精品解析：山东省聊城市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2024～2025学年度第二学期期末教学质量抽测 高一化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ti-48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 齐鲁文化源远流长，馆藏文物见证历史。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．青铜亚醜钺 B．红陶兽形壶 C．清圆雕白玉卧马 D．银雀山竹木简牍 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜亚醜钺的主要成分为青铜，属于金属材料，A错误； B．红陶兽形壶主要成分为黏土，属于传统无机非金属材料，B错误； C．清圆雕白玉卧马主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，C错误； D．银雀山竹木简牍的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 的电子式： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醛基的结构简式为-CHO，所以乙醛的结构简式：，A错误； B．氮为7号元素，最外层有5个电子，所以氨气中氮含有一对孤电子对，的电子式：，B错误； C．氯原子半径大于碳原子，所以四氯化碳分子的空间填充模型：，C错误； D．硫为16号元素，硫原子最外层有6个电子，易得到两个电子形成硫离子，所以的结构示意图：，D正确； 故选D。 3. 自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法正确的是 A. 燃煤脱硫、石油裂化、模拟植物的光合作用都能实现“碳达峰、碳中和” B. 绿色化学的核心思想是从源头上减少或消除污染 C. 煤的干馏得到芳香烃，说明煤中含有芳香烃 D. 植物油和裂化汽油可以用的溶液鉴别 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃煤脱硫主要减少SO2排放，与碳减排无关；石油裂化提高轻质油产量，未减少CO2；模拟光合作用可固定CO2，助力碳中和。但并非三者均有效，A错误； B．绿色化学强调从源头减少污染，符合定义，B正确； C．煤干馏生成芳香烃是化学变化的产物，煤本身不含芳香烃，C错误； D．植物油和裂化汽油均含不饱和结构，均能使Br2/CCl4褪色，无法鉴别，D错误； 故选B。 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备纯净的一氯甲烷 B．验证非金属性：C>Si C．用铝热反应冶炼铁 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下会生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，得不到纯净的一氯甲烷，A错误； B．醋酸有挥发性，也会与硅酸钠反应生成硅酸，所以不能判断碳和硅的非金属性，B错误； C．镁条和氯酸钾可以引发铝粉和氧化铁的反应，置换出铁，可用于野外焊接钢轨等，但成本高，不能用于冶炼铁，C错误； D．乙醇，乙酸在浓硫酸的催化下，可生成乙酸乙酯，通入饱和碳酸钠可提纯乙酸乙酯，同时导管不伸入液面以下，可以防止倒吸，D正确； 故选D。 5. 下列有关反应速率和限度说法正确的是 A. 纯锌和过量稀硫酸反应的过程中，滴加几滴溶液，反应速率加快，而且氢气产量增加 B. 和的稀盐酸反应，为了提高反应速率，改成的稀硫酸 C. 催化剂可以加快反应速率，不影响平衡产率 D. 2mol 和过量的，反应足够长时间可以生成2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯锌与稀硫酸反应时，滴加CuSO4溶液会置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，但部分Zn用于置换Cu，导致H2总产量减少，A错误； B．CaCO3与稀盐酸反应生成可溶的CaCl2，而换成稀硫酸会生成微溶的CaSO4覆盖固体表面，阻碍反应，降低速率，B错误； C．催化剂同等加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态，因此不影响平衡产率，C正确； D．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化，生成SO3的物质的量一定小于2mol，D错误； 故选C。 6. 关于如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是 A. 甲中锌棒为正极，且逐渐溶解 B. 甲中电子从锌棒流出，经硫酸溶液到铜棒 C. 甲、乙两池反应原理相同，且一段时间后酸性都减弱 D. 甲、乙中均发生氧化还原反应，且都在锌棒附近产生大量气泡 【答案】C 【解析】 【分析】由装置图可知，甲为原电池装置，锌为负极，铜为正极，乙没有形成闭合回路，没有形成原电池，但锌会与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，据此解答。 【详解】A．甲装置是原电池装置，Zn能与稀硫酸发生氧化还原反应生成氢气，则Zn电极作负极，而且逐渐溶解、故A错误； B．甲装置是原电池装置，Zn电极作负极，Cu电极为正极，则电子由负极流出，经过导线流向正极，即电子从锌经电流表流向铜片，电子不在电解质溶液中传递，故B错误； C．甲装置为原电池，本质为Zn与稀硫酸发生氧化还原反应生成氢气，乙中锌会与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，所以甲、乙两池反应原理相同，都消耗了硫酸，一段时间后酸性都减弱，C正确； D．甲为原电池装置，锌为负极，铜为正极，氢离子在正极得电子产生氢气，所以甲装置中在铜棒附近产生大量气泡，D错误； 故选C。 7. 某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A. 该有机物存在芳香族化合物的同分异构体 B. 分子有3种官能团 C. 有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D. 该有机物与Na、反应最多消耗二者物质的量之比为3：1 【答案】AD 【解析】 【详解】A．该有机物不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，则不可能存在芳香族化合物的同分异构体，A错误； B．该分子含有羧基、碳碳双键、羟基共3种官能团，B正确； C．该有机物含有羟基能发生取代、氧化反应，含有碳碳双键能发生加成、加聚反应，C正确； D．羟基、羧基能与Na反应，1mol该有机物可消耗4molNa，只有羧基能与反应，1mol该有机物可消耗1mol，两者的物质的量之比为4:1，D错误； 故选：AD。 8. 糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，下列说法正确的是 A 糖类都能发生水解反应 B. 灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 C. 油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 D. 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀，加水可以溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．单糖（如葡萄糖、果糖）不能水解，因此并非所有糖类都能发生水解反应，A错误； B．蚕丝含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；人造丝为纤维素，灼烧有烧纸味，可用灼烧法鉴别，B正确； C．油脂的皂化反应是油脂（非高分子）水解生成小分子（甘油和高级脂肪酸盐），而非高分子分解为小分子，C错误； D．醋酸铅使蛋白质变性，生成的沉淀不可逆，加水不溶解，D错误； 故选B。 9. 下列叙述错误的是 A. 和都能使溴水褪色，又能使酸性溶液褪色，且化学反应原理相同 B. 某气态烃与足量充分反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则 C. 乙烯是平面型分子，甲烷分子中所有原子不可能在同一平面内 D. 0.5mol 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多反应2.5mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．C2H4与溴水发生加成反应，与酸性KMnO4发生氧化反应；而SO2与两者均发生氧化还原反应，原理不同，A错误； B．气态烃燃烧后气体体积不变时（温度>100℃），水为气体，根据燃烧的化学方程式，可得，，y=4，B正确； C．乙烯为平面结构，甲烷为四面体结构，甲烷分子中原子不共面，C正确； D．0.5mol乙烯加成后生成物含2.5mol H，取代最多消耗2.5mol Cl2，D正确； 故选A。 10. 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 A. 实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B. ②中每消耗0.1mol ，转移的电子数约为 C. 装置②③④盛放的试剂依次是蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸 D. 已知溶液呈蓝色，①中反应后的溶液呈绿色，可能的原因是溶解了 【答案】B 【解析】 【分析】①中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，通过盛有水的装置②，NO2与水反应生成NO，NO气体通过盛有稀硝酸的装置③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到NO气体；NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把NO氧化为NO2，④中气体变为红棕色，尾气被盛有NaOH溶液的吸收，据此解答。 【详解】A．一氧化氮不稳定易被氧气氧化，实验开始时，先通氮气排除装置中的空气，实验结束后，为了防止装置中残留的氮氧化物污染空气，通入氮气将氮氧化物全部赶到后续装置中，进行尾气处理，所以目的不同，A正确； B．②中盛放的试剂是蒸馏水，发生的化学方程式为：，有3mol二氧化氮反应，转移了2mol电子，②中每消耗0.1mol ，转移的电子数约为，B错误； C．由分析可知，装置②③④盛放的试剂依次是蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸，C正确； D．已知溶液呈蓝色，二氧化氮为红棕色，①中反应后的溶液呈绿色，可能的原因是溶解了，故D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应推断或结论的是 事实或现象 推断或结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气泡 乙醇溶于水后溶液呈酸性 B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调至碱性，加入新制加热，产生砖红色沉淀 淀粉完全水解 C 向较浓的溶液中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 D 常温下，将晶体研细后与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到刺激性气味 与反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应生成氢气，说明乙醇分子中含有羟基（-OH），但乙醇的酸性比水还弱，乙醇本身呈中性，A错误； B．淀粉水解后加入新制Cu(OH)2产生砖红色沉淀，只能证明水解产物含葡萄糖，无法确定是否完全水解（可能部分水解），B错误； C．Fe2+或Cl⁻都有还原性，能与高锰酸钾反应，所以酸性KMnO4褪色可能由Fe2+或Cl⁻的还原性引起，C错误； D．与反应吸热，导致杯壁变冷，同时生成NH3气体，符合吸热反应特征。D正确； 故选D。 12. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，已知粗盐中含有、、等杂质，下列说法错误的是 A. ①②③④均涉及氧化还原反应 B. 试剂a可选用CaO C. 工业上常用电解熔融的冶炼金属镁 D. ①中可用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、坩埚、坩埚钳 【答案】AD 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐，①为粗盐精制，除去、、等杂质后进行电解；在工业上，母液中通常加入氧化钙，生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸，转化为氯化镁溶液，最终电解熔融的氯化镁得到金属镁；溴化钠中通常通入氯气，生成溴单质，然后用二氧化硫水溶液吸收挥发出的溴，最后再氧化得到溴单质，以此来解答。 【详解】A．①为粗盐精制过程，发生复分解反应，未涉及氧化还原反应，②③④均涉及氧化还原反应，A错误； B．在工业上，沉淀镁离子通常选廉价的氧化钙或石灰乳，所以试剂a可选用CaO，B正确； C．氯化镁熔点低，而且能导电，所以工业上常用电解熔融的冶炼金属镁，C正确； D．①为粗盐精制过程，涉及到溶解，过滤，蒸发，可用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、蒸发皿、酒精灯，不需要坩埚、坩埚钳，D错误； 故选AD 13. 下列工业生产过程的转化关系中，不符合生产实际的是 A. B. C. D. 石英砂粗硅高纯硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS2和氧气反应可生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下，生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫可制得硫酸，符合生产实际，A正确； B．氨气和氧气在催化剂加热的条件下，生成一氧化氮，不是生成氮气，不符合生产实际，B错误； C．海带灰浸取液中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，加四氯化碳萃取，得到含碘的四氯化碳溶液，加入氢氧化钠反萃取，往上层清液中加硫酸，过滤，最终可得到碘固体，符合生产实际，C正确； D．石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳在高温下可得粗硅，粗硅和氯化氢反应可得，再与氢气反应可得纯硅，符合生产实际，D正确； 故选B。 14. 和甲醇在Ru—Rh（钌铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. LiI也是该反应的催化剂 B. 反应②是取代反应 C. 和甲醇制取乙酸的反应原子利用率为100％ D. 根据该反应机理，可以由制备 【答案】BC 【解析】 【详解】A．催化剂在反应中先消耗，后生成，LiI在反应①中作反应物、反应⑤作生成物，所以LiI是该反应的催化剂，故A正确； B．根据图示可知：反应②是CH3I+Rh*→CH3Rh*I，只有一种生成物，不属于取代反应，故B错误； C．由图可知，和甲醇制取乙酸的化学方程式为，有小分子的水生成，原子利用率小于100％，C错误； D．根据甲醇转化为乙酸的反应机理，运用该反应机理可由制备，故D正确； 故选BC。 15. 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验 编号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 的体积/mL 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/ 体积/mL 浓度/ 1 25 4 0.1 6 02 8 b 2 25 4 0.1 8 0.2 a 10 3 80 4 0.1 6 0.2 8 c 下列说法错误的是 A. ， B. 可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C. 实验2用表示反应的平均反应速率为 D. 实验时可依次向试管中加入酸性溶液、水和溶液 【答案】AC 【解析】 【详解】A．实验1和实验2的总体积均为18mL，故a=6。实验2中H2C2O4浓度更高，褪色时间更短（10min），因此实验1的b应大于10。实验3温度更高，反应速率更快，c应小于b，A错误； B．收集相同体积CO2的时间越短，反应速率越快，此方法可行，B正确； C．实验2中KMnO4的浓度变化为mol/L≈0.022mol/L，时间10分钟，速率为0.0022mol/(L·min)，C错误； D．高锰酸钾与草酸溶液混合后会立即开始反应，正确操作应为加入KMnO4，然后先加水再加草酸溶液达到探究实验的目的，D正确； 故选AC。 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如下： 已知：B分子中含有一个甲基，1mol B和足量的溶液反应生成1mol 。 （1）B中官能团的名称为______，B＋D→E的反应类型是______。 （2）写出B→D的化学方程式______。 （3）六元环酯，写出该六元环酯的结构简式______。 （4）某物质H是A的同系物，分子式为，H有______种同分异构体。 （5）下列说法正确的是______（填字母）。 a．淀粉和糊精二者聚合度的大小为：n>m b．葡萄糖在酒化酶作用下生成A，温度越高越有利于该反应进行 c．1mol F与加成时需要2mol d．可用溶液鉴别C和E 【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 酯化反应(取代反应) （2）2+O22+2H2O （3） （4）8 （5）ad 【解析】 【分析】淀粉水解产生糊精，然后糊精水解变为小分子化合物葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生分解反应产生A是乙醇，结构简式是CH3CH2OH；葡萄糖在O2不足条件下发生氧化反应产生B是乳酸：，乳酸与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生D是，A与B在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生C是，B与D在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生E是；B在浓硫酸存在条件下加热发生消去反应产生F是丙烯酸CH2=CH-COOH，丙烯酸在一定条件下发生加聚反应产生高聚物：。 小问1详解】 根据上述分析可知B是乳酸，结构简式是，其中含有的官能团为羟基、羧基；D是，B与D在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯E和水，该反应属于酯化反应，酯化反应又属于取代反应，故答案为：羟基、羧基；酯化反应(取代反应)； 【小问2详解】 B与O2在Cu催化下加热发生氧化反应的化学方程式为：2+O22+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，B是乳酸：，其中含有羟基和羧基，则两分子B可以生成含有六元环酯，化学方程式为：2+2H2O，该六元环酯的结构简式为； 【小问4详解】 根据上述分析可知A是乙醇，结构简式是CH3CH2OH，某物质H是A的同系物，其分子式为，H为饱和一元醇，可能结构有CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)3CCH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH2CH3，共8种； 【小问5详解】 a．淀粉是由大量葡萄糖单元组成的多糖，聚合度较高；糊精是淀粉水解的产物，聚合度较低。因此，淀粉的聚合度（n）通常大于糊精（m），即 ​​n > m​​，a正确； b．酶催化反应通常有最适温度，温度过高会导致酶变性失活，b错误； c．F是CH2=CH-COOH，其中1分子F中含有1个碳碳双键，则1mol F与加成时需要1mol，c错误； d．C是，E是，E中含有羧基，可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，C与碳酸钠不反应，则可用溶液鉴别C和E，d正确； 故选ad。 17. 某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。 （1）实验仪器a的名称______。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择饱和溶液 B. 若装置C中装有饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀 C. 湿润的品红试纸褪色，说明具有漂白性 D. 蘸有酸性溶液的试纸颜色变浅直至褪色，说明具有漂白性 （4）某化学兴趣小组在装置B中换上硝酸钡溶液，观察到白色沉淀产生。猜想溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将氧化成，形成沉淀。为验证猜想，设计实验装置如图，该小组先后四次向F中加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致，打开开关K，通入流速一致。四次实验现象如下表所示： 实验a 实验b 实验c 实验d 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 四次实验分别得到如下图： a．b．c．d． ①F装置中覆盖食用油的目的是______。 ②写出实验c中反应的离子方程式______。 ③依据以上实验现象及变化图像可得出猜想正确，而且______氧化的效果更好。 【答案】（1）球形干燥管 （2） （3）BC （4） ①. 隔绝空气（或氧气），防止溶液中溶解的氧气干扰实验 ②. ③. O2 【解析】 【分析】由图知，在A中，70%的浓硫酸与Na2SO3发生反应，制得，在装置B中观察产生的速率并防止后续装置堵塞，若装置C中装有饱和溶液，SO2通入H2S溶液中，发生反应，有淡黄色沉淀生成，在装置D中湿润的品红试纸褪色，酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，装置E的作用是吸收过量的二氧化硫，球形干燥管用于防倒吸，据此回答。 【小问1详解】 实验仪器a为球形干燥管，常用于吸收尾气等； 【小问2详解】 由分析知，在A中，70%的浓硫酸与Na2SO3发生反应； 【小问3详解】 A．与饱和Na2SO3溶液发生反应，不能用于观察生成速率，应选饱和NaHSO3溶液等不与反应的液体，A错误； B．SO2通入H2S溶液中，发生反应，有淡黄色沉淀生成，B正确； C．能与品红结合生成无色物质，湿润品红试纸褪色，体现的漂白性，C正确； D．蘸有酸性KMnO4溶液的试纸褪色，是因为与KMnO4发生氧化还原反应，体现的还原性，不是漂白性，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 ①因为猜想中要探究氧气和硝酸根离子的氧化作用，故食用油覆盖在溶液表面，可隔绝空气（或氧气），防止溶液中溶解的氧气干扰实验； ②实验c中是已煮沸的溶液（除去了溶解氧），与在酸性条件下反应，被氧化为，被还原，与生成BaSO4沉淀，离子方程式为：；  ③对比实验，已煮沸的BaCl2溶液（无氧气、无）无沉淀，未煮沸的BaCl2溶液（有氧气）有沉淀；已煮沸的溶液（无氧气、有）有沉淀，未煮沸的溶液（有氧气、有）有沉淀，结合pH-t图像，氧气比硝酸根离子氧化SO2的速率更大，即含氧气的体系pH变化更明显，说明氧气氧化效果更好。 18. Ⅰ．丙烯是重要的化工原料。丙烷裂解反应制丙烯是工业生产丙烯的一种途径，其原理为。 （1）每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示： 物质 丙烷 氢气 丙烯 相对能量（kJ/mol） 0 21 据此分析，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入1mol 发生上述反应，的物质的量随时间的变化如图所示： ①0～3min内的平均反应速率______。 ②比较a、b点的反应速率，______（填“>、<或=”）。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 a．反应中与的物质的量浓度之比为1∶1 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．单位时间内生成1mol ，同时生成1mol d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 e．容器内混合气体密度保持不变 Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。 （3）根据图1， ①若电极a为Zn，电极b为Ag，c为溶液。开始时电极a与电极b质量相等，当电路中转移0.1mol电子时，电极a与电极b质量差为______g。 ②若电极a为Mg，电极b为Al，c为NaOH溶液。负极电极反应式为______。 （4）根据图2，当电路中转移0.2mol电子时，理论上电极通入的气体在标准状况下的体积为______L。 【答案】（1）吸热 （2） ①. ②. > ③. bcd （3） ①. 6.45 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 反应热生成物总能量-反应物总能量。生成物总能量为和的相对能量之和，即21 kJ/mol+0 kJ/mol = 21 kJ/mol；反应物总能量为的相对能量-103 kJ/mol，则，该反应属于吸热反应； 【小问2详解】 ①0～3min内，的物质的量从0变为0.75 mol，根据反应，与化学计量数之比为1:1，则物质的量变化为0.75 mol，容器体积为1L，根据，得； ②由图知，a点反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率；b点反应达平衡，正、逆反应速率相等，所以>； ③a．与物质的量浓度比为1:1，不能说明浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．反应前后气体分子数改变（1变2），恒容时压强随反应进行而变化，压强不变，能说明反应达到平衡状态，b正确； c．单位时间内生成1mol （正反应），同时生成1mol （逆反应 ），正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，c正确； d．反应前后气体质量不变，物质的量变化，平均相对分子质量，M不变说明n不变，能说明反应达到平衡状态，d正确； e．恒容容器，气体质量不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，e错误； 故选bcd； 【小问3详解】 ①Zn为负极，电极反应式为：，每转移0.1 mol电子，Zn质量减少，Ag为正极，电极反应式为：，每转移0.1 mol电子，Ag上析出，质量增加3.2 g，开始时两电极质量相等，转移0.1 mol电子后，质量差为3.25g+3.2g=6.45 g； ②Mg与NaOH溶液不反应，Al为负极，电解质为NaOH溶液，电极反应式为：； 【小问4详解】 图2为氢氧燃料电池，电极通入氧气，为正极，O2得电子，发生还原反应，电极反应式为：，转移0.2 mol电子时，消耗O2的物质的量为，标准状况下体积为：。 19. 以钛铁矿（主要成分为、MgO）为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如下： 已知：常温下，稀硫酸几乎不与反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。 （1）在该流程中步骤1的名称为______，该流程中加入铁粉的目的是______。 （2）下图分别为不同固液比、不同温度下滤渣与热浓反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是______。 （3）若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与反应的化学方程式为_______：(浓)______＋。 （4）“水洗”步骤中检验已洗净的操作为______。 （5）金属钛的用途广泛，工业上用冶炼钛的原理如下： ① ②在氩气氛围中：，下列说法正确的是______（填字母）。 a．①中化合价变化的元素为C、Cl、Ti b．②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti c．②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化 （6）若取10kg钛铁矿（的质量分数为95％），经过上述流程（钛元素在整个流程中损失率为10％），则可制得钛白粉固体的质量为______kg。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 将还原为 （2）固液比为1∶12，温度为160℃ （3） （4）取最后一次水洗液于试管中，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之则未洗净 （5）c （6）4.5 【解析】 【分析】由于稀硫酸几乎与FeTiO3不反应，在钛铁矿中加入稀硫酸，可将钛铁矿中的氧化镁溶解除去，再将滤渣（FeTiO3）用浓硫酸进行浸取，将钛元素转化为可溶解的TiO2+，再加入铁粉，将多余的硫酸反应掉，同时生成硫酸亚铁，在经过一系列操作，将其分离，从而制得绿矾晶体，最后再将钛转化为H2TiO3，加热分解即可制得钛白粉，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，步骤1实现固液分离，名称为过滤；加入铁粉可将滤液中的还原为（因为后续要得到，需Fe为+2价 ），目的是将还原为； 【小问2详解】 由图1可知，当固液比为1∶12时，钛浸出率已经达到90%以上，在增大固液比，钛浸出率增大量很小，但却需要使用大量的硫酸，增加成本，故最适合的固液比为1∶12，由图2可知，当温度为160℃时，钛浸出率已经很高了，再提高温度，钛浸出率增大量很小，但却需要消耗大量的能源，增加成本，故最适宜温度为160℃； 【小问3详解】 FeTiO3与浓反应，Ti元素由转化为化合价未变化，Fe元素从+2价升高到+3价[生成]，S元素部分从+6价降低（结合产物推出生成SO2）， 根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为：； 【小问4详解】 表面可能残留，检验是否洗净即检验最后一次洗涤液中是否含，取最后一次水洗液于试管中，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之则未洗净； 【小问5详解】 a．反应①中，FeTiO3中Fe为+2价、Ti为+4价，反应后Fe变为+3价（），C从0价变为+2价（CO），Cl从0价变为-1价，Ti化合价不变，a错误； b．反应②中Mg失电子，Ti得电子，说明Mg失电子能力强于Ti（金属性Mg > Ti），得电子能力Ti> Mg，b错误； c．氩气为惰性气体，可隔绝空气，防止Mg、Ti被氧化，c正确； 故选c； 【小问6详解】 10kg钛铁矿中含有的FeTiO3的质量为：m=10kg×95%=9.5kg，钛元素在整个流程中损失率为10%，设钛白粉的质量为 x kg，由钛守恒得 解得x=4.5kg。 20. Ⅰ．实验室用与在800℃制备氮化铬（CrN）的装置图（部分夹持装置略）如下： 已知：易潮解，在高温下能被氧化。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为______，F的作用是______，实验准备就绪后，应先加热装置______（填字母，下同）。 （2）该实验存在明显的缺陷，能起到改进作用的是______。 Ⅱ．一种利用MgO热分解的工艺，在制取的同时生成。 （3）写出该工艺的化学方程式______。 （4）相同投料比、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率如下： 已知：氯元素收率=×100％ ①氮元素质量分数的测定方法如下： 样品计算样品氮元素质量分数 试剂X是______。 ②分析470℃时固体的成分及对应的物质的量之比：______、______。 【答案】（1） ①. ②. 吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入装置E中导致CrCl3潮解 ③. A （2）a、d、e （3） （4） ①. 浓NaOH溶液 ②. MgO、Mg(OH)Cl ③. 2：3 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A用于制取氨气，装置B干燥氨气，装置C用与在800℃制备氮化铬(CrN)，装置E收集CrN，装置F吸收水蒸气避免产物潮解，装置G吸收尾气； 【小问1详解】 装置A中加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，发生反应的化学方程式为； 根据题干可知，易潮解，而尾气处理装置G会产生水蒸气进入到E中，因此F的作用是：吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入装置E中导致CrCl3潮解； 根据题干可知，在高温下能被氧化，因此实验准备就绪后，应先加热装置A，产生氨气，将整套装置内空气排尽。 【小问2详解】 氨气为碱性气体，稀硫酸与氨气反应非常快，因此当稀硫酸吸收氨气时造成压强差，液体容易倒吸进入装置E中，因此装置需要防倒吸，能起到改进作用的是a、d、e。 【小问3详解】 MgO热分解生成的同时生成，根据原子守恒，反应的化学方程式：。 【小问4详解】 ①样品中加入试剂X并加热后产生氨气，可知与浓NaOH溶液在加热的条件下反应生成氨气，则试剂X是浓NaOH溶液； ②根据图象可知，在470℃时氮元素的质量分数为0%，说明氯化铵完全分解，设开始投料，在470℃时，氯元素收率是60%，则根据氯元素收率知，生成为0.60mol，剩余为0.40mol，则470℃时固体的成分及其物质的量之比：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第二学期期末教学质量抽测 高一化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ti-48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 齐鲁文化源远流长，馆藏文物见证历史。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．青铜亚醜钺 B．红陶兽形壶 C．清圆雕白玉卧马 D．银雀山竹木简牍 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙醛结构简式： B. 的电子式： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 的结构示意图： 3. 自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法正确的是 A. 燃煤脱硫、石油裂化、模拟植物的光合作用都能实现“碳达峰、碳中和” B. 绿色化学的核心思想是从源头上减少或消除污染 C. 煤的干馏得到芳香烃，说明煤中含有芳香烃 D. 植物油和裂化汽油可以用的溶液鉴别 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备纯净的一氯甲烷 B．验证非金属性：C>Si C．用铝热反应冶炼铁 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关反应速率和限度说法正确的是 A. 纯锌和过量稀硫酸反应的过程中，滴加几滴溶液，反应速率加快，而且氢气产量增加 B. 和的稀盐酸反应，为了提高反应速率，改成的稀硫酸 C. 催化剂可以加快反应速率，不影响平衡产率 D. 2mol 和过量的，反应足够长时间可以生成2mol 6. 关于如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是 A. 甲中锌棒为正极，且逐渐溶解 B. 甲中电子从锌棒流出，经硫酸溶液到铜棒 C. 甲、乙两池反应原理相同，且一段时间后酸性都减弱 D. 甲、乙中均发生氧化还原反应，且都在锌棒附近产生大量气泡 7. 某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A. 该有机物存在芳香族化合物的同分异构体 B. 分子有3种官能团 C. 有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D. 该有机物与Na、反应最多消耗二者的物质的量之比为3：1 8. 糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，下列说法正确的是 A. 糖类都能发生水解反应 B. 灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 C. 油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀，加水可以溶解 9. 下列叙述错误是 A. 和都能使溴水褪色，又能使酸性溶液褪色，且化学反应原理相同 B. 某气态烃与足量充分反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则 C. 乙烯是平面型分子，甲烷分子中所有原子不可能在同一平面内 D. 0.5mol 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多反应2.5mol 10. 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 A. 实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B. ②中每消耗0.1mol ，转移的电子数约为 C. 装置②③④盛放的试剂依次是蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸 D. 已知溶液呈蓝色，①中反应后的溶液呈绿色，可能的原因是溶解了 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应推断或结论的是 事实或现象 推断或结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气泡 乙醇溶于水后溶液呈酸性 B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调至碱性，加入新制加热，产生砖红色沉淀 淀粉完全水解 C 向较浓的溶液中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 D 常温下，将晶体研细后与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到刺激性气味 与反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 12. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，已知粗盐中含有、、等杂质，下列说法错误的是 A. ①②③④均涉及氧化还原反应 B. 试剂a可选用CaO C. 工业上常用电解熔融的冶炼金属镁 D. ①中可用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、坩埚、坩埚钳 13. 下列工业生产过程的转化关系中，不符合生产实际的是 A. B. C. D. 石英砂粗硅高纯硅 14. 和甲醇在Ru—Rh（钌铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. LiI也是该反应的催化剂 B. 反应②是取代反应 C. 和甲醇制取乙酸的反应原子利用率为100％ D. 根据该反应机理，可以由制备 15. 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验 编号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 的体积/mL 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/ 体积/mL 浓度/ 1 25 4 0.1 6 0.2 8 b 2 25 4 0.1 8 0.2 a 10 3 80 4 0.1 6 0.2 8 c 下列说法错误是 A. ， B. 可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C. 实验2用表示反应的平均反应速率为 D. 实验时可依次向试管中加入酸性溶液、水和溶液 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如下： 已知：B分子中含有一个甲基，1mol B和足量的溶液反应生成1mol 。 （1）B中官能团的名称为______，B＋D→E的反应类型是______。 （2）写出B→D的化学方程式______。 （3）六元环酯，写出该六元环酯的结构简式______。 （4）某物质H是A的同系物，分子式为，H有______种同分异构体。 （5）下列说法正确的是______（填字母）。 a．淀粉和糊精二者聚合度的大小为：n>m b．葡萄糖在酒化酶作用下生成A，温度越高越有利于该反应进行 c．1mol F与加成时需要2mol d．可用溶液鉴别C和E 17. 某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。 （1）实验仪器a的名称______。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择饱和溶液 B. 若装置C中装有饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀 C. 湿润的品红试纸褪色，说明具有漂白性 D. 蘸有酸性溶液的试纸颜色变浅直至褪色，说明具有漂白性 （4）某化学兴趣小组在装置B中换上硝酸钡溶液，观察到白色沉淀产生。猜想溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将氧化成，形成沉淀。为验证猜想，设计实验装置如图，该小组先后四次向F中加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致，打开开关K，通入流速一致。四次实验现象如下表所示： 实验a 实验b 实验c 实验d 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 四次实验分别得到如下图： a．b．c．d． ①F装置中覆盖食用油的目的是______。 ②写出实验c中反应的离子方程式______。 ③依据以上实验现象及变化图像可得出猜想正确，而且______氧化的效果更好。 18. Ⅰ．丙烯是重要的化工原料。丙烷裂解反应制丙烯是工业生产丙烯的一种途径，其原理为。 （1）每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示： 物质 丙烷 氢气 丙烯 相对能量（kJ/mol） 0 21 据此分析，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入1mol 发生上述反应，的物质的量随时间的变化如图所示： ①0～3min内的平均反应速率______。 ②比较a、b点的反应速率，______（填“>、<或=”）。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 a．反应中与的物质的量浓度之比为1∶1 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．单位时间内生成1mol ，同时生成1mol d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 e．容器内混合气体密度保持不变 Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。 （3）根据图1， ①若电极a为Zn，电极b为Ag，c为溶液。开始时电极a与电极b质量相等，当电路中转移0.1mol电子时，电极a与电极b质量差为______g。 ②若电极a为Mg，电极b为Al，c为NaOH溶液。负极电极反应式为______。 （4）根据图2，当电路中转移0.2mol电子时，理论上电极通入的气体在标准状况下的体积为______L。 19. 以钛铁矿（主要成分为、MgO）为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如下： 已知：常温下，稀硫酸几乎不与反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。 （1）在该流程中步骤1的名称为______，该流程中加入铁粉的目的是______。 （2）下图分别为不同固液比、不同温度下滤渣与热浓反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是______。 （3）若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与反应的化学方程式为_______：(浓)______＋。 （4）“水洗”步骤中检验已洗净的操作为______。 （5）金属钛的用途广泛，工业上用冶炼钛的原理如下： ① ②在氩气氛围中：，下列说法正确的是______（填字母）。 a．①中化合价变化的元素为C、Cl、Ti b．②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti c．②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化 （6）若取10kg钛铁矿（的质量分数为95％），经过上述流程（钛元素在整个流程中损失率为10％），则可制得钛白粉固体的质量为______kg。 20. Ⅰ．实验室用与在800℃制备氮化铬（CrN）的装置图（部分夹持装置略）如下： 已知：易潮解，在高温下能被氧化。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为______，F的作用是______，实验准备就绪后，应先加热装置______（填字母，下同）。 （2）该实验存在明显的缺陷，能起到改进作用的是______。 Ⅱ．一种利用MgO热分解的工艺，在制取的同时生成。 （3）写出该工艺的化学方程式______。 （4）相同投料比、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率如下： 已知：氯元素收率=×100％ ①氮元素质量分数的测定方法如下： 样品计算样品氮元素质量分数 试剂X是______。 ②分析470℃时固体的成分及对应的物质的量之比：______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $