陕西西安市鄠邑区第四中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

绝密启用前 2025一2026学年第二学期高一期末质量检测 化学 本卷满分：100分，考试时间：75分钟命题人：刘纪红 审核人： 注意事项： 1.本试卷共8页，2大题，19小题。 2.答卷前考生务必浏览试卷和答题卡，检查印刷和页码数。务必规范、完整填写卷头。 3.答案必须填写在答题卡上，在试题上作答无效。考试结束后，只交答题卡。 4.考生作选择题时，请使用2B铅笔将正确答案涂在答题卡对应位置。非选择题请用0.5毫米黑 色签字笔在答题卡对应题号的答题区域内作答。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16A1-27N-14C1-35.5 第I卷客观题（共45分） 一、选择题（本题共15小题，45分） 1.下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是（ A.可折叠手机通话 B.风力发电机 C.偏二甲肼燃烧 D.太阳能集热器 2.下列属于吸热反应的是( 篇 A.人体内葡萄糖的氧化 B Ba(OH),8H,0晶体与NH,C1晶体反应 C.铅蓄电池放电 D.NaOH溶液与盐酸反应 恒 3.下列过程属于人工固氮的是( A.工业合成氨 B.分离液态空气制N, C.闪电时N,转化为NO D.豆科植物的根瘤菌将N,转化为氨 4.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是() 高一年级化学试题第1页共8页 A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色 酸性和强氧化性 B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气一强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸一不稳定性 D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合一仅强酸性 5.下列化学用语或模型不正确的是（ A,乙炔的空间填充模型： B.羟基的电子式：Q:H C.苯的实验式：CH D. 聚丙烯的结构简式：CH,一CH,一CH} 6.已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.28g氮气所含的氮原子数为2NB.22.4LS02中O原子数目为2Na C.0.lmol Fe.与足量的S反应转移的电子数为0.3Ns D.0.3molH2和0.1molN,充分反应后，生成NH分子数为0.2N 7某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片， 电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列说法正确的是（) A.X电极材料为铜，Y电极材料为锌 B.Y电极得电子，发生氧化反应 C.放电过程中，铜片表面有气泡产生 D.铜片的电极反应式为Cu++2e=Cu 8.下列图示操作能达到相应实验目的的是( 陶瓷 ∩CH,和CL, 善强光 10%H,0 5%H,02 浓 溶液 一溶液 Mno, 饱和食盐水 ① D.探究催化剂对反应 A.探究CH4与C12的反应 B. 熔化NaOH C.干燥S02 速率的影响 高一年级 化学试题 第2页共8页 9.化学反应常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是（) A.鸡蛋清溶液遇浓硝酸一黄色 B.淀粉溶液遇碘单质—蓝色 C.加热时，葡萄糖遇新制氢氧化铜悬浊液一砖红色沉淀 D.溴的四氯化碳溶液遇苯—无色 10.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是() A.金刚石比石墨稳定 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.金刚石转化为石墨是吸热反应 D.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 11.已知断裂1mo1H-H键、1mo1N=N键、1mo1N-H键分别需要吸收436kJ、946 kJ、391kJ的能量。则合成氨反应N,(g)+3H(g)=2NH(g)的△H为() A.+92kJ/mol B.-92kJ/mol C.+46kJ/mol D.-46kJ/mol 12.下列有关反应热的说法正确的是（) A.己知S(正交，s)=S(单斜，s)△H=+0.33 kJ mol,则单斜硫比正交硫稳定 B.C(s)+0,(g)=C0(g)b,b不属于碳的燃烧热， C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ mol,则反应2HO(g)=2H,(g)+O2(g)的反应热 △H=+571.6 kJ mol D.25℃、101kPa时，H(aq)+OH(aq)=H,0(1)△H=-57.3 kJ mol1,则含 0.5mo1HS04的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ 13.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及 其部分化合物的价一类二维图，下列说法不正确的是（) 高一年级化学试题第3页共8页 化合价 +6 d e f 氢 氢 c 、h 物 物 b 盐酸 氧 单 化 质 2 a 氧酸盐物质 1 g- 质 化 类别 物 A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现 C.c、d和i、均属于酸性氧化物 D.f与可以是同一种物质 14.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物 质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是() A.该反应的化学方程式为6A(g)+2D(g)=3B(g)+4C(g) n/mol← 1.2 B.反应进行到ls时，v(A)=v(B) 1.0 0.8A 0.6 B C.达到化学平衡时，C的转化率为80% 0.4/ 0.2 D D.若该反应为放热反应，升高温度反应速率降低 012345s 15.可逆反应：2NO2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 () ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 高一年级化学试题 第4页共8页 第Ⅱ卷主观题（共55分） 二、填空题（本题共4小题，55分） 16.按照下列要求，完成各试题。（共12分) 工.如图所示是高中化学常见四种有机物的比例模型示意图。请用字母序号填空： A B (1)可燃冰的主要成分是 (2)分子中所有原子共平面的是 (3)写出D与金属钠的化学反应方程式 I工.（1)实验测得，4g甲烷在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时，释 放出222.5KJ热量，试写出甲烷燃烧热的热化学反应方程式 (2)已知：2CO(g)+O,（g)=2C0,(g）△H=-566.0 kJ.mol1; 2CHOH(1)+302(g)=2C02(g)+4H,O(1)△H=-1453kJ·mol1。 则CHOH①不完全燃烧生成Co和HO①的热化学方程式为 萄 (3)已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1olH,O①)的反应热 H=-57.3 kJ.mol-1。 ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1molH,O①)的热化学方程式为 ②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测 恒 得的△H (填“偏大”或“偏小”)。 盞 17.根据要求回答下列问题。（共18分） I.海洋资源的利用具有广阔前景 高一年级化学试题 第5页共8页 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 (填序号)。 A.Cl2B.MgC12C.烧碱D.食盐 (2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入C2,将Br~氧化，该反应 的离子方程式是 (3)如图是从海水中提取镁的简单流程： 溶液 海水 试剂A 试剂B 熔融 Mg(OH)2 MgC1溶液 MgCl2 通电 Mg ①工业上常用于沉淀Mg+的试剂A是 从悬浊液中将Mg(OH)2分离 出来的操作名称为。 ②Mg1OH2转化为MgCL2的离子方程式是 ③由无水MgCL2制取Mg的化学方程式是 (4)海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取1，的途径如图所示： 干海带 灼烧 水 →海带灰过滤 酸化 萃取剂、多步 →滤液 过氧化氢溶液 操作 ①灼烧所用仪器是下列中的哪一种 填字母序号)。 a.蒸发皿b.坩埚 c.烧杯 ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I一氧化为L2,请写出该反应的离子 方程式： ③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘。下 列试剂中可以用于萃取碘单质的是 (填字母序号) a.乙酸b乙醇c.硝酸 d.四氯化碳 高一年级化学试题第6页共8页 Ⅱ.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a b Cu 稀H,SO, a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是 ,A1极发生 填（氧化” 或还原)反应，溶液pH (填增大”、“减小”或不变)。当负极金属溶解5.4g 时，通过导线的电子物质的量 18.某小组同学设计了如下实验，对木炭与浓硫酸的反应及其产物进行验证。（共12分） 马浓硫酸 无水硫酸铜 木炭 品红 酸性 品红 澄清 NaOH 溶液 KMnO4溶液 石灰水溶液 溶液 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 (1)盛放浓硫酸的仪器名称为 (2)装置甲中烧瓶内发生反应的化学方程式为 (3)装置乙中无水硫酸铜变蓝，证明产物中有 (4)证明产物中有SO,的实验现象是 (5)装置丁中酸性KMnO,溶液的作用是 体现了SO,的 性。 (6)装置戊的作用是 (7)观察到 现象，证明装置甲的反应产物中有CO2。 (8)装置庚中倒扣的漏斗的作用是 (9)为检验装置甲反应后圆底烧瓶内的溶液中是否含有$O:,进行的实验操作为 高一年级化学试题第7页共8页 19.乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示：（共13分） Br2 A B ① (C2HaBr2) ② (HOCH2CH2OH) H20 02/Cu 02/催化剂 CH2=CH2 ③ D 乙醛 ⑤ E ⑥↓ G F ⑦ 回答下列问题： (1)B的官能团名称为 (2)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为 (3)反应④的化学方程式为 (4)E的分子式是C,H,O,能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质， 实验室用D和E通过反应⑥制取G,实验装置如图所示，部分条件省略。 饱和Na2CO3溶液 ①试管甲中反应的化学方程式为 反应类 型为 :分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器为 ②饱和碳酸钠溶液的主要作用有 ,浓硫酸的作用为： ③装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的 是 ④做此实验时，在加热前需向盛E和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的 高一年级 化学试题第8页共8页