山东省枣庄市第八中学联考2025-2026学年高一上学期12月联考化学试题

2025—2026学年高一12月联考 化学参考答案及评分意见 1.D【解析】维生素C具有还原性，易被氧化，故可用作水果罐头的抗氧化剂，D错误。 2.A【解析】A项，反应前后，F的化合价降低，水中O的化合价升高，则水为还原剂，A正确；B项，水中H的化合 价降低，则水为氧化剂，B错误；C项，反应前后，只有C1的化合价变化，水既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误； D项，反应前后，元素的化合价均没有变化，D错误。 3.A【解析】碳酸钙是难溶物，不能拆，HC1是强电解质，拆成离子形式，电荷守恒、质量守恒，A正确；通入少量二 氧化碳，应生成碳酸根离子，正确离子方程式应为Ca+十2OH-十CO2一CaCO3￥十H2O,B错误；电荷不守 恒，正确离子方程式为Cu十2Fe3+一Cu+十2Fe2+,C错误；铁粉投人稀硫酸中应生成Fe+,不符合客观事 实，正确离子方程式为Fe十2H+—Fe2++H2个，D错误。 4D【解析】碱性氧化物都是金属氧化物，二者为包含关系，A错误；电解质都是化合物，二者为包含关系，B错误； 盐和酸属于并列关系，C错误；一部分离子反应属于氧化还原反应，一部分氧化还原反应属于离子反应，两者属 于交叉关系，D正确。 5.D【解析】F具有强还原性，能吸收O2,所以活性铁粉可用作食品抗氧化剂，A有关联；由于铁与水在高温条件 下会反应生成四氧化三铁和氢气，所以工人将模具干燥后，再注人熔融钢水，B有关联；N2O2能与CO2或H2O 反应放出O2,所以用作供氧剂，C有关联；NaHCO3能与碱反应，NaHCO3还可用作焙制糕点的膨松剂（原因是 NaHCO3受热分解为CO2),两者之间没有关系，D没有关联。 6.D【解析】NA是阿伏加德罗常数，其单位为mol1,A错误；M是摩尔质量，其单位是g·mol-1,B错误；Vm是 气体摩尔体积，在标准状况下才约为22.4L·mol1,没有指明气体所处状况，C错误。 7.B【解析】甲方案中铜与稀硫酸不反应，A错误，D错误；乙方案中涉及化学原料较少，产物无污染，最经济合 理，B正确；丙方案中第一步转化的反应属于置换反应，C错误。 8.C【解析】实验时用小刀切去钠表面的氧化膜，说明金属钠质软，A正确；钠浮在水面上，说明金属钠的密度比水 小，B正确；钠与水剧烈反应，产生的气体H2推动钠四处游动，C错误；酚酞溶液只在碱性溶液中才变红，氢氧根 离子扩散到哪里，哪里就显碱性，所以红色与氢氧根离子扩散有直接关系，D正确。 9.B【解析】向FCL2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，并不能说明有HClO存在，这是因为氯水中除了 HCIO外，还有氯气分子(Cl2),CL2也可以将FeCl2氧化为FeCL3,导致溶液变黄。B错误。 10.C【解析】XY段导电能力下降，即离子数量减少，故溶液中反应的离子方程式为 2H++2OH十Ba2++SO?一BaSO,↓+2H2O,A错误，导电能力为0表示溶液中离子数减少至无法导 电（近似看做无离子），BaSO4难溶于水，但溶解部分完全电离，故属于电解质，B错误，CuSO4与Ba(OH)2反应 的化学方程式为Ba(OH)2十CuSO,一BaSO,↓十Cu(OH)2￥，该反应将溶液中的Ba2+和OH离子转化为 了BaSO:和Cu(OH)2沉淀，使自由移动的离子浓度降低，导电能力减弱；当Ba(OH)2反应完全后，继续滴加 CuSO4溶液，溶液中的离子浓度又会增大，导电能力增强。因此，导电能力变化趋势与该图相同，C正确；YZ段 溶液的导电能力不断增大，主要是由于滴加的稀硫酸电离出的离子导电，D错误。 ll.A【解析】FeSO与NaOH反应生成Fe(OH)2,在加热过程中Fe(OH)z被氧气氧化为Fe(OH)3,Fe(OH)3受 热分解为FezO3和H2O,最后得到的固体为FezO3,根据铁元素守恒，得2FeSO,~~FezO3,则 mfe,0,)=0.4X0,1）mol=0.02mol,m(Fe,0,)=0.02molX160gmol1=3.2g 2 B①化学答案第1页（共4页） 12.CD【解析】氢氧化亚铁会被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，制备纯净的Fe(OH)2必须隔绝O2,A错误；氯水 中存在：CL2十H2O一HCI十HCIO,新制氯水中含次氯酸而具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,B错误； 棉花受热会燃烧起来，实验装置可以证明Na2O2与水反应放热，C正确；比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应 将Naz CO3放在大试管中，而将NaHCO3放在小试管中，由于小试管中温度低NaHCO3能分解产生使澄清石灰 水变浑浊的气体，而温度高的大试管中Naz CO,不分解，才能说明NaHCO3的热稳定性不如Na2 CO3,D正确。 13.C【解析】①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3,至少含 有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种；②向实验①的悬浊液中加人过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含 有碳酸根离子；③取少量实验②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgC1,故确定原溶液 含有CI。根据以上分析，原白色粉末中肯定含有K2CO,、CaCL2,可能含有Ba(NO,)2。C符合。 14.AB【解析】生成14g氮气，即0.5mol,则有0.6 mol NO与0.4 mol NH反应，根据题意，两者共2mol,其中 有一种物质过量，即有两种情况：0.6molN0与1.4 mol NH3,或者1.6 mol NO与0.4 mol NH3。被还原的 NO为0.6mol,在标准状况下的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L,A正确；6 mol NO被还原得到3mol 氮气，4 mol NH被氧化得到2mol氮气，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，B正确；反应中NO 中氮元素化合价由十2降到0价，得到电子0.6mol×2e=1.2mol,故转移的电子数为1.2NA,C错误；根据 分析，原混合气体中NO、NH的物质的量之比有两种情况，分别为3：7或4：1，D错误。 15.C【解析】气体X不能为空气，因为空气中含CO2和水蒸气，会影响样品中生成的CO2和水蒸气的质量的测 定，A错误；装置B中碱石灰的作用是吸收生成的CO2和水，可得知反应前后固体的质量差，装置A、B之间可 以不加干燥装置，B错误；仪器a内应装碱石灰，目的是防止空气中的CO2、水蒸气进入仪器B中，会影响 Na2CO3质量的测定结果，C正确；缺少仪器a,测得装置B中CO2和H2O的质量会偏大，则NaHCO3的质量分 数偏高，进而导致所测Na2CO3的质量分数偏低，D错误。 16.(12分) (1)①④⑥⑦⑨(1分) ⑧⑨(1分) (2)1.63(2分) (3)0.1(2分) (4)4.48(2分) (5)73:128(2分) (6)0.1NA(2分) 【解析】(I)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有①NaC、④HC、⑥NH·HO、 ⑦BaSO4、⑨熔融KOH。 ⑧石墨：单质，有自由电子，能导电，⑨熔融KOH:电解质，有自由移动的离子，能导电。 M 36.5 g/mol (2)标准状况下p(HCD=2.4m0≈1.63g/L. (3)设HC1和SO2的物质的量均为nmol,根据题意：n(HCI)十n(SO2)=4.9L÷24.5L/mol=0.2mol,由于 二者的物质的量相等，所以n(HCl)=n(SO2)=0.1mol。 (4)标准状况下该气体的体积：V=n×22.4L/mol=0.2mol×22.4L/mol=4.48L (5)相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，则 m(HCI):m(SO2)=M(HCI):M(SO2)=36.5:64=73:128 B①化学答案第2页（共4页） (6)n(C02)=V/Vm=2.45L÷24.5L/mol=0.1mol,分子数=n×Na=0.1Na。 17.(12分) (1)①1CIO+6H++5C1—3C2个+3H2O(2分) ②2H++S0?+20H+Ba2+—BaS04↓+2H2O(2分) (2)氢氧化钠(1分)纯碱(1分) (3)2H2O+2Na2O2-4NaOH+O2个(2分) (4)Na2O(1分) (5)①0.4(1分) ②H++OHH2O(2分) 【解析】(1)①同种元素之间发生氧化还原反应，化合价可靠近或相交于一点，但不可交叉，故氯元素分别从十5 价和-1价变到0价，据此完成配平，即C1O:十6H++5C1—3C12个十3H2O ②向NaHSO,溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子 方程式为2H++SO?+2OH+Ba2+—BaSO,+2H2O (2)由转化关系得出：A、B、C、D、E五种物质分别为过氧化钠、钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。以此解答。 (5)将一定量过氧化钠与碳酸氢钠的混合物溶于水并配成500mL溶液，测得其中钠离子的浓度为2mol/L,此 时溶质可能是碳酸钠与氢氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠或碳酸钠，再向所得溶液中逐滴滴加1©l·L1的稀盐 酸，恰好反应时Na+与CI厂的物质的量相等，根据消耗盐酸的量和生成二氧化碳的量可以进行作答。BC段发生 的反应为HCO3十H+—H20十CO2个，BC段消耗盐酸的体积为0.4L,所以放出0.4 mol CO2气体，则a= 0.4,BC段消耗盐酸0.4L将碳酸氢根转化为二氧化碳，则需要0.4L盐酸将碳酸根转变为碳酸氢根，故AB段 发生反应CO十H+一HCO?,由此可知溶液溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故加入盐酸0→0.2L过程中，盐酸 中和氢氧化钠，其离子反应为OH十H+一H2O。 18.(12分) (1)6.8(2分) (2)A(2分) (3)ABE(2分；漏选得1分，错选得0分) (4)0.0750(2分；其他答案均得0分) (5)不符合(2分)废水中加入适量的氢氧化钠或硫化钠，使Cu+形成氢氧化铜沉淀或硫化铜沉淀，然后过 滤分离(2分；合理即可) 【解析】(1)没有230mL的容量瓶，故需配制250mL0.50mol/L的稀硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量保持 不变，可以求得需浓硫酸的体积：0.50mo1LX250X10L×98g/mol≈6.8mL; 98%X1.84g/cm3 (2)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤，可知正确顺序为①③④②⑦⑥⑤； (3)在配制稀硫酸的过程中，A.量取浓硫酸时，仰视量简刻度线，会使浓硫酸的体积偏大，造成浓度偏高；B.定容 时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏高；C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，使 浓度偏低；D.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，内壁有少量水，因定容时还要加水，故对浓度无影响；E.未冷却就 进行下一步操作，会使定容时溶液的体积偏小，浓度偏高 (4)由题给信息可知，2Cu2+~I2~2S2O?,故 n(Cu2+)=n(S20号)=0.10mol/L×15.00×10-3L=1.50×10-3mol, B①化学答案第3页（共4页） c(Cu*)=1,50X10mol-0.0750mol/L 20.00×10-3L (5)该废水中Cu+的浓度是否符合国家标准，需要将浓度进行换算，0.0750mol/L×64g/mol×1000mg/g= 4800mg/L>0.5mg/L,故不符合国家排放标准，需要降低铜离子的浓度，需要加入能与铜离子产生沉淀的物 质，可以向废水中加入适量的氢氧化钠或硫化钠，使Cu+形成氢氧化铜沉淀或硫化铜沉淀，然后过滤分离。 19.(12分) (1)过滤(2分) (2)Fe+2Fe3+-3Fe2+(2分) (3)稀硫酸(2分)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分；漏写或错写均得0分) (4)冷却结晶(2分) (5)Cu+H2 O2+H2 SO,-CuSO,+2H2O(2) 【解析】(1)分离污泥与溶液，实验操作名称为过滤； (2)加人过量的铁粉，单质铁会还原三价铁离子和铜离子，属于化合反应的离子方程式为 2Fe3++Fe—3Fe2+; (3)步骤2中加了过量的铁，得到的固体混合物为铁、铜的混合物，加人试剂X后，得到固体单质和硫酸亚铁，故 试剂X为稀硫酸；步骤3分离溶液和固体单质，实验操作名称为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； (4)步骤4中获得FSO4·7H2O晶体，涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到晶体； (5)由题可知，铜单质加入稀硫酸和H2O2溶液，可以生成硫酸铜，据此可以写出发生反应的化学方程式： Cu+H2SO,+H2 O2-CuSO,+2H2O. 20.(12分) 1)Mn0,+4H*+2CI△Mn2++2H,0+CL,+(2分) (2)饱和食盐水(1分) (3)2Fe+3C1,△2FeCl(2分) (4)A(1分) 排净装置中的空气，防止加热时Fe与O2反应(2分) (5)球形干燥管(1分)碱石灰(1分) (6)否(1分)在C、D装置间增加装有浓硫酸的洗气瓶(1分) 【解析(1)装置A为氯气的发生装置，其反应的离子方程式为：MnO,十4H+十2C△Mn++2H,0+C,个 (2)装置C的作用是除去HC1,为减少氯气的溶解，所盛试剂可以为饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）； (3)装置D放置还原铁粉，与氯气在加热条件下发生反应，其反应的化学方程式为2Fe十3C2△2FeCl, (4)为防止铁粉与空气中的氧气反应，进行实验时应该先点燃装置A的酒精灯，待装置中充满氯气后再点燃装 置D的酒精灯； (5)由图可知仪器F的名称为球形干燥管，因氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物，故仪器F需要防止空气中 的水蒸气进人装置E,同时氯气有毒，要进行尾气处理防止污染空气，故其所盛试剂可以为碱石灰； (6)因装置C仅除去氯气中的氯化氢气体，还有水蒸气杂质，故这套实验装置不完整，为防止氯气中水蒸气被氯 化铁粉末吸收，需要在C、D装置间增加装有浓硫酸的洗气瓶。 B①化学答案第4页（共4页）2025—2026学年高一12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32 C1-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B.二氧化氯(C1O2)具有强氧化性，可作为自来水的消毒剂 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其难以被氧化 2.下列反应中，水做还原剂的是 A.2F2+2H2O—4HF+Og B.2Na+2H2 O-2NaOH+H2 C.Cl2+H2O-HCI+HC1O D.CO2+H2O—H2CO3 3.下列离子方程式中，既符合客观事实又书写正确的是 A.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3十2H+Ca2+十H2O+CO2个 B.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2一HCO3 C.铜片插人FeCL3溶液中：Cu+Fe3+Cu2++Fe2+ D.铁粉投入稀硫酸中：Fe十2H+—Fe3+十H2个 B①第1页（共8页） 4.化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。 下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 离子反应 氧化还原反应 5.化学会让生活更美好。下列生活中的实例与所述化学知识没有关联的是 选项 生活中的实例 化学知识 A 活性铁粉用作食品抗氧化剂 Fe具有强还原性，易被氧化 B 工人将模具干燥后，再注入熔融钢水 铁与水在高温条件下会反应 C Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂 Na2O2能与CO2或H20反应放出O2 D 可用作焙制糕点的膨松剂 NaHCO,能与碱反应 6.已知物质的量计算公式有：①n= @a行@n=:@m=cV.下列叙述正确的是 N A①式中，NA是阿伏加德罗常数，没有单位 B.②式中，M是指摩尔质量，其单位是g C.③式中，Vm是气体摩尔体积，为22.4mol·L1 D.④式中，V是指溶液的体积，单位是L 7某课外小组同学在实验室利用废铜屑制备硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案： 稀硫酸 甲：Cu- CuSO4 乙：Cu氧气cu0 稀硫酸 CuSO. △ 丙：Cu AgNC0,*液Cu0NO,Ne0H溶液，Cu(OHD, 稀硫酸，CuSO: 下列是对上述三种方案的评价，其中正确的是 A.甲方案最简便可行 B乙方案最经济合理 C.丙方案中物质间的转化均为复分解反应 D.三种方案均能达到预期目的 B①第2页（共8页） 8钠与水（含几滴酚酞溶液）反应的实验过程如图所示。下列有关分析中，不正确的是 A.用小刀切去钠表面的氧化膜，说明金属钠质软 B.钠浮在水面上，说明金属钠的密度比水小 C.钠四处游动是因为钠与水反应产生的氧气推动钠球不断游动 D,最后烧杯内的溶液呈红色，是由于反应生成的氢氧根离子扩散导致酚酞溶液变红 9.下列说法中错误的是 A.有色鲜花在干燥的氯气中可以褪色 B.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明有HC1O存在 C.新制氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明有H+、HCIO分子存在 D.向饱和NaHCO3溶液中加入足量新制氯水，有无色气体产生，说明有H+存在 10.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如图所示。下列说法正确的是 时间 A.XY段溶液中反应的离子方程式为Ba2++SO?—BaSO, B.a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质 C.若将稀硫酸改为CuSO4溶液，导电能力变化趋势与该图相同 D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.向400mL0.1mol·L1的FeSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉 淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。则此时所得红棕色固 体的质量为 A.3.2g B.2.82g C.1.6g D.1.44g B①第3页（共8页） 12.下列实验装置能达到对应实验目的的是 NaOH 溶液 新制氯水、 pH试纸 8 玻璃片 一FeSO,溶液 A.制备纯净的Fe(OH)2 B.测定新制氯水的pH 目2滴水 Na,CO,NaHCO. 澄清 1石灰水 包有足量Na,O,的脱脂棉 C.验证Na2O2与水反应放热 D.比较Na2CO3、NaHCO,的热稳定性 13.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,进行如下实验： ①取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向实验①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生 ③取少量实验②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断，正确的是 A.只含有K2CO3 B.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 C.一定含有K2CO3和CaCl2,可能含有Ba(NO3)2 D.一定含有K2CO3,还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 14.已知NH3与NO反应起到消除NO污染的作用，相关反应的化学方程式为： 6NO+4NH3—5N2+6H2O。现有NO与NH的混合气体共2mol充分反应，若测得 有14gN2生成，则下列判断中正确的是（设NA为阿伏加德罗常数） A.反应中有标准状况下13.44LNO被还原 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 C.反应中转移的电子数为2.4NA D.原混合气体中NO、NH3的物质的量之比为3：2 B①第4页（共8页） 15.如图所示装置，某同学测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列 说法正确的是 mg样品 气体X+ 碱石灰 A B A.气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X B.装置A、B之间必须加干燥装置 C.仪器a内的试剂可选用碱石灰 D.缺少仪器a,会导致所测Na2CO3的质量分数偏高 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)某化学兴趣小组在实验室进行了一系列实验，涉及多种物质的研究。 I.小组同学研究了以下物质： ①NaCI固体②蔗糖(C2H22O1)③乙醇(C2HOH)④HCI气体 ⑤S02气体 ⑥NH3·H2O⑦BaSO,固体⑧石墨⑨熔融KOH①CO2气体 (1)上述物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 (2)物质④在标准状况下的密度为 g/L(保留3位有效数字)。 Ⅱ.在25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积Vm=24.5L/mol。在此条件下，某混合气体 由等物质的量的HC1和SO2组成，总体积为4.9L,将该混合气体通入足量水中完全溶 解，所得溶液体积为500mL。回答下列问题（设NA为阿伏加德罗常数）： (3)该混合气体中HC1的物质的量为 mol。 (4)该混合气体在标准状况下的体积为 L (5)在相同条件下，等体积的HC1气体和SO2气体的质量之比为 (6)在相同条件下，若有2.45LCO2气体，则其分子数为 17.(12分)化学变化是自然界中物质变化的一种基本形式。 I.完成下列问题。 (1)按要求完成以下方程式 ① C103+ H++C Cl2个+ H2O ②向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式为 B①第5页（共8页） Ⅱ.已知物质A、B、C、D、E五种物质均含有钠元素，且存在如图所示转化关系。 H,O ⑤ 02,△ H20 C02 B- C D+ ① ② ③ 一E ④ CO. 6 (2)物质C的名称为 ;物质D的俗称为 (3)写出反应⑤的化学方程式： (4)物质B与氧气反应还可以生成一种物质M,则物质M的化学式为 (5)将一定量物质A与E的混合物溶于水并配成500mL溶液，测得其中钠离子的浓度 为2mol/L;再向所得溶液中逐滴加入1mol·L1的稀盐酸，测得产生CO2的物质的量 随加人盐酸的体积变化如图所示。 n(CO2)/mol a A B 00.2 0.6 稀盐酸)L ①图中a= ②在滴加稀盐酸为0→0.2L过程中，反应的离子方程式为 18.(12分)准确检测工业废水中重金属离子的浓度对于保护环境和生态平衡至关重要。根 据国家环保标准，工业废水中Cu+的排放浓度不得超过0.5mg/L。 某环保监测站接到任务，需要检测一家工厂排放的废水中Cu+的浓度。在常温条件下 进行实验，涉及的相关反应为： 2Cu2++4I—2CuI￥+I2,12+2S2O?-2I+S4O6 实验中需要配制一系列标准溶液。现有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，需要 配制230mL0.50mol/L的稀硫酸用于酸化废水样品，同时需要配制0.10mol/L的 Na2S2O3标准溶液。 请回答下列问题： (1)配制230mL0.50mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)。 B①第6页（共8页） (2)以下是配制230mL0.50mol/L稀硫酸的操作步骤，则正确的操作顺序是 (填字母)。 ①计算并量取所需浓硫酸的体积 ②用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注人容量瓶中 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注人盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 ④将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中 ⑤将容量瓶盖紧，摇匀 ⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑦继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离刻度线1~2cm处 A.①③④②⑦⑥⑤ B.①③④②⑥⑦⑤ C.③①④②⑦⑥⑤ D.③①④②⑥⑦⑤ (3)在配制稀硫酸的过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B.定容时，俯视容量瓶刻度线 C,转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E.未冷却就进行下一步操作 (4)取20.00mL该工厂的废水于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分 反应后，用0.10mol/L的Na2S,O3标准溶液与生成的L2反应，消耗Na2S2O3标准溶液 15.00mL时恰好与L2完全反应。计算该废水中Cu+的物质的量浓度为 mol/L (结果保留3位有效数字)。 (5)该废水中Cu+的浓度 (填“符合”或“不符合”)国家排放标准；若不符合，请 简述可能的处理方法： (任写一种即可)。 19.(12分)混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义。请根据题目要求完成问题： 已知某工业废水中含有大量的FeSO4、Fe2(SO4)3和较多的Cu+,以及部分污泥，通过 下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。 过量的Fe 溶液2 溶液1 步骤4 FeSO4·7H,O 步骤2 废水 试剂X 步骤1 固体 污泥 混合物步骤3 固体单质 B① 第7页（共8页） (1)“步骤1”的主要实验操作名称为 (2)“步骤2”中发生化合反应的离子方程式为 (3)“步骤3”中加入的试剂X为 ;“步骤3”的主要实验操作中需用到 的玻璃仪器有 (4)“步骤4”中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥； (5)上述得到的固体单质可以用于制备CuSO4·5H2O,将所得固体单质，加入稀硫酸和 H2O2溶液，再经过一系列操作即可制得CuSO4·5H2O。 写出加入稀硫酸和H2O2溶液发生反应的化学方程式： 20.(12分)已知铁屑和氯气在500~600℃下可制取无水FCl3,其熔点为306℃，沸点为 315℃。如图是制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物： FeCla+6H2O-FeCls.6H2O. 请回答下列问题： (1)装置A为氯气的发生装置，其反应的离子方程式为 (2)装置C的作用是除去HCI,所盛试剂可以为 (3)装置D放置还原铁粉，则装置D发生反应的化学方程式为 (4)进行实验时应该 (填字母)，目的是 A.先点燃装置A的酒精灯 B.先点燃装置D的酒精灯 C.同时点燃装置A和D的酒精灯 (5)仪器F的名称为 ,其所盛试剂可以为 (6)这套实验装置是否完整？ (填“是”或“否”)。若不完整，还须 装 置（若第一空填“是”，则此空不需要作答）。 B①第8页（共8页）