中含1 nol CI,则混合物中质子数为28W B.1.7g羟基(·0：H)中含有的电子数为0.7Wa C.0.2 nolCH3C0OH与足量CH3CH2OH充分反应，生成CH3 COOCH2CH3分子的数目为0.2NAa D.当氢氧碱性燃料电池消耗22.4LH2时，电路中转移电子的数日为2Na 7.下列离子方程式正确的是 A.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++3Cl0+S02+HO=CaSO4↓+C1+2HClO B.将SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H C.氢氟酸与Si02反应：Si02+4H+4F=SiF4↑+2H0 D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O?反应，证明H2O2具有还原性： 2Mn04+6H++5H202=2Mn2++502↑+8H20 8.下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 NONO2) 适量的NaOH溶液、洗气 B CO2(SO2) 饱和NaCO3溶液、洗气 C CH(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液、洗气 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和NaCO3溶液、分液 A.A B.B C.C D.D 9.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A.含3种官能团 HO COOH B.可使酸性KMnO4溶液褪色 OH C.1mol该分子最多与2molH2发生加成反应 D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者的 HO 物质的量分别为4mol、1mol、1mol 10.将一定量纯净的氨基甲酸铵个NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2 COONH4(S)=2NH3(g)+CO2(g)。 下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A.密闭容器中氨气的物质的量不变 B.密闭容器中总压强保持不变 C.生成4个NH3的同时消耗2个CO2 D.气体平均相对分子质量不变 11.科学家使用δ-MnO,研制了一种MnO,-Zn可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后， MnO,电极上检测到MnOOH和少量ZnMm,O,。下列叙述正确的是 Zn MnO, 电极 ZnSO4水溶液 电极 A.充电时，Zn2+向阳极方向迁移 B.充电时，会发生反应Zn+2MnO2=ZnMn2O4 C.放电时，正极反应有MnO,+H,O+e=MnOOH-+OH D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MnO2电极生成了0.020 mol MnOOH 12.对于可逆反应A(g)十3B(s)=2C(g)十2D(g),下列反应速率表示正确且最快的是 A.v(A)=0.5molL-1.min-1 B.v(B)=1.2molL-1.s C.v(C)=0.4molL-.min-1 D.v①)=0.1mol-L1.s1 13.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(s)三4M(g)+2N(g)。X 的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 +c(X)/(mol.L') 1.25 A.前5minM的平均反应速率为0.2mol/Lmin) B.反应达到平衡状态时，X的转化率为60% 0.5 C.其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 012345tmi品 D.混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 14.在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 A.金属Mg的制备：Me(OH。趣)MgC,溶液Mg B.工业制硝酸：NH,强A→NO,HO>HNO, C.工业制随酸：黄铁矿赢经S测C>S0,%3浓蓝酸受收>H,S0, 催化剂 D. 侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水⑧：→NaHCO,△→Na,CO, 15.下列实验仪器或装置的选择正确的是 8 CH和Cl2 NH,CI和 乙酸乙酯 强 光 Ca(OH)2 饱和食盐水 棉花团 饱和食 盐水 水 A. 探究CH4与C D,分离乙酸乙酯和饱 B. 制备NH3 C.蒸馏用冷凝管 的反应 和食盐水 16.下列叙述正确的是 A.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 B.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 C.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 D.甲醛、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 17.实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的是 鼓入 铜网 空气 试管a 无水 乙醇 甲 丙 A.CuO为该反应的催化剂 2 B.实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象 C.甲和丙两个水浴作用不相同，甲是加热，丙是冷却 D.实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 18.下列说法正确的有 ①用稀硝酸和锌粒制取H2时，加几滴CSO4溶液以加快反应速率 ②做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 ③煤的液化、气化属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化 ④铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 ⑤乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 ⑥高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 ⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜 ⑧加入催化剂一定加快反应的速率 ⑨若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 ⑩电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N个，则阳极质量减少64g A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 19.在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO:②NO2+O2:③HC1+N2:④SO3+ O2,分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体 体积依次为V、V2、V3、V4,则剩余气体体积最多的是 混合 气体 水 A.V B.V2 C.V3 D.V 20.在C(s)+CO2(g)=2C0(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的 量；③通入CO2;④恒容下充入N2:⑤恒压下充入N2,上述能够使反应速率增大的措施是 A.①④ B.①③ C.②③⑤ D.①②④ 21.三室式电渗析法处理含NaSO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜， 在直流电场的作用下，两膜中间的Na*和SO?可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能 进入中间隔室。 稀Na,SO,溶液 负极区 正极区 浓Na,SO,溶液 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的SO}离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含NaSO4废水时可以得到NaOH和HSO4产品 C.负极反应为2HO-4e=O+4H,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 22.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H,S(g)+)O,(g)=S0,(g)+H,0(g)△H, 3 2Hs(g)+s0,(g)-s,(g)+2H,o(g)AH, H.S(g)+O.(g)=S(g)+H.O(g)AH, 2S(g)=S2(g)△H4 则计算△H,的表达式正确的是 A.△H,=-(2△H,+2△H2-3AH4) 6 B.△H,=2(2AH,+2△H,+3AH) 6 C.△H,=g(3AH+3AH,-2△H,) D.△H,=g（3AH-3AH-2AH,) 23.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 能量/kJ/mol Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HCIl(g) 210 238 SiHCl3(g)+H2(g) SiHCl3(l)+H2(g) 反应过程 下列有关描述正确的是 A.历程I、Ⅱ是吸热反应 B.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C.历程I的热化学方程式是：SiHC1,(g)+H(g)=SiHC1(①)+H(g)△H=+28k/mol D.历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHCl()+H2(g)=Si(s)+3HC1(g)△H=-238kJ/mol 24.利用高分子吸附树脂吸附L,来提取卤水中的碘（以下形式存在）的工艺流程如下： H2SOa Cl2 Na2SO3 KCIO3 卤水①酸化→②氧化 ③吸附 ④解吸 ⑤氧化 ⑥过滤 粗碘 pH=23 (高分子树脂) 下列说法正确的是 A.步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中c(T)比步骤①大 B.若②和⑤中分别得到等量L,则消耗的n(CL2)n(KClO3)=5:2 C.酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D.用如图方法提纯碘，与NaOH潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 水 粗碘 水浴 25.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选 实验操作 实验现象 结论 项 向Na2C03溶液中加入醋酸，将反应 酸性：醋酸>碳酸> A 产生白色浑浊 后的气体通入硅酸钠溶液中 硅酸 先向BaCl2溶液中通入SO,一段时 开始溶液无变化，通入 气体X可能为C12 B 间后再通入气体X X后有白色沉淀生成 或NH3 向某溶液中加入稀NaOH溶液，在 湿润的红色石蕊试纸不 溶液中无NH 试管口放置湿润的红色石蕊试纸 变色 炭与浓硝酸发生 0 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 反应生成了NO2 二、非选择题，本题共4小题，共50分。 26.(12分)硫酸铁铵[化学式可表示为NH4F(SO4)2]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石 (主要成分为FeO、Fe2O3)制取硫酸铁铵的流程如图： 调pH.过量Hz02(NH)2S04 铁矿石 适量HS04、过滤 溶液A NHFe(S04)z 回答下列问题 (1)为加快铁矿石的溶解速率，可采取的措施有 (写出任意两条符合的措施即可)。 (2)写出Fe0与稀硫酸反应的离子方程式： 0 (3)加入HO2的目的是将Fe+全部氧化为Fe3+,不引入杂质，请写出反应的化学方程 式 (4)某同学想探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OD2反应生成最大质量沉淀的条件，向含a mol NH4Fe(SO4)2 的溶液中滴加含b mol Ba(OD2的溶液，先与OH反应的是 (填离子符号)，当3a=2b时， 发生反应的离子方程式为 ,当1.5a<b<2a时，反应后溶液中nNH4)+ nNH)+n个NH3HO)=mol(不考虑NH3挥发)，当b≥2a时，沉淀的质量达到最大值，为mol。 4 27.(13分)某兴趣小组利用下列实验装置探究$02的性质。 浓疏酸 弹夹 Na.SO. BaCl溶液 MmO溶液 B 0 根据要求回答下列问题： (1)仪器m的名称是 导管n的作用是 (2)利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 若要证明其漂白作用 是可逆的，还需要的操作是 (3)通过观察D中出现 (填实验现象)，即可证明SO2具有还原性，发生反应的离子 方程式为 (4)研究小组发现B中有白色沉淀生成，随后向B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化 学式是 (5)为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i:另取BaC溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用)，然后再按照上述装置进行 实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊. 实验11：打开弹簧夹，从F处向装置中通入气体X一段时间，再滴入70%HSO4溶液，结果B中 没有出现浑浊. ①“实验i”中煮沸BaC2溶液的目的是 ②气体X可以是填序号)。 a.H2S b.C12 c.N2 d.NO2 ③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）： 28(13分)氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：N2十3H,、强2NH,。 催化剂 请回答下列问题： (1)由氢气和氨气合成氨的能量变化如图所示. N(g)+3H(g) NH(g)+2H(g) N(g)+H.(g) NH(g)+H(g) zNg)+H.(g) NH,(g) 根据图中数据计算N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=kJ/mo1。 (2)恒温条件下，向恒容密闭容器中充入1mo1N2和3mo1H2合成NH3。下列情况表明该反应达 到限度的是（填标号）。 A.气体的密度不随时间变化 B.气体的总物质的量不随时间变化 C.气体的总质量不随时间变化 D.容器内气体的压强不随时间变化 (3)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入1mo1N? 和3mo1H2,在相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于7MPa时，随着压强 增大，氨气体积分数增大，其原因是 3.04 2 (17-low) 20 甲 1.5 1.0 b 0.5 0T2345678910 0.0 压强MPa 0246810121416 时间min 图1 图2 (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2。测得有关物质的浓度与时间的关系如图2 所示。 ①乙代表 (填化学式)。 ②0~12min内，H2的转化率为 ③0~10min内，v个N2)= (5)我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原 理如图所示： M 电源N 0 H C&HsO NH 阳 Cu 子 Ni C6H1206 NO 换 Fe 膜 I KOH+C6H1206 KOH+KNO3 M是电源 (填正或负)极，理论上产生1mo1CHOg2-,电路中通过 mo1电子，阴极上 的电极反应式为 电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH) (填增大、 减小或不变)。 29.(12分)丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反 应条件己略去)。 QH OH CC,、A馆化 ① 110 ◆CHCH-CH CH:CH=CH2 ③ B ⑥ G F(C3H1604) 浓硫酸，△ H,0 →CHCH.CH.OH值化ND篮化-CHCH.COOH-- 一定条件 0, ② ④ E 请回答下列问题： (1)C→D实现了由 到 的转化（填官能团名称）。 (2)上述转化中，原子利用率100%的反应是 一（填序号，原子利用率=期塑产物总城量 ×100%)。 生成物总质量 (3)写出F的结构简式： 6 (4)写出④的化学方程式： (⑤)A的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 (6)写出1种可鉴别C和E的化学试剂： 、哈师大附中2025一一2026学年度下学期高一期末考试 化学试题答案 一、选择题 2 3 9 10 11 12 13 A D B D D D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D B B A B D B 26.(1)将矿石粉碎，加热，搅拌，适当提高酸的浓度等(2分) (2)Fe0+2Ht=Fe2+H0(1分) (3)2FeS04+H0+HS04=Fe2(S04)3+2H0(2分) (4)Fe3+(1分)；2Fe3+3S042+3Ba2+60H=2Fe(OHD3l+3BaS04l(2分)；a(2分)；3a(2 分) 27.(1)(球形)分液漏斗(1分)：平衡漏斗内与（三颈）烧瓶内的压强，使浓硫酸更容易滴下(2 分，括号内的文字不写，给分) (2)品红溶液(1分)：取少量褪色后的溶液于试管中加热（或加热试管C)(1分） (3)紫色变浅（或褪去）(1分)5S02+2MnO4+2HO=5S042-+2Mn2+4H+(2分) (4)BaS04(1分) (5)①除去BaCl2溶液中的O2(1分) ②c(1分) ③ 2S02+2H0+0+2BaCl=2BaS04J+4HC1( 或 2S03+2H20+02=2HS04 H2SO4+BaCl-BaSO4l+2HCI )(2) 28.(1)90(1分) (2)BD(2分，选1个且正确得1分) (3)压强增大，化学反应速率加快(1分) (4)①NH3(1分) ②50%(1分) ③0.05mol/(L·min)（2分，不写单位扣1分) (5)正(1分)6(1分)NO3+6H0+8eNH3↑+9OH(2分)增大(1分) 29.(1)羟基(1分)醛基(1分) (2)①⑤(2分，填1个且正确，的1分) CH2OOCCHCH3 CHOOCCH2CH3 (3)CH3 (2分) Cu或Ag 2CHsCHaCH2OH+O2CHCH2CHO+2H2o (4) (2分) (5)3(2分)(6)石蕊溶液、碳酸盐、难溶的一些碱、pH试纸等(2分) 哈师大附中2025——2026学年度下学期高一期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法不正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D．不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 2．下列食品添加剂用途正确的是 A．碳酸钙——增味剂 B．维生素C——着色剂 C．谷氨酸钠——抗氧化剂 D．苯甲酸钠——防腐剂 3．下列物质对应的化学式正确的是 A．熟石膏：Ca(OH)2 B．氯仿：CCl4 C．重晶石：BaSO4 D．硬脂酸：C15H31COOH 4．下列化学用语表达正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙醛的结构简式： C．四氟化碳的空间填充模型： D．乙烯的结构式：CH2=CH2 5．在①丙烯 ②氯乙烯(CH2=CHCl) ③苯 ④甲苯（）四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和的混合物中含，则混合物中质子数为28NA B．1.7g羟基( )中含有的电子数为0.7NA C．0.2molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应，生成CH3COOCH2CH3分子的数目为0.2NA D．当氢氧碱性燃料电池消耗22.4LH2时，电路中转移电子的数目为2NA 7．下列离子方程式正确的是 A．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO B．将SO2通入BaCl2溶液中：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+ C．氢氟酸与SiO2反应：SiO2＋4H+＋4F－= SiF4↑＋2H2O D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O 8．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NO(NO2) 适量的NaOH溶液、洗气 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 C C2H6(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液、洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液 A． A B．B C． C D．D 9．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者的物质的量分别为4 mol 、1 mol 、1 mol 10．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A．密闭容器中氨气的物质的量不变 B．密闭容器中总压强保持不变 C．生成4个的同时消耗2个 D．气体平均相对分子质量不变 11．科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A．充电时，向阳极方向迁移 B．充电时，会发生反应 C．放电时，正极反应有 D．放电时，电极质量减少，电极生成了 12．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1 13．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A．前5min M的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 14．在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 A．金属Mg的制备：溶液 B．工业制硝酸： C．工业制硫酸：黄铁矿 D．侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水 15．下列实验仪器或装置的选择正确的是 A． 探究CH4与Cl2 的反应 B．制备NH3 C．蒸馏用冷凝管 D．分离乙酸乙酯和饱 和食盐水 16．下列叙述正确的是 A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 B．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 C．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 D．甲醛、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 17．实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A．CuO为该反应的催化剂 B．实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象 C．甲和丙两个水浴作用不相同，甲是加热，丙是冷却 D．实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 18．下列说法正确的有 ①用稀硝酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 ②做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 ③煤的液化、气化属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化 ④铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 ⑤乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 ⑥高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 ⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜 ⑧加入催化剂一定加快反应的速率 ⑨若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 ⑩电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 19．在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最多的是 A． B． C． D． 20．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．①③ C．②③⑤ D．①②④ 21．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 22．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 23．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C．历程Ⅱ的热化学方程式是：Si D．历程Ⅲ的热化学方程式是： 24．利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大 B．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 C．酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D．用如图方法提纯碘，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 25．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 B 先向溶液中通入，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为或 C 向某溶液中加入稀NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中无 D 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生反应生成了 二、非选择题，本题共4小题，共50分。 26.（12分）硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石（主要成分为FeO、Fe2O3）制取硫酸铁铵的流程如图： 回答下列问题 （1）为加快铁矿石的溶解速率，可采取的措施有 （写出任意两条符合的措施即可）。 （2）写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式： 。 （3）加入H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的化学方程式 。 （4）某同学想探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，向含a mol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴加含b mol Ba(OH)2的溶液，先与OH－反应的是 （填离子符号），当3a=2b时，发生反应的离子方程式为 ，当1.5a＜b＜2a时，反应后溶液中n(NH4＋) + n(NH3) + n(NH3·H2O)= mol（不考虑NH3挥发），当b≥2a时，沉淀的质量达到最大值，为 mol。 27.（13分）某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。 根据要求回答下列问题： （1）仪器m的名称是 ，导管n的作用是 。 （2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。 （3）通过观察D中出现 （填实验现象），即可证明SO2具有还原性，发生反应的离子方程式为 　 　。 （4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，随后向B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。 （5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊． 实验ii：打开弹簧夹，从F处向装置中通入气体X一段时间，再滴入70% H2SO4 溶液，结果B中没有出现浑浊． 1 “实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是　 　； ②气体X可以是　　　填序号）。 a．H2S b．C12 c．N2 d．NO2 ③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：　 。 28.（13分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。 请回答下列问题： (1)由氢气和氮气合成氨的能量变化如图所示． 根据图中数据计算 的△H = kJ/mol。 （2）恒温条件下，向恒容密闭容器中充入1mol N2 和3mol H2 合成NH3。下列情况表明该反应达到限度的是_____（填标号）。 A.气体的密度不随时间变化 B.气体的总物质的量不随时间变化 C.气体的总质量不随时间变化 D.容器内气体的压强不随时间变化 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是 。 （4）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入N2和H2。测得有关物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①乙代表 __ _（填化学式）。 ②0～12min内， H2的转化率为__ _。 ③0～10min内，ν(N2) =__ _。 （5）我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示： M是电源 （填正或负）极，理论上产生1mol C6H8O82－，电路中通过 mol电子，阴极上的电极反应式为 ，电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH－) (填增大、减小或不变) 。 29.（12分）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。 请回答下列问题： (1) C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 (2) 上述转化中，原子利用率100%的反应是 ___ （填序号， ）。 (3) 写出F的结构简式：__________________ (4) 写出④的化学方程式：________ ___ 。 (5) A的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 (6) 写出1种可鉴别C和E的化学试剂：___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大附中2025——2026学年度下学期高一期末考试 化学试题答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D C C B A A D D D C D C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D C A A A B B A B D B 26.(1)将矿石粉碎，加热，搅拌，适当提高酸的浓度等（2分） （2）FeO+2H+=Fe2++H2O （1分） （3）2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O （2分） （4）Fe3+ （1分）； 2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ （2分）；a （2分）；3a（2分） 27.（1）（球形）分液漏斗（1分）；平衡漏斗内与（三颈）烧瓶内的压强，使浓硫酸更容易滴下（2分，括号内的文字不写，给分） （2）品红溶液（1分）；取少量褪色后的溶液于试管中加热（或加热试管C）（1分） （3）紫色变浅（或褪去）（1分） 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ （2分）     （4）BaSO4 （1分） （5）① 除去BaCl2溶液中的O2 （1分）  ②c （1分）   ③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl （或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ）（2分） 28．（1）90（1分） （2）BD（2分，选1个且正确得1分） （3）压强增大，化学反应速率加快（1分） （4）① NH3 （1分）  ②50% （1分）  ③0.05mol/(L·min) （2分，不写单位扣1分） （5）正（1分） 6（1分） NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH- （2分） 增大（1分） 29.（1）羟基（1分） 醛基（1分） （2）①⑤（2分，填1个且正确，的1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）3 （2分） （6）石蕊溶液、碳酸盐、难溶的一些碱、pH试纸等（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $