山东青岛第九中学2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试题

青岛九中2025-2026学年第二学期高一期末考试 (化学)学科试题 满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Co：59 Cu：64 Li：7 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学品在生产生活中使用不当的是 A. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 B. 为减少“白色污染”，用聚乙烯替代聚乳酸制作食品包装袋 C. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 D. 酚醛树脂隔热、阻燃，可用于生产烹饪器具的手柄 2. 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 30g的b物质在氧气中充分燃烧后的产物被足量过氧化钠吸收，固体增重30g C. 等质量的b与c物质完全燃烧，消耗氧气的量相同 D. 淀粉属于多糖，分子式为，是纯净物 3. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. “DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 B. 制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 C. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D. “钍基熔盐堆”中元素钍()属于主族元素 4. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：焰色反应时洗涤铂丝 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硝酸和浓硫酸：苯的磺化 5. 下列实验装置或操作正确且能达到目的的是 A．萃取振荡时放气 B．转移溶液 C．检验海带中有碘元素 D．铁件镀铜 A. A B. B C. C D. D 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−akJ·mol−1 H2的燃烧热ΔH=−akJ·mol−1 B OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1 溶质物质的量为0.5mol的Ba(OH)2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量等于57.3kJ C C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=−akJ·mol−1； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=−bkJ·mol−1 ΔH1<ΔH2 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=−29.2kJ·mol−1 P4(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 A. A B. B C. C D. D 7. 下列分离提纯方法能达到实验目的的是 实验目的 分离提纯方法 A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和NaOH溶液，振荡、分液 B．除去苯中的少量苯乙烯 加入浓溴水，分液 C．除去乙炔中混有的气体 先通过溶液，再干燥 D．除去中的少量 通过饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是 A. 苯乙烯所有原子一定在同一平面内 B. 苯乙烯能使酸性溶液褪色，而乙苯不能使其褪色 C. 鉴别乙苯与苯乙烯可用溴的四氯化碳溶液 D. 反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应 9. 药物盐酸茚洛秦(Q)的合成路线如下，下列说法正确的是 A. M→N为取代反应 B. N比P更易被氧化 C. M、P均可在Cu催化下发生氧化反应 D. 已知Q被酸性溶液氧化时有生成，则另一产物为 10. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的最高正价和最低负价代数和为2，下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 单质的熔沸点： C. 原子半径： D. 最高价含氧酸酸性： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 制备氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：+Cl2，下列说法错误的是 A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B. 控制流速不变可使反应温度稳定 C. 通入反应液中可起到搅拌作用 D. 吸收装置中可用水作为吸收液 12. 某研究小组采用电催化方法将生物质产品HMF()和GLY(甘油：)转化为高附加值化学品BHMF()和HCOOH，装置如图所示(假设酸性电解液中HMF和GLY物质的量浓度相等，反应均充分)。 下列叙述正确的是 A. X极为阳极，电极反应−2e−+2H+= B. 当生成1molBHMF时，理论上外电路转移4mol电子 C. 电解过程中，通过质子交换膜从X极向Y极移动 D. 理论上两极缓慢通入电解液的速率 13. 最近，我国科学工作者提出了一种电化学合成氯醇的策略：在含Cl的水性介质中直接从烯烃合成氯醇，避免了传统方法中氯气和次氯酸的使用，其合成原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 工作一会儿，阴极区游离的数目几乎不变 B. 理论上，当有气体生成时，向右穿过质子交换膜的可能为2 mol C. 若电解质溶液更换为海水，将不能合成氯醇 D. 工作时，a极反应为： 14. 二价铜微粒可用作汽车尾气脱硝的催化剂，其可能的催化机理如图1所示，反应过程中体系的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 状态③→④决定了反应速率 B. 状态⑤→①过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 C. 状态②→③的过程中N元素发生氧化反应 D. 该脱硝过程的总反应方程式为 15. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入适当催化剂，由一定量的和反应制备，反应如下：Ⅰ．、Ⅱ．，反应Ⅰ很快，反应Ⅱ很慢且对反应Ⅰ没有影响，测得平衡体系中各组分的物质的量分数随的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ中加入催化剂，可提高的平衡转化率 B. 曲线乙表示的变化 C. 若将容器体积缩小，N点水平向左移 D. M点时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 烯烃A是一种重要的化工原料，可合成多种有机物。 （1）由烯烃A合成E的路线如下。 ①A中官能团的名称为___________。A→B的反应类型为___________反应。 ②C和D发生酯化反应生成E的化学方程式为___________。 （2）由烯烃A合成Z的路线如下。 已知： (、表示烃基或氢原子)。 ①A的加聚产物的结构简式为___________。 ②需要的反应物和反应条件为___________。 ③有机物Z的结构简式为___________。 ④W为A加氢产物的一种同系物，相对分子质量为114，其分子结构中含6个“”，W的结构简式为___________。 17. 以锗矿石(NiS、ZnS、，含等杂质)为主要原料制备Ge、Ni和的工艺流程如下： 已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为，时主要为沉淀； ②和(以计)开始沉淀的pH分别为6.2和6.9，完全沉淀时的pH分别为8.2和8.9. 回答下列问题： （1）“氧化酸浸”时，控制溶液，浸渣的主要成分为和S，则反应的离子方程式为___________。 （2）“操作2”的名称为___________。有人依据已知②认为可以直接调pH分离和，以省去有机物使用时可能造成的污染，分析该方法是否正确___________。 （3）“调pH、萃取”时，萃取原理为。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率[萃取率]与pH的变化关系如图所示。在一定范围内，萃取率升高的原因是___________。已知在时，达到萃取平衡时，。若在滤液中加入等体积萃取剂进行充分萃取，则的萃取率为___________%(保留两位有效数字)。 （4）“电解”制备Ni时，电解池的阴极电极材料为___________(填化学式)。电解后的溶液可在工艺中循环使用，利用该电解液的操作单元为___________(填标号)。 A．氧化酸浸 B．中和沉淀 C．调节pH、萃取 D．反萃取 18. 富马酸二甲酯(CH3OOCCH=CHCOOCH3)是一种防霉保鲜剂，常温下为白色结晶或结晶粉末，有辛辣味，沸点为193℃，熔点为105℃，溶于乙酸乙酯、氯仿、丙酮和醇类，微溶于乙醚，不溶于水。在实验室以顺丁烯二酸酐()和甲醇为原料合成富马酸二甲酯并探究不同催化剂对产品的影响。实验装置如下(夹持装置已略去)： 实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入3.92 g顺丁烯二酸酐、10mL甲醇(密度为0.79 g/cm-3)和1.5 mL浓硫酸，每次实验再分别加入组分不同的混合催化剂，进行实验。 ②加热回流1.5 h，待反应结束后，将反应物转移至蒸馏装置中，蒸出过量的甲醇，剩余物倒入烧杯中，再搅拌，冷却至5℃，结晶后经抽滤、洗涤、重结晶、干燥得产品。 回答下列问题： （1）该实验中合成富马酸二甲酯的化学方程式为___________。 （2）仪器A的名称为___________，其不适宜作为蒸馏装置中倾斜式蒸馏装置，理由是___________。 （3）探究催化剂对产品影响的实验时，相同反应时间内不同催化剂所得实验结果如下： 催化剂用量实验 浓硫酸/mL 浓磷酸/mL 三氯化铁/g 硫脲/g 溴化钠/g 产量/g 产品外观 1 2.5 2.0 1.0 1.0 1.0 4.9 白色晶体 2 1.0 4.0 1.0 1.0 1.0 2.0 白色固体 3 1.0 2.0 1.5 1.0 1.0 1.2 棕黄色固体 4 1.0 2.0 1.0 1.0 3.0 4.0 白色晶体 5 1.0 2.0 1.0 1.0 1.0 2.9 白色晶体 参照组是实验___________(填数字)，实验1与参照组对比，所得的实验结论为___________。 （4）实验3中固体呈棕黄色的可能原因是___________；为验证该推测是否正确，设计实验方案及现象为___________。 （5）实验1的产率为___________(结果保留2位有效数字)。 19. 电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。 Ⅰ．某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z均为气体)，利用电极反应生成的离子将转化成，后续调节溶液的pH，将转化成沉淀。 （1）甲烷-空气燃料电池中X是___________(填化学式)。 （2）N电极的电极反应式为___________。Fe电极的电极反应式为___________。 （3）除去理论上通入甲烷的物质的量为___________mol。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 （4）电源N极为___________极(填“正”或“负”)。 （5）装置中d为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为___________。 （6）NaOH溶液的浓度大小关系：m___________n(填“>”、“<”或“=”)。若两极产生的气体体积差为11.2L(标准状况下)，则制备的质量___________g。 20. 开发使用氢能源是目前研究热点之一。工业上可以用甲烷和水蒸气催化制氢气，主要反应如下(不考虑其他副反应)： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）_______。 （2）一定条件下，反应的正反应速率可表示为，且反应的平衡常数，则逆反应速率可表示为_______(、分别为、的速率常数，与温度和催化剂有关)。 （3）将和组成的混合气体投入恒容密闭反应器中发生反应、和，平衡时含碳组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①600℃时，的平衡转化率为_______(结果用分数表示)。 ②研究发现，以含镍物质为催化剂时，600℃时向平衡体系中通入少量能提高的平衡产率，其原因可能是_______。 ③600℃时，反应ii的平衡常数_______(结果用分数表示，是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 ④间，随温度升高，平衡混合物中的值_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 青岛九中2025-2026学年第二学期高一期末考试 (化学)学科试题 满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Co：59 Cu：64 Li：7 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 加成 ③. （2） ①. ②. 、催化剂、加热 ③. ④. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 分液 ②. 若要完全沉淀，溶液的pH至少需调至8.2，此时也接近沉淀完全，所以此方法不正确 （3） ①. 随着pH的升高被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动 ②. 98 （4） ①. Ni ②. AC 【18题答案】 【答案】（1）+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+H2O （2） ①. 球形冷凝管 ②. 球形冷凝管内芯管为球泡状，容易积留蒸馏液 （3） ①. 5 ②. 适当增加浓硫酸的量，有利于提高催化剂性能，提高单位时间内的产品产率 （4） ①. 产品中混有氯化铁 ②. 取少量产品溶于水，取水层溶液滴加KSCN溶液，观察到溶液呈红色说明推测正确 （5）85% 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）3 （4）正 （5） ①. 阴离子 ②. （6） ①. > ②. 182 【20题答案】 【答案】（1）+165 （2） （3） ①. ②. 该条件下，少量的先与反应 ③. ④. 减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $