精品解析：广东深圳市龙岗区龙城高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

龙城高级中学2025-2026学年第二学期 高二年级期末考试化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Sb-122 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. M(如图所示)是一种结构新颖、作用机制独特的新型抗肿瘤抗生素，下列关于该物质的说法正确的是 A. 每个分子中含有3个非极性共价键 B. 分子式为 C. 只能在酸性条件下水解，不能在碱性条件下水解 D. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子云轮廓图示意键的形成： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 有机物的名称：2-羟基甲苯 3. 2026春晚机器人的成功表演是国家科技实力的体现。下面有说法错误的是 A. 机器人外壳常用碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料 B. 机器人表演使用锂离子电池供电，电池使用纯水作电解液 C. 舞台云雾由干冰产生，云雾属于胶体 D. 舞台LED发光材料使用氮化镓，氮化镓晶体属于共价晶体 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 某同学用洗洁精溶液去除餐具的油脂 油脂在碱性条件下可水解 B 用聚乙炔制备导电高分子材料 聚乙炔中单双键交替排列的结构形成了共轭大π键体系 C 运动会开幕式上五彩缤纷的焰火 金属元素电子发生能级跃迁 D 丝绸衣物不能用碱性洗涤剂洗涤 蛋白质在碱性条件下发生水解 A. A B. B C. C D. D 5. 纳米TiO2是应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A. 以上反应属于加成反应 B. 化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12:1 C. 化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O D. 化合物甲、乙均存在分子间氢键 6. 异丁烯与氯化氢反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 产物①或②中均含有共价键 B. 此过程中只发生了非极性键的断裂 C. 产物②比产物①更稳定 D. 异丁烯与氯化氢的反应为取代反应 7. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 氢氧键极性：乙醇弱于水 钠与水的反应比与乙醇的反应剧烈 B 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应 C SiC是共价晶体，是分子晶体 SiC熔点高于 D 水分子间存在氢键 比稳定 A. A B. B C. C D. D 8. 工业上合成氨的原料气中含有少量，可通过铜氨液处理而除去，其反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 含有的键为 C. 和充分反应制氨气时，转移的电子数为 D. 在的溶液中含有氧原子数为 9. 电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是 A. 铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加 B. 钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成 C. 利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连 D. 氯碱工业中电解饱和食盐水，阴极放电生成金属钠 10. 一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 A. 、空间结构呈形 B. 、、的晶体类型为分子晶体 C. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 D. 、、分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构 11. 原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构如图所示(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是 A. Y单质的氧化性在同主族中最强 B. 离子半径： C. W与X可形成多种化合物 D. 最简单氢化物的热稳定性： 12. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 丙酮易溶于水 丙酮与水分子间能形成氢键 B 石墨可作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 酸性： 是推电子基团 D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 13. 物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. AgCl溶解于氨水的离子方程式为 B. 制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式： C. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： D. 向苯酚钠溶液通少量，溶液变浑浊： 14. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 甲：验证1-溴丁烷的消去反应 B. 乙：用杯酚识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 C. 丙：验证电石与水生成乙炔 D. 丁：验证石蜡油受热分解产生乙烯 15. 利用如图装置进行实验：关闭活塞、止水夹和，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、止水夹和，通过控制活塞和止水夹，有节奏地通入气体。下列说法错误的是 A. d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象 B. c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛 C. 乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂 D. 利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇 16. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是 A. CoP极连接直流电源的正极 B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O C. 合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子 D. 离子交换膜是阳离子交换膜 二、非选择题：(本题共包括4题，共56分。) 17. 镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物[]的制备及其性质。 I．准备溶液 （1）配制的NiSO4溶液，需要用电子天平(精度0.001 g)称量的质量为___________g。 （2）氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，用盐酸标准溶液滴定至终点，应选用___________做指示剂。 Ⅱ．探究镍氨配合物的制备 （3）小组分别通过实验i和ii来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 i 向10 mL0.1 mol/LNiSO4溶液中逐滴加入3 mL2 mol/L氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ii 取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入5 mL2 mol/L氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验i中绿色沉淀溶解的离子方程式为___________。 ②对比实验i和ii，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验iii： 实验 操作 现象 iii 取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入5 mL2 mol/L氨水后，同时加入适量___________(填化学式)固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到。深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验iv： 实验 操作 现象 iv 取0.1 g氢氧化镍固体和适量实验iii所用的固体于试管中，加入5 mL蒸馏水，振荡 ___________ 结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 Ⅲ．探究镍氨配合物的性质 （4）在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，小组成员C将制得的深蓝色晶体配成0.1 mol/L的电镀液，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 v 电镀液选用0.1 mol/L的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②___________，证明上述观点正确。 vi 电镀液选用①___________(填试剂) 18. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。②25℃时，的为。 回答下列问题： （1）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为____________。 （2）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为______，的作用是____________。 （3）利用沉锰生成的同时还生成了一种气体，写出反应的离子方程式：____________。 （4）根据“还原酸浸”“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为______。 （5）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则______。 （6）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有______个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为______(列出计算式即可)。 19. 可在Ni/Rh催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）基态Ni原子的价层电子排布式为______。 （2）和的催化重整对碳中和有重要意义：，该反应______，在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （3）向密闭容器中充入1mol和1mol，在不同条件下仅发生重整反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①、条件下，能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A． B．容器内气体密度不再改变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 ②______(填“>”或“<”)。 ③若kPa，在M点对应条件下，反应的平衡常数______。 (以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用分数表示) （4）在密闭容器中，压强恒为Pa、时，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如下图所示。平衡转化率随温度变化后期升高的主要原因是____________。 20. 一种由非活化烯烃高效合成具有光学活性药物(d)的合成路线如图所示： （1）化合物c中含氧官能团的名称为______。 （2）①化合物b的分子式为______。 ②化合物b可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。化合物Ⅱ为Ⅰ的同系物，且其相对分子质量比Ⅰ少28。Ⅱ的同分异构体中，同时含有苯环、氨基和醇羟基结构的共______种(含化合物Ⅱ，不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有______(填序号)。 A. 在a和b生成c的过程中，有π键断裂与σ键形成 B. 在c分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取杂化 C. 在d分子中，有大π键，且所有原子可能共面 D. 化合物d能发生取代反应、加成反应和氧化反应 （4）化合物a能发生氧化反应生成邻苯二甲酸。若用核磁共振氢谱监测该氧化反应，则可推测：与a相比，邻苯二甲酸的氢谱图中______。 （5）参考上述合成的原理，以丙烯()与苯胺()为有机原料(其他无机试剂任意选择)，合成化合物e。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，加长碳链：其反应的化学方程式为____________(注明条件)。 ②第二步，进行______(填反应类型)。 ③第三步，氧化：其反应的化学方程式为____________(注明条件)。 ④第四步，合成e：③中得到的有机物与苯胺反应。 （6）参考上述合成的反应，直接合成化合物f，需要以甘氨酸()和______(填结构简式)为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙城高级中学2025-2026学年第二学期 高二年级期末考试化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Sb-122 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. M(如图所示)是一种结构新颖、作用机制独特的新型抗肿瘤抗生素，下列关于该物质的说法正确的是 A. 每个分子中含有3个非极性共价键 B. 分子式为 C. 只能在酸性条件下水解，不能在碱性条件下水解 D. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．键由不同非金属元素原子形成，属于极性共价键，而非极性共价键是同种非金属原子间形成的，A错误； B．根据结构式可知分子中共含7个原子，分子式应为，B错误； C．该物质含有酰亚胺结构，在酸性、碱性条件下均可以发生水解反应，C错误； D．该物质含有碳碳双键、碳碳三键，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，也可与溴水发生加成反应使其褪色，D正确； 故答案为D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子云轮廓图示意键的形成： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 有机物的名称：2-羟基甲苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．键是p轨道肩并肩重叠形成的，图示符合π键的形成特点，A正确； B．反-2-丁烯中碳碳双键两侧相同的甲基处于异侧，图示结构符合反式烯烃的结构特点，B正确； C．中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示符合该结构特点，C正确； D．羟基优先级高于烷基，该有机物应以苯酚为母体，甲基为取代基，正确名称为2-甲基苯酚（或邻甲基苯酚），命名错误，D错误； 故答案为D。 3. 2026春晚机器人的成功表演是国家科技实力的体现。下面有说法错误的是 A. 机器人外壳常用碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料 B. 机器人表演使用锂离子电池供电，电池使用纯水作电解液 C. 舞台云雾由干冰产生，云雾属于胶体 D. 舞台LED发光材料使用氮化镓，氮化镓晶体属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，A正确； B．纯水几乎不导电，且金属锂会与水发生反应，锂离子电池电解液为有机电解质体系，不能用纯水作电解液，B错误； C．干冰升华吸热使空气中水蒸气凝结为小液滴，分散在空气中形成气溶胶，属于胶体，C正确； D．氮化镓中原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确。 故选B。 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 某同学用洗洁精溶液去除餐具的油脂 油脂在碱性条件下可水解 B 用聚乙炔制备导电高分子材料 聚乙炔中单双键交替排列的结构形成了共轭大π键体系 C 运动会开幕式上五彩缤纷的焰火 金属元素电子发生能级跃迁 D 丝绸衣物不能用碱性洗涤剂洗涤 蛋白质在碱性条件下发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．洗洁精去除油脂利用的是洗洁精的乳化作用，可将油脂分散为小液滴除去，并非利用油脂在碱性条件下的水解性质，二者无关联，A符合题意； B．聚乙炔存在单双键交替的结构，可形成共轭大键，电子能在共轭体系中移动使聚乙炔具备导电性，二者有关联，B不符合题意； C．五彩缤纷的焰火利用的是焰色反应，原理是金属元素的电子发生能级跃迁，释放不同波长的光产生特征颜色，二者有关联，C不符合题意； D．丝绸的主要成分为蛋白质，蛋白质在碱性条件下会发生水解反应损坏衣物，二者有关联，D不符合题意； 故答案为A。 5. 纳米TiO2是应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A. 以上反应属于加成反应 B. 化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12:1 C. 化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O D. 化合物甲、乙均存在分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知加成反应是指碳碳双键、碳碳三键或碳氧双键等不饱和键断裂在其两端的原子上连上其他的原子或原子团的反应，故以上反应不属于加成反应，A错误； B．由题干化合物甲的结构简式可知，化合物甲分子中含有8个C-H σ键，3个C-O σ键，2个C-C σ键和1个C-O π键，即分子中σ键与π键数目之比为13:1，B错误； C．由题干化合物乙的结构简式可知，化合物乙中N、C、O周围的价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，C正确； D．化合物乙中含有氨基，分子间能够形成氢键，而化合物甲不能形成氢键，D错误。 6. 异丁烯与氯化氢反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 产物①或②中均含有共价键 B. 此过程中只发生了非极性键的断裂 C. 产物②比产物①更稳定 D. 异丁烯与氯化氢的反应为取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol产物①或②的分子式均为，经计算共含有13 mol共价键，A错误； B．反应过程中既有异丁烯中碳碳非极性键的断裂，也有HCl中H-Cl极性键的断裂，并非只发生非极性键断裂，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图可知产物②的能量低于产物①，故产物②比产物①更稳定，C正确； D．该反应中碳碳双键打开，两端分别连接H和Cl，属于加成反应，不是取代反应，D错误； 故选C。 7. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 氢氧键极性：乙醇弱于水 钠与水的反应比与乙醇的反应剧烈 B 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应 C SiC是共价晶体，是分子晶体 SiC熔点高于 D 水分子间存在氢键 比稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇中的乙基为推电子基团，使乙醇中O-H键极性弱于水中的O-H键，水中H的活泼性更强，因此钠与水反应更剧烈，推测合理，A不符合题意； B．乙烯的碳碳双键、乙炔的碳碳三键中均含有π键，π键易断裂发生加成反应，因此二者都能发生加聚反应，推测合理，B不符合题意； C．共价晶体熔化需要破坏共价键，分子晶体熔化只需要破坏较弱的分子间作用力，因此共价晶体SiC的熔点高于分子晶体，推测合理，C不符合题意； D．分子的稳定性由分子内共价键的键能决定，与分子间氢键无关，氢键只会影响水的熔沸点等物理性质，比稳定是因为O-H键键能大于S-H键键能，该推测不合理，D符合题意； 故答案为D。 8. 工业上合成氨的原料气中含有少量，可通过铜氨液处理而除去，其反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 含有的键为 C. 和充分反应制氨气时，转移的电子数为 D. 在的溶液中含有氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未说明CO处于标准状况，无法用标况下气体摩尔体积计算11.2 L CO的物质的量，电子数无法确定，A错误； B．1个中，每个​含3个N-H σ键，2个​共6个σ键，与2个​之间形成2个配位σ键，总共有8个σ键，因此1 mol该离子含σ键为，B正确； C．合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，​（1 mol）和（3 mol）反应，转移电子数小于，C错误； D．该溶液中，溶剂水分子本身也含有氧原子，因此溶液中氧原子总数大于，D错误； 故选B。 9. 电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是 A. 铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加 B. 钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成 C. 利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连 D. 氯碱工业中电解饱和食盐水，阴极放电生成金属钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时，负极Pb失电子结合生成，正极得电子后也结合生成，正负极质量均增加，A正确； B．钢铁发生电化学腐蚀时，铁作为负极失去电子生成，不是，B错误； C．外加电流法保护闸门时，闸门需作阴极被保护，应与电源负极相连，若连接正极会加速闸门腐蚀，C错误； D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阴极上得电子能力强于，是放电生成，不会放电生成金属钠，D错误； 故答案为A。 10. 一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 A. 、空间结构呈形 B. 、、的晶体类型为分子晶体 C. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 D. 、、分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据价电子对互斥理论分子中的价电子对由2个键和2对孤电子对构成，分子呈V形，分子中的价电子对由2个键构成，分子呈直线形，A错误； B．、、均是由分子组成的，形成的晶体是分子晶体，B正确； C．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成的是范德华力，共价键是物质内部形成的键，C错误； D．、、分子中除H原子外各原子最外层均形成8电子稳定结构，D错误； 故选B。 11. 原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构如图所示(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是 A. Y单质的氧化性在同主族中最强 B. 离子半径： C. W与X可形成多种化合物 D. 最简单氢化物的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Z分属不同周期且原子序数递增，故W为第一周期的；Z为第三周期且同周期原子半径最大，故Z为；X为第二周期元素，由结构可知X能形成4个共价键，故X为；Y原子序数介于和之间，能形成2个共价键，故Y为，由此解答； 【详解】A．Y为，同主族元素从上到下单质氧化性逐渐减弱，是第ⅥA族原子序数最小的元素，其单质氧化性在同主族中最强，A正确； B．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，B错误； C．和可形成烃类有机物，种类繁多，C正确； D．非金属性，元素非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故稳定性，即，D正确； 故答案为B。 12. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 丙酮易溶于水 丙酮与水分子间能形成氢键 B 石墨可作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 酸性： 是推电子基团 D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙酮(CH3COCH3)含羰基(C=O)，氧原子有孤对电子，可与水分子中H()形成氢键，故丙酮易溶于水，解释合理，A正确； B．石墨为层状结构，层内C原子以共价键结合，层间靠范德华力维系，层间作用力弱易滑动，故可作为润滑剂，解释合理，B正确； C．羧酸的酸性与羧基（-COOH）中H的电离难易有关。-CH3是推电子基团，会使CH3COOH中羧基的电子云密度增大，H更难电离，酸性减弱，因此酸性，解释合理，C正确； D．H3O+的中心O原子有1对孤电子对（孤电子对数=，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，H3O+的孤电子对数=），H2O的中心O原子有2对孤电子对（H2O的孤电子对数=）。孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此H3O+中孤电子对少，斥力更小，键角更大（），解释不合理，D错误； 故答案选D。 13. 物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. AgCl溶解于氨水的离子方程式为 B. 制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式： C. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： D. 向苯酚钠溶液通少量，溶液变浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgCl是难溶电解质，离子方程式中不能拆为，正确离子方程式为，A错误； B．对苯二胺和对苯二甲酸缩聚生成凯芙拉时，根据原子守恒，n 个对苯二胺与 n 个对苯二甲酸反应，脱去的水分子应为，选项中配平错误，正确的反应为，B错误； C．银氨溶液要拆写成离子符号，不能直接写成化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．因酸性：碳酸>苯酚，向苯酚钠溶液通少量，会生成苯酚和碳酸氢钠，故反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 14. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 甲：验证1-溴丁烷的消去反应 B. 乙：用杯酚识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 C. 丙：验证电石与水生成乙炔 D. 丁：验证石蜡油受热分解产生乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．1-溴丁烷发生消去反应时，反应物中的乙醇会随产物1-丁烯挥发出来，乙醇也能还原酸性而使溶液褪色，会干扰消去反应产物烯烃的检验，A错误； B．用(杯酚)识别和，操作①②为分离不溶物和液体的操作，为过滤，操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，B正确； C．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成、等还原性气体，这些气体也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，C错误； D．石蜡油受热分解产生含不饱和键的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明一定是乙烯，D错误； 故答案选B。 15. 利用如图装置进行实验：关闭活塞、止水夹和，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、止水夹和，通过控制活塞和止水夹，有节奏地通入气体。下列说法错误的是 A. d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象 B. c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛 C. 乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂 D. 利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇 【答案】C 【解析】 【分析】装置a中，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置b中，浓硫酸干燥氧气；装置c中，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；装置d中，乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；e中无水硫酸铜用于水的检验，最后f中利用冰水冷却，收集乙醛，据此分析回答问题。 【详解】A．d中铜丝先被氧气氧化为CuO（变黑），后CuO与乙醇反应生成Cu（变红），d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，A正确； B．c中热水加热使乙醇挥发为蒸汽，f中冰水浴冷却收集易挥发的乙醛，B正确； C．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂O-H键和与羟基相连C上的C-H键，C错误； D．f中可能有水（反应生成），钠与水、乙醇均反应生成氢气，无法区分是否含乙醇，D正确； 故选C。 16. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是 A. CoP极连接直流电源的正极 B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O C. 合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子 D. 离子交换膜是阳离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，Ni2P电极上是RCH2NH2失电子生成RCN，发生氧化反应，Ni2P为阳极，电极反应为：RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O，消耗OH-，CoP电极上硝基苯变化为偶氮化合物，发生的是还原反应，为电解池的阴极，电极反应：2+8e-+4H2O=+8OH-，据此分析判断。 【详解】A．CoP电极上硝基苯变化为偶氮化合物，发生的是还原反应，为电解池的阴极，CoP极连接直流电源的负极，故A错误； B．Ni2P电极上是RCH2NH2失电子生成RCN，发生氧化反应，Ni2P为阳极，电极反应为：RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O，故B正确； C．CoP电极上硝基苯变化为偶氮化合物，电极反应：2+8e-+4H2O=+8OH-，合成1mol偶氮化合物，要转移8mole-，故C错误； D．由Ni2P电极上是RCH2NH2失电子生成RCN，Ni2P电极反应式：RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O可知，阳极上的反应会消耗OH-，阴极生成OH-，左端OH-通过阴离子交换膜移向右端，所以该离子交换膜是阴离子交换膜，故D错误； 故选B。 二、非选择题：(本题共包括4题，共56分。) 17. 镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物[]的制备及其性质。 I．准备溶液 （1）配制的NiSO4溶液，需要用电子天平(精度0.001 g)称量的质量为___________g。 （2）氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，用盐酸标准溶液滴定至终点，应选用___________做指示剂。 Ⅱ．探究镍氨配合物的制备 （3）小组分别通过实验i和ii来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 i 向10 mL0.1 mol/LNiSO4溶液中逐滴加入3 mL2 mol/L氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ii 取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入5 mL2 mol/L氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验i中绿色沉淀溶解的离子方程式为___________。 ②对比实验i和ii，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验iii： 实验 操作 现象 iii 取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入5 mL2 mol/L氨水后，同时加入适量___________(填化学式)固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到。深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验iv： 实验 操作 现象 iv 取0.1 g氢氧化镍固体和适量实验iii所用的固体于试管中，加入5 mL蒸馏水，振荡 ___________ 结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 Ⅲ．探究镍氨配合物的性质 （4）在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，小组成员C将制得的深蓝色晶体配成0.1 mol/L的电镀液，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 v 电镀液选用0.1 mol/L的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②___________，证明上述观点正确。 vi 电镀液选用①___________(填试剂) 【答案】（1）2.600 （2）甲基橙 （3） ①. 或(任写一个) ②. (NH4)2SO4 ③. 绿色沉淀几乎没有溶解 （4） ①. 0.1 mol/L的NiSO4溶液 ②. 实验v所得铁件表面比实验vi更光亮 【解析】 【分析】向10 mL0.1 mol/L溶液中逐滴加入3 mL 2 mol/L氨水，先产生绿色沉淀，继续加入5 mL2 mol/L氨水后，同时加入适量(NH4)2SO4溶液（或加入过量氨水），沉淀逐渐溶解，得到深蓝色 溶液 【小问1详解】 由题可知，溶质的物质的量为，由于是结晶水合物，溶解后溶质为，则，则其质量为； 【小问2详解】 反应本质为，可知滴定终点产物为，水解时溶液显弱酸性，故选取变色范围为pH 3.1~4.4的甲基橙作指示剂； 【小问3详解】 ①第i步中沉淀是，离子方程式为，随着氨水量的增加，过量时与反应生成可溶性的镍氨配合物，沉淀溶解的离子方程式为或； ②实验i中，仅氨水无法溶解，实验iii中，加入含的盐后沉淀溶解，为不引入干扰离子，应选择含有，且阴离子与体系兼容的盐，如； ③实验目的为验证只有没有氨水时，沉淀不能溶解，从而证明“和氨水共同作用”，故实验iv的现象为绿色沉淀几乎没有溶解； 【小问4详解】 ①实验目的为对比镍氨配合物溶液和普通镍盐溶液的电镀效果，故实验vi的电镀液应选用不含氨的镍盐溶液，即的溶液； ②通过对比现象：配合物溶液电镀时，镍离子缓慢释放，镀层光亮均匀，普通NiSO4溶液中自由Ni2+浓度更高，电镀速率过快，导致镀层粗糙不均匀，故现象为实验v所得铁件表面比实验vi更光亮。 18. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。②25℃时，的为。 回答下列问题： （1）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为____________。 （2）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为______，的作用是____________。 （3）利用沉锰生成的同时还生成了一种气体，写出反应的离子方程式：____________。 （4）根据“还原酸浸”“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为______。 （5）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则______。 （6）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有______个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为______(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 作为络合剂(配位剂)，与形成配位键，促进金的溶解 （3） （4） （5）0.19 （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”，、被还原为和，CuO被溶解为，Au、Ag、不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，被铁粉还原为Cu；“氧化时”被氧化为；“沉铁”时，通过调节pH使转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时加入NH4HCO3使沉淀为碳酸锰。“浸金银”时，Au、Ag被铜-氨-硫代硫酸盐溶液浸出，进入滤液2，后续提炼出Au、Ag。 【小问1详解】 “还原酸浸”时，被亚硫酸钠还原为，该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ①分析以上两反应可知，参与了反应①，但在反应②中又重新生成，其质量和性质在反应前后没发生变化，因此，上述过程中的催化剂为。 ②的作用是作为络合剂(配位剂)，与形成配位键，促进金的溶解。 【小问3详解】 利用沉锰生成反应过程中，无化合价变化，属于复分解反应，另一气体应为CO2，离子方程式为。 【小问4详解】 “还原酸浸”时，和CuO可以被硫酸溶解转化为和，亚硫酸钠将还原为，而并未被还原，因此，的氧化性强于；“氧化”时，被氧化为，因此，的氧化性强于。综上推断、、的氧化性由强到弱的顺序为。 【小问5详解】 25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，此时，无析出，则，即。 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方，Sb位于晶胞的顶点，其与邻近的3个面的面心上的Mn距离最近且距离相等，每个顶点参与形成8个晶胞，而每个面心参与形成2个晶胞，因此，该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。 ②由晶胞结构可知平均每个晶胞有1个Sb和3个Mn，因此，该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，则晶体的密度为。 19. 可在Ni/Rh催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）基态Ni原子的价层电子排布式为______。 （2）和的催化重整对碳中和有重要意义：，该反应______，在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （3）向密闭容器中充入1mol和1mol，在不同条件下仅发生重整反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①、条件下，能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A． B．容器内气体密度不再改变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 ②______(填“>”或“<”)。 ③若kPa，在M点对应条件下，反应的平衡常数______。 (以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用分数表示) （4）在密闭容器中，压强恒为Pa、时，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如下图所示。平衡转化率随温度变化后期升高的主要原因是____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 高温 （3） ①. BC ②. > ③. （4）600℃左右以后升高温度，反应Ⅰ平衡向左移动的程度小于反应Ⅱ平衡向右移动的程度 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，其基态原子的价层电子排布式为： 【小问2详解】 ①反应Ⅲ反应Ⅱ-反应Ⅰ，由盖斯定律得：； ②该反应，气体分子数增多，，根据自发反应判据，高温下项占主导，反应自发，故在高温下自发进行； 【小问3详解】 ①A．反应达到平衡状态时，反应速率比等于计量数比，应为，A错误； B．恒压条件下，反应前后气体总质量不变，但气体分子数变化，因此容器体积会随反应进行而变化，若容器内气体密度不再改变，则此容器体积不变，能说明反应达到平衡状态，B正确； C．反应前后气体总质量不变，若混合气体平均相对分子质量不变，则气体的总物质的量不变，该反应是气体分子数增多的反应，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．若反应达到平衡状态，断开键的数目和断开键的数目之比应为1：2，D错误； 故答案选B、C； ②温度均为时，平衡时的体积分数在下体积分数更大，该反应是气体分子数增多的反应，增大压强会使反应朝逆反应方向移动，体积分数增大，所以； ③等化学计量数加入反应物和，平衡时二者体积分数相等，均为30%；则根据化学计量数之比得平衡时CO和体积分数均为20%；消耗的与生成的物质的量的比为1：2，平衡时氢气的物质的量为n，则(气体分压比)，若平衡时mol，mol，n(总)mol；平衡时分压kPa，kPa，； 【小问4详解】 为反应Ⅰ： 是放热反应，当温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低；反应Ⅱ： 是吸热反应，当温度升高，平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，当温度升高到一定程度以后，此时反应以反应Ⅱ为主，导致随着温度的升高，反应Ⅱ的二氧化碳转化率增大幅度大于反应Ⅰ的减小幅度。答案为：600℃左右以后升高温度，反应Ⅰ平衡向左移动的程度小于反应Ⅱ平衡向右移动的程度。 20. 一种由非活化烯烃高效合成具有光学活性药物(d)的合成路线如图所示： （1）化合物c中含氧官能团的名称为______。 （2）①化合物b的分子式为______。 ②化合物b可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。化合物Ⅱ为Ⅰ的同系物，且其相对分子质量比Ⅰ少28。Ⅱ的同分异构体中，同时含有苯环、氨基和醇羟基结构的共______种(含化合物Ⅱ，不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有______(填序号)。 A. 在a和b生成c的过程中，有π键断裂与σ键形成 B. 在c分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取杂化 C. 在d分子中，有大π键，且所有原子可能共面 D. 化合物d能发生取代反应、加成反应和氧化反应 （4）化合物a能发生氧化反应生成邻苯二甲酸。若用核磁共振氢谱监测该氧化反应，则可推测：与a相比，邻苯二甲酸的氢谱图中______。 （5）参考上述合成的原理，以丙烯()与苯胺()为有机原料(其他无机试剂任意选择)，合成化合物e。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，加长碳链：其反应的化学方程式为____________(注明条件)。 ②第二步，进行______(填反应类型)。 ③第三步，氧化：其反应的化学方程式为____________(注明条件)。 ④第四步，合成e：③中得到的有机物与苯胺反应。 （6）参考上述合成的反应，直接合成化合物f，需要以甘氨酸()和______(填结构简式)为反应物。 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. ②. 4 （3）AD （4）吸收峰由6个变为3个，峰面积比为1：1：1 （5） ①. ②. 加成反应 ③. +O2+2H2O （6） 【解析】 【分析】a与b成环生成c，c与CO2在催化剂作用下引入羧基得到d。 【小问1详解】 观察化合物c的结构简式可知，c中含氧官能团的名称为酰胺基。 【小问2详解】 ①观察化合物b的结构简式可知，b的分子式为。 ②b结构上的碳碳双键与H2O发生加成反应生成化合物Ⅰ，化合物Ⅱ为Ⅰ的同系物，且其相对分子质量比Ⅰ少28，故化合物Ⅱ的分子式为，化合物Ⅱ的同分异构体中，同时含有苯环、氨基和醇羟基结构有、、、共4种。 【小问3详解】 A．a和b生成c的过程中，有C=O（π键）的断裂和C-N（σ键）单键的生成，A正确； B．c结构上不含有手性碳（手性碳是指C原子形成4个单键，且连接4个不同的原子或原子团），苯环上以及碳碳双键和C=O上的碳为sp2杂化，剩余为sp3杂化，B错误； C．d结构中含有苯环，故有大π键，含有sp3杂化的碳原子，故所有原子不可能共平面，C错误； D．d结构上的羧基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，d还能燃烧（氧化反应），D正确； 故答案选AD。 【小问4详解】 a结构上的等效氢有6种，而邻苯二甲酸只有3种等效氢，且个数之比为1:1:1，故氢谱图上可观察到吸收峰由6个变为3个，峰面积比为1:1:1。 【小问5详解】 ①由题干流程可知，c→d过程为碳链加长过程，故丙烯加碳反应为。 ②CH2=CHCH2COOH与水发生加成反应生成CH2OHCH2CH2COOH，故反应类型为加成反应。 ③CH2OHCH2CH2COOH上的羟基被氧化成醛基，故反应的化学方程式为+O2+2H2O。 【小问6详解】 结合a→b的过程可知，甘氨酸和可直接合成f。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $