精品解析：广东惠州市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 一、单项选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国古代女子头饰是工艺与科技融合的结晶。下列头饰的主要材质属于金属的是 A．玉簪 B．银鎏金凤钗 C．木簪 D．琉璃步摇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玉簪主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，不属于金属，A错误； B．银鎏金凤钗的主要材质为银、金，均属于金属材料，B正确； C．木簪主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属，C错误； D．琉璃步摇主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，不属于金属，D错误； 故答案为B。 2. 现代科技助力强国建设。下列说法正确的是 A. 嫦娥六号取回的月壤富含，与地球上的互为同位素 B. “黑金”石墨烯电池充电速度快，其充电过程将化学能转化为电能 C. 我国已实现T1200级碳纤维百吨级量产，碳纤维属于有机高分子材料 D. 福建舰甲板使用的复合材料含碳化硅，硬度高、耐高温，属于分子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．与质子数相同、中子数不同，属于氦元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．电池充电过程是将电能转化为化学能，放电过程才是将化学能转化为电能，B错误； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．硬度高、耐高温，属于共价晶体，不属于分子晶体，D错误； 故答案选A。 3. 2026年我国用CO2人工合成淀粉的技术实现工业化中间试验。下列说法正确的是 A. CO2为含有极性键的极性分子 B. CO2分子中C原子为sp2杂化，空间结构为直线形 C. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，属于纯净物 D. 淀粉的水解产物葡萄糖分子中含有醛基，属于还原性糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C与O形成极性键，但为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．分子中C原子价层电子对数为2，无孤电子对，为杂化，空间结构为直线形，B错误； C．淀粉的化学式为，不同淀粉分子的值不固定，属于混合物，C错误； D．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，可发生银镜等还原反应，属于还原性糖，D正确； 故答案为D。 4. 劳动创造幸福，化学助力生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用自制硅藻土空气净化包去除室内甲醛 硅藻土的多孔结构可吸附有害气体 B 向浇灌喜酸花卉的水中加入少量白醋 为弱酸，能降低土壤的碱性 C 用纯碱、石灰石和石英砂高温熔融制备玻璃 水溶液显碱性 D 用饱和氯化铵溶液去除铜器表面的铜绿 水解显酸性，可溶解铜绿 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅藻土具有多孔结构，吸附性强，可吸附甲醛等有害气体，二者有关联，A不符合题意； B．为弱酸，可中和土壤中的碱性成分，降低土壤碱性，适合喜酸花卉生长，二者有关联，B不符合题意； C．用纯碱、石灰石、石英砂制玻璃的原理是高温下、分别与反应生成硅酸盐，与水溶液显碱性无关，二者没有关联，C符合题意； D．为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可与铜绿（碱式碳酸铜）反应将其溶解，二者有关联，D不符合题意； 故答案选C。 5. 纤维素降解得到的化合物Ⅰ在一定条件下可发生如下转化，生成化合物Ⅱ。下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅰ中含有2种官能团 B. 化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 化合物Ⅰ与化合物Ⅱ互为同分异构体 D. 化合物Ⅱ能发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ含有醇羟基、醛基共2种官能团，A正确； B．化合物Ⅰ中的醛基、含α-H的醇羟基都能被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，B正确； C．化合物Ⅰ和Ⅱ的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．化合物Ⅱ中醇羟基连接的碳原子的邻位碳原子为羰基碳，没有氢原子，不满足醇消去反应的条件，不能发生消去反应，D错误； 故答案选D。 6. 配制一定浓度的NaOH溶液并测定溶液的pH。下列操作能达到实验目的的是 A．称取固体 B．定容 C．定容摇匀 D．测溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，会腐蚀称量纸，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，A错误； B．定容时，液面距离刻度线1~2cm时就应改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中液面离刻度线约1cm仍直接倾倒，易加水超过刻度线导致实验失败，B错误； C．定容后摇匀的正确操作为塞好容量瓶瓶塞，食指顶住瓶塞、另一只手托住瓶底，上下颠倒反复摇匀，操作符合规范，C正确； D．测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，D错误； 故选C。 7. 在催化剂作用下，由反应物Ⅰ(C2H5OCH3)制备生成物Ⅵ(C2H4)的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过渡态3最稳定 B. 总反应为放热反应 C. Ⅴ到Ⅵ是该历程的决速步骤 D. 使用催化剂可提高C2H5OCH3的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量越低物质越稳定，过渡态3能量最高，稳定性最差，A错误； B．反应物总能量低于生成物总能量，总反应为吸热反应，B错误； C．决速步骤为反应历程中活化能最大的步骤，Ⅴ到过渡态3的活化能最大，对应Ⅴ到Ⅵ的反应，是该历程的决速步骤，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D错误； 故答案为C。 8. 实验室利用下列装置探究浓硫酸与蔗糖的反应。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. Ⅱ中有气泡持续冒出，说明Ⅰ中发生了的反应 C. 若Ⅱ、Ⅲ中溶液均褪色，褪色原理相同 D. 若Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中出现浑浊，说明Ⅰ中有CO2产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖中的H、O元素按水的组成比被浓硫酸脱去，剩余黑色碳单质，体现浓硫酸的脱水性，A正确； B．Ⅰ中碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2两种气体，反应后气体物质的量增大，体系混乱度增加，，B正确； C．Ⅱ中品红溶液褪色是SO2的漂白性（与有色物质化合生成不稳定无色物质），Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色是SO2的还原性（二者发生氧化还原反应），褪色原理不同，C错误； D．Ⅲ中溶液颜色变浅说明SO2已被完全吸收，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊是CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，说明Ⅰ中有CO2产生，D正确； 故答案选C。 9. 一种镁合金空气电池结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁合金发生氧化反应 B. 电子由镁合金经负载流向石墨 C. 石墨表面发生的电极反应为 D. 负极生成的Mg2+转化为Mg(OH)2，可处理加工为镁锭，实现循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁合金为原电池负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．原电池中电子由负极经外电路负载流向正极，镁合金是负极、石墨是正极，故电子由镁合金经负载流向石墨，B正确； C．电解液为中性NaCl溶液，石墨表面得电子应和水反应生成，正确电极反应为，选项给出的是酸性条件下的正极反应，C错误； D．负极生成的与正极生成的结合为，可处理加工为镁锭实现循环利用，D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12 g 14C含中子数为 B. 标况下，22.4 L NH3含键数目为 C. 1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中含有的数目为 D. 2 mol SO2与O2充分反应得到SO3的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，12 g的物质的量为，每个含中子数为，总中子数为，A错误； B．标况下22.4 L的物质的量为1 mol，每个分子含3个 σ键，故σ键总数为，B正确； C．为弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故溶液中数目小于，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故得到的分子数小于，D错误； 故答案选B。 11. 部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a或b与铁反应得到同一种产物 B. c可作为自来水消毒剂 C. d的酸性比e弱 D. f具有漂白性，可由b与碱反应制得 【答案】A 【解析】 【分析】首先确定各对应物质：a为（-1价氯的氢化物），b为（0价氯单质），c为（+4价氯的氧化物），d为（+1价含氧酸），e为（+7价含氧酸），f为次氯酸盐（+1价氯的盐）。 【详解】A．HCl与Fe反应生成，与Fe反应生成，二者产物不同，A错误； B．具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，B正确； C．HClO是弱酸，是已知酸性最强的无机含氧酸，d的酸性比e弱，C正确； D．次氯酸盐具有漂白性，可由与碱溶液反应制得（如和NaOH反应生成NaClO），D正确； 故选A。 12. NH3是重要的工业原料。在一定压强下，H2和N2()以一定流速通过NH3合成塔。测得出口NH3含量随反应温度和催化剂粒径的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ的催化剂粒径最大 B. 实验Ⅱ，时N2的消耗速率大于N2的生成速率 C. 增加混合气体中N2的比例，可提高H2的平衡转化率 D. 后，NH3的含量减少均是温度升高平衡逆向移动所导致 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂粒径越大，催化效率越低，相同温度、相同流速下反应进行程度越小，出口含量越低，实验Ⅰ的含量最低，故催化剂粒径最大，A正确； B．实验Ⅱ在450∘C时，含量仍处于上升阶段，说明反应未达平衡，正向进行，因此的消耗速率（正反应速率）大于的生成速率（逆反应速率），B正确； C．增加混合气体中的比例，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，C正确； D．500∘C后含量减少，除温度升高使放热反应平衡逆向移动外，还可能存在温度过高导致催化剂活性降低、反应速率下降，相同接触时间内反应量减少的原因，并非均由平衡逆向移动导致，D错误； 故选D。 13. WX2YZ3Q2是我国研制的一种非线性光学晶体材料。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X的第一电离能高于同周期相邻元素，X与Y相邻，Z的最外层电子数是内层的3倍，Q的质子数等于X与Y的质子数之和，W的焰色呈紫色。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素电负性： C. 简单氢化物沸点： D. YQ3的空间结构为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】Z最外层电子数是内层3倍，为；W焰色呈紫色，为；X第一电离能高于同周期相邻元素，且与Y相邻，原子序数小于O，故X为、Y为；Q质子数等于X、Y质子数之和（4+5=9），故Q为，由此解答； 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，原子半径，即，A错误； B．电负性同主族从上到下递减，电负性大于，即，B错误； C．Z的简单氢化物为，Q的简单氢化物为，常温下为液态、为气态，沸点，即，C错误； D．为，中心B价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故答案为D。 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁片表面产生气泡更剧烈 金属性： B 向盛有KI3溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡： C 分别向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液和CuSO4溶液 均产生沉淀 蛋白质均发生盐析 D 向两份相同的银氨溶液中，分别滴加几滴等浓度的NaCl和NaI溶液 前者无明显现象，后者产生黄色沉淀 Ksp： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁片遇浓硝酸发生钝化，无明显气泡，铜片与浓硝酸反应才会产生气泡，实验现象描述错误，也不能通过该实验比较金属性，A错误； B．加入淀粉溶液变蓝说明溶液中存在，加入溶液产生黄色沉淀说明存在，可证明溶液中存在平衡，B正确； C．饱和溶液使蛋白质发生盐析，而是重金属盐，会使蛋白质变性，结论错误，C错误； D．只有黄色沉淀生成而无沉淀，说明更难溶，，结论错误，D错误； 故答案为B。 15. 利用间接电解法从废锂材料（主要含LiFePO4）中分离回收锂的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. Li+通过阳离子交换膜由左室往右室移动 B. 阳极电极反应式为： C. 电解一段时间后，b处溶液的碱性比a处的强 D. 理论上废锂材料每减少7 g，右室产生1 mol H2 【答案】D 【解析】 【分析】电极A接电源正极，为阳极；电极B接电源负极，为阴极，中间为阳离子交换膜，Li+通过阳离子交换膜由左室往右室移动。 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，为阳离子，因此由左（阳极室）向右（阴极室）移动，A正确； B．阳极发生失电子的氧化反应，图中在阳极被氧化为，电极反应为，B正确； C．阴极反应为，生成，同时移向右室，与结合生成，因此出口处浓度高于入口，碱性更强，C正确； D．废锂材料中反应为：，每反应，固体质量减少的量为的质量（），对应转移电子；根据阴极反应，生成需要转移电子，因此转移电子时仅生成​，D错误； 故选D。 16. 污水处理厂处理含Cd2+的工业废水，常加入Na2S、FeS使Cd2+转化为难溶的CdS沉淀()。室温下H2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知，排放标准。下列说法不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 H2S溶液pH约为4 B. 0.1 mol·L-1 NaHS溶液中： C. 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中： D. 向含0.01 mol·L-1 Cd2+的废水中加入足量FeS充分反应后，废水可达到排放标准 【答案】C 【解析】 【分析】是二元弱酸，溶液中存在、、三种含硫粒子，结合图像交点可计算两步电离常数：pH=7.0 时，与的物质的量分数相等，即；第一步电离：；pH=13.0 时，与 的物质的量分数相等，即 ；第二步电离：；；已知条件：，排放标准。 【详解】A．第二步电离程度极弱，可忽略，仅考虑第一步电离。设电离出的，则：，解得 ，对应 pH=4，A正确； B．溶液中，同时存在水解和电离：水解：，水解常数，电离常数为。由于，的水解程度大于电离程度，因此水解产物的浓度大于电离产物 的浓度，即，B正确； C．电荷守恒的本质是：溶液中阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数。溶液中的阳离子为；阴离子为是中性分子，不带电荷，不列入电荷守恒）。正确的电荷守恒式为：，选项中多加入了，等式不成立，C错误； D．加入足量时发生沉淀转化反应：，该反应的平衡常数：由于K数值极大，几乎完全转化，平衡时，因此，该浓度远小于排放标准，废水可达标排放。D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 某小组开展溶液配制、浓度测定及银镜反应条件探究实验，回答下列问题： I．溶液配制与浓度测定 （1）配制100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，需称量AgNO3的质量为______g。 （2）滴定法测氨水浓度：移取10.00 mL待测氨水，加入指示剂，用0.5000 mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸12.00 mL。 ①该过程中需用到的仪器有______； ②待测氨水的浓度为____________________mol·L-1(取4位有效数字)。 （3）银氨溶液制备：向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至沉淀恰好溶解，分步反应。补充下面反应的离子方程式： ①__________________________________________________； ②。 1 mol [Ag(NH3)2]+离子中含有键__________mol。 Ⅱ．银镜反应条件探究 取1 mL银氨溶液()，滴加3滴乙醛，水浴加热，试管壁出现一层光亮的银镜，发生反应的方程式为。 查阅资料： ①醛基跟银氨溶液反应的机理：； ②银氨溶液中存在解离平衡：，；[Ag(NH3)2]+能稳定提供低浓度的Ag+，使银单质匀速、有序附着，形成银镜。 （4）小组同学通过分析，认为在反应中Ag+做氧化剂，若直接用AgNO3溶液也能产生银镜。并进行实验验证： 实验编号 实验步骤 实验现象 1 取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液()，滴加3滴乙醛，水浴加热 无明显现象 无明显现象的原因是__________。 （5）该小组同学通过分析醛基跟银氨溶液反应的机理提出猜想：溶液碱性越强，越有利于银镜反应的发生。配制银氨溶液过程中，滴加过量的氨水，并进行实验验证： 实验编号 实验步骤 实验现象 2 取1 mL含过量氨水的银氨溶液()，滴加3滴乙醛，水浴加热 无明显现象 从平衡移动的角度解释实验2无明显现象的原因是__________。 （6）为进一步验证猜想，该小组同学向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，测得溶液的pH与产生银镜的时间如图所示： 实验结论：在一定范围内，溶液pH增大，有利于银镜的生成，但pH过大，不利于银镜的生成。试分析溶液pH过大，不利于银镜生成的原因____________________。 【答案】（1）1.7 （2） ①. AD ②. 0.6000 （3） ①. ②. 8 （4）根据反应机理，该反应必须在碱性条件下进行；且直接取用的硝酸银中c(Ag+)过高，氧化速率太快，银单质快速生成无法有序附着，因此无银镜生成 （5）溶液中存在解离平衡：[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)]+ +NH3，[Ag(NH3)]+Ag++NH3，氨水过量，使得平衡向逆反应方向进行，c(Ag+)过低，故难以进行银镜反应，所以没有现象 （6）pH过大，会破坏银氨离子生成Ag2O(或AgOH)，大大降低c(Ag+)浓度，银镜反应难以进行 【解析】 【小问1详解】 ，，因此。 【小问2详解】 ①盐酸为酸性标准液，盛装在酸式滴定管（图D），待测氨水置于锥形瓶（图A），漏斗、分液漏斗不用，故选AD。 ②根据，。 【小问3详解】 ①第一步为银离子和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，离子方程式为：​。 ②[Ag(NH3)2]+中，每个含3个 σ键，与每个之间的配位键也属于σ键，共个σ键，故1mol该离子含8 mol σ键。 【小问4详解】 根据醛基反应机理，第一步需要进攻醛基，酸性条件下浓度很低，反应难以发生；且直接取用的硝酸银中浓度过高，氧化速率太快，银单质快速生成无法有序附着，因此无银镜生成。 【小问5详解】 根据银氨溶液中存在离子的解离平衡，过量氨水使体系中浓度增大，平衡，逆向移动，最终浓度过低，氧化反应难以进行，因此无明显现象。 【小问6详解】 银镜生成需要稳定合适浓度的，pH过大时，溶液碱性太强，会破坏银氨离子生成Ag2O(或AgOH)，浓度过低，反应速率减慢，无法匀速生成银单质有序附着形成光亮银镜，因此不利于银镜生成。 18. 氨溶液加压氧化浸出法处理镍钼矿(主要含MoS2、NiS，以及少量铜、锌等元素)，能大幅提高镍和钼的浸出率。工艺流程如下： 已知：①“高压氨浸”后，溶液中金属元素主要存在形式为、[Ni(NH3)6]2+、[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+。 ②[Cu(NH3)4]2+在水溶液中存在以下平衡：。 ③常温下，。 （1）将镍钼矿进行粉碎处理，其目的是____________________。 （2）“高压氨浸”中，NiS溶解的离子方程式为____________________。 ______+________(补充配平该离子方程式) （3）“蒸氨除杂”中，加热蒸氨析出Cu(OH)2的原理是____________________。若蒸氨结束时溶液pH为7，此时溶液中Cu2+的浓度为______mol·L-1。 （4）“常压酸沉”中，调节pH为2~3，生成(NH4)2Mo4O13的离子方程式为__________。 （5）P204(可表示为HL)萃取Zn2+的机理为，“反萃取”时应加入的试剂是__________。 （6）获取NiSO4·6H2O的“系列操作”为__________，__________、过滤、洗涤、干燥。 （7）镍和钒形成的某种合金的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为__________，晶体中镍(Ni)的配位数为__________。 【答案】（1）增大接触面积，增大反应速率，提高浸取率 （2）2O2+66 （3） ①. 蒸氨使[Cu(NH3)4]2+Cu2+ + 4NH3平衡正向移动，浓度增大，，析出沉淀 ②. 2.2×10-6 （4）4+6H++2= (NH4)2Mo4O13↓+3H2O （5）H2SO4 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7） ①. Ni3V ②. 4 【解析】 【分析】由题给流程可知，向镍钼矿中加入氨水、碳酸铵，通入氧气高压氨浸，将钼元素转化为钼酸根离子，镍元素、铜元素、锌元素转化为六氨合镍离子、四氨合铜离子、四氨合锌离子，过滤得到浸出渣和滤液；滤液经蒸氨、过滤得到氢氧化铜、氧化铜和滤液；向滤液中加入硫酸常压酸沉，将溶液中的钼酸根离子转化为多钼酸铵沉淀，过滤得到多钼酸铵和滤液；向滤液中加入P204萃取剂萃取溶液中的锌离子，分液得到含有锌离子的有机相和硫酸镍溶液；有机相经反萃取、分液得到硫酸锌溶液；硫酸镍溶液经一系列操作得到六水硫酸镍晶体。 【小问1详解】 将镍钼矿进行粉碎处理的目的是增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，增大反应速率，提高浸取率； 【小问2详解】 由题意可知，“高压氨浸”中，硫化镍发生的反应为硫化镍与氨水和氧气反应生成六氨合镍离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为：2O2+66； 【小问3详解】 “蒸氨除杂”中，加热蒸氨析出氢氧化铜沉淀的原理是四氨合铜离子在溶液中存在如下平衡：，蒸氨使平衡正向移动，浓度增大，，析出沉淀；由溶度积可知，溶液中pH为7时，溶液中铜离子浓度为：=2.2×10-6 mol/L； 【小问4详解】 由分析可知，“常压酸沉”中，调节溶液pH为2~3生成多钼酸铵沉淀的反应为酸性条件下钼酸根离子与反应生成多钼酸铵沉淀和水，反应的离子方程式为：4+6H++2= (NH4)2Mo4O13↓+3H2O； 【小问5详解】 由题意可知，反萃取、分液得到硫酸锌溶液可知，“反萃取”时应加入的试剂是硫酸溶液； 【小问6详解】 由系列操作得到的六水硫酸镍晶体中含有结晶水可知，系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问7详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的钒原子个数为：8×+1=2，位于面上、棱上的镍原子个数为：10×+4×=6，则晶体的化学式为Ni3V；晶胞中位于体心的钒原子与位于棱上和面心的镍原子距离最近，则钒原子的配位数为12，则由化学式可知，镍原子的配位数为4。 19. 通过钙基载氧体（CaSO4）化学链燃烧技术（如图），有效实现甲烷的氧化和CO2捕集。 燃料反应器： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 空气反应器： 反应Ⅲ： （1）反应的______kJ·mol-1。 （2）基态S原子的价层电子排布式为____________________。 （3）下图中关于反应Ⅱ的随温度T(K)的变化趋势正确的是______（填序号）。 （4）在一定条件下，将CaSO4与CH4按一定比例加入恒容燃料反应器中充分反应。下列叙述正确的有______。 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 达到平衡后，往反应器中通入一定量甲烷，甲烷的转化率增大 C. 混合气体的密度保持不变，表明反应达到平衡状态 D. 燃料反应器中反应Ⅰ在某时刻，则浓度商Q小于平衡常数K （5）在100 kPa恒压条件下，向密闭容器中加入10 mol CH4和20 mol CaSO4，温度超过时发生反应Ⅰ、Ⅱ和反应，燃料反应器中平衡时气态、固态物质的物质的量随温度的变化分别如图1、图2所示。 ①曲线b和d分别表示的物质依次是______、______（填化学式）。 ②向平衡体系中充入一定量的He，甲烷的平衡转化率会______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③T1温度下，平衡体系处于D点，此时CH4的平衡转化率为98%，则CO2的物质的量为______mol，反应的平衡常数__________kPa（保留小数点后一位，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（1）-798.0 （2）3s23p4 （3）C （4）CD （5） ①. H2S ②. CH4 ③. 增大 ④. 4.9 ⑤. 59.5 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应= 反应Ⅰ + 反应Ⅲ，因此； 【小问2详解】 S为16号元素，基态原子核外电子排布为，主族元素价层电子为最外层电子，因此价层电子排布式为； 【小问3详解】 反应Ⅱ的，反应物气体总物质的量为，生成物为，因此，是关于的一次函数，斜率为，且时，因此对应曲线； 【小问4详解】 A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误； B．恒容容器中通入甲烷，平衡正向移动，但甲烷转化率降低，B错误； C．反应有固体参与，容器体积不变，气体总质量会随平衡移动改变，因此密度不变时说明反应达到平衡，C正确； D．说明反应正向进行，正向进行时浓度商Q小于平衡常数K; 故选CD。 【小问5详解】 ① CaCO3和仅在反应Ⅱ和反应中进行，且都是1：1的反应比例，则图2中CaCO3和图1中的变化趋势应是一样的，根据图二中CaCO3的变化趋势可得为b表示的是，同理，和CH4仅在反应Ⅰ、Ⅱ中进行，且都是1：1的反应比例，故硫酸钙和甲烷的变化趋势应是一样的，根据图二中硫酸钙的变化趋势可得d表示的是CH4；CaS和仅在反应和反应中进行，都是1：1的反应比例，则图2中CaCO3和图1中的变化趋势应是一样的，且对应的曲线起点都应接近0，根据图二中CaCO3的变化趋势可得为c表示的是，另外可知图1中曲线a则代表； ② 恒压条件下充入，容器体积增大，所有反应均为气体分子数增大的反应，平衡正向移动，因此甲烷平衡转化率增大； ③ 转化的​总物质的量为，时固体中，即反应Ⅱ生成，剩余为，说明第三个反应消耗，生成​；反应Ⅰ转化的为，生成​，因此总；总气态物质的量：，，，，总物质的量。对于反应，。 20. 我国学者在室温下利用芳基烯烃的不对称氢羧酸化反应合成了布洛芬(2a)，路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物1a的分子式为______________________________。 （2）①化合物2a中含有官能团的名称为______；在水中的溶解度：2a______CH3COOH(填“>”或“<”)。 ②化合物Ⅰ是2a的同系物，其相对分子质量比2a少42，写出满足下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式__________(写一种)。 a．能够发生银镜反应；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱图上只有5组峰。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有__________。 A. 1a中所有碳原子共平面 B. 1a和2a中存在大键，均属芳香烃 C. 由1a到2a的转化中，有键断裂和键形成 D. 2a分子存在手性碳原子，且有6个碳原子采取sp3杂化 （4）在1a转化为2a的过程中，因双键碳上的氢不对称，羧酸化过程还可能得到另一种副产物，该产物的结构简式为______________________________。 （5）苯乙烯、CO和醇在一定条件下也能发生上述类似反应合成化合物Ⅱ()。 现以甲苯、甲醇为有机原料，按以下步骤合成化合物Ⅱ： 第一步，制苯乙烯。利用甲苯、甲醇在复合催化剂下制备苯乙烯。 第二步，制醇。 ①引入氯：其反应的化学方程式为____________________(注明反应条件)。 ②进行__________(填反应类型)：其反应的化学方程式为____________________(注明反应条件)。 第三步，合成化合物Ⅱ。用苯乙烯、CO和②中得到的醇反应。 【答案】（1）C12H16 （2） ①. 羧基 ②. < ③. 或或 （3）CD （4） （5） ①. +Cl2+HCl ②. 取代反应 ③. +NaOH+NaCl 【解析】 【小问1详解】 根据结构简式，1a含苯环、异丙、丁基、乙烯基，共12个碳原子，不饱和度为5（苯环4 + 双键1），故氢原子数 = 2×12 + 2 - 2×5 = 16，分子式为； 【小问2详解】 ①2a的官能团为羧基；2a含有苯环和异丁基，为较大的疏水基团，乙酸 ( ）仅含一个甲基和一个羧基，亲水性更强，因此 2a 在水中的溶解度 < ； ②2a分子式为，化合物Ⅰ的相对分子质量比2a少42（即少 3 个CH2组分），则Ⅰ的分子式为，Ⅰ与2a为同系物，则I中有苯环，I能发生银镜反应且能与显色，说明含有醛基（）和酚羟基（），核磁共振氢谱只有 5 组峰，说明结构高度对称，有 5 种不同化学环境的氢原子；综上可以画出三种结构，苯环四取代：或；苯环二取代：； 【小问3详解】 A．1a分子中含有异丁基，其中的饱和碳原子具有四面体结构，所有碳原子不可能共平面，A错误； B．2a分子中含有氧元素，属于芳香族化合物衍生物，不属于芳香烃，B错误； C．由1a到 2a 的反应涉及碳碳双键的加成，双键中的键断裂形成新的键，C正确； D．2a分子中连接羧基的碳原子是手性碳，但采取杂化的碳原子包括异丁基的4个、甲基的1个、手性碳的1个，共6个，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 由于1a分子中双键两端的碳原子环境不同（不对称烯烃），CO和H2O加成方向可能不同，副产物为羧基连在末端碳原子上，因此，副产物的结构简式为：； 【小问5详解】 ①甲苯转化为一氯甲苯，发生的是自由基取代反应，取代的是甲基上的氢原子，化学方程式为+Cl2+HCl； ②将上一步生成的一氯甲苯转化为苯甲醇，卤代烃在碱性水溶液中生成醇的过程属于取代反应；化学方程式为+NaOH+NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 一、单项选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国古代女子头饰是工艺与科技融合的结晶。下列头饰的主要材质属于金属的是 A．玉簪 B．银鎏金凤钗 C．木簪 D．琉璃步摇 A. A B. B C. C D. D 2. 现代科技助力强国建设。下列说法正确的是 A. 嫦娥六号取回的月壤富含，与地球上的互为同位素 B. “黑金”石墨烯电池充电速度快，其充电过程将化学能转化为电能 C. 我国已实现T1200级碳纤维百吨级量产，碳纤维属于有机高分子材料 D. 福建舰甲板使用的复合材料含碳化硅，硬度高、耐高温，属于分子晶体 3. 2026年我国用CO2人工合成淀粉的技术实现工业化中间试验。下列说法正确的是 A. CO2为含有极性键的极性分子 B. CO2分子中C原子为sp2杂化，空间结构为直线形 C. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，属于纯净物 D. 淀粉的水解产物葡萄糖分子中含有醛基，属于还原性糖 4. 劳动创造幸福，化学助力生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用自制硅藻土空气净化包去除室内甲醛 硅藻土的多孔结构可吸附有害气体 B 向浇灌喜酸花卉的水中加入少量白醋 为弱酸，能降低土壤的碱性 C 用纯碱、石灰石和石英砂高温熔融制备玻璃 水溶液显碱性 D 用饱和氯化铵溶液去除铜器表面的铜绿 水解显酸性，可溶解铜绿 A. A B. B C. C D. D 5. 纤维素降解得到的化合物Ⅰ在一定条件下可发生如下转化，生成化合物Ⅱ。下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅰ中含有2种官能团 B. 化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 化合物Ⅰ与化合物Ⅱ互为同分异构体 D. 化合物Ⅱ能发生消去反应 6. 配制一定浓度的NaOH溶液并测定溶液的pH。下列操作能达到实验目的的是 A．称取固体 B．定容 C．定容摇匀 D．测溶液pH A. A B. B C. C D. D 7. 在催化剂作用下，由反应物Ⅰ(C2H5OCH3)制备生成物Ⅵ(C2H4)的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过渡态3最稳定 B. 总反应为放热反应 C. Ⅴ到Ⅵ是该历程的决速步骤 D. 使用催化剂可提高C2H5OCH3的平衡转化率 8. 实验室利用下列装置探究浓硫酸与蔗糖的反应。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. Ⅱ中有气泡持续冒出，说明Ⅰ中发生了的反应 C. 若Ⅱ、Ⅲ中溶液均褪色，褪色原理相同 D. 若Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中出现浑浊，说明Ⅰ中有CO2产生 9. 一种镁合金空气电池结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁合金发生氧化反应 B. 电子由镁合金经负载流向石墨 C. 石墨表面发生的电极反应为 D. 负极生成的Mg2+转化为Mg(OH)2，可处理加工为镁锭，实现循环利用 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12 g 14C含中子数为 B. 标况下，22.4 L NH3含键数目为 C. 1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中含有的数目为 D. 2 mol SO2与O2充分反应得到SO3的分子数为 11. 部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a或b与铁反应得到同一种产物 B. c可作为自来水消毒剂 C. d的酸性比e弱 D. f具有漂白性，可由b与碱反应制得 12. NH3是重要的工业原料。在一定压强下，H2和N2()以一定流速通过NH3合成塔。测得出口NH3含量随反应温度和催化剂粒径的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ的催化剂粒径最大 B. 实验Ⅱ，时N2的消耗速率大于N2的生成速率 C. 增加混合气体中N2的比例，可提高H2的平衡转化率 D. 后，NH3的含量减少均是温度升高平衡逆向移动所导致 13. WX2YZ3Q2是我国研制的一种非线性光学晶体材料。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X的第一电离能高于同周期相邻元素，X与Y相邻，Z的最外层电子数是内层的3倍，Q的质子数等于X与Y的质子数之和，W的焰色呈紫色。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素电负性： C. 简单氢化物沸点： D. YQ3的空间结构为平面三角形 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁片表面产生气泡更剧烈 金属性： B 向盛有KI3溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡： C 分别向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液和CuSO4溶液 均产生沉淀 蛋白质均发生盐析 D 向两份相同的银氨溶液中，分别滴加几滴等浓度的NaCl和NaI溶液 前者无明显现象，后者产生黄色沉淀 Ksp： A. A B. B C. C D. D 15. 利用间接电解法从废锂材料（主要含LiFePO4）中分离回收锂的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. Li+通过阳离子交换膜由左室往右室移动 B. 阳极电极反应式为： C. 电解一段时间后，b处溶液的碱性比a处的强 D. 理论上废锂材料每减少7 g，右室产生1 mol H2 16. 污水处理厂处理含Cd2+的工业废水，常加入Na2S、FeS使Cd2+转化为难溶的CdS沉淀()。室温下H2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知，排放标准。下列说法不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 H2S溶液pH约为4 B. 0.1 mol·L-1 NaHS溶液中： C. 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中： D. 向含0.01 mol·L-1 Cd2+的废水中加入足量FeS充分反应后，废水可达到排放标准 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 某小组开展溶液配制、浓度测定及银镜反应条件探究实验，回答下列问题： I．溶液配制与浓度测定 （1）配制100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，需称量AgNO3的质量为______g。 （2）滴定法测氨水浓度：移取10.00 mL待测氨水，加入指示剂，用0.5000 mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸12.00 mL。 ①该过程中需用到的仪器有______； ②待测氨水的浓度为____________________mol·L-1(取4位有效数字)。 （3）银氨溶液制备：向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至沉淀恰好溶解，分步反应。补充下面反应的离子方程式： ①__________________________________________________； ②。 1 mol [Ag(NH3)2]+离子中含有键__________mol。 Ⅱ．银镜反应条件探究 取1 mL银氨溶液()，滴加3滴乙醛，水浴加热，试管壁出现一层光亮的银镜，发生反应的方程式为。 查阅资料： ①醛基跟银氨溶液反应的机理：； ②银氨溶液中存在解离平衡：，；[Ag(NH3)2]+能稳定提供低浓度的Ag+，使银单质匀速、有序附着，形成银镜。 （4）小组同学通过分析，认为在反应中Ag+做氧化剂，若直接用AgNO3溶液也能产生银镜。并进行实验验证： 实验编号 实验步骤 实验现象 1 取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液()，滴加3滴乙醛，水浴加热 无明显现象 无明显现象的原因是__________。 （5）该小组同学通过分析醛基跟银氨溶液反应的机理提出猜想：溶液碱性越强，越有利于银镜反应的发生。配制银氨溶液过程中，滴加过量的氨水，并进行实验验证： 实验编号 实验步骤 实验现象 2 取1 mL含过量氨水的银氨溶液()，滴加3滴乙醛，水浴加热 无明显现象 从平衡移动的角度解释实验2无明显现象的原因是__________。 （6）为进一步验证猜想，该小组同学向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，测得溶液的pH与产生银镜的时间如图所示： 实验结论：在一定范围内，溶液pH增大，有利于银镜的生成，但pH过大，不利于银镜的生成。试分析溶液pH过大，不利于银镜生成的原因____________________。 18. 氨溶液加压氧化浸出法处理镍钼矿(主要含MoS2、NiS，以及少量铜、锌等元素)，能大幅提高镍和钼的浸出率。工艺流程如下： 已知：①“高压氨浸”后，溶液中金属元素主要存在形式为、[Ni(NH3)6]2+、[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+。 ②[Cu(NH3)4]2+在水溶液中存在以下平衡：。 ③常温下，。 （1）将镍钼矿进行粉碎处理，其目的是____________________。 （2）“高压氨浸”中，NiS溶解的离子方程式为____________________。 ______+________(补充配平该离子方程式) （3）“蒸氨除杂”中，加热蒸氨析出Cu(OH)2的原理是____________________。若蒸氨结束时溶液pH为7，此时溶液中Cu2+的浓度为______mol·L-1。 （4）“常压酸沉”中，调节pH为2~3，生成(NH4)2Mo4O13的离子方程式为__________。 （5）P204(可表示为HL)萃取Zn2+的机理为，“反萃取”时应加入的试剂是__________。 （6）获取NiSO4·6H2O的“系列操作”为__________，__________、过滤、洗涤、干燥。 （7）镍和钒形成的某种合金的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为__________，晶体中镍(Ni)的配位数为__________。 19. 通过钙基载氧体（CaSO4）化学链燃烧技术（如图），有效实现甲烷的氧化和CO2捕集。 燃料反应器： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 空气反应器： 反应Ⅲ： （1）反应的______kJ·mol-1。 （2）基态S原子的价层电子排布式为____________________。 （3）下图中关于反应Ⅱ的随温度T(K)的变化趋势正确的是______（填序号）。 （4）在一定条件下，将CaSO4与CH4按一定比例加入恒容燃料反应器中充分反应。下列叙述正确的有______。 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 达到平衡后，往反应器中通入一定量甲烷，甲烷的转化率增大 C. 混合气体的密度保持不变，表明反应达到平衡状态 D. 燃料反应器中反应Ⅰ在某时刻，则浓度商Q小于平衡常数K （5）在100 kPa恒压条件下，向密闭容器中加入10 mol CH4和20 mol CaSO4，温度超过时发生反应Ⅰ、Ⅱ和反应，燃料反应器中平衡时气态、固态物质的物质的量随温度的变化分别如图1、图2所示。 ①曲线b和d分别表示的物质依次是______、______（填化学式）。 ②向平衡体系中充入一定量的He，甲烷的平衡转化率会______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③T1温度下，平衡体系处于D点，此时CH4的平衡转化率为98%，则CO2的物质的量为______mol，反应的平衡常数__________kPa（保留小数点后一位，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 20. 我国学者在室温下利用芳基烯烃的不对称氢羧酸化反应合成了布洛芬(2a)，路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物1a的分子式为______________________________。 （2）①化合物2a中含有官能团的名称为______；在水中的溶解度：2a______CH3COOH(填“>”或“<”)。 ②化合物Ⅰ是2a的同系物，其相对分子质量比2a少42，写出满足下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式__________(写一种)。 a．能够发生银镜反应；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱图上只有5组峰。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有__________。 A. 1a中所有碳原子共平面 B. 1a和2a中存在大键，均属芳香烃 C. 由1a到2a的转化中，有键断裂和键形成 D. 2a分子存在手性碳原子，且有6个碳原子采取sp3杂化 （4）在1a转化为2a的过程中，因双键碳上的氢不对称，羧酸化过程还可能得到另一种副产物，该产物的结构简式为______________________________。 （5）苯乙烯、CO和醇在一定条件下也能发生上述类似反应合成化合物Ⅱ()。 现以甲苯、甲醇为有机原料，按以下步骤合成化合物Ⅱ： 第一步，制苯乙烯。利用甲苯、甲醇在复合催化剂下制备苯乙烯。 第二步，制醇。 ①引入氯：其反应的化学方程式为____________________(注明反应条件)。 ②进行__________(填反应类型)：其反应的化学方程式为____________________(注明反应条件)。 第三步，合成化合物Ⅱ。用苯乙烯、CO和②中得到的醇反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $