精品解析：河北沧县中学等校2025-2026学年高三上学期期末巩固训练化学试题

河北沧县中学等校2025-2026学年高三上学期期末巩固训练化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Fe56 Co59 Br80 Cs133 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北文化底蕴深厚，各类特色建筑不仅承载着深厚的文化价值，也体现了化学知识的应用。下列建筑构件主要成分属于硅酸盐材料的是 A．北岳庙的汉白玉望柱 B．滦河铁桥的桥梁主体 C．魁星亭的兽形瓦当 D．清风楼的雕梁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．汉白玉是一种优质的大理石，其主要成分为不符合题意； B．铁桥的桥梁主体为钢铁，属于金属材料，B不符合题意； C．瓦当是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的陶制品，属于硅酸盐材料，C符合题意； D．雕梁的主要材质是木材，木材的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D不符合题意。 故选C。 2. 下列符合实验安全要求的是 A. 处理含废液时，将沉淀完全并过滤，检测达标后排放 B. 苯酚沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用溶液冲洗 C. 含氟有机废液可在通风橱中进行焚烧处理 D. 制备乙酸乙酯时，向反应器中依次加入浓硫酸、乙醇、冰醋酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．是重金属离子，直接排放会严重污染水体，将其沉淀完全、过滤检测达标后再排放，符合环保和实验安全要求，A正确； B．苯酚微溶于水，且酸性弱于碳酸，不与反应，苯酚沾到皮肤上正确处理方式是立即用酒精冲洗，B错误； C．含氟有机废液焚烧会产生剧毒和腐蚀性的氟化氢气体，即使在通风橱中处理也无法确保安全，不符合实验室废液处理安全要求，C错误； D．制备乙酸乙酯时，应先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸（避免剧烈放热反应），最后加入乙酸；选项中的加入顺序（浓硫酸、乙醇、冰醋酸）可能导致浓硫酸与乙醇混合时产生飞溅或暴沸，存在安全隐患，不符合安全要求，D错误； 故选A。 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂是一种可生物降解的绿色材料 B. 高分子分离膜可用于海水淡化、果汁浓缩、石油分馏等领域 C. 硅橡胶可用于制造航空、航天等尖端技术领域的密封材料 D. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)可用于制造飞机和车辆的风挡 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂含有可生物降解的淀粉成分，通常被视为绿色材料，A正确； B．高分子分离膜可用于海水淡化和果汁浓缩，但石油分馏主要基于沸点差异的蒸馏过程，不能用膜分离技术，B错误； C．硅橡胶具有优异的耐高低温性能和弹性，常用于航空、航天密封材料，C正确； D．聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）透明度高、耐冲击，广泛用于飞机和车辆的风挡，D正确； 故选B。 4. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中阴离子的数目小于 B. 常温下，的NaOH溶液中的数目为 C. 每生成，转移电子的数目为 D. 含的溶液制得的胶粒数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO溶液中阴离子为ClO-和OH-，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，由于c(Na+)=0.1 mol·L⁻¹，则阴离子的总浓度c(ClO-)+c(OH-)=0.1 mol·L⁻1+c(H+)＞0.1 mol·L⁻1，因此溶液中阴离子的数目大于0.1NA，A错误； B．pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01 mol·L⁻1，但NaOH溶液的体积未知，无法计算的数目，B错误； C．Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol-1，16.6 g Na2FeO4物质的量为0.1 mol，反应中Fe元素从+3价升至+6价，每生成2 mol Na2FeO4共转移6 mol电子，故生成0.1 mol Na2FeO4转移0.3 mol电子，其数目为0.3NA，C正确； D．胶粒是多个的聚集体，因此含的溶液制得的胶粒数目远小于，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. p轨道和p轨道形成键示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．​中中心的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A错误； B．的电子式为，B错误； C．H2​S与结构类似，空间结构为V形，C错误； D．p轨道与轨道重叠成键时，肩并肩重叠形成键，题图符合键的成键特点，D正确； 故选D。 6. 维生素C是人体必需的水溶性维生素，在人体内发挥着多种重要作用，其结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 分子中的所有碳原子不可能共平面 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 1 mol维生素C与足量金属钠反应最多生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C分子中含有羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，A错误； B．五元环直接相连的碳原子为杂化，故所有碳原子不可能共平面，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。该分子中含有2个手性碳原子：，C错误； D．1个维生素C分子中含有4个羟基，1 mol维生素C与足量金属钠反应最多生成，D错误； 故选B。 7. 下列装置能达到实验目的的是 A．证明苯与液溴发生了取代反应 B．验证牺牲阳极法 C．比较的氧化性 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液溴易挥发，挥发出来的溴蒸气与水反应Br2+H2OHBr+HBrO，生成的HBr与溶液反应生成AgBr浅黄色沉淀，从而产生干扰，无法证明苯与液溴反应生成了HBr，即无法证明苯与液溴发生了取代反应，A项错误； B．向Fe电极区域直接滴入溶液，能与铁发生反应生成，干扰实验，B项错误； C．浓盐酸与反应生成通入NaBr溶液中置换出，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，C项正确； D．与饱和溶液不反应，但SO2能与NaHCO3发生反应，则无法用饱和溶液除去中的，D项错误； 故选C。 8. 宏观与微观结合是化学学科标志性思维方式之一、下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点： 氢键强度： B 钾和钙的焰色不同 电子跃迁时能量变化不同 C 密度：固态液态，冰<液态水 范德华力没有方向性，氢键具有方向性 D 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键强度实际顺序为HF > H2O > NH3，与解释中的NH3 < HF < H2O不符，A项符合题意； B．钾和钙焰色不同是由于电子跃迁时释放的光子能量不同，B项不符合题意； C．固态CO2密度大于液态CO2是由于范德华力无方向性，分子紧密堆积；冰密度小于液态水是由于氢键方向性导致分子间空隙增大，C项不符合题意； D．苯不能使溴的CCl4溶液褪色是由于苯分子中稳定的大π键不易发生加成反应，D项不符合题意； 答案选A。 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子电子排布中已充满的能级数与最高能级的电子数相等，基态Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、X、Y、Z原子序数之和为24.下列说法正确的是 A. X的第一电离能高于同周期相邻元素的 B. 最高价含氧酸的酸性： C. 基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子 D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故Y为O，X、Y、Z同周期（第二周期），则Z为F，W位于第一周期，W为H，基态X原子电子排布中已充满的能级数与最高能级的电子数相等，W、X、Y、Z原子序数之和为24，可知X为C； 【详解】A．X的第一电离能，组合2中X=C，电离能高于B但低于N，不满足“高于相邻元素”，A不符合题意； B．最高价含氧酸酸性比较。Z（F）无最高价含氧酸，无法比较，B不符合题意； C．Z的空间运动状态数（轨道数）。Z（F）为5个轨道（1s、2s、2pₓ、2pᵧ、2pz），非9种，C不符合题意； D．未成对电子数，组合2中W=H（1个）、Z=F（1个）、X=C（2个）、Y=O（2个），满足W=Z且X=Y，D符合题意； 故选D。 10. 科研工作者原位制备了普鲁士蓝／碳复合正极材料，并应用于高性能钠离子电池(依靠钠离子在正、负极间的可逆嵌入／脱嵌实现电能和化学能的相互转化)，如图所示。该复合材料提升了电极材料的导电能力并激活了普鲁士蓝的高电位储钠容量，为钠离子电池的大规模开发应用奠定了基础。已知：普鲁士蓝的化学式为，硬碳表示为。下列说法错误的是 A. 放电时，向b极迁移，充电时，向a极迁移 B. 放电时，a极电极反应式为 C. 充电时，b极电极反应式为 D. 电池中的仅起导电作用，二者均不参与电极反应 【答案】C 【解析】 【分析】由题干可知普鲁士蓝/碳为正极材料，因此放电时：a侧硬碳为负极，b侧普鲁士蓝/碳为正极，据此分析； 【详解】A．放电为原电池，阳离子向正极（b极）迁移；充电为电解池，原负极a极变为阴极，阳离子向阴极（a极）迁移，A正确； B．放电时，a极为负极，发生氧化反应，在钠离子电池中，发生钠离子的脱嵌反应，为，B正确； C．充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C错误； D．仅起导电作用，不参与的嵌入／脱嵌反应，D正确； 故选C。 11. 某含Pb化合物是一种广泛应用于太阳能电池领域的材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与Pb等距离且最近的Br有6个 C. 该晶体的密度为 D. Cs与Pb之间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Pb位于顶点，Cs位于体心，Br位于棱心，根据“均推法”可知，一个晶胞中Cs有1个，Pb有8×=1个，Br有12×=3个，故该晶体的化学式为，A项错误； B．晶胞参数，以某一顶点的Pb进行分析，其前、后、左、右、上、下6条棱棱心处的Br与Pb最近但并不等距离，B项错误； C．该晶体的化学式为，根据晶体密度计算公式，该晶体的密度为项错误； D．Cs位于体心，Pb位于顶点，Cs与Pb之间的距离为体对角线的一半，晶胞参数与Pb之间的距离为，D项正确； 故选D。 12. 将氟原子或含氟基团引入小分子药物中，是药物结构改造的重要研究策略之一、科研工作者在和Zn的作用下，实现了芳基溴化物的二氟甲基化反应，其反应机理如下，已知：表示，反应⑤中没有检测到的生成。下列说法正确的是 A. 反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 B. 反应②中Ni的配位数和化合价均发生变化 C. 与Ni的结合速率比自身的结合速率慢 D. 和Zn均为该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应历程中涉及极性键的断裂和形成，如反应①中的断裂和、的形成，反应④中有非极性键的形成，但不涉及非极性键的断裂，A错误； B．反应②中Ni的配位数发生了变化，反应②为氧化还原反应，Ni被Zn还原，Ni化合价发生变化，B正确； C．题干说明反应⑤没有检测到，说明几乎都和Ni结合，几乎不发生自身结合，因此与Ni的结合速率远快于自身结合的速率，C错误； D．为该反应的催化剂，Zn为反应物，D错误； 故选B。 13. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向重晶石中加入饱和溶液，重晶石逐渐溶解，同时生成白色沉淀 B 将乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合后加热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 气体成分：乙烯 C 向溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝色变为绿色 平衡正向移动 D 向苯酚乳浊液中滴加溶液至过量，溶液由浑浊变为澄清 酸性：苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向重晶石（BaSO4）中加入饱和Na2CO3溶液，溶解并生成BaCO3沉淀，是由于浓度高促使沉淀转化，但实际Ksp(BaSO4) ≈ 1.0×10-10 < Ksp(BaCO3) ≈ 5.0×10-9，A错误； B．乙醇与浓硫酸（1:3）加热产生气体使溴水褪色，但浓硫酸可能氧化乙醇生成SO2（也能使溴水褪色），无法确定气体仅为乙烯，B错误； C．加入NaCl增加Cl-浓度，使平衡[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O正向移动，[CuCl4]2-显黄色与蓝色[Cu(H2O)4]2+混合呈绿色，C正确； D．苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3，溶液变澄清，说明苯酚酸性强于HCO3-但弱于H2CO3，D错误； 故答案为C。 14. 与在水溶液中存在平衡：分别是含Cd微粒的逐级稳定常数)。向溶液中加入NaCN固体，测得各含Cd微粒的分布分数与的关系如图所示，已知点横坐标分别为。下列说法正确的是 A. II表示与的变化关系 B. a点溶液中： C. 的数量级为 D. e点溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】随着增大，含Cd微粒由逐渐生成，I、II、III、IV、V分别对应与的变化关系，据此分析； 【详解】A．II表示与的变化关系，A错误； B．原​溶液浓度为，因此；所有含微粒总浓度等于，a点的分布分数远小于1，因此，即，a点，游离，且a点大部分Cd仍以形式存在，结合的总量远小于，因此总，B错误； C．第三步平衡为：，逐级稳定常数点时，即点横坐标为-4.6，即，则，数量级为，C错误； D．e点时，由题图可知，，则，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种良好的氯化剂，实验室中用如图所示装置(夹持和加热装置略)制备高纯。 已知：①浓度过大时会发生副反应：。 ②在中的溶解度远大于在水中的溶解度。 ③常压下，的熔点为、沸点为的熔点为、沸点为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______，装置A中盛放的是______。 （2）将和按一定比例通入B中的目的是______，B中发生反应的化学方程式为______。 （3）反应停止后，继续通入一段时间氮气，目的是______。 （4）装置D的作用是______，装置E中发生反应的离子方程式为______(写一个)。 （5）将C中收集到的产品汽化，通入水中得到浓溶液，于阴凉处贮存。需要时，可将浓溶液用______(填化学式)进行萃取，经分液、汽化重新得到高纯。 （6）测定产品纯度：取一定量实验所得浓溶液，稀释后加入过量KI溶液及含的稀硫酸，充分反应后，测得单质碘的物质的量为、溶液中的物质的量为。则实验所得产品中的物质的量分数为______(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 浓硫酸 （2） ①. 稀释Cl2，防止Cl2浓度过大发生副反应 ②. （3）将装置内残留的和Cl2O气体排入装置E中进行尾气吸收 （4） ①. 防止水蒸气进入装置C中 ②. 或 （5） （6） 【解析】 【分析】制取Cl2O时，利用Cl2与HgO反应制得。装置A中，将N2、Cl2在浓硫酸中混合、干燥，防止Cl2浓度过大发生副反应；装置B中，Cl2与HgO反应生成Cl2O和HgCl2；装置C用于冷却收集Cl2O；装置D用于防止空气中的水蒸气进入装置C，发生Cl2与水蒸气的反应；装置E中的NaOH用于吸收Cl2和Cl2O。 【小问1详解】 仪器a为球形干燥管，装置A中盛放的是浓硫酸，除去原料气中的水蒸气。 【小问2详解】 根据已知信息，浓度过大时会发生副反应，故用稀释，防止发生副反应。在B中，HgO与Cl2反应生成HgCl2和Cl2O，依据原子守恒，可得出生成的反应为。 【小问3详解】 Cl2、Cl2O都有毒，会污染大气，反应停止后，继续通入一段时间氮气，将装置内残留的和Cl2O气体排入装置E中进行尾气吸收。 【小问4详解】 信息显示，，所以装置D的作用是防止E中水蒸气进入装置C中。Cl2O、Cl2有毒，且都能与NaOH溶液反应，装置E为尾气吸收装置，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 在中的溶解度远大于在水中的溶解度，从的水溶液中萃取时用。 【小问6详解】 加入过量的KI溶液和稀硫酸，发生的反应为①②，根据题意可知，反应消耗的H+的物质的量为，则参加反应的的物质的量为，反应①生成的的物质的量为，则反应②生成的的物质的量为，参加反应的的物质的量为，即实验所得产品中的物质的量分数为。 16. 草酸钴在电池材料、催化剂和陶瓷着色剂等领域具有广泛应用。从废旧锂离子电池正极材料(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)中回收锂、镍并制备草酸钴晶体的工艺流程如下： 已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有和NiO。 ②，离子浓度时，可认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态钴原子的价层电子排布式为______。 （2）“灼烧”的目的是______。 （3）“滤液”的主要成分是______(写化学式)，从该滤液中可以提取一种高熔点的金属氧化物，请简述操作步骤：______。 （4）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式：______。 （5）已知氧化性：，“沉锰”过程中加入溶液后，溶液颜色变化情况为______，滤渣的主要成分为______。 （6）反萃取液中钴的浓度为，向其中加入等体积的溶液生成草酸钴，为了使完全沉淀，所用溶液的浓度应______(不考虑的水解，忽略溶液混合时的体积变化)(保留3位有效数字)。 （7）锂离子电池正极材料在灼烧前，还需要对电池进行放电处理，目的是______。 【答案】（1） （2）除去炭黑、有机黏合剂 （3） ①. ②. 向滤液中通入过量的，过滤、洗涤、干燥、煅烧 （4） （5） ①. 溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去 ②. （6）0.508 （7）防止发生安全事故，提高锂元素的回收率(合理即可) 【解析】 【分析】废旧锂离子电池经粉碎、灼烧除去炭黑和有机黏合剂，同时可将铝箔转化为Al2O3；向灼烧渣中加入NaOH溶液碱浸，Al2O3转化为；碱浸后过滤，向滤渣（主要含有Co2O3、MnO、NiO和Li2O）中加入双氧水和硫酸混合液，将Co2O3转化为CoSO4，MnO、NiO和Li2O转化为MnSO4、NiSO4、Li2SO4；向滤液中加入K2S2O8溶液，将溶液中的Mn2+转化为MnO2沉淀，过滤；萃取回收Li、Ni；加硫酸反萃取，加入 (NH4)2C2O4溶液，将溶液中的Co2+转化为CoC2O4·2H2O沉淀，过滤，据此分析； 【小问1详解】 Co是27号元素，其基态原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 灼烧的目的是除去锂离子电池正极材料中的炭黑、有机黏合剂； 【小问3详解】 “碱浸”时，NaOH与Al2O3反应生成，所以“滤液”的主要成分是未反应的NaOH和新生成的；由滤液的成分可知，该高熔点的金属氧化物为，从NaOH和的混合液中提取的操作步骤是向滤液中通入过量的，过滤、洗涤、干燥、煅烧； 【小问4详解】 “酸溶”加入和的目的是将还原为，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 氧化性：，“沉锰”过程中加入溶液后，先发生反应，后发生反应，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，滤渣的主要成分为； 【小问6详解】 反萃取液中等体积混合后，混合液中初始，完全沉淀时，由得：；沉淀需要消耗，因此混合液中总；由于是等体积混合，原草酸铵溶液浓度为混合液的2倍，即； 【小问7详解】 对电池进行放电处理，可除去电池中的残余电量，防止拆解过程中电池短路引发起火、爆炸等安全事故，同时锂离子电池放电时，从负极脱嵌，向正极移动并富集于正极材料中，可提高锂元素回收率。 17. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，消除氮氧化物的污染是环境保护的重要研究课题。回答下列问题： I．利用催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染 （1）已知：① ② 则反应的______。 II．利用CO还原氮氧化物消除污染 （2）在催化剂作用下，CO还原NO的反应历程如图所示(TS表示过渡态，IM表示中间产物)： ①决速步骤为反应______(填“I”“II”或“III”)。 ②已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，则的中心原子杂化方式为______。 （3）工业上利用反应可将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入，其他条件相同时，测得平衡体系中的物质的量分数与压强、温度之间的关系如图所示： ①图中II表示与______的关系曲线，判断的依据是______。 ②若a点对应的初始压强为20 MPa，则该反应的平衡常数______(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 III．利用电解法消除氮氧化物污染 （4）其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式：______。 【答案】（1） （2） ①. I ②. sp （3） ①. 温度 ②. 正反应为放热反应，温度越高，平衡时越小 ③. 1.2或 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应②×2-反应①=目标反应，则。 【小问2详解】 ①决速步骤由活化能最大的步骤决定，计算：反应I活化能为，反应II活化能为，反应III活化能为，反应I活化能最大，因此决速步为I； ②与​互为等电子体，中心原子为杂化，结构相似，因此中心原子杂化方式为sp杂化。 【小问3详解】 ①该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应：温度升高，平衡逆向移动，减小；压强增大，平衡正向移动，增大，因此随横坐标增大减小的曲线II对应温度； ②a点时，可列三段式： 则有，解得，则平衡气体的总物质的量为10 mol，a点对应的初始压强为20 MPa，设平衡时压强为，则有，平衡时各组分的分压，该反应的平衡常数。 【小问4详解】 电解池中阴极发生得电子的还原反应，反应物为，生成物为，酸性环境下配平即得该电极反应式为。 18. G是合成某药物中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是______。 （2）B的结构简式为______。 （3）写出的化学方程式：______。 （4）预测F的部分性质，一定条件下，F转化成T，补充下表： 试剂和条件 T的结构简式 反应类型 浓硫酸，加热 ①______ 消去反应 ②______ ③______ 水解反应 （5）H是G的同分异构体，H属于芳香族化合物且能与NaOH反应的结构有______种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为______（写一种）。 【答案】（1）酮羰基、羧基 （2） （3） （4） ①. 或 ②. 稀硫酸，加热(或NaOH溶液，加热，合理即可) ③. 或，(要与②中答案对应) （5） ①. 12 ②. 或或 【解析】 【分析】A与乙醇发生酯化反应生成的B为，B在乙醇钠条件下与ClCH2COOCH2CH3发生取代反应生成C，C先后在碱性、酸性加热条件下反应生成D，D与甲醇发生酯化反应生成的E为，E先后在乙炔钠和水的作用下反应生成F，最后F在一定条件下转化为G，据此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中官能团的名称是酮羰基、羧基； 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 D与甲醇发生酯化反应生成E()和水，则的化学方程式为：； 【小问4详解】 F在浓硫酸、加热条件下发生羟基的消去反应，则T的结构简式为或；F在稀硫酸、加热条件下水解生成T：或在氢氧化钠溶液、加热条件下水解生成T：； 【小问5详解】 G的分子式为，H是G的同分异构体，H属于芳香族化合物且能与NaOH反应，说明H存在苯环和酚羟基，当苯环上的取代基是-OH和-OCH3，有3种结构；当苯环上的取代基是-OH和-CH2OH时，有3种结构；当苯环上的取代基是2个-OH和1个-CH3时，有6种结构，则符合条件的H共有3+3+6=12种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶3(即有4种等效氢，且每种等效氢的氢原子个数之比为1∶2∶2∶3，还含有甲基)的结构简式为：或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北沧县中学等校2025-2026学年高三上学期期末巩固训练化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Fe56 Co59 Br80 Cs133 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北文化底蕴深厚，各类特色建筑不仅承载着深厚的文化价值，也体现了化学知识的应用。下列建筑构件主要成分属于硅酸盐材料的是 A．北岳庙的汉白玉望柱 B．滦河铁桥的桥梁主体 C．魁星亭的兽形瓦当 D．清风楼的雕梁 A. A B. B C. C D. D 2. 下列符合实验安全要求的是 A. 处理含废液时，将沉淀完全并过滤，检测达标后排放 B. 苯酚沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用溶液冲洗 C. 含氟有机废液可在通风橱中进行焚烧处理 D. 制备乙酸乙酯时，向反应器中依次加入浓硫酸、乙醇、冰醋酸 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂是一种可生物降解的绿色材料 B. 高分子分离膜可用于海水淡化、果汁浓缩、石油分馏等领域 C. 硅橡胶可用于制造航空、航天等尖端技术领域的密封材料 D. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)可用于制造飞机和车辆的风挡 4. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中阴离子的数目小于 B. 常温下，的NaOH溶液中的数目为 C. 每生成，转移电子的数目为 D. 含的溶液制得的胶粒数目为 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. p轨道和p轨道形成键示意图： 6. 维生素C是人体必需的水溶性维生素，在人体内发挥着多种重要作用，其结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 分子中的所有碳原子不可能共平面 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 1 mol维生素C与足量金属钠反应最多生成 7. 下列装置能达到实验目的的是 A．证明苯与液溴发生了取代反应 B．验证牺牲阳极法 C．比较的氧化性 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观与微观结合是化学学科标志性思维方式之一、下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点： 氢键强度： B 钾和钙的焰色不同 电子跃迁时能量变化不同 C 密度：固态液态，冰<液态水 范德华力没有方向性，氢键具有方向性 D 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子电子排布中已充满的能级数与最高能级的电子数相等，基态Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、X、Y、Z原子序数之和为24.下列说法正确的是 A. X的第一电离能高于同周期相邻元素的 B. 最高价含氧酸的酸性： C. 基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子 D. 基态原子的未成对电子数： 10. 科研工作者原位制备了普鲁士蓝／碳复合正极材料，并应用于高性能钠离子电池(依靠钠离子在正、负极间的可逆嵌入／脱嵌实现电能和化学能的相互转化)，如图所示。该复合材料提升了电极材料的导电能力并激活了普鲁士蓝的高电位储钠容量，为钠离子电池的大规模开发应用奠定了基础。已知：普鲁士蓝的化学式为，硬碳表示为。下列说法错误的是 A. 放电时，向b极迁移，充电时，向a极迁移 B. 放电时，a极电极反应式为 C. 充电时，b极电极反应式为 D. 电池中的仅起导电作用，二者均不参与电极反应 11. 某含Pb化合物是一种广泛应用于太阳能电池领域的材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与Pb等距离且最近的Br有6个 C. 该晶体的密度为 D. Cs与Pb之间的距离为 12. 将氟原子或含氟基团引入小分子药物中，是药物结构改造的重要研究策略之一、科研工作者在和Zn的作用下，实现了芳基溴化物的二氟甲基化反应，其反应机理如下，已知：表示，反应⑤中没有检测到的生成。下列说法正确的是 A. 反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 B. 反应②中Ni的配位数和化合价均发生变化 C. 与Ni的结合速率比自身的结合速率慢 D. 和Zn均为该反应的催化剂 13. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向重晶石中加入饱和溶液，重晶石逐渐溶解，同时生成白色沉淀 B 将乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合后加热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 气体成分：乙烯 C 向溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝色变为绿色 平衡正向移动 D 向苯酚乳浊液中滴加溶液至过量，溶液由浑浊变为澄清 酸性：苯酚 A. A B. B C. C D. D 14. 与在水溶液中存在平衡：分别是含Cd微粒的逐级稳定常数)。向溶液中加入NaCN固体，测得各含Cd微粒的分布分数与的关系如图所示，已知点横坐标分别为。下列说法正确的是 A. II表示与的变化关系 B. a点溶液中： C. 的数量级为 D. e点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种良好的氯化剂，实验室中用如图所示装置(夹持和加热装置略)制备高纯。 已知：①浓度过大时会发生副反应：。 ②在中的溶解度远大于在水中的溶解度。 ③常压下，的熔点为、沸点为的熔点为、沸点为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______，装置A中盛放的是______。 （2）将和按一定比例通入B中的目的是______，B中发生反应的化学方程式为______。 （3）反应停止后，继续通入一段时间氮气，目的是______。 （4）装置D的作用是______，装置E中发生反应的离子方程式为______(写一个)。 （5）将C中收集到的产品汽化，通入水中得到浓溶液，于阴凉处贮存。需要时，可将浓溶液用______(填化学式)进行萃取，经分液、汽化重新得到高纯。 （6）测定产品纯度：取一定量实验所得浓溶液，稀释后加入过量KI溶液及含的稀硫酸，充分反应后，测得单质碘的物质的量为、溶液中的物质的量为。则实验所得产品中的物质的量分数为______(保留3位有效数字)。 16. 草酸钴在电池材料、催化剂和陶瓷着色剂等领域具有广泛应用。从废旧锂离子电池正极材料(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)中回收锂、镍并制备草酸钴晶体的工艺流程如下： 已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有和NiO。 ②，离子浓度时，可认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态钴原子的价层电子排布式为______。 （2）“灼烧”的目的是______。 （3）“滤液”的主要成分是______(写化学式)，从该滤液中可以提取一种高熔点的金属氧化物，请简述操作步骤：______。 （4）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式：______。 （5）已知氧化性：，“沉锰”过程中加入溶液后，溶液颜色变化情况为______，滤渣的主要成分为______。 （6）反萃取液中钴的浓度为，向其中加入等体积的溶液生成草酸钴，为了使完全沉淀，所用溶液的浓度应______(不考虑的水解，忽略溶液混合时的体积变化)(保留3位有效数字)。 （7）锂离子电池正极材料在灼烧前，还需要对电池进行放电处理，目的是______。 17. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，消除氮氧化物的污染是环境保护的重要研究课题。回答下列问题： I．利用催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染 （1）已知：① ② 则反应的______。 II．利用CO还原氮氧化物消除污染 （2）在催化剂作用下，CO还原NO的反应历程如图所示(TS表示过渡态，IM表示中间产物)： ①决速步骤为反应______(填“I”“II”或“III”)。 ②已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，则的中心原子杂化方式为______。 （3）工业上利用反应可将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入，其他条件相同时，测得平衡体系中的物质的量分数与压强、温度之间的关系如图所示： ①图中II表示与______的关系曲线，判断的依据是______。 ②若a点对应的初始压强为20 MPa，则该反应的平衡常数______(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 III．利用电解法消除氮氧化物污染 （4）其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式：______。 18. G是合成某药物中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是______。 （2）B的结构简式为______。 （3）写出的化学方程式：______。 （4）预测F的部分性质，一定条件下，F转化成T，补充下表： 试剂和条件 T的结构简式 反应类型 浓硫酸，加热 ①______ 消去反应 ②______ ③______ 水解反应 （5）H是G的同分异构体，H属于芳香族化合物且能与NaOH反应的结构有______种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为______（写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $