精品解析：陕西商洛市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用玻璃棒蘸取浓硫酸，在白纸上写字，字迹变黑，该现象体现的浓硫酸的性质是 A. 吸水性 B. 挥发性 C. 脱水性 D. 氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸具有脱水性，能使纤维素中氢原子、氧原子以2：1的形式脱去，最终生成炭黑，则用玻璃棒蘸取浓硫酸，在白纸上写字，字迹变黑体现了浓硫酸的脱水性，故选C。 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分属于无机非金属材料的是 A．普通水泥 B．钛合金人工关节 C．硅橡胶 D．聚四氟乙烯坩埚 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．普通水泥主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A符合题意； B．钛合金属于金属合金，归为金属材料，B不符合题意； C．硅橡胶是以聚硅氧烷为主链的有机高分子弹性体，属于有机高分子合成材料，不属于无机非金属材料，C不符合题意； D．聚四氟乙烯是有机高分子聚合物，属于有机合成材料，D不符合题意； 故选A。 3. 下列生产、生活中所采取的措施可以用化学反应速率解释的是 A. 非处方药的包装上标注“OTC” B. 食品抽真空包装 C. 在食盐中添加 D. 燃煤燃烧时添加生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．“OTC”是非处方药的标识，仅用于药品分类标注，与化学反应速率无关，A错误； B．食品抽真空包装可降低包装内氧气浓度，减慢食品被氧化变质的反应速率，延长食品保质期，可以用化学反应速率解释，B正确； C．食盐中添加是为了补充碘元素，预防碘缺乏类疾病，与化学反应速率无关，C错误； D．燃煤燃烧时添加生石灰是为了吸收反应产生的，减少酸雨污染，与化学反应速率无关，D错误； 故选B。 4. 我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰的组成可用表示。下列说法错误的是 A. 的热稳定性弱于 B. 的空间结构为正四面体形 C. 的二氯代物只有一种结构 D. 与氯气在光照时生成的有机产物在常温常压下均为液体 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素非金属性O强于C，非金属性越强其简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性弱于，A正确； B．中心C原子采取杂化，四个键键长、键能完全相等，空间结构为正四面体形，B正确； C．为正四面体形结构，四个氢原子完全等效，因此其二氯代物只有一种结构，C正确； D．与氯气光照下发生取代反应生成的有机产物中，一氯甲烷（）常温常压下为气体，并非均为液体，D错误； 故选D。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 己烷的分子式： B. 仪器“”的名称：圆底烧瓶 C. 乙酸的结构式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．己烷的分子式为， A错误； B．的名称为容量瓶，B错误； C．乙酸的结构简式为：，结构式为：，C正确； D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：，D错误； 故选C。 6. 淀粉在人体内的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 淀粉和糊精互为同分异构体 B. 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 C. 葡萄糖与新制的氢氧化铜混合后加热，产生砖红色沉淀 D. 葡萄糖经缓慢氧化可为人体提供能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉分子式为，糊精分子式为，二者聚合度、不相等，分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．麦芽糖属于二糖，1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖，水解产物只有葡萄糖，B正确； C．葡萄糖含醛基，属于还原糖，与新制氢氧化铜混合加热会反应生成砖红色沉淀，C正确； D．葡萄糖在人体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放能量，可为人体供能，D正确； 故选A。 7. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如表所示。其中记录合理的是 甲 乙 、、 丙 、 丁 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲的溶液中会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．乙的溶液中、、之间互不发生反应，可大量共存，B正确； C．丙的溶液中电离出的与中的形成酸性环境，具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，C错误； D．丁的溶液中会与反应生成气体，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 8. 物质的用途与其性质密切相关。下列说法正确的是 A. 乙醇能使蛋白质变性，医疗上常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂 B. 是漂白液的有效成分，可用于杀菌消毒 C. 纯碱受热易分解，可用作食品膨松剂 D. 油脂易溶于有机溶剂，可用有机溶剂提取植物油 【答案】D 【解析】 【详解】A．医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，95%的乙醇会使细菌表面蛋白质迅速凝固形成保护膜，无法渗入细菌内部杀灭细菌，A错误； B．是漂白粉的有效成分，漂白液的有效成分为，B错误； C．纯碱为，受热难分解，用作食品膨松剂的是受热易分解的小苏打，C错误； D．植物油属于油脂，是有机物，根据相似相溶原理易溶于有机溶剂，因此可用有机溶剂提取植物油，D正确； 故答案为D。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴入少量溶液： D. 与浓盐酸共热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应还原产物为而非，正确的离子方程式书为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．酸性条件下与发生归中反应，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，B正确； C．少量时，与需按物质的量比1:2完全反应，正确离子方程式为，给出的方程式不符合反应配比，C错误； D．浓盐酸为强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D错误； 故选B。 10. 柠檬酸可以与碳酸盐组成复合膨松剂，柠檬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 柠檬酸属于不饱和烃 B. 柠檬酸不能与羧酸发生酯化反应 C. 1mol柠檬酸能与4molNaOH恰好完全反应 D. 柠檬酸能与NaHCO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，柠檬酸含有氧元素，且不存在碳碳不饱和键，不属于不饱和烃，A错误； B．柠檬酸分子中含有醇羟基，可与羧酸发生酯化反应，B错误； C．柠檬酸分子中只有3个羧基能与反应，醇羟基不与反应，因此1mol柠檬酸最多消耗3mol，C错误； D．柠檬酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与溶液反应生成，D正确； 故选D。 11. 在恒温恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. B. 密闭容器中气体的密度不再变化 C. 密闭容器中气体的平均摩尔质量不再变化 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率与化学计量数成正比，平衡时应满足，选项中比例关系错误，正逆反应速率不相等，未达到平衡，A错误； B．恒温恒容条件下，反应中所有物质均为气体，气体总质量不变、容器体积恒定，根据，密度始终为定值，密度不变不能说明反应达到平衡，B错误； C．气体总质量恒定，该反应为气体分子数减小的反应，气体总物质的量随反应进行改变，平均摩尔质量，当M不变时说明总物质的量不变，反应达到平衡，C正确； D．浓度比等于化学计量数仅为某一时刻的浓度关系，不能说明各物质浓度保持不变，无法判断达到平衡，D错误； 故选C。 12. 为了探究乙醇的化学性质，同学们进行了如图所示两组实验。下列说法正确的是 实验① 实验② A. 实验①中，可观察到钠先沉入液体底部，表面有气泡产生 B. 实验①中，向试管中加入品红溶液，溶液褪色 C. 实验②中，灼热的铜丝插入无水乙醇中，铜丝表面由红色变为黑色 D. 由实验②涉及的反应可知，乙醛的氧化性强于CuO 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度大于乙醇，二者反应生成，可观察到钠先沉入液体底部，表面有气泡产生，A正确； B．实验①中钠和乙醇反应生成乙醇钠和，不存在具有漂白性的物质，品红溶液不会褪色，B错误； C．铜丝为红色，灼热的铜丝表面为黑色的，插入无水乙醇后，和乙醇反应生成红色的，现象是铜丝由红色变黑色最后又变为红色，C错误； D．实验②的反应中是氧化剂，乙醛是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于乙醛，D错误； 故选A。 13. 一种原电池装置如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铜片质量减少0.64 g时，有个转化为Fe B. 外电路转移0.02 mol电子时，溶液中的数目增加 C. 溶液质量增加1.92 g时，由铜片经导线转移至石墨棒的电子数为 D. 电池工作时，溶液中的向石墨棒移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜片质量减少0.64 g，即0.01 mol Cu时，反应转移0.02 mol电子，被还原为，应有个参与反应，且不会生成，A错误； B．负极反应为，外电路转移0.02mol电子时，生成0.01 mol，数目增加，B错误； C．该电池总反应为，无气体、沉淀生成，溶液增加的质量为溶解的铜的质量；溶液质量增加1.92 g时，溶解的物质的量为，转移电子0.06 mol，电子由负极（铜片）经导线流向正极（石墨棒），转移电子数为，C正确； D．原电池中阴离子向负极移动，应向铜片移动，D错误； 故答案选C。 14. 以铝土矿(主要成分为，还含少量和)为原料制取高纯的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 滤液1中含有、和 B. 试剂X可以选用过量的氨水 C. “沉铝”时发生反应： D. 滤渣1能溶于溶液，所得溶液可用作黏合剂 【答案】D 【解析】 【分析】以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3和SiO2）为原料制取高纯Al2O3，由流程图可知，加稀硫酸酸浸时，Al2O3、少量Fe2O3转化为硫酸铝和硫酸铁，SiO2不能与稀硫酸反应，过滤得到滤渣1和滤液1，滤渣1为SiO2，滤液1为过量的稀硫酸、硫酸铝和硫酸铁的混合溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，将硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，硫酸铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到滤液2，滤液2为硫酸钠和四羟基合铝酸钠的混合溶液，通入过量的二氧化碳，过量的二氧化碳与四羟基合铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，滤液1为过量的稀硫酸、硫酸铝和硫酸铁的混合溶液，则滤液1中含有、和H+，无，A错误； B．若试剂X为过量氨水，和均会转化为氢氧化物沉淀，无法分离铁和铝，由分析可知，试剂X为过量氢氧化钠溶液，B错误； C．“沉铝”时，通入过量的二氧化碳与四羟基合铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误； D．由分析可知，滤渣1为，可与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠水溶液（水玻璃）可用作黏合剂，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为了探究的相关性质，同学们进行了一系列实验。请回答下列问题： 实验Ⅰ．制取氨气并探究其氧化还原反应，实验装置如图所示(夹持装置省略)。 （1）写出装置甲中生成的化学方程式：__________________________；试剂X可以是_____________(填名称)。 （2）装置甲中的反应进行一段时间后，点燃装置丙的酒精灯，可观察到装置丙硬质玻璃管中的黑色固体变红，装置丁中无水硫酸铜变蓝。 ①装置丁的作用是__________________________。 ②写出装置丙硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：__________________________，该反应中表现出的化学性质为_____________。 实验Ⅱ．探究和的有关性质，实验装置如图所示(夹持装置省略)。 （3）若要在烧瓶N中产生“喷泉”现象，烧瓶M中不产生“喷泉”现象，正确的操作方法是_____________。 （4）若关闭b，打开a、c，再挤压胶头滴管，可观察到烧瓶N中的现象是_____________。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰(或其他合理答案) （2） ①. 检验反应中是否生成了 ②. ③. 还原性 （3）关闭c，打开a、b，再挤压胶头滴管 （4）长导气管口处产生白烟 【解析】 【分析】实验Ⅰ：装置甲利用氯化铵与熟石灰固体加热制取；生成的氨气混有水蒸气，通入乙中试剂X干燥氨气；干燥后的进入丙与加热的发生氧化还原反应；丁中无水硫酸铜检验反应生成的水；戊中浓硫酸吸收未反应的氨气，同时防止空气中水蒸气进入丁干扰水的检验； 实验Ⅱ：烧瓶M盛、烧瓶N盛，利用氨气极易溶于水、与相遇生成白烟，探究二者性质与喷泉实验操作； 【小问1详解】 实验室加热熟石灰和固体制氨气，化学方程式为；是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，试剂X为固体碱性干燥剂，可以选择碱石灰； 【小问2详解】 ① 无水为白色固体，遇水生成蓝色，因此装置丁作用为：检验反应中是否生成了； ②硬质玻璃管中的黑色固体（）变红，生成；装置丁中无水硫酸铜变蓝说明有水生成，被氧化为无污染气体，反应方程式为；反应中中N元素化合价从-3升高到0，失电子，作还原剂，表现还原性； 【小问3详解】 极易溶于水，在水中溶解度小于；要求N产生喷泉，M不产生喷泉，则操作为关闭c，打开a、b，再挤压胶头滴管；挤压胶头滴管，水进入N烧瓶，大量溶解，N内压强迅速减小；打开a、b后，烧杯中水被大气压压入N形成喷泉；此时c关闭，M烧瓶体系密闭，压强不变，不会形成喷泉； 【小问4详解】 关闭b，打开a、c，挤压胶头滴管，水进入N，大量溶解，N中压强减小，M中的气体通过导管流入N；与气体相遇立即反应生成白色固体小颗粒，现象为长导气管口处产生大量白烟。 16. 乙酸甲酯是一种重要的有机溶剂，一种合成乙酸甲酯的方法如图所示。 请回答下列问题： （1）过程Ⅰ属于煤的综合利用中的_____________(填标号)；化合物X的结构式为_____________。 a．干馏 b．气化 c．液化 （2）和转化为的反应，原子利用率为，写出该反应的化学方程式：_____________。 （3）A和B中所含官能团的名称分别为_____________和_____________；A→B的反应类型为_____________反应。 （4）B→C的反应中，B表现出_____________(填“氧化”或“还原”)性。 （5）写出C+D→乙酸甲酯的化学方程式：________________________________________________________。 （6）有机物与乙酸甲酯互为同分异构体，与互为同系物，则有机物的结构简式为_____________；14.8 g有机物K与足量金属钠反应时，生成气体的体积为_____________L(标准状况)。 【答案】（1） ①. a ②. H-O-H （2） （3） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 ③. 加成 （4）还原 （5） （6） ①. CH3CH2COOH ②. 2.24 【解析】 【分析】根据题干流程图，可知产物为乙酸甲酯，由乙酸和甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应得到，已知D为甲醇，因此C为乙酸；A的分子式为C2H4，可知A为乙烯，与水在催化剂、加热加压条件下反应生成B（乙醇），乙醇与酸性重铬酸钾反应得到C（乙酸）；煤经过干馏得到焦炭，焦炭与水蒸气在高温条件下生成CO和H2，CO和H2在催化剂、加热加压条件下生成甲醇。 【小问1详解】 煤的综合利用中，干馏是煤隔绝空气加强热得到焦炭、煤焦油等产物的过程，气化是将煤转化为气态燃料、液化是转化为液态燃料，而过程I得到焦炭，属于干馏，选a； 焦炭和X高温反应生成CO+H2，该反应是C和水蒸气的反应，因此X是水，结构式为H−O−H； 【小问2详解】 原子利用率100%说明所有反应物原子全部进入产物，根据原子守恒配平得：； 【小问3详解】 A是乙烯，官能团为碳碳双键；B是乙醇，官能团为羟基；A→B是乙烯与水加成生成乙醇，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 B→C是乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，乙醇中碳元素化合价升高，作还原剂，表现还原性； 【小问5详解】 乙酸和甲醇在浓硫酸加热条件下发生可逆酯化反应生成乙酸甲酯和水，方程式为：； 【小问6详解】 乙酸甲酯的分子式为C3H6O2 ，K与乙酸甲酯互为同分异构体，且和C（乙酸，饱和一元羧酸）互为同系物，说明K是含3个碳的饱和一元羧酸，结构简式为CH3CH2COOH；丙酸摩尔质量为74 g/mol，n(丙酸)=；羧基与钠反应关系为2-COOH∼ H2，因此生成n(H2)= 0.1 mol，标准状况下体积为V(H2)=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L。 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： Ⅰ．已知断开、、需要吸收的能量分别为、、。 （1）在足量中充分燃烧，_____________(填“吸收”或“释放”)_____________的能量，该反应的能量变化关系如图_____________(填标号)所示。 A． B． C． D． （2）下列反应与在中燃烧的能量变化趋势一致的是_____________(填标号)。 A. 与稀盐酸反应 B. 晶体与晶体反应 C. 生石灰与反应 D. 铝片与稀硫酸反应 Ⅱ．在体积为的恒温恒容密闭容器(装有催化剂)中充入和，发生反应，测得和的浓度随时间的变化如图所示。 （3）_____________；10~13 min内，该反应_____________(填“已”或“未”)处于化学平衡状态。 （4）内，_____________。 （5）反应进行到第时，测得容器内气体的总压强为，当反应达到化学平衡状态时，容器内气体的总压强为_____________(用含有的式子表示)。 【答案】（1） ①. 释放 ②. 91.5 ③. B （2）CD （3） ①. 2 ②. 已 （4）0.225 （5） 【解析】 【小问1详解】 化学反应的焓变 。 对于反应 ： 。 ，说明该反应是放热反应，即释放能量；当 充分燃烧时，释放的能量为 ； 放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，且燃烧反应需要一定的活化能，表现为图象先上升后下降，故选 B； 【小问2详解】 在 中燃烧属于放热反应。 A． 与稀盐酸的反应是吸热反应，A不符合题意； B． 与 的反应是典型的吸热反应，B不符合题意； C．生石灰（）与 的反应是放热反应，C符合题意； D．铝片与稀硫酸的置换反应是放热反应，D符合题意； 故选CD； 【小问3详解】 由图可知， 的初始浓度为 。已知充入了 ，根据公式 ，可得容器体积 ； 在 内， 和 的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应已处于化学平衡状态； 【小问4详解】 在 内， 的浓度变化量 。 则 的平均反应速率 。 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，； 【小问5详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。 初始时，气体的总物质的量 。 反应方程式：，每消耗 ，气体总物质的量减少 。 第 时，图象显示 。设此时消耗了 的 ，则 ，解得 。 此时消耗的 物质的量为 。 第 时气体的总物质的量 ，对应压强为 。 当反应达到平衡（ 后）时， 的浓度为 ，消耗的 浓度为 。 平衡时消耗的 物质的量为 。 平衡时气体的总物质的量 。 设平衡时的总压强为 ，则 ，解得 。 18. 某工厂的含硫烟气综合处理回收的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“碱吸”时发生反应的离子方程式为_____________；盐X的化学式为_____________。 （2）“高温还原”步骤发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。 （3）写出“钙基固硫”时发生反应的化学方程式：_____________。 （4）一种利用原电池原理进行烟气脱硫的装置如图所示(质子交换膜只允许通过)。 ①该装置工作时，负极为_____________(填“多孔”或“光催化”)电极，写出负极上发生的电极反应：_____________。 ②该装置每吸收2.24 L(标准状况下)，理论上电解质溶液的总质量增加_____________g。 【答案】（1） ①. ②. NH4HSO4 （2）1：2 （3） （4） ①. 多孔 ②. ③. 6.2 【解析】 【分析】含硫烟气先分离出核心组分SO2，分成三条独立转化路径：路径1（碱吸+氧化）：二氧化硫和氨水反应生成NH4HSO3，再被O2氧化，+4价S被氧化为+6价，最终得到盐NH4HSO4，路径2（高温还原）：SO2和CO在高温下反应，SO2作为氧化剂被还原为单质硫（0价S），CO作为还原剂被氧化为CO2，路径3（钙基固硫）：SO2和石灰乳、空气反应，+4价S被O2氧化为+6价，最终生成CaSO4完成固硫。 【小问1详解】 碱吸时，SO2与氨水反应生成NH4HSO3，离子方程式为；NH4HSO3被O2氧化，S元素从+4价升高到+6价，生成NH4HSO4，所以盐X的化学式为NH4HSO4。 【小问2详解】 高温还原步骤发生的反应为，在该反应中，SO2中S元素化合价降低，作氧化剂；CO中C元素化合价升高，作还原剂，根据化学方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问3详解】 钙基固硫时，SO2先与石灰乳反应生成CaSO3，再被空气中的O2氧化为CaSO4，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①该装置工作时，多孔电极Fe2 + 失去电子发生氧化反应生成Fe3 + ，所以负极为多孔电极，负极上发生的电极反应为； ②标准状况下2.24 L SO2的物质的量为 0.1 mol。根据负极反应，0.1 mol SO2反应时，电路中转移电子0.2 mol，光催化电极上发生反应，对应生成氢气的物质的量为0.1 mol。电解质溶液增加的质量为吸收SO2的质量减去生成的质量，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用玻璃棒蘸取浓硫酸，在白纸上写字，字迹变黑，该现象体现的浓硫酸的性质是 A. 吸水性 B. 挥发性 C. 脱水性 D. 氧化性 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分属于无机非金属材料的是 A．普通水泥 B．钛合金人工关节 C．硅橡胶 D．聚四氟乙烯坩埚 A. A B. B C. C D. D 3. 下列生产、生活中所采取的措施可以用化学反应速率解释的是 A. 非处方药的包装上标注“OTC” B. 食品抽真空包装 C. 在食盐中添加 D. 燃煤燃烧时添加生石灰 4. 我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰的组成可用表示。下列说法错误的是 A. 的热稳定性弱于 B. 的空间结构为正四面体形 C. 的二氯代物只有一种结构 D. 与氯气在光照时生成的有机产物在常温常压下均为液体 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 己烷的分子式： B. 仪器“”的名称：圆底烧瓶 C. 乙酸的结构式： D. 的电子式： 6. 淀粉在人体内的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 淀粉和糊精互为同分异构体 B. 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 C. 葡萄糖与新制的氢氧化铜混合后加热，产生砖红色沉淀 D. 葡萄糖经缓慢氧化可为人体提供能量 7. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如表所示。其中记录合理的是 甲 乙 、、 丙 、 丁 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 8. 物质的用途与其性质密切相关。下列说法正确的是 A. 乙醇能使蛋白质变性，医疗上常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂 B. 是漂白液的有效成分，可用于杀菌消毒 C. 纯碱受热易分解，可用作食品膨松剂 D. 油脂易溶于有机溶剂，可用有机溶剂提取植物油 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴入少量溶液： D. 与浓盐酸共热： 10. 柠檬酸可以与碳酸盐组成复合膨松剂，柠檬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 柠檬酸属于不饱和烃 B. 柠檬酸不能与羧酸发生酯化反应 C. 1mol柠檬酸能与4molNaOH恰好完全反应 D. 柠檬酸能与NaHCO3溶液反应生成CO2 11. 在恒温恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. B. 密闭容器中气体的密度不再变化 C. 密闭容器中气体的平均摩尔质量不再变化 D. 12. 为了探究乙醇的化学性质，同学们进行了如图所示两组实验。下列说法正确的是 实验① 实验② A. 实验①中，可观察到钠先沉入液体底部，表面有气泡产生 B. 实验①中，向试管中加入品红溶液，溶液褪色 C. 实验②中，灼热的铜丝插入无水乙醇中，铜丝表面由红色变为黑色 D. 由实验②涉及的反应可知，乙醛的氧化性强于CuO 13. 一种原电池装置如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铜片质量减少0.64 g时，有个转化为Fe B. 外电路转移0.02 mol电子时，溶液中的数目增加 C. 溶液质量增加1.92 g时，由铜片经导线转移至石墨棒的电子数为 D. 电池工作时，溶液中的向石墨棒移动 14. 以铝土矿(主要成分为，还含少量和)为原料制取高纯的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 滤液1中含有、和 B. 试剂X可以选用过量的氨水 C. “沉铝”时发生反应： D. 滤渣1能溶于溶液，所得溶液可用作黏合剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为了探究的相关性质，同学们进行了一系列实验。请回答下列问题： 实验Ⅰ．制取氨气并探究其氧化还原反应，实验装置如图所示(夹持装置省略)。 （1）写出装置甲中生成的化学方程式：__________________________；试剂X可以是_____________(填名称)。 （2）装置甲中的反应进行一段时间后，点燃装置丙的酒精灯，可观察到装置丙硬质玻璃管中的黑色固体变红，装置丁中无水硫酸铜变蓝。 ①装置丁的作用是__________________________。 ②写出装置丙硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：__________________________，该反应中表现出的化学性质为_____________。 实验Ⅱ．探究和的有关性质，实验装置如图所示(夹持装置省略)。 （3）若要在烧瓶N中产生“喷泉”现象，烧瓶M中不产生“喷泉”现象，正确的操作方法是_____________。 （4）若关闭b，打开a、c，再挤压胶头滴管，可观察到烧瓶N中的现象是_____________。 16. 乙酸甲酯是一种重要的有机溶剂，一种合成乙酸甲酯的方法如图所示。 请回答下列问题： （1）过程Ⅰ属于煤的综合利用中的_____________(填标号)；化合物X的结构式为_____________。 a．干馏 b．气化 c．液化 （2）和转化为的反应，原子利用率为，写出该反应的化学方程式：_____________。 （3）A和B中所含官能团的名称分别为_____________和_____________；A→B的反应类型为_____________反应。 （4）B→C的反应中，B表现出_____________(填“氧化”或“还原”)性。 （5）写出C+D→乙酸甲酯的化学方程式：________________________________________________________。 （6）有机物与乙酸甲酯互为同分异构体，与互为同系物，则有机物的结构简式为_____________；14.8 g有机物K与足量金属钠反应时，生成气体的体积为_____________L(标准状况)。 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： Ⅰ．已知断开、、需要吸收的能量分别为、、。 （1）在足量中充分燃烧，_____________(填“吸收”或“释放”)_____________的能量，该反应的能量变化关系如图_____________(填标号)所示。 A． B． C． D． （2）下列反应与在中燃烧的能量变化趋势一致的是_____________(填标号)。 A. 与稀盐酸反应 B. 晶体与晶体反应 C. 生石灰与反应 D. 铝片与稀硫酸反应 Ⅱ．在体积为的恒温恒容密闭容器(装有催化剂)中充入和，发生反应，测得和的浓度随时间的变化如图所示。 （3）_____________；10~13 min内，该反应_____________(填“已”或“未”)处于化学平衡状态。 （4）内，_____________。 （5）反应进行到第时，测得容器内气体的总压强为，当反应达到化学平衡状态时，容器内气体的总压强为_____________(用含有的式子表示)。 18. 某工厂的含硫烟气综合处理回收的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“碱吸”时发生反应的离子方程式为_____________；盐X的化学式为_____________。 （2）“高温还原”步骤发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。 （3）写出“钙基固硫”时发生反应的化学方程式：_____________。 （4）一种利用原电池原理进行烟气脱硫的装置如图所示(质子交换膜只允许通过)。 ①该装置工作时，负极为_____________(填“多孔”或“光催化”)电极，写出负极上发生的电极反应：_____________。 ②该装置每吸收2.24 L(标准状况下)，理论上电解质溶液的总质量增加_____________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $