河北衡水市第二中学2025-2026学年上学期高三年级期末考试 化学试卷

高三年级期末考试 化学试卷 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 1 7 12 14 16 35.5 64 7 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北大地历史悠久，文物古迹丰富多样，它们涵盖了从史前遗址到近现代的重要遗产，生动展现了中华文明的连续性和多样性。下列古代文物的主要成分是硅酸盐的是 A.铁足铜鼎 B.定窑白釉 C.玉泉大殿中的木雕 D.长信宫灯 A. A B. B C. C D. D 2. “绿水青山就是金山银山”。下列措施的主要出发点与保护环境无关的是 A. 垃圾的分类回收与处理 B. 禁塑令的颁布 C. 燃煤工厂增加烟囱高度 D. 废旧电池的回收 3. 化学材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 氮化硅陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、高强度等特性，可用于制造航空发动机主轴 B. 玄武岩纤维具有高强度、高绝缘、阻燃、抗腐蚀等特性，可用于制造消防队员的防火服等 C. 生物陶瓷如羟基磷灰石陶瓷具有良好的生物相容性，可用于制作假牙等人体植入物 D. 人造石英晶体具有优异的压电与光学特性，能耐酸和碱的腐蚀，是制造紫外光刻机和高频率滤波器的核心基础材料 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 金刚石中含有个键 B. 标准状况下，中含有个分子 C. 和的混合气体中含有个原子 D. 丙烯（）中含有个键 5. 2025年4月，我国科研团队成功试爆了一种基于氢化镁的新型爆炸装置，引发国内外媒体广泛关注。引爆产生的高温会快速破坏氢化镁的晶格结构，使其迅速分解为金属镁单质和氢气，这两种物质会分别与空气中的氧气发生剧烈燃烧反应，且释放大量能量。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 从分类角度来看，上述三个反应不都是氧化还原反应 C. 的电子式为 D. 中子数为2的氢核素可表示为 6. 酱油中含有谷氨酸钠、山梨酸钾，其结构简式分别为、。下列说法错误的是 A. 中含手性碳原子，能形成顺反异构 B. 、均能使溴的溶液褪色 C. 、中均含、杂化的碳原子 D. 一定条件下，、均能形成高聚物 7. 利用图示装置能完成相应气体的制备并能用该气体形成红色喷泉的是（除杂和尾气处理装置任选） 选项 A 浓盐酸 浓硫酸 溶液 B 稀盐酸 大理石 滴有石蕊试液的饱和食盐水 C 浓氨水 碱石灰 酚酞的溶液 D 70%的浓硫酸 滴有品红试液的溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 高中化学核心素养中的“宏观辨识与微观探析”的内涵是能从宏观现象入手，用微观粒子（原子、分子、离子等）的结构和变化解释物质的性质与反应。下列宏观现象与微观解释相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 金属导电性随温度升高而降低 升高温度，金属键减弱 B 熔点，而熔点 引入有机基团，增大阳离子半径，降低离子化合物的熔点 C 剖开水晶球，外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶 玛瑙是熔融态缓慢冷却形成的，而水晶则是快速冷却形成的 D 乙醇能与水以任意比例互溶，而二甲醚几乎不溶于水 乙醇分子中烃基碳原子数比二甲醚分子中烃基碳原子数少 A. A B. B C. C D. D 9. 、、、、为核电荷数依次增大的短周期的非金属元素，原子的最外层只有一个电子，与同族，、是相邻的同周期元素，基态原子未成对电子数在该周期元素中最多，基态原子未成对电子数与相同。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物沸点： C. 电负性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 10. 磷酸铁锂电池是以石墨（金属锂和碳的复合材料，碳作为金属锂的载体）和磷酸铁锂为电极的一种锂离子二次电池，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为（），其原理如下左图所示；晶胞中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构如下右图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，负极的电极反应式： B. 充电时，由左向右迁移 C. 若初始两电极质量相等，放电过程中当转移个电子时，两电极的质量差为 D. 晶胞中 11. 氮化镓材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点，是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，被誉为第三代半导体材料。氮化镓的立方晶胞结构如图1所示，晶胞在xy平面的投影如图2所示。晶胞参数为，1号原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中原子之间的距离为 B. 晶胞中与等距且紧邻的有6个 C. 2号原子的分数坐标为 D. 晶体的密度为 12. 一定温度、压强下，用氧气直接氧化硫化氢的方法可脱硫，反应历程与体系相对能量变化如图所示（TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态）。下列说法正确的是 A. 上述反应历程共涉及6个基元反应 B. ②→③过程中不仅有极性键的断裂，还有极性键和非极性键的形成 C. 生成“过渡态5”的过程是该反应的决速步骤 D. 总反应的热化学方程式为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(g) =-384.5 kJ/mol 13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入气体产生黑色沉淀 通过复分解反应也可实现弱酸制强酸 B 向盛有浓硝酸的试管中加入炽热的木炭，试管内出现红棕色气体 碳和浓硝酸发生反应生成了 C 向盛有溶液的试管中滴加酸性溶液，紫色褪去 具有还原性 D 加热氯化铵固体，氯化铵固体消失 用直接加热氯化铵固体的方法可制取氨气 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，用固体调节氢硫酸溶液，溶液中三种含硫微粒的物质的量分数[如随溶液变化关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）。已知，常温下，，。常温下，下列说法错误的是 A. 溶液 B. 的平衡常数约为 C. 当调节溶液时， D. 向溶液中加入足量固体，溶液中 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 广泛应用于化工和印染等行业，难溶于水、乙醇和稀硫酸，具有较强的还原性，潮湿环境下会发生水解。 回答下列问题： Ⅰ.的制取方法1 【资料查阅】 实验装置如图所示（部分夹持和加热装置略）： （1）盛放氯化钠固体的仪器名称为_______，盛放浓硫酸的仪器中弯管的作用是_______________。 （2）该实验装置存在一处明显的缺陷是_______________。 （3）检验整套装置气密性的方法为___________________。 Ⅱ.的制取方法2 （4）打开，向装置中通入一段时间的原因是____________。 （5）洗涤产品时最好先用水溶液洗涤，后用乙醇洗涤的原因是_________。 （6）装置中反应生成的化学方程式为__________。 Ⅲ.测定产品中的质量分数 （7）准确称取实验产品，加入足量氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，反应中被还原为，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。溶解时反应的离子方程式为___________，产品中的质量分数为____（保留四位有效数字）。 16. 从废钼催化剂（主要成分为、、等）中可综合回收有价金属。以废钼催化剂为原料回收、等金属的工业流程如图所示： 已知：ⅰ.钼酸难溶于水； ⅱ.常温下，，金属离子浓度小于时视为完全沉淀； ⅲ.“浸取液”中含有、。 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式为__________；中元素化合价为_______。 （2）“粉碎”的目的为_________________。 （3）“焙烧”过程中发生反应（产物中含有）的化学方程式为__________。 （4）“氧化”过程的离子方程式为___________。 （5）实验室进行“操作1”的过程中需要的玻璃仪器有烧杯、_______。 （6）常温下“调”时，若，则完全沉淀需要控制溶液的范围是_________。 （7）检验钼酸沉淀已洗净的实验操作是____________。 17. 的回收利用有助于实现双碳目标。工业上可利用和制取、等，反应方程式如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）与制取的热化学方程式为___________，该反应在____（填“高温”或“低温”）下更易自发进行。 （2）向恒容密闭容器中通入和，若只发生反应Ⅰ，末测得容器中含有，则内用浓度变化表示的平均反应速率____，末的体积分数为____（保留三位有效数字）。 （3）恒容条件下只发生反应Ⅰ，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是____（填选项字母）。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 每断裂键，同时断裂键 D. （4）若将一定比例的和通入装有催化剂的反应器中反应一段时间后，体系中甲醇的产率随温度变化的关系如图所示： 点之后，随着温度的升高，甲醇产率逐渐下降的原因可能是__________（任写两点）。 （5）在一定压强下，某密闭容器中通入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡转化率（实线）和选择性（虚线）随温度变化的关系如图所示： 已知：选择性。 时，测得平衡时体系压强为，反应Ⅰ的气体分压平衡常数___________（分压总压物质的量分数，列出含的代数式即可）。 （6）以为原料，通过电解法制备甲醇的原理示意图如图所示。已知：双极膜是一种阴、阳离子交换复合膜，在直流电场作用下，双极膜中水解离出的、向两极迁移。 电极为____极（填“阳”或“阴”），电极的电极反应式为________________。 18. 香兰素是一种重要的精细化工产品，可用作香料、香精、食品及化妆品添加剂、植物生长调节剂等，也是一种重要的医药中间体。以丁香油酚合成香兰素的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）的分子式为________ （2）中含氧官能团名称为________，的结构简式为____________。 （3）的化学方程式为____________，反应类型为______，设计的目的是____________。 （4）有多种同分异构体，同时满足下列条件的的同分异构体有____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为________。 ①能发生银镜反应和水解反应 ②苯环上只有2个取代基 （5）参照上述合成路线，以和为原料，设计制备的合成路线：________________（无机试剂任选）。 高三年级期末考试 化学试卷 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 1 7 12 14 16 35.5 64 7 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡压强，便于液体顺利滴下 （2）没有防倒吸的装置 （3）装置连接好后，将装置D导气管插入烧杯水中，再微热装置A，若装置D中出现稳定的气泡，停止加热后，装置D导气管内有一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好 （4）排除装置中的空气，防止氧气干扰实验 （5）水溶液具有还原性和酸性，能够抑制CuCl被氧化和水解，乙醇溶液不仅能洗去残留的水溶液，还能使CuCl快速干燥，防止水解 （6） （7） ①. ②. 83.95 【16题答案】 【答案】（1） ①. （或） ②. +6 （2）增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分 （3） （4） （5）漏斗、玻璃棒 （6） （7）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加1~2滴硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 5.56% （3）AD （4）任写两点即可： ①生成甲醇的反应Ⅰ为放热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，甲醇产率下降； ②温度升高，催化剂活性降低，反应Ⅰ速率减慢，甲醇产率下降； ③温度升高，更有利于吸热的反应Ⅱ正向进行，​更多转化为，甲醇选择性降低，产率下降。 （5） （6） ①. 阳 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 酯基、醚键 ②. （3） ①. ++ ②. 取代反应 ③. 保护酚羟基 （4） ①. 15 ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $