精品解析：山东德州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

姓名____________ 准考证号_____________ 高一化学试题 2026.7 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 I 127 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 锂离子电池可将化学能转化为电能 B. 低温冷冻技术中“液氮”的汽化涉及化学键的断裂 C. “天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D. 聚变能实验装置中的低温结构部件—高强韧无磁不锈钢属于金属材料 2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 工业合成氨 B. 漂白粉制备 C. 食醋除水垢 D. 海水提溴 3. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. NaBr B. Mg3N2 C. H2SO4 D. NH4Cl 4. 下列“实验操作”或“实验事故处理方法”正确的是 A. 活泼金属Na燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 B. 粗盐的提纯实验中，将滤液置于坩埚中加热蒸发结晶 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和Na2CO3溶液冲洗 D. 在做钾的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 5. 下列说法正确的是 A. 的空间结构示意图 B. 和是同一种核素 C. 和互为同素异形体 D. 用电子式表示的形成过程： 6. 下列有关方程式书写正确的是 A. 用浓氨水吸收： B. 试管壁上的银用稀硝酸清洗： C. 锌锰干电池碱性条件下正极电极反应式： D. 的摩尔燃烧焓是，则的 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．中和反应热的测定 B．制备氨气 C．分液漏斗振荡、放气 D．实验室铜件镀镍 A. A B. B C. C D. D 8. 依据下列事实进行的推测，正确的是 A. 冷的浓硫酸可以用铁制容器盛装，则稀硫酸也可以用铁制容器盛装 B. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼 C. 盐酸和溶液反应是放热反应，则盐酸和溶液反应是放热反应 D. 通入可提高溶液的漂白性，则通入也可提高溶液的漂白性 9. 新型锂硫电池能实现快速充电，其充电的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电极电势：石墨电极In电极 B. 放电时每消耗，有生成 C. 充电时，In电极接外接电源正极 D. 充电时，石墨电极发生反应： 10. 温度下，向真空密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图，下列说法错误的是 A. 是，，用表示的反应速率为 B. 第时正反应速率大于第时逆反应速率 C. 当混合气体的密度不再发生变化，可判断该反应达到了平衡状态 D. 第时，保持和不变，向容器中再加入，正逆反应速率均不变 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列事实或现象，得出结论错误的是 事实或现象 结论 A 向溶液中滴入盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性： B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液未变红 样品中不含 D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，是原子半径最小的元素，的一种同位素可用于文物年代鉴定，的最外层电子数与其层电子数相等，的简单离子半径在同周期元素中最小，与的原子序数之和等于与的原子序数之和，下列说法正确的是 A. 单质的氧化性在同周期元素中最强 B. 与可形成含非极性共价键的化合物 C. 、构成的原电池中，一定作负极 D. 、的某种单质可作污水处理剂，且原理相同 13. 广泛应用于精细化工领域。实验室用和在加热条件下制备无水的装置(省略夹持仪器)如图。已知：。 下列说法正确的是 A. 实验开始前应先加热管式炉再通 B. 试剂和分别是浓硫酸和碱石灰 C. 装置的作用是吸收多余的溴蒸汽 D. 该实验无需尾气处理，装置可直接与大气相通 14. 以泥磷(主要含，少量、、)为原料制备的工艺流程如图。 已知：①为一元弱酸； ②电渗析原理是在直流电场作用下，利用离子交换膜使溶液中阴、阳离子定向移动，实现脱盐，浓缩或分离。 下列说法错误的是 A. “碱溶”工序中与反应，产生的 B. “调”工序主要目的是为了除去钙、铝元素 C. “滤渣”的主要成分为 D. “电渗析”工序中在阴极区生成 15. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质，提出的催化历程示意图如下，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该新型催化剂降低了反应的焓变 B. 过程②有极性键的断裂 C. 过程②和③均发生了氧化还原反应 D. 每转化，转移的电子数目为 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. a～g均为短周期元素，其原子半径及主要化合价关系如下表，请结合表中数据回答下列问题： 元素代号 a b c d e f g 原子半径/nm 0.074 0.143 0.071 0.077 0.102 0.099 0.186 最高正价或最低负价 -2 +3 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +1 （1）的电子式为____________。 （2）简单氢化物稳定性：c____________f(填“>”、“<”或“=”)。 （3）a、b、g、f形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。 （4）能作为元素e与f的非金属性强弱比较的依据有____________。 A．单质的沸点：e>f B．简单气态氢化物的还原性：e>f C．含氧酸的酸性：e<f （5）写出d的单质和e的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式____________。 （6）由e、f两元素按1∶1组成化合物M，化合物M中原子均满足8电子稳定结构，M遇水极易反应，产生能使品红褪色的气体和淡黄色沉淀，则反应的化学方程式为____________。 （7）金属镓(Ga)与b同主族，则氧化镓与g的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。 17. 磷及其化合物应用广泛，回答下列问题 （1）磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。 ①31 g白磷(，正四面体结构)中含有化学键的数目为____________(用表示阿伏加德罗常数的值)。 ②已知：； ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是____________(填“白磷”、“黑磷”或“红磷”) （2）磷在氯气中燃烧生成和。 已知：反应ⅰ： 反应ⅱ： 则反应ⅲ：____________。 （3）温度为时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.5molPCl5(g)，发生反应ⅲ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 1.5 1.25 1.21 1.20 1.20 ①反应在前50s的平均反应速率____________。 ②下列措施能使该反应速率增大的是____________。 A．恒容充入 B．恒压充入 C．降低温度 D．压缩容器体积 ③下列描述中能表明该反应在该条件下已达到平衡状态的是____________。 a．混合气体的总压强保持不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c． d． ④反应起始时与达平衡时的压强之比为____________。平衡时，该反应____________(填“吸收”或“放出”)____________的热量。 18. 液流电池储能寿命长、安全性高，是大规模高效储能首选技术之一，其中铁铬液流电池装置如图1所示。 已知：①氧化性：；②、、、、、电极均为惰性电极。 （1）图1装置与图2肼—空气燃料电池相连，可为铁铬液流电池充电，则电极应与____________电极相连(填“”或“”)，此时电极的电极反应式为____________；燃料电池工作时，电极的电极反应式为____________，消耗时，理论上需要通入标准状况下____________的空气(含量占空气的)。 （2）将图3作为负载与铁铬液流电池相连，可以电解处理含的废水制备硝酸和氨水。 ①此时，铁铬液流电池甲池溶液的____________(填“减小”、“增大”或“不变”)。 ②隔膜1为____________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，口流出液中主要的溶质为____________(填化学式)。 ③当图1装置中有通过质子交换膜时，则图3装置中产生气体的总质量为____________。 19. 以低品位软锰矿(含、、、等)为原料制备硫酸锰，并进一步电解制备金属，工艺流程如图所示： 已知：①为难溶性物质 ②电极上的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量 （1）“浸出”步骤中加快浸出速率的方法有____________(答出一条即可)；锰的浸出率结果如图所示。最优浸出条件为____________。 （2）“浸出”过程中，可还原，写出该反应的化学方程式____________。 （3）“除杂1”除去的金属元素为____________，“滤渣3”的主要成分为____________。 （4）“电解”工序前，需用氨水调中性的原因是____________。 （5）流程中可循环利用的物质为____________(填化学式)。 20. 海带是工业提碘的重要原料，某兴趣小组围绕海带提碘工艺展开探究。 （1）将海带中的有机碘转化为清液，需要的操作为____________(按顺序选填编号)。 A． B． C． D． E． （2）取少许(1)所得溶液，用稀酸化后加入溶液，主要的反应离子方程式为____________。 兴趣小组探究浓度对上述反应速率的影响： 实验探究：反应速率在不同条件下的实验结果如下表(是60 s内用的浓度变化表示的平均反应速率) 组别 pH 3%(mL) 0.1 mol/LNaI(mL) 蒸馏水(mL) 1 3 4∶1 5 10 35 a 2 3 8∶1 10 2a 3 3 2∶1 5 20 25 2a 4 6 4∶1 5 10 a/4 5 12 4∶1 5 10 35 0 （3）实验分析①____________，____________。 ②对比实验1、4，得到的结论是__________________。 ③实验5中可能的原因是__________________。 （4）综合以上分析，某同学设计了以下方案测定海带中碘的含量： 已知：滴定时发生的反应为 ①在“充分氧化”后，应先除去过量的，再进行稀释、取样、滴定等后续操作。其中除去过量的目的是________________________。 ②“滴定”操作中平均消耗20 mL 标准溶液，忽略灼烧过程的损耗，则该海带样品中碘元素的质量分数为______%。(用含的代数式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名____________ 准考证号_____________ 高一化学试题 2026.7 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 I 127 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 锂离子电池可将化学能转化为电能 B. 低温冷冻技术中“液氮”的汽化涉及化学键的断裂 C. “天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D. 聚变能实验装置中的低温结构部件—高强韧无磁不锈钢属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂离子电池属于原电池装置，工作时可将化学能转化为电能，A正确； B．液氮汽化是液态变为气态的物理变化，仅破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，B错误； C．石英的主要成分为，因此石英加速度计的核心部件含二氧化硅，C正确； D．高强韧无磁不锈钢属于铁合金，合金属于金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 工业合成氨 B. 漂白粉制备 C. 食醋除水垢 D. 海水提溴 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，反应中N、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉由和石灰乳反应制备，反应中Cl元素化合价从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食醋除水垢是醋酸与、发生复分解反应，反应中所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．海水提溴过程中被氧化为，Br元素化合价升高，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. NaBr B. Mg3N2 C. H2SO4 D. NH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由和通过离子键形成的离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．是由和通过离子键形成的离子化合物，仅含离子键，不含共价键，B不符合题意； C．是共价化合物，只含有共价键，不属于离子化合物，C不符合题意； D．是由和通过离子键形成的离子化合物，内部原子与原子之间存在共价键，符合要求，D符合题意； 故选D。 4. 下列“实验操作”或“实验事故处理方法”正确的是 A. 活泼金属Na燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 B. 粗盐的提纯实验中，将滤液置于坩埚中加热蒸发结晶 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和Na2CO3溶液冲洗 D. 在做钾的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na燃烧时会与水、CO2反应生成助燃的O2，不能用水或泡沫灭火器灭火，用灭火毯（石棉布）覆盖可隔绝空气达到灭火目的，A正确； B．粗盐提纯的蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，坩埚是用于灼烧固体的仪器，B错误； C．眼睛溅进酸液，大量水冲洗后需用弱碱性的稀NaHCO3溶液冲洗，饱和Na2CO3溶液碱性过强，会对眼睛造成二次腐蚀，C错误； D．钾的焰色试验中，钠的黄色焰色会掩盖钾的紫色焰色，必须透过蓝色钴玻璃才能观察到钾的焰色，操作缺少该步骤，D错误； 故答案选A。 5. 下列说法正确的是 A. 的空间结构示意图 B. 和是同一种核素 C. 和互为同素异形体 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的空间结构为V形，结构示意图为，A错误； B．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，二者质子数均为34，中子数分别为46、44，属于不同核素，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．中含过氧根离子，其电子式应为，D错误； 故选C。 6. 下列有关方程式书写正确的是 A. 用浓氨水吸收： B. 试管壁上的银用稀硝酸清洗： C. 锌锰干电池碱性条件下正极电极反应式： D. 的摩尔燃烧焓是，则的 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，离子方程式应为，A错误； B．稀硝酸与反应的还原产物为而非，且题给方程式电荷、原子均不守恒，离子方程式应为，B错误； C．碱性锌锰干电池正极得1个电子生成，该电极反应式原子、电荷均守恒，C正确； D．摩尔燃烧焓要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，对应的稳定氧化物为液态，题给反应生成气态，放出热量小于1453.2kJ，，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．中和反应热的测定 B．制备氨气 C．分液漏斗振荡、放气 D．实验室铜件镀镍 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定装置未加盖密封，会导致热量大量散失，测定结果误差较大，A不符合题意； B．将Y形管倾斜使浓氨水与CaO混合，CaO与水反应放热，且增大溶液中浓度，促使分解释放，可制备氨气，B符合题意； C．分液漏斗振荡放气时应将漏斗倒置，活塞朝斜上方，图示操作易造成液体泄漏，无法正常放气，C不符合题意； D．铜件镀镍时，镀层金属镍应接电源正极作阳极，铜制镀件接电源负极作阴极，图示电极连接相反，D不符合题意； 故答案选B。 8. 依据下列事实进行的推测，正确的是 A. 冷的浓硫酸可以用铁制容器盛装，则稀硫酸也可以用铁制容器盛装 B. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼 C. 盐酸和溶液反应是放热反应，则盐酸和溶液反应是放热反应 D. 通入可提高溶液的漂白性，则通入也可提高溶液的漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．冷浓硫酸遇铁发生钝化，铁的表面形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行，因此可以用铁制容器盛装，但稀硫酸会与铁发生反应，不能用铁制容器盛装，A错误； B．和都是活泼金属，工业上通过电解熔融冶炼，是离子化合物，熔融状态可导电，电解熔融可以冶炼得到，B正确； C．盐酸与的中和反应为放热反应，但盐酸与反应属于吸热反应，C错误； D．与反应生成，可提高溶液漂白性，但具有还原性，会与发生氧化还原反应消耗，会降低甚至失去漂白性，D错误； 故选B。 9. 新型锂硫电池能实现快速充电，其充电的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电极电势：石墨电极In电极 B. 放电时每消耗，有生成 C. 充电时，In电极接外接电源正极 D. 充电时，石墨电极发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，充电时石墨电极上被氧化为，碘元素化合价升高，则石墨电极为阳极；In电极上S被还原为，In电极为阴极；据此解答。 【详解】A．充电时石墨电极为阳极，则放电时石墨电极为正极，In电极为负极，正极电势高于负极，故石墨电极电势>In电极电势，A正确； B．放电时正极反应为，每消耗1mol 转移2mol电子；负极反应为，转移2mol电子时生成1mol S，质量为32g，B正确； C．充电时In电极上S转化为，发生得电子的还原反应，为阴极，应接外接电源负极，C错误； D．充电时石墨电极为阳极，失电子被氧化为，反应为，D正确； 故选C。 10. 温度下，向真空密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图，下列说法错误的是 A. 是，，用表示的反应速率为 B. 第时正反应速率大于第时逆反应速率 C. 当混合气体的密度不再发生变化，可判断该反应达到了平衡状态 D. 第时，保持和不变，向容器中再加入，正逆反应速率均不变 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据原子守恒和图像数据配平反应：初始为4mol，3min平衡时剩余1.6mol，消耗；生成，故与的计量数之比为；结合原子守恒，配平后反应为，因此为。 【详解】A．由分析知，是；虽然按生成为1.2 mol计算的速率数值正确，但的判断错误，A错误； B．反应在3 min达到平衡，平衡时正逆反应速率相等；2 min时反应正向进行，正反应速率随反应进行逐渐减小，故2 min的正反应速率大于平衡时的正反应速率（等于4min的逆反应速率），B正确； C．混合气体密度，容器体积固定，反应未达平衡时气体质量随固体分解不断变化，密度不变时说明气体质量不变，反应达到平衡，C正确； D．是固体，固体浓度视为常数，加入固体不改变反应物和生成物的浓度，故正逆反应速率均不变，D正确； 故选A。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列事实或现象，得出结论错误的是 事实或现象 结论 A 向溶液中滴入盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性： B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液未变红 样品中不含 D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加盐酸产生硫化氢气体，只能证明酸性，比较元素非金属性需要依据最高价含氧酸的酸性强弱，属于无氧酸，不能以此比较Cl、S的非金属性，A错误； B．铅蓄电池放电时，负极、正极都会转化为难溶于水的，两电极固体质量均增加；充电时两极分别转化为和，电极质量减小，因此两电极质量增加能够说明电池正在发生放电反应，B正确； C．若脱氧铁粉样品中含有三价铁化合物，溶于盐酸生成，过量的还原铁粉会与发生反应，将完全还原为，滴加溶液同样不会变红，无法证明样品不含，C错误； D．锌片单独与稀盐酸反应属于化学腐蚀，插入铜丝并与锌接触后构成原电池，发生电化学腐蚀，产生气泡速率明显加快，对比现象可以得出电化学腐蚀速率大于化学腐蚀的结论，D正确； 故选AC。 12. 某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，是原子半径最小的元素，的一种同位素可用于文物年代鉴定，的最外层电子数与其层电子数相等，的简单离子半径在同周期元素中最小，与的原子序数之和等于与的原子序数之和，下列说法正确的是 A. 单质的氧化性在同周期元素中最强 B. 与可形成含非极性共价键的化合物 C. 、构成的原电池中，一定作负极 D. 、的某种单质可作污水处理剂，且原理相同 【答案】B 【解析】 【分析】W是原子半径最小的短周期元素，为；X的同位素用于文物年代鉴定，为；Q为同周期简单离子半径最小的短周期元素，原子序数大于C，为第三周期的；W（原子序数1）与Q（原子序数13）原子序数之和为14，X（原子序数6）与Y原子序数之和为14，故Y原子序数为8，为；Z原子序数在O和Al之间，最外层电子数等于K层电子数（2个），为。 【详解】A．Y为，其同周期（第二周期）中的非金属性更强，氧化性强于，A错误； B．与可形成，结构中存在非极性共价键，B正确； C．、构成原电池时，若电解质为溶液，可与反应而不反应，此时作负极，作正极，并非Z一定作负极，C错误； D．的单质活性炭作污水处理剂利用的是吸附性（物理变化），的单质作污水处理剂利用的是强氧化性（化学变化），原理不同，D错误； 故选B。 13. 广泛应用于精细化工领域。实验室用和在加热条件下制备无水的装置(省略夹持仪器)如图。已知：。 下列说法正确的是 A. 实验开始前应先加热管式炉再通 B. 试剂和分别是浓硫酸和碱石灰 C. 装置的作用是吸收多余的溴蒸汽 D. 该实验无需尾气处理，装置可直接与大气相通 【答案】C 【解析】 【分析】先通入气流，通过浓硫酸干燥，通入干燥氢气排除装置内空气，防止加热时与空气混合爆炸，同时防止HBr与反应生成；加热管式炉，后缓慢打开装置b中分液漏斗旋塞，控制反应速率；在装置d中利用红磷与反应生成从而吸收未反应的，同时产生的与水生成HBr，提高HBr产率，最后通过冷却液冷凝HBr，从而收集，据此解答。 【详解】A．是可燃性气体，若先加热管式炉再通，装置内空气与混合受热易发生爆炸，应先通排尽装置内空气后再加热，A错误； B．试剂X用于干燥，可选用浓硫酸，但是酸性气体，能与碱性的碱石灰反应，若Y为碱石灰会吸收产物，无法收集得到，B错误； C．d中湿润的红磷可与未反应的发生题干给出的反应，除去多余溴蒸汽的同时还能生成，C正确； D．有毒，直接排放会污染空气，e装置不能直接与大气相通，需要进行尾气处理，D错误； 故选C。 14. 以泥磷(主要含，少量、、)为原料制备的工艺流程如图。 已知：①为一元弱酸； ②电渗析原理是在直流电场作用下，利用离子交换膜使溶液中阴、阳离子定向移动，实现脱盐，浓缩或分离。 下列说法错误的是 A. “碱溶”工序中与反应，产生的 B. “调”工序主要目的是为了除去钙、铝元素 C. “滤渣”的主要成分为 D. “电渗析”工序中在阴极区生成 【答案】AD 【解析】 【分析】以泥磷为原料制备次磷酸的工艺流程，是先将泥磷与氢氧化钠溶液进行碱溶反应，使磷歧化生成次磷酸钠和磷化氢气体，同时过滤除去不反应的氧化铁等杂质；再向所得溶液中通入二氧化碳调节 pH，使四羟基合铝酸根转化为氢氧化铝沉淀除去；接着加入硫酸银，使氯离子转化为氯化银沉淀脱除，得到含次磷酸钠的滤液；最后通过电渗析装置，利用离子迁移将次磷酸钠转化为目标产物次磷酸。 【详解】A．与发生歧化反应，反应方程式为 ，​ 中为价，​中为价，根据电子守恒得，A错误； B．碱溶时，​不与反应，已经在滤渣1中被除去；​与反应生成​，留在溶液中。通入​调pH后，​转化为​沉淀，​与生成​沉淀，因此调pH的目的是除去钙、铝元素，B正确； C．溶液中含有，加入​后，发生沉淀转化，生成更难溶的​，因此滤渣3的主要成分为，C正确； D．电渗析中，阳离子向阴极移动，阴离子​向阳极移动；阳极水放电生成，电极反应为，与​结合生成​，因此​在阳极区生成，阴极区生成，D错误； 故选AD。 15. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质，提出的催化历程示意图如下，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该新型催化剂降低了反应的焓变 B. 过程②有极性键的断裂 C. 过程②和③均发生了氧化还原反应 D. 每转化，转移的电子数目为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，焓变由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变反应焓变，A错误； B．过程②中断裂中的键，是不同原子形成的极性键，B正确； C．过程②中转化为、元素化合价升高，存在电子转移，属于氧化还原反应；过程③仅为的吸附过程，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．总反应为，的物质的量为，元素从-2价升高到0价，转移电子物质的量为，数目为，D正确； 故答案选BD。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. a～g均为短周期元素，其原子半径及主要化合价关系如下表，请结合表中数据回答下列问题： 元素代号 a b c d e f g 原子半径/nm 0.074 0.143 0.071 0.077 0.102 0.099 0.186 最高正价或最低负价 -2 +3 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +1 （1）的电子式为____________。 （2）简单氢化物稳定性：c____________f(填“>”、“<”或“=”)。 （3）a、b、g、f形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。 （4）能作为元素e与f的非金属性强弱比较的依据有____________。 A．单质的沸点：e>f B．简单气态氢化物的还原性：e>f C．含氧酸的酸性：e<f （5）写出d的单质和e的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式____________。 （6）由e、f两元素按1∶1组成化合物M，化合物M中原子均满足8电子稳定结构，M遇水极易反应，产生能使品红褪色的气体和淡黄色沉淀，则反应的化学方程式为____________。 （7）金属镓(Ga)与b同主族，则氧化镓与g的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） （2）> （3） （4）B （5） （6） （7） 【解析】 【分析】依据化合价与原子半径规律推断短周期元素：a只有-2价无正价为O；b只有+3价为Al；c只有-1价为F；d最高+4、最低-4价为C；e最高+6、-2价为S；f最高+7、-1价为Cl；g只有+1价且原子半径最大为Na。 【小问1详解】 为，碳原子分别与两个氧原子形成两对共用电子对，电子式为； 【小问2详解】 c为，氢化物；f为，氢化物；同主族从上至下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，因此稳定性； 【小问3详解】 a、b、g、f对应简单离子：；电子层数越多离子半径越大，有3个电子层半径最大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，，因此顺序为； 【小问4详解】 A．单质沸点属于物理性质，与元素非金属性无关，A不符合题意； B．简单气态氢化物还原性越强，对应元素非金属性越弱；还原性，说明非金属性，可以比较，B符合题意； C．比较非金属性必须选用最高价含氧酸，选项没有指明最高价，无法判断，C不符合题意； 【小问5详解】 d单质，e的最高价氧化物对应水化物是浓硫酸，碳和浓硫酸加热发生氧化还原反应生成，化学方程式：； 【小问6详解】 e(S)、f(Cl)按1:1组成、所有原子满足8电子稳定结构的物质为；遇水生成能使品红褪色的和淡黄色单质，结合原子守恒配平得方程式为； 【小问7详解】 Ga与Al同主族，属于两性氧化物；g的最高价氧化物水化物为，两性氧化物和强碱反应生成四羟基合镓酸钠，离子方程式为。 17. 磷及其化合物应用广泛，回答下列问题 （1）磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。 ①31 g白磷(，正四面体结构)中含有化学键的数目为____________(用表示阿伏加德罗常数的值)。 ②已知：； ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是____________(填“白磷”、“黑磷”或“红磷”) （2）磷在氯气中燃烧生成和。 已知：反应ⅰ： 反应ⅱ： 则反应ⅲ：____________。 （3）温度为时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.5molPCl5(g)，发生反应ⅲ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 1.5 1.25 1.21 1.20 1.20 ①反应在前50s的平均反应速率____________。 ②下列措施能使该反应速率增大的是____________。 A．恒容充入 B．恒压充入 C．降低温度 D．压缩容器体积 ③下列描述中能表明该反应在该条件下已达到平衡状态的是____________。 a．混合气体的总压强保持不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c． d． ④反应起始时与达平衡时的压强之比为____________。平衡时，该反应____________(填“吸收”或“放出”)____________的热量。 【答案】（1） ①. ②. 黑磷 （2）-88 （3） ①. ②. D ③. abc ④. ⑤. 吸收 ⑥. 26.4 【解析】 【小问1详解】 ① 31g白磷（）的物质的量为 。1个白磷分子为正四面体结构，含有6个 键，故 白磷含有 键，即化学键数目为 。 ② 物质的能量越低越稳定。由已知热化学方程式可知，等量的白磷转化为黑磷放出的热量（39.3kJ）大于转化为红磷放出的热量（17.6kJ），说明黑磷的能量最低，因此最稳定的磷单质是黑磷。 【小问2详解】 已知：反应ⅰ： 反应ⅱ： 根据盖斯定律，将 即可得到反应ⅲ：。故 。 【小问3详解】 ① 前 50s 内， 的物质的量变化量为 Δn(PCl5)=1.5 mol−1.25 mol=0.25 mol，浓度变化量 。故平均反应速率 。 ② A项恒容充入 ，反应物浓度不变，速率不变；B项恒压充入 ，容器体积增大，反应物浓度减小，速率减小；C项降低温度，速率减小；D项压缩容器体积，反应物浓度增大，反应速率增大。故选D。 ③ a．该反应前后气体分子数发生改变，恒温恒容下，混合气体的总压强不变说明各组分物质的量不再变化，已达到平衡状态，正确； b．混合气体总质量守恒，但总物质的量在反应过程中会变化，当平均相对分子质量不变时，说明总物质的量不再变化，已达到平衡状态，正确； c． 表示正反应速率， 表示逆反应速率，两者之比等于化学计量数之比 ，即正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确； d．各物质的量之比等于 只是反应过程中的某个特定状态，不能作为平衡的标志，错误。故选abc。 ④ 起始时n(PCl5)=1.5 mol，平衡时 n(PCl5)=1.2 mol，分解了 0.3mol，同时生成 和 各 0.3mol。平衡时气体总物质的量为1.2mol+0.3mol+0.3mol=1.8mol 。恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，即 。反应ⅲ为放热反应（ ΔH=−88 kJ⋅mol−1），本题实际发生的是 的分解（即逆反应），故为吸收热量。分解 0.3mol 吸收的热量为0.3mol×88 kJ⋅mol−1=26.4kJ。 18. 液流电池储能寿命长、安全性高，是大规模高效储能首选技术之一，其中铁铬液流电池装置如图1所示。 已知：①氧化性：；②、、、、、电极均为惰性电极。 （1）图1装置与图2肼—空气燃料电池相连，可为铁铬液流电池充电，则电极应与____________电极相连(填“”或“”)，此时电极的电极反应式为____________；燃料电池工作时，电极的电极反应式为____________，消耗时，理论上需要通入标准状况下____________的空气(含量占空气的)。 （2）将图3作为负载与铁铬液流电池相连，可以电解处理含的废水制备硝酸和氨水。 ①此时，铁铬液流电池甲池溶液的____________(填“减小”、“增大”或“不变”)。 ②隔膜1为____________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，口流出液中主要的溶质为____________(填化学式)。 ③当图1装置中有通过质子交换膜时，则图3装置中产生气体的总质量为____________。 【答案】（1） ①. n ②. ③. ④. 11.2 （2） ①. 减小 ②. 阳离子 ③. ④. 3.6 【解析】 【小问1详解】 图2为肼-空气燃料电池：通入的极发生氧化反应，是负极；通入空气的极​发生还原反应，是正极； 铁铬液流电池充电时为电解池，极（甲池）发生反应，为阳极，电解池阳极接外接电源正极，因此接。 此时极为阴极，得电子还原为，电极反应为； 燃料电池中为负极，碱性条件下肼失电子生成氮气，电极反应为； 物质的量为，反应转移电子，得电子，因此需要为，占空气体积，故空气体积为。 【小问2详解】 ①铁铬液流电池接负载后放电，作原电池，给图3电解池供电。 ① 放电时，负极（乙池）反应：，正极（甲池）反应：；为平衡电荷，从乙池经质子交换膜迁移到甲池，因此甲池减小； ② 图3中电极放出，说明是阴极，电极反应为，需要（阳离子）迁移进入X区结合生成氨水，因此隔膜1为阳离子交换膜； 电极为阳极，反应为，（阴离子）迁移进入Y区结合生成硝酸，因此口流出的溶质为​； ③ 图1中通过质子交换膜，说明整个电路转移电子；电解池中，转移电子时，生成，，总质量为。 19. 以低品位软锰矿(含、、、等)为原料制备硫酸锰，并进一步电解制备金属，工艺流程如图所示： 已知：①为难溶性物质 ②电极上的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量 （1）“浸出”步骤中加快浸出速率的方法有____________(答出一条即可)；锰的浸出率结果如图所示。最优浸出条件为____________。 （2）“浸出”过程中，可还原，写出该反应的化学方程式____________。 （3）“除杂1”除去的金属元素为____________，“滤渣3”的主要成分为____________。 （4）“电解”工序前，需用氨水调中性的原因是____________。 （5）流程中可循环利用的物质为____________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 适当升高温度、粉碎软锰矿、适当增加硫酸浓度等 ②. ， （2） （3） ①. 铝、铁 ②. （4）防止在阴极上放电产生引起锰起壳开裂，影响产品质量 （5） 【解析】 【分析】由流程图可知，软锰矿加入和，可还原，结合转化为，、、分别与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铝和硫酸钙，硫酸钙微溶，滤渣1含有硫单质和硫酸钙，浸出液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Ca2+以及可能存在少量被还原的Fe2+等离子，在清液A中加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，调节溶液的pH，除去Fe2+、Fe3+、Al3+，继续加入MnF2可将Ca2+转化为CaF2沉淀而除去。最后加氨水调节溶液pH=7，电解中性MnSO4溶液制取Mn，以此分析。 【小问1详解】 适当升高温度、粉碎软锰矿、适当增加硫酸浓度等可以加快浸出速率；由图像可知，下浸出90 min后，锰浸出率已经达到较高值，继续升高温度或延长时间，浸出率提升不明显，因此为最优条件。 【小问2详解】 酸性条件下被还原，从价降为价，从价升为价（产物含单质），结合原子守恒配平，方程式为：。 【小问3详解】 酸浸后溶液中主要存在、，加确保存在的少量亚铁离子氧化为铁离子后，调可使、水解生成氢氧化物沉淀除去；原矿中酸浸后生成，已知难溶，加后转化为沉淀，因此滤渣3为。 【小问4详解】 若溶液酸性较强，电解时阴极会放电生成，的产生会使锰起壳开裂，影响产品质量，调中性可降低浓度，避免阴极生成。 【小问5详解】 电解溶液制备时，阳极反应生成H2SO4，生成的硫酸可返回“浸出”步骤重新使用，因此可循环的是。 20. 海带是工业提碘的重要原料，某兴趣小组围绕海带提碘工艺展开探究。 （1）将海带中的有机碘转化为清液，需要的操作为____________(按顺序选填编号)。 A． B． C． D． E． （2）取少许(1)所得溶液，用稀酸化后加入溶液，主要的反应离子方程式为____________。 兴趣小组探究浓度对上述反应速率的影响： 实验探究：反应速率在不同条件下的实验结果如下表(是60 s内用的浓度变化表示的平均反应速率) 组别 pH 3%(mL) 0.1 mol/LNaI(mL) 蒸馏水(mL) 1 3 4∶1 5 10 35 a 2 3 8∶1 10 2a 3 3 2∶1 5 20 25 2a 4 6 4∶1 5 10 a/4 5 12 4∶1 5 10 35 0 （3）实验分析①____________，____________。 ②对比实验1、4，得到的结论是__________________。 ③实验5中可能的原因是__________________。 （4）综合以上分析，某同学设计了以下方案测定海带中碘的含量： 已知：滴定时发生的反应为 ①在“充分氧化”后，应先除去过量的，再进行稀释、取样、滴定等后续操作。其中除去过量的目的是________________________。 ②“滴定”操作中平均消耗20 mL 标准溶液，忽略灼烧过程的损耗，则该海带样品中碘元素的质量分数为______%。(用含的代数式表示) 【答案】（1）EAB （2） （3） ①. 30 ②. 35 ③. 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 ④. 碱性条件下，与发生反应 （4） ①. 防止过量的会与反应，造成误差 ②. 【解析】 【分析】本实验为海带提碘综合探究实验，完整流程分为三大板块：首先将干海带置于坩埚灼烧得到海带灰，加蒸馏水浸取、过滤得到含有的滤液；其次在酸性环境中利用将氧化为，设计多组对照实验，运用控制变量法探究与投料比例、溶液对该氧化反应速率的影响；最后搭建氧化—滴定定量分析体系，充分氧化样品中全部碘离子，除去过量氧化剂后定容稀释，量取部分溶液使用标准溶液滴定生成的，依托定量关系式计算海带样品中碘元素的质量分数。 【小问1详解】 海带中的有机碘不能直接溶于水，首先需要E（灼烧海带），使有机碘转化为无机碘化物；灼烧后得到海带灰，加入蒸馏水A（浸取），让碘离子溶解进入水溶液；最后通过B（过滤）除去固体残渣，得到含清液； 【小问2详解】 酸性环境下，作为氧化剂，元素从价降低为价；作还原剂，元素从价升高至中的价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得； 【小问3详解】 ①实验组1总体积为；实验组2：，体积保持10 mL不变，实验组1比例对应体积5 mL，则比例对应体积；。实验组4和实验组1只有不同，其余反应物体积保持一致，因此； ②两组实验、用量完全相同，唯一变量是溶液；实验1 (浓度大)反应速率，实验4 (浓度小)反应速率。因此结论为：其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快该氧化反应的反应速率； ③实验5更大，溶液碱性较强；碱性环境下，即使被氧化生成，会立刻与发生歧化反应()，体系中无法积累，以单位时间浓度变化表示的反应速率数值为0； 【小问4详解】 ①具有强氧化性，可以和滴定试剂发生氧化还原反应，会额外消耗标准液，使滴定消耗的体积偏大，最终测定碘含量偏高；因此必须提前除去过量，防止过量的氧化，造成滴定误差； ②已知滴定反应：，得到定量关系：，简化为。滴定取样25 mL，全部氧化后定容为250 mL；滴定消耗，250 mL溶液中总的，则碘元素质量，因此质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $