精品解析：四川省达州市2024-2025学年高二下学期期末教学质量监测 化学试题

达州市2025年普通高中二年级春季学期教学质量监测 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意枣项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在荅题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ti-48 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 芳纶纤维制作的降落伞绳是高强度的有机高分子材料 C. 腌制肉食品加大量食盐是利用NaCl使蛋白质变性达到防腐的目的 D. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙炔的分子主链由碳碳单键和双键交替连接，为电子的定向迁移提供了结构基础，聚乙炔能够导电，属于导电高分子材料，A正确； B．芳纶纤维是一类主链由芳香环(苯环)与酰胺基(-CONH-)交替连接的人工合成有机高分子材料，具有高强度的特点，常用于制作防弹衣、降落伞绳等，B正确； C．腌制肉食品时，大量食盐通过盐析作用(降低蛋白质溶解度)使微生物脱水，抑制其生长繁殖，达到防腐目的，而非直接使蛋白质变性(变性需强酸、强碱、高温等条件)，C错误； D．壁虎脚趾下分布着密集的细毛，极大地增加了与墙壁的接触面积，使分子间的弱相互作用(范德华力)在宏观上累积为足够的粘附力，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 聚异戊二烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. HCl中σ键的电子云轮廓图： D. ，过程中形成发射光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚异戊二烯是由异戊二烯（）发生加聚反应得到的，发生加聚反应时，碳碳双键打开，相互连接形成高分子，其结构简式为，A正确； B．羟基中氧原子最外层有6个电子，与氢原子形成一个共价键后，氧原子周围有7个电子，其电子式为，B错误； C．中的键电子云轮廓图应该是一头大一头小的形状，即，C错误； D．，这个过程是电子在同一能级的不同轨道之间的跃迁，没有能量的吸收或释放，不会形成发射光谱，D错误； 答案选A。 3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中含键数目为 B. 0.1mol中所含σ键总数为 C. 标准状况下，2.24L环己烷所含共价键为 D. 28g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2中每个Si原子形成4个Si-O键，则1molSiO2含4NA个Si-O键，A错误； B．中，每个CN-与形成一个配位键，配位键属于σ键；每个CN-内部含1个σ键，则一个共含4+4=8个σ键，0.1mol该配合物含σ键总数为0.8NA，B错误； C．标准状况下环己烷不是气体，无法通过其气体体积计算其物质的量，也无法计算其中所含的共价键数目，C错误； D．乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，28g混合物相当于28g的“CH2”原子团，“CH2”原子团的物质的量为，则含有的碳原子数为2NA，D正确； 故选D。 4. 砷化镓是一种重要的半导体材料，硬度高、耐磨，熔点1238℃，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 砷化镓晶胞中Ga的配位数是4 B. As位于Ga形成的正四面体空隙中，其空隙占有率为100% C. 根据砷化镓的物理性质判断，砷化镓为共价晶体 D. 若1号Ga原子的分数坐标为，则2号As原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】图中白球(Ga)处于8个顶点和6个面心，黑球(As)处于体内，根据均摊法，一个晶胞中含个Ga，含4个As，则该晶体的化学式为GaAs。 【详解】A．图中一个As周围离它等距且最近的Ga有4个，则该晶胞中As的配位数是4，结合分析知，则该晶体的化学式为GaAs，则Ga的配位数也是4，A正确； B．根据晶胞结构可知，As原子位于Ga原子围成的正四面体空隙中(As在体心，4个Ga是正四面体的4个顶点)，Ga原子共围成8个正四面体空隙，其中一半填充了As原子，所以空隙占有率不是100%，B错误； C．GaAs的熔点为1238℃，说明其晶体中原子通过共价键结合，故晶体类型为共价晶体，C正确； D．若1号Ga原子的分数坐标为，由几何知识可知，2号As原子在x、y、z轴上的分数坐标分别为，则2号As原子的分数坐标为，D正确； 故选B。 5. 下列有关叙述正确的是 A. 糖类的组成都符合 B. 某元素第一电离能大，则其第二电离能也一定大 C. 离子晶体中的离子键成分都是100%，不属于过渡晶体 D. 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，它的形成与超分子自组装的特性有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类如脱氧核糖(C5H10O4)不符合的通式，因此并非所有糖类都符合该组成，A错误； B．第一电离能与第二电离能无必然的正相关关系，例如钠原子核最外层只有一个电子，其第一电离能较小，但第二电离能较大(因失去电子后形成稳定的)，再如镁的第一电离能比铝的大，但镁的第二电离比铝的小，B错误； C．纯粹的典型晶体(分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体)是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，偏向离子晶体(离子键成分高)的过渡晶体通常当作离子晶体来处理，离子晶体中的离子键成分并非都是100%，C错误； D．细胞及细胞器膜为磷脂双分子层，该结构由磷脂分子(两性分子)通过疏水作用等非共价键自组装形成，符合超分子自组装特性，D正确； 故选D。 6. 下列能鉴别乙醇、甲苯、甲酸、乙酸四种无色溶液的试剂是 A. 新制 B. 新制银氨溶液 C. 浓溴水 D. 酸性溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和新制悬浊液不反应，混合后的液体不分层；新制悬浊液和甲苯不反应，混合后液体分层(甲苯在上层)；常温下，甲酸和发生中和反应，沉淀溶解生成蓝色溶液，若加热，甲酸结构中的“-CHO”被氧化，被还原为砖红色沉淀Cu2O；乙酸与无论是否加热，均只发生中和反应(沉淀溶解生成蓝色溶液)，所以新制可区分四种物质，A符合题意； B．甲酸(含“-CHO”)能与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应，但乙醇与银氨溶液互溶而无明显现象，甲苯与银氨溶液混合后液体分层，乙酸与银氨溶液发生中和反应(无明显现象)，新制银氨溶液无法区分乙醇和乙酸，B不符合题意； C．浓溴水与甲酸(含“-CHO”)反应后褪色，浓溴水与乙醇互溶，浓溴水与甲苯混合后液体分层，浓溴水与乙酸互溶，所以浓溴水无法区分乙醇和乙酸，C不符合题意； D．乙醇、甲苯、甲酸均能使酸性KMnO4溶液褪色，乙酸与酸性KMnO4溶液互溶但不反应，酸性KMnO4溶液无法区分前三者，D不符合题意； 故选A。 7. 物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于HF 键能：高于 B 熔点低于 为分子晶体，为离子晶体 C 酚羟基氢原子活性强于醇羟基氢原子 苯环含有大π键，使键极性增强 D 在中溶解度高于在水中的溶解度 是非极性分子 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的沸点高于HF的主要原因是水分子间能形成更多的氢键(每个最多能与周围4个各形成1个氢键而每个HF最多能与周围2个HF各形成1个氢键)，并非氢键的键能差异导致，A错误； B．、均为离子晶体，但由于的体积较大，导致中离子键的强度较弱，因此熔点更低，B错误； C．酚羟基中氢的活性强于醇羟基中氢的活性，是因为苯环含有大π键(大π键与酚羟基的p轨道形成p-π共轭，即酚羟基中氧原子的未杂化p轨道与苯环的大π键发生侧面重叠，氧原子的电子云密度降低，O-H键的电子云向氧原子偏移的程度增大)，使-OH中O-H键的极性增大，更易电离出，C正确； D．O3是极性分子(V形结构，正负电荷中心不重合)，H2O是极性分子(V形结构，正负电荷中心不重合)，CCl4是非极性分子(正四面体结构，正负电荷中心重合)，在中溶解度高于在水中的溶解度是因为O3的极性较弱，反而更易溶于非极性溶剂，D错误； 故选C。 8. 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的物质，其结构如图所示，W的价层电子排布为nsnnp2n，R为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是 A. 原子半径：Y>W B. 氢化物的沸点：R＜X C. 该阴离子中不存在配位键 D. 同周期有3种元素第一电离能大于W 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，W的价层电子排布为nsnnp2n即2s22p4，故W为O，R为非金属性最强的元素，则R为F，其中X为+1价，原子序数小于O，则X为Li，阴离子中Z形成4个键，Y形成4个键，原子序数介于3和8之间，故可知Y为B、Z为C，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为B、W为O，根据同一周期从左往右原子半径依次减小可知，原子半径B＞O即Y>W，A正确； B．由分析可知，X为Li，R为F，其中金属氢化物LiH是离子化合物，常温下为固体，而非金属氢化物HF为共价化合物，是分子晶体，常温下是液体，故氢化物的沸点HF＜LiH即R＜X，B正确； C．由分析可知，Y为B、Z为C、W为O、R为F，故该阴离子中B周围形成了4个共价键，故其周围存在配位键，C错误； D．由分析可知，W为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常可知，同周期有N、F、Ne等3种元素第一电离能大于W，D正确； 故答案为：C。 9. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将氢氧化钠的乙醇溶液与1-溴丁烷混合加热，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 反应生成了1-丁烯 B 向溶液中边滴加氨水边振荡，得到深蓝色溶液，再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 与的配位能力： C 在甲、乙、丙三支试管中分别加等体积的乙酸乙酯，再分别加等体积的水、稀、NaOH溶液并水浴加热，几分钟后酯层高度：甲>乙>丙 酯水解程度：甲＜乙＜丙 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液，无银镜产生 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液混合加热发生消去反应可生成1-丁烯，1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法得到该结论，A不符合题意； B．溶液显蓝色的原因是其中含[Cu(H2O)4]2+，向溶液中滴加氨水，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜沉淀溶解，所得到的溶液显深蓝色，说明其中含有[Cu(NH3)4]2+，可以得到结论：NH3与配位的能力比H2O与配位的能力强，B不符合题意； C．乙酸乙酯在水中的水解程度较小，在稀硫酸中水解速率加快，在氢氧化钠溶液中水解程度最大(碱性条件促进水解)。加热几分钟后，酯层高度越高，说明水解程度越小，因此酯水解程度：甲<乙<丙，结论正确，C符合题意； D．蔗糖水解后溶液呈酸性，而银镜反应需要在碱性条件下进行，该实验滴加银氨溶液前未加氢氧化钠溶液中和稀硫酸，因此无银镜产生不能说明蔗糖未水解，D不符合题意； 故选C。 10. 下列过程中发生的化学反应，相应的化学或离子方程式错误的是 A. 乙醛与氢氰酸发生加成反应： B. 苯酚钠溶液中通入少量：2 C. 糠醛()与新制的反应： D. 向氨水中加入少量氯化银： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛结构中含有醛基，可以与氢氰酸发生加成反应生成，A项正确； B．苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚、，离子方程式为，B项错误； C．糠醛结构中含有醛基，可以被新制氧化为羧基，在碱性条件下以形式存在，即生成，C项正确； D．氯化银在水溶液中存在，与形成使氯化银的沉淀溶解平衡正移，D项正确； 答案选B。 11. “张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物，应用在许多药物的创新合成中，如：下列说法错误的是 A. 甲、乙互为同分异构体 B. 甲、乙官能团种类、数目完全相同 C. 甲、乙均能发生加成反应、水解反应、取代反应和氧化反应 D. 等量的甲、乙在一定条件下分别与足量H2反应，消耗H2的物质的量之比为3：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，甲、乙的分子式均为C8H10O3，甲、乙的结构不同，故互为同分异构体，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，甲中含有碳碳三键、酯基、碳碳双键和羟基，乙中含有碳碳双键、酯基和醛基，故甲、乙官能团种类、数目不完全相同，B错误； C．由题干有机物结构简式可知，甲中含有碳碳三键、酯基、碳碳双键和羟基，乙中含有碳碳双键、酯基和醛基，则甲、乙均能发生加成反应、水解反应、取代反应和氧化反应，C正确； D．由题干有机物结构简式可知，甲中含有碳碳三键、酯基、碳碳双键和羟基，乙中含有碳碳双键、酯基和醛基，则1分子甲可以和3分子H2加成，而1分子乙只能与2分子H2加成，故等量的甲、乙在一定条件下分别与足量H2反应，消耗H2的物质的量之比为3：2，D正确； 故答案为：B。 12. 和甲醇(MeOH)蒸气合成碳酸二甲酯是一种绿色化学工艺，现以某有机金属化合物为催化剂合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ的转化中，增大压强有利于Ⅱ的生成 B. Ⅰ为该过程的催化剂 C. 缩醛水解生成甲醇的过程中有的断裂和形成 D. 该过程总反应的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．从反应机理可知，Ⅰ→Ⅱ的转化中有气体参加反应，增大压强有利于反应向气体体积减小的方向进行，即有利于Ⅱ的生成，A项正确； B．从反应机理可看出，Ⅰ在整个过程中，作为Ⅰ→Ⅱ的反应物，又作为Ⅲ→Ⅰ的生成物，故Ⅰ为该过程的催化剂，B项正确； C．缩醛水解生成甲醇的过程中有参加反应，发生的断裂，生成甲醇含有羟基，有的形成，C项正确； D．该过程的总反应为 ，故原子利用率不等于100%，D项错误； 答案选D。 13. X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质甲和乙。下列说法正确的是 A. 单体Ⅰ中Y原子采取sp杂化 B. 单体Ⅱ为极性分子 C. 物质乙中键长：①>② D. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图甲可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图甲为NH2CN的三聚体；图乙可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，乙是SO3的三聚体。 【详解】A．单体Ⅰ结构简式为，存在碳氮叁键，C的杂化方式为sp杂化，A正确； B．单体Ⅱ为SO3，中心原子为S，价层电子对为，孤电子对为0，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．物质乙中①为S=O双键，②为S-O单键，双键键长小于单键键长，键长：①<②，C错误； D．同周期主族元素从左到右，非金属性增强(C<N)，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性HNO3​>H2​CO3​，即最高价含氧酸的酸性：Y<Z，D 错误； 故选A。 14. 某有机物A的蒸气密度是相同条件下密度的68倍，取13.6g该有机物完全燃烧后得到35.2g和7.2g。A分子核磁共振氢谱中吸收峰面积比为3:2:2:1，其红外光谱图如图所示，分子中苯环上只有一个取代基。下列关于有机物A的说法错误的是 A. 有机物A的分子式为 B. 有机物A的结构简式为 C. A分子中最多有4个原子共直线 D. A分子不存在含手性碳原子的同分异构体 【答案】D 【解析】 【分析】某有机物A的蒸汽密度是相同条件下密度的68倍，则该有机物A的相对分子质量为，13.6g该有机物完全燃烧后得到35.2g和7.2g，则有机物A可能为含氧衍生物，13.6g该有机物，35.2g，7.2g，根据燃烧方程式计算，解得，，则有机物A的分子式为；根据红外光谱图可知，其结构中有、、，分子中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱中吸收峰面积比为3:2:2:1，确定A结构简式为。 【详解】A．根据上述分析可知，有机物A的分子式为，A项正确； B．根据上述分析可知，有机物A的结构简式为，B项正确； C．根据分子空间结构，A分子共直线的原子为图中虚线上H、C、C、C，共4个原子，C项正确； D．A的同分异构体，与苯环相连的碳原子为手性碳原子，D项错误； 答案选D。 15. 高分子W是某种医用粘合剂的主要成分，其合成路线如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. Y分子中所有原子可能共平面 B. 1molW最多与2nmolNaOH发生反应 C. N在浓硫酸催化下能发生消去反应 D. 与X官能团相同的X的同分异构体不超过6种 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y分子中3个碳原子均为杂化，碳原子处于四面体中心，所有原子不可能共平面，A项错误； B． M结构中含有碳碳双键，发生加聚反应生成W为，结构中的酯基、与NaOH发生反应，1molW最多与2nmolNaOH发生反应，B项正确； C．根据元素守恒可知，N为，在浓硫酸催化下不能发生消去反应，C项错误； D．与X官能团相同的X的同分异构体有、、、、、、、等，超过6种，D项错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 钛及其化合物在航天、医疗等领域中都有着广泛的用途。回答下列问题： （1）Ti元素位于周期表的_______区，其基态原子核外电子有_______种空间运动状态。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数目最多的基态原子价电子轨道表示式为_______。 （2）能形成多种配合物：中心离子的配位数为_______，中配体的VSEPR模型为_______，中_______(填“大于”、“小于”、“等于”)分子中，原因是_______。 （3）金红石的主要成分是钛的氧化物，其晶胞(四方晶系)结构如图1，则其化学式为_______，该晶胞沿z轴方向的投影图为_______(填字母编号)。 A． B． C． D． （4）有一种氮化钛晶体的晶胞属于NaCl型，用Al掺杂氮化钛后的晶胞结构如图2，则离Al最近的Ti的距离为_______pm(设晶体密度为ρg/cm3，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. d ②. 12 ③. （2） ①. 6 ②. 平面三角形 ③. 大于 ④. 为配体时，N原子的孤对电子与中心离子形成配位键，其对成键电子对的斥力减弱，键角变大 （3） ①. ②. B （4） 【解析】 【小问1详解】 Ti元素位于周期表的d区，Ti的电子排布式为 ，共占据12个轨道，故其基态原子核外电子有12种空间运动状态。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数目最多的基态原子为Cr，其价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 中心离子的配位数为6，中配体为，的价层电子对数为 ，其VSEPR模型为平面三角形，因为为配体时，N原子的孤对电子与中心离子形成配位键，其对成键电子对的斥力减弱，键角变大，故中大于分子中。 【小问3详解】 该晶胞中，Ti的个数为，O的个数为，故其化学式为，根据晶胞结构图可知，该晶胞沿z轴方向的投影图为B。 【小问4详解】 由晶胞结构可知，一个晶胞中，N的个数为，Ti的个数为，1个Al，故晶胞质量为，晶胞的边长为，故离Al最近的Ti的距离为pm。 17. 依据下列有机物的结构回答相关问题： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧ （1）以上物质中互为同系物的是_______(填编号)。 （2）④的系统命名法命名为_______，请写出②与④反应的化学方程式_______。 （3）常压下，③的沸点约为50℃而④的沸点约为82℃，后者沸点更高的主要原因是_______。 （4）根据所学知识预测相同条件下②、⑥、⑦三种物质中酸性最弱的是_______(填编号)，写出⑥与浓溴水反应的化学方程式_______。 （5）分子⑤中所含官能团的名称为_______，请写出⑤与盐酸在加热条件下反应的化学方程式_______。 （6）分子⑧是某单烯烃与加成后的产物，若考虑顺反异构，此单烯烃可能的结构有_______种。 【答案】（1）①④ （2） ①. 2-丙醇 ②. （3）④分子间存在氢键，使沸点升高，而③分子间仅存在范德华力 （4） ①. ⑥ ②. （5） ①. 酰胺基 ②. （6）7 【解析】 【小问1详解】 同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，同系物的官能团的种类和数目相同，①④都含有1个羟基，相差一个CH2原子团，故以上物质中互为同系物的是①④。 【小问2详解】 在2号碳上有一个羟基，属于醇类，系统命名法命名为2-丙醇，②与④发生酯化反应，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 含有O-H键，分子间存在氢键，使沸点升高，而③分子间仅存在范德华力。 【小问4详解】 相同条件下②、⑥、⑦三种物质中酸性最弱的是⑥苯酚，与浓溴水反应的化学方程式为。 【小问5详解】 中所含官能团的名称为酰胺基，其与盐酸在加热条件下反应的化学方程式为。 【小问6详解】 中相邻两个碳原子各去掉一个氢原子形成双键，不考虑顺反异构，可以有以下5种情况，，若考虑顺反异构，其中2、4存在顺反异构，故此单烯烃可能的结构有7种。 18. 环己酮是一种重要的化工原料和溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮，其反应原理及主要实验装置如下： 。 已知：①部分物质相关数据如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 相对分子质量 环己醇 25.9 161.5 0.96 能溶于水 100 环己酮 -45 155.6 0.95 微溶于水 98 冰醋酸 16.6 118 1.05 与水互溶 60 ②两种互不相溶的液体，密度相差越大越易分层。回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______；实验时在B中加入12.5mL环己醇和25.0mL冰醋酸，通过仪器A加入100.0mLNaClO溶液，则仪器B的规格应选择_______(填字母编号)。 A．2000mL B．1000mL C．500mL D．250mL （2）控温30~35℃，搅拌条件下反应15min，可选用的加热方式为_______。 （3）实验过程中，搅拌子转动可能会导致温度计破损，改进方法为_______。 （4）实验中加入试剂X以除去过量的NaClO，试剂X可以是饱和_______溶液。 A. B. C. D. （5）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95∼100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和_______(填写化学式)的混合物。在馏分中加NaCl固体至饱和，静置、分液，加NaCl的目的是_______。 （6）分液后加入无水块状固体，目的是_______。再过滤后进行蒸馏，收集150~156℃的馏分。 （7）实验结束后收集到产品10.0mL，则该反应的产率为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. D （2）水浴加热 （3）将温度计置于玻璃水槽中测水浴温度(或稍向上移动温度计，避免温度计下端与搅拌子接触) （4）BC （5） ①. ②. 增大水层密度，便于环己酮分层析出(或降低环己酮的溶解度，便于环己酮分层析出) （6）干燥环己酮 （7）80.8% 【解析】 【分析】控制反应体系温度在30~35℃范围内，将溶液缓慢滴加到环己醇中反应制备环己酮，制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水、CH3COOH的混合物，在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，在有机层中加入MgSO4块状固体，干燥，过滤后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分，得到环己酮。 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器B的名称是三颈烧瓶； 实验时在B中加入12.5mL环己醇和25.0mL冰醋酸，通过仪器A加入100.0mLNaClO溶液，溶液总体积为12.5mL+25.0mL+100.0mL=137.5mL，加热时溶液的体积不能超过烧瓶体积的，则仪器B的规格应选择250mL，答案选D； 【小问2详解】 控温30~35℃，搅拌条件下反应15min，温度低于水的沸点，可选用的加热方式为水浴加热； 【小问3详解】 实验过程中，搅拌子转动可能会导致温度计破损，改进方法为将温度计置于玻璃水槽中测水浴温度(或稍向上移动温度计，避免温度计下端与搅拌子接触)； 【小问4详解】 实验中加入试剂X以除去过量的NaClO，试剂X可以是具有酸性且对应酸的酸性强于次氯酸，且有还原性的物质，故可选饱和溶液或饱和溶液，答案选BC； 【小问5详解】 制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，参考表格中的沸点信息知，得到主要含环己酮、水和CH3COOH的混合物；提纯环己酮过程中，①在馏分中加NaCl固体至饱和，可增大水层的密度，便于混合液分层而析出环己酮；故答案为：CH3COOH；增大水层密度，便于环己酮分层析出(或降低环己酮的溶解度，便于环己酮分层析出)； 【小问6详解】 无水MgSO4块状固体是一种干燥剂，加入无水MgSO4块状固体可除去有机物中的少量水；答案为干燥环己酮； 【小问7详解】 反应开始时加入了12.5mL(0.12mol)环己醇，25.0mL冰醋酸和100.0mL（过量）的NaClO溶液，则理论上得到的环己酮应为0.12mol，实验结束后实际收集到的产品10.0mL，为0.097mol，则该合成反应的产率为。 19. 以芳香烃A为原料合成一种重要的免疫增强剂Ⅰ的路线如下： 已知：① ②。 ③。 （1）A的名称是_______，G的结构简式为_______。 （2）化合物I中氮原子的杂化方式为_______，H→I的反应类型为_______。 （3）C→D反应的化学方程式为_______。 （4）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，任写出其中一种的结构简式_______。 ①能发生银镜反应；②能与溶液发生显色反应；③分子中无甲基且苯环上有三个取代基 （5）以1，3-丁二烯和为有机原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_____(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. （2） ①. ②. 还原反应 （3）2 （4） ①. 20 ②. (合理即可)(提示：与、形成苯环上的三取代物或者与、形成苯环上的三取代物，任意写一种) （5） 【解析】 【分析】由E的结构简式以及A的分子式可知，A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D为，根据E和F的分子式以及E的结构简式可知，E与氢气发生加成反应生成F为，F与G发生信息反应①生成，G为，发生信息反应②生成I为。 【小问1详解】 A为，名称是甲苯，G的结构简式为。 【小问2详解】 化合物I中氮原子价层电子对数为4，杂化方式为，H→I发生加氢去氧的反应，反应类型为还原反应。 【小问3详解】 C发生催化氧化生成D，故C→D反应的化学方程式为2。 【小问4详解】 化合物F为，有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体，①能发生银镜反应，含有；②能与溶液发生显色反应，含有酚羟基；③分子中无甲基且苯环上有三个取代基，则为与、形成苯环上的三取代物，或者与、形成苯环上的三取代物，当苯环有3个不同的取代基时，有10种同分异构体，共20种，如。 【小问5详解】 1，3-丁二烯与溴水发生1，4-加成，生成，发生水解反应生成，发生已知信息③的反应生成，与发生反应生成， 故合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 达州市2025年普通高中二年级春季学期教学质量监测 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意枣项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在荅题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ti-48 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 芳纶纤维制作的降落伞绳是高强度的有机高分子材料 C. 腌制肉食品加大量食盐是利用NaCl使蛋白质变性达到防腐的目的 D. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 聚异戊二烯的结构简式： B. 羟基电子式： C. HCl中σ键的电子云轮廓图： D. ，过程中形成发射光谱 3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中含键的数目为 B. 0.1mol中所含σ键总数为 C. 标准状况下，2.24L环己烷所含共价键为 D. 28g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为 4. 砷化镓是一种重要的半导体材料，硬度高、耐磨，熔点1238℃，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 砷化镓晶胞中Ga的配位数是4 B. As位于Ga形成的正四面体空隙中，其空隙占有率为100% C. 根据砷化镓的物理性质判断，砷化镓为共价晶体 D. 若1号Ga原子的分数坐标为，则2号As原子的分数坐标为 5. 下列有关叙述正确的是 A. 糖类的组成都符合 B. 某元素第一电离能大，则其第二电离能也一定大 C. 离子晶体中的离子键成分都是100%，不属于过渡晶体 D. 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，它的形成与超分子自组装的特性有关 6. 下列能鉴别乙醇、甲苯、甲酸、乙酸四种无色溶液的试剂是 A. 新制 B. 新制银氨溶液 C. 浓溴水 D. 酸性溶液 7. 物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于HF 键能：高于 B 熔点低于 分子晶体，为离子晶体 C 酚羟基氢原子活性强于醇羟基氢原子 苯环含有大π键，使键极性增强 D 在中溶解度高于在水中的溶解度 是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的物质，其结构如图所示，W的价层电子排布为nsnnp2n，R为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是 A. 原子半径：Y>W B. 氢化物的沸点：R＜X C. 该阴离子中不存在配位键 D. 同周期有3种元素第一电离能大于W 9. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将氢氧化钠的乙醇溶液与1-溴丁烷混合加热，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 反应生成了1-丁烯 B 向溶液中边滴加氨水边振荡，得到深蓝色溶液，再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 与的配位能力： C 在甲、乙、丙三支试管中分别加等体积的乙酸乙酯，再分别加等体积的水、稀、NaOH溶液并水浴加热，几分钟后酯层高度：甲>乙>丙 酯水解程度：甲＜乙＜丙 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液，无银镜产生 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 10. 下列过程中发生的化学反应，相应的化学或离子方程式错误的是 A. 乙醛与氢氰酸发生加成反应： B. 苯酚钠溶液中通入少量：2 C. 糠醛()与新制的反应： D. 向氨水中加入少量氯化银： 11. “张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物，应用在许多药物的创新合成中，如：下列说法错误的是 A. 甲、乙互为同分异构体 B. 甲、乙官能团种类、数目完全相同 C. 甲、乙均能发生加成反应、水解反应、取代反应和氧化反应 D. 等量的甲、乙在一定条件下分别与足量H2反应，消耗H2的物质的量之比为3：2 12. 和甲醇(MeOH)蒸气合成碳酸二甲酯是一种绿色化学工艺，现以某有机金属化合物为催化剂合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ的转化中，增大压强有利于Ⅱ的生成 B. Ⅰ为该过程的催化剂 C. 缩醛水解生成甲醇的过程中有的断裂和形成 D. 该过程总反应的原子利用率为100% 13. X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质甲和乙。下列说法正确的是 A. 单体Ⅰ中Y原子采取sp杂化 B. 单体Ⅱ为极性分子 C. 物质乙中键长：①>② D. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z 14. 某有机物A的蒸气密度是相同条件下密度的68倍，取13.6g该有机物完全燃烧后得到35.2g和7.2g。A分子核磁共振氢谱中吸收峰面积比为3:2:2:1，其红外光谱图如图所示，分子中苯环上只有一个取代基。下列关于有机物A的说法错误的是 A. 有机物A的分子式为 B. 有机物A的结构简式为 C. A分子中最多有4个原子共直线 D. A分子不存在含手性碳原子同分异构体 15. 高分子W是某种医用粘合剂的主要成分，其合成路线如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. Y分子中所有原子可能共平面 B. 1molW最多与2nmolNaOH发生反应 C. N在浓硫酸催化下能发生消去反应 D. 与X官能团相同的X的同分异构体不超过6种 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 钛及其化合物在航天、医疗等领域中都有着广泛的用途。回答下列问题： （1）Ti元素位于周期表的_______区，其基态原子核外电子有_______种空间运动状态。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数目最多的基态原子价电子轨道表示式为_______。 （2）能形成多种配合物：中心离子的配位数为_______，中配体的VSEPR模型为_______，中_______(填“大于”、“小于”、“等于”)分子中，原因是_______。 （3）金红石的主要成分是钛的氧化物，其晶胞(四方晶系)结构如图1，则其化学式为_______，该晶胞沿z轴方向的投影图为_______(填字母编号)。 A． B． C． D． （4）有一种氮化钛晶体的晶胞属于NaCl型，用Al掺杂氮化钛后的晶胞结构如图2，则离Al最近的Ti的距离为_______pm(设晶体密度为ρg/cm3，为阿伏加德罗常数的值)。 17. 依据下列有机物的结构回答相关问题： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧ （1）以上物质中互为同系物的是_______(填编号)。 （2）④的系统命名法命名为_______，请写出②与④反应的化学方程式_______。 （3）常压下，③的沸点约为50℃而④的沸点约为82℃，后者沸点更高的主要原因是_______。 （4）根据所学知识预测相同条件下②、⑥、⑦三种物质中酸性最弱的是_______(填编号)，写出⑥与浓溴水反应的化学方程式_______。 （5）分子⑤中所含官能团的名称为_______，请写出⑤与盐酸在加热条件下反应的化学方程式_______。 （6）分子⑧是某单烯烃与加成后的产物，若考虑顺反异构，此单烯烃可能的结构有_______种。 18. 环己酮是一种重要的化工原料和溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮，其反应原理及主要实验装置如下： 。 已知：①部分物质相关数据如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 相对分子质量 环己醇 25.9 161.5 0.96 能溶于水 100 环己酮 -45 155.6 0.95 微溶于水 98 冰醋酸 16.6 118 1.05 与水互溶 60 ②两种互不相溶的液体，密度相差越大越易分层。回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______；实验时在B中加入12.5mL环己醇和25.0mL冰醋酸，通过仪器A加入100.0mLNaClO溶液，则仪器B的规格应选择_______(填字母编号)。 A．2000mL B．1000mL C．500mL D．250mL （2）控温30~35℃，搅拌条件下反应15min，可选用的加热方式为_______。 （3）实验过程中，搅拌子转动可能会导致温度计破损，改进方法为_______。 （4）实验中加入试剂X以除去过量的NaClO，试剂X可以是饱和_______溶液。 A. B. C. D. （5）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95∼100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和_______(填写化学式)的混合物。在馏分中加NaCl固体至饱和，静置、分液，加NaCl的目的是_______。 （6）分液后加入无水块状固体，目的是_______。再过滤后进行蒸馏，收集150~156℃的馏分。 （7）实验结束后收集到产品10.0mL，则该反应的产率为_______(保留三位有效数字)。 19. 以芳香烃A为原料合成一种重要的免疫增强剂Ⅰ的路线如下： 已知：①。 ②。 ③ （1）A的名称是_______，G的结构简式为_______。 （2）化合物I中氮原子的杂化方式为_______，H→I的反应类型为_______。 （3）C→D反应化学方程式为_______。 （4）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，任写出其中一种的结构简式_______。 ①能发生银镜反应；②能与溶液发生显色反应；③分子中无甲基且苯环上有三个取代基 （5）以1，3-丁二烯和为有机原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_____(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$