精品解析：山东省泰安市宁阳县2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

高一年级考试化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 碲化镉发电玻璃中的碲和镉均属于过渡元素 B. 石墨烯与金刚石互为同位素 C. 降落伞绳是超高分子量聚乙烯纤维，属于纯净物 D. 绚烂烟花的焰色变化不是化学反应 2. 下列化学用语错误的是 A. 异丁烷分子的球棍模型： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 氢氧化钠的电子式： D. 乙烯的结构简式： 3. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是 A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B. 蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色 C. 灼热的黑色铜丝伸入乙醇中变红色 D. 从碘水中萃取碘，下层呈紫色 4. 从化石燃料中获取有机物是化工产业常用方式之一。下列说法正确的是 A. 石油是混合物，其分馏产品汽油为混合物 B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 D. 汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物，属于可再生能源 5. 下列每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是 A. NaOH、MgO、 B. 、、 C. HCl、、 D. 、、 6. 在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，静置，分液 B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C. 在制备乙酸乙酯时，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D. 乙烯中混有CO2和SO2，可将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强 C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红 D. W的氧化物为碱性氧化物 8. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是 A. 图甲证明非金属性： B. 图乙检验某溶液中是否含有 C. 图丙用于乙醇氧化制乙醛 D. 图丁将萃取碘水后的上层液体从下口流出 9. 关于元素周期律的下列叙述正确的是 A. 除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素原子的最外层电子数 B. 已知稳定性：，则可以证明元素得电子能力： C. 在金属元素与非金属元素交界处寻找用于制造半导体材料的元素 D. 同周期的ⅡA族元素和ⅢA族元素的原子序数只相差1 10. 某原电池的示意图如图，M、N为两种不同的常见金属，X溶液为酸溶液或碱溶液。下列说法正确的是 A. 若M电极为Mg，N电极为Al，则M一定为负极 B. 若M电极为Fe，N电极为Cu，则M一定为负极 C. 若M电极质量减轻，N电极质量一定增加 D. 若M电极质量显著减少，则M一定为负极 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是 A. A和B一定是同分异构体 B. A和B的分子式一定相同 C. 各取等质量的A和B完全燃烧生成的质量一定相同 D. A和B一定含有相同官能团 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向试管中加入2mL乙醇，滴入数滴酸性溶液，振荡 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 乙醇易被()氧化 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 高温下，聚氯乙烯分解为氯乙烯 A. A B. B C. C D. D 13. 柠檬烯有类似柠檬的香味，具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用。经过一系列反应可得光刻胶的一种中间体有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 柠檬烯的同分异构体有可能是芳香烃 B. 柠檬烯可以发生氧化反应、加成反应、取代反应、酯化反应等 C. 1molX中间体与足量溴水反应最多消耗4mol溴单质 D. 1molX中间体在一定条件下最多能与发生反应 14. 25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲表示浓度随时间的变化 B. a、b两点正反应速率大小： C. c点反应未达到平衡 D. ， 15. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中做催化剂 B. 三步反应均为放热反应 C. 总反应为 D. 适当升高温度，可提高乙醇产率 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。以下是海水综合利用流程图，请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______(填字母) A. ①②③④ B. ②③④① C. ④③②① D. ③④②① （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的______性。 （3）步骤Ⅲ中若以吸收，反应的化学方程式为________________________。 （4）步骤Ⅲ中若以足量溶液作吸收剂，产物为NaBr、和当被吸收时，转移电子的物质的量为______mol。吸收液再加入稀硫酸酸化可得到溴，写出该反应的离子方程式________________________。 （5）在实验室中可以用萃取分液的方法提取溴，所用主要玻璃仪器的名称是______。 （6）步骤Ⅲ中若以吸收，吸收后的空气循环后，吹出率与吸收剂流量的关系如图所示。由图可知，流量增大至后，吹出率反而下降，原因是__________________。 17. 回答下列问题： （1）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 表中①的最高价氧化物电子式为____________；与②同主族的第四周期元素的元素符号为______；②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是______(填化学式)，含有的化学键是______；以上元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是______(填化学式)，其与反应的化学方程式为________________________。 （2）某同学欲利用如图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。 欲证明碳、硅非金属性强弱。药品a是____________，药品b是____________。 （3）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现119号元素，其在元素周期表中的位置是______；该元素对应单质比Na的熔点______(填“高”、“低”或“无法比较”)。 18. 回答下列问题： （1）某反应历程的能量变化如图。过程Ⅰ没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是______。 A. 生产效率 B. 反应的完成程度 C. 反应物的状态 D. 反应热效应 （2）下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是______。 A. 状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B. 状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 C. 时刻平衡向正反应方向移动，可能是因为减少浓度 D. 同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时，浓度不相等 （3）汽车尾气里含有的NO气体原因是：，若反应是在恒温恒容条件下进行，能判断该反应达到平衡的是______。 A. 消耗同时生成 B. 混合气体密度不变 C. 百分含量保持不变 D. （4）目前研究较多的一类甲烷燃料电池的工作原理如图。 ①A电极是原电池的______极。 ②固体氧化物的作用是__________________。 ③B电极的电极方程式为________________________。 ④甲烷燃烧时化学能转化为热能，而燃料电池可将化学能转化为电能，原因是电池装置可将______，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。 19. 已知A是一种气态烃，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。 （1）C中官能团的名称是______，F的结构简式为____________。 （2）反应①的反应类型分别是______。 （3）实验室用B和C反应制取具有香味的D，反应条件为______。 （4）E的一种同分异构体结构简式为______，生成聚苯乙烯的化学方程式为________________________。 20. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为溶液和溶液，测得数据如图所示，回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式________________________。 （2）该反应在0～7min的平均化学反应速率：______。 （3）分析上图发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于A-B段反应速率增大的原因进行如下探究。 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，______ Ⅱ 反应产物Cl-对反应有催化作用 向烧杯中加入溶液，再加入______固体(填化学式)，再加入溶液，与Ⅰ进行对比。 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向烧杯中加入溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入盐酸，再同时向烧杯中加入溶液 ①实验Ⅰ具体实验操作是______。 ②实验Ⅱ中，所加固体是____________，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的反应速率无明显的变化，说明____________。 ③实验Ⅲ烧杯②中反应明显加快，说明溶液酸性增强，加快了化学反应速率，根据实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，请再提出一个可能影响化学反应速率的因素：______；反应后期，化学反应速率降低的主要原因是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级考试化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 碲化镉发电玻璃中的碲和镉均属于过渡元素 B. 石墨烯与金刚石互为同位素 C. 降落伞绳是超高分子量聚乙烯纤维，属于纯净物 D. 绚烂烟花的焰色变化不是化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碲属于第VIA族主族元素，不属于过渡元素，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称，石墨烯与金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．聚乙烯是高分子化合物，聚合度为不确定值，属于混合物，C错误； D．焰色变化是金属元素的电子跃迁产生的物理现象，无新物质生成，不是化学反应，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语错误的是 A. 异丁烷分子的球棍模型： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 氢氧化钠的电子式： D. 乙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁烷结构为2-甲基丙烷，该球棍模型为，A不符合题意； B．乙醇结构简式为，空间填充模型为，B不符合题意； C．氢氧化钠是离子化合物，由和构成，电子式为，C不符合题意； D．乙烯分子含碳碳双键，结构简式中官能团不能省略，正确结构简式为，D符合题意； 故答案选D。 3. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是 A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B. 蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色 C. 灼热的黑色铜丝伸入乙醇中变红色 D. 从碘水中萃取碘，下层呈紫色 【答案】B 【解析】 【详解】A．土豆片中富含淀粉，淀粉遇碘单质会显蓝色，叙述正确，A不符合题意； B．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸才会发生颜色反应显黄色，浓硫酸具有脱水性，会使蛋白质脱水碳化变黑，叙述错误，B符合题意； C．灼热的铜丝表面被氧化为黑色的，伸入乙醇中时，与乙醇反应生成红色的、乙醛和水，黑色的铜丝变红色，叙述正确，C不符合题意； D．密度大于水，且碘在中溶解度更大，溶于显紫色，萃取碘水后下层有机层呈紫色，叙述正确，D不符合题意； 答案选B。 4. 从化石燃料中获取有机物是化工产业常用方式之一。下列说法正确的是 A. 石油是混合物，其分馏产品汽油为混合物 B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 D. 汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物，属于可再生能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油含有多种烃类物质为混合物，分馏是物理分离过程，分馏产品汽油是多种C5~C11烃类的混合物，A正确； B．石油分馏无法得到乙烯、苯，乙烯通过石油裂解制备，苯通过煤的干馏或石油催化重整制备，B错误； C．煤的气化是将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程，液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，二者均属于化学变化，C错误； D．汽油、煤油、柴油均来自化石燃料石油的分馏，化石燃料属于不可再生能源，因此上述产物均属于不可再生能源，D错误； 故选 A。 5. 下列每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是 A. NaOH、MgO、 B. 、、 C. HCl、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．既含离子键又含共价键，仅由活泼金属和活泼非金属组成，只含离子键，既含离子键又含共价键，A错误； B．是共价化合物，仅含共价键，既含离子键又含共价键，既含离子键又含共价键，B错误； C．仅含共价键，、均仅含离子键，C错误； D．中钠离子与过氧根之间为离子键、过氧根内部氧原子间为共价键，中铵根与氯离子之间为离子键、铵根内部氮氢原子间为共价键，中钠离子与硫酸根之间为离子键、硫酸根内部硫氧原子间为共价键，三种物质均既含离子键又含共价键，D正确； 故答案选D。 6. 在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，静置，分液 B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C. 在制备乙酸乙酯时，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D. 乙烯中混有CO2和SO2，可将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．Br2会与KI反应生成I2，但I2同样易溶于溴苯，故不能完成除杂目标，A错误； B．由于不知道乙烯的量，因此不能确定通入H2的量，会造成除杂不完全或引入新的杂质H2，B错误； C．饱和Na2CO3溶液可以吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯溶解度，能达到除杂目的，C正确； D．NaHCO3溶液吸收SO2生成CO2，但NaHCO3溶液不能吸收CO2，无法达到除杂目的，D错误； 故答案选C。 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强 C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红 D. W的氧化物为碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】X、W为短周期主族元素，周期数等于族序数，原子序数依次增大，故X为，W为；Y最低负价的绝对值与W最高正价数值相等，W最高正价为+3，故Y最低负价为-3，Y为第ⅤA族元素，原子序数小于W，故Y为；Y、Z相邻且原子序数Y<Z，故Z为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径顺序为，即，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故的热稳定性强于，即Z的简单氢化物热稳定性更强，B错误； C．、、三种元素可组成，其水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，并非一定变红，C错误； D．W的氧化物为，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选 A。 8. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是 A. 图甲证明非金属性： B. 图乙检验某溶液中是否含有 C. 图丙用于乙醇氧化制乙醛 D. 图丁将萃取碘水后的上层液体从下口流出 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较非金属性需依据对应元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸是Cl的无氧酸，不是Cl的最高价含氧酸，因此无法证明非金属性，仅能证明非金属性，A错误； B．检验的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，以滤去钠元素的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，B错误； C．灼热的铜丝表面先与氧气反应生成，反复伸入乙醇中时，可将乙醇氧化为乙醛，起催化作用，该装置可实现乙醇氧化制乙醛，C正确； D．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体需从上口倒出，若上层液体从下口流出会混入下层残留液体，造成产物污染，D错误； 故选C。 9. 关于元素周期律的下列叙述正确的是 A. 除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素原子的最外层电子数 B. 已知稳定性：，则可以证明元素得电子能力： C. 在金属元素与非金属元素交界处寻找用于制造半导体材料的元素 D. 同周期的ⅡA族元素和ⅢA族元素的原子序数只相差1 【答案】C 【解析】 【详解】A．短周期中O元素没有最高正化合价、F元素没有正化合价，二者最高正价数值不等于最外层电子数，因此除0族外短周期元素的最高正价并非都等于最外层电子数，A错误； B．元素得电子能力越强，非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性越强，已知稳定性，证明得电子能力，B错误； C．金属元素与非金属元素交界处的元素兼具一定的金属性和非金属性，可用于制造半导体材料，C正确； D．同周期IIA族和IIIA族元素，第二、三周期原子序数相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25，并非只相差1，D错误； 故答案选C。 10. 某原电池的示意图如图，M、N为两种不同的常见金属，X溶液为酸溶液或碱溶液。下列说法正确的是 A. 若M电极为Mg，N电极为Al，则M一定为负极 B. 若M电极为Fe，N电极为Cu，则M一定为负极 C. 若M电极质量减轻，N电极质量一定增加 D. 若M电极质量显著减少，则M一定为负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．若M电极为Mg，N电极为Al，X溶液为氢氧化钠溶液，则Al为负极，负极上Al失去电子，Mg为正极，得电子，故A错误； B．若M电极为Fe，N电极为Cu，X溶液为浓硝酸，Cu能和浓硝酸反应，Cu被氧化，作负极，Al在浓硝酸中钝化，硝酸根在正极铝上得电子被还原为二氧化氮，故B错误； C．若M电极质量减轻，N电极质量不一定增加，如Mg-Al-氢氧化钠溶液，铝为负极，镁为正极，负极生成Na[Al(OH)4]，正极生成氢气，正极质量不增加，故C错误； D．一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，若M电极质量显著减少，表示M失去电子，则M一定为负极，故D正确。 答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是 A. A和B一定是同分异构体 B. A和B的分子式一定相同 C. 各取等质量的A和B完全燃烧生成的质量一定相同 D. A和B一定含有相同官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．A、B两种烃，仅含碳质量分数相同，因此最简式相同，但分子式不一定相同，如乙炔（）和苯（），二者不是同分异构体，A错误； B．A、B最简式相同，分子式可能不同，如和分子式差异很大，B错误； C．A、B含碳质量分数相同，等质量的A、B中碳元素总质量相等，根据碳元素守恒，完全燃烧生成的质量一定相同，C正确； D．A、B最简式相同，但结构不一定相似，官能团不一定相同，如含碳碳三键，不含碳碳三键，二者官能团不同，D错误； 故选C。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向试管中加入2mL乙醇，滴入数滴酸性溶液，振荡 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 乙醇易被()氧化 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 高温下，聚氯乙烯分解为氯乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加过量氯水，氯水过量，过量的可直接与反应生成使淀粉变蓝，无法证明是与反应生成的，不能得出氧化性的结论，A错误； B．乙醇具有还原性，酸性具有强氧化性，二者发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，可证明乙醇易被酸性氧化，B正确； C．石蜡油加强热发生裂解反应，产生的气体能使的溶液红棕色褪去，说明气体中含有能与溴发生加成反应的不饱和烃，C正确； D．加热聚氯乙烯薄膜碎片，分解产生的使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能证明分解产物为氯乙烯，D错误； 故选 BC。 13. 柠檬烯有类似柠檬的香味，具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用。经过一系列反应可得光刻胶的一种中间体有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 柠檬烯的同分异构体有可能是芳香烃 B. 柠檬烯可以发生氧化反应、加成反应、取代反应、酯化反应等 C. 1molX中间体与足量溴水反应最多消耗4mol溴单质 D. 1molX中间体在一定条件下最多能与发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳香烃一定含苯环，一个苯环的不饱和度为，而柠檬烯总不饱和度只有，即2个双键和1个环，二者不饱和度不同，不可能存在芳香烃类同分异构体，A错误； B．柠檬烯含碳碳双键，可发生氧化、加成反应，含烷基可发生取代反应，但柠檬烯无羟基、羧基，不能发生酯化反应，B错误； C．溴水仅能与X中的碳碳双键发生加成反应，1molX中间体含1mol碳碳双键，与足量溴水反应最多消耗1mol溴单质，C错误； D．1molX中含1mol苯环，最多与3mol加成，含1mol碳碳双键，最多与1mol加成，总共最多消耗4mol，D正确； 故选D。 14. 25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲表示浓度随时间的变化 B. a、b两点正反应速率大小： C. c点反应未达到平衡 D. ， 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由图可知，开始至平衡时，甲减少0.06mol/L，对应生成乙为0.12mol/L，由发生，可知曲线乙表示浓度随时间的变化，故A错误； B．随反应的进行，浓度减小、反应速率减小，则a、b两点正反应速率大小：va＞vb，故B正确； C．c点之后浓度仍在变化，c点不是平衡状态，故C正确； D．0～60s，=0.12mol/L÷60s=0.002mol⋅L-1⋅s-1，故D错误； 故选：BC。 15. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中做催化剂 B. 三步反应均为放热反应 C. 总反应为 D. 适当升高温度，可提高乙醇产率 【答案】BD 【解析】 【详解】A．在第一步参与反应，最终第三步又重新生成，反应前后组成和质量不变，符合催化剂的定义，A正确； B．放热反应要求反应物总能量高于生成物总能量，第①步生成物能量高于反应物，属于吸热反应，第②步和第③步中生成物能量低于反应物，属于放热反应，B错误； C．是催化剂，总反应就是乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式为，C正确； D．总反应的反应物总能量高于生成物，属于放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙醇产率会降低，D错误； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。以下是海水综合利用流程图，请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______(填字母) A. ①②③④ B. ②③④① C. ④③②① D. ③④②① （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的______性。 （3）步骤Ⅲ中若以吸收，反应的化学方程式为________________________。 （4）步骤Ⅲ中若以足量溶液作吸收剂，产物为NaBr、和当被吸收时，转移电子的物质的量为______mol。吸收液再加入稀硫酸酸化可得到溴，写出该反应的离子方程式________________________。 （5）在实验室中可以用萃取分液的方法提取溴，所用主要玻璃仪器的名称是______。 （6）步骤Ⅲ中若以吸收，吸收后的空气循环后，吹出率与吸收剂流量的关系如图所示。由图可知，流量增大至后，吹出率反而下降，原因是__________________。 【答案】（1）B （2）挥发 （3） （4） ①. 5 ②. （5）分液漏斗 （6）过量的随“吸收后的空气”进入循环后，与反应，使的吹出率下降 【解析】 【分析】起始原料为海水，目标产物为氯气、工业溴、单质镁，同时副产淡水。海水先分离为淡水、粗盐、母液；粗盐精制得到精盐，用于制备氯气；母液中通入氯气得到低浓度溴溶液，通入空气将溴吹出得到含溴空气，用吸收剂富集溴后再通入氯气、蒸馏得到工业溴；贝壳煅烧得到氧化钙，加水得到石灰乳，用于沉淀溶液中的镁离子得到氢氧化镁，后续处理得到单质镁。 【小问1详解】 粗盐精制除杂时，氯化钡溶液用于除去硫酸根离子，过量的钡离子需用碳酸钠溶液除去，因此碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，氢氧化钠溶液用于除去镁离子，加入顺序不受限，过滤后加稀盐酸除去过量的氢氧根、碳酸根，符合要求的加入顺序为②③④①，故选B。 【小问2详解】 溴单质沸点低、易挥发，通入热空气或水蒸气可将溴从低浓度溴溶液中吹出，利用了溴的挥发性。 【小问3详解】 二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者在水溶液中反应生成硫酸和溴化氢，配平后反应的化学方程式为。 【小问4详解】 溴与足量碳酸钠溶液反应时，溴元素化合价从0价部分降低到-1价生成溴化钠，部分升高到+5价生成溴酸钠，每3mol 参与反应，生成1mol溴酸钠、5mol溴化钠，转移电子的物质的量为5mol。酸性条件下，溴酸根与溴离子发生归中反应生成溴单质，配平后离子方程式为。 【小问5详解】 萃取分液操作所用的主要玻璃仪器为分液漏斗。 【小问6详解】 二氧化硫流量过大时，过量的二氧化硫随吸收溴后的空气进入循环体系，与溴单质发生反应，消耗溴，导致溴的吹出率下降。 17. 回答下列问题： （1）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 表中①的最高价氧化物电子式为____________；与②同主族的第四周期元素的元素符号为______；②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是______(填化学式)，含有的化学键是______；以上元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是______(填化学式)，其与反应的化学方程式为________________________。 （2）某同学欲利用如图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。 欲证明碳、硅非金属性强弱。药品a是____________，药品b是____________。 （3）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现119号元素，其在元素周期表中的位置是______；该元素对应单质比Na的熔点______(填“高”、“低”或“无法比较”)。 【答案】（1） ①. ②. As ③. ④. 离子键和共价键 ⑤. ⑥. （2） ①. 稀硫酸 ②. 碳酸钠或碳酸氢钠 （3） ①. 第8周期第ⅠA族 ②. 低 【解析】 【小问1详解】 根据元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl；①的最高价氧化物为，碳氧之间形成两对共用电子对，其电子式为；②为N元素，位于第二周期第ⅤA族，与其同主族的第四周期元素为砷，元素符号为As；②的气态氢化物为，最高价氧化物对应的水化物为，两者反应生成的盐为硝酸铵，化学式为；该物质由和构成，含有离子键；同时N原子与H原子、N原子与O原子之间均以共价键结合，故还含有共价键；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，以上元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是高氯酸（O无最高正价），化学式为；与发生反应生成高氯酸铝和水，化学方程式为； 【小问2详解】 验证碳、硅非金属性强弱，可通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来实现，即证明碳酸酸性强于硅酸。根据“强酸制弱酸”的原理，可利用较强的酸与碳酸盐反应制取二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀；为避免挥发出的酸性气体（如）干扰后续反应，分液漏斗中的药品a应选择不挥发性强酸，如稀硫酸；锥形瓶中的药品b可选碳酸钠（或碳酸氢钠等）； 【小问3详解】 元素周期表中第一至第七周期的元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，第七周期最后一种稀有气体元素为118号元素；因此，119号元素将排在下一周期的第一个位置，即第八周期第ⅠA族。同主族碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故119号元素单质的熔点比低。 18. 回答下列问题： （1）某反应历程的能量变化如图。过程Ⅰ没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是______。 A. 生产效率 B. 反应的完成程度 C. 反应物的状态 D. 反应热效应 （2）下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是______。 A. 状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B. 状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 C. 时刻平衡向正反应方向移动，可能是因为减少浓度 D. 同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时，浓度不相等 （3）汽车尾气里含有的NO气体原因是：，若反应是在恒温恒容条件下进行，能判断该反应达到平衡的是______。 A. 消耗同时生成 B. 混合气体密度不变 C. 百分含量保持不变 D. （4）目前研究较多的一类甲烷燃料电池的工作原理如图。 ①A电极是原电池的______极。 ②固体氧化物的作用是__________________。 ③B电极的电极方程式为________________________。 ④甲烷燃烧时化学能转化为热能，而燃料电池可将化学能转化为电能，原因是电池装置可将______，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。 【答案】（1）A （2）C （3）ACD （4） ①. 正 ②. 离子导体 ③. ④. 氧化反应和还原反应分开在两个不同区域进行 【解析】 【小问1详解】 催化剂只改变反应活化能、不改变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应热、不改变平衡状态（不改变反应完成程度），也不会改变反应物状态，B、C、D错误；催化剂加快反应速率，缩短达到平衡的时间，因此可以改变生产效率，A正确。 【小问2详解】 A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，正、逆反应速率均保持不变且相等，反应均处于平衡状态，A正确； B．由一个平衡状态（状态Ⅰ）因条件改变而向另一个平衡状态（状态Ⅱ）变化的过程，称为化学平衡移动，B正确； C．时刻正反应速率瞬间突变增大，而逆反应速率瞬间不变，说明是增加了反应物（或）的浓度。若是减少 浓度，则逆反应速率应瞬间减小，正反应速率瞬间不变，与图像不符，C错误； D．状态Ⅰ和状态Ⅱ是两个不同的平衡状态，平衡发生了移动，结合选项C可知，同一种反应物的浓度不相等，D正确； 故选C。 【小问3详解】 A．消耗 代表正反应方向，同时生成 代表逆反应方向，两者同时发生且符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确； B．该反应在恒容条件下进行，气体总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C． 的百分含量保持不变是体系达到宏观平衡的直接标志，C正确； D．根据速率之比等于化学计量数之比，始终有 ，若 ，则可推导出 ，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确； 故选ACD。 【小问4详解】 ① 由图可知，A电极通入空气（），氧气发生得电子的还原反应，故A电极为原电池的正极。 ② 固体氧化物在电池中充当电解质，其主要作用是传导 （即为离子导体），从而在电池内部形成闭合回路。 ③ B电极为负极，通入的 发生失电子的氧化反应，结合向负极迁移的 生成 和 ，电极反应式为：。 ④ 燃料电池能将化学能转化为电能，其核心原理是电池装置可将氧化反应和还原反应分开在两极进行，使还原剂失去的电子通过外电路定向移动转移给氧化剂，从而产生电流。 19. 已知A是一种气态烃，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。 （1）C中官能团的名称是______，F的结构简式为____________。 （2）反应①的反应类型分别是______。 （3）实验室用B和C反应制取具有香味的D，反应条件为______。 （4）E的一种同分异构体结构简式为______，生成聚苯乙烯的化学方程式为________________________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. HOCH2-CH2OH （2）加成反应 （3）浓硫酸，加热 （4） ①. Br2CHCH3 ②. n 【解析】 【分析】根据A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志知A为乙烯，根据A到B反应条件可推出A到B为加成反应，B为乙醇，再结合反应条件可知B到C为氧化反应，C为乙酸，D为B和C酯化反应生成的乙酸乙酯，A到E为加成反应，E的结构简式为：BrCH2-CH2Br，E到F为所给已知的取代反应，所以F的结构为HOCH2-CH2OH，根据结构F和C应该发生酯化反应生成G，根据结构特点推断：反应⑤为取代反应，反应⑥为消去反应，反应⑦为加聚反应，据此回答问题。 【小问1详解】 由分析可知，C为乙酸，官能团名称为羧基；F的结构简式为HOCH2-CH2OH； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为加成反应； 【小问3详解】 由分析可知乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应的条件为：浓硫酸，加热； 【小问4详解】 根据分析可知E为BrCH2-CH2Br，其同分异构为Br2CHCH3；生成聚苯乙烯的化学方程式为n 。 20. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为溶液和溶液，测得数据如图所示，回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式________________________。 （2）该反应在0～7min的平均化学反应速率：______。 （3）分析上图发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于A-B段反应速率增大的原因进行如下探究。 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，______ Ⅱ 反应产物Cl-对反应有催化作用 向烧杯中加入溶液，再加入______固体(填化学式)，再加入溶液，与Ⅰ进行对比。 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向烧杯中加入溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入盐酸，再同时向烧杯中加入溶液 ①实验Ⅰ具体实验操作是______。 ②实验Ⅱ中，所加固体是____________，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的反应速率无明显的变化，说明____________。 ③实验Ⅲ烧杯②中反应明显加快，说明溶液酸性增强，加快了化学反应速率，根据实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，请再提出一个可能影响化学反应速率的因素：______；反应后期，化学反应速率降低的主要原因是____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 插入温度计，连续测量反应体系温度 ②. NaCl或者KCl ③. 对反应无催化作用 ④. 的浓度 ⑤. 反应物浓度减小，反应速率降低 【解析】 【分析】方案Ⅰ提出了温度对反应影响的假设，所以需要测量一开始以及反应过程中各阶段温度的变化；方案Ⅱ的操作中加入了少量氯化钠固体，能增加生成物中氯离子的浓度；方案Ⅲ对酸性增强对反应速率的影响，就要保证除了氢离子之外会影响该反应的离子浓度保持一致。 【小问1详解】 该反应为氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知该反应的离子方程式是； 【小问2详解】 该反应在0～7 min的化学反应速率； 【小问3详解】 ①方案Ⅰ假设提出该反应放热使得速率加快，所以应在一开始就插入温度计，连续测量反应体系温度； ②方案Ⅱ假设生成的Cl-加快了化学反应速率，操作中加入了KCl（或NaCl）固体，使生成的氯离子浓度变大，反应速率无明显的变化，则说明对反应无催化作用； ③催化剂能加快反应速率，反应中生成了硫酸根离子，故除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，可能使化学反应速率增大的假设为：生成的作催化剂加快了化学反应速率；随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $