精品解析：山东省滨州市滨州外国语实验学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

滨州外国语实验学校高中一年级 化学试题(10月) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法错误的是（ ） A. 道尔顿的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B. 研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等 C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同 D. 在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠作膨松剂效果更好 2. 有关物质分类的说法正确的（ ） A. SO2、CO2、CO均为酸性氧化物 B. 硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 C. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 D. CH3COOH、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐 3. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是 A. 都是白色固体 B. 都是碱性氧化物 C. 都能与水反应生成强碱溶液 D. 都具有漂白性 4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的 A. 金属钠是银白色金属，硬度很大 B. 将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应 C. 等物质的量的和与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D. 向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 5. 用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量等于1mol 的质量 B. 28g 和CO的混合气体中所含分子数是 C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D. 0.5的NaCl溶液中的个数为0.5 6. 下列有关电解质的说法正确的是（ ） A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B. NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质 C. 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 D. 电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 7. 下列反应的离子反应方程式正确的是（ ） A. Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2 C. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH-=H2O+CO D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2H++2ClO- 8. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A. 10g和10g B. 标准状况下，5.6L和22g C. 9g和0.5mol D. 标准状况下，224mL和1mol 9. 下列事实不能用胶体性质解释的是 A. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀 B. 河水与江海交汇处形成三角洲 C. 向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐 D. 黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱 10. 下列溶液中物质的量浓度与溶液中物质的量浓度相等是 A. 100mL的溶液 B. 150mL的溶液 C. 150mL的KCl溶液 D. 100mL的溶液 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于氯气及其化合物的说法正确的是（ ） A. 可用钢瓶储存、运输液氯 B. 氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾 C. 铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同 D. 新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在Cl2 12. 下列电离方程式书写正确的是 A. FeCl3=Fe2++3Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++ C. H2SO4=2H++ D. Na2CO3=2Na++ 13. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ） A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 若用久置的氯水进行上述实验，现象会不同 C. 该实验说明不能用pH试纸测定氯水的pH值 D. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 14. 下列实验操作错误或不能达到实验目的的是 A. 用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 B. 用图2分离提纯氢氧化铁胶体 C. 用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体 D. 用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸 15. 下列除去物质中少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Cl2 HCl 将气体通过盛有碱石灰的干燥管 B NaCl溶液 CaCl2 加入适量Na2CO3溶液，过滤 C Na2O2粉末 Na2O 将混合物加入到水中，过滤 D Na2CO3固体 NaHCO3固体 将固体混合物加热至恒重 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题。 三、非选择题：本题共4小题，共50分 16. 现有下列十种物质：①O2 ②H2SO4  ③CaO  ④Fe ⑤CO2  ⑥Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧稀硝酸 ⑨硫酸钠溶液  ⑩Cu2(OH)2CO3 （1）按物质的分类法填写表格的空白处： 分类标准 氧化物 ___________ 电解质 _________ 属于该类的物质 ________ ⑧⑨ __________ ⑦ （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为________________________________。 （3）少量②与⑥发生反应的离子方程式为_____________________。 （4）⑦制备的化学反应方程式为___________________________。 17. 有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验，其反应现象如下表：  顺序 编号 反应现象 ① A+B 有无色气体逸出 ② A+C 没有现象 ③ B+D 有无色气体逸出 （1）由表推知(用化学式表示)A________，B________，C________，D________。 （2）写出相关的反应方程式：________________。 18. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同 A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3   C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是(填化学式)：A________，B________，C________。这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 ________________。 19. 实验室需用80mL3mol·L-1稀硫酸进行有关实验，请你用98%的浓硫酸进行配制。 （1）需量取98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)______________ mL。 （2）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是____________。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次 B．将已冷却的稀硫酸注入经检验不漏水的容量瓶中 C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 D．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶颈上的刻度线相切 G．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线 （3）配制过程中需检验容量瓶是否漏水，其正确的操作方法是__________。 （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”) ①若省略步骤A：_______________。 ②定容时仰视刻度线：_______________。 ③加蒸馏水时不慎超过了刻度线 _______________。 ④向容量瓶中转移溶液时溶液流到容量瓶外面 _______________。 （5）若取任意体积的该稀硫酸时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是_____________(填字母)。 A. 溶液中H2SO4的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （6）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨州外国语实验学校高中一年级 化学试题(10月) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法错误的是（ ） A. 道尔顿的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B. 研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等 C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同 D. 在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠作膨松剂效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础，内容是：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，是认识和分析化学现象和本质的基础，对化学的发展起到了极大的推动作用，A错误； B．化学是一门以实验为基础的科学，化学反应中常常伴随一些特殊现象，所以学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等，B正确； C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同，前者是吸附作用，属于物理变化，而后者是次氯酸的强氧化性，属化学变化，C正确； D．在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠与酸性物质作用产生CO2气体，故膨松效果更好，D正确； 故答案为：A。 2. 有关物质分类的说法正确的（ ） A. SO2、CO2、CO均为酸性氧化物 B. 硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 C. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 D. CH3COOH、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2、CO2为酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，故A错误； B．硫酸钡、氧化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，都是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质，故B错误； C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都只含有1种物质，是纯净物，故C正确； D．所有的阴离子全部是氢氧根的属于碱，Cu2(OH)2CO3含有氢氧根和碳酸根，属于碱式盐，故D错误； 故选C。 3. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是 A. 都是白色固体 B. 都是碱性氧化物 C. 都能与水反应生成强碱溶液 D. 都具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．是白色固体，是淡黄色固体，二者不都是白色固体，A错误； B．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．与水反应生成，与水反应生成和，二者反应后都得到强碱溶液，C正确； D．因具有强氧化性而有漂白性，不具有强氧化性，无漂白性，D错误； 故选C。 4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的 A. 金属钠是银白色金属，硬度很大 B. 将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应 C. 等物质的量的和与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D. 向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠是银白色金属，硬度很小，A错误； B．将Na投入盐酸中，先与盐酸反应，生成的氢气和氯化钠，若有钠剩余再和水反应，B错误； C．根据和可知，等物质的量的和与盐酸完全反应，后者消耗盐酸较多，C错误； D．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，并有气泡生成，D正确； 故答案为：D。 5. 用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量等于1mol 的质量 B. 28g 和CO的混合气体中所含分子数是 C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D. 0.5的NaCl溶液中的个数为0.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g，所以H2O的摩尔质量和1molH2O的质量数值相等，单位不同，A错误； B．28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，所含分子数是NA，B正确； C．氦气为单原子的物质，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，C错误； D．0.5mol•L-1的NaCl溶液未指明溶液的体积，无法求出Cl-的个数，，D错误； 故选B。 6. 下列有关电解质的说法正确的是（ ） A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B. NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质 C. 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 D. 电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A. 有些物质的溶解过程，并未发生电离，如非电解质，故A错误； B. NH3、SO2的水溶液能导电，是因为与水反应后生成电解质，而NH3、SO2自身不能电离，是非电解质，故B错误； C. 在溶液中导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱煤有直接关系，故C错误； D. 溶液呈电中性，则电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，故D正确； 故选D。 7. 下列反应的离子反应方程式正确的是（ ） A. Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2 C. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH-=H2O+CO D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2H++2ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与H2O先发生反应生成NaOH，NaOH再与Cu2+反应，即发生的离子反应式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2，A错误； B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++Ba2++2OH-+=Cu(OH)2+BaSO4，B错误； C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合实质是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，C正确； D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，碳酸根离子转化成碳酸钙沉淀，次氯酸是弱酸不可拆成离子，正确的离子反应为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，D错误； 答案选：C。 8. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A. 10g和10g B. 标准状况下，5.6L和22g C. 9g和0.5mol D. 标准状况下，224mL和1mol 【答案】C 【解析】 【详解】物质所含分子的物质的量相同，则所含分子数相同， A．H2与O2的摩尔质量不同，由n=可知，等质量H2与O2的物质的量不同，因此所含分子数不同，故A不选； B．标准状况下，5.6L N2的物质的量为=0.25mol，22g CO2的物质的量为=0.5mol，二者所含分子数不同，故B不选； C．9g H2O的物质的量为=0.5mol，所含分子数与0.5mol Br2所含分子数相同，故C选； D．标准状况下，224mL H2的物质的量为=0.01mol，所含分子数与1mol N2中所含分子数不同，故D不选； 综上所述，各组物质中，所含分子数相同的是C项，故答案为C。 9. 下列事实不能用胶体性质解释的是 A. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀 B. 河水与江海交汇处形成三角洲 C. 向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐 D. 黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生红褐色沉淀，不能用胶体性质解释，A选； B．河水与江海交汇处形成三角洲，是土壤胶粒与电解质溶液发生聚沉引起的，能用胶体性质解释，B不选； C． 向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐，是豆浆中含有的蛋白质胶粒与电解质溶液发生聚沉引起的，能用胶体性质解释，C不选； D．空气中的尘埃构成了气溶胶，故黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱，是胶体的丁达尔效应，能用胶体性质解释，D不选； 答案选A。 10. 下列溶液中物质的量浓度与溶液中物质的量浓度相等是 A. 100mL的溶液 B. 150mL的溶液 C. 150mL的KCl溶液 D. 100mL的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】溶液中物质的量浓度为， A． 的溶液中物质的量浓度为，故A正确； B． 的溶液中物质的量浓度为，故B错误； C． 的KCl溶液中物质的量浓度为，故C错误； D． 的溶液中物质的量浓度为，故D错误； 故选A。 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于氯气及其化合物的说法正确的是（ ） A. 可用钢瓶储存、运输液氯 B. 氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾 C. 铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同 D. 新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁和氯气在常温下不反应，可用钢瓶储存、运输液氯，故A正确； B．氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，反应生成的氯化氢遇到水蒸气形成盐酸的小液滴，因此瓶口上方产生白雾，故B错误； C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，产生的氯化物不同，故C错误； D．新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在具有漂白性的HClO，故D错误； 故选A。 12. 下列电离方程式书写正确的是 A. FeCl3=Fe2++3Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++ C. H2SO4=2H++ D. Na2CO3=2Na++ 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氯化铁中铁元素为+3价，电离应生成，正确电离方程式为，A错误； B．氢氧化钡电离出的是2个独立的，不能合并为，正确电离方程式为，B错误； C．硫酸是二元强酸，完全电离出2个和1个硫酸根离子，电离方程式书写正确，C正确； D．碳酸钠是可溶性钠盐，完全电离出2个和1个碳酸根离子，电离方程式书写正确，D正确； 故选CD。 13. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ） A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 若用久置的氯水进行上述实验，现象会不同 C. 该实验说明不能用pH试纸测定氯水的pH值 D. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氯气与水发生Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反应，所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A错误； B．氯水中HClO会发生2HClO2HCl+O2↑反应，久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，故B正确； C．氯气与水发生Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反应，所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH值，故C正确； D．次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，故D错误； 答案为BC。 14. 下列实验操作错误或不能达到实验目的的是 A. 用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 B. 用图2分离提纯氢氧化铁胶体 C. 用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体 D. 用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解能产生CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，澄清石灰水不变浑浊，所以，图1可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A不符合题意； B．胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以常用渗析的方法分离提纯胶体，B不符合题意； C．从溶液中蒸发晶体，应该在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌，所以用图3蒸发氯化钠溶液可得到氯化钠晶体，C不符合题意； D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸以后，应该在烧杯中稀释，冷却到室温后转移到容量瓶中，不能直接从量筒中转移到容量瓶，D符合题意； 故选D。 【点睛】 15. 下列除去物质中少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Cl2 HCl 将气体通过盛有碱石灰的干燥管 B NaCl溶液 CaCl2 加入适量Na2CO3溶液，过滤 C Na2O2粉末 Na2O 将混合物加入到水中，过滤 D Na2CO3固体 NaHCO3固体 将固体混合物加热至恒重 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，既能吸收HCl，也会与发生反应，无法达到除杂目的，A错误； B．加入适量溶液时，与反应生成沉淀，过滤后即可得到纯净NaCl溶液，B正确； C．和都能与水发生反应，加水会同时消耗被提纯的物质，无法除杂，C错误； D．固体受热易分解，生成、和，加热至恒重时杂质完全分解，只剩固体，D正确； 故答案为AC。 第Ⅱ卷 非选择题。 三、非选择题：本题共4小题，共50分 16. 现有下列十种物质：①O2 ②H2SO4  ③CaO  ④Fe ⑤CO2  ⑥Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧稀硝酸 ⑨硫酸钠溶液  ⑩Cu2(OH)2CO3 （1）按物质的分类法填写表格的空白处： 分类标准 氧化物 ___________ 电解质 _________ 属于该类的物质 ________ ⑧⑨ __________ ⑦ （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为________________________________。 （3）少量②与⑥发生反应的离子方程式为_____________________。 （4）⑦制备的化学反应方程式为___________________________。 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. 溶液 ③. ②③⑥⑩ ④. 胶体 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以③⑤是氧化物；⑧⑨都是水溶液，物质分类为溶液；在水溶液中或是熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以②③⑥⑩是电解质；⑦是氢氧化铁胶体，所属物质类别是胶体； 【小问2详解】 强酸和强碱反应且生成可溶性盐的离子方程式是H++OH-=H2O，上述十种物质中满足条件的是 ⑥Ba(OH)2 和⑧稀硝酸，该化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O； 【小问3详解】 少量硫酸与氢氧化钡反应时，硫酸完全电离，与按物质的量比2:1参与反应，分别与结合生成水、与结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式：； 【小问4详解】 氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2 ml饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，化学方程式为。 17. 有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验，其反应现象如下表：  顺序 编号 反应现象 ① A+B 有无色气体逸出 ② A+C 没有现象 ③ B+D 有无色气体逸出 （1）由表推知(用化学式表示)A________，B________，C________，D________。 （2）写出相关的反应方程式：________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） 、 【解析】 【小问1详解】 提供的四种物质中，能与其他物质反应生成气体的只有 （与 、 反应生成 气体）。由实验①和③可知，B与A、D混合均产生无色气体，故B为 ，A、D分别为 、 中的一种，剩余的C必定为 。由实验②可知，A与C混合无明显现象，若A为 ，其与 混合会反应生成 白色沉淀，与题意不符，故A只能为 ，则推知D为 。 【小问2详解】 题干中发生明显现象的相关反应为A与B、B与D的反应，化学方程式分别为：、。 18. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同 A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3   C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是(填化学式)：A________，B________，C________。这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 ________________。 【答案】 ①. ②. ③. ④. 【解析】 【详解】A．、、均为碱性氧化物（金属氧化物），为酸性氧化物（非金属氧化物），因此A组不同类物质为。 B．、、均属于酸类，属于氧化物，不属于酸，因此B组不同类物质为。 C．、、均属于碱类，属于盐类，因此C组不同类物质为。 三种物质发生反应：，生成的新物质为。是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆分，与反应生成和，因此离子方程式为。 19. 实验室需用80mL3mol·L-1稀硫酸进行有关实验，请你用98%的浓硫酸进行配制。 （1）需量取98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)______________ mL。 （2）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是____________。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次 B．将已冷却的稀硫酸注入经检验不漏水的容量瓶中 C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 D．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶颈上的刻度线相切 G．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线 （3）配制过程中需检验容量瓶是否漏水，其正确的操作方法是__________。 （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”) ①若省略步骤A：_______________。 ②定容时仰视刻度线：_______________。 ③加蒸馏水时不慎超过了刻度线 _______________。 ④向容量瓶中转移溶液时溶液流到容量瓶外面 _______________。 （5）若取任意体积的该稀硫酸时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是_____________(填字母)。 A. 溶液中H2SO4的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （6）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_______________。 【答案】（1）16.3 （2）CDBAGFE （3） 往容量瓶内加入适量水，塞好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 （4） ①. 偏低 ②. 偏低 ③. 偏低 ④. 偏低 （5）BD （6） 容量瓶、量筒 【解析】 【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，根据配制溶液的步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签确定各步使用的仪器，据此分析； 【小问1详解】 浓硫酸的物质的量浓度为：=18.4 mol/L，实验室没有80 mL规格的容量瓶，需要选用100 mL的容量瓶进行配制，设需量取浓硫酸的体积为a mL，根据稀释定律有：a×10-3 L×18.4 mol/L=0.1 L×3 mol/L，a=16.3 mL； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：CDBAGFE； 【小问3详解】 配制过程中检验容量瓶是否漏水的操作方法是：往容量瓶内加入适量水，塞好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水； 【小问4详解】 ①若没有用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，造成溶质减少，配制的溶液浓度偏低； ②定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低； ③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低； ④向容量瓶中转移溶液时溶液流到容量瓶外面，溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低； 【小问5详解】 A．n=cV，溶液体积改变，溶液中H2SO4的物质的量改变，A错误； B．溶液的物质的量浓度c=，不随溶液体积的改变而改变，B正确； C．溶液中微粒数目N=nNA=cVNA，溶液体积改变，溶液中SO的数目改变，C错误； D．溶液的密度与溶液的体积无关，不会随体积的改变而改变，D正确； 故选BD； 【小问6详解】 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶、量筒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $