辽宁营口市部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择題题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答題前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚。 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1016Zn65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.生活中处处有化学，下列说法错误的是 A.食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 B.在未熟的柿子中加人几颗苹果，苹果散发出的乙烯能催熟柿子 C.制作豆腐的“点卤”步骤中，可以采用碳酸钡作为凝固剂使用 D.将鸭蛋放人食盐水中一段时间，Na+、Cl1会透过半透膜得到咸鸭蛋 2.下列金属应使用热分解法冶炼的是 A.K、Ca B.Ca、Cu C.Zn、Fe D.Hg、Ag 3.在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，但同时需要符合《食品安全国家 标准》。下列食品添加剂与其功能不对应的是 A.柠檬黄一着色剂 B.谷氨酸钠一防腐剂 C.碳酸氢铵一膨松剂 D.硫酸锌一营养强化剂 4.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯分子的球棍模型： B,S原子的结构示意图：① C.乙醇的空间填充模型 D.羟基的电子式：·O:H 5.下列说法正确的是 A.可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B.对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C.所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D.少量FeC溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆 【高一化学第1页（共6页）】 6.下列措施的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A.向无色染料中添加氧化铁粉末 B.用双氧水制氧气时加人二氧化锰 C,将食物存放在冰箱里 D.将矿石块粉碎后再加酸溶解 7.在一定温度下，有反应：M(g)十3N(g)一2P(s)+2Q(g),在恒容密闭容器中充人1olM(g)和 3molN(g)模拟该反应，下列说法错误的是 A.反应过程中voM:U0=1:3 B.混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 C,压缩体积，正反应速率减小、逆反应速率增大 D.反应达平衡时，生成P和Q的物质的量相同 8.下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A.鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B.鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C.分离乙醇和水：分液漏斗分离 D.鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 9.如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 +6……- +5 … A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a + B.气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 言+2 0 C.工业制硫酸的过程：b-→c→e -2 D.向Ba(NO)2溶液中通人适量d,得到的沉淀为BaSO, 盒物质 10.抗坏血酸具有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。其氧化过程如图 氧类别 物 所示： CH2-CH-CH 一0氧华 CH2一CH-CH 0=0 OH OHOH C-C HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 下列有关抗坏血酸的说法错误的是 A.含有3种官能团 B.与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 C,能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.在空气中久置易被氧化 11.某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A.a和b不连接时，铁片上会有H2产生 B.a和b用导线连接时，电子由a流向b C.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu+十2e一Cu D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 12.某兴趣小组利用如图所示实验装置制取并检验部分乙烯的性质。 温度计 乙烯 乙 P03 甘汕浴 150℃ 澳的四氯 澳水少量酸性KMnO,澄清 化碳溶液 溶液 石灰水 甲 之 丙 戊 【高一化学第2页（共6页）】 下列说法正确的是 A.装置甲中制取乙烯的化学方程式为CH,CH,OHB,QCH,-CH,个 △ B.装置乙、丙中出现的现象完全相同 C.装置丁中酸性KMnO,溶液褪色 D.装置戊的作用是吸收未反应的乙烯 13.氨元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表 示。下列说法正确的是 海洋表面 ① N ② 反骑化 ③ ④ 硝化作用 NH出销化细省NO: NO 反硝化作用 N,O A.过程①属于氨的固定 B.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 C.向海洋排放含NO5的废水对海洋中NH的含量无影响 D.有氧时，过程④可表示为4NH+5O,蘭化细菌2NO5十N,O+6H++5H,0 14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 1 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH,酸性：HC>HF 非金属性：C>F 向无水乙醇中投人一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 向淀粉溶液中加人少量稀H:SO,,加热：然后向水解液中加人过量 0 淀粉完全水解 NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 15.19.5g锌与100mL浓硝酸恰好完全反应，还原产物只有NO、NO2(气体完全逸出)，用1mol·L-1的 NaOH溶液吸收产生的气体，消耗NaOH溶液的体积为400mL(忽略反应过程中的体积变化)，已知 NO+NO2+2NaOH一2NaNO2十H2O;2NO2+2NaOH-NaNO2十NaNO,+H2O。下列说法错 误的是 A.浓硝酸的物质的量浓度为10mol·L-】 B.产生气体的物质的量为0.4mol C.产生的气体中n(NO)·n(NO2)=1:1 D.NaOH溶液吸收后生成的溶液中c(NO方)=0.25mol·L-」 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)有机物在日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1)现有下列各组物质：①O2和O,②CH2一CH一CH3和CH2一CH一CH一CH2 H H CH; ③H一C-Cl和C-C- ④CH,CH2CH和CHC-CH Cl CH ⑤CH,CHCH2CH和CHCH2CH2CH2CH3。 CH, 属于同系物的是 (填序号，下同)；属于同分异构体的是 ;属于同一种物质的 是 (2)①若糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中葡萄糖含量会超过正常范围，通常可用于检验葡萄糖的试 剂为 (任写一种)。 ②为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是棉，最简单的方法是 ③葡萄糖(C6H2O)在酶的催化下可以转变为乙醇，写出该反应的化学方程式： 0 (3)如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯（部分夹持装置已省略）： 浓硫和 ①浓硫酸的作用为 0 ②右侧试管中盛装的试剂为 (填名称)。 ③如图制备乙酸乙酯的化学方程式为 17.(14分)溴元素主要存在于海水中，从海水中提取溴已实现工业化生产。回答下列问题： (1)35号元素溴的原子结构示意图为 (2)从海水中提取溴的步骤如下： 空气循环 浓缩、酸化 冷凝 +产品Br 后的海水 精馏 (含Br) 氯化塔 吹出塔 S0,和水 吸收塔 馆塔 CL, 热空气 C1,和水蒸气 ①浓缩海水前会先进行除杂操作，除去存在的Ca2+、Mg+、SO等可溶性杂质离子，除去这些离 子加人沉淀剂(Na2CO,、BaCl2、NaOH,所加试剂均过量)的顺序正确的是 (填字母)。 A.Na2CO3、BaCl2、NaOH B.Na2CO3、NaOH、BaCl2 C.BaCl2、Na2CO3、NaOH D.NaOH、Na2 CO3、BaCl2 ②“吹出塔”中用热空气将Br2吹出，利用了Br2的性质为 0 ③“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ④“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是 【高一化学第4页（共6页）】 (3)探究(2)中“氧化塔”中“氧化的适宜条件”，测得不同条件下，溶液中氧化生成B2的百分含量如图 1所示： 100rpH= 95 050 pH=3 /pH=5 90 5 50 kpH=7.5 5 600500 70 矩 2030405060 .01.1 1.21.31.41.5 1.6 n(CI) n(Br) S0流盘/kgh 图1 图2 已知：C需表示加人的氯与海水中澳的物质的量之比。 ①结合实际生产，“氧化的适宜条件”为pH= n(C)= n(Br) ②“吸收塔”中排出的空气进行循环利用，“吹出塔”中Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如 图2所示，当“吸收塔”中SO2流量过大，“吹出塔”中Br2吹出率反而下降，其原因可能是 18.(14分)研究NO、SO2、C0等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回 答下列问题： (1)一定温度下，向恒容密闭容器中充人1molC0和2molH2,发生反应C0(g)十2H2(g)= CHOH(g),该反应为放热反应。对于上述反应，下列说法正确的是 (填字母)。 A.n(CO):n(H2)不变时，可以证明反应已经达到平衡状态 B.升高温度，正、逆反应速率均增大 C.向容器中充人He(g),压强增大，反应速率加快 D.C0与H2的平衡转化率一定相等 (2)甲烷可以消除氨氧化物污染：CH,(g)+2NO,(g)NN(g)十C0,(g)十2H,0(g).温度为 高温 800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通人CH(g)和NO2(g),使c(CH)=1.00mol·L1、 c(NO2)=2.00mol·L-,测得c(CH)随时间的变化情况如下表： 时间/min 0 浓度/mol·L可 10 20 30 40 0 温度/℃ 800 1.00 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 在10~20min内，v(NO2)= ,40min时v(正) (填“大于”“小于”或“等 于”)u(逆)。 【高一化学第5页（共6页）】 (3)利用反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)十2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下， 在容积为2L的恒容密闭容器中充人等物质的量的NO和CO,测得部分物质的物质的量随时间 的变化如图甲所示。 ①X代表的物质是 (填化学式)。 ②该条件下，C0的平衡转化率为 s0 2.0 1.6 1.2 0.8 50%H,S0. H,O 0.4l 溶液 质子膜 102030405060t/min (只允许H通过) 甲 乙 (4)可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置图如图乙所示，电极为多孔材料。M极为 (填 “正”或“负”)极；H+向 (填“M"或“N”)极移动。 19.(14分)甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工 艺流程如下： CH, CH, CH.CHCH8 CHcl会cH,CtcH,oH。8会回0 A B @ CH, CH, CO/MgCl, CH CHCOOHCH CCOOH 346-356℃ CH2-C-COOH E Cl CH, E @ 已知：R一C0R-OH,R表示烃基， 回答下列问题： CHa (1)B的结构简式为 :物质B也可由异丁烯(CH,C一CH2)与HCI在一定条件下制备，生 成B的化学方程式为 (2)C-→D的化学反应方程式为 ,其反应类型为 (3)D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属N反应放出H2,不能发生银镜反应，也不能 使Br2的CCl,溶液褪色。则X的结构简式为 (4)G中的官能团名称为 ;G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y,Y的结构简式 为 0 (5)G可与CHOH反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为 0 【高一化学第6页（共6页）】高一化学参考答案、提示及评分细则 1.C“点卤”步骤中，可以采用氯化镁、石膏等作为凝固剂使用，钡属于重金属，与胃酸反应生成钡离子有害健康，C项 错误。 2.DK,Ca等活泼金属使用电解法冶炼，Zn、Fe等使用热还原法冶炼，Hg、Ag等使用热分解法治炼，D项正确。 3.B柠檬黄作着色剂，A项正确；谷氨酸钠作增味剂，B项错误；碳酸氢铵作膨松剂，C项正确；硫酸锌作营养强化剂，D项 正确。 4.D Q是乙烯分子的球棍模型，A项错误；S原子的结构示意图 ,B项错误；乙醇的空间填充模型为 ),C项错误；羟基的电子式：·O:H,D项正确。 5.D可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率相等但不等于0，A项错误；对于放热反应，升高温度也能提高其化学反应 速率，B项错误：设计成原电池需要是自发进行且放热的氧化还原反应，C项错误；FCl与KI的反应没有完全进行到 底，该反应有一定的限度，D项正确。 6.A向无色染料中添加氧化铁，可制备红色颜料，与反应速率无关，A项符合题意；二氧化锰是双氧水分解制氧气反应 的催化剂，B项不符合题意；用冰箱冷藏食物，降低温度，反应速率减慢，C项不符合题意：矿石块粉碎后增大与酸的接触 面积，加快反应速率，D项不符合题意。 7.CM(g)+3N(g)一2P(s)+2Q(g),反应中速率之比等于方程式系数之比，w:w=1:3,A项正确：p=晋，体系 中有固体生成，当反应达到平衡，（气）不变，V不变，故ρ不变，B项正确；压缩体积相当于增加浓度，正、逆反应速率增 大，C项错误；P(s)和Q(g)均为生成物，且化学计量数相同，故生成的物质的量相等，D项正确。 8.C甲烷燃烧发出淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，A项正确：乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙 酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，B项正确；乙醇和水任意比 互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水，C项错误；乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变红， 能用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，D项正确。 9.Da为S,b为H2S,c为SO,d为SO2,e为HSO,。自然界中存在单质硫，主要在火山口处，A项错误；SO,具有还原 性，相邻价态不发生氧化还原反应，能用浓H2SO4干燥，B项错误；工业制硫酸的过程：S(或硫铁矿)→SO2→SO~ H2SO4,且H2S不能一步转化为SO3,C项错误；酸性环境下，NO有强氧化性，将+4价的硫氧化为+6价，得到的沉淀 为BaSO4,D项正确。 10.B根据抗坏血酸的结构简式知，其官能团有羟基、酯基、碳碳双键共3种，A项正确：抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分 子式不相同，B项错误；抗坏血酸含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应而使其褪色，C项正确：抗坏血酸具有较强的 还原性，因此在空气中可被氧气氧化，D项正确。 11.D和b不连接时，单质铜与硫酸铜溶液不反应，无明显现象；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜，无气泡生 成，A项错误；a和b连接时，该装置为铁-铜原电池，电解质溶液是硫酸铜。铜电极为正极，电极反应式为Cu+十2e Cu;铁电极为负极，电极反应式为Fe一2e—Fe2+。电子由负极流向正极，即由b流向a,B、C两项错误；无论a 和b是否连接，铁均能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，D项正确。 12.C装置甲制取乙烯，化学方程式为CH,CH.OH9CH。=CH◆十H0,A项错误：乙烯能与溴发生加成反应，装 置乙中溴的四氯化碳溶液褪色但不分层，装置丙中溴水褪色且分层，B项错误：装置丁中酸性KMO,溶液氧化乙烯生 成CO2,装置戊的作用是验证反应生成了CO2,C项正确，D项错误。 13.D过程①中都是N元素的单质，只是存在场所不同，N元素化合价没有变化，因此不属于氮的固定，A项错误；在海洋 中的反硝化作用中N元素化合价降低，得到电子，因此需要加人还原剂才可以实现，不需要有氧气的参与，B项错误： 若向海洋中排放含NO方的废水，NO万先通过反硝化作用转化为NO。,NO2再经过反硝化作用转化为N,最后就转 化为NH,因此会使海洋中NH的含量增加，C项错误；根据图示，结合元素守恒、电子守恒、电荷守恒，可得过程④ 的反应方程式：4NH时+5O一一2NO2+NO+6H++5HO,D项正确。 14.A题中描述的是浓硝酸与蛋白质的显色反应，A项正确：判断元素非金属性，应比较元素最高价含氧酸的酸性，B项 错误；无水乙醇能和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，向无水乙醇中加人一小块钠，产生气泡，不能证明该无水乙醇中含 有水，C项错误；向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，然后向水解液中加入过量NOH溶液，再加入少量碘水，2与 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 NaOH能反应，无法判断淀粉是否完全水解，D项错误。 15.C NaOH溶液吸收氮氧化物气体时，氮氧化物与NaOH的物质的量之比为1：1，则NO、NO2的物质的量共0.4ol, 标准状况下的体积为8.96L,锌的物质的量为0.3mol,生成Z(NO3)2的物质的量为0.6mol,则硝酸的物质的量为 1.0mol,物质的量浓度为10mol·L1,A项、B项均正确；设生成NO的物质的量为xmol,则生成NO2的物质的量为 (0.4-x)mol,根据得失电子守恒：3x+(0.4-x)=0.6,x=0.1,n(NO2)=0.3mol,n(NO):n(NO2)=1：3, C项错误；NO,与NO共同与NaOH溶液反应生成NaNO2溶液，多余的NO2与NaOH溶液反应生成n(NO方)= 0.1mol,其物质的量浓度c(NOg)=0.25mol·L1,D项正确。 16.(13分) (1)④(1分)：⑤(1分)：③(1分) (2)①新制的氢氧化铜（或银氨溶液、托伦试剂，2分）②灼烧闻气味(2分) ③C,H0。劈2C,H,OH+2C0,+(2分) (3)①作催化剂、吸水剂(1分)②饱和碳酸钠溶液(1分) ③CH,COOH+CHCH,OH*馥酸CH,COOCH:CH,+H,O2分) 17.(14分) 分 (2)①C(2分) ②易挥发(2分) ③SO2+Br2+2HO—4H+SO}-+2Br(2分) ④富集溴(2分) (3)①3(1分)；1.1(1分) ②过量的SO2随“空气循环”进人“吹出塔”，与溴反应，降低吹出率(2分) 18.(14分) (1)BD(2分) (2)0.026mol·L1·min(2分)；等于(2分) (3)①CO2(2分)②80%(2分) (4)负(2分)：N(2分) 19.(14分) CH CH CHa DCH,CHCH.CI2分)：CHC-CH,+HCl一定条件，CH.CHCH,C(2分) CH3 CH3 (2)2 CH CHCH2 OH +O2- 尝2 CHCHCH0+2H,02分：氧化反应1分) 0 (3)H3C-C-CH2一CH(2分) COOH (4)碳碳双键、梭基(2分)；七CH2一C].(1分) CH (5)CH。=C-COOH+CH,OH宽截CH。=C-COOCH。.+H,O(2分) △ CH CHa 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得分：条件未 写或不全、书写不规范（如H+写成H+,e写成e),每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写成等号、“↑”、“￥”未 标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 【高-化学参考答案第2页（共2页）】