河北衡水市第二中学2025-2026学年上学期高三年级期末考试 化学试卷

高三年级期末考试 化学试卷 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016C135.5Cu64Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.河北大地历史悠久，文物古迹丰富多样，它们涵盖了从史前遗址到近现代的重要遗产， 生动展现了中华文明的连续性和多样性。下列古代文物的主要成分是硅酸盐的是 A.铁足铜鼎 B.定窑白釉 C.玉泉大殿中的木雕 D.长信宫灯 2.“绿水青山就是金山银山”。下列措施的主要出发点与保护环境无关的是 A.垃圾的分类回收与处理 B.禁塑令的颁布 :C.燃煤工厂增加烟囱高度 D.废旧电池的回收 3.化学材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.氮化硅陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、高强度等特性，可用于制造航空发动机主轴 B.玄武岩纤维具有高强度、高绝缘、阻燃、抗腐蚀等特性，可用于制造消防队员的防火 服等 C.生物陶瓷如羟基磷灰石陶瓷具有良好的生物相容性，可用于制作假牙等人体植人物 D.人造石英晶体具有优异的压电与光学特性，能耐酸和碱的腐蚀，是制造紫外光刻机和 高频率滤波器的核心基础材料 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12g金刚石中含有4NA个C一C键 B.标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子 C.22gN2O和CO2的混合气体中含有1.5NA个原子 D.21g丙烯（人）中含有NA个σ键 化学试题第1页（共8页） 5.2025年4月，我国科研团队成功试爆了一种基于氢化镁(MgH2)的新型爆炸装置，引发 国内外媒体广泛关注。引爆产生的高温会快速破坏氢化镁的晶格结构，使其迅速分解 为金属镁单质和氢气，这两种物质会分别与空气中的氧气发生剧烈燃烧反应，且释放大 量能量。下列说法正确的是 A.第一电离能：Mg>AI>Na B.从分类角度来看，上述三个反应不都是氧化还原反应 C.MgH2的电子式为Mg2+[H:H]2 D.中子数为2的氢核素可表示为H 6.酱油中含有谷氨酸钠(X)、山梨酸钾(Y),其结构简式分别为 NH2 NaOOC-CH2一CH2一CH-COOH(X)、CHCH一CHCH=CHCOOK(Y)。下列说 法错误的是 A.X中含手性碳原子，Y能形成顺反异构 B.X、Y均能使溴的CCL4溶液褪色 C.X、Y中均含sp2、sp3杂化的碳原子 D一定条件下，X、Y均能形成高聚物 7.利用图示装置能完成相应气体的制备并能用该气体形成红色喷泉的是（除杂和尾气处 理装置任选) 胶头滴管 止水夹 选项 X Y Z A 浓盐酸 浓硫酸 AgNO3溶液 B 稀盐酸 大理石 滴有石蕊试液的饱和食盐水 C 浓氨水 碱石灰 酚酞的CCL4溶液 D 70%的浓硫酸 Na2 SOs 滴有品红试液的NaOH溶液 化学试题第2页（共8页） 8.高中化学核心素养中的“宏观辨识与微观探析”的内涵是能从宏观现象入手，用微观粒 子（原子、分子、离子等）的结构和变化解释物质的性质与反应。下列宏观现象与微观解 释相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 金属导电性随温度升高而降低 升高温度，金属键减弱 C2HNH3NO3熔点12℃，而NH4NO3熔 B 引入有机基团，增大阳离子半径，降低离 点170℃ 子化合物的熔点 C 剖开水晶球，外层是看不到晶体外形的玛瑙， 玛瑙是熔融态SO2缓慢冷却形成的，而 内层才是呈现晶体外形的水晶 水晶则是快速冷却形成的 乙醇能与水以任意比例互溶，而二甲醚几乎 乙醇分子中烃基碳原子数比二甲醚分子 D 不溶于水 中烃基碳原子数少 9.W、X、Y、Z、M为核电荷数依次增大的短周期的非金属元素，W原子的最外层只有一个 电子，X与Y同族，Y、Z是相邻的同周期元素，基态Z原子未成对电子数在该周期元素 中最多，基态M原子未成对电子数与W相同。下列说法正确的是 A.原子半径：M>Z>Y>W B.氢化物沸点：Y>X C.电负性：M>X>Y D.氧化物对应水化物的酸性：M>X>Y 10.磷酸铁锂电池是以石墨（金属锂和碳的复合材料，碳作为金属锂的载体）和磷酸铁锂为 电极的一种锂离子二次电池，电解质为一种能传导L+的高分子材料，隔膜只允许L 通过，电池反应式为LizC6十Li1-FePO.4 粤LiFePC0,十C,(0<x<1),其原理如下左 充电 图所示；Li1-FePO4晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过 共顶点、共棱形成空间链结构如下右图所示。 下列说法正确的是 A.放电时，负极的电极反应式：LiCs十xe —xLit+C6 11-x Fepe B.充电时，Li计由左向右迁移 C.若初始两电极质量相等，放电过程中当转 移NA个电子时，两电极的质量差为7g D.Li1-FePO4晶胞中x=0.25 11.氮化镓材料的研究与应用是目前全球半导 电解质隔膜 体研究的前沿和热点，是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，被誉为第三 代半导体材料。氮化傢的立方晶胞结构如图1所示，晶胞在xy平面的投影如图2所 示。晶胞参数为apm,1号原子的分数坐标为(0,0,0)，设Na为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 OGa原子●N原子 图1 图2 化学试题第3页（共8页） A晶胞中N原子之间的距离为 2a pm B.晶胞中与Ga等距且紧邻的Ga有6个 C2号原子的分数坐标为（经，子，子》 D.晶体的密度为，N,g/cm3 12.一定温度、压强下，用氧气直接氧化硫化氢的方法可脱硫，反应历程与体系相对能量变化 如图所示(T$表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是 TS1 140.6 TS2 8 18.0 TS3 TS5 -130.4 TS4 -138.5 ③ -187.9 166.5 ⑤ -290.1 ④ -370.0 0 -384.5 OH p 反应历程 A.上述反应历程共涉及6个基元反应 B.②→③过程中不仅有极性键的断裂，还有极性键和非极性键的形成 C.生成“过渡态5”的过程是该反应的决速步骤 D.总反应的热化学方程式为2H,S(g)+O2(g)—S,(s)十2H2O(g) △H=-384.5k/mol 13.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向CuSO4溶液中通人H2S气体产生黑色沉淀 通过复分解反应也可实现弱酸制强酸 B 向盛有浓硝酸的试管中加入炽热的木炭，试管内 出现红棕色气体 碳和浓硝酸发生反应生成了NO2 向盛有FeCl2溶液的试管中滴加酸性KMnO,溶 液，紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 加热氯化铵固体，氯化铵固体消失 用直接加热氯化铵固体的方法可制取 氨气 14.常温下，用NaOH固体调节氢硫酸溶液，溶液中三种含硫微粒的物质的量分数6汇如 c(S2-) òS)=(9)十c《s十c(H,S]随溶液pH变化关系如图所示（溶液体积变化忽 略不计)。已知pKsp=一lgKp,常温下，pKp(ZnS)=23.8, 1.0 pKp(CuS)=35.2。 常温下，下列说法错误的是 A.0.1mol/LH2S溶液pH≈4 0.4 02 B.H2S一2H++S2-的平衡常数约为1.0X1020 0.0 C.当调节溶液pH=7.0时，c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-) 7.0 13.0 02468101214 D.向0.01mol/LCu(NO3)2溶液中加人足量ZnS固体，溶 PH 液中c(Cu+)=10-6.4mol/L 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(15分) CuC1广泛应用于化工和印染等行业，难溶于水、乙醇和稀硫酸，具有较强的还原性， 潮湿环境下会发生水解。 回答下列问题： I.CuCI的制取方法1 【资料查阅】 CuC,2H,0HC气体cuC,300ScuC+C 140C △0u,(0H,C,200Scu0 实验装置如图所示（部分夹持和加热装置略）： 8 浓硫酸 CuCl,2H2O P205 氯化钠 湿润的淀粉 NaOH 固体 KI试纸 溶液 A B 0 (1)盛放氯化钠固体的仪器名称为 ,盛放浓硫酸的仪器中弯管的作 用是 (2)该实验装置存在一处明显的缺陷是 (3)检验整套装置气密性的方法为 Ⅱ.CuCl的制取方法2 70%硫酸 合稀盐酸 NaOH Na2SO3 Cuo 溶液 G (4)打开K,向装置中通人一段时间N2的原因是 (5)洗涤产品时最好先用$O2水溶液洗涤，后用乙醇洗涤的原因是 (6)装置F中反应生成CuCI的化学方程式为 Ⅲ.测定产品中CuCl的质量分数 (7)准确称取0.40g实验产品，加人足量氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀 硫酸，用0.1500mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，反应中Ce+被还原为Ce3+,平行 滴定三次，平均消耗标准溶液22.50mL。溶解时反应的离子方程式为 ,产品中CuCI的质量分数为 %(保留四位有效数字)。 化学试题第5页（共8页） 16.(14分) 从废钼催化剂（主要成分为MoS2、Al2O3、F2O3等）中可综合回收有价金属。以废钼 催化剂为原料回收Mo、A1等金属的工业流程如图所示： 高 钼酸 温，Mo0,△ Mo Fe2O3 →浸取液一 沉佣 一系列→冰晶石 Na.CO3 个 操作 NaAIF6 维→一感-不漫换作 盐酸 1)H2S04 c02 浸取渣 酸化 氧化调pH →Fe(OHg TT 2)H202 已知：j,钼酸(H2MoO4)难溶于水； i.常温下，Kp[Fe(OH)3]=1×10-39,金属离子浓度小于1×10-6mol/L时视为完 全沉淀； ii.“浸取液”中含有Na[Al(OH)4]、Na2MoO4。 回答下列问题： (1)基态Fe原子的核外电子排布式为 ;Na2MoO4中Mo元素 化合价为 (2)“粉碎”的目的为 (3)“焙烧”过程中MoS2发生反应（产物中含有FeS)的化学方程式为 (4)H2O2“氧化”过程的离子方程式为 (5)实验室进行“操作1”的过程中需要的玻璃仪器有烧杯、 (6)常温下“调pH”时，若c(Fe3+)=0.l0mol/L,则Fe3+完全沉淀需要控制溶液pH 的范围是 (7)检验钼酸沉淀已洗净的实验操作是 化学试题第6页（共8页） 17.(14分) CO2的回收利用有助于实现双碳目标。工业上可利用CO2和H2制取CH3OH、CO 等，反应方程式如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ/mol; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol。 回答下列问题： (1)CO(g)与H2(g)制取CH3OH(g)的热化学方程式为 ,该反应在 (填“高温”或“低温”)下更易自发进行。 (2)向2L恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3molH2,若只发生反应I,5min末测 得容器中含有0.2 mol CH3OH,则0~5min内用H2浓度变化表示的平均反应速率 o(H2)= ,5min末CH3OH的体积分数为 %(保留 三位有效数字)。 (3)恒容条件下只发生反应I,下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.每断裂3molH一H键，同时断裂2molO一H键 D.v正(C02)=v逆(H2O) (4)若将一定比例的CO2和H2通人装有催化剂的反应器中反应一段时间后，体系中 甲醇的产率随温度变化的关系如图所示： 100 40 0 460480509n520540560 X点之后，随着温度的升高，甲醇产率逐渐下降的原因可能是 (任写两点)。 (5)在一定压强下，某密闭容器中通人1 mol CO2和3molH2发生反应I和反应Ⅱ， CO2平衡转化率（实线）和CHOH选择性（虚线）随温度变化的关系如图所示： 2506090. .i..90 解204 5808 15 170 60 10 50 5 40 120 240260280300320 温度/℃ 生成甲醇的物质的量 已知：CH,OH选择性一己转化的C0,的物质的量X10%。 260℃时，测得平衡时体系压强为p,反应I的气体分压平衡常数K。= (MPa)-2(分压=总压X物质的量分数，列出含p的代数式即可)。 化学试题第7页（共8页） (6)以CO2为原料，通过电解法制备甲醇的原理示意图如图所示。已知：双极膜是二 种阴、阳离子交换复合膜，在直流电场作用下，双极膜中水解离出的H+、OH一向两极 迁移。 双极膜 电 电 C02 气体 b OH CH,OH HSO,溶液 KOH溶液 电极b为 极（填“阳”或“阴”），电极a的电极反应式为 18.(15分) 香兰素(F)是一种重要的精细化工产品，可用作香料、香精、食品及化妆品添加剂、植 物生长调节剂等，也是一种重要的医药中间体。以丁香油酚(A)合成香兰素的合成路线如 图所示： CH,CH=CH, HC=CHCH HC=CHCH KOH (CH3C0)20 K2C201→ OCH3 OCH3 △ OCH3 OH OH 0 COCH A B C CHO CHO KOH OCH H2S04→CgHg03 OCH OK COCH D 回答下列问题： (1)D的分子式为 (2)C中含氧官能团名称为 ,F的结构简式为 (3)B→C的化学方程式为 ,反应类型为 ,设计B→C的目的是 (4)A有多种同分异构体，同时满足下列条件的A的同分异构体有 种 (不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 ①能发生银镜反应和水解反应 ②苯环上只有2个取代基 (5)参照上述合成路线，以HO CH3和(CHC0)2O为原料，设计制备 HO COOH的合成路线： (无机试剂任选)。 化学试题第8页（共8页）