精品解析：山东泰安市2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

试卷类型：A 高一年级考试化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Br-80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列化学用语错误的是 A. 羟基的电子式： B. 蔗糖的分子式：C12H22O11 C. 葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO D. 一氟乙烷的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，其电子式为：，A正确； B．蔗糖是二糖，由1分子葡萄糖和1分子果糖脱1分子水得到，分子式为，B正确； C．葡萄糖属于五羟基醛，结构简式为，C正确； D．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径，一氟乙烷中F的空间填充模型球半径应小于C的球半径，该模型中F球大于C球，D错误； 故选D。 2. 下列关于资源的利用与描述错误的是 选项 资源利用 描述 A 用秸秆制备乙醇 纤维素水解生成乙醇 B 用CO2制备乙烯 该过程发生了还原反应 C 用石油制备汽油 可通过催化裂化实现 D 煤的液化和气化 两个工艺均为化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．秸秆的主要成分为纤维素，纤维素首先水解生成葡萄糖，葡萄糖再经酒化酶发酵分解得到乙醇，并非纤维素直接水解生成乙醇，A错误； B．中为+4价，乙烯中为-2价，元素化合价降低，该过程发生还原反应，B正确； C．催化裂化可将石油中沸点高、相对分子质量大的烃断裂为沸点低、相对分子质量较小的烃（如汽油组分），可通过催化裂化用石油制备汽油，C正确； D．煤的气化是将煤转化为水煤气等可燃性气体的过程，煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，二者均有新物质生成，都属于化学变化，D正确； 故选A。 3. 下列有关说法错误的是 A. 醋酸能去除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强 B. 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯 C. 用淀粉溶液可直接鉴别含碘食盐和不含碘食盐 D. 医疗上常用75%的酒精作消毒剂，因为75%的酒精能使蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水垢主要成分为，醋酸可与反应生成，根据强酸制弱酸原理，醋酸酸性强于碳酸，A正确； B．油脂是油和脂肪的统称，均属于高级脂肪酸甘油酯，由高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成，B正确； C．淀粉溶液仅遇碘单质才会变蓝，含碘食盐中的碘元素以形式存在，无游离态，无法用淀粉溶液直接鉴别，C错误； D．75%的酒精能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性从而失去生理活性，因此医疗上常用其作消毒剂，D正确； 故选C。 4. 为了探究反应的反应机理，用含的和含的HCl进行实验，下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和物理性质相似，化学性质不同 C. 反应产物KCl中Cl为 D. HCl和都只含共价键，属于共价化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是同一元素的不同原子，而35Cl2和37Cl2是不同同位素组成的分子，A错误； B．35Cl和37Cl的化学性质几乎相同，物理性质有差异，B错误； C．KCl中的Cl来自HCl，实验中HCl含37Cl，因此KCl中的Cl为37Cl，C正确； D．HCl是共价化合物，Cl2为单质，D错误； 故选C。 5. 一定质量的两种烃，无论以何种比例混合，在足量氧气中充分燃烧生成水的量不变的是 A. 甲烷和乙烯 B. 乙烯和丙烯 C. 乙烯和乙烷 D. 乙烯和乙炔 【答案】B 【解析】 【详解】两种烃无论以何种质量比例混合，燃烧生成水的量不变说明两种烃中氢元素的质量分数相同。甲烷中氢元素质量分数：= 25%；乙烯中氢元素质量分数：，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，氢元素质量分数相同，乙烷中氢元素质量分数：，乙炔中氢元素质量分数：，综上，符合题意的为乙烯和丙烯，选B。 6. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．灼烧海带 B．活塞向右移动，证明反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．检验某溶液是否含有K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧固体海带需使用耐高温的坩埚，图中用蒸发皿（适用于溶液蒸发），仪器选择错误，A错误； B．Zn和稀硫酸反应生成，气体物质的量增加也会使装置内压强增大、活塞右移，无法证明是反应放热导致，B错误； C．制备乙酸乙酯时，碎瓷片可防暴沸，饱和溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，导管在液面上方可防止倒吸，装置和操作均正确，C正确； D．检验的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中直接观察，操作错误，D错误； 故选C。 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温下，WX2是一种能引起温室效应的气体。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z＞X＞Y B. Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D. X、Y组成的化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：常温下能引起温室效应的为，故为、为；二者最外层电子数之和为，结合原子序数依次增大、四种元素分属不同主族、和同周期（第三周期），可得为（最外层3个电子）、为（最外层7个电子，）。 【详解】A．简单离子中，有3个电子层，、均为2个电子层；核外电子排布相同时核电荷数越大半径越小，故离子半径，即Z＞X＞Y，A正确； B．与、组成的二元化合物分别为、，二者分别在熔融状态、水溶液中能完全电离，都属于强电解质，B正确； C．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即，C错误； D．、组成的化合物为，属于两性氧化物，既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，D正确； 故选C。 8. 汽车安全气囊中主要含有叠氮化钠(NaN3)、主氧化剂Fe2O3、助氧化剂KClO4和NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3分解放出热量并产生大量气体，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是 A. NaN3分解主要产生N2 B. Fe2O3与产物Na反应，消除安全隐患 C. KClO4在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠 D. NaHCO3的主要作用是产生二氧化碳气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．受撞击分解的反应为，主要产生，A正确； B．分解生成的活泼金属性质活泼存在安全隐患，可与发生置换反应生成稳定的和，消除隐患，B正确； C．是强氧化剂，可与发生氧化还原反应，元素从+7价被还原为－1价生成，被氧化为，C正确； D．的主要作用是作冷却剂，受热分解吸收反应放出的热量，降低气囊温度，气囊的气体主要来自分解产生的，并非依靠分解产生，D错误； 故答案为D。 9. 两种不同的锂空气(Li-O2)电池装置如下图，下列分析错误的是 A. 放电时，图1中电流从b电极经电解液流向a电极 B. 放电时，两种电池负极反应式均为：Li-e-=Li+ C. 转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量不相同 D. 两种电池电解液成分不同，所以正极产物不同 【答案】A 【解析】 【分析】放电时两种电池的负极均为失电子生成，反应式均为，b都为正极。 【详解】A．放电时，由负极a向正极b移动，因此电流从a电极经电解液流向b电极，A错误； B．放电时两种电池的负极均为失电子生成，反应式均为，B正确； C．图1正极反应为，转移2 mol电子生成1 mol；图2正极反应为，转移2 mol电子生成2 mol，转移相同电子时正极产物物质的量不同，C正确； D．图1为有机电解液，正极产物为，图2为水溶液电解液，正极产物为，电解液成分不同导致正极产物不同，D正确； 故选A。 10. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. t1时刻，反应①和③完成 B. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 C. 3h时，反应②达到平衡状态 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，4-失水山梨醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．时刻山梨醇浓度降为0，说明山梨醇已完全通过反应①、③消耗，因此反应①和③完成，A正确； B．催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡状态，因此反应②加入催化剂不会改变其平衡转化率，B正确； C．3h后，1，4-失水山梨醇浓度仍在下降，异山梨醇浓度仍在上升，说明反应②仍在正向进行，未达到平衡状态，C错误； D．1，4-失水山梨醇的浓度随时间先升高后降低，反应时间较短时，其还未大量转化为异山梨醇，此时及时分离可获得较高产率的1，4-失水山梨醇，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1-2个选项是符合题目要求的。 11. 下列实验得出的结论错误的是 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 产物无色、可溶于四氯化碳 C 将石蜡裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 裂解产生的气体被氧化 D 将封装NO2和N2O4混合气体的球形玻璃容器，浸入热水中，气体颜色变深 温度变化影响化学平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气光照下反应生成的HCl溶于水电离出使湿润蓝色石蕊试纸变红，一氯甲烷为中性卤代烃，无酸性，A错误； B．乙烯与溴发生加成反应生成无色的1，2-二溴乙烷，该产物属于有机物，可溶于四氯化碳，因此溶液最终变为无色透明，B正确； C．石蜡裂解产生的气体含烯烃等还原性物质，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者反应时高锰酸钾被还原为无色的导致溶液褪色，裂解气作为还原剂被氧化，C正确； D．体系中存在平衡，浸入热水后温度升高，平衡逆向移动，红棕色的浓度增大，气体颜色变深，说明温度变化可影响化学平衡，D正确； 故选A。 12. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的分子数为 B. 0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 C. 标准状况下，11.2 L己烷中含有分子的数目为 D. 10.4 g苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的光照取代为连锁反应，会同时生成、、、四种有机物，因此1mol 反应生成的分子数小于，A错误； B．与的反应为，反应前后气体分子总数不变，因此0.1mol 和0.1mol 充分反应后总分子数始终为，B正确； C．标准状况下己烷为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，因此分子数不是，C错误； D．苯环中不含碳碳双键，1个苯乙烯分子仅侧链含1个碳碳双键，苯乙烯摩尔质量为104g/mol，10.4g苯乙烯物质的量为0.1mol，含碳碳双键数目为，D正确； 故选BD。 13. 利用海水提取溴的一般过程如下，下列说法错误的是 A. 工业溴中含少量Cl2，可用溴化钠溶液除去 B. 通入SO2是为了富集溴 C. 两次通入Cl2的反应原理相同 D. 若提取1 mol Br2，至少需要标况下22.4 L的Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生反应，除去杂质的同时不引入新杂质，A正确； B．海水中浓度低，第一次氧化得到的浓度很小，通入可将还原为，实现溴的富集，B正确； C．两次通入均发生反应，都是作氧化剂氧化的置换反应，反应原理相同，C正确； D．制备1mol需要经过两次氧化，每生成1mol需要消耗1mol，故至少需要2mol，标况下体积为，D错误； 故选D。 14. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中极均增重。 下列说法错误的是 A. 电极电势： B. b电极反应式： C. 该电池工作一段时间后，溶液pH升高 D. 由该装置可推断氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】放电过程中a极增重，可知放电过程中a极Cu2O失电子生成Cu2(OH)3Cl，a是负极，电极反应为，b是正极，电极反应为，据此分析； 【详解】A．a是负极，b是正极，电极电势：，A正确； B．根据分析可知，b是正极，电极反应为，B正确； C．根据分析可知，产生，该电池工作一段时间后，溶液pH降低，C错误； D．总反应为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故由该装置可推断氧化性：，D正确； 故选C。 15. 酸性KMnO4溶液与H2C2O4(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法错误的是 A. 由图可知，Mn(Ⅲ)能够氧化H2C2O4 B. 13 min后的反应为： C. 0~13 min内的平均反应速率： D. 总反应为 【答案】BD 【解析】 【分析】约13 min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大，据此分析； 【详解】A．13 min后Mn(Ⅲ)浓度下降，Mn(II)浓度升高，说明Mn(Ⅲ)被还原为Mn(II)，作氧化剂，因此Mn(Ⅲ)可以氧化草酸，A正确； B．13 min后Mn(III)和反应，Mn从+3降为+2，C从+3升为+4，配平后反应为：，B错误； C．0 min时即​浓度为，13 min时浓度接近0，平均速率，C正确； D．题干说明草酸是弱酸，离子方程式中弱酸不能拆分为​，正确总反应为，D错误； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、P、Q、W、R、T是常见的短周期主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 某一种同位素，用作相对原子质量的标准 Y 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应 P 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 Q 存在质量数为25，中子数为13的核素 W 位于周期表第13列 R 与Z同族，且W单质在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中钝化 （1）R在元素周期表中的位置为________；形成化合物种类最多的元素是________(用元素符号表示，下同)。 （2）Q、W、Z、Y的原子半径从大到小顺序为________，四种元素中单质还原性最强的是________。 （3）写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子离子间相互反应的离子方程式：________。 （4）P2R含有的化学键类型为________，P2R溶液在空气中变质生成R单质的化学方程式为________，化合物P2R的溶液长期放置在空气中生成与过氧化钠结构相似的P2R2，P2R2的电子式为________________。 （5）W和T的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式________。 【答案】（1） ①. 第3周期第ⅥA族 ②. C （2） ①. Mg＞Al＞N＞O ②. Mg （3） （4） ①. 离子键 ②. ③. （5） 【解析】 【分析】根据题意推断各元素：X的某一种同位素用作相对原子质量的标准，则X为碳（C）元素；Y的最高价氧化物对应水化物（硝酸）能与其气态氢化物（氨气）相互间发生化合反应，则Y为氮（N）元素；P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，则P为钠（Na）元素；Q存在质量数为25，中子数为13的核素，其质子数为，则Q为镁（Mg）元素；W位于周期表第13列（即第ⅢA族），且原子序数大于Mg，则W为铝（Al）元素；R与Z同族，且W（Al）单质在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中钝化，则R为硫（S）元素，Z为氧（O）元素；T为短周期主族元素且原子序数最大，则T为氯（Cl）元素。 【小问1详解】 R为S元素，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表第三周期第ⅥA族；形成化合物种类最多的元素是碳（C）。 【小问2详解】 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Mg、Al、O、N的原子半径大小顺序为：；金属性越强，单质的还原性越强，四种元素中Mg的金属性最强，故单质还原性最强的是Mg。 【小问3详解】 N、O元素分别与氢元素形成的10电子离子为和，二者反应生成一水合氨，离子方程式为。 【小问4详解】 为，是由钠离子和硫离子构成的离子化合物，含有的化学键类型为离子键；溶液在空气中被氧气氧化生成S单质和氢氧化钠，化学方程式为；与过氧化钠结构相似，由和构成，两个S之间以共价键相连，其电子式为。 【小问5详解】 W的最高价氧化物水化物为两性氢氧化物，T的最高价氧化物水化物为强酸，二者发生酸碱中和反应，离子方程式为。 17. 制备聚丙烯酸乙酯的合成路线如下，回答下列问题： （1）B在铜作催化剂情况下氧化成C的化学方程式为________，D的官能团名称为________，E的结构简式为________。 （2）②反应类型为________；聚丙烯酸乙酯的结构简式为________。 （3）物质F是D的同系物，其分子式为，F的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 ③. CH2=CHCOOH （2） ①. 酯化反应 ②. （3）8 【解析】 【分析】淀粉在水、催化剂下水解生成葡萄糖；葡萄糖经酶发酵得到B，B为乙醇；乙醇催化氧化生成C，C为乙醛；反应①为乙醛氧化得D，D为乙酸；乙酸与甲醛在酸性催化剂下生成E，E为丙烯酸；反应②为乙醇和丙烯酸在浓硫酸加热下酯化生成丙烯酸乙酯；反应③为丙烯酸乙酯发生加聚得到聚丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 据分析可知，B在铜作催化剂条件下氧化成C的反应是乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：；D为乙酸，含有羧基；E为丙烯酸，结构简式为：CH2=CHCOOH； 【小问2详解】 据分析可知，反应②为乙醇和丙烯酸在浓硫酸加热下发生的酯化反应；聚丙烯酸乙酯的结构简式为：； 【小问3详解】 物质F是D的同系物，D为乙酸，说明F含有一个羧基，其他位置均为饱和碳原子，则有如下同分异构体，箭头位置代表羧基位置：、、，共8种。 18. 化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴反应的原理并提纯产物。 实验过程： ①向A中加入0.5 mol苯和0.15 mol液溴，将盛有少量铁粉的燃烧匙插入液面以下，开始反应。 ②充分反应后，打开K并鼓入空气，将B中混合液分液后，依次用8 mL稀NaOH溶液、10 mL水洗涤，分离出粗溴苯。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 ④将滤液处理得到较为纯净的溴苯。 回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为________。 （2）试剂a应选用________(填标号)。 A. CCl4 B. 蒸馏水 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 （3）能说明该反应为取代反应的实验现象为：D装置中湿润的蓝色石蕊试纸________。E处单向阀的作用为________。 （4）步骤②中稀NaOH溶液的主要作用是除去粗溴苯中的________(填化学式，下同)，无水氯化钙的作用是除去粗溴苯中的________。 （5）过程④应采用的操作方法是________。 （6）若最终得到15.7 g溴苯，则该实验中溴苯的产率为________。(保留3位有效数字) 【答案】（1） （2）A （3） ①. 变红 ②. 防止倒吸 （4） ①. Br2 ②. H2O （5）蒸馏 （6）66.7% 【解析】 【小问1详解】 A中发生苯与溴的取代反应，生成溴苯和溴化氢，催化剂为Fe与反应生成的，反应式为。 【小问2详解】 试剂a的作用是除去挥发出来的​、苯蒸气，避免干扰后续HBr的检验；可溶解和苯，且不吸收HBr，符合要求；会吸收HBr，水无法完全除去​，稀盐酸不能除去​，均不符合要求；故选A。 【小问3详解】 若反应为取代反应，会生成酸性气体HBr，使湿润的蓝色石蕊试纸变红； 单向阀只允许气体流出，阻止液体回流，作用是防止倒吸。 【小问4详解】 可与未反应的​反应，除去粗溴苯中的溴（）杂质； 无水氯化钙是干燥剂，作用是吸收粗溴苯中残留的水分（）。 【小问5详解】 滤液为溴苯和未反应的苯的混合物，二者均为液体且沸点差异较大，通过蒸馏分离得到纯净溴苯。 【小问6详解】 A中反应物为0.15 mol 和0.5 mol 苯，其中苯过量，故理论上生成0.15 mol 溴苯，溴苯摩尔质量为，理论产量为，产率。 19. 海洋可谓地球的“聚宝盆”，氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 Ⅰ．从海水中获得纯净NaCl 已知：粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 （1）由粗盐水得到含少量KCl的食盐水，下列所设计的四种溶液加入顺序中，可以达到目的的是________。 A. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl C. NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl D. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl （2）证明完全沉淀的实验操作是________。 （3）KCl和NaCl的溶解度随温度变化如图，经操作a可以得到纯净的NaCl，正确的操作是________。 A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 Ⅱ．海水提碘 “海水提碘”的实验中，提取后可用“反萃取法”获取碘单质。 （4）步骤①所需要的玻璃仪器为烧杯和________，步骤③实验操作名称是________。 （5）步骤②中反应的离子方程式是________。 （6）为检验步骤③滤液中I2方法是________。 【答案】（1）AD （2）静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已完全沉淀；若产生白色沉淀，则未沉淀完全 （3）C （4） ①. 分液漏斗 ②. 过滤 （5） （6）取少量步骤③的滤液于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，证明滤液中含有，若无蓝色，则不含 【解析】 【分析】Ⅰ．海水通过蒸馏得到淡水和浓海水；浓海水继续蒸发浓缩，析出固体得到粗盐（主要NaCl，杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，还含有少量可溶性KCl），剩余母液为苦卤；粗盐溶解得到粗盐水，粗盐水中加入除杂试剂除去、、得到含少量KCl的NaCl溶液，然后通过蒸发、过滤得到纯净的NaCl，据此分析解答。 Ⅱ．“海水提碘”的实验中，碘的四氯化碳溶液与氢氧化钠溶液混合发生反应而使碘溶解转移至水层，与四氯化碳层分离，分液；水层加入45%的硫酸发生反应得到碘的悬浊液，然后过滤得到固态碘单质，据此分析解答。 【小问1详解】 粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去MgCl2应加入试剂过量NaOH使转化为沉淀；除去Na2SO4应加入过量BaCl2使转化为沉淀；过量Na2CO3除去原杂质CaCl2及引入的BaCl2；盐酸除去过量的、；Na2CO3必须放在BaCl2之后，盐酸需最后加入，则试剂加入顺序可以为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl，故可以达到目的的是AD。 【小问2详解】 证明完全沉淀的实验操作是静置，取上层清液，向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已完全沉淀；若产生白色沉淀，则未沉淀完全。 【小问3详解】 根据KCl和NaCl的溶解度随温度变化图分析，NaCl溶解度随温度升高变化很小，KCl溶解度随温度升高明显增大，蒸发至大量晶体析出后，高温下KCl未达到饱和仍留在溶液中，趁热过滤可得到纯净NaCl，若仅蒸发至晶膜形成就过滤，NaCl析出量极少，产率过低，若冷却结晶会使KCl一同析出，故答案选C。 【小问4详解】 步骤①出现分层现象需要进行分液，所需要的玻璃仪器为烧杯和分液漏斗；步骤③是由含碘的悬浊液得到固态碘单质，则步骤③实验操作名称是过滤。 【小问5详解】 酸性条件下与发生归中反应，重新生成，则步骤②中反应的离子方程式是：。 【小问6详解】 检验步骤③滤液中I2的方法可根据淀粉遇碘变蓝原理，取少量步骤③的滤液于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，证明滤液中含有；若无蓝色，则不含。 20. 汽车尾气含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、 （1）氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成1 mol NO时，应________(填“释放”或“吸收”)________kJ能量。 （2）汽车三元催化器中发生反应：，可有效降低污染气体排放。在2 L恒温密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO混合气体发生反应，t0时达到平衡状态，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图所示： 从开始到时，CO的反应速率为________(用含t0的式子表示)；若a点CO的正反应速率为，b点CO的逆反应速率为，则________(填“＞”、“＜”或“”)。 （3）为积极响应汽车产业转型升级，可将汽车能源系统改为基于电解质溶液的氢氧燃料电池，该电池的总反应式为________；反应时氢气电极附近pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 91.5 （2） ①. ②. ＞ （3） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据能量变化图可知，断裂 和 的共价键共吸收 能量，形成 的共价键释放 能量，该反应的总能量变化为 ，即生成 时吸收 能量，因此，生成 时应吸收的能量为 ； 【小问2详解】 设反应达到平衡时转化的 物质的量为 ，列出三段式： ， 平衡时混合气体的总物质的量为 ，由图可知平衡时 的体积分数为 ，则有 ，解得 ，从开始到 时， 的转化量为 ，其反应速率 ；a 点反应未达到平衡，反应正向进行，随着反应物浓度的不断减小，正反应速率逐渐减小，故 a 点的正反应速率 大于 b 点的正反应速率；b 点处于平衡状态，正逆反应速率相等，即 b 点的正反应速率等于其逆反应速率 ，因此 ； 【小问3详解】 氢氧燃料电池的总反应为氢气与氧气反应生成水，化学方程式为 ；反应时氢气在负极失去电子发生氧化反应，生成 （酸性介质）或消耗 生成水（碱性介质），均会导致氢气电极附近溶液的酸性相对增强或碱性相对减弱，从而使附近的 减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高一年级考试化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Br-80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列化学用语错误的是 A. 羟基的电子式： B. 蔗糖的分子式：C12H22O11 C. 葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO D. 一氟乙烷的空间填充模型： 2. 下列关于资源的利用与描述错误的是 选项 资源利用 描述 A 用秸秆制备乙醇 纤维素水解生成乙醇 B 用CO2制备乙烯 该过程发生了还原反应 C 用石油制备汽油 可通过催化裂化实现 D 煤的液化和气化 两个工艺均为化学变化 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关说法错误的是 A. 醋酸能去除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强 B. 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯 C. 用淀粉溶液可直接鉴别含碘食盐和不含碘食盐 D. 医疗上常用75%的酒精作消毒剂，因为75%的酒精能使蛋白质变性 4. 为了探究反应的反应机理，用含的和含的HCl进行实验，下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和物理性质相似，化学性质不同 C. 反应产物KCl中Cl为 D. HCl和都只含共价键，属于共价化合物 5. 一定质量的两种烃，无论以何种比例混合，在足量氧气中充分燃烧生成水的量不变的是 A. 甲烷和乙烯 B. 乙烯和丙烯 C. 乙烯和乙烷 D. 乙烯和乙炔 6. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．灼烧海带 B．活塞向右移动，证明反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．检验某溶液是否含有K+ A. A B. B C. C D. D 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温下，WX2是一种能引起温室效应的气体。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z＞X＞Y B. Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D. X、Y组成的化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 8. 汽车安全气囊中主要含有叠氮化钠(NaN3)、主氧化剂Fe2O3、助氧化剂KClO4和NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3分解放出热量并产生大量气体，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是 A. NaN3分解主要产生N2 B. Fe2O3与产物Na反应，消除安全隐患 C. KClO4在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠 D. NaHCO3的主要作用是产生二氧化碳气体 9. 两种不同的锂空气(Li-O2)电池装置如下图，下列分析错误的是 A. 放电时，图1中电流从b电极经电解液流向a电极 B. 放电时，两种电池负极反应式均为：Li-e-=Li+ C. 转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量不相同 D. 两种电池电解液成分不同，所以正极产物不同 10. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. t1时刻，反应①和③完成 B. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 C. 3h时，反应②达到平衡状态 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，4-失水山梨醇 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1-2个选项是符合题目要求的。 11. 下列实验得出的结论错误的是 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 产物无色、可溶于四氯化碳 C 将石蜡裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 裂解产生的气体被氧化 D 将封装NO2和N2O4混合气体的球形玻璃容器，浸入热水中，气体颜色变深 温度变化影响化学平衡 A. A B. B C. C D. D 12. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的分子数为 B. 0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 C. 标准状况下，11.2 L己烷中含有分子的数目为 D. 10.4 g苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为 13. 利用海水提取溴的一般过程如下，下列说法错误的是 A. 工业溴中含少量Cl2，可用溴化钠溶液除去 B. 通入SO2是为了富集溴 C. 两次通入Cl2的反应原理相同 D. 若提取1 mol Br2，至少需要标况下22.4 L的Cl2 14. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中极均增重。 下列说法错误的是 A. 电极电势： B. b电极反应式： C. 该电池工作一段时间后，溶液pH升高 D. 由该装置可推断氧化性： 15. 酸性KMnO4溶液与H2C2O4(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法错误的是 A. 由图可知，Mn(Ⅲ)能够氧化H2C2O4 B. 13 min后的反应为： C. 0~13 min内的平均反应速率： D. 总反应为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、P、Q、W、R、T是常见的短周期主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 某一种同位素，用作相对原子质量的标准 Y 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应 P 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 Q 存在质量数为25，中子数为13的核素 W 位于周期表第13列 R 与Z同族，且W单质在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中钝化 （1）R在元素周期表中的位置为________；形成化合物种类最多的元素是________(用元素符号表示，下同)。 （2）Q、W、Z、Y的原子半径从大到小顺序为________，四种元素中单质还原性最强的是________。 （3）写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子离子间相互反应的离子方程式：________。 （4）P2R含有的化学键类型为________，P2R溶液在空气中变质生成R单质的化学方程式为________，化合物P2R的溶液长期放置在空气中生成与过氧化钠结构相似的P2R2，P2R2的电子式为________________。 （5）W和T的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式________。 17. 制备聚丙烯酸乙酯的合成路线如下，回答下列问题： （1）B在铜作催化剂情况下氧化成C的化学方程式为________，D的官能团名称为________，E的结构简式为________。 （2）②反应类型为________；聚丙烯酸乙酯的结构简式为________。 （3）物质F是D的同系物，其分子式为，F的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 18. 化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴反应的原理并提纯产物。 实验过程： ①向A中加入0.5 mol苯和0.15 mol液溴，将盛有少量铁粉的燃烧匙插入液面以下，开始反应。 ②充分反应后，打开K并鼓入空气，将B中混合液分液后，依次用8 mL稀NaOH溶液、10 mL水洗涤，分离出粗溴苯。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 ④将滤液处理得到较为纯净的溴苯。 回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为________。 （2）试剂a应选用________(填标号)。 A. CCl4 B. 蒸馏水 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 （3）能说明该反应为取代反应的实验现象为：D装置中湿润的蓝色石蕊试纸________。E处单向阀的作用为________。 （4）步骤②中稀NaOH溶液的主要作用是除去粗溴苯中的________(填化学式，下同)，无水氯化钙的作用是除去粗溴苯中的________。 （5）过程④应采用的操作方法是________。 （6）若最终得到15.7 g溴苯，则该实验中溴苯的产率为________。(保留3位有效数字) 19. 海洋可谓地球的“聚宝盆”，氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 Ⅰ．从海水中获得纯净NaCl 已知：粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 （1）由粗盐水得到含少量KCl的食盐水，下列所设计的四种溶液加入顺序中，可以达到目的的是________。 A. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl C. NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl D. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl （2）证明完全沉淀的实验操作是________。 （3）KCl和NaCl的溶解度随温度变化如图，经操作a可以得到纯净的NaCl，正确的操作是________。 A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 Ⅱ．海水提碘 “海水提碘”的实验中，提取后可用“反萃取法”获取碘单质。 （4）步骤①所需要的玻璃仪器为烧杯和________，步骤③实验操作名称是________。 （5）步骤②中反应的离子方程式是________。 （6）为检验步骤③滤液中I2方法是________。 20. 汽车尾气含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、 （1）氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成1 mol NO时，应________(填“释放”或“吸收”)________kJ能量。 （2）汽车三元催化器中发生反应：，可有效降低污染气体排放。在2 L恒温密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO混合气体发生反应，t0时达到平衡状态，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图所示： 从开始到时，CO的反应速率为________(用含t0的式子表示)；若a点CO的正反应速率为，b点CO的逆反应速率为，则________(填“＞”、“＜”或“”)。 （3）为积极响应汽车产业转型升级，可将汽车能源系统改为基于电解质溶液的氢氧燃料电池，该电池的总反应式为________；反应时氢气电极附近pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $