精品解析：山东聊城市2025-2026学年第二学期期末教学质量抽测 高一化学试题

2025—2026学年度第二学期期末教学质量抽测 高一化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ba—137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 聊城历史文化底蕴深厚，馆藏文物见证了运河与水浒文化的千年沧桑。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．阳谷景阳冈出土的青铜箭镞 B．莘县朝城遗址出土的红陶鬲 C．光岳楼遗址出土的汉白玉碑刻残件 D．临清运河钞关出土的明代竹木文书 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 乙烯结构简式为 C. Cl原子结构示意图为 D. 和是二氯甲烷的两种结构 3. 煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A. 植物油和裂化汽油可以用热的溶液鉴别 B. 纤维素属于高分子化合物，可以在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量 C. 石油的分馏与煤的干馏均为化学变化 D. 饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均会使蛋白质变性 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．乙醇萃取溴水中的溴 B．比较S、C、Si的非金属性 C．海带提碘实验中灼烧海带 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关化学反应速率和限度说法不正确的是 A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构与性质 B. 双氧水分解制氧气的过程中，速率先增大后减小，说明该反应为放热反应 C. 一定条件下，1 mol 和足量的充分反应，转移电子数为 D. 将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 6. 锌铜原电池装置如图，已知阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电子由锌电极经导线、铜、电解质溶液又回到锌电极，形成闭合回路 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小 D. 如果把阳离子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间后，甲中 7. M是一种常见药物的中间体，结构简式如图。下列说法不正确的是 A. M中有两种含氧官能团 B. M可以发生加成、加聚、取代、氧化反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验M中的碳碳双键 D. 1 mol M与金属钠反应最多可生成标准状况下44.8 L 8. 某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应，12 s时生成1.2 mol C，过程如图。下列说法正确的是 A. 2 s时，C的物质的量浓度为 B. C. m点 D. 12 s时容器内的压强与起始压强之比为13∶11 9. 下列说法正确的是 A. 分子式为且能发生催化氧化的醇有8种 B. 等质量的下列物质完全燃烧消耗的量：甲烷＞乙烯＞丙烯 C. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 D. 某单烯烃加氢后产物的键线式为(不考虑立体异构)，则该烯烃有5种 10. 为探究的性质，某兴趣小组进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. ③和④中产生的气体成分相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分相同 C. ①→②发生了复分解反应，④→⑥既发生了复分解反应又发生了氧化还原反应 D. ①→④离子方程式为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变为黄色 氧化性：(酸性条件) B 将金属、和浓硝酸组成原电池，用电流表测定外电路电流方向 电流表指针稳定后电流方向： 常温下，浓硝酸使钝化，故为负极 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5 min，冷却后向其中加入新制悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 D 室温下，向两份1 mL 酸性溶液中，分别加入2 mL的 溶液和 溶液 后者褪色快 增大反应物浓度能加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 12. 地球上99%的溴元素分布在海洋中，海水中含量为。“空气吹出法”工艺是目前海水提溴的主要方法之一，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和Ⅲ都可以用氧化，目的是富集溴 B. 溴的粗产品中混有少量氯气，可向其中加入少量的溶液除去 C. 若将海水中的溴元素转化为液溴，在步骤Ⅰ中至少需要通入3 mol氯气 D. 在强碱性条件下用氧化得到和混合溶液。反应的离子方程式为 13. 工业上制备下列物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制取镁： B. 制高纯硅： C. 制纯碱： D. 粮食酿酒： 14. 我国科研人员将和转化为高附加值产品有效缓解了“温室效应”，其催化反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 过程中，有的断裂和形成 C. 该历程的主反应为最理想的“原子经济性反应” D. 该历程的副反应会“积碳”，可能导致催化剂活性降低 15. 室温下，将 溶液、 溶液和蒸馏水混合进行如表所示的5个实验，测得浑浊度随时间的变化如图。下列说法不正确的是 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 10 A. ， B. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应速率影响程度更大 C. 如果温度升高，实验②在2 min时浑浊度达最大值，则内的平均反应速率 D. 将实验⑤的试剂加热后再混合，其浑浊度曲线可能为a 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 按要求回答下列问题。 （1）a． b． c． d． e． f．葡萄糖 g．蔗糖 ①上述物质中，互为同分异构体的是___________(填字母)。 ②d分子中最多有___________个原子共面。 ③可用于鉴别e和f的试剂是___________(填字母)。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．新制银氨溶液 C．氢氧化钠溶液 （2）某链状烷烃每个分子中含有16个共价键，且一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为___________。 （3）已知天然橡胶的主要成分聚异戊二烯()的单体为异戊二烯()。某高分子化合物，其单体有________种。 （4）下列常见物质： A．氯化镁 B．亚硝酸钠 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺 E．抗坏血酸。不能用作食品添加剂的是________ (填字母)，抗坏血酸()分子式为________。 （5）某甲烷水合物()中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或1个水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则n为_________。 17. 某研究小组设计如图装置制取并对其性质进行探究(夹持装置略)。回答下列问题。 （1）A中发生反应的化学方程式为_________。 （2）若“实验单元”的目的是验证比酸性强，如图。 下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 过量的通入溶液，其离子反应方程式为 B. 酸性溶液作用是吸收气体中的 C. 试剂X可为品红溶液 D. 澄清石灰水变浑浊即可证明比酸性强 （3）若“实验单元”的目的是验证兼具氧化性和还原性，如图。 ①B中的现象为___________。 ②C中发生反应的离子方程式为___________。某兴趣小组为验证该反应，设计如下实验：取适量C中溶液，向其中滴加少量溶液，溶液褪色即说明发生了该反应。此方案是否合理并说明理由___________。 ③实验开始后，D中溶液迅速变黄，查阅资料得知：。继续通入一段时间后，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象，其原因为___________。(用离子方程式表示) （4）若“实验单元”的目的是探究使品红褪色的原理，如图。 ①F中选用的试剂为___________。 ②G中红色褪去，I中无明显现象，据此分析能使品红褪色的微粒可能为___________。 18. “拓氨碳综合利用，筑绿色工业新篇”是现代工业的主旋律。 （1）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，该反应的微观历程及能量变化如图。 下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．催化剂提高了该过程的生产效率 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 （2）将1 mol 和3 mol 置于恒温、体积为2 L的容器中进行反应。若10 min时测得氢气浓度为，则0~10 min内用氨气表示的化学反应速率为__________。下列说法中能表示该反应达到化学平衡状态的是__________(填序号)。 ① ②、和的物质的量浓度之比为1∶3∶2 ③混合气体的密度不再改变 ④单位时间内生成 ，同时生成 ⑤混合气体总压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其化学方程式为___________。 （4）NO传感器可监测硝酸工厂尾气中NO的含量，其工作原理如图。 ①Pt电极为__________极(填“正”或“负”)。 ②NiO电极的电极反应式为__________。 ③理论上Pt电极上消耗0.5 mol 时，NiO电极上产生__________g 。 资源化利用可获得、等燃料。 （5）一定条件下，、在密闭容器中发生反应： 主反应： 副反应： 已知： 若消耗2 mol ，生成3.4 mol ，则的选择性为__________%。 19. 石油是一种重要的化工原料，利用石油获取一系列有机物的流程如图。 已知： 回答下列问题。 （1）反应①→⑦中属于取代反应的有_________(填序号)。 （2）H()的名称为_________，其同分异构体的结构简式为_________(羟基不与碳碳双键相连)。 （3）E→F的化学方程式为_________。 （4）E、G在一定条件下合成分子式为的环状酯，其结构简式为_________。 （5）与D互为同系物，且相对分子质量比D大28的有机物共有_________种。 （6）实验室制备X步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入13.8 gA、100 mL C(过量)和2 mL浓硫酸，搅拌、加热回流； 步骤2：反应液冷却后，加入适量饱和溶液，分离出有机相； 步骤3：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏，得17.6 g X。 ①步骤2中，饱和溶液的作用为_________(答出一条即可)。 ②X的产率为_________%(结果保留三位有效数字)。 20. 铜被誉为“工业金属之王”，是电力、制造、交通等现代工业不可或缺的关键原料。 Ⅰ．实验室利用下列装置模拟制备铜，如图(连接仪器略去)。 （1）已知在加热条件下，用干燥的还原可制得铜粉。按气流从左到右，装置的连接顺序是__________。 （2）C中发生反应的化学方程式为__________。 Ⅱ．工业上由含铜废料(主要成分有、、)制备硝酸铜晶体的流程如图。 已知：遇铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀。 （3）“焙烧”步骤中，采用物料和空气“逆流”操作的原因是___________。 （4）“淘洗”步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗已经完成___________。 （5）“反应”步骤中，通过加10% 溶液可以减少污染性气体的产生，该反应的离子方程式为___________。 （6）“反应”步骤中产生的、可用石灰乳吸收，同时获得应用广泛的和。 ①若，该反应的化学方程式为___________。 ②若，产物中与的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末教学质量抽测 高一化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ba—137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 聊城历史文化底蕴深厚，馆藏文物见证了运河与水浒文化的千年沧桑。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．阳谷景阳冈出土的青铜箭镞 B．莘县朝城遗址出土的红陶鬲 C．光岳楼遗址出土的汉白玉碑刻残件 D．临清运河钞关出土的明代竹木文书 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜箭镞的材质是铜合金，属于金属材料，不属于天然有机高分子，A不符合题意； B．红陶鬲的材质是陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，B不符合题意； C．汉白玉碑刻的主要成分为碳酸钙，属于无机物，不属于天然有机高分子，C不符合题意； D．竹木文书的材质为竹木，主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 乙烯结构简式为 C. Cl原子结构示意图为 D. 和是二氯甲烷的两种结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl原子半径大于C原子，空间填充模型中周围Cl对应的球应比中心C的球更大，正确模型为，A错误； B．乙烯含碳碳双键，结构简式中碳碳双键不能省略，书写正确，B正确； C．Cl原子核外最外层电子数为7，原子结构示意图应为，题给结构示意图最外层为8，是的结构示意图，C错误； D．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，题给两种平面表示实际为同一种物质，D错误； 故选B。 3. 煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A. 植物油和裂化汽油可以用热的溶液鉴别 B. 纤维素属于高分子化合物，可以在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量 C. 石油的分馏与煤的干馏均为化学变化 D. 饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均会使蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油属于酯类，在热溶液中会发生水解反应，最终液体不分层；裂化汽油属于烃类，与热溶液不反应且不互溶，液体分层，可以鉴别，A正确； B．人体内没有水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内水解为葡萄糖为人体供能，B错误； C．石油分馏是利用各组分沸点差异分离液态混合物的物理变化，只有煤的干馏(煤隔绝空气加强热)属于化学变化，C错误； D．饱和硫酸铵是轻金属盐，会使蛋白质发生盐析而非变性，硫酸铜是重金属盐才会使蛋白质变性，D错误； 故选A。 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．乙醇萃取溴水中的溴 B．比较S、C、Si的非金属性 C．海带提碘实验中灼烧海带 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与水可以任意比例互溶，无法作为萃取剂萃取溴水中的溴，A错误； B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应非金属性越强。稀硫酸和反应生成，说明酸性，即非金属性；生成的通入溶液产生硅酸沉淀，说明酸性，即非金属性，且稀硫酸难挥发不会干扰后续反应，可比较三种元素非金属性，B正确； C．灼烧海带为固体灼烧操作，应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧固体，C错误； D．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和溶液液面下容易发生倒吸，导管口应置于液面上方，D错误； 故选B。 5. 下列有关化学反应速率和限度说法不正确的是 A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构与性质 B. 双氧水分解制氧气的过程中，速率先增大后减小，说明该反应为放热反应 C. 一定条件下，1 mol 和足量的充分反应，转移电子数为 D. 将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．决定化学反应速率的因素即反应物的组成、结构与性质，是决定性因素，A正确； B．双氧水分解初期，反应物浓度降低本该使速率下降，但实际速率先增大，说明反应放热使温度升高，对速率的促进作用超过浓度降低的抑制作用，后期反应物浓度大幅降低，速率减小，可说明反应为放热反应，B正确； C．与合成氨的反应为可逆反应，1mol 无法完全反应，因此转移电子数小于，C错误； D．浓硝酸见光易分解，光照是加快反应速率的外界条件，因此光照处浓硝酸分解更快，D正确； 故选C。 6. 锌铜原电池装置如图，已知阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电子由锌电极经导线、铜、电解质溶液又回到锌电极，形成闭合回路 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小 D. 如果把阳离子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间后，甲中 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜电极为原电池正极，发生得电子的还原反应，A错误； B．电子仅能在外电路（导线）中移动，无法进入电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，B错误； C．乙池中每析出1molCu（质量为64g），就有1mol（质量为65g）从甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池总质量增大，C错误； D．若换为阴离子交换膜，负极Zn失电子生成使甲池正电荷增多，乙池中的会通过阴离子交换膜进入甲池，因此甲中，D正确； 故选D。 7. M是一种常见药物的中间体，结构简式如图。下列说法不正确的是 A. M中有两种含氧官能团 B. M可以发生加成、加聚、取代、氧化反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验M中的碳碳双键 D. 1 mol M与金属钠反应最多可生成标准状况下44.8 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．M中的含氧官能团为羧基、羟基，共两种，A正确； B．M含碳碳双键，可发生加成、加聚反应；含羟基、羧基，可发生取代反应；碳碳双键、羟基均可被氧化(如被酸性高锰酸钾溶液氧化)，该有机物也可燃烧发生氧化反应，B正确； C．M中的醇羟基也能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，无法检验碳碳双键，C错误； D．1 mol M含1 mol羧基、3 mol醇羟基，共最多与4 molNa反应生成2 mol，标准状况下体积为，D正确； 故选C。 8. 某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应，12 s时生成1.2 mol C，过程如图。下列说法正确的是 A. 2 s时，C的物质的量浓度为 B. C. m点 D. 12 s时容器内的压强与起始压强之比为13∶11 【答案】A 【解析】 【分析】已知容器体积2L，12s时，，；，可得b=1，c=3即 【详解】A．2s时A的浓度从0.8 mol/L变为0.5 mol/L，则，根据反应式，A与C的化学计量数相等，，A正确； B．由分析可知，B错误； C．m点时A、B浓度仍在降低，说明反应仍在正向进行，未达到平衡状态，因此，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律推论，同温同体积下，压强之比等于气体总物质的量之比，，12s时总物质的量：，则压强比，D错误； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 分子式为且能发生催化氧化的醇有8种 B. 等质量的下列物质完全燃烧消耗的量：甲烷＞乙烯＞丙烯 C. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 D. 某单烯烃加氢后产物的键线式为(不考虑立体异构)，则该烯烃有5种 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为的醇共8种，只有羟基连接的碳原子上连有氢时能发生催化氧化，不能发生催化氧化，符合条件的醇共7种，A错误； B．等质量的烃完全燃烧，氢的质量分数越高耗氧量越大，乙烯和丙烯的最简式均为，氢的质量分数相等，二者耗氧量相等，正确顺序为甲烷＞乙烯=丙烯，B错误； C．烷烃与氧气反应燃烧属于氧化反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色仅说明烷烃不与强氧化剂高锰酸钾反应，并非不能发生氧化反应，C错误； D．单烯烃加氢得到烷烃，相邻两个碳原子均含至少1个氢的位置即可存在碳碳双键，该烷烃符合条件的位置共5种：、、、、，D正确； 故选D。 10. 为探究的性质，某兴趣小组进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. ③和④中产生的气体成分相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分相同 C. ①→②发生了复分解反应，④→⑥既发生了复分解反应又发生了氧化还原反应 D. ①→④离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．③和④中气体都为和NO，但③中剩余的量更少，且​固体和硝酸反应，实际气体中​占比更高，表述“成分相同”错误，实际上二者气体比例不同，A错误； B．②中沉淀是复分解生成的​，⑥中沉淀是被氧化为后生成的，二者成分不同，B错误； C． ①→②的反应为，是两种化合物交换成分生成新化合物，属于复分解反应， ④→⑥过程中，酸性条件下缓慢将剩余​氧化为​，属于氧化还原反应，生成的​再与结合生成​沉淀，属于复分解反应，因此过程既发生复分解反应又发生氧化还原反应，C正确； D． 题目明确④产生刺激性气味气体，说明反应除外还生成，该离子方程式未体现，不符合反应事实，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变为黄色 氧化性：(酸性条件) B 将金属、和浓硝酸组成原电池，用电流表测定外电路电流方向 电流表指针稳定后电流方向： 常温下，浓硝酸使钝化，故为负极 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5 min，冷却后向其中加入新制悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 D 室温下，向两份1 mL 酸性溶液中，分别加入2 mL的 溶液和 溶液 后者褪色快 增大反应物浓度能加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．酸性条件下也具有氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性，A错误； B．常温下浓硝酸使钝化，与浓硝酸反应失电子作负极，作正极，外电路电流从正极（）流向负极（），与现象一致，B正确； C．淀粉水解液呈酸性，需先加中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加新制悬浊液，否则会与酸反应，无法检验葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，C错误； D．两组实验只有浓度不同，其他条件一致，浓度大的褪色更快，可说明增大反应物浓度能加快化学反应速率，D正确； 故选BD。 12. 地球上99%的溴元素分布在海洋中，海水中含量为。“空气吹出法”工艺是目前海水提溴的主要方法之一，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和Ⅲ都可以用氧化，目的是富集溴 B. 溴的粗产品中混有少量氯气，可向其中加入少量的溶液除去 C. 若将海水中的溴元素转化为液溴，在步骤Ⅰ中至少需要通入3 mol氯气 D. 在强碱性条件下用氧化得到和混合溶液。反应的离子方程式为 【答案】AC 【解析】 【分析】海水经过晒盐析出粗盐后，剩余的母液为苦卤，苦卤先用硫酸酸化，然后可通入氧化剂Cl2将Br-氧化为Br2，用热空气吹出，吹出的含溴空气利用SO2进行吸收，Br2被还原成 Br-，加入氧化剂再次将Br-氧化为Br2，用水蒸气吹出后冷凝得到液溴，由此解答； 【详解】A．步骤Ⅰ和Ⅲ都是将氧化为，均可使用作氧化剂，两次氧化结合吸收的操作可实现溴的富集，A正确； B．溶液不仅能与反应，也能与发生歧化反应，会消耗目标产物，无法实现除杂，B错误； C．海水中，根据反应，步骤Ⅰ至少需要的物质的量为，C正确； D．强碱性条件下反应产物中不会存在，正确离子方程式应为，D错误； 故选AC。 13. 工业上制备下列物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制取镁： B. 制高纯硅： C. 制纯碱： D. 粮食酿酒： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上沉淀海水中的使用廉价的石灰乳而非成本较高的，且熔点极高，电解熔融能耗过大，工业实际是电解熔融制备，A错误； B．与焦炭在高温下反应的气体产物为而非，第一步反应原理错误，B错误； C．侯氏制碱法的流程为饱和溶液先通使溶液呈碱性，再通入，析出溶解度较小的，受热分解得到，流程合理，C正确； D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解生成乙醇，第二步反应类型错误，D错误； 故答案选C。 14. 我国科研人员将和转化为高附加值产品有效缓解了“温室效应”，其催化反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 过程中，有的断裂和形成 C. 该历程的主反应为最理想的“原子经济性反应” D. 该历程的副反应会“积碳”，可能导致催化剂活性降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．中四个键键长、键能均相等，且键角为，空间结构为正四面体形，A正确； B．过程中，反应物和中均不存在键，仅存在键的形成，没有键的断裂，B错误； C．该反应总反应为，反应物所有原子全部转化为目标产物，原子利用率为100%，属于最理想的“原子经济性反应”，C正确； D．该历程的副反应若生成碳单质，会附着在催化剂表面堵塞活性位点，导致催化剂活性降低，即“积碳”现象，D正确； 故选B。 15. 室温下，将 溶液、 溶液和蒸馏水混合进行如表所示的5个实验，测得浑浊度随时间的变化如图。下列说法不正确的是 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 10 A. ， B. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应速率影响程度更大 C. 如果温度升高，实验②在2 min时浑浊度达最大值，则内的平均反应速率 D. 将实验⑤的试剂加热后再混合，其浑浊度曲线可能为a 【答案】BD 【解析】 【详解】A．实验总体积需保持一致为，则，，A正确，不符合题意； B．对比曲线①②可知，硫酸浓度不变，浓度升高时，反应速率大幅提升，对比③④可知，浓度不变，硫酸浓度降低曲线的浑浊度上升，但变化幅度远小于①到②的变化，说明相同浓度变化幅度下，对反应速率的影响更大，即相同浓度变化幅度下，降低浓度时反应速率下降更明显，说明浓度对反应速率影响程度更大，B错误，符合题意； C．实验②中初始浓度为，2 min反应完全时平均速率，C正确，不符合题意； D．若将试剂加热后再混合，温度升高会加快反应速率，因此曲线会变得更陡，所以不可能是a曲线，D错误，符合题意； 故选BD。 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 按要求回答下列问题。 （1）a． b． c． d． e． f．葡萄糖 g．蔗糖 ①上述物质中，互为同分异构体的是___________(填字母)。 ②d分子中最多有___________个原子共面。 ③可用于鉴别e和f的试剂是___________(填字母)。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．新制银氨溶液 C．氢氧化钠溶液 （2）某链状烷烃每个分子中含有16个共价键，且一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为___________。 （3）已知天然橡胶的主要成分聚异戊二烯()的单体为异戊二烯()。某高分子化合物，其单体有________种。 （4）下列常见物质： A．氯化镁 B．亚硝酸钠 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺 E．抗坏血酸。不能用作食品添加剂的是________ (填字母)，抗坏血酸()分子式为________。 （5）某甲烷水合物()中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或1个水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则n为_________。 【答案】（1） ①. bd ②. 7 ③. B （2） （或2，2-二甲基丙烷） （3） 3 （4） ①. D ②. （5） 8 【解析】 【小问1详解】 ①同分异构体要求分子式相同、结构不同。b为环丙烷，分子式，d为丙烯，分子式，二者结构不同，互为同分异构体，其余物质分子式均不相同； ②丙烯中碳碳双键为平面结构，双键连接的2个C、3个H以及甲基的C共6个原子共面，甲基为四面体结构，最多有1个H可旋转至该平面，故最多7个原子共面； ③e为甲醇，f为葡萄糖（含醛基）。 酸性高锰酸钾可氧化羟基和醛基，二者均褪色，A无法鉴别； 新制银氨溶液水浴加热时与葡萄糖反应生成银镜，与甲醇不反应，B可鉴别； 氢氧化钠与二者均不反应，C无法鉴别； 故选B。 【小问2详解】 链状烷烃通式为，共价键总数为，由得，即戊烷；一氯代物只有一种说明所有氢原子等效，符合要求的是新戊烷，结构简式为。 【小问3详解】 该高分子为加聚产物，找单体时单键改双键、双键改单键，根据高聚物结构简式可知断键后得到的单体有丙烯腈、1，3-丁二烯、苯乙烯3种。 【小问4详解】 三聚氰胺有毒，严禁用作食品添加剂，其余均为合法食品添加剂，答案为D； 抗坏血酸（维生素C）的分子式为。 【小问5详解】 总水分子数为构成笼的46个加填充笼的2个，共48个，甲烷分子数为6个，故，即。 17. 某研究小组设计如图装置制取并对其性质进行探究(夹持装置略)。回答下列问题。 （1）A中发生反应的化学方程式为_________。 （2）若“实验单元”的目的是验证比酸性强，如图。 下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 过量的通入溶液，其离子反应方程式为 B. 酸性溶液作用是吸收气体中的 C. 试剂X可为品红溶液 D. 澄清石灰水变浑浊即可证明比酸性强 （3）若“实验单元”的目的是验证兼具氧化性和还原性，如图。 ①B中的现象为___________。 ②C中发生反应的离子方程式为___________。某兴趣小组为验证该反应，设计如下实验：取适量C中溶液，向其中滴加少量溶液，溶液褪色即说明发生了该反应。此方案是否合理并说明理由___________。 ③实验开始后，D中溶液迅速变黄，查阅资料得知：。继续通入一段时间后，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象，其原因为___________。(用离子方程式表示) （4）若“实验单元”的目的是探究使品红褪色的原理，如图。 ①F中选用的试剂为___________。 ②G中红色褪去，I中无明显现象，据此分析能使品红褪色的微粒可能为___________。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 生成淡黄色沉淀 ②. ③. 该方案不合理，因为二氧化硫也能使高锰酸钾溶液褪色，因此不能说明发生该反应 ④. （4） ①. 浓硫酸 ②. 或或 【解析】 【分析】亚硫酸钠易溶于水，亚硫酸钠固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；验证亚硫酸的酸性强于碳酸，需二氧化硫通入到碳酸钠溶液中，生成的二氧化碳通入澄清石灰水中验证。二氧化硫通入氯化铁中探究是否有硫酸根生成，通入酸性高锰酸钾溶液中验证二氧化硫还原性。 【小问1详解】 亚硫酸钠易溶于水，亚硫酸钠固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问2详解】 A．过量的通入溶液生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，其离子反应方程式为，A错误； B． 防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，故需酸性溶液吸收气体中的，B正确； C．试剂X的作用为验证二氧化硫已除尽，故可为品红溶液，C正确； D．二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，必须在试剂X不变色的前提下，澄清石灰水变浑浊才能证明比酸性强，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 ①二氧化硫和Na2S反应生成亚硫酸钠、S沉淀，则现象为：生成淡黄色沉淀； ②C中发生铁离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子而生成硫酸亚铁：； C中可能残留未反应的二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则该方案不合理； ③二氧化硫能被碘单质氧化：，因此Ｄ中溶液，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象； 【小问4详解】 ①F的作用是干燥二氧化硫，防止水蒸气进 入I中干扰实验，故选用浓硫酸； ②G中红色褪去，装置I中无明显现象说明是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸或者亚硫酸电离出的亚硫酸氢根离子或者亚硫酸根离子使品红褪色了。 18. “拓氨碳综合利用，筑绿色工业新篇”是现代工业的主旋律。 （1）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，该反应的微观历程及能量变化如图。 下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．催化剂提高了该过程的生产效率 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 （2）将1 mol 和3 mol 置于恒温、体积为2 L的容器中进行反应。若10 min时测得氢气浓度为，则0~10 min内用氨气表示的化学反应速率为__________。下列说法中能表示该反应达到化学平衡状态的是__________(填序号)。 ① ②、和的物质的量浓度之比为1∶3∶2 ③混合气体的密度不再改变 ④单位时间内生成 ，同时生成 ⑤混合气体总压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其化学方程式为___________。 （4）NO传感器可监测硝酸工厂尾气中NO的含量，其工作原理如图。 ①Pt电极为__________极(填“正”或“负”)。 ②NiO电极的电极反应式为__________。 ③理论上Pt电极上消耗0.5 mol 时，NiO电极上产生__________g 。 资源化利用可获得、等燃料。 （5）一定条件下，、在密闭容器中发生反应： 主反应： 副反应： 已知： 若消耗2 mol ，生成3.4 mol ，则的选择性为__________%。 【答案】（1）C （2） ①. ②. ⑤⑥ （3） （4） ①. 正 ②. ③. 46 （5） 70 【解析】 【小问1详解】 A．催化剂降低反应活化能，加快反应速率，提高生产效率，A正确； B．③→④过程中N原子和H原子结合生成，中为极性键，B正确； C．合成氨是放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，C错误； 故选C。 【小问2详解】 初始时，10 min时，则。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，； 对于平衡状态的判断： ①若达到平衡，正逆反应速率相等，应有，①错误； ②物质的量浓度之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡，不能作为平衡标志，②错误； ③恒容容器中气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，③错误； ④描述的生成和生成均为逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡标志，④错误； ⑤该反应前后气体分子数不同，恒温恒容下总压强不再改变，说明气体总物质的量不再改变，即达到平衡，⑤正确； ⑥气体总质量不变，反应前后总物质的量变化，当平均相对分子质量不再改变时，说明总物质的量不再改变，即达到平衡，⑥正确； 综上所述，能表示该反应达到化学平衡状态的是⑤⑥。 【小问3详解】 氨催化氧化法是工业制硝酸的第一步，氨气与氧气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为。 【小问4详解】 ①由图可知，Pt电极通入，氧气发生还原反应生成，故Pt电极为正极； ②NiO电极上通入，结合迁移来的发生氧化反应生成，电极反应式为； ③Pt电极上消耗时，转移电子的物质的量为。根据电子守恒及NiO电极反应式可知，转移电子时生成，其质量为。 【小问5详解】 设主反应生成的物质的量为，副反应生成的物质的量为；根据碳原子守恒，消耗的总量为：；根据生成的总量为：；联立解得，；则的选择性为。 19. 石油是一种重要的化工原料，利用石油获取一系列有机物的流程如图。 已知： 回答下列问题。 （1）反应①→⑦中属于取代反应的有_________(填序号)。 （2）H()的名称为_________，其同分异构体的结构简式为_________(羟基不与碳碳双键相连)。 （3）E→F的化学方程式为_________。 （4）E、G在一定条件下合成分子式为的环状酯，其结构简式为_________。 （5）与D互为同系物，且相对分子质量比D大28的有机物共有_________种。 （6）实验室制备X步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入13.8 gA、100 mL C(过量)和2 mL浓硫酸，搅拌、加热回流； 步骤2：反应液冷却后，加入适量饱和溶液，分离出有机相； 步骤3：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏，得17.6 g X。 ①步骤2中，饱和溶液的作用为_________(答出一条即可)。 ②X的产率为_________%(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）④⑦ （2） ①. 环氧乙烷 ②. （3） （4） （5）9 （6） ①. 中和乙酸（或吸收乙醇、降低乙酸乙酯溶解度便于分层，任答一条即可） ②. 66.7 【解析】 【分析】乙烯和水加成生成A，A为乙醇，乙醇催化氧化生成B，B为乙醛，乙醛氧化生成C，C为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成X，X为乙酸乙酯。乙烯和发生加成反应生成D，D为，根据已知推断，E为，E氧化生成F，F为，F氧化生成G，G为。乙烯在氧气作用下生成H，H为。 【小问1详解】 ①是乙烯加成反应，②③是氧化反应，④酯化反应属于取代反应，⑥是乙烯加成反应，⑦卤代烃水解属于取代反应，故取代反应为④⑦； 【小问2详解】 H的结构为三元环醚，命名为环氧乙烷； 题目要求羟基不连碳碳双键，排除不稳定的乙烯醇，故同分异构体为乙醛； 【小问3详解】 E为乙二醇，催化氧化得到乙二醛，反应式为：； 【小问4详解】 E、G在一定条件下合成分子式为的环状酯，其结构简式为：； 【小问5详解】 D是1,2-二溴乙烷，同系物相对分子质量大28，即多2个，对应物质为（丁烷的二溴代物），正丁烷的二溴代物有6种，分别为：、、、、、，异丁烷的二溴代物有3种，分别为：、、，共9种； 【小问6详解】 ①饱和溶液可用于中和乙酸（或吸收乙醇、降低乙酸乙酯溶解度便于分层，任答一条即可）； ②13.8 g乙醇物质的量为，乙酸过量，理论生成0.3 mol乙酸乙酯，理论质量为，产率为。 20. 铜被誉为“工业金属之王”，是电力、制造、交通等现代工业不可或缺的关键原料。 Ⅰ．实验室利用下列装置模拟制备铜，如图(连接仪器略去)。 （1）已知在加热条件下，用干燥的还原可制得铜粉。按气流从左到右，装置的连接顺序是__________。 （2）C中发生反应的化学方程式为__________。 Ⅱ．工业上由含铜废料(主要成分有、、)制备硝酸铜晶体的流程如图。 已知：遇铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀。 （3）“焙烧”步骤中，采用物料和空气“逆流”操作的原因是___________。 （4）“淘洗”步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗已经完成___________。 （5）“反应”步骤中，通过加10% 溶液可以减少污染性气体的产生，该反应的离子方程式为___________。 （6）“反应”步骤中产生的、可用石灰乳吸收，同时获得应用广泛的和。 ①若，该反应的化学方程式为___________。 ②若，产物中与的物质的量之比为___________。 【答案】（1） C→D→A→E→B （2） （3） 增大物料与空气的接触面积，使焙烧反应更充分，提高原料利用率 （4） 取最后一次淘洗液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明淘洗已经完成 （5） （6） ①. ②. 1:5 【解析】 【分析】含铜废料中含有、、等，向其中通入空气“焙烧”时被氧化生成，被氧化为和，再向其加入“酸化”，将转化为，再加入过量的发生置换反应生成，滤液主要含有，过滤得到的滤渣含有铜和铁，经过溶液A淘洗后得到纯净的，则溶液A为稀硫酸，以除去铁，淘洗后得到的铜中加入20%的和10%的发生反应生成，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体，据此解答。 【小问1详解】 实验流程为：C装置加热制氨气→D中碱石灰干燥氨气→A中氨气还原CuO→E安全瓶防倒吸→B中浓硫酸吸收尾气氨气，故顺序为C→D→A→E→B。 【小问2详解】 C中氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为。 【小问3详解】 逆流操作可增大物料与空气的接触面积，使焙烧反应更充分，提高原料利用率 。 【小问4详解】 置换后滤渣表面吸附，题目已知遇铁氰化钾生成蓝色沉淀，检验最后一次淘洗液中是否含即可验证，取最后一次淘洗液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若没有蓝色沉淀生成，说明淘洗完成。 【小问5详解】 作氧化剂氧化，不生成氮氧化物，减少污染，酸性条件下反应生成铜离子和水，离子方程式为。 【小问6详解】 ①时，恰好全部转化为​，反应方程式为； ②，设、，依据可知，1molNO、1molNO2与Ca(OH)2反应生成的​为1 mol，依据可知，剩下1molNO2与Ca(OH)2反应生成0.25 mol​和0.25 mol，则生成的物质的量为0.25mol，的物质的量为1.25mol，、物质的量之比为0.25mol:1.25mol =1:5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $