精品解析：陕西省商洛市2024-2025学年高一下学期7月期末联考 化学试题

商洛市2024—2025学年度高一第二学期末教学质量抽样监测 化学 试卷满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、科技息息相关。下列有关解读错误的是 A. 聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维有机高分子材料 B. 造纸的原料是竹子，竹子的主要成分是纤维素 C. 歼-20上用到的氮化镓材料是一种合金材料 D. 皮影戏中用到的兽皮的主要成分是蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯腈纤维属于有机高分子材料，故A正确； B．竹子含大量纤维素，是造纸原料，故B正确； C．氮化镓是化合物，非合金，故C错误； D．兽皮主要成分为蛋白质，故D正确； 答案为C。 2. 下列食品添加剂的使用与化学反应速率有关的是 A. 水果罐头中常添加维生素C B. 食盐中添加碘酸钾 C. 加工面包时加入碳酸氢钠 D. 使用葡萄糖酸内酯制作豆腐 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C属于抗氧化剂，通过降低食物的氧化反应速率来防止水果变质，与反应速率有关，故A符合题意； B．碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，与反应速率无关，故B不符合题意； C．加工面包等产品时，加入的一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松，多孔生产的食品松软或酥脆，易消化吸收，与反应速率无关，故C不符合题意； D．凝固剂促进胶体聚沉，与反应速率无关，故D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙烷的最简式： C. 乙酸的空间填充模型： D. 丙烯的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：，A错误； B．乙烷的分子为C2H6，最简式为，B错误； C．此模型为乙醇的空间填充模型，C错误； D．丙烯的键线式为，D正确。 故答案选D。 4. 下列过程属于吸热反应的是 A. 火药的爆炸反应 B. 小苏打片中和胃酸 C. 自热火锅发热包中生石灰溶于水 D. 氢气和氯气反应生成氯化氢 【答案】B 【解析】 【分析】吸热反应需满足总反应的焓变（ΔH）为正值。 【详解】A．火药爆炸为典型的放热反应，选项A不符合； B．小苏打（NaHCO3）与盐酸反应时，固体溶解吸热，且反应后温度降低，总焓变为正值，属于吸热反应，选项B符合； C．生石灰与水反应，为放热反应，选项C不符合； D．H2与Cl2化合均为典型的放热反应，选项D不符合； 答案选B。 5. 下列装置能达到其实验目的的是 A．验证浓氨水的挥发性 B．证明酸性： C．制备二氧化硫 D．验证浓硫酸的脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃棒靠近没有接触，产生白烟，说明浓氨水具有挥发性，A能达到实验目； B．碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢和二氧化碳均能使硅酸钠溶液变浑浊，不能证明酸性，B不能达到实验目的； C．铜与浓硫酸常温不反应，需要加热，C不能达到实验目的； D．胆矾晶体失去结晶水生成硫酸铜，体现浓硫酸的吸水性，D不能达到实验目的； 故选A。 6. 下列有关营养物质的叙述正确的是 A. 蛋白质在酶的作用下直接水解生成氨基酸 B. 葡萄糖能水解生成乙醇 C. 糖、油脂、蛋白质的组成元素均相同 D. 地沟油可以制肥皂 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质在酶的作用下水解先生成多肽，多肽再进一步水解为氨基酸，并非直接生成氨基酸，A错误； B．葡萄糖是单糖，不能水解，乙醇可通过葡萄糖的发酵（分解）生成，B错误； C．糖和油脂的组成元素为C、H、O，而蛋白质还含有N等元素，组成元素不完全相同，C错误； D．地沟油属于油脂，在碱性条件下水解（皂化反应）可制肥皂，D正确； 故选D。 7. 下列有关反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 焦炭还原石英砂可以制得粗硅： B. 铜与硫粉混合加热： C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. Fe与足量的稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．焦炭还原石英砂的反应产物应为CO而非CO2，正确方程式为，A错误； B．铜与硫加热生成Cu2S而非CuS，正确方程式为：，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成SO₂气体，方程式配平且符合电荷和原子守恒，C正确； D．Fe与足量稀硝酸反应时，产物为Fe3+，反应为：，D错误； 故答案选C 8. 科学家发现一种新的气态分子()。在和101kPa下转化为的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 比更稳定 C. 断裂键所需的能量为289.5kJ D. 形成键释放的能量为946kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，A错误； B．物质本身具有的能量越低，越稳定，则比更稳定，B错误； C．由于1个中含有6个，则断裂键所需的能量为=193kJ，C错误； D．形成键释放的能量为=946kJ，D正确； 故答案选：D。 9. 土木香内酯是藏木香的主要活性成分，具有显著的抗炎、保肝活性，可抑制感染人型结核杆菌，接触活性氧自由基，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质为芳香族化合物 C. 酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D. 一定条件下1mol该物质与足量氢气发生加成反应，最多消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，该分子式为，A正确； B．该分子中不含苯环，不是芳香族化合物，B错误； C．该分子为环内酯，酸性条件下水解生成一种物质，C错误； D．酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，则1mol该物质与足量氢气发生加成反应，最多消耗，D错误； 故选A。 10. 有关非金属及其化合物的性质，下列说法正确的是 A. 工业上采用氨氧化法制硝酸的过程属于氮的固定 B. 是酸性氧化物，但能与HF反应 C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 D. 单质硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（N2）转化为化合态，工业上氨氧化法制硝酸是将NH3转化为NO，NO再与O2、H2O反应生成HNO3，因此氨氧化法制硝酸的过程不属于氮的固定，A错误； B．SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应生成盐和水，它与HF反应生成SiF4和H2O是特殊性质，不改变其酸性氧化物的分类，B正确； C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，C错误； D．硅是亲氧元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐等化合态的形式存在，D错误； 故选B。 11. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”的电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时该电池“吸入”，充电时“呼出”。该电池“吸入”时的总化学方程式为：，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 钠箔为负极 B. “吸入”时将化学能转化为电能 C. 多壁碳纳米管上发生还原反应 D. 该装置用溶液作电解质溶液，也能达到同样的效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时为原电池，钠箔失电子，则钠箔为负极，A正确； B．“吸入”时为原电池，将化学能转化为电能，B正确； C．多壁碳纳米管上二氧化碳得电子生成碳，发生还原反应，C正确； D．钠能与水反应，该装置用溶液作电解质溶液，不能达到同样的效果，D错误； 故答案选：D。 12. 某实验小组利用排空气法收集一双口烧瓶的气体完成喷泉实验，并用传感技术测定喷泉实验中双口烧瓶中气体的压强变化来认识喷泉实验的原理。装置及压强变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 引发喷泉的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管 B. 装置甲中胶头滴管里装的可能是氢氧化钠溶液 C. 由图乙可知，C点喷泉最剧烈 D. 烧杯中换成浓的KOH溶液也能完成喷泉实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．引发喷泉的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管，使氢氧化钠溶液接触二氧化硫，A正确； B．挤压胶头滴管，氢氧化钠溶液与反应，使得双口烧瓶中压强降低，烧杯中的浓NaOH溶液被吸入双口烧瓶中，B正确； C．由于B点压强最小，所以B点喷泉最剧烈，C错误； D．浓的KOH与反应，也能完成喷泉实验，D正确； 故选C。 13. 下列实验现象与实验操作结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的，加热，未生成砖红色的沉淀 淀粉溶液未水解 B 向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色并分层 乙烯与溴发生加成反应 C 向某溶液中滴加过量NaOH稀溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中不含有 D 取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气味的油状液体 乙酸乙酯的密度比水的密度小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．未中和硫酸直接加Cu(OH)2，无法检验葡萄糖，应调节pH使溶液呈碱性，再加入新制的，A错误； B．乙烯与溴加成产物溶于四氯化碳，溶液不分层，B错误； C．未加热无法确保NH3释放，不能确定原溶液中不含有，C错误； D．乙酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，静置，溶液分层，上层有芳香气味的油状液体是乙酸乙酯，说明乙酸乙酯密度小难溶于水，D正确； 故选D。 14. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于。下列说法正确的是 A. 方案甲中，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到 B. 加入溶液后发生反应的离子方程式为： C. 操作Z为分液 D. 提纯粗碘的方法是重结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于的沸点高于，方案甲采用蒸馏法时，蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到，A错误； B．由于加入NaOH溶液后发生反应，所以上层溶液中存在和，加入溶液后发生反应的离子方程式为：，B正确； C．从的悬浊液中获得碘单质的方法是过滤，C错误； D．碘易升华，则提纯粗碘的方法是升华法，D错误； 故答案选：B。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组探究铁与硫酸的反应，设计如下实验： （1）甲同学把试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，先向试管中放入几小块用砂纸打磨光滑的铁钉，再用胶头滴管向试管中滴入5mL1mol/L硫酸。 ①实验中铁钉溶解，表面产生气泡，烧杯中的现象是_____。 ②从能量的角度看，铁钉与硫酸的反应中断键吸收的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)成键释放的总能量。 ③铁与硫酸的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)硫酸亚铁和的总能量。 （2）乙同学设计下图所示实验，研究铁与硫酸反应的速率。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验装置 ①四个实验中铁溶解速率的大小顺序是_____(填序号)。 ②实验Ⅳ中电子的移动方向是_____(“由铁棒流向铜棒”或“由铜棒流向铁棒”)。 ③实验Ⅳ中铁棒上的电极反应式为_____。 ④实验Ⅳ中随着反应的进行，稀硫酸的酸性将不断_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 溶液变浑浊 ②. < ③. > （2） ①. Ⅳ>Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ ②. 由铁棒流向铜棒 ③. ④. 减小 【解析】 【分析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与稀硫酸为放热反应，则烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊。 （2）实验Ⅰ中铁与稀硫酸反应，实验Ⅱ中铁与浓硫酸发生钝化，反应停止，实验Ⅲ中铁与稀硫酸反应，没有构成原电池，实验Ⅳ构成原电池，铁与稀硫酸反应速率加快。 【小问1详解】 ①由于铁与稀硫酸为放热反应，则烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊。 ②该反应为放热反应，则断键吸收的总能量<成键释放的总能量。 ③铁与硫酸的总能量>硫酸亚铁和的总能量。 【小问2详解】 ①实验Ⅰ中铁与稀硫酸反应，实验Ⅱ中铁与浓硫酸发生钝化，反应停止，实验Ⅲ中铁与稀硫酸反应，没有构成原电池，实验Ⅳ构成原电池，铁与稀硫酸反应速率加快，则四个实验中铁溶解速率的大小顺序是Ⅳ>Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ． ②实验Ⅳ构成原电池，铁棒为负极，铜棒为正极，则电子由铁棒流向铜棒。 ③实验Ⅳ中铁棒为负极，铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为。 ④实验Ⅳ中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则随着反应的进行，稀硫酸的酸性将不断减小。 16. 某化学学习小组设计实验探究无氧环境下二氧化硫与硝酸钡溶液的反应，其实验装置如下图所示；回答下列问题： 回答下列问题： （1）检验装置气密性并加入药品，先通氩气，目的是_____，一段时间后开始实验，仪器a的名称是_____，装置A中反应的化学方程式为_____，实验中使用70%硫酸的原因是_____。 （2）装置B的作用是_____。 （3）实验过程中只观察到装置C中溶液变浑浊，静置，分离出沉淀，滴加盐酸，沉淀不溶解，则装置C中反应的离子方程式为_____。 （4）实验结束后，再通一段时间氩气的目的是_____。 （5）该实验方案的缺陷是_____。 【答案】（1） ①. 排除装置内的空气 ②. 分液漏斗 ③. ④. 硫酸太浓，浓度小，不利于反应的进行；硫酸太稀，水太多，二氧化硫溶于水，不利于二氧化硫的逸出 （2）安全瓶，目的是防倒吸 （3） （4）将装置内的残余气体全部排出 （5）没有尾气处理装置 【解析】 【分析】装置A中用70%硫酸与亚硫酸钠反应制得二氧化硫；二氧化硫易溶于水，因此装置B的作用是做安全瓶，防止倒吸；装置C中二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出H+，在酸性条件下具有强氧化性，与二氧化硫、硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 【小问1详解】 实验前先通氩气，排除装置内的空气，防止氧气干扰；仪器a的名称是分液漏斗；装置A中，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和硫酸钠，化学方程式为；反应选择70%硫酸，是因为如果硫酸太浓，浓度小，不利于反应的进行，如硫酸太稀，水太多，二氧化硫溶于水，不利于二氧化硫的逸出。 【小问2详解】 二氧化硫易溶于水，因此装置B的作用是作安全瓶，可防倒吸。 【小问3详解】 装置C中溶液变浑浊，静置，分离出沉淀，滴加盐酸，沉淀不溶解，则生成的沉淀为硫酸钡，则装置C中反应的离子方程式为。 【小问4详解】 实验结束后，再通一段时间氩气是为了将装置内残余的二氧化硫气体全部排出。 【小问5详解】 二氧化硫有毒且会造成酸雨，应进行尾气处理，因此这套装置的缺陷是没有尾气处理装置。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，在生产、生活中应用广泛，可制成飞机和车辆的风挡、光学仪器、医疗器械等。有机玻璃的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A能与足量氢气在一定条件下反应生成M，M的化学名称为_____，A→B的反应试剂和条件分别为_____。 （2）下列关于化合物C、E的说法正确的是_____(填字母)。 a．均能和Na反应放出 b．均能溶于水 c．均能和NaOH反应 d．均能使溴水和高锰酸钾褪色，且褪色原理相同 （3）化合物D的结构简式为_____，D→E的反应类型是_____，F→有机玻璃的反应类型是_____。 （4）化合物E中所含官能团的名称为_____，E→F的化学方程式为_____，F的同分异构体中能与反应的链状化合物还有_____种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 异丁烷(或2-甲基丙烷) ②. 氯气，光照 （2）ab （3） ①. ②. 氧化反应 ③. 加聚反应 （4） ①. 碳碳双键和羧基 ②. ③. 8 【解析】 【分析】A转化为B，由B的结构简式和A的分子式可知，A为CH2=C(CH3)2；B与NaOH溶液在加热条件下发生取代反应生成C；C与氧气在催化氧化作用下生成D，D为；D中醛基继续被氧化为羧基；结合有机玻璃的结构式可知，物质E与甲醇发生酯化反应得到F，因此试剂X为CH3OH，F为；F在催化剂作用下发生加聚反应得到有机玻璃，据此回答问题； 【小问1详解】 A为CH2=C(CH3)2，A能与足量氢气发生加成反应生成CH3CH(CH3)2，因此M的化学名称为异丁烷(或2-甲基丙烷)，A→B即CH2=C(CH3)2转化为，是CH2=C(CH3)2与氯气在光照条件下发生了取代反应； 【小问2详解】 a．化合物C含有羟基、化合物E含有羧基，均能和Na反应放出 ，a正确； b．化合物C含有羟基、化合物E含有羧基，均能与水形成氢键，因此均能溶于水，b正确； c．化合物E含有羧基，能和NaOH反应，但化合物C不与NaOH反应，c错误； d．化合物C、E含有碳碳双键，均能使溴水和高锰酸钾褪色，此外化合物C中还含有羟基，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使之褪色，因此两者的褪色原理不相同，d错误； 故选ab。 【小问3详解】 根据分析，化合物D的结构简式为，D→E为醛基转化为羧基，反应类型是氧化反应，F→有机玻璃的反应类型是加聚反应。 【小问4详解】 化合物E中所含官能团的名称为碳碳双键和羧基，物质E与甲醇发生酯化反应得到F，因此E→F的化学方程式为，能与反应说明有羧基，为链状化合物则含有碳碳双键，因此F的同分异构体有、、、、、、、，共8种。 18. 某温度下的2L的密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应，反应过程中两种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，回答下列问题： （1），，B转化率为_____，则该反应的化学方程式为_____。 （2）5min时A的正反应速率和10min时A的逆反应速率的大小关系是_____(填“>”、“<”或“=”)。 （3）0~12min时，_____，反应达到最大限度，此时混合气体中C的体积分数为_____，起始与平衡时混合气体的压强之比为_____。 （4）下列条件的改变能加快该反应的反应速率的是_____(填字母)。 a．升高温度 b．增大A的浓度 c．保持体积不变，充入He d．增加B的量 （5）下列叙述能说明该反应达到最大限度的是_____(填字母)。 a．容器内气体的密度保持不变 b．密闭容器中总压强保持不变 c．A和C的浓度之比为 d．B的物质的量保持不变 【答案】（1） ①. 20% ②. （2）> （3） ①. 0.25 ②. 80% ③. （4）ab （5）abd 【解析】 【小问1详解】 0~12min，A、B物质的量的变化量分别为6mol和2mol，则A、B的系数比为，，，C物质的量的变化量为，A物质的量的变化量为3mol，则A、B、C的物质的量的变化量之比为，该反应的化学方程式为，，B物质的量的变化量为1mol，其转化率为； 【小问2详解】 0~12min时，反应正向进行建立平衡，该过程中正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，12min时达到平衡，正、逆反应速率相等，则5min时A的正反应速率＞12min时A的正反应速率=12min时A的逆反应速率＞10min时A的逆反应速率，故可得5min时A的正反应速率和10min时A的逆反应速率的大小关系是； 【小问3详解】 0~12min时，，反应达到最大限度，B为固体，则此时混合气体中A、C的物质的量分别为2mol、8mol，则气体总的物质的量为10mol，则C的体积分数为，起始时气体总的物质的量为8mol，则起始与平衡时混合气体的压强之比等于物质的量之比为。 【小问4详解】 a．升高温度，反应速率加快，a选； b．增大A的浓度，反应速率加快，b选； c．保持体积不变，充入He，浓度不变，速率不变，c不选； d．B为固体，增加B的量，反应速率不变，d不选； 选ab； 【小问5详解】 a．反应过程中，体积不变，容器内气体质量、密度均随反应改变，则密度保持不变时，反应达到平衡状态，即该反应达到最大限度，a选； b．B为固体，则反应过程中气体的物质的量改变，气体的总压强改变，则总压强保持不变时，反应达到平衡，b选； c． A和C的浓度之比取决于起始投料，比值为a：c不能说明已达平衡，c不选； d．反应过程中B的物质的量在变，则B的物质的量保持不变时，反应达到平衡，d选； 选abd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 商洛市2024—2025学年度高一第二学期末教学质量抽样监测 化学 试卷满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、科技息息相关。下列有关解读错误的是 A. 聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 B. 造纸的原料是竹子，竹子的主要成分是纤维素 C. 歼-20上用到氮化镓材料是一种合金材料 D. 皮影戏中用到的兽皮的主要成分是蛋白质 2. 下列食品添加剂的使用与化学反应速率有关的是 A. 水果罐头中常添加维生素C B. 食盐中添加碘酸钾 C. 加工面包时加入碳酸氢钠 D. 使用葡萄糖酸内酯制作豆腐 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙烷的最简式： C. 乙酸的空间填充模型： D. 丙烯的键线式： 4. 下列过程属于吸热反应的是 A. 火药的爆炸反应 B. 小苏打片中和胃酸 C. 自热火锅发热包中生石灰溶于水 D. 氢气和氯气反应生成氯化氢 5. 下列装置能达到其实验目的的是 A．验证浓氨水的挥发性 B．证明酸性： C．制备二氧化硫 D．验证浓硫酸的脱水性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关营养物质的叙述正确的是 A. 蛋白质在酶的作用下直接水解生成氨基酸 B. 葡萄糖能水解生成乙醇 C. 糖、油脂、蛋白质的组成元素均相同 D. 地沟油可以制肥皂 7. 下列有关反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 焦炭还原石英砂可以制得粗硅： B. 铜与硫粉混合加热： C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. Fe与足量的稀硝酸反应： 8. 科学家发现一种新的气态分子()。在和101kPa下转化为的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 比更稳定 C. 断裂键所需的能量为289.5kJ D. 形成键释放的能量为946kJ 9. 土木香内酯是藏木香的主要活性成分，具有显著的抗炎、保肝活性，可抑制感染人型结核杆菌，接触活性氧自由基，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质为芳香族化合物 C. 酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D. 一定条件下1mol该物质与足量氢气发生加成反应，最多消耗 10. 有关非金属及其化合物的性质，下列说法正确的是 A. 工业上采用氨氧化法制硝酸的过程属于氮的固定 B. 是酸性氧化物，但能与HF反应 C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 D. 单质硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态形式存在 11. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”的电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时该电池“吸入”，充电时“呼出”。该电池“吸入”时的总化学方程式为：，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 钠箔为负极 B. “吸入”时将化学能转化为电能 C. 多壁碳纳米管上发生还原反应 D. 该装置用溶液作电解质溶液，也能达到同样的效果 12. 某实验小组利用排空气法收集一双口烧瓶的气体完成喷泉实验，并用传感技术测定喷泉实验中双口烧瓶中气体的压强变化来认识喷泉实验的原理。装置及压强变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 引发喷泉的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管 B. 装置甲中胶头滴管里装可能是氢氧化钠溶液 C. 由图乙可知，C点喷泉最剧烈 D. 烧杯中换成浓的KOH溶液也能完成喷泉实验 13. 下列实验现象与实验操作结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的，加热，未生成砖红色的沉淀 淀粉溶液未水解 B 向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色并分层 乙烯与溴发生加成反应 C 向某溶液中滴加过量NaOH稀溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 原溶液中不含有 D 取乙酸乙酯与乙酸混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气味的油状液体 乙酸乙酯的密度比水的密度小 A. A B. B C. C D. D 14. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于。下列说法正确的是 A. 方案甲中，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到 B. 加入溶液后发生反应的离子方程式为： C. 操作Z为分液 D. 提纯粗碘的方法是重结晶 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组探究铁与硫酸反应，设计如下实验： （1）甲同学把试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，先向试管中放入几小块用砂纸打磨光滑的铁钉，再用胶头滴管向试管中滴入5mL1mol/L硫酸。 ①实验中铁钉溶解，表面产生气泡，烧杯中的现象是_____。 ②从能量的角度看，铁钉与硫酸的反应中断键吸收的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)成键释放的总能量。 ③铁与硫酸的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)硫酸亚铁和的总能量。 （2）乙同学设计下图所示实验，研究铁与硫酸反应的速率。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验装置 ①四个实验中铁溶解速率的大小顺序是_____(填序号)。 ②实验Ⅳ中电子的移动方向是_____(“由铁棒流向铜棒”或“由铜棒流向铁棒”)。 ③实验Ⅳ中铁棒上的电极反应式为_____。 ④实验Ⅳ中随着反应的进行，稀硫酸的酸性将不断_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 某化学学习小组设计实验探究无氧环境下二氧化硫与硝酸钡溶液的反应，其实验装置如下图所示；回答下列问题： 回答下列问题： （1）检验装置气密性并加入药品，先通氩气，目的是_____，一段时间后开始实验，仪器a的名称是_____，装置A中反应的化学方程式为_____，实验中使用70%硫酸的原因是_____。 （2）装置B的作用是_____。 （3）实验过程中只观察到装置C中溶液变浑浊，静置，分离出沉淀，滴加盐酸，沉淀不溶解，则装置C中反应的离子方程式为_____。 （4）实验结束后，再通一段时间氩气的目的是_____。 （5）该实验方案的缺陷是_____。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，在生产、生活中应用广泛，可制成飞机和车辆的风挡、光学仪器、医疗器械等。有机玻璃的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A能与足量氢气在一定条件下反应生成M，M的化学名称为_____，A→B的反应试剂和条件分别为_____。 （2）下列关于化合物C、E的说法正确的是_____(填字母)。 a．均能和Na反应放出 b．均能溶于水 c．均能和NaOH反应 d．均能使溴水和高锰酸钾褪色，且褪色原理相同 （3）化合物D的结构简式为_____，D→E的反应类型是_____，F→有机玻璃的反应类型是_____。 （4）化合物E中所含官能团的名称为_____，E→F的化学方程式为_____，F的同分异构体中能与反应的链状化合物还有_____种(不考虑立体异构)。 18. 某温度下的2L的密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应，反应过程中两种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，回答下列问题： （1），，B的转化率为_____，则该反应的化学方程式为_____。 （2）5min时A的正反应速率和10min时A的逆反应速率的大小关系是_____(填“>”、“<”或“=”)。 （3）0~12min时，_____，反应达到最大限度，此时混合气体中C的体积分数为_____，起始与平衡时混合气体的压强之比为_____。 （4）下列条件的改变能加快该反应的反应速率的是_____(填字母)。 a．升高温度 b．增大A的浓度 c．保持体积不变，充入He d．增加B的量 （5）下列叙述能说明该反应达到最大限度的是_____(填字母)。 a．容器内气体的密度保持不变 b．密闭容器中总压强保持不变 c．A和C的浓度之比为 d．B的物质的量保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$